第一篇：初三化學上冊知識點考點大全

初三化學上冊知識點考點大全、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。

2、原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創立，奠定了近代化學的基礎。——物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。

3、1869年，俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。物質的種類繁多（達3000多萬種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。

4、未來化學將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環境友好產品。見教材P32。

5、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

6、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣

7、用納米技術制造出具有特定功能的產品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10-9m）

第一章走進化學世界

課題1物質的變化和性質

一、物質的變化、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。

化學變化——有其它物質生成的變化

2、判斷依據：是否有其它（新）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。

二、物質的性質

物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。

聯系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”等詞語，變成了相應的性質。

它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來

物理變化

化學變化

概念

沒有生成其他物質的變化

生成其他物質的變化

伴隨現象

物質的形狀、狀態等發生變化

常伴隨有放熱、發光、變色，放出氣體、生成沉淀等

本質區別

變化時是否有其他物質生成 實例

石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發

煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗

相互關系

物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發生石蠟熔化現象

物理性質

化學性質

概念

物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質

物質在化學變化中表現出來的性質

實質

物質的微粒組成結構不變所呈現出的性質。

物質的微粒組成結構改變時所呈現出的性質。

實例

顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等

可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等

確定

由感官直接感知或由儀器測定

通過化學變化方可知

區別

是否需要通過化學反應表現出來

課題2化學是一門實驗為基礎的科學

一、化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。

2、產物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）

水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）

水的驗證：用無水硫酸銅cuSo4（白色）5H2o===cuSo4·5H2o（藍色）

3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟

結論：⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

⑵燃燒時：①蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。

②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。

③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成co2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有c元素。

④白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有c元素。

⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。

B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、結論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。

即：A．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中co2的含量高。

B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量

比呼出的氣體中氧氣的含量高。

c．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量

比空氣中水的含量高。

3、鑒別氧氣和二氧化碳：

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳；

方法②：分加倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。

三、實驗探究的方法：

A、提出科學問題；B、假想和猜測；c、制定計劃；D、進行實驗；

E、收集證據；F、解釋與結論；G、反思與評價；H、表達與交流。

課題3走進化學實驗室

一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

（一）初中化學實驗常用用儀器

反應容器可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）

常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）

用加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）

儀分離儀器：漏斗

器取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）

夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

、試管

（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體。

c、收集少量氣體的容器d、或用于裝置成小型氣體的發生器。

（2）、注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。

試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。

c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面

約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體

噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

2、燒杯用途：①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

②也可用做較大量的物質間的反應

注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發生器

4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過

蒸發皿容積的2/3

5、蒸發皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

注意事項：①盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺

②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）

③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。

6、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品

注意：①先排空再吸液 ②懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試或腐蝕膠頭；④除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管

嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。

7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

注意：①不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。②也不能在量筒里進行化學反應

操作注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最

低點保持在同一水平面。

8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。

注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。

注意事項：①不能加熱。②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。

0、廣口瓶（內壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

1、細口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時

試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

2、漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。

3、長頸漏斗：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

4、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量

5、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。或夾在距管口1/3處

（防止雜質落入試管）②不要把拇指按在試管夾短柄上。

6、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。

注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。

b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內

7、酒精燈用途：化學實驗室常用的加熱儀器

注意事項：

①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便于取用。

②使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。

③燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；

太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈

（防止酒精灑出引起火災）。

⑥酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸

（以防玻璃器皿受損）

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）

⑧實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

8、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。

注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

9、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

二、藥品的取用規則、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

三、固體藥品的取用。

工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙和紙槽。

、取用塊狀固體用鑷子。

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

注：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。

四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。工具——量筒和滴管。、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

步驟：1瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；2傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），3瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；4傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6問。

3、步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時，要做倒：

①接近刻度時改用膠頭滴管②讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數；俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數。

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。

五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）

步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位

使用托盤天平時，要做到：①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。

藥品的質量=砝碼讀數游碼讀數

若左右放顛倒了；藥品的質量=砝碼讀數－游碼讀數

②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。

注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放

藥品，再放砝碼，最后移動游碼。

六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。

給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；

給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、坩堝

液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，c、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度

固體：給試管里的固體加熱試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱。

注意點A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；

B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

c：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

、連接方法

把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動

，使它插入．

連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管

插入膠皮管．

在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．

簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導管的一端浸入水中；c、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

如：儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

如：儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

九、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁

十、物質的溶解：

．少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動、手腕甩動

2．較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒

十一、常用的意外事故的處理方法：、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。

2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

3、堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。

4、若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

十二、氣體的制取、收集

、常用氣體的發生裝置

A：固體與固體之間反應，需要加熱，用制o2裝置（NH3、cH4）；一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（co2）；一定不需要酒精燈。

2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）

A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內。

（co、N2、No只能用排水法）

B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（co2、Hcl只能用向上排空氣法）

c：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。如H2排氣法：導管應伸入瓶底

十三、氣體的驗滿：

o2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

co2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明co2的方法是用澄清石灰水。

十四、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

、氣體的凈化（除雜）

H2（Hcl）用NaoH溶液co（Hcl）用NaoH溶液co（co2）用澄清石灰水

co2（Hcl）用NaHco3溶液co2（H2、co）用cuoco（o2）用銅網

o2（co2、Hcl、H2o）用堿石灰（cao和NaoH的混合物）

2、氣體的干燥（除去水）

干燥劑有：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）

酸性干燥劑：不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑；不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；

除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

第二章我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣成分的研究史、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。

2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次

明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

二、空氣中氧氣成分的測定：、裝置圖（見書P27）——如何檢查裝置的氣密性

2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃色火焰，冒白色濃煙，有白色固體出現。

B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。

4、化學方程式：4P5o2點燃2P2o5

5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，c、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。

思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣78%，氧氣21%（，氮氣比氧氣約為4：1）稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

空氣成分

氮氣

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質

體積分數

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

四、物質的分類：純凈物和混合物、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

五、空氣是一種寶貴的資源、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于小，不燃燒也不支持燃燒，化學性質不活潑。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

氧氣

①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

氮氣

①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

稀有氣體

①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等

六、空氣的污染及防治。、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）和煙塵。

污染：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。在環境問題：

溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

防止空氣污染的措施：植樹造林、使用清潔能源。

目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；

2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

二、氧氣的化學性質

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應

、木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達式：碳（c）氧氣（o2）點燃——→二氧化碳（co2）

或：碳在氧氣中充分燃燒：co2點燃co2

碳在氧氣中不充分燃燒：2co2點燃2co

在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。

2、硫粉在空氣中燃燒：So2點燃So2

在空氣中：微弱的淡藍色火焰；氧氣：明亮的藍紫色的火焰）

實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

3、紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）

實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙

文字表達式：磷（P）氧氣（o2）點燃——→五氧化二磷（P2o5）或：4P5o2點燃2P2o5

空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙

4、氫氣中空氣中燃燒：2H2o2點燃2H2o

（二）與金屬（鎂、鋁、鐵、銅）的反應

、鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。

文字表達式：鎂（mg）氧氣（o2）點燃——→氧化鎂（mgo）或：2mgo2點燃2mgo

2、鋁在空氣中燃燒：4Al3o2點燃2Al2o3

3、鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。

文字表達式：鐵（Fe）氧氣（o2）點燃——→四氧化三鐵（Fe3o4）

或；鐵在氧氣中燃燒：3Fe2o2點燃Fe3o4

注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火后變冷。

4、銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）

實驗現象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現一層黑色物質。

文字表達式：銅（cu）氧氣（o2）加熱——→氧化銅（cuo）

或：2cuo2加熱2cuo

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水

蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）：固體石蠟→液態石蠟→蒸氣→燃燒→二氧化碳和水

實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

文字表達式：石蠟氧氣（o2）點燃——→二氧化碳（co2）水（H2o）

空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

（四）其他物質與氧氣的反應

某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。

總結：、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量 的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體

直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；

4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

5、氧氣的用途

（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

6、反應類型：

①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。

可表示為：A＋B＋??→E（簡稱“多合一”）

②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

可表示為：AB→A＋B＋??。（簡稱：“一變多”）

③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。如：氫氣氧化銅→水銅，氧化銅是氧化劑。

氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。課題3氧氣的的制取

一、自然界氧氣的獲得：主要是于綠色植物的光合作用

二氧化碳水葡萄糖氧氣

二、工業制法（分離液態空氣法）

原理：利用沸點的不同分離液態空氣——物理變化（蒸餾）

空氣

空氣

除去二氧化碳

干燥

氮氣

液態空氣

降溫

加壓

升溫-196℃

液態氧

升溫-183℃

氧氣

（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化

三、氧氣的實驗室制法、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

二氧化錳

A、實驗原理：過氧化氫（H2o2）————→水（H2o）氧氣（o2）

雙氧水在二氧化錳的作用下分解：2H2o2mno22H2oo2↑

B、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

注意事項：①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；②、導管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。④、裝藥品時，先裝固體后裝液體⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

c、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收

2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

A、藥品：、高錳酸鉀、氯酸鉀

B、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3mno22kcl3o2↑

加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4mno2o2↑

c、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

D、操作步驟：（連）查、裝、加、定、點、收、離、熄。

①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽），固定裝置。④加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑤收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止氣體逸出）

b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）

⑥先將導管移出水面⑦再停止加熱⑧整理器材。

E、易錯事項：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部

b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。e).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）——驗滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，木條復燃

G、檢驗、驗滿。

用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣；

用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。

4、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。

5、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。

第三單元自然界的水

課題1水的組成一、水的組成研究、裝置→水電解器（圖3-1）

2、現象：①電極上有氣泡產生

②氣體匯聚到試管的上部，正比負少（體積比約為1：2）

正極（氧氣）：能使帶火星的木條復燃

負極（氫氣）：能燃燒，產生淡藍色的火焰

氫氣的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小（最小的氣體），難溶于水。

3、原理：2H2o通電2H2↑o2↑

4、說明：①水由氫元素和氧元素組成

②在化學反應中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分，只是重新組合，構成其它物質的分子，原子的本身不變。

二、物質的分類、單質：由一種元素組成的純凈物

2、化合物：由（兩種或兩種以上）多種元素組成的純凈物

3、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物

總結：

混合物

金屬

物質單質非金屬

純凈物稀有氣體

氧化物

化合物酸

堿

鹽

課題2分子和原子

一、分子、概念：保持物質化學性質的最小粒子

①：同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同

②；分子是構成物質的一種微粒

2、特征：①：分子的質量和體積都很小

②：分子在不停的作無規則的運動——擴散現象

③：分子間有間隙（物理：分子間存在相互作用的引力和斥力）

二、原子、概念：化學變化中的最小粒子

①：同種原子性質相同，不同種原子性質不同

②：原子也是構成物質的一種微粒

注：金屬和固態的非金屬由原子構成，其它物質都可認為由分子構成

2、特征：與分子相同

總結：

1、分子和原子不比較大小

2、分子和原子的區別：①概念不同

②在化學反應中，分子可以分為原子，而原子卻不能再分

3、分子和原子的聯系：①分子由原子構成（原子不一定構成分子，它可以直接構成物質）

②特征相同

③都是構成物質的一種微粒

4、由分子構成的物質：

若分子不發生改變則為物理變化，若分子發生改變則為物理變化

由同種分子構成的物質叫純凈物，由不同種分子構成的物質叫混合物

課題3水的凈化

一、凈水的常用方法（見書P55，圖3-15）、吸附：利用具有吸附作用的物質使雜質沉降來達到凈水的目的，常用明礬、木炭、活性炭等

2、沉淀：水中的不溶性雜質在重力作用下沉降的過程

3、過濾：將不溶于液體的固體與液體分離的一種方法

①過濾的裝置（見P55，圖3-17）

②操作的注意事項：“一貼、二低、三靠”

A、“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁

B、“二低”：a）濾紙低于漏斗的邊緣，b）濾液的液面低于濾紙的邊緣

c、“三靠”：a）燒杯嘴緊靠玻璃棒，b）玻璃棒斜靠在三層濾紙的一邊

c）漏斗的下端管口緊靠燒杯的內壁

4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法

蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22

二、硬水和軟水、概念：硬水——含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水

軟水——不含或含有較少溶性鈣、鎂化合物的水

2、鑒別：A、加肥皂水——利用產生泡沫的多少來區分（多為軟水）

B、加熱蒸發——根據具有固體殘渣的多少來區分

3、硬水的軟化：常用蒸餾和煮沸的方法來降低水的硬度。

課題4愛護水資源

一、人類擁有的水資源

地球上的水儲量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限的（0.77%）,人人都應關心水、愛護水、保護水。——我國的人均水資源不多，且分布不平衡。

二、愛護水資源、節約用水：提高水的利用率（農業：噴灌、滴灌；工業：重復利用）

2、水體污染的：①工業生產中的“三廢”——廢渣、廢液、廢氣

②農村農藥、化肥的不合理施用

③城市生活污水的任意排放

三、最輕的氣體——氫氣（H2）、物理性質：在通常情況下，是無色、無臭的氣體，密度比空氣小，難溶于水。

2、化學性質：

①可燃性：2H2o2==2H2o

A、純凈的氫氣在空氣中能安靜燃燒，產生淡藍色的火焰。

B、混有空氣的氫氣點燃可能發生爆炸（爆炸極限）——（所有的可燃性氣體）點燃前都要驗純

c、氫氣作為燃料的優點：a）產生的熱量多——作高能燃料。

b）廣泛——是理想的可再生能源。

c）產物不污染環境。

②還原性：冶煉金屬和制備單晶硅等。（例：H2cuo==cuH2o）

第四單元物質構成的奧秘

課題1原子的構成

一、原子的構成質子（一個質子帶一個單位的正電荷）

原子核

原子中子（不帶電）

核外電子（一個電子帶一個單位的負電荷）

、原子核所帶的正電荷數叫核電荷數，對于原子：核電荷數==質子數==核外電子數。所以：原子不顯電性：

6、同種類的原子質子數相同，不同種類的原子質子數不同（質子數==原子序數）

因此：質子數決定原子的的種類。

7、質子數不一定等于中子數，原子核不一定都由質子和中子構成（氫原子核內無中子）

二、相對原子質量、概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子質量跟它相比較所得的值

2、公式：相對原子質量==某原子質量/（碳原子質量的1/12）

3、原子的質量主要集中在原子核上，所以：相對原子質量==質子數中子數。

注：相對原子質量是一個比值，單位為“1”，并不是原子的實際質量。

課題2元素

一、元素、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱

2、迄今為止已經發現的元素只有100多種，而由此組成的物質卻有3000多萬種

3、地殼中居前四位的元素分別是氧、硅、鋁、鐵；生物細胞中居前四位的元素分別是氧、碳、氫、氮。

4、質子數決定元素的種類（質子數決定原子的種類）

5、元素與分子、原子、及物質之間的關系

構成

微觀分子物質宏觀

既論種類構分成組只論種類

又論個數成成構成不論個數

原子元素

同一類原子的總稱

二、元素符號、表示：拉丁文名稱的第一和第二個字母來表示，第一字母必須大寫，第二個必須小寫

2、意義：①表示某種元素（宏觀）

②表示這種元素的一個原子（微觀）

③還可表示某種物質（金屬、固態非金屬、稀有氣體）

注：當要表示某元素的幾個原子時——就在元素符號前加系數（這時只具有微觀意義）

如：2N——表示2個氮原子；3Fe——表示3個鐵原子；5S——表示5個硫原子。

三、元素周期表、結構：每一橫行叫一個周期，共有7個周期；每一個縱行叫一個族，共有16個族。

2、特點：元素是按原子序數遞增排；對金屬、非金屬元素分別用不同顏色做了區分。

3、意義：為尋找新元素提供了理論依據

注；對于原子：原子序數==核電荷數==質子數==核外電子數

4、規律：

課題3離子

一、核外電子是分層排布的（用于畫原子結構示意圖）

、排布的特點：①高速運動，分層運動，無軌道，有區域

②分為七層：依次為k、L、m、N、o、P、Q，能量依次由低到高，離核距離由近及遠。

2、排布的規律：①各電子層最多能容納的電子數為2n2（n為電子層數）

②最外層最多能容納的電子數為8（氦——k層為最多為2）

③電子的排布遵循能量最低原理（即先排滿能量低的，再排能量高的）

④次外層最多能容納的電子數為18，倒數第三層最多能容納的電子數為32

3、對1-20號元素進行核外電子的排布進行分析

二、原子結構與元素化學性質的關系、稀有氣體元素，它們的最外層電子數都是8（氦為2），由于它們均不易與其它物質發生化學應，呈現“化學惰性”——我們把這樣的結構稱為“相對穩定結構”

2、金屬元素最外層電子數一般少于4個，在化學反應中易失去電子，趨向達到相對穩定結構——從而形成陽離子

3、非金屬元素最外層電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子，趨向達到相對穩定結構——從而形成陰離子

總結：元素的化學性質由原子的最外層電子數來決定

三、離子、概念：因得失電子而帶電荷的原子或原子團

2、表示：金屬→陽離子，如：Na，mg2，Al3

非金屬→陰離子，如：cl-，S2-

注：①符號的意義：（以Al3為例）表示一個鋁離子帶3個單位的正電荷。

②當要表示某元素的幾個離子時——就在離子符號前加系數。

如：3mg2——表示3個鎂離子；2S2-——表示2個硫離子；5Na——表示5個鈉離子

3、原子和離子的轉化關系

失去電子得到電子

金屬原子金屬離子，非金屬原子非金屬離子

得到電子失去電子

課題4化學式與化合價

一、化合價、概念：表示原子之間相互化合的數目關系

2、規律：①化合價有正價和負價之分，化合價的正負與離子所帶電荷的電性相同，化合價的數值等于離子所帶電荷數

②在化合物中，氫通常顯1價，氧通常顯-2價；金屬通常顯正價，非金屬通常顯負價；

一些元素還可顯示出不同的化合物

③在單質中，元素的化合價為0；

④在化合物中，正負化合價的代數和等于0

3、口訣：鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，一、二銅，二、三鐵，三鋁四硅五三磷，二、四、六硫二、四碳，變價還有氯和氮。

4、根價：原子團又叫根，根也有化合價，根的化合價不為零。

銨根：NH4氫氧根：oH-硝酸根：No3-碳酸根：co32-

硫酸根：So42-亞硫酸根：So32-磷酸根：Po43-

注：要表示幾個離子就在離子前加系數。

3So42-—表示3個硫酸根離子；2NH4—表示2個銨根離子；5oH-—表示5個氫氧根離子。

5、表示：在元素符號的正上方標“、-和數字”

例：No2——表示在二氧化氮中氧元素的化合價為-2價。

6、應用：書寫

化合價化學式

判斷

二、化學式

、單質的書寫：

①用元素符號直接表示（大多數——所有的金屬、稀有氣體、固態的非金屬）

②在元素符號的右下角加腳碼“2”（氫氣、氮氣、氧氣和鹵族）

2、化學式的書寫和讀法

①牢記化合價口訣、根價及化合價的一般規律。

②書寫口訣：正價前，負價后；化合價，標上頭；先化簡，后交叉；代數和，等于零。

③讀法：兩種元素組成讀“某化某”；三種及以上的元素組成讀“某酸某”“氫氧化某”等。

3、化學式的意義：（以NH4Hco3為例）

①宏觀：A、表示碳酸氫銨（這種物質）

B、表示碳酸氫銨由氮、氫、碳、氧（4種）元素組成 ②微觀：A、表示一個碳酸氫銨分子

B、表示一個碳酸氫銨分子由一個氮原子、5個氫原子、一個碳原子、3個氧原子構成。

注：當要表示某物質的幾個分子時——就在化學式前加系數（這時只具有微觀意義）

如：2H2o——表示2個水分子；5kmno4——表示5個高錳酸鉀分子；3o2——表示3個氧分子。

4、化學式的計算：

①計算相對分子質量。例：ca2==40×2==74

②計算各元素的質量比。例：H2co3中H、c、o的質量比==2H:c:3o==2:12:48==1:6:24

③計算化合物中某元素的質量分數。例：求c2H5oH中c元素的質量分數？

2c

c2H5oH

c的質量分數==×100%==24/46×100%==52.2%

④可以計算化合物中某元素的質量:

化合物中某元素質量===化合物質量× 化合物中該元素的質量分數

該元素的原子個數

該化合物的化學式

===化合物質量×

第五單元《化學方程式》知識點

一、質量守恒定律:、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以2H2o2點燃2H2o為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數比個水分子

（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應

還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、c、co）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（c）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!、常溫下的穩定性強

2、可燃性:

完全燃燒,生成co2:co2點燃co2

不完全燃燒,生成co：2co2點燃2co

3、還原性：c2cuo高溫2cuco2↑（置換反應）應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2o33c高溫4Fe3co2↑三、二氧化碳的制法、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：caco32Hcl==cacl2H2oco2↑

2)選用和制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石：caco3高溫caoco2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：caoH2o=ca2 四、二氧化碳的性質、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質:)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：co2H2o==H2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2co3==H2oco2↑碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2ca2==caco3↓H2o本反應用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：cco2高溫2co

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2co32Hcl==2NaclH2oco2↑）

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質:（H2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性②還原性））可燃性：2coo2點燃2co2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2和o2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

co和o2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

cH4和o2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、co、cH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：H2與co的混合氣體cH2o高溫H2co）

2）還原性：cocuo△cuco2（非置換反應）應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2o33co高溫2Fe3co2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：co[co2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：co22NaoH==Na2co3H2o

co2[co]通過灼熱的氧化銅cocuo△cuco2

cao[caco3]只能煅燒（不可加鹽酸）caco3高溫caoco2↑

注意：檢驗cao是否含caco3加鹽酸：caco32Hcl==cacl2H2oco2↑

（co32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到

第二篇：初三化學上冊知識點總結.

九年級化學上冊知識點總結 第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

2、物質的變化

化學變化:有新物質生成。物理變化:沒有新物質生成。區別:是否有新物質生成。

3、物質的性質

物理性質:不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如:色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。

化學性質:需要經過化學變化才能表現出來的性質。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、蠟燭及其燃燒現象的探究

蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳 不同點:吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

6、各種常見儀器:(1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。

②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細口瓶。

②取用:瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜

(3量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數:視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小(4酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須

用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。

②火焰分三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 對物質加熱用外焰(5給物質加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預

熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。

對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預熱再加熱,加熱用外焰。(6玻璃儀器洗滌干凈的標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶

(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞

未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣

1、空氣的組成:氮氣(78%、氧氣(21%、稀有氣體(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他

氣體及雜質(0.03%

2、空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷

(2步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3實驗關鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再 打開彈簧夾。物質的分類

3、氧氣

(1 物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;(2 化學性質:①能使帶火星木條復燃;制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制

氧氣

④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶

口,木條復燃則滿。

⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導管口有氣泡冒出,松開手導管中能形成水柱,則氣

密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄

根據實驗回答以下問題:(a、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進入導管 物質 純凈物 混合物(按物質種類 單質 化合物(按元素種類

(c、停止加熱時為什么先把導管移出水面? 防止由于降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂;

4、化合反應:特點:“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應:特點:“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應:物質與氧發生的反應。

4、催化劑:特點:“一變兩不變”

一變:改變化學反應速率;兩不變:質量和化學性質不變。

5、空氣污染指數的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。①(黑色C和O2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色S和O2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。

③(紅色或白色P和O2反應的現象是:發出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發令槍

④(銀白色Mg和O2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等

⑤(銀白色Fe和O2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是:發出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現象是:發出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現象是:發出明亮的藍色火焰。第三單元自然界的水

1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(1水電解實驗:化學反應: 產生位置負極正極 體積比 2 :1 質量比:1 :8 “正氧負氫,氫二氧一”

檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰

2、水的凈化

(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2過濾操作要點:“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內壁;二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內壁間有氣泡:影響過濾速度。

△ 過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。

(3硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣 H 2（1、物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法;難溶水(排

水法

（2、化學性質: ①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬

點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火 現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生

還原性(用途:冶煉金屬 現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（3、氫氣的實驗室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法:（4、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣 {了解}

4、愛護水資源:節約用水,防止水體污染

A、水污染物來源:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣;農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。

5、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。相同點

體積小、質量小;不斷運動;有間隙

聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別 化學變化中,分子可分,原子不可分。

化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。第四單元 構成物質的微粒 知識點

1、原子的構成

(1質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數 相對原子質量≈質子數+中子數 原子的質量主要集中在原子核上。(2相對原子質量 原子 原子核(+ 核外電子(-質子(+ 中子(不帶電

①、定義:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真實質量。

3、沒有單位

2、元素

（1、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數的一類原子的總稱

（2、決定因素:核電荷數或質子數（3、特點:只講種類,不講個數

（4、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣（5、元素符號的意義:宏觀:表示一種元素;有時表示一種物質:(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個原子

例如:H:表示氫元素;一個氫原子 He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子 C:表示碳元素;碳;一個碳原子 Al:表示鋁元素;鋁;一個鋁原子

★當元素符號前出現數字時,只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子例如:3H:3個氫原子 4C:4個碳原子

nFe: n個鐵原子 2Ar:2個氬原子(3原子和元素的比較 原子元素

概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類 也講個數。

表示種類,不是針對具體 的某個粒子而言。只具有 宏觀含義

(4我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學習和研究化學的重要工具,對于元素周期表,一要認識它的結構,二要能從元素周期表獲取相應元素的信息,如元素名稱、元素符號、質子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖。右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規律:（1、第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。

（2、最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個

3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子的結構,屬于相對穩定結構。金屬元素

最外層電子一般少于 4個,在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個, 在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個電子(氦為 2個,屬于相對穩定結構。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團,離子符號的意義見右圖所示(數字“ 2”的意義。2.原子和離子的比較 化學式與化合價

一、化合價 掌握元素的化合價,請注意以下幾點:(1記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價;氧顯-2價;②單質里元素的化合價為零;③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不 變價元素按化合價規則求得。

(2使用化合價的規則是:在化合物里,元素正負化合價的代數和為零。(3掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團,又叫做根。

負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根,正一價的是銨根。

二、化學式的意義和書寫 1.化學式的意義

①表示一種物質;②表示該物質的組成元素;③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質 的一個分子及該分子的構成。

2.化學式的書寫

①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2;②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫 在右邊;正負價總數的代數和為 0;③含有原子團的物質, 可將原子團看成是一個原子來書寫化學 式,如氫氧化鎂〔

〕。

三、關于化學式的計算

利用化學式可進行下列各種計算: ①相對分子質量;②物質組成元素的質量比;③物質中某元素的質量分數。公式為

四、根據化合價寫化學式

正價在左,負價在右

1、交叉法:在元素上方標上化合價,先化簡再交叉,如 P 為 +5價,氧為-2價,交叉后為 P 2O 5

2、最小公倍數法,選求出幾種元素化合價的最小公倍數,再根據最小公倍數求各元素的原子 數。

五、根據化學式求元素化合價。

先將要求的化合價設為 X , 再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。求得的 X 的值就是 化合價。如求 CO 2中 C 的化合價, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價為 +4 第五單元:質量守恒定律

一、質量守恒定律 : 1 說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體有無遺漏。

2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”。

3、化學反應前后(1一定不變 宏觀:反應物、生成物總質量不變;元素種類不變 微觀:原子的種類、數目、質量不變

(2一定改變 宏觀:物質的種類一定變 微觀:分子種類一定變

(3可能改變:分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則:①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律

2、書寫:(注意:一寫、二配、三標、四等

3、含義:以 2H2+O2為例

①宏觀意義:表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義:表示反應物和生成物之間分子 個氫分子與 1個氧分子化合生成 2(或原子個數比 個水分子

(對氣體而言,分子個數比等于體積之比

③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比 每 4份質量的氫氣與 32份質量的氧氣完全化合 生成 36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應(反應物;②通過什么條件反應:③反應生成了哪些物質(生成物;④ 參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒等等。

5、利用化學方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石(C 是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(C 是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard ,堅

硬的;B 代表 Black ,黑的。6B 最軟,顏色最深;6H 最硬, HB 軟硬適中。

3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如制糖工業利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。

4、C 60是一種由 60個碳原子構成的分子,形似足球,性質很穩定。

5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO 和 CO 2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。

二、.單質碳的化學性質 : 單質碳的物理性質各異 , 而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有 4個電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個 原理。】

2、可燃性 : 完全燃燒(氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒(氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點燃 2CO

3、還原性:2↑(置換反應 應用:冶金工業

現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。

2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(1發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定: 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制 O 2的發生裝置。

反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制 H 2的發生裝置。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法

4驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑

【生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】

5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集

將固體藥品放入錐形瓶

檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長頸漏斗處加入酸

6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項(1在實驗前要檢驗裝置的氣密性(2先放石灰石,后加稀鹽酸(3長頸漏斗應伸入液面以下(4導氣管不能伸入太長(5應用向上排空氣法收集(6在集氣瓶口蓋玻璃片(7集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底(8不能用稀硫酸代替稀鹽酸 四、二氧化碳的性質

1、物理性質:無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質 : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。

4與灼熱的碳反應: C+CO(吸熱反應, CO 2是氧化劑, C 是還原劑

3、用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質,又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應 —— 原因:過多的 CO

2、O

3、CH

4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。

3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質

1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

2、化學性質 :(H

2、CO、C 具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰;CO 和 O 2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰;CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。】

2還原性:2 【非置換反應】 應用:冶金工業

現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

記住要領:一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。

3有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件:(缺一不可

(1可燃物(2氧氣(或空氣(3溫度達到著火點

2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可(1消除可燃物(2隔絕氧氣(或空氣(3 降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要

成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質: 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O（發出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：(1優點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣 11 化學方程式總結

一、物質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點燃 點燃 加熱 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 點燃 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點燃 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 二．分解反應： 13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17.高溫煅燒石灰石：CaCO3 三．氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4

四、其他反應 3Fe + 4CO2 26 實驗室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO2↑ 27.CO2 與水反應：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12

元素符號及化學式： 元素符號： 氣態非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2-銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2-碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質的化學符號： 單質：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮氣 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13

第三篇：初三化學上冊知識點

初三化學上冊知識點

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

氧氣的性質

1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的

2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰，放出熱量

⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰，放出熱量

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰，放出熱量。

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，2、原子是化學變化中的最小粒子

原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數

相對原子質量=質子數+中子數

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。

某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。單質和化合物的區別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

⑦物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。

由離子直接構成的：如NaCl。

3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。

同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

二、質量守恒定律

1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和

②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量；

一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類；

可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態

書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。

三、氣體的實驗室制取

1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。

2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。

CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2、（NO）只能用排水法收集。

3、①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物 化學方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事項

用第一種藥品制取時要注意

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管）用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

4、實驗室制取CO2(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應原理：CaCO3+HCl_______(3)發生裝置：固+液 不加熱型

(4)收集裝置：向上排空氣法

四、水

1、電解水：正、陽、氧（氣）；負、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實驗可以得出的結論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學反應中可以再分原子不可以分。

水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構成；（3）水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；（4）一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）

2、水的凈化：

某些鄉村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。（1）自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）

（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀

3、硬水和軟水

（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；

(3)區分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)

(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳

1、二氧化碳的性質

(1)物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰(2)化學性質：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；

能和水反應 CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不穩定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③能和石灰水反應：CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反應：CO2+C_______________________

2、CO2的檢驗：

①把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。

3、二氧化碳的用途

用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料

對應的性質 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣 能溶于水，與反 應生成碳酸 干冰升華 吸熱，使環

境溫度降低 與一些物質反應生成化肥

4、CO的性質：

可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 還原性：CO＋CuO_____________________________________________________

CO+Fe2O3_________________________________________________________

CO+Fe3O4_________________________________________________________

5、一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）

6、二氧化碳對人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。導致溫室效應

臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產生溫室效應，叫溫室氣體。

②溫室效應的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農業減產。③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災；

④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發和利用太陽能、風能、地熱新能源；③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

6、一氧化碳對人類不利的一面

CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒；以煤等含碳物質作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風

六、碳單質：

1、金剛石、石墨、活泩炭都是碳元素組成的單質，它們的性質不同，是因為碳原子的排列方法不同 金剛石的性質：最硬 不導電 熔點高

金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。

石墨的性質 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟導電很高

石墨的用途①潤滑劑

②鉛筆芯

③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）活性炭的用途：

（1）、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣（2）、冰箱的除味劑（3）、制糖工業的脫色劑

回答者： 00羽翼0 | 六級 | 2011-8-1 11:36 http://zhidao.baidu.com/question/211314960.html?fr=qrl&cid=1101&index=1&fr2=query 化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

六、綠色化學的特點：P6 第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S

P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3

SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

第四篇：初三化學(上冊)知識點填空題

初三化學（上冊）知識點填空

1、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的一門自然科學。

2、原子分子學說是由道爾頓和阿伏伽德羅創立的，它奠定了近代化學的基礎。他的基本內容是：物質是由分子構成的，在化學變化中，分子會破裂，而原子不會破裂，會重新組合成新的分子，這就是化學變化的基礎。

3、門捷列夫發現的元素周期律和建立的元素周期表使化學的學習和研究變得有規律可循。

4、物理變化是指沒有新物質生成的變化。一般包括有：狀態、形狀、大小、長短、的改變、蒸發、升華等物理現象。化學變化是指生成了其他物質的變化。常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀；還伴隨有能量的變化，表現為發光、吸熱、放熱等現象。物理變化和化學變化的本質區別是：是否有新物質的生成。物理變化和化學變化的聯系是：物質在發生化學變化的同時，一定發生物理變化；但是，物質在發生物理變化的過程中，不一定會發生化學變化。

5、物理性質是指不需要發生化學變化就能表現出來的性質；常包含顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、導熱性、吸附性等。化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質。一般包括可燃性、助燃性、酸堿性、還原性、氧化性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

6、性質是物質本身固有的屬性，常用易、會、能、可以等詞語描述，而變化是表現性質的一個過程。物質的性質決定用途，同時用途也體現物質的性質。

7、學習化學的一個重要途徑是實驗, 進行試驗時要對實驗現象認真觀察、準確記錄和分析討論。

8、蠟燭燃燒時，火焰分為外焰、內焰、焰心三層。火柴梗在火焰內1s后取出，與外焰接觸部分先變黑。蠟燭燃燒時，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，發現燒杯內壁有小水珠生成，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水震蕩，發現澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳。由此說明蠟燭的組成中一定有氫元素和碳元素。

9、科學探究的一般過程包括：提出問題、猜想與假設、制定計劃、收集證據、進行實驗、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等。

10、利用CO2能使澄清石灰水變渾濁的特性，可以用來檢驗CO2氣體。O2能使帶火星的木條復燃，以此可以檢驗O2。

11、人體呼出的氣體和吸入的空氣的成分相比：二氧化碳含量增加，水蒸氣含量增加，氧氣含量減少。

12、取用藥品做到“三不能”：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。用剩的藥品做到“三不要”：實驗剩余的藥品既不要放回原瓶；也不要隨意丟棄；更不要帶出實驗室。要放入指定的容器內（廢棄的藥品倒入廢液缸）。

13、固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用塊狀藥品一般用鑷子，粉末狀一般用藥匙。塊狀藥品應放入容器口，再把容器慢慢地豎起來，使藥品緩緩地滑倒容器底部，以免打破容器底部。液體藥品一般保存在細口瓶中，取用少量液體藥品用膠頭滴管；取用一定體積的液體藥品用量筒量取。量筒量取液體時，必須水平放置，視線應與凹液面最低處保持水平；取液后的滴管，應保持橡膠頭在上，不要平方或倒置，防止液體倒流腐蝕橡膠頭，用過的滴管要立即沖洗干凈。

14、從細口瓶中到液體時，先把瓶塞取下，倒放在桌面上；傾倒液體時，試管稍微傾斜，瓶上標簽向著手心處，同時使瓶口緊靠試管口（或其它容器口）；倒完液體后立即蓋緊瓶塞，把試劑瓶放回原處，標簽朝外。

15、清洗儀器時，儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。

16、空氣中氧氣含量測定的實驗原理：利用紅磷燃燒消耗集氣瓶內空氣中的氧氣，使集氣瓶內的氣壓減小，燒杯內的水進入集氣瓶內，進入水的體積即為_消耗的氧氣的體積，這樣就可測出空氣中氧氣的含量。空氣中氧氣含量測定的實驗現象：紅磷燃燒，產生大量的白煙并放出熱量； _進入水的體積約占瓶內空氣體積的1/5。可得出：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5。實驗過程中水沒有進入集氣瓶1／5處的原因有：裝置不密封；紅磷的量不足；沒有等到裝置冷卻到室溫就打開了止水夾等。

17、空氣的成分按體積分數計算，大約是氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，以及其他氣體和雜質占 0.03%。

18、純凈物是由一種物質組成，具有固定的組成和性質。混合物是由兩種或多種物質混合而成的，沒有固定的組成和性質。

19、氧氣的用途是供給呼吸和支持燃燒；氮氣可用作保護氣，填充在食品包裝中以防腐等。稀有氣體在通電時可以不同顏色的光，可用作電光源。

20、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。被污染的空氣會嚴重損害人體健康，影響作物的生長，破壞生態平衡。全球氣候變暖、臭氧層被破壞、形成酸雨等都是大氣環境惡化的表現。

21、通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。

22、硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。氧氣的檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣。

23、化合反應是指兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應。氧化反應是指物質和氧發生的反應。緩慢氧化是指反應進行得緩慢，甚至不容易察覺的氧化反應。

24、實驗室制取氧氣的反應原理是：2H2O22H2O+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

25、催化劑是在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。催化劑在化學反應中所起得作用叫催化作用。

26、分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應。

27、工業上制氧氣的方法是分離液態空氣，這屬于物理變化。其原理是利用液態氮、液態氧的沸點不同，氮氣先被蒸發，余下的是液氧。

28、實驗室收集氧氣，可以采用排水法收集，是因為氧氣不易溶于水；還可以采用向上排空氣法收集，是因為氧氣密度比空氣大。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口處應放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流入試管底部，使熱試管炸裂。停止反應時，應先把導管從水槽中取出來，再熄滅酒精燈。用排水法收集氧氣時，當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集。當氣泡從瓶口冒出時，說明瓶內的氧氣已滿。用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放到瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。氧氣的檢驗方法：，若木條復燃，則證明瓶內氣體為氧氣。

29、通常情況下，水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的透明液體，在標準狀況下，水的熔點為0℃，沸點為100℃，在4℃時密度最大，為1g/cm3。電解水時，在兩個電極上會產生氣泡；負極與正極產生的氣體體積比為2:1。檢驗正極產生的氣體的方法是用帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，證明是氧氣。檢驗負極產生的氣體的方法是點燃，能夠燃燒、發出淡藍色的火焰，有水珠生成，證明是氫氣。根據電解水的產物可以證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以再分，而原子卻不能再分。

30、在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味、難溶于水的氣體；在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體。氫氣具有可燃性，所以使用氫氣時，一定要檢驗氫氣的純度。

31、單質是由同種元素組成的純凈物，如氧氣、氮氣；化合物是由不同種元素組成的純凈物，如高錳酸鉀、二氧化碳；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如水、二氧化碳。

32、分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子的性質有：①同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。②分子質量和體積非常小。③分子是不斷運動的。④分子間有間隔。由分子構成的物質，在發生物理變化時，物質的分子本身并沒有改變，物質的化學性質也沒有變化；在發生化學變化時，分子發生變化，生成別的物質的分子，不再保持原來物質的化學性質。

33、純凈物是同種分子構成的物質；混合物是多種分子構成的物質，各種不同物質的分子相互間不發生化學反應。

34、原子是化學變化中的最小粒子。原子的性質有：①同種原子，性質相同；不同種原子性質不相同。②原子質量和體積非常小。③原子是不斷運動的。④原子間有間隔。分子是由原子構成的，分子可以分解為構成他的原子。分子不一定比原子大，但分子一定比構成該分子的原子要大。

35、化學反應的微觀實質：在化學變化中，分子可分為原子，而原子不可分，但原子可以重新組合成新的分子。

36、化合物的分子是由不同種原子構成的；單質的分子是由同種原子構成的。由原子直接構成的物質有金屬單質、稀有氣體、某些固態非金屬單質如硅和碳。由分子直接構成的物質有非金屬氣體單質、由非金屬與非金屬組成的化合物。

37、水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。

38、過濾的操作要點是;“一貼”、“二低”、“三靠”。一貼是指濾紙應緊貼漏斗內壁。二低是指：①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣；②濾液液面稍低于濾紙邊緣。三靠是指：①燒杯緊靠玻璃棒；②玻璃棒緊靠有三層濾紙的一邊；③漏斗末端緊靠燒杯內壁。過濾時玻璃棒起引流作用。在過濾時，兩次過濾后濾液仍然渾濁的原因是：①濾紙破損；②過濾時液面高于濾紙邊緣。

39、硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。軟水是指不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水。硬水和軟水的區別方法是分別加入肥皂水攪拌。硬水轉化為軟水的方法是：日常生活中用煮沸法，實驗室、工業上用蒸餾法。40、地球表面的71%被海水覆蓋，地球上儲水量最大的地方是海洋，雖然地球上總水量很大，但是能夠飲用和使用到的淡水僅為總水量的1%。我們必須愛護水資源，一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染。水體污染的原因有：工業上的廢氣、廢液、廢渣的任意排放；農業上的農藥、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放。防止水體污染的方法有：減少污染物的產生；對被污染的水體進行處理，使之符合排放標準；農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥、農藥；生活污水集中處理后再排放。

41、原子是由居于原子中心的帶帶正電原子核和核外帶負電的電子構成。原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成。因為原子核和核外電子所帶電荷的電量相等、電性相反，所以整個原子對外不顯電性。在原子結構中：核電荷數等于質子數等于核外電子數。但質子數不一定等于中子數。

42、相對原子質量是指以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這個原子的相對原子質量。在原子結構中，一個質子和一個中子的質量大約相等，而電子的質量很小，可以忽略不計，因此，原子的質量主要集中在原子核上，即原子的質量約等于質子和和中子的質量之和。

43、元素是指具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。元素分為三類，分別是：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。

44、地殼中含量排列前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵；生物細胞中含量最多的元素是氧元素；空氣中含量前兩位的元素是氮、氧。

45、國際上統一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素。由一個字母表示的元素符號要大寫，有兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。

46、元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子，有些元素符號，還可以表示一種物質。

47、元素周期表是按元素的原子序數的大小有規則的排列，原子序數等于核電荷數，也等于質子數。

48、在有多個電子的原子中，通常用電子層來表示電子離核的遠近。原子結構示意圖中小圓圈和圓圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層的電子數。稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個（氦為2個）是一種相對穩定結構，在化學反應中不易失去電子；金屬元素的原子最外層電子數一般都少于4個，不穩定，在化學反應中易失去最外層電子而達到穩定結構；非金屬元素的原子最外層電子數一般都多余4個，不穩定，在化學反應中一般易得到電子而達到穩定結構。

49、元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。50、離子是指帶電荷的原子（或原子團）。構成物質的粒子有分子、原子、離子。

51、離子符號的表示方法：在元素符號的右上方標明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。如：陽離子Mg2+、Ca2+；陰離子Cl-、OH-。

52、寫出下列離子符號的意義：Mg2+一個鎂離子；2Mg2+兩個鎂離子；OH-一個氫氧根離子;4Cl-4個氯離子。

53、原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶有負電荷，成為陰離子。當陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個原子就不顯電性。

54、化學式是用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。化學式可以表示一種物質；表示組成該物質的元素種類；還可以表示物質的一個分子；也可以表示物質1個分子中原子的種類和數目。

55、單質化學式的書寫：（1）稀有氣體、金屬、固態非金屬直接用元素符號來表示。（2）氣態非金屬單質多是由雙原子分子構成的，他的化學式書寫是先寫元素符號，然后在元素符號的右下角標注小數字“2”。

56、化合物化學式的書寫：（1）書寫氧化物的化學式時，要注意氧元素在右，其它元素在左，把表示原子個數的小數字分別寫在元素符號右下角。（2）書寫金屬與非金屬組成的化合物的化學式時，要注意金屬元素在左，非金屬元素在右。

57、下列各微粒符號中的“2”的意義是：（1）2N表示兩個氮原子；（2）CO2表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子；（3）O2-表示一個氧離子帶兩個單位的負電荷;(4)2NO3-表示兩個硝酸根離子。

58、化合價是表示元素的原子之間相互化合的數目。化合價的表示方法：先寫元素符號和原子團，然后在正上方標明符號和數字，化合價有正價和負價之分。化合價的規律：一般地，在化合物中金屬元素顯示正價，非金屬元素顯示負價。單質中元素化合價為零。在化合物中各元素正負化合價的代數和為零。

59、寫出下列化合物中的原子團的名稱及其化合價：Ca(OH)2氫氧根-1價；Al2(SO4)3硫酸根-2價；Na2CO3碳酸根-2價;NH4Cl銨根+1價;AgNO3硝酸根-1價。

60、根據元素（或原子團）的化合價，寫出下列化合物的化學式：硝酸銨;NH4NO3；硫酸鋅ZnSO4；碳酸鈉Na2CO3；氫氧化鈣Ca(OH)2；氧化鈣CaO。

61、化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量。62、質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量的總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

63、從分子、原子角度看，化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子重新組合成新的物質的分子的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以化學反應前后各物質的質量總和相等。

64、化學方程式是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式可以表示反應物、生成物、反應條件，還可以表示各物質之間的質量比（或分子個數比）。

65、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；②符合質量守恒定律。66、書寫化學方程式的一般步驟：①“寫”：用化學式正確表示反應物、生成物；②“配”：在反應物和生成物的化學式前面配上適當的化學計量系數，使反應前后各種原子的數目不變；③“標注”：在“等號”上方用文字或符號注明必要的反應條件，并用“↑”“↓”符號注明生成物的狀態。

67、利用化學方程式計算的一般步驟：①設出未知量；②正確書寫化學方程式；③找出已知量和待求量之間的關系；④列出比例式；⑤計算未知量；⑥簡要答題。

68、金剛石是無色透明正八面狀的固體，是天然存在的最硬的物質，可用作鉆探機鉆頭、作裝飾品、切割物體等。

69、石墨是深灰色細鱗片狀的固體，略有金屬光澤，質地較軟，有油膩感，具有良好的導電性。利用石墨的性質，石墨可用作鉛筆芯、電極、潤滑劑等。

70、金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳單質，但它們的物理性質差異很大，是因為碳原子的排列方式不同。它們之間的相互轉化是化學變化。

71、木炭主要是由石墨的細小晶體和少量雜質構成的，具有吸附性，是因為木炭具有疏松多孔的結構。活性炭也具有吸附性，而且比木炭強，可以吸附色素和有異味的物質，用于防毒面具和制糖工業工業。

72、元素的化學性質決定于其原子的最外層電子數，碳原子最外層電子數為4；不易得到或失去電子，故常溫下單質碳的化學性質較穩定。但升高溫度時，單質碳的化學活動性增強，可與許多物質反應。

73、碳具有可燃性：碳與氧氣充分反應的化學方程式是：C+O2CO2；當氧氣不充足時，碳燃燒的化學方程式是：2C+O22CO。

74、碳具有還原性：碳還原氧化銅的實驗現象是：黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁。碳還原氧化銅的化學方程式為：2C+CuO Cu +2CO2↑．實驗時在酒精燈上加網罩的作用是使火焰集中并提高溫度。實驗結束時，應先把導管從石灰水中取出來，然后再熄滅酒精燈，防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。

75、還原反應是指含氧化合物里的氧被奪取的反應。碳在反應中得到氧，被氧化，具有還原性。

76、實驗室制取CO2的藥品是石灰石（或大理石）和稀鹽酸。反應化學方程式是：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑。不能用H2SO4的原因是：生成的CaSO4 微溶于水，會覆蓋在CaCO3的表面，阻止反應的進行。不能用濃鹽酸的原因是：濃鹽酸具有揮發性，會使生成的CO2氣體中混有HCl氣體。

77、實驗室制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置。發生裝置的選擇依據是：反應物狀態及反應條件；收集裝置的選擇依據是：氣體的密度及溶解性決定（也要考慮是否與水反應，是否與氧氣反應，是否有毒等因素）。

78、實驗室制取CO2的步驟是：①連接裝置；②檢查裝置的氣密性；③取藥品；④固定裝置；⑤收集氣體。長頸漏斗下端要伸到液面以下。原因是防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。收集只能用向上排空氣法，因為CO2能溶于水，且密度比空氣大，集滿二氧化碳的集氣瓶蓋上玻璃片，正放在桌面上。79、CO2的驗滿方法是：點燃的木條放到瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。檢驗方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明氣體為CO2。

80、二氧化碳在通常狀況下，是一種無色無味的氣體，高壓低溫下可得固體干冰。密度比空氣大，能溶于水。二氧化碳的化學性質有：(1)不能燃燒也不能支持燃燒；(2)二氧化碳與水反應生成不穩定的酸：H2O+ CO2 = H2CO3，（填寫相應的化學方程式，下同）碳酸可以使紫色的石蕊試液變紅；碳酸不穩定，易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑；(3)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O。

81、二氧化碳可用于滅火、化工原料、制冷劑、人工降雨和氣體肥料。空氣中CO2含量過多會產生溫室效應效應，從而造成海平面升高、土地沙漠化、農業減產等。

82、一氧化碳在通常情況下是一種無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

一氧化碳具有可燃性。燃燒時會產生藍色的火焰，點燃前，必須檢驗一氧化碳的純度。寫出煤爐中發生反應的化學方程式：C+O2CO2、CO2+C2CO、2CO+O22CO2。一氧化碳還原氧化銅的實驗現象：①黑色固體變成紅色，②澄清石灰水變渾濁，化學方程式為

CO+CuO Cu +2CO2↑。

83、煤氣中毒也即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結合，造成體內缺氧。

84、燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：(1)可燃物；(2)可燃物與氧氣接觸；(3)達到燃燒所需的最低溫度（也即著火點）。燃燒產生不同現象的原因：(1)與可燃物本身的性質有關；(2)與可燃物與氧氣的接觸面積有關；(3)與氧氣的濃度有關。

85、滅火的原理：(1)清除可燃物；(2)隔絕氧氣；(3)使溫度降到著火點以下。常用滅火器有：泡沫滅火器、干粉滅火器、二氧化碳滅火器，泡沫滅火器的反應原理是Na2CO3 +2HCl= 2 NaCl+ H2O+ CO2↑。

86、爆炸是指可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。燃燒爆炸、緩慢氧化的相同點是：都是氧化反應，都放出熱量。87、三大化石燃料是煤、石油、天然氣。我國是最早利用天然氣的國家。

88、甲烷是最簡單的有機物，俗稱沼氣。是一種無色無味的氣體，密度比空氣小。'難溶于水。甲烷具有可燃性，點燃前要檢驗它的純度。燃燒時產生藍色火焰，化學方程式為： CH4+2O2 2H2O+ CO2。89、化學反應在生成新物質的同時，還伴隨有能量變化。有些是吸熱反應，有些是放熱反應。90、燃料充分燃燒的條件：①燃燒時有足夠的空氣；②燃料和空氣充分接觸。

燃燒不充分的危害：①產生的熱量減少，造成資源浪費；②產生污染物，造成環境污染。煤燃燒時會排出SO2、NO2等氣體污染物，它們溶于雨水，會形成酸雨。汽車使用的燃料是從石油中分離出來的汽油和柴油。為了減少尾氣對空氣的污染，主要采取以下措施：①改進發動機的燃燒方式，以使汽油充分燃燒；②使用催化凈化裝置，使有害物質轉化為無害物質；③使用無鉛汽油，禁止含鉛物質的排放；④在管理上加大對尾氣的檢測力度，禁止排放不達標的汽車上路。

91、化石燃料的燃燒對空氣污染的原因：(1)燃料中的一些雜質如硫等；燃燒時，產生空氣污染物，如SO2；(2)燃料燃燒不充分，產生CO；(3)未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排放到空氣中。

92、化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料，氫氣是最理想最清潔的燃料。目前正在利用和開發的新能源有：太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等。

93、實驗室制取氫氣的化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。收集氫氣可用排水法，因為氫氣難溶于水；也可用向下排空氣法，因為氫氣的密度比空氣小。氫氣燃燒的化學方程式是：2H2 +O2 2H2O，氫能源作為最理想的燃料，有三大優點：①來源廣；②放熱多；③無污染。

第五篇：初三化學知識點匯總

(1)金剛石、石墨：C

(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3

(也叫小蘇打）

(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

(14)甲醇：CH3OH

有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-

醋酸根離子）

具有酸的通性

(17)氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)亞硝酸鈉：NaNO2

（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲

Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）

AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)

等②堿：藍色↓：Cu(OH)2

紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO

液體：CH3OH

固體：NaNO2

CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2

CO3

等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。

最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”

]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

36、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

初中化學物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2

CO3

等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

初中化學常見物質的顏色

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由

一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。