第一篇：初三化學(下冊)重點知識點總結

第8單元

金屬和金屬材料 課題1 金屬材料

一、金屬和合金

1、金屬的物理性質：常溫下都是固體（汞除外），大多數為銀白色，有金屬光澤、優良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。

2、性質與用途的關系：性質決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環境的影響。

3、合金（混合物）

（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質。（合金屬于混合物。）

（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區別是含碳量不同。

課題2 金屬的化學性質

一、金屬的化學性質

1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同）

① 2Mg + O

2== 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O

3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）

2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金屬活動性順序與置換反應

1、金屬活動性順序表注意點：

①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。

②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。

2、置換反應：單質＋化合物＝單質＋化合物（A + BC == B + AC）

單元3 金屬資源的利用和保護

一、金屬礦物：

1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

1、實驗原理：3CO+ Fe2 O3高溫 2Fe + 3CO2

2、實驗現象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。

3、含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量＝混合物質量×質量分數）

三、金屬資源的保護

1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

3、保護措施：①防止金屬腐蝕；

②回收利用廢舊金屬； ③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品；

第九單元

溶液 課題1 溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均

一、穩定的混合物，叫做溶液。（混合物）

①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。

②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。

溶劑：能溶解其它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）

2、能區分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量）及質量比。

4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）

生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換： ①增加溶質；②蒸發溶劑；③降低溫度；

①增加溶劑；②升高溫度；

結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶）

三、物質溶解與溫度的關系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：濃硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：氯化銨等。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

課題2 溶解度

一、溶解度

1、概念：在一定的溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態：飽和；④單位：克。

3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

3、該曲線可表示如下信息：

① 某物質在某一溫度下的溶解度； ② 同種物質在不同溫度下的溶解度； ③ 不同物質在同一溫度下的溶解度；

④ 太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3等； 少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2； 少數物質的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。

5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

二、溶質的質量分數

1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比。即：（變式：溶質質量＝溶液質量×質量分數）

2、有關計算：

①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數；

②要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量； ③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質的質量分數不變）； m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）% ④把質量分數運用于化學方程式的計算。

3、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟 ⑶ 計算：計算溶質和溶劑的質量；

⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；

⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌； ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

第10單元

酸和堿 課題1

常見的酸和堿

1、酸：由H＋和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3

2、堿：由OH－和金屬離子構成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)

2、Al(OH)3

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小）。

②用途：作干燥劑；制化肥、農藥等；金屬除銹 ③腐蝕性（脫水性）：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

二、酸的通性（酸的化學性質）

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O

②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

三、常見的堿

1、氫氧化鈉（NaOH）

①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質）。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣：Ca(OH)2

①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制取：CaO ＋

H2O＝ Ca(OH)2

四、堿的通性（堿的化學性質）

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

（NaOH 必須密封保存，否則將變質生成Na2CO3、質量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O

③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（檢驗CO2的方法）

課題2 酸和堿之間發生的中和反應

1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。（屬于復分解反應）

2、中和反應在生活中的應用 ①改良土壤；

②處理廢水；

③用于醫療及日常生活當中。如治療胃酸

3、溶液酸堿度的表示方法－－pH ①酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。用pH表示。

②pH的范圍在0－14之間（pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強）酸性溶液：pH＜7；中性溶液；pH＝7；堿性溶液：pH＞7。③測定方法：用pH試紙。

第11單元

鹽

化肥

一、生活中常見的鹽 ※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水

1、用途：調味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。

2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。

3、粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發，析出NaCl晶體－－粗鹽。

4、粗鹽提純

（1）方法與步驟：

①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）②過濾（注意一貼、二低、三緊靠）

③蒸發、結晶（用蒸發皿蒸發濾液，使晶體析出）

④計算產率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產率）（2）玻璃棒在提純過程中的作用： ①溶解時：攪拌，加速食鹽溶解；

②過濾時：引流，防止液體濺出；

③蒸發時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺； ④計算產率時：把固體轉移到紙上。

※Ⅱ、碳酸鈉（Na2CO3）

1、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；

2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等 ※Ⅲ、碳酸氫鈉（NaHCO3）

1、俗名：小蘇打；

2、用途：焙制糕點、治療胃酸； ※Ⅳ、碳酸鈣（CaCO3）

1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；

2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。

二、鹽的化學性質（酸堿鹽之間的化學反應）

1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）

2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

三、復分解反應

1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

2、發生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一）

－－

3、碳酸鹽的檢驗：（含CO32或HCO3）

向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽。

四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）

1、氮肥：①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠

③若缺氮，會生成遲緩、葉色發黃、嚴重時葉脈呈淡棕色

2、磷肥：①種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。②作用：促使根系發達、增強抗寒、抗旱能力； ③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱

3、鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；

②作用：促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力； ③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。

4、復合肥：含兩種或兩種以上營養元素的化肥。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。

五、化肥的簡單鑒別方法：

①看外觀；②看溶解性；③灼燒；④加熟石灰研磨。

※ 酸堿鹽溶解性的識記方法：（口訣）⑴K、Na、NH4、NO3溶水快；

⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶； ⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；

⑷碳酸鹽：能溶K、Na、NH4

⑸溶水只堿五位：K、Ca、Na、NH4、Ba。

第十二單元

化學與生活

一、人類重要的營養物質

六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。

1、蛋白質：①作用：促進機體生長及修補受損組織。②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；

③CO中毒機理：CO與血紅蛋白結合，造成人體缺氧。

2、糖類：①由C、H、O三種元素組成；

②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）； ③作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。

3、油脂：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。

4、維生素：

①作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。

二、化學元素與人體健康

1、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

2、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在；

3、鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會得佝僂病、發育不良、骨質疏松等病。

4、K＋、Na＋可維持人體內水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。

三、有機合成材料

1、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

2、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

4、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈倫）、合成橡膠。

5、白色污染：廢棄塑料對環境造成的污染。治理措施：①減少使用；②重復使用；③開發新型塑料；④回收利用。

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、暗紫色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水等

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（Cu2+）

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（Fe3+）

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（Fe3+）

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

第二篇：初三化學(下冊)重點知識點總結

第8單元

金屬和金屬材料 課題1 金屬材料

一、金屬和合金

1、金屬的物理性質：常溫下都是固體（汞除外），大多數為銀白色，有金屬光澤、優良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。

2、性質與用途的關系：性質決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環境的影響。

3、合金

（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質。（合金屬于混合物。）

（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區別是含碳量不同。

課題2 金屬的化學性質

一、金屬的化學性質

1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同）

① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）

③2Cu + O2 == 2CuO

2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金屬活動性順序與置換反應

1、金屬活動性順序表注意點：

①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。

2、置換反應：單質＋化合物＝單質＋化合物（A + BC == B + AC）

單元3 金屬資源的利用和保護

一、金屬礦物：

1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

1、實驗原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

2、實驗現象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。

3、含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量＝混合物質量×質量分數）

三、金屬資源的保護

1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

3、保護措施：①防止金屬腐蝕；

②回收利用廢舊金屬； ③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品； 第九單元

溶液 課題1 溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均

一、穩定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。

②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。

溶劑：能溶解其它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）

2、能區分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量）及質量比。

4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）

生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換： ①增加溶質；②蒸發溶劑；③降低溫度；

①增加溶劑；②升高溫度；

結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶）

三、物質溶解與溫度的關系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

課題2 溶解度

一、溶解度

1、概念：在一定的溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態：飽和；④單位：克。

3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

3、該曲線可表示如下信息： ① 某物質在某一溫度下的溶解度； ② 同種物質在不同溫度下的溶解度； ③ 不同物質在同一溫度下的溶解度；

④ 太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等； 少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2； 少數物質的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。

5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

二、溶質的質量分數

1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比。即：（變式：溶質質量＝溶液質量×質量分數）

2、有關計算：

①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數；

②要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量； ③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質的質量分數不變）； m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）% ④把質量分數運用于化學方程式的計算。

3、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟 ⑶ 計算：計算溶質和溶劑的質量； ⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；

⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌； ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

第10單元

酸和堿 課題1

常見的酸和堿

1、H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3

等。酸：由H＋和酸根離子構成的化合物。如：

2、KOH、NaOH、Ca(OH)

2、Al(OH)3堿：由OH－和金屬離子構成的化合物。如：等。

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

2、硫酸（H2SO4）： ①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小）。

②用途：作干燥劑；制化肥、農藥等；金屬除銹

③腐蝕性（脫水性）：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

二、酸的通性（酸的化學性質）

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O

②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

三、常見的堿

1、氫氧化鈉（NaOH）

①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質）。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣：Ca(OH)2 ①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制取：CaO ＋

H2O＝ Ca(OH)2

四、堿的通性（堿的化學性質）

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

（NaOH 必須密封保存，否則將變質生成Na2CO3、質量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O

③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（檢驗CO2的方法）

課題2 酸和堿之間發生的中和反應

1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。（屬于復分解反應）

2、中和反應在生活中的應用 ①改良土壤；

②處理廢水；

③用于醫療及日常生活當中。如治療胃酸

3、溶液酸堿度的表示方法－－PH ①酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。用PH表示。

②PH的范圍在0－14之間（PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強）酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；堿性溶液：PH＞7。③測定方法：用PH試紙。

第11單元

鹽

化肥

一、生活中常見的鹽

※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水

1、用途：調味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。

2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。

3、粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發，析出NaCl晶體－－粗鹽。

4、粗鹽提純（1）方法與步驟：

①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）②過濾（注意一貼、二低、三緊靠）

③蒸發、結晶（用蒸發皿蒸發濾液，使晶體析出）④計算產率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產率）（2）玻璃棒在提純過程中的作用： ①溶解時：攪拌，加速食鹽溶解；

②過濾時：引流，防止液體濺出；

③蒸發時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺； ④計算產率時：把固體轉移到紙上。

※Ⅱ、碳酸鈉（Na2CO3）

1、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；

2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等 ※Ⅲ、碳酸氫鈉（NaHCO3）

1、俗名：小蘇打；

2、用途：焙制糕點、治療胃酸； ※Ⅳ、碳酸鈣（CaCO3）

1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；

2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。

二、鹽的化學性質（酸堿鹽之間的化學反應）

1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）

2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

三、復分解反應

1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

2、發生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一）

3、碳酸鹽的檢驗：（含CO32－或HCO3－）

向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽。

四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）

1、氮肥：①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠

③若缺氮，會生成遲緩、葉色發黃、嚴重時葉脈呈淡棕色

2、磷肥：①種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。②作用：促使根系發達、增強抗寒、抗旱能力； ③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱

3、鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；

②作用：促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力； ③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。

4、復合肥：含兩種或兩種以上營養元素的化肥。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。

五、化肥的簡單鑒別方法：

①看外觀；②看溶解性；③灼燒；④加熟石灰研磨。

六、有關計算：會計算化肥中某元素的質量分數、相對分子質量、元素間的質量比等。

※ 酸堿鹽溶解性的識記方法：（口訣）

鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶；

⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶； ⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；

⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶； ⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

第十二單元

化學與生活

一、人類重要的營養物質

六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。

1、蛋白質：①作用：促進機體生長及修補受損組織。②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；

③CO中毒機理：CO與血紅蛋白結合，造成人體缺氧。

2、糖類：①由C、H、O三種元素組成；

②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）； ③作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。

3、油脂：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。

4、維生素：

①作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。

二、化學元素與人體健康

1、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

2、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在；

3、鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會得佝僂病、發育不良、骨質疏松等病。

4、K＋、Na＋可維持人體內水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。

三、有機合成材料

1、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

2、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

4、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈倫）、合成橡膠。

5、白色污染：廢棄塑料對環境造成的污染。

治理措施：①減少使用；②重復使用；③開發新型塑料；④回收利用。

第三篇：初三化學上冊知識點重點總結 -

緒言

化學使世界變得更加絢麗多彩

1、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。

2、原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創立，奠定了近代化學的基礎。——物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。

3、1869年，俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。

4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。

5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣

5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，如果紅磷過少則氧氣沒有全部消耗完 B、要等集氣瓶（裝臵）冷卻后才能打開彈簧夾 C、裝置的氣密性要好（否則測量結果偏小）D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫等物質？

答：不能用木炭或硫（因為木炭或硫燃燒會產生氣體，造成瓶內氣體體積變化小）。

6、實際實驗中，如果測得的結果比真實值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣 密性差；C未冷卻至室溫就打開彈簧夾

三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

四、物質的分類：純凈物和混合物

1、純凈物：由一種物質組成的。

2、混合物：兩種或多種物質組成的。這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

五、空氣是一種寶貴的資源

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。氧氣的用途

①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

氮氣的用途 ①作保護氣②食品充氮作防腐劑等 稀有氣體的用途 ①作保護氣②制多種用途的電光源等

六、空氣的污染及防治。

1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

七、未來化學將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。“綠色化學”的核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環境友好產品。

課題2 氧氣

一、氧氣的物理性質

1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；

2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

二、氧氣的化學性質（很活潑）

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應

1、木炭（黑色固體）燃燒

實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）

化學方程式 C + O2 CO2

2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣 體。

在氧氣中: 發出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫（S）+ 氧氣（O2）

二氧化硫（SO2）

化學方程式 S + O2 SO2 實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

化學方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

1、鎂帶（銀白色固體）燃燒

實驗現象：在空氣中，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）氧化鎂（MgO）

化學方程式：2Mg + O2 2MgO

2、鐵絲（銀白色固體）燃燒

實驗現象：在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe）+ 氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）化學方程式：3Fe + 2O2 點燃

Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒。

（三）其他物質與氧氣的反應 某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。總結：

1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放 出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣具有氧化性。

2、物質在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小 成正比；

3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生；固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體時，一般都會產生煙；

4、物質與氧氣反應不一定就是燃燒，如：緩慢氧化。

三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

四、反應類型： ①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（簡稱“多合一”）②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（簡稱：“一變多”）③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。

課題3 實驗室制取氧氣

一、氧氣的工業制法（分離液態空氣法）

原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——是物理變化 具體過程:

二、氧氣的實驗室制法（是化學變化）

1、過氧化氫溶液（俗名：“雙氧水”）制取氧氣

A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實驗原理： 表達式：過氧化氫（H2O2）水（H2O）+ 氧氣（O2）

化學方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

第四篇：初三化學知識點總結

初三化學知識點總結：

原子結構知識中的八種決定關系

①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）

因為原子中質子數＝核電荷數。

②質子數決定元素的種類

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量

因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別

因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值＝得失電子數

⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數＝得失電子數

第五篇：初三化學知識點匯總

(1)金剛石、石墨：C

(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3

(也叫小蘇打）

(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

(14)甲醇：CH3OH

有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-

醋酸根離子）

具有酸的通性

(17)氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)亞硝酸鈉：NaNO2

（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲

Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）

AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)

等②堿：藍色↓：Cu(OH)2

紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO

液體：CH3OH

固體：NaNO2

CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2

CO3

等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。

最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”

]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

36、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

初中化學物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2

CO3

等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

初中化學常見物質的顏色

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由

一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。