第一篇：初三化學：水的組成知識點總結及練習題(學生版)

心導教育

初三化學：水的組成

【基礎知識精講】

一、水的物理性質

通常情況下，純凈的水是沒有、沒有、沒有的液體，壓強為１０１ＫＰa時，凝固點為℃，沸點℃，在４℃時密度最大，為1g/cm3．水結冰時體積膨脹，冰比水輕．

二、水的組成

１．電解水的實驗現象及氣體的驗證

（１）正、負電極上有氣泡放出.（２）正極產生的氣體能使，證明是；負極產生的氣體能，發出色火焰，證明是．

（３）正極產生的氣體與負極產生的氣體的體積比為．

２．表達式：

３．此實驗證明

（１）從宏觀上，水是由和組成．從微觀上，水是由構成，水分子是由和構成的．

（２）在化學反應中分子可以分成，而不能再分．

（３）分類：水屬于純凈物中的化合物，化合物中的氧化物．

心導教育

【重點難點解析】

一、注意水的物理性質的前提條件

無色無味液體——通常狀況下

凝固點０℃，沸點１００℃——壓強為１０１千帕

密度為1ｇ/cｍ3——４℃

正是由于冰的密度比水小，它才浮在水面；也正是由于冰的密度比水小，所以相同質量的水結冰時體積膨脹。

二、電解水的實驗

１．電解水的實驗的儀器為，通直流電而不是交流電．

２．被電解的不是純水，而是向水中加入少量或，以增加水的．

３．電解水的實質：當水分子分解時，分成了和，每兩個氫原子結合成一個，大量的氫分子聚集成；每兩個氧原子結合成一個，大量的氧分子聚集成,即水電解的實質是破壞變成和，氫原子再重新構成，氧原子構成；此實驗進一步證明，在化學反應里，分子可以分成，而原子，原子只是重新組合成．

４．電解水的實驗證明水是由、組成的，至于每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的是根據更精確的實驗測定的，即純凈物的化學式不是憑空臆造的，而是通過精確的實驗測定出來的

【探究導學】

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一、電解水測定水的組成

1.實驗現象：電極上有產生，一段時間后，試管1和試管2中的氣體體積比約為。2.檢驗氣體

正極：用帶火星的木條檢驗正極的氣體，發現 木條

，說明是

；

負極：用燃著的的木條檢驗負極的氣體，發現氣體能夠，發出淡藍色火焰，說明是。

可簡記為：“正氧負氫，氫二氧一”

3.實驗結論：水在通電的條件下，生成了

和

，水電解的文字表達式是

屬于

反應。水電解的符號表達式是

4.實驗推論：水是由

組成；因為在化學反應前后

不改變

【同步達綱練習】

一、選擇題（６０分）

１．下列變化屬于化學變化的是（）

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Ａ.雪花溶化成水 B.水蒸發成水蒸氣

Ｃ．水凝結成冰 Ｄ．水通電變成氫氣和氧氣

2.保持水的化學性質的是（）

Ａ.氫原子 Ｂ．氫元素和氧元素

Ｃ．水分子 Ｄ．氫分子、氧原子

３．能準確描述水的物理性質的是（）

Ａ.水不能燃燒 B.在１０１千帕下，水在４℃時密度最大

Ｃ．水的沸點是１００℃ Ｄ．水電解可得到兩種氣體

4.電解水實驗證明水是由（）

Ａ.氫氣、氧氣組成

Ｂ.一個氫分子，一個氧原子構成Ｃ.氫元素和氧元素組成

D．每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成 5．魚能在水中生存是因為（）

Ａ.水的組成中含有氧元素 Ｂ．水在常溫下為液態

Ｃ.水能分解放出氧氣 Ｄ．水中能溶解一定量的氧氣

6.常溫下，碘與鎂化合時速率很慢，若滴入幾滴水，則反應劇烈且形成一股美麗的紫色煙，此時水的作用是（）

Ａ.反應物 Ｂ．氧化劑

Ｃ．催化劑 Ｄ．還原劑

7、關于水的組成的說法正確的是（）

A．水是由氫氣和氧氣組成的 B．水是由氫元素和氧元素組成的

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C．水是由一個氧原子和兩個氫原子構成的 D．水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的

二、填空題（３０分）

７.在通常狀況下，純凈的水是，在一標準大氣壓下，水的凝固點為，沸點為，在，水的密度最大為．

８．電解水時正極上匯集的氣體能，證明是；負極上匯集的氣體能，證明是，其體積比為．為了增強水的導電性，可加入少量或，這個實驗證明水是由組成，同時也驗證了分子與原子的主要區別是．

９．從原子、分子的觀點來分析，水電解的實質是.三、簡答題（１０分）

１０．冬天露在地上的自來水管要用保溫材料裹住,請運用水的物理性質和有關知識加以解釋．

參考答案

【同步達綱練習】

一、１.Ｄ 2.Ｃ ３.Ｂ ４.Ｃ 5.Ｄ ６.Ｃ

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二、７.無色無味的液態，０℃，１00℃，４℃，1ｇ/cm3.８.使帶火星木條復燃，O2，燃燒，H2，1∶2，8∶1，稀H2SO4,NaＯＨ溶液，氫元素和氧元素，在化學變化中分子可分，原子不能再分。９.水分子破壞變成氫原子和氧原子，氫原子再重新構成氫分子，氧原子構成氧分子１０.夜間自來水管中水一般不流動，冬天氣溫低，當降至０℃時，水結冰體積膨脹，易把水管脹裂，所以必須給露出在地面上的水管保溫

第二篇：初三化學知識點總結及練習題(詳細)

1、化學式和化合價

一、考點解讀

主要知識框架：

（一）化學式的書寫及意義

1、化學的書寫

（1）單質化學式的書寫： ①直接用元素符號表示 ②用Xn這種形式表示

（2）化合物

①兩種元素形成的化合物 ②酸：某酸 ③堿：氫氧化某 ④鹽：某酸某或某化某

書寫化學式時應注意：

①一般是正價元素在前，負價元素在后。

②因純凈物有固定的組成，所以只有一種化學式，故不能隨意改動化學式中的角碼。

③化學式中原子個數比是一個最簡比。

④化合物中正負化合價的代數和為零，可用于判斷化學式書寫是否正確。

2、化學式的意義

（1）表示一種物質；（2）表示該物質的一個分子（如果是由分子構成的物質）

（3）表示該物質的元素組成；（4）表示該物質的分子由哪些原子構成。(二)化學式的計算

根據化學式的計算題型主要有化合物的相對分子質量、各元素的質量比和某元素的質量分數，在復習中除應熟練掌握這三種基本題型外，還應熟練掌握下列兩種計算：

（1）化合物質量與其中某元素質量的比；

（2）化合物的化學式中原子個數比等于該元素質量與其相對原子質量之比。在求解有關化學式的計算題時，應熟練掌握一些解題技巧。

（三）常見元素的化合價

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1、意義：表示原子之間相互化合的數目比。

2、規則

①化合價有正價和負價。

②氧元素通常顯－2價；氫元素通常顯＋1價；金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。

③單質中元素的化合價為零。

④在化合物里，正負化合價的代數和為零。

3、口訣：

1常見單質化合價

鉀鈉銀氫正一價

鈣鋇鎂鋅正二價

氟氯溴碘負一價

三鋁四硅氧負二

銅有一二鐵二三

單質零價要牢記 2常見原子團化合價

一價銨根氫氧根

另外還有硝酸根

二價硫酸碳酸根

三價只有磷酸根

除了銨根皆為負

常寫常用須記住

二、典例解析

例

1、甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一種甜味添加劑。下列有關甜蜜素的說法正確的是（）A．它屬于糖類 B．其中C、H、O元素的質量比為6∶1∶4 C．它由5種元素組成 D．它的相對分子質量為200 解析：

本題考查了物質的宏觀組成和化學式的有關計算，已知甜蜜素是由C、H、O、N、S、Na六種元素組成的，其中C、H、O元素質量比是6∶1∶4，相對分子質量201，而糖類物質是由C、H、O三種元素組成無N、S、Na等元素。答案：B 例

2、下列微粒符號中，對“2”含義的理解正確的是（）

A．2Cu中的“2”表示2個銅元素 B．Fe中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷 C．H2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有兩個硫原子D．解析：

在不同的化學用語中，數字的含義是不同的。說明如下：

元素符號：①前面的數字表示原子的個數；②右下角的數字表示1個某分子中該原子的個數；③正上方的數字“±n”表示某物質中該元素的化合價。

離子符號：①前面的數字表示離子的個數；②右上角的數字“n±”表示離子所帶有的電荷數。

化學式：前面的數字表示分子的個數。答案：B 例

3、以二氧化錫（SnO2）為敏感材料制成的“氣—電”轉換器，可用于對有害氣體的監測。SnO2中Sn的化合價為（）

A．－4

B．＋4 C．＋3

D．＋2 / 16

2＋

中化學式上方的“2”表示硫元素為－2價

解析：

在化合物中，各元素化合價代數和為0，根據常見元素化合價，氧元素－2價，可計算出錫的化合價為＋4價。答案：B 例

4、合成氮化鎵納米材料是1998年中國十大科技成果之一。已知鎵（Ga）的原子結構示意圖如下圖所示，則：

（1）x的值為__________；

（2）鎵元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質最相似_______________（在A、B、C圖中選擇，填字母）；

（3）它的氯化物（氯化鎵）的化學式為_________________。解析：

原子中核內質子數=核外電子總數，故x=2＋8＋18＋3=31；元素的化學性質與原子結構的最外層電子數關系密切，最外層電子數都是3，其化學性質相似，故選B；鎵最外層3個電子，易失去顯＋3價，氯為－1價，故其氧化物的化學式為GaCl3。

答案：（1）31；（2）B；（3）GaCl3

例

5、已知氮元素的氧化物中，氮、氧元素的質量比為7：16，則可能是下列哪種化合物（）A．NO B．N2O C．N2OD．NO 答案：A

化學式和化合價備考模擬答案: 1-5C D C D D，1 化學式和化合價備考模擬

/ 16 6--10 AD A B C B,11--15 B A A B C 16--20 B B D B A

選擇題

1、人呼吸需要氧氣。氧氣的化學式是（）

A．O

B．2O C．OD．O3

2、化學用語是我們學好化學的工具。下列符號不規范的是（）

A．氧分子OB．氫原子H C．鎂離子Mg

D．＋2價的鈣元素

2＋

3、納米材料在軍事上有廣泛用途，美國軍用飛機F—117的表面就涂有隱身材料納米氧化鋁等。氧化鋁的化學式書寫正確的是（）

A．AlO

B．Al2O3 C．Al2O

3D．Al3O2

4、下列各組物質的俗名、化學名稱和化學式表示同一種物質的是（）

A．熟石灰、氧化鈣、CaO B．酒精、乙醇、CH3COOH C．燒堿、氫氧化鉀、KOH D．純堿；碳酸鈉、Na2CO3

5、下列物質的名稱（或俗稱）與化學式相符的是（）

A．硫酸銅CuSO4·5H2O

B．熟石灰CaO C．冰 CO

2D．純堿Na2CO3

6、薄荷醇（化學式為C10H20O）可用于糖果、飲料的加香。下列有關薄荷醇的說法正確的是（）

A．薄荷醇屬于有機化合物 B．薄荷醇由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成 C．薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為10∶20∶1 D．薄荷醇中碳元素的質量分數約為76.9%

7、我國科學家發現，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為＋4價，氧元素為－2價。則亞硒酸鈉的化學式為（）A．Na2SeO3

B．Na2SeO4 C．NaSeO D．Na2SeO2

8、氯元素有多種化合價，它在高氯酸中顯最高價。下列表示高氯酸的化學式為（）

A．HClO

3B．HClO4 C．HClO

D．HCl

9、石英鐘、電子表使用石英晶體代替傳統鐘表中的擺和游絲，提高了鐘表計時的精確度。已知石英的主要成分二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合價為（）

A．＋2價

B．＋3價 C．＋4價

D．＋6價

10、我市昌樂縣被稱為“寶石之鄉”，主要生產藍寶石，還有一種與藍寶石類似的寶石叫祖母綠，它的化學式是Be3Al2(SiO3)6，其中鈹元素（Be）的化合價為（）

A．＋1

B．＋2 C．＋3

D．＋4

11、微型錄音機的高性能磁帶中，有一種重要的化合物CoFe2O4，其中鐵元素的化合價為＋3價。則鈷元素（Co）的化合價為（）

A．＋1

B．＋2 C．＋3

D．十4

12、現有H2S、S、M、SO3四種物質，是按硫元素的化合價由低到高排列的，其中M這種物質的化學式可以是（）A．H2SO3

B．H2SO4 C．Na2S

D．Na2SO4

13、下列物質中均有氯元素，它們按下列順序排列：①KCl；②Cl2；③HClO；④X；⑤NaClO4。根據這種排列規律，X不可能是（）

A．AgCl

B．KClO3 C．HClOD．Cl2O5

/ 16 14、2005年3月，京滬高速公路發生運氯槽灌車與貨車碰撞翻車事故，造成大量氯氣泄漏。救護人員在事故現場噴灑燒堿溶液，來吸收毒性很強的氯氣，其化學方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。則NaClO中氯元素的化合價為（）

A．－1價

B．＋1價 C．＋5價

D．＋7價

15、維生素C（化學式為C6H8O6）主要存在于蔬菜中和水果中，它能促進人體的生長發育，增強人體對疾病的抵抗力，下列說法不正確的是（）

A．維生素C不屬于氧化物 B．維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為6∶1∶12 C．每個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成 D．青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食

16、高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種集氧化、吸附、殺菌、滅藻、去濁、脫色、除臭為一體的新型高效水處理劑。下列關于該物質的敘述正確的是（）

A．它是—種氧化物 B．K2FeO4中鐵元素的化合價為＋6價 C．它是—種混合物 D．該物質含有兩種非金屬元素 17、1969年，美國一個天文小組在宇宙星云中發現了甲醛（化學式為CH2O）。下列判斷正確的是（）A．甲醛屬于無機化合物 B．星際空間存在有機分子

C．甲醛是由碳和水組成的混合物 D．食用被甲醛水溶液浸泡過的水產品對人體無害

18、丙氨酸是一種氨基酸，其相對分子質量是89，其中氮元素的質量分數為15.8%，則每個丙氨酸分子中含氮原子的個數為（）

A．4

B．3 C．2

D．1

19、有一可能含下列物質的硝酸銨樣品，經分析知道其中氮元素的質量分數為20%。那么該樣品一定含有的下列物質是（括號內的數據為相應物質中氮元素的質量分數）（）

A．(NH4)2SO4（21%）

B．NH4HCO3（18%）C．CO(NH2)2（47%）

D．NH4Cl（26%）20、金屬鎵（Ga）在化合物中只有一種化合價，相對原子質量為70，其氧化物相對分子質量為188。則磷酸鎵的相對分子質量是（提示：磷酸根離子符號為PO4）（）

A．165

B．235 C．305

D．無法計算

2、化學方程式

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知識強化

一、內容概述

本節課我們對第五單元化學方程式進行了學習。本單元主要是從定量的方面來研究化學變化，探究化學變化中一些最基礎的規律和解決相關問題的方法。通過本章學習，要求掌握正確書寫化學方程式，懂得化學方程式的表示意義，并能利用化學方程式進行簡單計算。

二、重點知識歸納及講解

（一）、質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

質量守恒的原因：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質（生成物）的過程，在這個過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，因此化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

可以從以下幾個方面理解質量守恒定律：①該定律只適用于化學反應，不能用于物理變化。如10g水蒸發變成10g水蒸氣就不能說遵循質量守恒定律；②該定律是指質量守恒而不是體積、反應物的分子個數守恒；③參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。

（二）、化學方程式

用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應可表示為：

S＋O2SO2

（三）、書寫化學方程式應遵守的原則

一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恒定律。

（四）、書寫化學方程式的步驟

1、寫：左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式，中間連一條短線。例如：電解水生成氫氣和氧氣，可寫成：H2O－H2＋O2

2、配：配平，2H2O＝2H2＋O2

3、注：注明反應條件和生成物的狀態。2H2O

（五）、書寫化學方程式的韻語

左邊反應物，右邊生成物；寫對化學式，系數要配平；中間為等號，條件要寫清；生成氣體和沉淀，要用箭號來標明。

化學方程式表示的意義：

2H2↑＋O2↑

以“S＋O2/ 16

SO2”反應為例：

（1）宏觀含義：硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。

（2）微觀含義：1個硫原子與1個氧分子點燃時生成1個二氧化硫分子。

（3）質量比：每32份質量的硫跟32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫。

如：鎂是一種很活潑的金屬，點燃后，它既能在氮氣中，也能在二氧化碳中繼續燃燒，已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質，其中氮元素的化合價是－3價；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物，試寫出上述兩個反應的化學方程式。

鎂和氮氣在點燃條件下反應：3Mg＋N

2Mg3N2；

C＋2MgO

鎂和二氧化碳在點燃條件下反應：2Mg＋CO2

（六）、化學計算的解題思路

1、審題：認真閱讀題目，反復推敲關鍵字句，準確理解題意。

2、析題：運用所學知識剖析題目，理清層次，挖掘隱含信息，排除干擾條件，分析已知和待求。明確物質間的關系，尋找解題突破口。

3、解題：解題時要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰，計算準確，書寫規范。

4、檢查：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所要求的問題，單位是否統一，計算是否正確等。

（七）、根據化學方程式計算一般步驟

1、根據題意設未知量（用x、y等字母來表示）；

2、寫出配平了的化學方程式；

3、求出有關物質間的質量比，并寫在相應化學式的下邊；

4、把已知量和x、y等寫在相應質量比的下邊；

5、列出比例式，求未知量x、y；

6、簡明地寫出答案。

（八）、氣體參加反應或求氣體體積的計算

在初中階段，根據化學方程式計算時都是計算質量關系。若有一定體積的氣體參加反應，則先要將它換算成氣體的質量；若要求出待求物氣體的體積，則要將已求出的氣體質量換算成體積。

氣體的體積（V）與氣體的質量（m）的換算關系為：

m(g)＝V(L)×ρ(g/L)（ρ為氣體的密度）

（九）、根據化學方程式進行計算時常犯的錯誤

1、不認真審題，答非所問；

2、元素符號或化學式寫錯；

3、化學方程式沒有配平；

4、相對分子質量計算錯誤；

5、同一種物質不用相同的單位；

6、把不純物當成純凈物。

（十）、有關含雜質問題的計算方法

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化學方程式中進行的計算，各物質都被理想化為純凈物，而實際的生產或科學實驗中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反應物換算成純凈物后才能進行化學方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產或實驗中的不純物。有時還要考慮生產或科學實驗中的消耗。這些輔助性的計算也是不可缺少的重要環節。

有關不純物質的質量的計算方法：先把不純的反應物和生成物的質量換算成純凈物的質量，然后才能代入化學方程式進行計算。

純物質的質量＝不純物質的總質量×純度 ＝不純物質的總質量×（1－雜質的質量分數）

不純物質的總質量＝純物質的質量÷純度。

三、難點知識剖析

運用質量守恒定律解釋有關問題：用質量守恒定律對一些表面好像不遵循質量守恒的實驗，如：煤碳燃燒后，灰分的質量比煤碳少；鎂條燃燒后，灰分的質量比鎂條重；敞口放置的濃鹽酸質量減少等現象進行解釋。在解釋這些實驗現象時，質量的變化要考慮環境（大氣）的因素，有的生成物（煤燃燒生成的CO2）進入了大氣；有的是空氣中的成分（如氧氣）參加了反應，有的并不是典型的化學變化生成新物質，而是氣體揮發進入大氣（HCl），或大氣中的水蒸氣被吸收使質量發生了變化，只有整體、全面認識物質的變化，才能正確理解質量守恒定律，并能廣泛應用。

運用質量守恒定律的關鍵是要弄清反應前后各物質的質量“總和”指什么。對于反應前的物質來講，一定要強調是指“參加化學反應”的物質，不要把沒有參加化學反應的物質的質量計算在反應前的物質質量總和中。同樣地，對于反應后的物質來講，一定要強調是指“反應后生成”的物質。有一部分生成物，如氣體，盡管生成后可能擴散到空氣中去了，但只要是生成物，就一定要把它們計算在反應后的物質質量的總和中。

配平化學方程的方法：在配平化學方程式時，要注意只能改動化學方程中化學式前面的化學計量數，不能改動化學式中右下角表示原子個數的小數字。常用的配平方法有如下幾種：

1、最小公倍數法

①找出左右兩邊只出現一次的元素。②若只出現一次的元素不止一種，只選兩邊一個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小公倍數大的元素。③找出最小公倍數。④計算得出化學計量數（系數）。例如，配平化學方程式：Al＋Fe3O4—Al2O3＋Fe

從上式看，Al、Fe、O三種元素在左右兩邊都只出現一次，它們的最小公倍數分別是：

Al：1×2＝2 Fe：3×1＝3 O：4×3＝12

故以氧元素為標準，先配平氧元素的原子個數。

Al＋3Fe3O4—4Al2O3＋Fe

右邊有8個鋁原子，左邊有9個鐵原子，在Al和Fe的前面分別配上化學計量數8、9。得：

8Al＋3Fe3O42、奇數偶數法

從化學方程式兩邊出現次數較多且原子在兩邊的總數為一奇一偶的元素入手。

①找出左右兩邊出現次數較多的元素；②該元素的原子在兩端的總數是否是一奇一偶，如果是，則把這一元素作為配平的起點；③由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數。例如：配平化學方程式：FeS2＋O2—Fe2O3＋SO2

/ 16 4Al2O3＋9Fe

從上式看，化學方程式兩邊出現次數較多的是氧元素，且左邊一個分子中氧原子個數為偶數，右邊Fe2O3前面配上化學計量數2。化學方程式才能配平，然后逐漸配平Fe、S。

FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO4FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO2

4FeS2＋O2—2Fe2O3＋8SO2

4FeS2＋11O23、觀察法

①從化學式較復雜的一種生成物推出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。②根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數。如配平化學方程式：

H2O＋Fe—Fe3O4＋H4H2O＋Fe—Fe3O4＋H2

4H2O＋Fe—Fe3O4＋4H2

4H2O＋3FeFe3O4＋4H2 2Fe2O3＋8SO2

符號“↑”和“↓”在化學方程式中的應用

（1）“↑”或“↓”是生成物狀態的符號，無論反應物是氣體還是固體，都不能標出“↑”或“↓”。

（2）若反應在溶液中進行，生成物中有沉淀析出，則使用“↓“。

（3）若反應不在溶液中進行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用符號。

（4）常溫下，若反應物中無氣體，而生成物中有氣體，則使用“↑”。

2、化學方程式系統習題答案

1--5ACBCD 6--10DAAAB 11:（1）產生白煙，放出大量的熱，生成白色固體（2）①防止空氣進入錐形瓶;②使天平平衡，驗證質量守恒定律（3）＞

12;由于波義耳在煅燒后立即打開容器蓋進行稱量，就使外界的空氣進入容器，金屬在高溫情況下結合空氣中的氧氣，故反應后的固體質量增加了，因此導致波義耳未能發現質量守恒定律。13:（1）2Mg＋O214:（1）Cu2(OH)2CO

3（3）2Mg＋O

2/ 16 2MgO（2）鎂帶燃燒時有一縷白煙向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失。2CuO＋H2O＋CO2↑；分解反應；氧化物（2）Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ 2MgO；照明彈、閃光燈、焰火等（4）藍紫色；2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

2、化學方程式習題

一、選擇題

1、在化學反應2Mg＋O22MgO中，反應物和生成物的質量比為（）

B．2︰1︰2 D．6︰2︰5 A．3︰2︰5

C．3︰2︰4

2、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這個反應中，鎂、氧氣、氧化鎂的質量比是（）

A．24︰32︰56

C．48︰32︰80

B．24︰32︰40 D．48︰32︰64

3、在反應A＋B=C＋D中，已知25gA與10gB恰好反應生成5gC，當反應有6gD生成時，參加反應的A是（）

A．10g

C．20g

4、化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數目

②分子的數目

③元素的種類

④物質的總質量

⑤物質的種類

A．①④

C．①③④

B．①③⑤

D．①②③④⑤

B．5g D．25g

5、下圖所示的實驗中不能用于證明質量守恒定律的是（）

A．

B．

C．

D．

6、（2004年江西省，13）2003年10月16日，“神舟”五號安全返回，標志著我國載人航天技術取得歷史性突破。火箭使用的燃料為偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其主要反應方程式為：(CH3)2N2H2＋N2O4→X＋CO2＋H2O,由此可知X中一定含有的元素是（）

A．碳

B．氫

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C．氧

D．氮

7、（2004年煙臺市，19）“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，該氣體是（）

A．CO2和N2

B．CO2和NO2

D．CO2和NH3 C．CO2和O28、人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸（分子式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是（）

A．C3H6O3＋3O2→3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2→CO2＋H2O C．C3H6O3＋3O2→3CO2↑＋3H2O

D．2C3H6O3＋5O2→6CO2↑＋6H2O

9、在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

試推斷該密閉容器中發生了化學反應基本類型為（）

A．分解反應

C．置換反應

B．化合反應

D．氧化反應

10、在反應X＋2Y＝R＋2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成44gR，且反應生成的R和M的質量之比為11:9，則在此反應中Y和M的質量之比（）

A．23:9

C．32:9

B 卷

二、綜合題

11、如圖所示，是測定白磷燃燒前后質量的變化情況，用來驗證質量守恒定律的實驗。試回答：

B．19.6:9 D．46:9 / 16

（1）白磷燃燒時觀察到的現象是_____________________________。（2）左盤錐形瓶口在微熱前后均要用瓶塞塞緊，為什么？

①__________________________；

②__________________________。

（3）微熱時，若不蓋上瓶塞，待燃燒完畢再蓋上瓶塞，燃燒后所稱質量__________（填“＞”“＜”或“＝”）燃燒前所稱質量。

12、（2004年，青島）為探索物質在化學變化前后的質量關系，科學家做了大量的實驗。1673年，英國物理學家波義耳做了一個有名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量，結果發現反應后的固體質量增加了。該實驗導致波義耳未能發現質量守恒定律，請你簡要分析一下原因是什么？

13、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學方程式為：__________（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯系實驗過程分析，其原因可能有：__________

14、寫出下列反應的化學方程式，并完成題內填空

（1）寫出加熱堿式碳酸銅的化學方程式_______；反應類型是_________；生成物均屬于__________。

（2）將一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是三氧化二鐵），投入適量的稀硫酸中，溶液的顏色由無色變為黃色，觀察一段時間發現鐵釘表面有氣泡冒出，請寫出上述反應的化學方程式。（寫出其中一個化學方程式即可）

（3）鎂在空氣中燃燒時，發出耀眼的白光，反應的化學方程式是_______。利用這一特殊現象，可用鎂制造_______。（4）硫在純氧中燃燒火焰顏色為______。做此實驗前可在集氣瓶中放適量的氫氧化鈉溶液，用來吸收燃燒產物，此反應化學方程式為__________。

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3.溶 液

一、知識概述

本單元分三個課題。第一課題是關于溶液的一些初步知識。其中涉及到溶解過程，包括溶液的形成，溶質、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現象等。第二課題是以物質溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物質在水中溶解的限度，包括飽和溶液、不飽和溶液及其相互轉化的途徑，固體溶解度、氣體溶解度及其影響因素等。第三課題主要介紹溶液中溶質質量分數的概念，并結合這一概念進行簡單的計算。

二、重點知識歸納及講解

（一）溶液

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

2、溶質：被溶解的物質叫做溶質。

3、溶劑：能溶解其他物質的物質叫做溶劑。

4、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，懸濁液不均

一、不穩定，放置一段時間會分層。

5、浮濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做浮濁液，浮濁液不均

一、不穩定，放置一段時間會分層。

在自然界、工農業生產及日常生活里常遇到浮濁液，如牛奶、石油原油、橡膠的乳膠、油漆等。浮濁液可分為兩種類型：一種是油——水型，以O/W表示。例如：植物油分散到水里，這個分散系是油內水外，用O/W表示。另一類是水——油型，以W/O表示，例如：由地下開采出來的石油里含有少量分散的水，這個分散系是水內油外，用W/O表示。

（二）飽和溶液與不飽和溶液

1、飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。

2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

說明：判斷一種溶液是否是飽和溶液要抓住以下四點：一是在一定溫度下，二是在一定量的溶劑里。因為溫度改變或溶劑量改變都會把飽和溶液變成不飽和溶液，也就是說飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以互相轉化，三是被溶解的物質，即溶質能否繼續溶解，若能繼續溶解則為不飽和溶液，若不能繼續溶解則為飽和溶液，四是某一種物質的飽和溶液是對該物質而言，但對其他物質則不是飽和溶液，20℃時，NaCl的飽和溶液不能再溶解NaCl了，但還能繼續溶解KNO3，即此溶液對NaCl來說是飽和溶液，但對KNO3來說則是不飽和溶液。

對同一溶質而言，飽和溶液與不飽和溶液可以發生轉化：

溶液的濃與稀是定性地衡量一定量的溶液中的含溶質相對量的多少，含溶質多的是濃溶液，含溶質少的是稀溶液，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些，例如，20℃時熟石灰的飽和溶液中，由于溶解的Ca(OH)2很少，是稀溶液，60℃時，接近飽和的KNO3溶液是濃溶液，在一定溫度下，KNO3飽和溶液比其同一溫度下KNO3不飽和溶液要濃一些。

（三）溶質的質量分數

溶質組成的表示方法很多，溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

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注意：溶解度與溶質質量分數的比較

三、難點知識剖析

（一）溶解時的吸熱和放熱現象

在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量：另一種是溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。溶質溶解時，若擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度降低：若擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高；若擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度基本不變。

（二）溶解度與溶解性的區別和聯系

溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質的一種物理性質，溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液所溶解的溶質的量，溶解度大小與溶解性的關系如下：

（三）溶液中的相關計算

1、溶質的質量分數與溶液體積、密度有關的計算：

計算依據：

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溶液質量（m）=溶液體積（V）×溶液密度（ρ）

2、關于溶液的稀釋的計算

計算依據：

濃溶液的質量×其溶質的質量分數=稀溶液的質量×其溶質的質量分數=（濃溶液的質量＋增加溶劑的質量）×稀溶液溶質的質量分數

若用兩種質量分數不同（a%、b%）的溶液A、B，配制成中間質量分數的溶液（c%），則

m（A）·a%＋m（B）·b%=[m（A）＋m（B）] ·c%

3、配制溶質質量分數一定的溶液

實驗步驟：

（1）計算：計算配制溶質質量分數一定的溶液時所需溶質和溶劑的質量

（2）稱量：用托盤天平稱取所需溶質的質量后，將其放入燒杯里

（3）把水的密度近似地看做1g/cm，用量筒量取所需水的質量，把量好的水倒入盛有溶質的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質完全溶解，這樣得到的溶液即為所需溶質質量分數的溶液。

3.溶液答案

一、1．D 2．D提示：甲乙兩溶液都是飽和溶液，所以相同的溶劑溶解的溶質的量是相同的。3．C提示：析出的是藍色硫酸銅晶體 4．D 5．答案：D 點撥：首先弄清反應后的生成物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，兩者，一種溶于水，而一種不溶于水，可按上述的順序分離。

6．答案：A 點撥：此題可通過計算進行比較，甲的溶解度為： ；乙的溶解度為 則，即。7．答案：C 點撥：液面應低于濾紙邊緣，以防止液體直接流下。8．答案：C 點撥：這是對化學實驗的考查。

二、1．飽和 2．緊貼 稍低 緊靠 玻璃棒 低于 3．答案：（1）＜（2）點撥：在沒蒸發前的溶液，不知是否飽和，而第二次蒸發時，溶液已達到飽和，t℃時硝酸鉀的溶解度為：。

4．答案：蒸發皿，不斷攪拌，液體局部受熱而濺出

三、1．可制得4g氯酸鉀2．飽和溶液 質量為15g3．39.2克3.溶液習題

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一、選擇題

1．下列敘述中正確的是（）

A 海水一經降溫，就會有大量食鹽晶體析出

B 加熱蒸發硝酸鉀溶液，開始時就會有大量硝酸鉀晶體析出

C 硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀D 將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出

2．20℃時，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列條件下，兩杯溶液中析出晶體質量相同的是（）

A 兩杯溶液都降溫至10℃ B 同溫下，甲杯蒸發掉10 g水，乙杯蒸發掉60 g水 C 甲杯加25 g A溶液，乙杯減少25 g A溶液 D 同溫下，兩杯都蒸發掉30 g水 3．把t℃時的硫酸銅飽和溶液冷卻到室溫時，觀察到的現象是（）

A 溶液變為無色 B 有白色沉淀析出 C 有藍色晶體析出 D 無變化

4．25℃時50 g水中最多溶解5 g X物質，60℃時100 g水中最多溶解10 g Y物質，則X和Y的溶解度相比（）

A X＞Y B X＜Y C X＝Y D 無法比較

5．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發的順序進行操作的是（）

A．酒精和水 B．氯化鈉、硝酸鈉 C．銅粉、鐵粉 D．實驗室制氧氣完全反應后的剩余物

6．20℃時 的飽和溶液兩份，甲為100 g，乙為150 g，溫度不變，將甲蒸去10 g水析出晶體m g，乙蒸發去20 g水析出晶體n g，則m和n的數值關系表示正確的是（）

A．n=2m B．m=n C．m=2n D．無法確定 7．下列過濾操作不正確的是（）

A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙處

B．濾紙邊緣應低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡 C．過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣 D．漏斗下端緊靠燒杯內壁

8．蒸發時，下列操作不正確的是（）

A．開始析出晶體后，要用玻璃棒攪拌液體 B．向蒸發皿中注入液體量不超過其容積的2/3 C．等液體完全蒸干，才停止加熱 D．蒸發皿中出現較多量固體時停止加熱

二、填空題

1．某溶液析出晶體的母液，當溫度不變時是_____溶液（飽和或不飽和）。

2．過濾裝置中，濾紙應_____漏斗內壁，濾紙的邊緣應比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____燒杯內壁，傾倒液體時用_____將液體引入過濾器，過濾器里的液面要_____濾紙過緣。3．溫度為t℃的硝酸鉀溶液，恒溫蒸發出A g水時，析出晶體a g；再恒溫蒸發出A g水時，又析出晶體b g（a≠b），回答下列問題：

（1）析出晶體的質量關系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）（2）t℃時硝酸鉀的溶解度是_______ g。

4．在蒸發液體時，應把液體倒入_______里進行加熱，在加熱過程中要用玻璃棒_______，防止_______。

三、計算題

1．30℃時氯酸鉀的溶解度是10g，把44g30℃時的氯酸鉀飽和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸鉀？

2．在50℃時，把6g氯化銨放入10g水中，所得溶液是否飽和？溶液的總質量是多少？（已知50℃時氯化銨的溶解度是50g）

3．105 g 60℃時的飽和溶液冷卻到20℃時，可析出晶體多少克？（20℃時的溶解度為31.6克，60℃時為110 g）

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第三篇：水的組成初三化學說課稿

尊敬的各位評委老師大家好，我是今天的 1 號考生，我今天說課的題目是《 水的組成 》（板書），下面我將從說教材，說學情，說教法學法，說教學過程，說板書設計五個方面展開我的說課。

一、說教材

本節課人教版九年級化學 上 冊

第四單元 第四 課題4 是初中化學學習的重點內容之一，主要講了

探究水的組成結構。在教材的知識體系中，本節課是對前面所學知識的豐富與完善，拓展和延伸，同時也為以后學習化學式的書寫 打下了基礎，做好了鋪墊，在初中化學的學習過程中起著承上啟下的作用。本節課與實際生活密切聯系，是中考中基礎題、實驗探究與開放性題的考察區域。

基于以上分析，我將本節課的教學目標擬定為以下三個層次

1.知識與技能層面：了解單質、化合物的概念與區別，初步認識水的微觀構成，進一步了解化學變化的基本特征

2.過程與方法層面；通過對 單質化合物 知識的討論和歸納小結，培養學生總結知識，使知識系統化網絡化的學習能力；在解決 實驗探究水的組成 過程中培養學生應用所學知識全面分析和解決問題的能力，培養學生的綜合分析能力、思維能力和創新能力。

3.情感態度價值觀層面：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，激發學生學習化學的興趣；樹立保護環境、關心愛護環境的意識。

教學重難點：

我認為本節課的教學重點是：水的組成和水的化學式

教學難點是：通過電解水的實驗現象確定水的化學式，培養學生的綜合思維和發散思維能力。

二、說學情

在學習本節課之前同學們已經掌握了 物質的構成，制取氧氣實驗 的相關知識，具備了一定的自學能力，實驗探究能力，在這一階段的學生正處于由抽象思維向邏輯思維的過渡時期，能較可觀的看待問題，解決問題，但獨立解決問題的能力還有待加強，因此，在教學過程中，我會讓學生通過動手操作和觀察，來培養其獨立解決問題的能力。

三、說教法學法

為達成以上教學目標，本節課我將主要采用實驗探究法為主的教學方法，綜合運用問題討論，講解，多媒體輔助，比較歸納等多種教學方法來突破本節課的教學重點和難點。

俗話說，授人以魚不如授之以漁，讓學生掌握更多的學習方法和途徑，才是終身教育理念的更好體現，結合本節課的教學內容以及學生的年齡特點和認識規律，我將利用創設情境，設置問題，組織學生實驗探究的方法引導學生學習。

四、說教學過程

接下來我來談一談我本次說課的重點，說教學過程

在“教師為主導，學生為主體，小組合作為主平臺”的核心教育思想指導下，我主要從以下五個環節進行本節課的教學

（一）創設情境，導入新知

我會通過多媒體播放 生活中水的形態轉換的視頻 并提出這樣的問題：水是如此的重要與我們的生活聯系密切，那么水是由哪些元素組成的呢？

通過這樣的導課模式，創設學習的氛圍，激發了學生的學習興趣，從而使教學進入第二環節。

（二）實驗探究，獲取新知

首先由老師演示 氫氣在空氣中燃燒的 實驗，并向學生提問 氫氣在空氣中燃燒產生了什么？，學生觀察實驗現象，通過討論交流，回答問題，得出 氫氣+氧氣燃燒生成水（板書），培養學生的觀察能力和分析解決問題的能力。

然后通過老師的引導，學生根據所提供的實驗裝置，進行實驗探究，我將學生分為5-6個小組，小組件合作交流，我會提出問題，然后每一小組派一個代表進行匯報，其他學生進行補充，我在旁邊做適當的點撥，然后通過師生共同的努力，總結出

電解水產生的氫氣與氧氣的體積比二比一最后得到水的化學式H2o。這樣通過學生自主進行實驗探究，動手操作，來提高學生動手，動腦以及實驗探究能力。隨后給同學們講解單質與化合物的區別，請同學們用圖標的形式表示出單質、化合物、純凈物、混合物之間的關系。并完成幾個小練習

（三）歸納概括，課后小結

學完本節課后，及時的進行課后小結有利于雪上理清思路，鞏固所學知識，這時候我會請一兩位同學來談談今天的收獲，讓學生總結出本節課的主要內容，加深學生對知識的掌握。隨后我再向同學們強調本節課的知識要點 電解水的實驗以及單質化合物的區別。

（四）當堂訓練，學以致用

為了更好的檢測學生對知識的掌握，我設定了不同層次的習題進行檢驗，力求達到“優等生吃飽，中等生吃好，學困生吃了”的教學目的。

（五）布置作業，課外拓展 為了提高對說學知識的運用，引導學生通過生變的現象發現化學與生活的密切聯系，或者上網收集資料，擴充自己的知識面，真正的做到學有所得，學以致用。

五、板書設計

最后我再來談一談我的板書設計，這樣的板書，條理清晰，重點突出，簡單明了，有利于學生對知識點的掌握。

第四篇：初三化學知識點總結

初三化學知識點總結：

原子結構知識中的八種決定關系

①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）

因為原子中質子數＝核電荷數。

②質子數決定元素的種類

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量

因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別

因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值＝得失電子數

⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數＝得失電子數

第五篇：初三化學復習資料：課題1 水的組成

初三化學復習資料：課題1 水的組成

趣味導讀

俗話說：水火不相容。可是，在一望無際的大海上卻燃燒起熊熊大火。1977年11月9日，在印度東南部的馬德里斯某一海灣的水域內，發生的一次大火。當時，海上風浪已經接連數日沒有停息了，這天，一陣強大的颶風過后，海面上突然燃起熊熊大火，頗為奇觀，火光照耀四周數十公里。當時，熊熊烈火，劇烈的火焰竟使海天連成一片，形成半壁紅彤壯觀奇妙的景觀，目擊者無不目瞪口呆。海水為什么起火?這跟水的組成關系密切，我們來了解一下水的組成。

智能點撥

例1 下圖(Ⅰ)是電解水的簡易裝置，(Ⅱ)電解水生成氣體體積與時間的關系圖，試回答下列問題：(甲管生成氣體A、一管生成氣體B)

(1)圖中a、b兩級分別是電源的極和極。

(2)氣體B可以用點燃的木條檢驗，現象是，說明氣體B有什么性質。

(3)0～30 min，甲、乙兩個量筒內匯集的氣體體積比為。

分析：這是一道識圖題，包括一個裝置圖和一個坐標圖。既考察了化學知識，又考察了數學知識。電解水是一個重要的實驗，關于這個實驗的現象、結論、注意事項在這道題中都所體現。同時也復習了氧氣的檢驗方法。由此可見這是一道綜合性較強的題，既涉及到跨單元的小綜合，還涉及到跨學科的大綜合。但是所涉及到的知識都不是很難理解，只要有足夠的耐心，做到細致認真，一定會做對的。

答案：(1)負 正(2)燃著的木條燃燒更旺 助燃性(3)2:1

例2 為節約用水，避免浪費，使用自來水后要及時關緊水龍頭。但有些人不注意滴漏現象。認為這微不足道。下面通過計算就可知道這不經意的浪費有多大。假若一個水龍頭每秒只滴兩滴水，20滴水是1 mL，試計算一晝夜5個這樣的水龍頭會滴水多少毫升?在我國的西北干旱山區，平均每人每天飲用水不足500 mL。浪費的這些水可以供這一地區每天約多少人飲用?通過這道計算題，你從中得到什么啟示?

分析：水是一種最寶貴的自然資源。雖然地球上存在大量的水，但是淡水不到總量的1%。所以世界上許多國家都或多或少的存在淡水危機。然而浪費水的現象依然隨處可見。所以對二十一世紀的接班人進行愛護水、珍惜水的教育顯得迫不及待。近年來各省市的中考也經常考察這方面的內容。即使我們生活的不缺水的地區，但是我們要有全局意識，學會關心別人，只有我們學會關心別人，才能懂得感激!

答案：共滴水4 3200 mL，可以供86人飲用一天。通過計算，加強我們的節水意識，為人類和發展盡我們的一份努力。

隨堂反饋

1、下列各組物質中，前者是化合物，后者是混合物的是()

A、凈化后的空氣、雪碧飲料 B、冰水混合物、澄清石灰水

C、汽水、高錳酸鉀 D、液態氧、液態空氣

2、下列各組量中，不隨水的體積變化的是()

A、蒸發水所需的熱量 B、水的沸點

C、電解水所消耗的電量 D、水的質量

3、下圖是表示水的體積(mL)與溫度(℃)的函數關系圖，其中正確的是()

4、氫氣是一種綠色能源，科學家們最新研制出利用太陽能產生激光，再用激光使海水分解得到氫氣的新技術。其中海水分解可以用化學方程式為:2H2O

2H2↑+O2↑。下列說法不正確的是()A.TiO2在反應中作氧化劑 B.水分解不產生污染物

C.TiO2在反應中作催化劑D.技術可以將太陽能轉化成氫氣

火眼金睛

1、能夠由電解水實驗直接得到的結論是①水是由氫、氧兩種元素組成的;②水中氫、氧元素的質量比為1:;③水由氫氣和氧氣組成;④水的化學式為H2O。()

A.①② B.③④ C.①④ D.①

2、水是()

①單質;②混合物;③化合物;④純凈物;⑤氧化物

A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②③④⑤

3、有關水的敘述中，錯誤的是()

A.在通常狀況下，水是無色無味的液體

B.水在通常狀況下很穩定

C.在0 ℃時，水會形成冰和水組成的混合物

D.純水幾乎不導電，電解時加少許硫酸或氫氧化鈉

4、電解一定量的水，當某一電極上產生5 ml氣體時，另一電極產生的氣體體積可能是()

A.2.5 ml或5 ml B.5 ml或10 ml C.10 ml或15 ml D.10 ml或2.5 ml

畫龍點睛

5、常溫下，碘(I2)與鎂化合生成碘化鎂(MgI2)，但反應速率很慢，若滴入幾滴水會劇烈反應且形成一股美麗的紫色煙霧，此時水的作用是，反應的化學符號表達式為。

6、閱讀下列文字，用序號填空。

①水通常為無色、無味的液體;②水被加熱可以變成水蒸氣;③沒有水，人和動物就無法生存;④水是常用的滅火劑，⑤在通電條件下，水分解生成氧氣和氫氣;⑥氫氣在氧氣中燃燒生成水;⑦電石(CaC2)倉庫著火，不能用水滅火，因為CaC2可與水反應生乙炔氣體(具有可燃性)。

(1)水的物理性質;(2)水的化學性質;(3)水的用途。

家庭小制作

除了教材上的裝置外，還可以自己設計簡便易行的電解水裝置，搜集日常生活中的用品，例如，用一個大瓶子，截去瓶底，留瓶口一段約高8 cm～10 cm。瓶口配有一膠塞，由里向外塞緊。用鍍鉻曲別針伸直一段由塞子上扎出，在瓶塞露頭處聯接導線，作成電解槽。如圖Ⅰ。也可以用普通玻璃杯或燒杯做電解槽。把硬導線用鍍鉻曲別針用焊錫焊牢，導線用塑料管套起來，管口用蠟或瀝青封住。做好的電極放在一塊木版上，如圖Ⅱ，電極的硬導線可以架在玻璃杯或電解槽的壁上，測氣管倒放在木版上。

以上，僅為拋磚引玉。相信大家一定設計出跟合理的電解水裝置。課外拓展

“火爆脾氣”的氫氣

海水、河水、湖水、自來水、泉水、井水......，水的名目那么多，其實都是一種物質，只是來源不同、里面含有的雜質的多少不同而已。是誰揭開了的“廬山真面目”呢?

英國化學家普利斯特里經常在朋友們面前表演這樣一個有趣的實驗。他拿著一個空瓶子在朋友們面前晃幾下，然后，迅速把一支燃著的蠟燭靠近空瓶，“啪”的一聲巨響，同時瓶口噴出長長的火舌，隨后就熄滅了。朋友們都瞠目結舌，望著滿臉驚詫、迷惑的朋友們，普利斯特里說出了其中的奧秘：原來，瓶子里早已裝滿了兩種氣體──氫氣和空氣。氫氣是個爆脾氣，與空氣混合后一遇到火就會發出巨大的聲響──爆鳴。這種混合氣體在化學上叫做爆鳴氣。

有一次，他又表演完這個實驗后，無意中發現瓶中有不少水珠，普利斯特里起初還以為瓶子沒有擦干，于是他用干燥的瓶子又做了幾遍。可是一次又一次的結果表明：氫氣在空氣中燃燒將生成水。換句話說，水是由氫和氧兩種元素組成的。