第一篇：總復習知識點（大全）

1第一單元

一、字、詞復習

伶俐 婉轉 吩咐 清澈 包袱 毒蛇 搭救 狡猾 隱蔽 賞賜 安葬 樂器 凄涼 頭帕 披氈 山寨 矯健 摔跤 嫉妒

唉聲嘆氣 口干舌燥 聰明伶俐 粗枝大葉 曠野荒郊 昂首挺胸 一籌莫展 冥思苦想 自告奮勇 視死如歸 淚如雨下 激情四溢 不屈不撓 疾惡如仇 仗義執言 惱羞成怒 為非作歹 無濟于事 杳無音信 照本宣科 如虎添翼 如坐針氈

粗枝大葉：比喻不細致，做事粗心大意。杳無音信：形容一點消息也沒有。無濟于事：比喻不能解決問題。

疾惡如仇：恨壞人壞事就像痛恨仇敵一樣。惱羞成怒：由于羞愧和惱恨而發怒。

照本宣科：照著本子一條一條讀。比喻不能靈活運用，死板地找現成的文章和稿子宣讀。

如虎添翼：好像老虎添上翅膀。比喻強大的得到援助后更加強大，也比喻兇惡的得到援助后更加兇惡。如坐針氈：像坐在扎著針的氈子上，很不好受。比喻心神不靈。為非作歹---任意做壞事。非、歹，指壞事。

一、多音字

更：gēng（三更半夜）悶 ：mēn（悶熱）埋 ：mái（埋葬）血：xiě（流血）gèng（更加）mèn（納悶）mán（埋怨）xuè（血紅）

二、近義詞、反義詞

近義詞：敏捷（靈敏）隱蔽（隱藏）兇惡（兇狠）賜賞(獎賞)黎明（拂曉）平凡（普通）培育（培養）

反義詞：黑暗(光明)平凡（非凡）短暫（長久）鄙視（崇拜）放棄（保留）無私（自私）善良（邪惡）

三、照樣子，寫詞語

不出不撓：（ABAC）自由自在 自高自大 自言自語 無邊無際 家家戶戶：（AABB）馬馬虎虎 明明白白 干干凈凈 高高興興 小心翼翼：（ABCC）白發蒼蒼 生機勃勃 千里迢迢 忠心耿耿

四、積少成多

水草肥美的地方鳥兒多，心地善良的人朋友多。（蒙古族）母親的寶貝是子女，好漢的寶貝是志氣。（鄂溫克族）

駿馬面前沒有跳不過的壕溝，利矛面前沒有戳不穿的頑石。（納西族）

第二單元

一、字詞復習

抓癢 稿紙 任憑 遭殃 蔥蘢 愈發 繁茂 蓬松 柜子 畫框 細膩

流瀉 信賴 海鷗 褪色 親昵 俯身 駐足 瞻仰 旋窩

生氣勃勃 見義勇為 不可思議習以為常 抑揚頓挫 意味深長 枝折花落

二、多音字

屏 ：bing(屏息)折：she(折本)調：tiao(空調)覺：jiao(睡覺)Ping(屏幕)zhe(打折)diao(調查)jue(察覺)

三、同音字

遭殃 蔥蘢 俯身 駐足 畫框 流瀉 蓬松 屏息 營救 宿營 插秧 玲瓏 輔導 祝福 眼眶 排泄 帳篷 秉燭 盈眶 塑料

四、形近字

考慮 貪心 變異 鐵鍋 喝水 毆打 瞻仰 褪色 府上 住處 燈籠 虛心 貧窮 指導 漩渦 歇息 海鷗 屋檐 退出 俯身 駐足 蔥蘢

五、近義詞，反義詞

近義詞：格外（特別）蔥蘢（蔥郁）索性（干脆）歇落（停落）

反義詞：勇猛（膽怯）暖和（冰冷）隱約（清楚）細膩（粗糙）茂盛（稀疏）

仰望（俯視）第三單元

一、字、詞復習

民謠 虐待 勞累 憔悴 效率 花卉 贏得 功績 聲譽 鄙視 倫敦 貧民窟 患者大批 污漬 下降 矚目 簡陋 弘揚 捐獻 贈與 癌癥 簽字

舉目無親 衣食無憂 百感交集 毅然決然 氣急敗壞 百廢待興 一絲不茍 腰纏萬貫 解囊相助 出生入死 沖鋒陷陣 智勇雙全

二、多音字

傳 ：chuan（傳說）間 ：jian(中間)朝：chao(朝代)舍：she（舍得）Zhuan（傳記)jian(間接)zhao(朝霞)she(宿舍)帖：tie(貼服）縫：feng（縫補）禁：jin（禁止）旋：xuan（旋轉）tie（字帖）feng（縫隙）jin（情不自禁）xuan（旋風）

三、同音字

鐳元素 宏觀 萬貫 簡陋 歌謠 義演 雷達 弘揚習慣 漏水 動搖 毅然

四、形近字

遙遠 效率 竹筒 憔悴 矚目 夜幕 新郎 民謠 郊外 炯然 淬煉 叮囑 募捐 朗讀

五、積少成多

對 酒

秋瑾

不惜千金買寶刀，貂裘換酒也堪豪。一腔熱血勤珍重，灑去猶能化碧濤。

第四單元

一、字、詞復習

佳肴 傷疤 膝蓋 雙臂 憋悶 瞥見 陶瓷 琢磨 眼眶 遮掩 膠卷 歹徒 粗茶淡飯 廢寢忘食 金發碧眼 栩栩如生 疲憊不堪 翻箱倒柜 座無空席 不知所措 垂涎欲滴

二、多音字

似：si(類似)強：qiang(強壯)露：lu(露珠)剎：cha(剎那)shi(似的)jiang(倔強)lou(露底)sha(剎車)喝：he(喝彩)轉;zhuan(轉盤)還：huan(歸還)當：dang(當時)he(喝水)zhuan（轉變）hai(還好)dang(上當)

三、同音字

告辭 朝廷 徒弟 菜肴 間諜 勘測 雙臂 膠卷 友愛 巴望 瓷器 庭院 圖謀 遙遠 碗碟 難堪 壁虎 郊外 障礙 傷疤

四、積少成多

1、有勇氣的人，心中必然充滿信念。（古羅馬西塞羅）

2、真金在烈火中煉成，勇氣再困難中培養。（古羅馬塞涅卡）

3、喪失財富的人損失很大；可是喪失勇氣的人，便什么都完了。（西班牙塞萬提斯）第五單元

一、字、詞復習

纖巧 屹立 戈壁 慷慨 腹地 疲憊 策略 攜帶 流淌 渺小熱忱 掌握 采購 撕毀 關鍵 刊物 署名 提煉 拱手相讓 慷慨激昂 力排眾議 馬不停蹄 挺身而出 身姿挺拔 傲然挺立 不分晝夜 不假思索 歡欣鼓舞 寧死不屈 樂善好施 滿腔義憤 氣急敗壞 垂死掙扎 為非作歹 惱羞成怒 響徹云霄

二、多音字

劃：hua(劃船)場：chang(場面)夏：xia(廈門)會：hui(開會)重：chong(重復）hua(計劃)chang()sha(高樓大廈)kuai(會計)zhong(重量)寧：ning(寧靜)載：zai(記載)纖：qian(纖手)喪: sang(喪失)ning(寧愿)zai(載歌載舞)xian(纖巧)sang(喪事)累：lei(累贅)將：jiang(將士)度：duo(奪冠)彈：dan(子彈)lei(勞累)jiang(將軍)du(度過)tan(彈琴)幾：ji(幾乎)更：geng(三更半夜)ji(幾何)geng(更好)

三、同音字

宛如 屹立 鍛煉 清澈 暑假 拆開 抵抗 薰衣草 委婉 毅力 練習撤消 署名 打折 官邸 熏陶 碗口 意志 簡練

四、形近詞

纖巧 戈壁 慷慨 懺悔 弋獲 大概

五、積少成多

秋夜將曉出籬門迎涼有感

（宋）陸游

三萬里河東入海，五千仞岳上摩天。遺民淚盡胡塵里，南望王師又一年。第六單元

一、字、詞復習

胯下 刺猬 所謂 超汛 生銹 保佑 皮襖 跺腳 氈靴 禱告 撇嘴 打攪 郵筒 暖炕 支吾 擂鼓 吶喊

一望無際 無窮無盡 不知不覺 結結實實 欣然而至 形形色色 毫不厭倦 神機妙算 專心致志 一本正經

二、同音字

稻谷 潮汛 扁豆 閏月 所謂 生銹 詐騙 刺猬 報道 迅速 竹匾 滋潤 保衛 錦繡 炸藥 所謂

三、形近字

矚目 納悶 生銹 釣魚 油水 聳立 頸上 胯下 房租 稻谷 刺猬 叮囑 吶喊 繡花 魚鉤 郵件 耷拉 項目 跨越 祖宗 舞蹈 所謂

四、近義詞，反義詞

近義詞：稀奇（稀罕）熟悉（熟識）盼望（希望）伶俐（機靈）鄭重（慎重）

許愿（許諾）欺負（欺壓）慈悲（慈善）打攪（打擾）妒忌（嫉妒）

吩咐（叮囑）遲延（耽擱）困苦（困難）渺小（微小）堅定（堅強）反義詞：熟識（生疏）伶俐（笨拙）鄭重（隨便）允許（拒絕）妒忌（佩服）

禱告（詛咒）保佑（迫害）甜蜜（苦澀）慈悲（殘忍）遲延（提前）

膽怯（勇敢）喧鬧(寧靜)渺小（偉大）贊賞（批評）清澈（渾濁）

陌生（熟悉）

五、積少成多（魯迅名言）

1、時間就像海綿里的水，只要愿擠，總是還有的。

2、我好像是一只牛，吃的是草，擠出的是牛奶。

3、接悲慘的厄運，用百倍的勇氣來應付一切的不幸。

一、關聯詞練習

1．（）不經過兩性細胞結合而直接繁殖后代，（）叫無性繁殖。2．（）植物可以克隆，動物（）可以克隆。

3．海倫（）學會了拼寫自己的名字，（）學會了閱讀、書寫和算術、學會了用手了用手指“說話”。4．（）到了夜晚，（）能看見爸爸拖著疲憊的身子回家。

5．（）我們善于把精讀和略讀結合起來，（）能取得最佳的讀書效果。6．（）游人接連不斷，（）廣場上經常很熱鬧。7．（）刮風下雨，明明（）不來我家。8．（）刮風下雨，（）明明不來我家。3

9．（）刮風下雨，（）明明不來我家。10．（）刮風下雨，明明（）不來我家。

11．（）學會恰當地使用禮貌語言，（）能使人與人之間的關系 更加和諧，社會生活更加美好。

12．文雅、和氣、寬容的語言，（）溝通了人們的心靈，（）反映出一個人的思想情操和文化修養。

13．（）老人見岳飛很有禮貌，（）就耐心地給他指路。14．王剛同學（）考了第一名，（）他非常謙虛。

15．（）說宇宙像茫茫大海，那么地球（）是其中的一葉扁舟。16．（）你晚到十分鐘，（）汽車還沒有開車。17．（）你晚到十分鐘，（）汽車晚開了十分鐘。18．（）你晚到十分鐘，汽車（）開走了。

19．你晚到十分鐘，（）耽誤了自己，（）耽誤了大家。20．人（）沒有毅力，（）一定一事無成

二、按要求改寫句子

1、海上日出不是偉大的奇觀嗎？（改陳述句）

海上日出是偉大的奇觀.2、這比山還高比海還深的情誼，我們怎么會忘記？（改陳述句）

這比山還高比海還深的情誼，我們不會忘記.3、這里的景色這么美，怎能不使我們流連忘返呢？（改陳述句）

這里的景色這么美，使我們流連忘返.4、你的這種做法，怎能不叫人生氣？（改陳述句）

你的這種做法，叫人生氣.5、沒有太陽，怎么會有我們這個美麗可愛的世界？（改陳述句）

沒有太陽，就不會有我們這個美麗可愛的世界.6、、四周圍黑洞洞的，還不容易碰壁嗎？（改陳述句）

四周圍黑洞洞的，容易碰壁.7、、他哪里知道人家會把他怎么樣呢？（改陳述句）他不知道人家會把他怎么樣.8、戰士們沒有離開他們的陣地，我們怎能離開手術臺呢？（改陳述句）戰士們沒有離開他們的陣地，我們不能離開手術臺 注意復習改成轉述句、縮句。

第二篇：中考化學知識點 總復習

初三化學中考總復習知識點匯總

緒言

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

空氣

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

水

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

O2、H2、CO2、CO、C

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3— KMnO4—工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4— Zn+HCl—工業上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。CaCO3+ HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發令槍）④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2—甲醇燃燒 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2%C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產生使石灰

水變渾濁的氣體CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2 ①與水反應： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）②與堿反應： CO2+Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）③與灼熱的碳反應：CO2+C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

鐵

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。

溶液

1、溶液的特征：均一穩定的混合物。①加水②升溫 飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 ①增加溶質②降溫③蒸發溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2、20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。

3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。

組成與結構

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數相對原子質量=質子數+中子數原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。單質和化合物的區別是元素的種類不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。⑦物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32

質量守恒定律

1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中:一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；一定改變的是：①物質的種類②分子的種類；可能改變的是分子的數目。書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。

酸、堿、鹽

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。ii.與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）iv.與堿反應生成鹽和水（一定反應）v.與某些鹽反應生成另一種酸和另一種

鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2)堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(3)堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。(4)堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應（與前面相同）③鹽與堿反應（與前面相同）④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性質 與水反應（堿可溶）堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

11、物質的檢驗 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

12、物質的俗名或主要成分、化學式：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物

有關物質的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色

用途、性質

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）工業酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3 CaO中含有雜質是CaCO3⒁檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl 制堿（1）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

實驗部分

1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣

體的容器③或用于裝置成小型氣體的發生器（2）燒杯 主要用于①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發生器（4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學反應注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（8）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集 氣 瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進行某些物質和氣體的反應。（瓶口是磨毛的）、（10）廣 口 瓶（內壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細 口 瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏 斗 用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。（13）長頸漏斗 用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（16）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 ②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。（19）燃燒匙（20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品 ②不準用口嘗藥品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試

劑瓶，應交回實驗室。A：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱 注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。（3）溶液的配制A：物質的溶解 加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質質量分數的溶液的配制①固體物質的配制過程 計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 ②液體物質的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁（5）蒸發與結晶 A、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺 注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配 裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。（7）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千

萬不能先用大量水沖洗。

3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發生裝置A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導管應伸入瓶底

4、氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水 證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。

1、默寫1—18號元素的符號和名稱：符號：名稱：

2、默寫常見元素的化合價：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；

+4 Si ；+

1、+2 Cu ；+

2、+3 Fe ；+

2、+4 C ；+

4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P。

3、默寫常見原子團的符號和化合價：

名 稱 符 號 化合價 銨 根 NH4 +1

氫氧根 OH-1

硝酸根 NO3-1

硫酸根 SO4-2

碳酸根 CO3-2

磷酸根 PO4-3

4、、默寫金屬活動性順序：（由強到弱）元素符號：元素名稱：

5、部分酸、堿、鹽的溶解性規律：

1、酸：全部溶于水；

2、堿：大多數不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水；b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸鹽絕大多數溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸鹽絕大多數不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。

化學方程式匯總

一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二．幾個分解反應：13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl

=== FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸

銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第三篇：生物地理中考總復習知識點

人教版八年級地理（下冊）復習提綱

秦嶺 ——淮河一線的地理意義：

①它是我國南方地區和北方地區的分界線；②大致相當于我國冬季0℃等溫線；③是我國年降水量800毫米等降水量線大致通過的地主；④是我國半濕潤地區和濕潤地區的分界線；⑤是我國暖溫帶和亞熱帶的分界線。

區域劃分的原因：根據不同的需要來劃分，一個地區可同時兼有多重“身份”，同一類型的區域，可以劃分出不同尺度或不同級別的區域。

第五章 我國的四地理大區域

形成四大區域景觀差異的原因：地理位置、自然和人文地理的特點不同。

第一節 北方地區和南方地區

北方地區

一、位置范圍

四至：東至渤海、黃海,南至秦嶺、淮河,西至大興安嶺、青藏高原,北至內蒙古高原。

范圍：包括東北三省、黃河中下游各省的全部或大部分，甘肅、寧夏的東南部，江蘇、安徽兩省北部；

地形：以平原和高原為主；

河湖：黃河、淮河、京杭運河、遼河、鴨綠江、松花江、烏蘇里江、黑龍江、松花湖、呼倫湖??

面積：約占全國總面積的20%；

人口：約占全國總人口的40%；

民族：以漢族占絕大多數，少數民族中人數較多的有：東北的滿族、朝鮮族，寧夏、甘肅的回族。

二、氣候類型：溫帶季風氣候。

三、農業發展及問題

主要農產品糧食作物：小麥；油料作物：花生；糖料作物：甜菜；經濟作物：棉花、谷子、大豆等。

植被和果樹：東北天然森林、溫帶水果。

礦產資源：鐵。

主要能源：煤炭、石油等。

主要水果：蘋果、葡萄、梨、桃、杏、柿等。

四、風俗習慣

人民主食：面食（東北，華北：盛產小麥，以面食為主；黃土高原：則以小米為主）；

傳統民居特點：注意防寒保溫（東北，華北：土坯壘墻，磚瓦房（火炕）；黃土高原：窯洞）；

交通工具：傳統——騾馬作役蓄馬車；現代——鐵路、公路。

運動項目：溜冰

六、生態環境及治理措施

脆弱的生態環境：由于長期的墾植開荒、水土流失、生態環境惡化嚴重（東北——黑土流失；華北——旱、澇、堿、風沙威脅；黃土高原——黃土裸露，溝壑縱橫）；

治理措施：東北平原：退耕還林，退耕還牧，重建生態家園；華北平原：興修水利，改善灌溉條件、營造農田林網，改善土壤，減輕災害；黃土高原：植樹種樹，退耕還林，退林還牧，發展生態農業。

七、主要城市

北京、天津、濟南、哈爾濱、長春、沈陽、大連、石家莊、太原、西安??

南方地區

一、位置范圍

四至：東至東海,南至南海,西至青藏高原,北至秦嶺、淮河。

范圍：包括長江中下游地區、南部沿海地區和西南地區。

面積：約占全國總面積的25%。

人口：占全國總人口的55% 以上，漢族占絕大多數，少數民族有30多個，人數5000多萬，主要分布在廣西、云、貴、川、渝、湘、瓊等省區。人數較多的有：壯、苗、彝、土家、布依、侗、白、哈尼、傣、黎等。

地形：平原、盆地與高原、丘陵交錯分布(東南沿海受夏季東南季風和西南季風影響大——水田；四川盆地——紫色土富含磷、鉀等養分；成都平原——天府之國；南方地區——魚米之鄉；長江中下游平原地勢平坦，河網密布，土壤肥沃，農業開發歷史悠久——單季水稻、油菜、冬小麥的主要產區)；

河湖：長江、京杭運河、華南大動脈-珠江水系、沿海港口。

二、氣候類型：亞熱帶、熱帶季風氣候；最高氣溫28℃～30℃，最低0℃以上；夏季高溫多雨，冬季溫暖濕潤。

三、農業發展及問題

主要農產品、糧食作物：糧食作物——水稻；油料作物——油菜；糖料作物——甘蔗；經濟作物——棉花。

植被和果樹：亞熱帶、熱帶經濟作物和林果（長江三角洲、珠江三角洲、四川盆地——植桑養蠶——蠶絲的主要產區；海南島、雷州半島、云南南部是天然橡膠的生產基地）。

主要水果：兩廣、閩、臺勝產甘蔗；南部沿海地區出產香蕉、荔枝、龍眼、菠蘿、柑橘、桂圓等水果；海南島出產椰子；

礦產資源：有色金屬。

主要能源：核能和水能豐富。

四、工業發展及問題

長江中下游工業帶（上海、南京、杭州-綜合工業區；武漢-鋼鐵、輕紡；湘、贛地區-有色金屬）；南部沿海外向型工業帶[有南通、上海、寧波、溫州、廣州、湛江、北海等開放城市；經濟特區有深圳、珠海、汕頭、廈門、海南島等；主要工業部門有家用電器、、服裝、食品、玩具制造等以出口為主的加工工業和制造業]；西南地區[宜昌、重慶-電力、鋼鐵；攀枝花、六盤水-鋼鐵、煤炭；西昌-火箭發射基地]。

經濟林木有：茶、油茶、油桐、漆樹、毛竹、杉樹、樟樹；發展了制茶、絲綢、食品、建筑材料等工業。

五、風俗習慣

人民主食：大米

傳統民居特點：注意通風散熱，以南北朝向為主，瓦房屋面較陡

交通工具：傳統——船舶；現代——船舶

運動項目：游泳、龍舟竟賽。

六、生態環境及治理措施

長江中下游、淮河流域是我國洪澇災害頻繁發生的地區。98年大洪水使湖北、湖南、江西的受災面積達一萬平方千米，損失百億元。主要治理措施：加固堤壩，疏浚水道，重點限期治理污染源。

紅壤是在高溫多雨的環境下發育而成的，含鐵、成風較多，有機質少，酸性強，土質粘重，是我國南方的低產土壤之一，需要改良。主要措施：增施有機肥料、補充熟石灰等以改變土壤的酸性，種植茶樹、油樹、杉樹、馬尾松等耐酸性經濟林木以抑制土壤的粘性。

七、主要城市：上海、成都、貴陽、南昌、南寧、廣州、香港、澳門、臺灣?? 附錄：北方地區與南方地區比較

北方地區 南方地區

耕地類型 旱地 水田

主要農作物 小麥、大豆 水稻、油菜

作物熟制 一年一次或兩年三次 一年兩次或三次

傳統運輸方式 陸運為主（汽車、馬車）水運為主

傳統民居 屋頂坡度較小、墻體較厚 屋頂坡度較大，墻體高氣候

傳統娛樂方式 滑雪 游泳、賽龍船

第二節 西北地區和青藏地區

西北地區

一、位置范圍

范圍：大興安嶺以西，長城和昆侖山—阿爾金山以北，包括：內蒙古自治區，新疆，寧夏，甘肅北部

面積：約占全國總面積的30%。

人口：占全國總人口的4%，人口密度小，人口比較稀疏，以漢族為主，大致占2/3，少數民族主要有蒙古族，回族，維吾爾族等，他們分別聚居在內蒙古，寧夏，新疆。

二、從草原到荒漠的景觀變化

1、形成原因：深居內陸（距離海洋遠）。

2、地表景觀

⑴ 高原，盆地為主，風蝕作用顯著，多沙漠，戈壁；

⑵ 由東向西，植被變化是：草原—荒漠草原—荒漠。

三、全國重要的畜牧業基地

內蒙古，新疆，寧夏，甘肅的廣大草原是我國重要的畜牧業基地：本區出產的肉，奶，皮，毛及其制造品不僅供給當地人民生活和生產的需要，還大量輸送到其他省市，并出口到國外，成為本區重要的經濟支柱。

四、灌溉農業

1、灌溉農業的特點：

本區氣候干旱，降水量少，是制約農業發展的重要因素。所以，當地農業水源的依賴性很大。一般在有地水，高山融雪及地下水灌溉的平原地區，農業比較發達，稱之為“灌溉農業”。

2、主要分布地區：

① 內蒙古河套平原：引黃河水自流灌溉；

② 寧夏平原：引黃河水自流灌溉；自由被如為‘’塞外江南，小麥水稻棉花瓜果甜菜都生長良好；

③ 河西走廊：依*祁連山冰雪融水和地下水進行灌溉；

④ 新疆綠洲：依*天山冰雪融水和地下水進行灌溉，是西北的糧棉瓜果之鄉，吐—葡、哈，新—長絨棉。

五、地下寶藏

豐富的礦產資源：煤，石油，天氣氣，稀土的儲量大。

六、基礎設施建設：交通通訊和水利水電工程的建設；西氣東送（將新疆塔北油氣田天然氣通過管道送到長江中下游地區；意義：穩定東部經濟發展，促進西部經濟發展）；西電東送（將蒙中西、寧夏水電站的電能送到華北和東北地區）。

七、生態環境建設

沙塵暴的形成：西北地區由于干旱缺水，植被覆蓋率低，經營管理粗放，超載放牧和盲目開墾，沙化面積逐年擴大是造成北方沙塵暴的主要原因。目前，西北地區的人民正在通過退耕還林還草，建設生態林，大力發展人工草場，推廣欄養和封地育草等措施和技術重建西部的生態環境。

八、西北地區人民的生活

1、食：牛羊肉和乳制品。

2、住：用羊毛氈搭成的易于拆卸的氈房

3、行：馬、駱駝、小毛驢。

4、體育項目：舞蹈、摔跤、馬術。

青藏地區

一、位置范圍

范圍：橫斷山以西，喜馬拉雅山以北，昆侖山和阿爾金山以南，包括：西藏自治區，青海省、四川省西部

面積：約占全國總面積的25%，人口：不足全國總人口的1%。是藏族的主要居住區，青海省東部漢族人數較多。

主要河湖：長江、黃河、支流湟水、雅魯藏布江、青海湖（多咸水湖，干旱，蒸發量大，冰雪補給，含鹽，冰川縱橫，猶如固體水庫）

二、世界屋脊與高寒環境

1、平均海拔4000米以上，許多山峰高達7000—8000米，是世界最高的高原，被稱為“世界屋脊”。

2、地處亞熱帶，深居內陸，青藏高原阻擋了北上的暖濕氣流，大部分降水稀少（4—9月為雨季，10—3月為干季）。形成獨特的高寒氣候，地廣人稀。

3、日晝差大，高原缺氧（藏族服裝、舞蹈的動作幅度小。）人口、城鎮都分布在海拔較低的河谷兩岸（如雅魯藏布江谷地和黃河支流湟水谷地）。

三、高原農牧業

1、發展種植業的有利條件：日照強，溫差大，青藏高原海拔高，氣溫較低，但大潔凈，晴天多，日照時間長，太陽能豐富；

不利條件：降水少，氣溫低。

農作物單產高，青稞喜溫涼，還有小麥，豌豆。

2、高寒牧區：本區三大畜種有牦牛、藏綿羊、藏山羊，適應高寒、缺氧、低氣壓，毛厚而長，可以臥雪御寒、體矮身健，能爬山負重。

四、豐富的能源與礦產資源

1、氣溫低，太陽能非常豐富，拉薩有“日光城”之稱，年日照3000多小時，羊八井。

2、柴達木盆地—聚寶盆，察爾汗鹽湖區。

五、交通運輸的變化

1、解放前，云梯溜索獨木橋，羊腸小道猴子路。

2、解放后，川、青、新、滇藏公路；青藏鐵路（西寧—格爾木）；北京、成都、西安、廣州民航線；龍羊峽、羊卓雍湖水電站。

六、青藏地區人民的生活

1、食：青稞面作的糌粑，焦烤或煮熟的牛羊肉。

2、住：牧區一般居住在可以自由移動的、厚重的牦牛氈搭成的帳篷中；非牧區大多數在用石頭和土坯砌成的墻體厚實的房屋中。

3、行：牦牛

4、體育項目：舞蹈，馬術

七、保護三江源頭

三江源頭地區位于青海省境內被譽為“中華水塔”，是黃河49%，長江25%，瀾滄江15%上游最主要的水源涵養區。

長期不和理的伐林、放牧和耕作—湖泊萎縮，濕地退化，徑流量減少，草地嚴重退化，土壤沙漠化迅速，藏羚羊，野驢數量急劇減少，生態環境已經嚴重惡化—恢復林草植被，治理退化草場，改善三江源頭地區的生態環境。

北京

一、地理位置

位置：位于華北平原北部、東部距渤海150KM，東南臨天津市、其余三面被河北省包圍，北京市的面積1。68萬平方千米，現有人口1382萬人。

北京的自然理理特征：

①地形：西北部和東北部三面環山，地勢較高，東南是華北平原的一部分；

②氣候：北京屬典型的溫帶大陸性季風氣候：冬季寒冷干燥，夏季高溫多雨，年降水量609毫米；

③河流：北京的河流屬海河水系，三大河流：永定河、溫榆河、潮北河。

北京地理位置的優越性：

①緯度位置和海陸位置優越，北京地處中緯度溫度帶，地處內陸且距海不遠，這樣的位置使北京適合城市發展的冷熱、干濕都適中的氣候優勢；

②戰略地位優越，北京的地形地勢決定了北京市戰爭年代易守難攻，和平年代適宜經濟發展，城市建設；

③北京西部背靠我國黃土高原的能源、原材料基地；南鄰糧、棉、油等物產豐富的黃淮海平原；北抵我國最大的牧區內蒙古牧區。這些區域為北京市的經濟發展，城市建設和人民生活奠定了堅實的物質基礎。

二、北京的城市職能

北京是國我政治、文化和國際交往的城市：①北京是中國的政治中心：中國的最高權利機構——全國人民代表大會，中國的最高行政機關——國務院以及黨中央等都在北京；②北京是我國的文化中心：北京有北大、清化、人大、中科院等數百所高等院樣和科研機構，還有從多的體育場館，各類博物館、眾多國家級文藝團體等；③北京是中國重要的國際交往中心，北京有許多外國大使館、國際組織代表機構、海外企業代表機構、外國新聞駐京記者站等國際交往機構、各國國際會議也在此頻繁召開。

三、城市現代化

1、城市現代化表現在經濟的方方面面，如交通方便快捷、信息通達、環境優美、功能齊全、設施先進、文化、教育、科研水平很高等等。

2、北京是中國的心肝所在，是中國的象征，因此北京必須朝著現代化大都市方向發展，因為北京是歷史文化古城，歷史深刻地影響著今天。因此在北京的建設和發展中，應在注意保持舊城格局和原有風禮貌的同時修建現代化建筑，這使得北京的出現了傳統與現代并存的特殊景觀。

3、為了北京現代化的高速發展，不斷增強國際競爭力和服功能，北京一方面加大了基礎設施的建設，一方面積極發展高新技術產業，使北京越來越成為人地協調發展的國際性現代化大都市。

臺灣

一、地理位置

位置：位于我的的東南沿海，北臨東海，東臨太平洋，南臨南海，西隔臺灣海峽與福建省相望，多山的海島（山地點2/3，玉山為最高峰，平原主要分布在臺灣西部和沿海）

二、源豐富的寶島

⒈資源寶庫 森林寶庫（樟樹）；甜島、糧倉（甘蔗、蔗糖、水稻）；水果之鄉（香蕉、菠蘿）；礦產豐富（海鹽、天然硫磺、金、銅、煤、石油）；水產王國（魚類等）；祖國東南海上明珠；祖國東南鹽倉。

2、物產豐富的原因

低緯度（北回歸線穿過臺灣中部），四面臨海；熱帶，亞熱帶季風氣候；板塊碰撞構造帶；多山的地形；短急的河流。

三、“ 進口—加工—出口”型經濟（出口導向型經濟）

20世紀60年代以前立足于“寶” 出產農礦業產品

20世紀60年代以后立足于“島” 進口—加工—出口工業產品

四、人口和大城市主要分布在西部

香港和澳門

一、港澳對比

名稱 回歸時間 人口（萬）面積（KM2）位置 主要居民 組

成香港 1997.7.1 678萬 678萬 廣東省珠江東口 中國血統98%，英、其他2% 香港島、九龍和“新界”三部分及其周圍200多個島嶼

澳門 1999.12.20 44萬 16萬 珠江口西岸 中國血統95%，葡3% 澳門半島和附近的兩個小島

二、香港發達的經濟——“東方明珠”“購物者的天堂”

1、加工工業

航空便利，資金充足，勞動力素質高，國際聲譽好，背靠大陸，地窄人稠，市場狹小，本島加工，進口原材料，出口產品：成衣，電子電器，料制品，紡織，鐘表，玩具。生產消費品為主，勞動密集型。

2、世界地位

全球貿易中心之一，進出口總額世界第十（1991）；

全球金融中心之一，與紐約，法蘭克福齊名；

全球黃金貿易中心之一，與倫敦齊名；

全球航運中心之一。

3、發展戰略

不利因素：缺少發展空間、地狹人稠，人口壓力大、維多利亞港，啟德機場飽和、工資水平高，地價高。

同內地聯合，共同繁榮：香港與內地經濟聯系的基本模式：香港積極在祖國內地投資建廠，祖國內地通過香港加強對外貿易。

香港與內地的經濟合作原則：經濟合作、優勢互補、互惠互利。香港方面：在鹽田，蛇口開辟海港、在深圳修機場，保持航運中心的地位；把部分輕工業，金融業遷至深圳，擴大營業規模，同時獲得國內勞動力資源，市場的支持；內地方面：吸引國內在深圳的投資，人流，物流，信息流大量向深圳移動，形成新的發展熱潮。廣州—深圳—香港發展軸線。

三、澳門經濟及發展戰略

以旅游業為主（博彩業）、成衣、玩具制造。

同內地聯手，在珠海發展，形成澳門—珠海—廣州發展軸線。

新疆維吾爾自治區

一、地理位置

位置：位于我國西北邊陲，從東向西南與蒙古、俄羅斯、哈薩克斯坦、吉爾吉斯坦等8個國家相鄰，是國我鄰國最多的省級行政區。

面積：160多萬平方千米，是國我面積最大的省級行政區。人口：1925萬人，人密度12人/平方千米，有維吾爾族、漢族、哈薩克、回、蒙古、柯爾克孜等10多個少數民族。

二、自然環境

地形：三山夾兩盆，阿爾金山、準噶爾盆地、天山、塔里木盆地、昆侖山。

氣候：深居內陸。

河流：內流河為主，我國最大的內流河——塔里木河，距海遙遠→干旱→地形閉塞，山地、高原屏障。

植被：荒漠為主。

影響：由于新疆地下亞歐大陸內部，距海遙遠導致干旱少雨，因此水源主要來自高山冰雪冰川融水。在這冰雪冰川融水的滋潤下，在盆地的邊緣山麓地帶出現了許多綠洲，新疆的人口城市等也就集中分布于這些綠洲中。

富有特色的綠洲農業：①主要農作物：小麥、玉米、高梁；②特色農產品：棉花、甜菜、瓜果等；③特點：產量豐富、品質優良。

珠江三角洲

一、地理位置

位置：位于廣東省的東南部，珠江下游，毗鄰港澳，與東南亞地區隔海相望。被稱為我國的“南大門”。

對外開放的前沿：①區位因素：地形平坦、平原廣闊、氣候溫暖濕潤、水網密布、交通便利、土壤肥沃、水源充足、人口稠密、經濟發展；②人文因素：具有對外開放的歷史傳統，很多地方是著名的僑鄉；③政策因素：國家對珠江三角洲地區實行了“對外開放，優先發展”（設特區，全開放，先富帶后富）的政策。

二、經濟特點

外向型經濟：從初期以合資、獨資的企業為主，發展到海外建廠；從引進資金、技術、設備、管理方法為主，到吸收、消化、創新、發展自己的企業和產品，并以形成國際市場為導向，以出口創匯為目標；同時帶動當地鄉鎮企業的發展和城鎮文化水平的提高。

發展的的利條件：①地理位置優越：緊鄰港澳和東南亞地區；②海陸交通運輸便利；③很多地方是著名的“僑鄉”。

經濟模式：“前店后廠”，“前店”指港澳地區，“后廠”指珠江三角洲地區。

三、城鎮的發展

重要標志：土地利用方式顯著變化。

原因：①外向型經濟日益繁榮；②產業結構發生重在變化

西雙版納

一、地理位置

位置：位于云南省的南部，北回歸線以南，地處橫斷山脈最南端，南部與老撾，緬甸接壤，還以瀾滄江—湄公河與泰國、越南等水路相連。

景觀：由于受來自印度洋上濕潤的西南北影響，西雙版納形成了原始的熱帶雨林景觀：高大的望天樹、板狀根、絞殺植物、獨木成林，亞洲象、綠孔雀、長尾猿等。

二、蓬勃發展的旅游業

1、熱帶動植物王國；

2、人文旅游資源：是一個少數民族聚居的地方，傣族、哈尼族、布朗族等13個民族在這里合睦相處，他造并保留了各自別具特色的民族文化，如傣族的潑水節等。

3、國家政策的鼓勵、支持

旅游業下滑的原因：①周邊景點增多；②本地景點分散；③不法商販缺德；④生態環境壓力大；⑤景點大同小異。重振對策：①要科學合理的開發利用和保護旅游資源；②要貫徹可持續發展戰略。

黃土高原

一、地理位置和范圍

1、東起太行山、西至烏鞘嶺、南至秦嶺、北抵長城，跨越了晉、陜、甘、寧四省區。

2、黃土高原的形成：

風成說：認為黃土是由其它地方由風吹來形成的。

其它學說：水成說，風水雨相說。

二、嚴重的水土流失

水土流失產生的原因：

1、自然因素：主要有地形、降雨、土壤（地面物質組成）、植被等；①地形一般為山區，并且坡度較大；②降水主要集中在7、8月份，且多暴雨；③黃土結構疏松，許多物質易溶于水；④地表光禿裸露，缺少植被的保護。

2、人為因素：①毀林、毀草、陡坡開荒破壞了地面植被；②開礦、修路的基本建設不注重水土保持破壞了地面植被和穩定的地形，同時將大量的廢土石隨意向河溝傾到，造成新的沙土流失。

3、容易發生沙土流失的地區：一般降水量較大、降水季節差異大，地形一般為山區，地表坡度大。

黃土高原人地關系惡性循環：

生態建設措施:①采取植樹種草等生物措施與建梯田、修擋土壩等工程措施相結合，治理水土流失；②合理安排生產活動，如陡坡地退耕還林還草，過度放牧的地方減少放牧的牲畜數量。

解決黃土高原生態建設的措施：①加強計劃生育，嚴格控制人口增長，提高人口素質；②把生態環境脆弱區的人口遷移到其它地方去，建立移民新村；③政府部門要大力宣傳，向農民提供糧食和補貼，使他們響應退耕號召，積極進行生態建設；④黃土高原在進行生態建設過程中要因地制宜，根據當地的自然條件，發展多種經營，提高收入，解決黃土高原人多地少的問題。

長江沿岸地區

一、地理位置和范圍

地理位置：長江沿江地帶東起上海，西至四川攀枝花，東西綿延3000多千米；南北寬度大致在長江兩岸100——200千米范圍內。大部分位于北緯25°——35°之間，長江干流橫貫東西，內河航運發達，本區東部的上海、江蘇、浙江在全國海上運輸網中具有中樞地位，海洋運輸發達，地理位置十分優越。

得天獨厚的自然條件：①地勢低平，以平原、丘陵為主；②屬亞熱帶季風氣候，水熱條件好；③河網密布，湖泊眾多，水資源豐富；④自然資源豐富。

二、沿江地帶的紐帶和輻射作用

1、紐帶作用：①西部地區可以借助江海連運，進入國際市場；②沿江地帶從東到西將上海、南京、武漢、重慶等商業中心連接起來，成為溝通東西部商貿的紐帶；③沿江地帶是東部沿海產業向中西部推進的通道；④沿江地帶是東部技術、信息向中西部傳遞，轉移的通道。

2、輻射作用：①長江沿江地帶兼有沿江和沿海雙重優勢，本區東接太平洋沿岸，是我國對外的前沿陣地，便于參加國際大循環，又可通過長江黃金水道和京九線、京滬線、滬杭線、京廣線、成榆線等多條鐵路干線、公路干線聯結國內其它地區，發揮其強大的輻射作用，區位條件十分優越；②沿江地帶地勢低平、土壤肥沃、炎水資源豐富，熱量較為充裕，水熱同期，為農業發展提供了良好的條件，是國我重要的農業區，而且工業基礎雄厚。③通過眾多的南北支流和交通干道，這些經濟技術優勢可向南北輻射，使我國南北經濟成為一體，實現東西結合、優勢互補，促進內陸開發和全國經濟增長。

3、①長江沿江地帶輻射的基礎與條件——農業和工業基礎雄厚，其高新技術及相關產業的開發水準在國內居領先地位，水陸交通便利；②長江地帶輻射的動力——最具活力的高新技術和相關的產業；③長江沿岸地帶輻射的方向——由本地向南北輻射；④長江沿岸地帶輻射的意義——以長江沿岸地帶的經濟技術優勢，使我國南北經濟融為一體，加強了區域間的經濟合作。

三、沿江地帶的城市

1、長江是沿江城市得以形成和不斷發展的生命線。

2、依托長江便利的航運和豐富的水資源，在長江沿江地帶己形成了上海、南京、武漢、重慶四個特大城市，以及以它們為中心形成的四大城市密集區。

3、這些特大城市是本區域內的濟經、文化、交通中心，對區域內外經濟發展具有強大的輻射和帶動作用。

四、沿江地帶的工業

1、四大工業基地：①以攀枝花、六盤水為中心的鋼鐵、煤炭工業基地；②以宜昌、重慶為中心的電力、冶金等工業基地；③以武漢為中心的工業帶是我國鋼鐵、輕紡工業的重要基地；④由滬寧杭等城市形成的工業帶是我國最大的綜合性基地。

2、四大“工業走廊”雛形：①鋼鐵工業走廊：沿江地帶有上海寶山、安徽馬鞍山、湖北武漢、重慶、四川攀枝花等鋼鐵工業基地；②汽車工業走廊：沿江地帶有上海（桑塔納、別克、賽歐）、南京（依維柯）、武漢、重慶（嘉陵、銀鋼）等汽車摩托基地；③石油化工；④輕紡。

3、（P83頁活動）長江上游與下游地區之間的協作：在積極發展區域經濟的同時，按照“優勢互補、互惠互利、聯合行動、共同發展”的原則，把中上游地區豐富的電力資源、市場廣闊的優勢和長江下游地區資金、技術、人才和管理優勢結合起來廣泛開展多形式、寬領域、全方位的聯合協作，形成長江經濟帶新的發展優勢。

五、生態環境及治理

1、長江上游水土流失嚴重；長江中下游是洪澇災害最集中、最頻繁綿地區；長江沿岸環境污染日益嚴重。

2、防治措施：①加強水土流失的防治工作。主要是保護好現有森林，積極封山育林與退耕還林，坡度在25°的嚴禁開荒，25°以下的改修梯田，營造水土保持林、水源涵養地和人工草地。開展小流域和山區綜合治理，調整農業結構；改良土壤、推廣免耕法等農業技術措施，防治水土流失；②結合三峽等水利樞紐工程、南水北調中線工程等項目建設，對長江河道及平原湖區進行綜合治理。對年久失修、功能不高的水庫、堤壩進行加固，提高防洪標準。抓好清淤疏浚、恢復河道防洪能力。嚴禁圍墾湖泊、侵占江河、灘地、封堵江河湖泊水道、亂采江河砂石的行為。③加強工業污染防治，做好環境整治工作，對現有污染源采取切實有效的措施，限期治理，按期在標。

第九章 走向世界的中國

一、促進區域的可持續發展

1、國土遼闊，區域差異大的基本國情決定了宏觀可持續發展的方法——國土整治；

2、微觀到具體的區域可持續發展方法——因勢利導、揚長避短、因地制宜；

3、中觀到區域之間共同的可持續發展問題——加強區域聯系和區域合作，實現資源的合理利用；

4、發揮地區優勢是區域合作的前提，區域之間的合作恰恰是區域優勢之間的互補。

二、在世界中發展

1、中國是一個發展中的大國，人口眾多，人均國民生產總值較低，這是我國的又一基本國情；

2、當今世界多極化、全球化的發展趨勢，帶動各個國家之間的密切聯系和多方面的合作，同時競爭也日趨激烈，加入競爭中。

第四篇：化學初三上冊總復習知識點

第一單元走進化學世界復習提綱

化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

一、藥品的取用原則

1、安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、節約原則：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，“一斜二放三慢豎”

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。“一橫二送三直立”

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管(“一捏二吸懸空滴”)吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：

量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

五、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

七、綠色化學的特點：p6

第二單元：我們周圍的空氣復習提綱

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特征：生成新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab ===a +b

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？燃燒完瓶中的氧氣（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？不能，2、空氣的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：p24

5、稀有氣體的性質和用途：p25

6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）氧氣與一些物質的反應：(硫 鋁箔 碳 鐵絲 磷)與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：（1）過氧化氫--水+氧氣

（2）高錳酸鉀--錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀--氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置p34、p35

4、收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如p37 裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣

撤：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

第三單元：自然界的水復習提綱

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫 實驗 現象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水---氧氣+氫氣（分解反應）h2o o2 h2

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:： a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？ c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

五、原子和分子比較

1、相同點：都是構成物質的微粒，都具有微觀粒子的共性。

2、不同點：分子在化學變化可以再分，而原子在化學變化中不能再分。

3、聯系：分子可以分裂成原子，原子可以構成分子。

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

純凈物（單質、化合物）

3、物質的分類 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化

（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3、愛護水資源——節水標志

（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。

第四單元 物質構成的奧妙復習提綱

一、原子的構成：

質子：1個質子帶1個單位正電荷 原子核(＋)中子：不帶電 原子 不帶電

電 子(一)1個電子帶1個單位負電荷

1、構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2、在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

3、原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

二、相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）注意：

1、相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。

2、在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：o si al fe 含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區別和聯系

4、元素和原子比較

（1）概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。

（2）區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。

使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。（3）聯系 元素的最小粒子

元素=================================原子一類原子的總稱

5、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子 例如：o的意義：可以表示氧元素，也可表示一個氧原子。

6、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

7、元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態、液態、氣態]、稀有氣體元素）

8、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數的關系

a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

（1）、表示一種物質；

（2）、表示組成這種物質的元素；（3）、表示各種元素原子的個數比；

（4）、表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。例如：co2的意義

六、化合價

1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。

2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2n

2、化學式前面的數字：表示分子個數 2h2o

3、離子符號前面的數字：表示離子個數

4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+

5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 h2o

八、1、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和

如: h2o的相對分子質量＝1×2+16＝18 co2的相對分子質量＝12+16×2＝44 nacl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質量39+35.5+16×3=122.5

2、根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8 co2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質量分數

1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計算氮元素的質量分數： 第五單元、化學方程式復習大綱

一、定義：表示一種化學變化的式子叫化學方程式 1、2h2+02燃燒=2h20 氫氣在空氣中燃燒后變成h20 水

2、↑左邊是反應物 右邊的是生成物而等號上面的是反應的條件

3、化學變化的鑒別方式是看是否有新的物質生成

4、實驗室里面的化學反應

2kmno4加熱=k2mn04+mn02+02↑ 制取氧氣的 式子 2kcl03加熱=2kcl+3o2↑ 同上

cao+h2o=ca（oh）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉

2h202=2h20 + 02↑ 雙氧水制取氧氣 〈連接：雙氧水有消毒功能〉

ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵

fe2o3+ 3h2so4= fe2(so4)3 +3h2o 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵（+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子）2h2+o2=2h20 氫氣在空氣中燃燒生成水 2h20=2h2↑+o2↑ 電解水生成氫氣和氧氣 fe2o3+3co2=2fe+co2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵 cuo+h2=cu+h2o 實驗室里面的還原氧化銅

5、化學方程書寫

① 在等號左右各寫出反應物和生成物

② 配平就是左邊有什么原子有多少個 都 等于右邊的全部原子 1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水后

2． 列出式子 h2+o2=h2o 很明顯 左邊有2個o 但是右邊只有一個 3． 配平在h2前面加2 在后面生成的h2o前也加2 變成 2h20=2h2+o2 4． 注意還沒完如果反應物里面沒氣體的 而后面有氣體的話要加↑哦 所以最后的式子應該是2h20=2h2↑+o2↑ 四．反應了類型 最基本的四個類型 化合分解 置換 復分解

① ② ③ ④ 上物質

⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 21 2kmno4加熱=k2mn04+mn02+02↑ 2kcl03加熱=2kcl+3o2↑ 2h202=2h20 + 02↑

③ 置換一種單質把其他物質里的單質置換出來 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 還有一些也是不是基本的 還原反應 把氧置換出來的反應 氧化反應 得到氧的的反應

五、計算

① 設你要求的東西為x ② 列已經配平的方程式

③ 在要求的和已經知道的化學式下面寫不他門的相對分子質量 ④ 給出實際的已經知道的 ⑤ 列出方程求出結果 ⑥ 答

例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水？

化合 2種物質作者2種以上物質生成一種物質 例子如下 cao+h2o=ca（oh）2 2h2+o2=2h20 ② 分解剛剛好和化合相反 是一種物質反應生成2種或者2種以解：設生成xg的水 ①要求水所以設水為x 2h2 + o2 = 2h20 ② 已經配平的方程式 4 36 ③因為要求水和已知氫就只列水和氫的就好了 4g x ④把知道的氫和未知數列進去 4/4g=36/x ⑤ 列出方程 x=36g ⑥求出結果 答：生成36g的水

第六單元、碳和碳的氧化物復習大綱

一、碳的化學性質

1、物理性質

（1）石墨、金剛石、碳60的物理性質（2）各物質的用途。

2、化學性質（1）穩定性（2）可燃性

碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2（3）還原性

木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑（4）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）煤爐的底層：c + o2 點燃 co2 煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co 煤爐的上部藍色火焰的產生：2co + o2 點燃 2co2 二、二氧化碳的制法與性質：

1、制法

（1）、原理：大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑（2）：見課本探究實驗

2、性質

（1）物理性質：無色無味氣體、密度大于空氣密度、易溶于水（2）化學性質

二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3 高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2↑ 石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o

3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料 三、一氧化碳的性質：

1、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

2、一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃 2co2

3、用途：燃料、冶煉金屬 其它反應：

碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 第七單元、燃料及其利用復習提綱

一、燃燒和滅火

1、物質燃燒的條件（1）、可燃物（2）、氧氣（3）達到著火點

二、滅火的原理和方法

三、化石燃料及化學反應中的能量變化

四、使用燃料對環境的影響

1、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

2、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

3、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

第五篇：九年級歷史總復習知識點[最終版]

九年級（上冊）

1、古代埃及建立在尼羅河流域，埃及人創造的是象形文字。建筑杰作是金字塔。公元前18世紀古巴比倫國王漢謨拉比統一兩河流域。漢謨拉比法典是歷史上已知的第一部比較完備的成文法典。它的性質是維護奴隸主階級的利益。古代西亞兩河流域人創造的楔形文字。

2、歐洲文明的發源地是古代希臘。雅典的民主政治是古希臘最重要的民主成果。公元前6世紀羅馬共和國建立。公元前2世紀，羅馬共和國成為地中海的霸主。公元前27年，屋大維建立元首制，建立了羅馬帝國。公元2世紀，羅馬帝國地跨亞、歐、非三洲。地中海成為它的內湖。395年羅馬帝國分為東西兩部分。476年，西羅馬帝國被日耳曼人廢除，西羅馬帝國滅亡。西歐的奴隸制也隨著西羅馬帝國的滅亡而崩潰。3、646年，大和參照唐朝的封建改革內政，實行中央集權史稱大化改新。它標志著日本封建社會的開端。

4、古代印度人發明了0到9的記數符號，后由阿拉伯人傳到歐洲，稱阿拉伯數字。

5、佛教產生的時間是公元前6世紀，地點印度，創始人釋迦牟尼，公元前3世紀阿育王在位時得到發展。基督教產生的時間：1世紀，地點：巴勒斯坦，創始人耶穌，歐洲最大的封建主是教會，后來基督教分為以君士坦丁堡為中心的東政教，以羅馬為中心的天主教。6、7世紀穆罕默德創立伊斯蘭教，他號召人們信仰真主安拉，地點麥加（或者阿拉伯半島），622年，穆罕默德在麥地那建立政教合一的國家。

7、古希臘的文學作品是《伊索寓言》、《荷馬史詩》，阿拉伯的文學名著是《天方夜譚》。

8、843年，查理曼的3個孫子在凡爾登締結條約，三分帝國。此條約奠定了法蘭西、意大利和德意志基礎，它們加上英吉利王國，成為西歐的主要封建國家。

9、意大利文藝復興的先驅是但丁，他的作品是《神曲》，達·芬奇的作品有《蒙娜麗莎》和《最后的晚餐》。

★第10課 資本主義時代的曙光

一、文藝復興運動

1．時間：最早興起于14世紀意大利，15至16世紀擴展到歐洲其他地方。2．首先發生的地點：意大利 3．主流思潮：人文主義

4．方式：新興資產階級通過弘揚古代希臘、羅馬文化的方式，反對教會的陳腐說教。5．實質：一場嶄新的、促使人們思想解放的文化運動。是資產階級文化的興起。6．主要代表人物及其成就：

（1）意大利詩人但丁：文藝復興先驅，被譽為舊時代的最后一位詩人，新時代的最初一位詩人，著有長詩《神曲》，率先對教會提出批評。

（2）意大利藝術大師達·芬奇：最大成就是繪畫，代表作品有《蒙娜麗莎》《最后的晚餐》。（3）英國大戲劇家、文學巨匠莎士比亞：代表作：《羅密歐與朱麗葉》《哈姆雷特》。

7．意義：推動了歐洲文化思想領域的繁榮，為資本主義社會的產生奠定了思想文化基礎。

二、新航路的開辟

1．目的：去東方尋找財富。2．最早開辟新航路的國家：葡萄牙和西班牙

3．哥倫布發現美洲新大陸：1492年哥倫布的船隊，橫渡大西洋，到達古巴和海地。

4．意義：A：從歐洲到亞洲、美洲和非洲等地的交通往來日益密切，世界開始連成一個整體；B：歐洲大西洋沿岸工商業經濟繁榮起來，促進了資本主義的產生和發展。C：給亞非拉許多國家帶來了殖民災難。

★第11課 英國資產階級革命

一、英國資產階級革命

1．根本原因：封建專制統治嚴重阻礙了資本主義的發展，使階級矛盾激化。2．時間：1640—1688年

3．領導階級：資產資級和新貴族

4．開始的標志：1640年，國王查理一世重新召集議會，籌集軍費，議員要求限制王權。

5．高潮：1649年查理一世被送上斷頭臺，建立共和國 6．結束標志：1688年資產階級和新貴族發動宮廷政變。7．意義：

（1）英國資產階級通過革命推翻了封建君主專制，是人類歷史上資本主義制度對封建制度的一次重大勝利。

（2）確立了資產階級的統治地位，為發展資本主義掃清了道路。（3）揭開了資產階級革命運動的序幕，推動了世界歷史的發展進程。（世界近代史的開端）

二、《權利法案》的頒布 1．目的：為了限制王權。2．時間：1689年 3．意義：

A：以法律形式對國王的權利進行了明確的制約； B：標志著君主立憲制的資產階級統治開始確立起來。

★第12課 美國獨立戰爭

一、美國獨立戰爭

1．根本原因：英國的殖民統治嚴重阻礙了北美資本主義經濟的發展。2．時間：1775—1783年。3．領導人物：華盛頓（美國第一任總統，歷史功績：領導北美人民取得了獨立戰爭的勝利，親自主持制訂了美國第一部憲法，并忠實地執行憲法。）

4．開始的標志：1775年4月來克星頓槍聲，北美獨立戰爭開始。

5．美國獨立的標志：1776年7月4日《獨立宣言》發表，標志北美十三塊殖民地脫離英國而獨立，標志著美利堅合眾國的誕生。（7月4日為美國國慶日）6．轉折點：1777年，薩拉托加大捷。

7．英國承認美國獨立：1783年，英國承認美國獨立。8．勝利原因：

（1）獨立戰爭是北美人民反對英國殖民統治，爭取民族解放的正義戰爭；（2）人民群眾積極支持，堅強不屈，英勇作戰；（3）得到法國、荷蘭等國的國際援助。9．意義：

（1）結束了英國的殖民統治，實現了國家的獨立。

（2）確立了比較民主的資產階級政治體制，有利于美國資本主義的發展。（3）對以后歐洲和拉丁美洲革命也起了推動作用。

10．性質：既是一場民族解放戰爭，又是一場資產階級革命。

二、1787年憲法

1．主要內容：美國是一個聯邦制國家，總統既是國家元首，又是政府首腦，享有行政權；國會和最高法院掌握國家的立法權和司法權，從而確立了三權分立的總統制政治體制。2．意義：確立了比較民主的資產階級政治體制，有利于美國資本主義的發展。

★第13課 法國大革命和拿破侖帝國

一、法國大革命

1．背景：啟蒙思想的影響；封建制度束縛了資本主義的發展；第三等級要求改革；路易十六的財政危機。

2．爆發標志：1789年7月14日（7月14日為法國國慶日），巴黎人民攻占巴士底獄。3．高潮：雅各賓派專政把法國大革命推向高潮。（1894年熱月政變，標志法國大革命結束）4．重要文獻：《人權宣言》，宣稱人們生來自由，權利平等，私有財產神圣不可侵犯。（體現了反對君主專制和封建等級制度的自由、平等思想。）5．重要人物：羅伯斯庇爾（雅各賓派）

6．意義：法國大革命摧毀了法國的封建統治，傳播了資產階級自由民主的進步思想，對世界歷史的發展有很大影響。（法國大革命是資產階級革命時代規模最大，影響最深遠，最徹底的一次革命，動搖了歐洲封建統治的基礎。）

二、拿破侖帝國

1．1799年，拿破侖通過政變奪取政權。

2．1804年，加冕稱帝建立法蘭西第一帝國；對內頒布《法典》確立了資本主義社會的立法規范。維護了法國資產階級革命成果，打擊了封建殘余勢力，推動了法國以及歐洲資本主義的發展。對外發動戰爭。

3．1812年遠征俄羅斯失敗，敲響帝國的喪鐘。

4．1814年，拿破侖被歐洲反法聯軍趕下臺，封建王朝復辟。

★第14課 “蒸汽時代”的到來

1．根本原因：隨著市場的擴大，手工工場生產無法滿足海外市場的需求。（動力）2．前提：資本主義制度在英國確立。

3．時間：18世紀60年代——19世紀70年代。4．參與國家：英、法、美、德、俄、日。（最早發生的英國）5．開始的標志：哈格里夫斯發明手搖珍尼紡紗機 6．主要標志：蒸汽機的廣泛運用。（促進了煤炭這一新能源開發和利用）7．人類進入“蒸汽時代”。

8．主要發明：A英：哈格里夫斯→珍妮紡紗機；瓦特→改良蒸汽機；史蒂芬孫→火車機車。B美：富爾頓→輪船。

9．交通工具革新，汽船和火車機車出現。（加強了各地聯系，世界進一步連成一體）10．工業革命完成的標志：1940年前后，英國大機器生產成為生產的主要方式。11．影響：

（1）創造了巨大生產力，使社會面貌發生翻天覆地的變化（說明科學技術是第一生產力）（2）資本主義最終戰勝了封建主義，資本主義逐漸確立了對世界的統治。（3）世界形成了西方先進，東方落后的局面。12．工業革命對中國的影響：英國完成工業革命后，為開辟海外市場，發動了對中國的鴉片戰爭，中國開始逐步淪為半殖民地半封建社會。（說明落后就要挨打！）

★第15課 血腥的資本積累

一、罪惡的“三角貿易”

1最早走上殖民擴張和殖民掠奪道路的國家：先是葡萄牙和西班牙（接著是英國和法國）2“三角貿易”的原因：美洲缺乏勞動力，販賣黑奴可以獲得高額利潤。3“三角貿易”的路線：歐洲—非洲—美洲—歐洲。4“三角貿易”的主要經營者：英國人。（最先進行奴隸貿易的是葡萄牙人）5“三角貿易”持續時間：三百多年 6“三角貿易”的影響：

（1）使非洲喪失了近億的精壯勞動力，造成非洲長期的貧窮、落后。

（2）歐洲奴隸販子把賺來的錢投資于工商業，促進了當地資本主義的發展。

二、“日不落帝國”在印度

1．英國走上殖民爭奪道路的時間：17世紀

2．英國成為“日不落帝國”的時間：18世紀后半期（成為世界上最強大的殖民國家）3．英國在印度的殖民機構：東印度公司（負責對印度等亞洲國家的殖民侵略）4．英國在印度最有名的殖民頭目：克萊武

★第17課國際工人運動與馬克思主義的誕生

一、英國的憲章運動 1．時間：1836~1848年

2．內容：要求取得普選權，以便有機會參與國家的管理。3．特點：規模宏大，持續時間長久。

4．性質：是世界上第一次群眾性的、政治性的無產階級革命運動。5．失敗原因：缺乏科學理論的指導 6．影響：為馬克思主義的誕生奠定了階級基礎。

二、馬克思主義的誕生 1．背景（略）

2．創立者：馬克思和恩格斯

3．理論的三個組成部分：馬克思主義哲學、政治經濟學、科學社會主義。4．誕生的標志：1848年《共產黨宣言》的發表

5．意義：在科學理論的指導下，國際工人運動進入一個新的歷史時期。6．實踐：在馬克思主義理論指導下的成功實踐是：俄國的十月革命，中國革命。

三、巴黎公社

1．背景：1870年，普法戰爭，法國戰敗，資產階級對內投降，對內鎮壓人民。2．經過：工人起義建立政權保衛政權（五月流血周）

3．性質：是無產階級政權，是無產階級建立政權的第一次偉大嘗試。4．意義：（略）5．《國際歌》詞作者：歐仁·鮑狄埃，作曲：狄蓋特。

★第18課 美國南北戰爭

1．根本原因：北方資本主義工業經濟和南部奴隸制種植園經濟之間兩種經濟制度的矛盾。2．矛盾的焦點：奴隸制的廢存問題。

3．導火線：1861年3月林肯就任美國總統（南方叛亂的借口）4．爆發的標志：1861年4月，南方軍隊挑起內戰，南北戰爭爆發。5．轉折點：1862年9月林肯頒布《解放黑人奴隸宣言》。6．結果：1865年，戰爭以北方的勝利而告終。

7．性質：既是一場內戰，又是美國歷史上第二次資產階級革命。8．意義：（1）南北戰爭是美國歷史上第二次資產階級革命。（2）廢除了奴隸制度，掃清了資本主義發展的又一大障礙，為以后的經濟迅速發展創造了條件。9．林肯的貢獻：維護國家統一，解放黑人奴隸。

★第19課 俄國、日本的歷史轉折

一、俄國的農奴制

1．背景：19世紀中期，農奴制嚴重阻礙了俄國資本主義的發展。2．目的：為了擺脫農奴制危機，維護貴族地主利益，鞏固沙皇統治。3．領導者：沙皇亞歷山大二世 4．內容：（1）規定農奴在法律上是“自由人”，地主再也不許買賣農奴和干涉他們的生活。

（2）農奴在獲得“解放”時，可以得到一塊份地，但他們必須出（高價）錢贖買這塊份地。（體現了這次改革的實質：是對農民的一場剝削與掠奪）5．性質：是沙皇自上而下實行的一場資產階級性質的改革。

6．意義：有利于資本主義的發展；是俄國近代歷史上的一次重大轉折。7．局限性：很不徹底，保留了大量的封建殘余。

二、日本明治維新

1．背景：日本面臨幕府統治危機和嚴重的民族危機（外國入侵）（內憂和外患）2．時間：1868年開始 3．領導者：明治天皇 4．內容：（1）政治方面，“廢藩置縣”，加強中央集權；

（2）經濟方面，允許土地買賣；引進西方技術，鼓勵發展近代工業；（3）社會生活方面，提倡“文明開化”，即向歐美學習，努力發展教育。

5．性質：是明治天皇政府實施的自上而下的資產階級性質的改革。

6．意義：明治維新使日本從一個閉關鎖國的封建國家，逐步轉變為資本主義國家，擺脫了淪為半殖民地國家的命運，是日本歷史的重大轉折點。但日本強大起來以后，很快就走了對外侵略擴張的軍國主義道路。

7．局限性：這次改革很不徹底，保留了大量的封建殘余。

★第20課 人類邁入“電氣時代”第二次工業革命

1．時間：19世紀70年代——20世紀40年代 2．主要標志：電力和內燃機的廣泛使用。（人類進入“電氣時代”，促進了電力、石油的利用）

3．領先于世界的國家：美國和德國 4．主要發明：

（1）新電器：燈泡（美國發明大王愛迪生發明），電動機等。（2）新機器：內燃機（卡爾·本茨發明）、電動機。（3）新通訊：有線電話、無線電報。（4）新交通工具：電車、汽車（汽車之父——卡爾·本茨發明），飛機（美國萊特兄弟發明）。5．影響：

（1）經濟：資本主義國家的生產力獲得了突飛猛進的發展，但各國發展不平衡。（2）政治：壟斷組織出現，資本主義向帝國主義過渡。（3）外交（國際關系）：資本主義政治經濟發展不平衡，爭霸斗爭愈演愈烈，矛盾激化，最終導致一戰的爆發。

★第21課 第一次世界大戰第一次世界大戰

1．根本原因： 帝國主義國家政治經濟發展不平衡。2．導火線：1914年6月28日，薩拉熱窩事件。

3．爆發標志：1914年7月，奧匈帝國向塞爾維亞宣戰，第一次世界大戰爆發。4．交戰雙方：同盟國集團和協約國集團

5．重要戰役：1916年 凡爾登戰役，被稱為“凡爾登絞肉機”。

6．戰爭的結束：1918年11月，德國宣布投降，大戰以同盟國的失敗而宣告結束。7．大戰的影響：

（1）給交戰國人民帶來深重的災難，大戰涉及到30多個國家和地區的15億人口。（2）造成了重大的人員傷亡和物質損失。

8．啟示：要珍愛和平，遠離戰爭，戰爭悲劇不能重演。9．一戰的性質：一場非正義的帝國主義掠奪戰爭。

★第22課 科學和思想的力量

一、法國啟蒙思想

1．出現的時間：18世紀

2．背景：法國的舊制度衰敗。

3．代表人物：伏爾泰、盧梭、孟德斯鳩等。

4．主要內容：反對封建專制和天主教會，宣傳資產階級自由、平等思想。5．性質：反封建、反教會的資產階級思想啟蒙運動。

6．作用：伏爾泰等啟蒙思想家對封建專制和天主教會的猛烈抨擊和對自由、平等思想的宣傳，促進了人們的思想解放，為新興的資產階級在政治上取代封建貴族提供了有力的支援，促進了歐洲的社會進步。在啟蒙思想影響下，法國爆發了大革命，美國爆發獨立戰爭。也促進了亞洲的中國、日本的思想解放。

二、科學的革命——自然科學的大發展

1．英國科學家，近代自然科學的奠基人之一——牛頓的貢獻（1）天文學：發現了萬有引力定律。（2）數學：創建微積分（3）力學：建立了完整的力學理論體系，其中力學三定律對近代自然科學的發展影響最大。

2．英國生物學家——達爾文的貢獻于1859年出版了《物種起源》一書，提出了“進化論”思想，第一次把生物學建立在完全科學的基礎上，推翻了神創論和物種不變論。3．愛因期坦的貢獻他是20世紀偉大的科學家之一，其最重要的貢獻是20世紀初提出了相對論，為原子彈的發明和原子能的應用提供了理論基礎。

九年級（下冊）

★第1課 俄十月革命一、二月革命

1． 時間： 1917年3月

2． 結果：推翻了沙皇專制統治。3． 性質：資產階級民主革命

4． 革命后形勢：資產階級臨時政府和工人士兵代表蘇維埃兩個政權并存。二、十月革命（1917年11月）

1． 背景： 臨時政府對內鎮壓革命,對外繼續進行一戰。2． 領導人及地點：列寧，彼得格勒。

3． 經過：彼得格勒起義勝利,建立工人士兵蘇維埃政府——人民委員會。蘇維埃政權在全國范圍內建立起來。

4． 性質：人類歷史上第一次獲得勝利的無產階級社會主義革命。

5． 政權鞏固：粉碎了外國武裝干涉、國內反革命叛亂，取得了國內戰爭的勝利。6． 意義：

⑴ 是人類歷史上第一次獲得勝利的社會主義革命。第一個社會主義國家由此誕生。⑵ 沉重打擊了帝國主義的統治。

⑶ 推動了國際社會主義運動的發展，鼓舞了殖民地半殖民地人民的解放斗爭。7．鞏固政權：經過三年國內戰爭，1920年蘇俄粉碎了外國的武裝干涉和國內的反革命叛亂，取得了國內戰爭的勝利，鞏固了世界上第一個獲勝的無產階級政權。此后，蘇俄進入和平建設時期。

8．對中國的影響：十月革命后，中國的新文化運動開始宣傳馬克思列寧主義，促進了馬克思列寧主義在中國的傳播，為中國共產黨的成立奠定了思想基礎。

★第2課 對社會主義道路的探索

一、新經濟政策

1．背景：⑴ 國內戰爭結束，蘇維埃政權面臨的首要任務是恢復經濟。⑵ 農民對戰時共產主義政策強烈不滿。2．時間：1921年 3．領導人：列寧

4．內容：允許多種經濟并存，大力發展商品經濟。5．作用：促進了國民經濟的恢復和發展，鞏固了政權。

6．評價：是列寧從俄國實際出發，創造性地運用馬克思主義的典范。

二、蘇聯成立

1．時間：1922年底

2．全稱：蘇維埃社會主義共和國聯盟。

3．最初的四個加盟共和國：俄羅斯聯邦、外高加索聯邦、烏克蘭和白俄羅斯。4．擴大：后來擴大到15個加盟共和國。5．解體：1991年底。

三、蘇聯的社會主義建設 1．領導人：斯大林

2．1928-1937年實施兩個五年計劃，使蘇聯由傳統的農業國變成強盛的工業國，國防力量也大為加強。

3．社會主義工業化和農業集體化的基本實現。4．斯大林模式（又叫蘇聯高度集中的經濟政治體制）

（1）形成標志：1936年蘇聯新憲法頒布（蘇聯進入社會主義社會的標志）

（2）評價：在一定歷史階段里發揮過積極作用，但具有嚴重弊端，對蘇聯及東歐社會主義國家產生了深遠的影響。

★第3課 凡爾賽—華盛頓體系

一、巴黎和會

1．時間：1919年1月到6月

2．目的：締結和約，建立戰后世界新秩序。

3．操縱會議的三巨頭：法國總理克里孟梭、英國首相勞合?喬治、美國總統威爾遜。4．結果：簽訂《凡爾賽和約》（對德條約）

⑴ 時間：1919年6月⑵ 內容：對德國的領土、軍事、政治、賠款、殖民地等問題做出了規定。5．意義：《凡爾賽和約》與對奧、匈、土、保和約一起構成凡爾賽體系，確立了帝國主義在歐洲、西亞、非洲統治的新秩序。

6． 實質：帝國主義國家的分贓會議（或戰勝的帝國主義重新瓜分世界的會議）。

二、華盛頓會議

1．時間：1921--1922年

2．背景：巴黎和會暫時調整了帝國主義國家在西方的關系,他們在東亞、太平洋地區的矛盾依然尖銳,日美矛盾尤為激烈。

3．主導國：美、英、日4．簽訂的主要條約——《九國公約》 ⑴ 時間：1922年

⑵ 內容：宣稱尊重中國的主權、獨立與領土的完整，遵守各國在中國的“門戶開放”、“機會均等”的原則。

(3)影響：為美國在中國的擴張提供了條件。使中國重新回復到幾個帝國主義國家共同支配的局面。

三、凡爾賽——華盛頓體系

1．形成：通過巴黎和會和華盛頓會議建立 2．實質：一戰后帝國主義重新瓜分世界的體系

3．評價：凡爾賽體系，確立了帝國主義國家在歐洲、西亞和非洲統治的新秩序；華盛頓體系，確立了帝國主義在東亞、太平洋地區的統治秩序。它暫時緩和了帝國主義國家間的矛盾,但不可能消除帝國主義國家之間的矛盾，因此不可能長期維持下去。

★第４課 經濟大危機

一、經濟大危機爆發

1．相對穩定時期：1924—1929年。2．根本原因：資本主義社會固有的基本矛盾。3．時間：1929--1933年 4．開始國：美國

5．特點：涉及范圍廣；持續時間長；破壞性大。

6． 影響：⑴ 生產受到嚴重破壞。社會矛盾加深。⑵ 經濟危機引起了政治危機，資本主義各國社會矛盾尖銳，政局動蕩。

二、羅斯福新政

1．原因：1929-1933年嚴重的經濟危機，美國社會矛盾尖銳，政局動蕩。

2．目的：是在資本主義制度內部進行調整，加強國家對經濟的干預和指導，以消除經濟危機。（根本目的：鞏固維護資本主義制度）3．特點：加強國家對經濟的干預和指導。4．時間：1933年（羅斯福就任總統）

5．中心措施：調整工業，通過《國家工業復興法》，加強政府對資本主義生產的調控。6．評價：

(1)取得了顯著成效，美國經濟恢復,人民生活改善。資本主義制度得到調整、鞏固與發展。(2)資本主義國家對經濟的宏觀控制與管理得到加強；美國聯邦政府的權力明顯增強。新政在美國和世界資本主義發展史上具有重要意義。(3)新政不可能從根本上消除經濟危機。

7．啟示：羅斯福新政為資本主義國家干預經濟生活提供了先例，成為今天許多發達國家、發展中國家制定政策法規的依據，說明現代資本主義制度具有自我調節和改良的功能。

★第5課 法西斯勢力的猖獗

一、德國法西斯政權建立 1．背景：

(1)1929-1933年經濟危機激化了德國社會階級矛盾。

(2)以希特勒為首的納粹黨展開欺騙宣傳活動，贏得了中下層人民的信任和統治階級及大壟斷資本家的大力支持。

2．標志：1933年，希特勒上臺,集總理和總統大權于一身。

3．影響：標志著世界大戰在歐洲策源地形成。4．內外政策：對內：實行專制、獨裁統治；對外：進行侵略擴張。

二、意大利、日本法西斯的暴行 1．意大利建立法西斯專政（1）時間：1922年（2）頭目：墨索里尼（3）標志：向羅馬進軍 2．日本法西斯專政建立（1）時間：1936年2月

（2）標志：日本軍部的少壯派軍官發動兵變，主張擴張的一派控制了政府（3）影響：標志著世界大戰的亞洲策源地形成

★第6課 第二次世界大戰的爆發

一、慕尼黑陰謀 1．內容：簽訂《慕尼黑協定》(1938年9月)2．目的：禍水東引，把德國侵略矛頭引向蘇聯

3．實質：縱容侵略，以犧牲弱小國家的利益來安撫侵略者。

4．影響：把綏靖政策推向頂峰，使法西斯國家得寸進尺，侵略野心日益膨脹，也極大地削弱了反法西斯力量，加速了二戰的全面爆發。

5．啟示：對待法西斯國家的侵略行為不能姑息養奸，要堅決斗爭。反對綏靖政策，制止爭霸的局部侵略戰爭，是清除大戰隱患的重要舉措。

二、第二次世界大戰

1．全面爆發標志：1939年9月1日，德國突襲波蘭，英法被迫對德宣戰。2．規模擴大的標志：1941年6月德國進攻蘇聯，蘇德戰爭爆發。

3．進一步擴大的標志：1941年12月7日，日本偷襲珍珠港，太平洋戰爭爆發。

★第7課 世界反法西斯戰爭的勝利

一、國際反法西斯聯盟建立 1．標志：1942年1月，《聯合國家宣言》簽署。2．意義：為世界反法西斯戰爭的勝利奠定了基礎。

3．啟示：不同意識形態的國家為了共同的利益可以走向聯合。

二、雅爾塔會議

1．召開時間：1945年2月

2．目的：為了協調行動，盡快打敗法西斯。

3．與會首腦：美國羅斯福、英國丘吉爾、蘇聯斯大林。4．內容：

（1）打敗德國后，對德國實行軍事占領，徹底消滅德國的法西斯主義。（2）決定成立聯合國

（3）蘇聯承諾在德國投降后三個月內對日作戰。5． 影響：為二戰后兩極格局的形成奠定了基礎。三、二戰的轉折——斯大林格勒戰役 四、二戰的勝利

1． 歐洲第二戰場開辟：諾曼底登陸(1944年6月6日)，使法西斯德國東西兩面受敵。2． 德國正式簽署投降書：1945年5月8日，標志二戰在歐洲結束。3． 日本投降：1945年8月15日，日本宣布無條件投降；9月2日，日本正式簽署投降書，標志二戰結束。

4． 勝利的原因：國際反法西斯聯盟形成,全世界人民協同作戰，相互支持，共同對付法西斯。

5． 二戰性質：世界人民反法西斯戰爭。五、二戰的影響

1． 根本原因：帝國主義經濟、政治發展不平衡 2． 影響：

（1）它是人類歷史上一場空前的浩劫，幾千萬人失去了生命，無數的財產被毀。（2）徹底改變了世界面貌，影響了世界歷史的發展進程。六、二戰的啟迪

1．和平來之不易，悲劇不能重演。

2．人民是戰勝法西斯的決定力量，是推動歷史前進的真正動力． 3．意識形態和社會制度不同的國家在平等的基礎上能夠聯合起來，共同迎接人類面臨的各種挑戰，國與國之間應該和平共處；人類命運休戚相關，要加強國際合作，求得共同發展。

★第8課 美國經濟的發展

一、發展概況

略

二、啟示：

1．二戰后美國經濟的發展，是資本主義自我調節與科技進步的必然結果，是美國在國際事務中扮演重要角色的根本原因。2．“科學技術是第一生產力”。經濟實力對于一個國家的生存發展至關重要，我國的經濟建設在產業結構上應該注意傳統產業和新興產業的合理配置；在空間布局上要加大對中西部地區開發的力度。

★第9課 西歐和日本經濟的發展

一、歐洲的聯合

1．戰后經濟發展（50-70年代）

（1）原因：外因：美國大力援助。內因：發揮高素質的勞動力優勢，采用最先進科技成果和制定恰當的經濟政策。（2）表現：持續繁榮。2．歐共體的成立

（1）時間：20世紀60年代（2）作用：對成員國經濟發展和國際地位提高發揮了重要作用3．歐盟的成立

（1）時間：1993年

（2）單一貨幣——歐元

（3）性質：區域性的經濟政治組織。（4）地位：是世界上最大的經濟體。（至2007年，已有27個成員國）

（5）影響：各成員國之間資源共享，優勢互補，有利于歐洲經濟發展。對美國的霸權主義起到一定的制約作用。

二、日本的崛起 1．原因：

（1）美國進行社會改革，推行非軍事化政策；（2）美國扶持日本；

（3）制定了適當的經濟政策；

（4）引進最新的科學技術成就，發展教育和科學技術。

2．表現：經濟持續高速發展，到二十世紀七十年代，日本成為僅次于美國的世界第二號資本主義經濟大國。

3．影響：隨著經濟發展,國際地位加強，日本謀求政治大國的欲望也開始膨脹。4．1974-1975年的世界經濟危機使日本經濟發展速度一度減緩。

5．80年代中期以后促進日本經濟發展原因：實行“科技立國”的政策

★第10課 蘇聯的改革與解體

一、赫魯曉夫改革

1． 時間：1953--1964年。

2． 內容：針對斯大林時期存在的弊端，進行政治、經濟改革。

3． 評價：一定程度上沖擊了斯大林模式，未從根本上改變蘇聯高度集中的經濟政治體制。

二、戈爾巴喬夫改革 1．時間：1985年

2．前期重點：經濟改革，沒取得成效。3．后期重點：政治改革。

4．影響：蘇聯政治體制發生急劇變化，一黨制變為多黨制,國家權力分散。各加盟共和國脫離蘇聯的趨勢隨之加強，最終導致蘇聯解體。

三、蘇聯解體（1991年底）1． 原因：

（1）根本原因： 長期以來極端僵化的政治、經濟體制（即斯大林模式）（2）直接原因：戈爾巴喬夫政治改革（3）外部原因：西方國家的和平演變

（4）其它原因：反馬克思主義思潮泛濫；社會矛盾、民族矛盾激化等。2．催化劑：八一九事件（加速了蘇聯解體）

3． 認識：社會主義發展不是一帆風順的。要汲取蘇聯的經驗教訓，堅定不移地堅持和探索中國特色的社會主義道路。

★第11課 東歐社會主義國家的改革與演變

一、匈牙利改革

1．匈牙利事件2．匈牙利改革

（1）措施：政治（略）

經濟（略）

（2）影響：政治經濟形勢逐步穩定，80年代面臨新的經濟困難。3．1968捷克斯洛伐克改革試圖擺脫蘇聯控制，被蘇聯鎮壓。

二、東歐劇變 1．原因：

（1）內因：高度集中的經濟管理體制造成日益嚴重的經濟困難，經濟困難又導致了嚴重的社會危機。

（2）外因：蘇聯放松了對東歐國家的控制；西方國家的和平演變政策。2．實質：社會制度的根本性改變。（由社會主義變成資本主義）3．概況： 各國執政黨喪權；社會制度改變；政治版圖的改變。4．啟示：

(1)堅持走建設有中國特色的社會主義道路，堅持獨立自主的內外政策；（2）大力發展生產力，提高人民生活水平，顯示社會主義的優越性；（3）建立和健全社會主義民主和法制，實行依法治國；（4）加強執政黨建設，維護黨的領導地位等等。

★第12課 亞非拉的奮起

一、印度獨立

1． 背景：二戰后初期,印度民族獨立運動再次高漲。

2． 時間：1947年, 英國把印度分為印度和巴基斯坦兩個國家，實行印巴分治。3． 領導人：尼赫魯

4． 韓國、新加坡經濟發展迅速，已經成為現代化國家

二、非洲民族獨立浪潮

1． 埃及獨立(1952年，納賽爾領導), 收回蘇伊士運河

(1956年)。2． 非洲獨立年(1960年，這一年非洲有17個國家獨立)3． 1990年納米比亞獨立(標志著歐洲殖民入侵和奴役非洲長達五個世紀歷史的結束,也標志著帝國主義在非洲的殖民體系最終崩潰。)

三、拉丁美洲捍衛民族主權的斗爭

1．1959年，古巴人民在卡斯特羅的領導下，通過武裝斗爭，推翻親美的傀儡政權，建立革命政府，走上社會主義道路。

2．巴拿馬人民通過不懈斗爭，從美國手里收回巴拿馬運河主權(1999年)

★第13課 動蕩的中東地區

一、戰火頻仍的中東

1． “中東”概念：亞洲西部，歐亞非三洲交界地帶，以阿拉伯人為主，也是猶太人集中居住的地方。地理位置戰略位置極為重要，石油資源豐富，水資源匱乏。阿拉伯和以色列矛盾錯綜復雜。

2．特點：戰火頻仍和動蕩不安

3．表現：四次中東戰爭（發生在阿拉伯國家和以色列之間。1948年，猶太人國家以色列國建立，引發第一次中東戰爭）

二、錯綜復雜的矛盾 1．原因：

(1)重要根源：列強的介入。(2)爭奪實質：領土之爭。(3)加劇沖突因素：水資源之爭。(4)民族矛盾、宗教斗爭：圣城之爭 2．中東問題的關鍵：巴以沖突

★第14課 冷戰中的對峙

一、冷戰政策 1．原因：

（1）二戰后，美國的經濟、軍事實力居世界首位，稱霸世界的野心日益膨脹。（2）以蘇聯為首的社會主義國家日益強大。

2．含義：美國帶領西方資本主義國家對蘇聯等社會主義國家采取的除武裝進攻之外一切手段的敵對行動，以“遏制”共產主義。3．本質：遏制共產主義，干涉別國內政。4． 具體表現：

（1）政治上：1947年杜魯門主義出臺（標志著美蘇戰時同盟關系正式破裂，美蘇之間冷戰的開始。）

（2）經濟上：1947年馬歇爾計劃的實施。

（3）軍事上：1949年北大西洋公約組織的建立。5．結束：1991年,蘇聯解體標志著冷戰的結束

6．1955年，蘇聯成立華約，標志著美蘇為首的兩極格局形成。7．1991年蘇聯解體，標志著兩極格局結束。

二、美蘇爭霸：

1．根本原因：美蘇兩國為了各自國家的利益

2．實質：是美蘇兩國在實力的基礎上對世界勢力范圍的劃分。3．過程：

（1）20世紀的五六十年代，美攻蘇守。事件：1962年，古巴導彈危機

（2）70年代，美蘇爭霸達到高潮，蘇攻美守。事件： 1979年12月，蘇聯出兵占領阿富汗。

（3）80年代到90年代初，雙方實行有限緩和。

4．影響：美蘇爭霸影響世界和平，也影響世界局勢。

5．認識：美蘇等大國違背客觀的歷史潮流，實施霸權主義，導致恐怖主義泛濫，直接威脅世界安全、和平與發展。

★第15課

世界政治格局的多極化趨勢

一、當今世界政治格局

1．特點：暫時形成了“一超多強”的局面，世界政治格局朝著多極化發展，一個新的相對穩定的世界格局還未定型。2．“一超多強”：“一超”指美國，“多強”是指歐盟、日本、中國和俄羅斯等國家和國家集團，它們的實力不斷增強，成為牽制美國稱霸世界，促進世界格局多極化的重要力量。3．在新的世界格局形成過程中，越來越具有決定性作用的因素是：經濟實力。

二、科索沃戰爭

1．時間：1999年3-6月

2．概況：以美國為首的北約越過聯合國安理會，以南斯拉夫聯盟軍隊屠殺科索沃地區阿爾巴尼亞族人為借口，對南聯盟境內進行狂轟濫炸，造成南聯盟重大的人員傷亡和物質損失。在此期間，中國駐南使館也遭到北約導彈襲擊，三名中國記者不幸犧牲。

3．影響：美國對世界多極化趨勢的挑戰,聯合國的主導地位受到嚴重挑戰。表明世界多極化趨勢將是長期的、曲折的斗爭過程。

★第16課 世界經濟的“全球化”

一、經濟的全球化趨勢 1．原因：

（1）冷戰結束，和平與發展成為世界發展主要趨勢（當今世界兩大主題）；（2）科學技術發展為經濟全球化提供了便利條件；（3）各國積極尋求國際經濟合作。2．表現：

（1）國際投資和國際貿易迅速增長；（2）跨國公司影響增大；

（3）經濟活動的全球化趨勢加快；

（4）1995年1月1日世界貿易組織成立（是經濟全球化的重要表現）3．影響：有利影響：（針對所有國家）

（1）國家間經濟往來的障礙減少，促進世界經濟發展

（2）各國經濟互相依存，互相競爭，有利于發展中國家參與國際經濟競爭 不利影響：（主要針對發展中國家）

（1）容易拉大發展中國家和發達國家之間的貧富差距；

（2）跨國公司常常把一些技術水平低、污染程度高的企業從發達國家轉移到發展中國家；（3）國際經濟風險對發展中國家的經濟發展影響進一步加大。

二、經濟全球化背景下的中國（經濟全球化對于中國既是機遇又是挑戰）1．中國應對經濟全球化措施：

（1）順應經濟全球化潮流，制定防范風險的有效政策；

（2）引進國外投資和技術，學習先進的經濟管理經驗，促進經濟的高速發展。2．取得成就：

（1）2001年在上海成功舉辦了第九屆亞太經合組織領導人會議；

（2）2001年中國正式加入世界貿易組織，在經濟全球化過程中發揮越來越重要的作用。

★第17課 第三次科技革命

一、第三次科技革命的興起：

1．興起：20世紀四五十年代以來，首先發生在美國。

2．標志：人類在原子能、計算機、航天技術、生物工程等領域取得重大突破。

3．核心：電子計算機的廣泛使用4．隨著計算機網絡技術的發展，人類進入信息化社會（信息時代）。

二、第三次科技革命的特點和影響 1．特點：

（1）不僅涌現了大量的科學成果，而且加快了科學技術轉化為生產力的速度；（2）科學技術各個領域相互滲透，一種技術的發展引起好幾種技術的革命；

（3）新技術成為社會生產力中最活躍的因素，科技進步在促進經濟增長中所占的比重不斷上升。2．影響：

（1）推動社會生產力空前發展。

（2）引起了世界經濟結構和國際經濟格局的變化，推動世界經濟格局的多極化。

3．啟示：科學技術是第一生產力，我國應該抓住機遇，迎接挑戰，實施“科教興國”戰略，大力發展科技，提高在國際競爭中的地位。