第一篇：初三化學復習策略

淺談初中化學總復習的策略與方法

——2012年初三化學復習研討會發言稿

開縣西街中學張龍權

各位領導、專家，所有同仁： 在緊張而忙碌的復習階段，作為畢業班的任課教師，我們首先要做的是靜下心來理清我們的復習思路，以便更好的的指導我們的學生在中考中取得更好的成績。怎么認識復習，怎么安排復習，在這里我將我們化學教研組確定的復習思路與方法拋給大家，以期能夠拋磚引玉。

一、2012年中考命題思路預測我個人認為應體現以下幾個方面：

1．命題將緊扣課標和中考考試說明，但不會拘泥于單一的課本內容。情境化、生活化、信息化可能會成為命題考查的新方向。

2．命題更趨向于科學素養的全面考查，在關注基礎知識與基本

技能的同時，更注重關注過程與方法。

3．學以致用，一直是化學學科教學的注意點，所以注意考查學

生的化學學科素養估計會成為2012中考繼續延續的一個方向。

4．化學與生活、化學與社會、化學與最新科技、化學與環境、化學與健康，以及初高中的銜接知識，仍然會是命題的熱點之一，情境中再現知識的簡單原理將會是中考的考查方向。

二、復習思路與建議

今年化學總復習我們采用的是四輪復習法。第一輪依據教材按章節縱向復習，從本期開學后的第二周開始，到四月月底結束，即新課結束，第一輪復習結束。我們的具體做法是：每天老師合作確定復習內容，編寫好復習學案，給學生明確復習要求，指出復習方法和程序（即把課本中每天復習的部分從頭到尾認真的看一遍，我們把它叫做沙場點兵，把相關的知識點畫下來，認為重點的要用紅筆做記號。把過的知識進行喚醒，拾起忘記的知識。要做一些相應的習題來幫助理解和記憶。）學生自主復習教材，準確理解并熟 1

記重要知識點，完成學案基本作業，并接受老師或者家長或者同學的檢查。力求讓絕大多數同學過好三關：即記憶關，基本方法關，基本技能關。這一輪復習我們的指導思想是：基礎，全面，系統，扎實。即立足基礎，全面覆蓋，建立體系，抓好落實。

第二輪依據知識點橫向專題復習，即將所學知識分為化學基本概念、常見的物質、化學實驗、化學計算、化學與生活五個專題，目的在于提高綜合能力，增強知識結構化、網絡化的程度，突出綜合能力的提升，這輪復習從五月初開始，用時大約二十天；我們這一輪復習的指導思想是;鞏固，完善，綜合，提高。即鞏固基礎，完善體系，綜合訓練，全面提高。這一輪復習我們按照：體系構建—典型辨析---應用訓練這個程序進行。我們這一輪復習的重點主要包括金屬材料，溶解度曲線，科學探究，化學計算和化學用語。

第三輪為模擬訓練階段，我們這一輪復習的指導思想是：指導，回扣，強化，調節。即指導學生的不良答題習慣，掌握正確的答題程序和技巧，回顧教材，回顧知識點，回顧方法，通過訓練強化重點，強化解題規律，調節學生的迎考心里情緒，提高信心和斗志，使學生處于應考的最佳狀態。旨在增強應試能力，用時大約十天；

第四輪回歸教材，錯題回憶，安排在六月考前的這幾天進行。

三、復習策略

為了達到良好的復習效果，復習時我們爭取做到以下幾點。

1.研讀課標和今年中考考綱，以不變應萬變。

《課程標準》和考綱是中考命題的依據。通過研讀《課程標準》和考綱可以把握復習重點，增強復習效果，也可以把握知識脈絡，防止知識點缺漏。還可以把握各個知識點的目標層次，不盲目地拔高、追新，一味追求高難度，從而把握復習的大方向，提高復習的效率。研讀考綱要注重修訂的內容。比如 今年的考綱與去年相比，就有一些調整，我相信大家做了比較。研讀課標和考綱，也不要空對空，要結合中考試題。

2.研究中考，總結考點規律。

研究中考試題、感悟中考試題，可讓學生消除對中考題的陌生感、神秘感、畏懼感，可讓教師準確把握當前中考的結構、特點、規律和

2方向以及在復習應考中亟待加強的環節。通過對近幾年中考命題思路變化，研究 “以能力立意”在試題方面的體現，從而增強應考復習的方向性、科學性和有效性。

高頻考點就是常考點，易考點，必考點。研究近年來各地中考化學試卷的新題型，命題的新角度、新思路，分析我市中考化學的考點、重點、難點及熱點，明顯地看出高頻考點的規律性表現。在復習過程中重點落實高頻考點，可以顯著提高復習效益。

3.回歸課本，夯實基礎知識。

中考題中有相當一部分是依據課本內容編制而成的，課本中的習題、例題、實驗、插圖、閱讀資料等常被用作編題的素材。如果沒有完整系統地看課本，沒有對知識進行歸納、梳理，沒有把知識內化為自己的認知結構，這樣的復習等于沒有復習。通讀課本，特別要注意課本中的圖表、活動、探究、討論等。重要的內容，如單元及課題小結中的內容，要在理解的基礎上記住，讀圖時要看懂圖例意思，是展示物體的形狀、結構、用途，還是提供實驗操作規范，或是揭示事物的性質關系、變化的規律等等。精讀教材時，要注意知識的全面性、重點性、精確性、聯系性和應用性。學生在考前一定要仔細通讀課本，把基礎知識、基本技能作為載體學好，不在基礎題上出錯，不在送分題上丟分。這是獲得高分的必經之路。

4：關注實驗，總結規律，突破探究

隨著新課程改革的深入，化學實驗已成為中考化學命題的熱點，除實驗基本技能如儀器辨別、基本操作、氣體的發生與收集、混合物分離、常見物質的檢驗等仍為必考的內容外，探究型實驗題已成為近幾年中考的熱點，我們將充分挖掘課本上的探究題材，將驗證性實驗改為探究性實驗，按假設或猜想，設計驗證方案的思路，開展研究性學習，以期熟悉解答要領。裝置的變通性最能考驗學生的應變能力，我們在復習中將借鑒近幾年外省市的同類題目，認真分析此類題目的特點，總結這類題目的解題規律，熟悉此類試題按“猜想假設—實驗探究—驗證結論”的探究型試題命題方式，讓學生舉一反三。而不將思維固化在那些“經典”的答案上。

5：聯系實際，關注熱點，強化思維

社會關注的熱點問題很多都是中考的熱點問題，如環境保護與水污染問題，包括大氣污染、臭氧空洞、酸雨、溫室效應、白色污染；能源危機與開發新能源問題；防火、防爆、防毒等安全知識；流行疾病的預防；維生素、微量元素與人體健康等知識，以及科學新發現、新技術等。這類題目體現了化學學科的實用性，既考查了學生對化學知識的理解與靈活應用，又培養了學生關心社會、關心自然的情感和品質，還體現了化學這門學科服務于社會、服務于生活的時代主題。所以，密切關注這些方面的信息，經常與所學化學知識聯系，適當地進行知識的遷移與應用，做到應對自如，得心應手，這是復習必須做到的。

6：適當訓練，實戰模擬，應試成功

調整狀態，模擬中考，就是要求考生要堅持不懈地做適量的練習，但不采取“題海戰術”，不能拿難題為難自己。同時最后階段做一些練習是必要的，但是為了保持清醒的頭腦，練習力求講求效率，題量不太大，題型具有典型性。練習的目的一方面是要保持解題的熟練程度，另一方面也是再次查缺補漏的過程。準備一個糾錯本，把錯題再過一遍，對自己在前期復習中暴露出來的弱點和知識上的漏洞進行及時補救，吸取教訓。只有查漏補疑深入扎實，才能有效地減少薄弱環節，才能真正提高應試水平。在做過大量習題后，通過反思發現不同的題目之間的相似之處，從而通過歸類整理，找出規律，跳出題海，當這種類型的題再出現時你就會很快做出，這對提高速度和正確率很有幫助。

在最后沖刺階段，我們打算做好以下兩個方面：

第一、提醒學生“理一理”

毋須置疑，初三學習的任務是繁重的，復習中，化學的練習已做得不少，但我們應當靜心地整理一下基礎內容，因為考試中基礎知識是重要的一個方面。主要的基礎知識大致有：物理變化和化學變化的判斷；物理性質和化學性質的判斷；基本化學反應類型(含化合、分解、置換、復分解)的判斷；各種液體中哪一種是或不是溶液；溶液、溶劑和溶質的區分；原子和元素的區別以及各自適用的背景；原子和分子的共性和區別；一些化學物質(氧氣、、炭、二氧化碳、石灰水、碳酸

4鈣、鐵、溶液等)在發生變化時所伴隨的現象；化學實驗基本操作中的規范問題(量筒的讀數、固體的取用、液體的傾倒和滴加、天平的物碼位置、加熱操作、氣體收集裝置等)；溶液的酸堿性及pH；一些化學符號及其周圍數字的意義等。

對于這些問題，學習基礎相對薄弱的同學，更應該引起重視，因為考試無論怎樣變革，考前整理一下這些基礎內容，能使學生比較容易掌握這些化學基礎知識，使學生在考試中自信心得到提高，有利你順利通過考試。

第二、提醒學生多“想一想”

除了上述的“理一理”，我們將引導學生勤于思考。如果學習中缺乏對知識的理解和比較，就會割裂知識之間的聯系，學生對基礎知識的掌握只是生吞活剝，這樣反而加重了學習的負擔，使學習變得蒼白無趣。因此，在復習時我們會提醒 學生在整理知識時，一定要注意知識網絡的建立，并要多想想“為什么”。如在物質的結構、性質與用途的關系方面，要讓我們的學生建立這種思維，即有什么樣的結構，就有什么性質；有什么樣的性質，就有什么用途。經驗告訴我們：從物質的用途也能推斷出其性質，再推斷到物質的結構。

還有，我們讓學生建立實驗探究的思維模式。一項探究活動，往往包含著這三個層面的問題：假設；應該采取什么方法、手段或采用什么化學試劑和由此而可能出現的現象；產生這些現象的原因或應當得出什么樣的結論。

當然，這些思維模式，都離不開化學基礎知識，所以，只有做到知其然又知其所以然，才能將所學的知識變得有血有肉，我們的綜合能力也才能得到增強。如果在復習中讓我們的學生做到這些方面，就有希望在考試中獲得相對理想的成績。

當然，復習中我們可能還會遇到各種問題，我相信大家有更多的經驗與方法，希望能夠與我們一起分享。

第二篇：初三化學復習教學計劃

2015屆中考化學復習計劃

根據2014年中考化學考試的特點，結合我校實際情況，為了把握好中考方向，提高教學法效率，特制定化學總復習計劃。

一、指導思想：

以化學《新課標》為指導，緊緊圍繞益陽市中考化學考試說明，全面落實和推進課程改革，形成先進的教學理念，充分突出學生的自主、合作、探究式學習方法，在教學上努力結合實際情況，創造性地使用教材。不斷提高學生的觀察能力、動手能力、綜合分析能力和應考能力；爭取在2015年中考中人平分、及格率、優秀率都上一個新的臺階。

二、學情分析

（一）、學生情況分析

本屆我帶的學生共2個班，其中158班整體成績較好，而157班的學生學習習慣很差，后進生有好大一部分。兩個班整體及格率約為55%,優秀人數8人，優秀率約為15%.這還只考到了第八單元，后面越來越難，特別學到下冊時，不及格的會更多，所以要想在去年的基礎上提高成績壓力很大，困難重重。

（二）、教學狀況分析

1、化學是九年級新開設的學科，學生完全沒有基礎，教學進度不能太快，今年這學期時間較長，要求學到下冊第二個單元，根本沒有復習時間，會影響教學效果，給總復習帶來了壓力。

2、明年上學期時間短，只有3個多月，新課還有三個單元，《酸堿鹽》的知識是學生最難學的，所以總復習時間也不是很多。

三、教學目標

有困難也要迎難而上，我們一定要化壓力為動力，充分調動學生的學習積極性和自己的智慧，爭取在去年的基礎上上升五個名次。

四、復習時間安排

我們制定的中考復習計劃，分三輪復習：

第一輪復習：4月中旬到5月中旬(爭取在4月上旬前完成新課的教學)

第二輪復習：5月中旬到5月底

第三輪復習：6月上旬～中考前

第一輪復習以教材為主讓學生先熟讀教材，抓實基礎。每一單元，按照“學生看書—考試—講評”三步驟進行復習，估計每個單元要3節課。估計用一個月時間。

第二輪復習是專題復習，準備分元素化合物，計算，化學用語，實驗與探究，物質的組成、構成和分類,熱點題型等六個專題。每個專題用2課時，共用12課時。

我們力求在基礎知識和基本技能上有所突破，力求在知識整合程度上、在綜合運用化學知識能力難度上有所提高。以專題復習，系統培養學生專項解題的能力，緊密收集信息，把零碎的知識系統化。

第三輪復習：分析研究模擬考卷，全面提高應試水平。在學校的統一安排下，盡可能多地讓學生進行系統的分析研究、復習模擬考卷，達到使學生看到試卷有種似曾相識的感覺。培養學生的中考應試能力，努力從考試技能、心理素質等方面去全面提高學生。

考前讓學生回歸書本，查漏補缺。

五、具體措施

1、做好學生的思想工作，放下包袱，樹立自信心，讓學生相信，通過自己的努力，一定能考好。

2、用好三本書。重視《指導叢書》，把握《課標》和教材，做好相關練習題。研究好中考試題。

對于《指導叢書》，教師要細心研讀，明確考試的要求，對于《指導叢書》中的樣題，要認真推敲，明確知識點的呈現方式和難易程度。把握《課程標準》，積極貫徹新理念，以學生的發展為本，培養學生的創新精神和探究能力，對于復習資料上的練習題，要精講精練，逐步培養學生分析問題，解決問題的能力。

3、注重引導學生及時歸納整理

4、重視基礎知識和基本技能，正確處理知識和技能的關系。

5、立足“雙基”，提高運用能力，努力全面提高全體學生成績。

我相信，只要齊心協力，朝著共同的目標不懈努力，勝利一定是屬于我們的，2015年的我們化學科的中考是一定能打勝仗。

五珠鄉初級中學校

第三篇：初三化學第一輪如何復習

初三化學第一輪如何復習

我在復習時從以下幾點著手：

一、把握復習范圍、明確重點和難點。

1、更新觀念，轉變思想。

2、明確不要求掌握的內容及相應試題，做無用功。明確只做常識性介紹和僅供選學的內容。

3、清楚要掌握的重點和難點，特別注意的是那些既是重點又是難點，還是學生的弱點知識。（按考試說明要求）

二、復習策略。第一輪復習----章節復習，就是依據教材進行縱向復習。這是基礎復習階段，是中考復習的基礎環節，決定著能否大面積提高及格率。章節復習要按照有利于基礎知識的理解，有利于大面積提高及格率的原則，降低教學重心，面向全體學生，全面復習基礎知識，通過章節復習要達到記憶準確、理解透徹、應用靈活的作用。其具體指導思想是：基礎、全面、系統、扎實。

1、基礎，就是立足基礎。一要立足教材，要依據教材從前到后的順序進行系統復習，展現知識由易到難的遞進過程，讓學生在重溫知識的認知歷程中，進一步感悟知識的形成過程，進一步理解知識的內涵和外延，使學生的認知在新的循環中進一步提高辨析和應用能力。二是立足課標和考試說明，要依據課標和考試說明的基本要求，以80%以上的學生能夠掌握為標準，針對各個知識點設計對應的訓練內容，不要盲目拔高或設計較難的試題，以免影響學生的復習積極性。

2、全面，即全面覆蓋。一是廣度上，不僅要把教材中每個知識點找準找全，不遺漏任何知識點，而且要關注知識點的前后聯系，以及在實際生活中的應用的呈現方式和考查角度，進行全面的變式訓練；二是深度上，要認真分析課標和考試說明，明確各知識點的考查基本要求，再有，還要對照中考試題，分析各知識點的實際考查水平，適應挖掘或拓展。

3、系統，即建立體系。一是建立知識體系，對單元知識點進行歸納、梳理，分清相互之間聯系，與本單元相關知識點，可以打破教材章節，不斷融合、對比，使學生建立較好的知識體系，教會學生繪制知識樹；二是要形成方法體系，知識點的考查是通過習題呈現的，在知識梳理或習題呈現中，要不斷總結規律及解題方法，讓學生清楚建構知識的方法，知識存在的規律，獨立解決問題的能力。

4、扎實，即抓好落實。一是抓知識落實，對基礎知識不僅要記憶準確理解透徹，還要能熟練的進行辨析或應用；二是抓訓練落實，要加強對知識的對應性或變式訓練，這時的練習要有自己的東西，自己對中考的見解和分析，不要總跟在別人的后面，把別人的練習拿來就用，要走自己的路。

三、復習方式。

以測導學、已測定教。就是說采取“基礎診斷------典型分析-------強化訓練------知識構建”的程序進行。

第四篇：初三化學用語復習

基本概念 基本理論·教案示例·教案示例

初三化學用語復習

(第一學期)

教學目標

1．熟練掌握常用的元素符號、化學式、化學方程式、原子結構示意圖等化學用語。

2．能簡便、確切地使用化學用語表達化學基本概念、物質的組成和物質的變化。

3．提高應用化學用語進行思維和綜合演繹的能力。

教學過程

【引言】化學用語是用來表示物質組成、結構、性質、變化的一種重要的國際性化學科技語言，因此熟練地掌握好化學用語是學好初中化學的關鍵之一。我們要通過本節課的復習，達到能夠熟練地運用化學用語。

【板書】

一、有關原子的化學用語 1．元素符號

【設問】書寫元素符號有哪些規則？

【回答】書寫元素符號注意第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。

【講解】書寫元素符號時，不要大寫、小寫不分。也不要認為大寫就是把字母寫得大一些。這些都是同學經常犯的錯誤。還要注意小寫字母不要互串，例如銅寫成Cn，鋅寫成Zu。我們要熟練掌握書上的27個常用的元素符號。

【設問】大寫字母C能組成哪幾種常見的元素符號？ 【回答】C(碳)、Cu(銅)、Ca(鈣)、Cl(氯)等。

【投影】在下列第一排大寫字母和第二排小寫字母之間用短線連接(每個字母只能連接一次)，表示五種常見的元素符號，并寫出元素符號的名稱。

A

M

S

H

P

I

g

n

b

r 【講述】這是一道簡單的元素符號練習題，看哪一位同學連得又快又正確。請最快做好的學生把答案寫在投影片上。【投影】投影學生答案后開展討論。

【設問】元素符號表示哪些意義？以O為例說明。【回答】O既表示氧元素，又表示一個氧原子。

【小結】元素符號是化學用語的字母，書寫要規范，避免一些習慣性的錯誤。

【板書】2．原子結構示意圖 【投影】

原子不顯電性的原因

核電荷數=質子數=核外電子數 離子帶電的原因

核電荷數=質子數≠核外電子數(根據投影講解。)【投影】下列結構示意圖表示硫原子的是______。

【回答】D 【講解】本題解題時先看核電荷數。硫元素的核電荷數是16，B、C可以排除。再看核電荷數是否等于核外電子數，相等才是原子，不等的是離子。

【投影】填表

(討論略。)【小結】元素的性質跟它的原子最外層電子數有密切的關系。最外層上的電子數，金屬元素的原子一般少于4個，非金屬元素的原子一般多于4個，稀有氣體元素的原子一般是8個(除He外)。元素的化合價是元素原子相互形成化合物時的性質，所以也決定于原子最外層的電子數。掌握原子的結構，可以幫助理解、記憶元素的化合價。還應當了解有些元素會顯示不同的化合價。

【板書】

二、有關分子的化學用語 【板書】l．單質化學式的書寫 【投影】寫出下列物質的化學式：

氧氣______，氫氣______，氦氣______，氮氣______，氖氣______，氯氣______，鐵______，硫______，磷______，銅______。

【練習】請兩位學生板書，其他學生寫在筆記本上。

【講解】常見的非金屬氣體單質，分子是雙原子分子，如O2、H2、N2、Cl2。稀有氣體由單原子構成、固體非金屬和金屬，由于結構復雜，一般用元素符號表示，例如Fe、S、P，實際上只代表相應物質的化學式。

【板書】2．化合物化學式的書寫

【投影】寫出二氧化硫、五氧化二磷的化學式。【練習】請一位學生板書，其他學生做在筆記本上。

【講解】書寫氧化物的化學式，氧元素寫在右邊，其他元素寫在左邊，把兩種元素的原子個數分別寫在元素符號的右下角。如SO2。

【投影】寫出下列物質化學式中原子團的名稱和化合價。

(回答略。)【講解】有的物質分子中有兩個原子團，如NH4NO3。【設問】利用化合價書寫化學式的原則是什么？ 【回答】化合物中各元素的正負化合價的代數和等于零。【講述】對，下面我們練習一下。

【投影］寫出下列四個方塊中第一行跟第二行的元素或原子團組成的化學式，并寫出名稱。每小組做一小題，每組請一位學生把答案寫在投影片上。

【討論】投影學生答案，開展討論。

【講解】書寫化學式時，一般把金屬元素、氫元素、銨根寫在左方，非金屬元素、酸根、氫氧根寫在右方，順序不能顛倒。化學式中元素正負化合價的代數和一定要為零。化學式中原子的個數比要約簡，如氧化鈣不能寫成Ca2O2，應是CaO。

要特別注意的是：H2CO3、H2SO4應叫做碳酸、硫酸，不能叫碳酸氫、硫酸氫。ZnS應叫硫化鋅，不要跟硫酸鋅混淆。

這里還要說明一點，分子式僅表示由分子構成的物質。由離子、原子構成的物質，例如NaCl，只表示Na+和Cl-的個數比是1∶1，在氯化鈉晶體里并沒有氯化鈉分子，所以NaCl只是氯化鈉的化學式。化學式是含義更廣泛的化學用語。【投影】簡單、確切地表達下列化學用語的意義。

(1)2H______，(2)O2______，(回答略。)【講解】要掌握原子、分子、離子的基本概念。元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。元素符號前面的系數是原子的個數，化學式的前面的系數是分子的個數，離子符號前面的系數是離子的個數，系數是1省略不寫。要注意離子符號和化合價的表示方法的區別，原子結構示意圖和離子結構示意圖的區別。

【投影】具有下列質子數的四組元素中可能形成A2B型化合物的是______。

A．12和17

B．11和16

C．13和8 D．l和8 【回答】(不一致。)【講解】A2B型化合物中，A顯正價，B顯負價。因為化合物中各元素正負化合價的代數和要等于零，A是+l價的，B只能是-2價；A是+2價的，B只能是-4價，不過這種情況很少見。質子數l是H，11是Na，它們跟質子數是8的O和16的S，可以結合成A2B型化合物，例H2O、H2S、Na2O和Na2S。正確答案是B和D。

【投影】下列物質中的氮元素表現出可變化合價的種數是____________。

HNO3、NO、NO2、N2O、N2O5、N2O3、NH3、N2、NH4NO

3[

]

A．五種

B．六種

C．七種

D．八種

【回答】C 【講解】在標具有可變化合價元素的化合價時，要先標出已知確定化合價的元素，然后根據正負化合價代數和等于零，算出具有可變化合價元素的化合價。單質的化合價為零。NH4NO3中氮元素的化合價可根據銨根和硝酸根的化合價分別算出兩處氮元素的化合價。

【小結】化學式是化學用語中的重要環節，它承上啟下，物質的組成、變化都以它為基礎，同學們必須牢固掌握，避免下列錯誤：

(1)化學式中元素正負化合價代數和不等于零，例如，碳酸鈉寫成NaCO3、氧化鋁寫成AlO。

(2)違背書寫原則，如2OS、ClNa、Al3(SO4)2。

(3)原子團和化學式混淆。例如，把碳酸寫成CO3，把氨氣寫成NH4。

(4)任意夸大應用化合價書寫化學式的原則而臆造事實上不存在的分子式。

【板書】

三、有關化學變化的化學用語 【板書】1．化學方程式

【設問】書寫化學方程式要遵循什么原則？(回答略。)【投影】下列化學方程式書寫正確的是____________。

A．2H2O===2H2+OC．2Zn+2HCl===2ZnCl+H2↑

D．2NaOH＋+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

【回答】D 【設問】A、B、C錯在哪里？(討論略。)【投影】書寫化學方程式的原則、步驟、意義和內在聯系

【歸納】根據投影，邊講邊歸納。【投影】下列說法是否正確？說明理由。根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，所以4g碳和8g氧氣反應，能生成12g二氧化碳。

【回答】有不同意見，請雙方學生闡明理由。【講解】根據化學方程式C+O

2CO2。可以知道，反應物、生成物各物質之間的質量比是3∶8∶11，4g碳沒有全部參加化學反應，只有3g碳和8g氧氣反應。根據質量守恒定律，生成二氧化碳11g。

【投影】配平下列化學方程式

【練習】請兩位學生把答案寫在投影片上。【討論】投影學生答案，開展討論。【設問】用哪些方法配平這些化學方程式？

【回答】第(l)題用最小公倍數法，第(2)、(4)題用奇數配偶法，第(3)題用觀察法。

【投影】寫出下圖編號的化學方程式

【練習】請兩位學生把答案寫在投影片上，其他學生做在筆記本上。【討論】投影學生答案，開展討論。

【投影】根據下面的實驗裝置和實驗程序，寫出下列各物質的化學式，各部分發生反應的化學方程式。

A和C都是無色氣體，C能燃燒。B和D都是黑色粉末。當加熱D時，黑色粉末逐漸變為紅色，試管兩處的澄清石灰水變渾濁。寫出A、B、C、D的物質名稱，甲、乙、丙、丁部位發生的化學方程式。

【練習】請兩位學生把答案寫在投影片上，其他學生做在筆記本上。【講解】本題是用化學用語回答的實驗推斷題，解題的突破口是當加熱D時，黑色粉末逐漸變紅色，可知D是氧化銅。B也是黑色粉末，它跟A反應時生成C。C可以還原氧化銅。由以上事實推斷，C是一氧化碳、B是碳、A是二氧化碳。然后寫出相關的化學方程式。

【投影】投影學生的答案后開展討論。

【小結】學會用化學用語對物質的性質、變化規律、實驗事實進行推斷。

教學說明

化學用語是初中化學教學的重點，也是難點。在教學中通過順口溜、小競賽、實驗等手段激發學生的興趣。從利用概念進行記憶和書寫逐漸過渡到根據物質結構理解記憶和書寫，使學生較牢固地掌握化學用語。

專家講評

執教者精心設計化學用語的每一個認識步驟，將繁雜的知識有條不紊地呈現在學生面前，便于學生掌握。

教學中能結合學生易犯的毛病、聯系實驗創設問題情景，利用順口溜、競賽等手段激發學生的學習興趣。教師只有采用多種教學手段，才能讓學生在新情景下維持學習的積極性。

化學用語的記憶要從機械記憶轉化為編碼記憶、理解記憶，教者在這一點上的處理是成功的。

第五篇：初三化學寒假復習

初三化學寒假復習：酸、堿、鹽十大知識點

2006-02-05 17:37:12 來源: 奧數王網友評論 6 條結束了第一學期的化學學習任務，下一階段的化學學習主要內容就是有關酸、堿和鹽的知識了。這方面的學習是建立在前面學習了單質O2、H2和碳單質后，開始比較系統地學習化合物，實際上初中階段除了有機化合物之外，我們所接觸的化合物一定屬于氧化物、酸、堿或鹽，學習這方面的知識主要是學習這幾類化合物之間的反應規律。而在掌握反應規律之前，一定要將這部分知識的知識點全部全面地掌握，達到融會貫通。

氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：

一、化學用語

1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質的俗稱和主要成分生石灰??CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??Ca(OH)2石灰石、大理石??CaCO3食鹽的主要成分??NaCl純堿、口堿??Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉??NaOH膽礬、藍礬??CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體??Na2CO3.10H2O氨水??NH3.H2O

二、化合物的分類

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值---溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

七、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO

42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、物質的顏色

1、固體(多為白色)

黑色---CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色---KMnO

4紅色---CuFe2O3

紅褐色---Fe(OH)3

藍色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O

綠色---Cu2(OH)2CO32、溶液(多為無色)淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

九、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸---無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放

出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液

十、酸與堿的通性和鹽的性質

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與堿反應生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)堿能與酸反應生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

3、鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽