第一篇：初三化學寒假復習

初三化學寒假復習：酸、堿、鹽十大知識點(2)

六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

七、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO

42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、物質的顏色

1、固體(多為白色)

黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色———KMnO4

紅色———CuFe2O3

紅褐色———Fe(OH)3

藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

綠色———Cu2(OH)2CO32、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

第二篇：初三化學寒假復習

初三化學寒假復習：酸、堿、鹽十大知識點

2006-02-05 17:37:12 來源: 奧數王網友評論 6 條結束了第一學期的化學學習任務，下一階段的化學學習主要內容就是有關酸、堿和鹽的知識了。這方面的學習是建立在前面學習了單質O2、H2和碳單質后，開始比較系統地學習化合物，實際上初中階段除了有機化合物之外，我們所接觸的化合物一定屬于氧化物、酸、堿或鹽，學習這方面的知識主要是學習這幾類化合物之間的反應規律。而在掌握反應規律之前，一定要將這部分知識的知識點全部全面地掌握，達到融會貫通。

氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：

一、化學用語

1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質的俗稱和主要成分生石灰??CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??Ca(OH)2石灰石、大理石??CaCO3食鹽的主要成分??NaCl純堿、口堿??Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉??NaOH膽礬、藍礬??CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體??Na2CO3.10H2O氨水??NH3.H2O

二、化合物的分類

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值---溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

七、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO

42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、物質的顏色

1、固體(多為白色)

黑色---CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色---KMnO

4紅色---CuFe2O3

紅褐色---Fe(OH)3

藍色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O

綠色---Cu2(OH)2CO32、溶液(多為無色)淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

九、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸---無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放

出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液

十、酸與堿的通性和鹽的性質

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與堿反應生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)堿能與酸反應生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

3、鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

第三篇：初三化學寒假輔導

初三化學寒假輔導：分析考試易錯點

1、（42%）下列用量不正確的是

A、沒有說明用量，液體取2mL—4mLB、酒精燈的酒精不超過容積的2/3

C、加熱時，液體不超過試管的1/3D、洗滌試管時，注入半試管水

2、（21%）下列物質中屬于純凈物的是

A、潔凈的食鹽水B、冰水混合物

C、凈化后的空氣D、高錳酸鉀完全分解后的剩余物

3、（32%）不能說明分子間有間隔的是

A、物質的熱脹冷縮現象B、食鹽溶解在水中

C、食鹽和蔗糖混合均勻D、等質量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大

4、（66%）決定元素種類的依據是

A、質子數B、中子數C、核外電子數D、原子的相對原子質量

5、（49%）下列物質屬于純凈物的是，屬于單質的是，屬于化合物的是，屬于混合物的是。

①潔凈的空氣②二氧化碳③高錳酸鉀④銅⑤自來水

⑥硫燃燒后的生成物⑦液氧⑧電解水后的生成物

6、（53%）某原子的質子數為26%，中子數比質子數多4，則該原子中粒子總數為。

7、（57%）已知鐵、銅、鋅的相對原子質量為56、64、65，現有相同質量的1g鐵、銅、鋅，其中含有原子數從多到少的順序是。

8、（42%）日常生活中，與肥皂水作用容易起泡沫的是

A、珠江水B、礦泉水C、煮沸的水D、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水

9、（55%）27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質量是

A、約等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克

10、（61%）分子、原子、離子、質子、中子、電子都是我們學習過的粒子，試回答：（4分）

（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由結合而成的；

（3）鐵是由結合而成的；（氫原子的原子核是由構成的。

11、（56%）下列各組物質按混合物、純凈物、單質、化合物分類正確的是

A、空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉B、空氣、水、金剛石、氯酸鉀

C、空氣、氮氣、氫氣、澄清石灰水D、空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀

12、（49%）如圖所示，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長頸漏斗中加入 稀鹽酸，長頸漏斗下端的出口必須，原因是。

13、（40%）下列物質不可能與水形成飽和溶液的是

A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸鉀

14、（35%）在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質的是

A、①③B、②④C、①②③D、②③④

15、（10%）用濃鹽酸配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是

A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯

C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管

16、（54%）在相同溫度時，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數大小關系是

A、前者大于后者B、后者大于前者C、兩者相等D、無法比較

17、（52%）下列物質中鐵的質量分數最小的是（）

A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS18、（50%）許多化學反應都可在溶液中進行的原因是（）A、操作簡便，設備簡單B、用料節約，減少成本

C、可加快反應速率，縮短反應時間D、固體物質間不能直接反應 19．（60%）二氧化碳氣體通人石蕊試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為（）。A．紫色B．紅色C．藍色D．無色20、（50%）將鐵片投入下列溶液當中，一段時間后取出，溶液質量減輕的是（）A、稀鹽酸酸C、硫酸銅D、氯化亞鐵

21、（62%）不影響固體溶解度大小的因素是（）

A、溫度B、溶劑質量C、溶劑種類D、溶質種類

22、（42%）使兩份等質量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應，一份高溫煅燒所產生的CO2的質量（）

A、一樣多B、跟稀鹽酸反應的多C、煅燒的多D、無法判斷

23、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現。產生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質名稱)_______，請寫出氫氧化鈣溶液變質的化學方程式。

24、（15%）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后，鐵有剩余，過濾。則濾液中一定沒有的溶質是，所得固體殘渣中一定含有。（共2分）

26、（40%）在溶質質量分數為20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數為。（2分）

27、（12%）下列說法符合質量守恒定律的是

A、50g高錳酸鉀加熱充分反應后，剩余固體的質量小于高錳酸鉀的質量B、100g冰溶解后得到相同質量的水

C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液

D、一杯水暴露在空氣中一段時間后水分蒸發了，質量減少了

28．（25%）實驗室里將白磷放在水里保存，據此對白磷性質作出如下推測，不準確的是

A．它易與氧氣反應B．它遇水不反應C．它難溶于水D．它比水重

29、（62%）小明在實驗室中找到了三包已經失落標簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，請從下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質A、稀鹽酸B、水C、加強熱D、CaCl2 溶液 30、（44%）為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入干燥劑是A、生石灰B、氫氧化鈉C、蘇打粉D、無水硫酸銅

31、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾

液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質是

A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl32、（53.6%）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發生化學反應。請按以下化學反應選擇合適的反應物質，各舉一例，要求有鐵參加反應，用化學方程式表示。

（1）化合反應；

（2）有無色氣味氣體生成的反應。

33、（4）（39%）小明同學想測定此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸。當加入到7.3g稀鹽酸時，他認為兩者恰好完全反應。請你分析他是憑借什么現象判斷反應恰好進行完全：；

根據他的數據，請你計算出此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是。

34．（59.6%）食用下列方法處理過的食品，不會危及人體健康的是

A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化鈣以補充鈣質C、用甲醛浸泡的海鮮D、用工業用鹽腌制的肉類食品

35．（48.1%）小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食

鹽，你認為下列方法不可行的是 ．．．

A．各取少量通過嘗味道區分B．各取少量分別倒入水中觀察是否溶解 C．各取少量分別倒入食醋D．各取少量溶于水，再分別加入石灰水 36．（23.1%）現有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)

2、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發生的化學反應有

A．7個B．6個C．5個D．4個 答案：

1、A，2、B

3、C，4、A，5、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。6、827、鐵、銅、鋅

8、C，9、C，10、（1）水分子，（2）氧原子，（3）鐵原子（4）一個質子

11、B，12、伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗中逸出。

13、A，14、D，15、D

16、A，17、D，18、C，19、A，20、C，21、B，22、A，23、碳酸鈣，方程式略。

24、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.26、20%

27、A，28、A，29、B，30、A，31、B，點燃32、1）4Fe＋3O22Fe3O4（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

33、溶液由紅色變為無色

34、A，35、B，36、D

第四篇：初三化學復習教學計劃

2015屆中考化學復習計劃

根據2014年中考化學考試的特點，結合我校實際情況，為了把握好中考方向，提高教學法效率，特制定化學總復習計劃。

一、指導思想：

以化學《新課標》為指導，緊緊圍繞益陽市中考化學考試說明，全面落實和推進課程改革，形成先進的教學理念，充分突出學生的自主、合作、探究式學習方法，在教學上努力結合實際情況，創造性地使用教材。不斷提高學生的觀察能力、動手能力、綜合分析能力和應考能力；爭取在2015年中考中人平分、及格率、優秀率都上一個新的臺階。

二、學情分析

（一）、學生情況分析

本屆我帶的學生共2個班，其中158班整體成績較好，而157班的學生學習習慣很差，后進生有好大一部分。兩個班整體及格率約為55%,優秀人數8人，優秀率約為15%.這還只考到了第八單元，后面越來越難，特別學到下冊時，不及格的會更多，所以要想在去年的基礎上提高成績壓力很大，困難重重。

（二）、教學狀況分析

1、化學是九年級新開設的學科，學生完全沒有基礎，教學進度不能太快，今年這學期時間較長，要求學到下冊第二個單元，根本沒有復習時間，會影響教學效果，給總復習帶來了壓力。

2、明年上學期時間短，只有3個多月，新課還有三個單元，《酸堿鹽》的知識是學生最難學的，所以總復習時間也不是很多。

三、教學目標

有困難也要迎難而上，我們一定要化壓力為動力，充分調動學生的學習積極性和自己的智慧，爭取在去年的基礎上上升五個名次。

四、復習時間安排

我們制定的中考復習計劃，分三輪復習：

第一輪復習：4月中旬到5月中旬(爭取在4月上旬前完成新課的教學)

第二輪復習：5月中旬到5月底

第三輪復習：6月上旬～中考前

第一輪復習以教材為主讓學生先熟讀教材，抓實基礎。每一單元，按照“學生看書—考試—講評”三步驟進行復習，估計每個單元要3節課。估計用一個月時間。

第二輪復習是專題復習，準備分元素化合物，計算，化學用語，實驗與探究，物質的組成、構成和分類,熱點題型等六個專題。每個專題用2課時，共用12課時。

我們力求在基礎知識和基本技能上有所突破，力求在知識整合程度上、在綜合運用化學知識能力難度上有所提高。以專題復習，系統培養學生專項解題的能力，緊密收集信息，把零碎的知識系統化。

第三輪復習：分析研究模擬考卷，全面提高應試水平。在學校的統一安排下，盡可能多地讓學生進行系統的分析研究、復習模擬考卷，達到使學生看到試卷有種似曾相識的感覺。培養學生的中考應試能力，努力從考試技能、心理素質等方面去全面提高學生。

考前讓學生回歸書本，查漏補缺。

五、具體措施

1、做好學生的思想工作，放下包袱，樹立自信心，讓學生相信，通過自己的努力，一定能考好。

2、用好三本書。重視《指導叢書》，把握《課標》和教材，做好相關練習題。研究好中考試題。

對于《指導叢書》，教師要細心研讀，明確考試的要求，對于《指導叢書》中的樣題，要認真推敲，明確知識點的呈現方式和難易程度。把握《課程標準》，積極貫徹新理念，以學生的發展為本，培養學生的創新精神和探究能力，對于復習資料上的練習題，要精講精練，逐步培養學生分析問題，解決問題的能力。

3、注重引導學生及時歸納整理

4、重視基礎知識和基本技能，正確處理知識和技能的關系。

5、立足“雙基”，提高運用能力，努力全面提高全體學生成績。

我相信，只要齊心協力，朝著共同的目標不懈努力，勝利一定是屬于我們的，2015年的我們化學科的中考是一定能打勝仗。

五珠鄉初級中學校

第五篇：初三化學復習策略

淺談初中化學總復習的策略與方法

——2012年初三化學復習研討會發言稿

開縣西街中學張龍權

各位領導、專家，所有同仁： 在緊張而忙碌的復習階段，作為畢業班的任課教師，我們首先要做的是靜下心來理清我們的復習思路，以便更好的的指導我們的學生在中考中取得更好的成績。怎么認識復習，怎么安排復習，在這里我將我們化學教研組確定的復習思路與方法拋給大家，以期能夠拋磚引玉。

一、2012年中考命題思路預測我個人認為應體現以下幾個方面：

1．命題將緊扣課標和中考考試說明，但不會拘泥于單一的課本內容。情境化、生活化、信息化可能會成為命題考查的新方向。

2．命題更趨向于科學素養的全面考查，在關注基礎知識與基本

技能的同時，更注重關注過程與方法。

3．學以致用，一直是化學學科教學的注意點，所以注意考查學

生的化學學科素養估計會成為2012中考繼續延續的一個方向。

4．化學與生活、化學與社會、化學與最新科技、化學與環境、化學與健康，以及初高中的銜接知識，仍然會是命題的熱點之一，情境中再現知識的簡單原理將會是中考的考查方向。

二、復習思路與建議

今年化學總復習我們采用的是四輪復習法。第一輪依據教材按章節縱向復習，從本期開學后的第二周開始，到四月月底結束，即新課結束，第一輪復習結束。我們的具體做法是：每天老師合作確定復習內容，編寫好復習學案，給學生明確復習要求，指出復習方法和程序（即把課本中每天復習的部分從頭到尾認真的看一遍，我們把它叫做沙場點兵，把相關的知識點畫下來，認為重點的要用紅筆做記號。把過的知識進行喚醒，拾起忘記的知識。要做一些相應的習題來幫助理解和記憶。）學生自主復習教材，準確理解并熟 1

記重要知識點，完成學案基本作業，并接受老師或者家長或者同學的檢查。力求讓絕大多數同學過好三關：即記憶關，基本方法關，基本技能關。這一輪復習我們的指導思想是：基礎，全面，系統，扎實。即立足基礎，全面覆蓋，建立體系，抓好落實。

第二輪依據知識點橫向專題復習，即將所學知識分為化學基本概念、常見的物質、化學實驗、化學計算、化學與生活五個專題，目的在于提高綜合能力，增強知識結構化、網絡化的程度，突出綜合能力的提升，這輪復習從五月初開始，用時大約二十天；我們這一輪復習的指導思想是;鞏固，完善，綜合，提高。即鞏固基礎，完善體系，綜合訓練，全面提高。這一輪復習我們按照：體系構建—典型辨析---應用訓練這個程序進行。我們這一輪復習的重點主要包括金屬材料，溶解度曲線，科學探究，化學計算和化學用語。

第三輪為模擬訓練階段，我們這一輪復習的指導思想是：指導，回扣，強化，調節。即指導學生的不良答題習慣，掌握正確的答題程序和技巧，回顧教材，回顧知識點，回顧方法，通過訓練強化重點，強化解題規律，調節學生的迎考心里情緒，提高信心和斗志，使學生處于應考的最佳狀態。旨在增強應試能力，用時大約十天；

第四輪回歸教材，錯題回憶，安排在六月考前的這幾天進行。

三、復習策略

為了達到良好的復習效果，復習時我們爭取做到以下幾點。

1.研讀課標和今年中考考綱，以不變應萬變。

《課程標準》和考綱是中考命題的依據。通過研讀《課程標準》和考綱可以把握復習重點，增強復習效果，也可以把握知識脈絡，防止知識點缺漏。還可以把握各個知識點的目標層次，不盲目地拔高、追新，一味追求高難度，從而把握復習的大方向，提高復習的效率。研讀考綱要注重修訂的內容。比如 今年的考綱與去年相比，就有一些調整，我相信大家做了比較。研讀課標和考綱，也不要空對空，要結合中考試題。

2.研究中考，總結考點規律。

研究中考試題、感悟中考試題，可讓學生消除對中考題的陌生感、神秘感、畏懼感，可讓教師準確把握當前中考的結構、特點、規律和

2方向以及在復習應考中亟待加強的環節。通過對近幾年中考命題思路變化，研究 “以能力立意”在試題方面的體現，從而增強應考復習的方向性、科學性和有效性。

高頻考點就是常考點，易考點，必考點。研究近年來各地中考化學試卷的新題型，命題的新角度、新思路，分析我市中考化學的考點、重點、難點及熱點，明顯地看出高頻考點的規律性表現。在復習過程中重點落實高頻考點，可以顯著提高復習效益。

3.回歸課本，夯實基礎知識。

中考題中有相當一部分是依據課本內容編制而成的，課本中的習題、例題、實驗、插圖、閱讀資料等常被用作編題的素材。如果沒有完整系統地看課本，沒有對知識進行歸納、梳理，沒有把知識內化為自己的認知結構，這樣的復習等于沒有復習。通讀課本，特別要注意課本中的圖表、活動、探究、討論等。重要的內容，如單元及課題小結中的內容，要在理解的基礎上記住，讀圖時要看懂圖例意思，是展示物體的形狀、結構、用途，還是提供實驗操作規范，或是揭示事物的性質關系、變化的規律等等。精讀教材時，要注意知識的全面性、重點性、精確性、聯系性和應用性。學生在考前一定要仔細通讀課本，把基礎知識、基本技能作為載體學好，不在基礎題上出錯，不在送分題上丟分。這是獲得高分的必經之路。

4：關注實驗，總結規律，突破探究

隨著新課程改革的深入，化學實驗已成為中考化學命題的熱點，除實驗基本技能如儀器辨別、基本操作、氣體的發生與收集、混合物分離、常見物質的檢驗等仍為必考的內容外，探究型實驗題已成為近幾年中考的熱點，我們將充分挖掘課本上的探究題材，將驗證性實驗改為探究性實驗，按假設或猜想，設計驗證方案的思路，開展研究性學習，以期熟悉解答要領。裝置的變通性最能考驗學生的應變能力，我們在復習中將借鑒近幾年外省市的同類題目，認真分析此類題目的特點，總結這類題目的解題規律，熟悉此類試題按“猜想假設—實驗探究—驗證結論”的探究型試題命題方式，讓學生舉一反三。而不將思維固化在那些“經典”的答案上。

5：聯系實際，關注熱點，強化思維

社會關注的熱點問題很多都是中考的熱點問題，如環境保護與水污染問題，包括大氣污染、臭氧空洞、酸雨、溫室效應、白色污染；能源危機與開發新能源問題；防火、防爆、防毒等安全知識；流行疾病的預防；維生素、微量元素與人體健康等知識，以及科學新發現、新技術等。這類題目體現了化學學科的實用性，既考查了學生對化學知識的理解與靈活應用，又培養了學生關心社會、關心自然的情感和品質，還體現了化學這門學科服務于社會、服務于生活的時代主題。所以，密切關注這些方面的信息，經常與所學化學知識聯系，適當地進行知識的遷移與應用，做到應對自如，得心應手，這是復習必須做到的。

6：適當訓練，實戰模擬，應試成功

調整狀態，模擬中考，就是要求考生要堅持不懈地做適量的練習，但不采取“題海戰術”，不能拿難題為難自己。同時最后階段做一些練習是必要的，但是為了保持清醒的頭腦，練習力求講求效率，題量不太大，題型具有典型性。練習的目的一方面是要保持解題的熟練程度，另一方面也是再次查缺補漏的過程。準備一個糾錯本，把錯題再過一遍，對自己在前期復習中暴露出來的弱點和知識上的漏洞進行及時補救，吸取教訓。只有查漏補疑深入扎實，才能有效地減少薄弱環節，才能真正提高應試水平。在做過大量習題后，通過反思發現不同的題目之間的相似之處，從而通過歸類整理，找出規律，跳出題海，當這種類型的題再出現時你就會很快做出，這對提高速度和正確率很有幫助。

在最后沖刺階段，我們打算做好以下兩個方面：

第一、提醒學生“理一理”

毋須置疑，初三學習的任務是繁重的，復習中，化學的練習已做得不少，但我們應當靜心地整理一下基礎內容，因為考試中基礎知識是重要的一個方面。主要的基礎知識大致有：物理變化和化學變化的判斷；物理性質和化學性質的判斷；基本化學反應類型(含化合、分解、置換、復分解)的判斷；各種液體中哪一種是或不是溶液；溶液、溶劑和溶質的區分；原子和元素的區別以及各自適用的背景；原子和分子的共性和區別；一些化學物質(氧氣、、炭、二氧化碳、石灰水、碳酸

4鈣、鐵、溶液等)在發生變化時所伴隨的現象；化學實驗基本操作中的規范問題(量筒的讀數、固體的取用、液體的傾倒和滴加、天平的物碼位置、加熱操作、氣體收集裝置等)；溶液的酸堿性及pH；一些化學符號及其周圍數字的意義等。

對于這些問題，學習基礎相對薄弱的同學，更應該引起重視，因為考試無論怎樣變革，考前整理一下這些基礎內容，能使學生比較容易掌握這些化學基礎知識，使學生在考試中自信心得到提高，有利你順利通過考試。

第二、提醒學生多“想一想”

除了上述的“理一理”，我們將引導學生勤于思考。如果學習中缺乏對知識的理解和比較，就會割裂知識之間的聯系，學生對基礎知識的掌握只是生吞活剝，這樣反而加重了學習的負擔，使學習變得蒼白無趣。因此，在復習時我們會提醒 學生在整理知識時，一定要注意知識網絡的建立，并要多想想“為什么”。如在物質的結構、性質與用途的關系方面，要讓我們的學生建立這種思維，即有什么樣的結構，就有什么性質；有什么樣的性質，就有什么用途。經驗告訴我們：從物質的用途也能推斷出其性質，再推斷到物質的結構。

還有，我們讓學生建立實驗探究的思維模式。一項探究活動，往往包含著這三個層面的問題：假設；應該采取什么方法、手段或采用什么化學試劑和由此而可能出現的現象；產生這些現象的原因或應當得出什么樣的結論。

當然，這些思維模式，都離不開化學基礎知識，所以，只有做到知其然又知其所以然，才能將所學的知識變得有血有肉，我們的綜合能力也才能得到增強。如果在復習中讓我們的學生做到這些方面，就有希望在考試中獲得相對理想的成績。

當然，復習中我們可能還會遇到各種問題，我相信大家有更多的經驗與方法，希望能夠與我們一起分享。