第一篇：初三化學期中考試復習提綱

期中考試復習提綱:

一、重要的化學概念

（一）物質的分類 混合物：由多種物質組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等 純凈物：由一種物質組成。例如：水、純凈水、蒸餾水

單質：由同種元素組成的純凈物。

金屬單質：銅Cu、汞Hg等

非金屬單質：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si

稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)

2、NaCl 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4

（二）物質的宏觀組成和微觀構成

宏觀：物質是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。如水是由水分子構成的。

由分子構成的物質有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構成的物質有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構成的物質有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。

相關概念：

1原子：化學變化中的最小粒子。

表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物質化學性質的最小粒子。表示方法：化學式。

保持水化學性質的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質區別是化學變化中分子可分，而原子不可分。

化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

在化學變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發生變化，否則就不能生成新物質。

3離子：帶電的原子或原子團。

表示方法：離子符號。

陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；

陰離子帶負電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－

4原子的構成

（1）原子中：質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數，原子不顯電性。

離子中：質子數=核電荷數≠核外電子數，離子顯電性。

（2）相對原子質量=質子數+中子數，原子的質量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結構示意圖）。

例：氯原子Cl

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質子數相同，中子數相同），相對原子質量相同；核外電子數（主要是最外層電子數）不同，化學性質不同；原子呈電中性，而離子顯電性。5 元素

元素只論種類，不論個數。

(1)元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

(2)地殼里、生命細胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質是水）。

地殼中含量最多的金屬元素是鋁

人體中含量最多的金屬元素是鈣

空氣中含量最多的元素是氮

宇宙中含量最多的元素是氫。

(3)不同種元素最本質的區別是核內質子數（核電荷數）不同，或說質子數決定元素的種類；最外層電子數與元素的化學性質密切相關，或說決定元素化學性質的是最外層電子數。

最外層電子數還決定元素分類：最外層電子數一般在1~3為金屬元素、一般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。

(4)一些常見元素的名稱和符號：（上冊書75頁表4-6）

氫___氦____ 鋰____ 鈹____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____鈉____鎂_____ 鋁______硅_____磷_____硫_____氯______氬_____ 鉀_____鈣_____鋅____銅______鐵____汞_____銀____鋇_____錳______鉑_____ 金_____碘_____

(5)元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子；有時還能表示一種單質如Mg。

H

氫元素；一個氫原子

（三）物質組成的表示：化學式

寫出下列物質的化學式

鎂Mg 鋅Zn 鋁Al 銅Cu 鐵Fe 汞Hg 氫氣H2 氯氣Cl2 氧氣O2

氮氣N2 磷P 硫S 硅Si 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar

氧化鈉Na2O3 氧化鈣

氧化鎂

氧化鋁

氧化銅

四氧化三鐵

二氧化碳

五氧化二磷

二氧化硫

二氧化錳

氧化汞

氧化亞鐵

氧化鐵

水

三氧化鎢

鹽酸

碳酸

氫氧化鈉

氫氧化銅

氯化鈉

氯化鋅

四氯化硅

硫酸銅

硫酸銨

硝酸鈉

硝酸銨

碳酸銨

碳酸氫銨

碳酸鈣

高錳酸鉀

錳酸鉀

1．化學式的含義（仿照水的寫二氧化碳的）

H2O

二氧化碳

CO2

微觀

1個水分子

1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成氫、氧原子的原子個數比為2：1。

水是由水分子構成的。

宏觀

水；水是由氫元素和氧元素組成的。

氫元素、氧元素的質量比為 1×2：16×1 = 1：8

（１）宏觀：物質由元素組成。如果題目中只出現了物質的名稱，這時應從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。元素只論種類，不論個數。

（２）微觀：物質的分子是由原子構成的。如果題目在出現某物質名稱的同時，名稱的后面跟有“分子”，則是要從微觀的方面描述該分子的構成，這時應從原子的角度回答，它的一個分子是由幾個某原子和幾個某原子構成的。

2.化合價

＋１價：H、Ag、K、Na、NH４，＋２價：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）

＋３價：Fe（鐵）、Al

－１價：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２價：S、O、SO４、2 CO3

（1）通常H顯+1價、O顯－2價是推算其它元素化合價的基礎。

（2）具有變價的元素，重點是Fe可顯+2價（亞鐵）或+3價（鐵）。

（3）化合價法則：在化合物里正負化合價的代數和為零（單質里元素的化合價為零）。

3．數字的意義（微觀）:

①元素符號前面的數字表示原子的個數。

2O：兩個氧原子

②元素符號右下腳的數字表示一個分子中含原子的個數。O2：一個氧分子由兩個氧原子構成

③化學式前面的數字表示分子的個數。

2O2：前面的2表示兩個氧分子，④離子符號前面的數字表示離子的個數

2Na+兩個鈉離子

注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；

7個二氧化碳分子：7CO2；

兩個鈣離子：2Ca2+

先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數！

4.離子符號歪戴帽，先寫數字后寫號，1省略。表示一個離子帶幾個單位的正（負）電荷。

價標符號正戴帽，先寫正負，再寫數字，1不省略。表示正（負）幾價的某元素。

Ca2+：一個鈣離子帶2個單位正電荷（微觀）。

Ca：正2價的鈣元素（宏觀）。

（四）化學變化

1．化學變化與物理變化的本質區別:化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成。

化學變化：××燃燒、由燃燒引起的化學性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。

物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發、礦石粉碎、分離液態空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。

2．化學性質：物質在化學變化中表現的性質，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩定性等；物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發性、吸水性等。

3．化學變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應中的放熱和吸熱現象。

4．化學變化（化學反應）還伴隨有發光、產生氣體、生成沉淀、顏色變化等現象。

5、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）

（五）認識幾種化學反應

1．二種基本反應類型

特征

實例

化合反應

“多”變“一”

C + O2 = CO2

分解反應

“一”變“多”

2H2O =2H2↑+O2↑

寫出下列反應的文字表達式 【化合反應】

鐵絲在氧氣中燃燒

碳在氧氣中完全燃燒

純氫在空氣中燃燒

磷在氧氣或空氣中燃燒

硫在氧氣或空氣中燃燒

汞在氧氣中加熱 【分解反應】

電解水

過氧化氫分解制氧氣

加熱高錳酸鉀制氧氣

加熱氧化汞

氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣

2．氧化反應

物質與氧發生的化學反應叫做氧化反應。如：

4P+5O2 =

2P2O5，CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。六）常見物質的色態

物質色態

氣體

無味

氮氣N氧氣O2

氫氣H2

二氧化碳CO2

一氧化碳CO

甲烷CH4

有味

氨氣NH二氧化硫SO2（刺激性氣味）

氯化氫氣體 HCl

固體

黃

S粉 硫磺

藍

氫氧化銅Cu(OH)2

硫酸銅CuSO4

紅

紅磷P 暗紅色

Fe2O3

紅棕色

銅Cu

（氧化反應不一定是化合反應）

白

P2O5五氧化二磷

氯酸鉀KClO3

MgO 氧化鎂

白磷P

氯化鉀KCl

碳酸鈉Na2CO３

碳酸鈣CaCO３

黑

C

炭粉

二氧化錳MnO２

氧化銅CuO

四氧化三鐵Fe3O鐵粉

Fe

暗紫

KMnO4 高錳酸鉀

二、身邊的化學物質

（一）空氣（混合物）

1、成分：按體積計算，氮氣78％，氧氣21％，稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質0.03％。

2、空氣中氧氣的體積分數的測定方法：在密閉空間里通過化學反應消耗氧氣，然后測量剩余體積。（如圖）現象：紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水進入集氣瓶，約占瓶內氣體體積的1/5。結論：紅磷燃燒消耗空氣的氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶中氣體壓強減小，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。實驗時集氣瓶中預先要加入少量水的目的：使裝置盡快冷卻。

誤差分析：

水面上升<1/5的原因:①瓶中氧氣沒有被完全耗盡②紅磷量不足③裝置漏氣④未等裝置冷卻就打開止水夾。

水面上升>1/5的原因：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因為其燃燒產物是氣體；

也不能用鋁箔、鐵絲代替，因為在空氣中不能燃燒，不能消耗氧氣。

3、物質的用途：

氧氣: 用于動植物呼吸、醫療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。

氮氣：保護氣、冷凍劑

稀有氣體：保護氣、電光源

4．目前計入大氣污染指數的項目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。

（二）氧氣

1、物理性質：通常狀況下為無色、無味的氣體；密度比空氣略大，不易溶于水（這兩個性質決定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）。

2、化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

反應物質

反應現象

文字表達式

硫

硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成無色有刺激性氣味的氣體。

磷

劇烈燃燒，產生黃色火焰，放熱，生成大量白煙。

碳

劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成無色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。

鐵

在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

氫氣

純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內壁有無色液滴生成。

①鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或細沙，防止熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來吸收反應生成物二氧化硫，防止任意排放污染大氣。

③點燃氫氣之前必須要驗純。驗純方法：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

（三）水

1、電解水實驗：無色液體生成兩種無色氣體，正極氧氣（正陽門）負極氫氣（復興門），氫氣與氧氣體積比為2:1。結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

2、純水與天然水：純水是無色、無臭、清澈透明的，構成粒子是水分子，是純凈物；

天然水（例如礦泉水、河水、海水等）里含有許多可溶性和不溶性雜質，是混合物。

天然水可以通過靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等方法可以除去雜質，變成純水。

單一操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾。

3過濾：將液體與不溶于液體的固體分離，如除去水中的不溶性雜質；粗鹽提純等。

（1）過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡。

二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；漏斗內液面低于濾紙的邊緣。

三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙處；傾倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠燒杯內壁。

（2）造成濾液渾濁的原因：濾紙破損；傾倒液體時漏斗內的液面高于濾紙的邊緣；

4、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如自來水、礦泉水；

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸餾水，純凈水。

硬水和軟水的檢驗方法：取兩種水樣少許，分別加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，產生泡沫少且有浮渣的是硬水。

硬水軟化的方法（降低水的硬度）：蒸餾或煮沸。

5、造成水體污染的主要原因：①工業生產中的廢氣、廢水和廢渣。

②農業上的農藥、化肥的任意施用。

③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。

6．水資源的保護：節約用水和防止水體污染。具體措施為：

①加強對水質的監測力度；

②工業“三廢”的綜合治理和達標排放；

③農業上合理使用農藥化肥；

④提高國民的節水、愛水的意識。

三、化學基本實驗與科學探究

（一）常用儀器名稱和用途（課本，150---151頁）、藥品的取用（固體、液體的藥品取用）課本18-19頁、藥品的稱量（152頁）、量取滴加（課本19—20頁）、物質的加熱（課本20--22頁）、玻璃儀器的洗滌（課本22--23頁）、儀器的裝備（152---153頁）

1.托盤天平的使用程序：

天平調零――托盤墊紙（或小燒杯）――左物右碼（從大到小）――平衡讀數――

砝碼回盒――游碼回零

2.儀器的裝備：順序從左到右，從下到上；制備氣體時發生裝置在左，收集裝置在右。

3.裝置氣密性的檢查（如圖）：將導管放入水中，用手捂住容器，觀察導管口是否有氣泡產生，如果有氣泡產生，松手后有水

進入導管，說明裝置的氣密性良好。

4．氣體的收集：排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法

（1）溶于水或與水反應的氣體不宜使用排水集氣法收集；

（2）如果氣體的密度大于空氣的密度且氣體不與空氣反應，可以用向上排空氣法收集，如氧氣；

收集氣體時如果氣體的密度小于空氣的密度且氣體不與空氣反應，可以用向下排空氣法收集，如氫氣；

（3）排空氣法收集氣體時，導管要伸入容器底部，便于空氣的排除。

5．常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。

6．過濾基本操作：使用儀器、注意事項（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見上面。

（二）物質的制備和性質

1．氧氣的實驗室制法

氧氣

藥品

①H2O2、MnO2

②KMnO4

③KClO3、MnO2

反應原理

儀器

裝置

固固加熱

固液不加熱

收集方法

排水法、向上排空氣法

實驗步驟

檢、裝、固、熱、集、移、熄

連、檢、固、液、集、滿

驗滿

將帶火星木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則氧氣已滿

檢驗

將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則是氧氣

（步驟、現象、結論三環節）

注意事項

排水法收集后，先將導管移出水面后停止加熱（其他見筆記）

長頸漏斗下端應液封（其他見筆記）

（三）物質的鑒別：會鑒別氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳（可參考綠皮P17-4）

實驗步

實驗現象

結論

（四）科學探究

探究點：蠟燭燃燒、呼出氣體與吸入氣體的比較、空氣成分的測定、催化劑、氧氣的制法、電解水、分子的擴散

會寫實驗報告：實驗目的、實驗設計（步驟）、現象、結論。

（已知物質探究的實驗、未知物質的探究）

實驗步驟

實驗現象

實驗結論 準備好水電解裝置，加水，接電源

兩極均產生氣泡氣體體積比是1:2（正極:負極）

水通電后能產生氣體

用試管收集產生的氣體

正極：用帶火星木條伸入氣體中

負極：用拇指堵住試管口，靠近火焰

帶火星木條復燃

發出爆鳴聲，火焰擺動

證明該氣體是氧氣

證明該氣體是氫氣

課本上的探究實驗：觀察蠟燭燃燒（p12——p13活動與探究）、酒精燃燒、吸入空氣和呼出氣體的探究（課本p14——p16活動與探究）

未知物質的探究：紙張燃燒、教室中二氧化碳與操場上二氧化碳含量的不同

例如：試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳、氫兩種元素。

實驗步驟

實驗現象

結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯

燒杯內壁有水霧生成蠟燭燃燒后有水生成，證明蠟燭中含有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯

澄清石灰水變渾濁

蠟燭燃燒后有二氧化碳生成，證明蠟燭中含有碳元素

五、化學計算（注意格式，依照書上p84—p85的格式）

1、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量= =

相對原子質量=質子數+中子數

2、利用化學式的計算：

（1）計算相對分子質量及總和

（計算總和時，是相對分子質量與化學式前面的系數相乘）。

（2）計算化合物組成元素的質量比

化合物中各組成元素的質量比是指各組成元素的原子個數與其相對原子質量乘積的最簡整數比

（3）計算化合物中某組成元素的質量分數

化合物中某組成元素的質量分數=

×100%

（4）已知物質質量（純凈物）求元素質量 物質的組成知識點：

宏觀：物質是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。如水是由水分子構成的。

由分子構成的物質有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構成的物質有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構成的物質有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。

相關概念：

1原子：化學變化中的最小粒子。表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物質化學性質的最小粒子。表示方法：化學式。

保持水化學性質的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質區別是化學變化中分子可分，而原子不可分。

化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

在化學變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發生變化，否則就不能生成新物質。

3離子：帶電的原子或原子團。表示方法：離子符號。

陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；

陰離子帶負電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子 9 SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－

4原子的構成

（1）原子中：質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數，原子不顯電性。

離子中：質子數=核電荷數≠核外電子數，離子顯電性。

（2）相對原子質量=質子數+中子數，原子的質量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結構示意圖）。

例：氯原子Cl

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質子數相同，中子數相同），相對原子質量相同；核外電子數（主要是最外層電子數）不同，化學性質不同；原子呈電中性，而離子顯電性。

第二篇：初三化學復習提綱

第一單元 走進化學世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?

二、藥品的取用

(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?沒有說明用量一般取多少?(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?(3)量筒應該怎樣正確讀數?如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系?如何準確量取一定體積的液體?(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體?砝碼和游碼應按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒,且使用了游碼,能否知道藥品的實際質量?

三、物質的加熱

(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒,應如何處理?它的火焰哪一部分溫度最高?怎樣證明這一點?(2)加熱試管里的液體或固體時,分別應注意哪些問題?兩者有何區別?(3)給藥品加熱時,發現試管炸裂,可能原因有哪些?

四、藥品和儀器的處理

(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗,又如何改進實驗?(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小,有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

四、能從組成上區分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?

六、化合反應 氧化物

什么叫化合反應?化合反應有什么特點?例舉幾個化合反應?什么叫氧化物?學會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關問題

(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?(2)Al燃燒時,火柴在什么時機插入集氣瓶中,為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?

八、分解反應

什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應? 知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑,需要做哪些實驗?

九、探究氧氣的實驗室制法

(1)有三種方法制取氧氣,原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優缺點?(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?(3)用KMnO4制取氧氣時,綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結束時,如何操作?為什么這樣?

十、探究碳和鐵的燃燒

(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發現“火星四射”的現象,原因有哪些?分別應如何改進?(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?

十一、本單元的反應符號表達式

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?

二、單質和化合物

單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區別?各舉幾個例子,并寫出化學式?

三、認識物質的微粒性

構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?

四、探究分子的性質

分子的特征有哪些?列舉幾個實例證明分子是不斷運動的?列舉幾個實例證明分子間有間隔的?

五、水的凈化

(1)純水與天然水的區別是什么?硬水與軟水的區別是什么?(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?(4)什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離?過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么?

六、水污染

水污染的主要來源是什么?應如何防治?

七、節約用水

認識節約標志,列舉生活中常見的節約用水的做法? 第四單元 物質構成的奧秘

一、原子的構成(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?(2)原子是由哪幾種粒子構成的?它們是怎樣構成原子的?為什么整個原子不顯電性?原子的空間分布和質量分布分別有什么特點?

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類?分類的依據是什么?不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點?

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素,如:8、18、28、38、48等

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念

化學反應前后,元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用,為什么說最外層電子數決定元素的化學性質?

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如:Na與Na+、S與S2-如何相互轉化?在轉化過程中,質子數、中子數、最外層電子數變化情況?知道離子是構成物質的微粒,NaCl是由什么粒子構成的? 2011年中考化學總復習提綱

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成

(1)根據俗名寫化學式;(2)根據用途寫化學式;(3)根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數;(4)根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素;當 M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素;大于 MH +MC 含有O元素;差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

(1)要注意標示的是物質的質量還是元素的質量,如:加鈣鹽CaCO3-Ca,加碘鹽KIO3-I;(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度(1)標示的含氮量 實際含氮量(不純)根據化學式計算含氮量 理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮 量×100%(2)判斷廣告其真實性

若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合,所得實際結果必介于兩種之間。2011年中考化學總復習提綱 第五單元 化學方程式

一、認識質量守恒定律,認識常見反應中的質量關系(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?(2)高錳酸鉀加熱一段時間后,剩余固體質量為什么減少?

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋(1)知道質量守恒的微觀原因?(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數)

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下,必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式(1)查化學式---根據化合價;(2)查配平---數原子數,尤其氧原子;(3)查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算(1)化學方程式的配平必須要查;(2)比例式必須要列;(3)設答必須要完整;(4)單位,x---不帶單位,數字---必須帶。第六單元 碳和碳的氧化物

一、認識物質的多樣性

(1)碳的單質:金剛石、石墨、C60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質;(2)無定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?

二、初步學習實驗室制取CO2(1)用什么藥品?固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末?液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸?原理是什么?用什么裝置?(2)依據什么選擇發生裝置和收集裝置?常見的發生裝置有哪些?常見的收集裝置有哪些?(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?

三、知道自然界的氧和碳循環 ,如何實現?

四、溫室效應

知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

(1)CO2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用途?(2)探究CO2與水、澄清水灰水反應,學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒?由此性質決定它有什么用途?

六、知道CO的主要性質及其用途

1)物理性質有哪些?(2)化學性質有哪三個?(3)如何檢驗CO?

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握

第三篇：10-11初三化學期中考試

行之實驗學校初三化學期中測試題

班級

姓名

分數

可能用到的相對原子質量：H-1；O-16；C-12；S-32；N-14；P-31；Ca-40

一、選擇題（每小題2分，共14題，共28分）

1、生活處處有化學，下列變化過程只有物理變化的是（）

A．葡萄釀酒 B．食品發霉 C．水分蒸發 D．煤氣中毒

2、地殼中含量最多的元素是（）

A．鋁 B．鐵 C．氧 D．硅

3、大蒜具有一定的抗病功能和食療價值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列關于大蒜新素的說法正確的是（）

A．C、H、S元素質量比為6：10：3 B．屬于氧化物

C．一個分子中含有三個硫原子 D．相對分子質量為178 g

4、科學家發現，在液晶電視等制造過程中使用的三氟化氮(NF3)的溫室效應是二氧化碳的1．7萬倍。NF3中氟元素為-1價，則氮元素的化合價是（）A．-3 B．0 C．+1 D．+3

5、由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是()A.銪元素的原子質子數為63 B.銪元素的原子中子數為63 C.銪元素的原子核外電子數為152 D.銪元素的原子的質量為152

5、今年世界各國頻發地震。為防止震后疾病傳染須對飲用水源進行處理，采取的措施有： ①煮沸 ②消毒 ③過濾 ④自然沉降，合理處理的順序是（）

A．③①②④ B．②④③① C．④①③② D．④③②①

6、現將10 gA和足量的B混 合加熱，A和B發生化學反應。10 gA完全反應后生成8 gC和4gD，則參加反應的A與B的質量比是()A.1∶l B.2∶1 C.5∶l D.4∶l

7、下列物質由原子直接構成的是

A、空氣 B、水 Ｃ、汞

Ｄ、氧氣

8、化學科學常需要借助化學專用語言來描述。下列化學用語與其含義相符的是

A、3N—3個氮元素 Ｂ、O2—氧氣 Ｃ、Al—鋁離子 D、P—1個氟原子

9、下列圖示的實驗操作中，不正確的是

10、集氣瓶中裝滿某氣體，可能是下列氣體中的某一種：①二氧化碳 ② 氧氣 ③ 空氣 ④氮氣。將燃著的木條伸入瓶中，火焰立即熄滅，則該瓶氣體可能是 A、①或 ② B、②或③ C、①或④ D、③或④

11、下列說法中，正確的是()A.過氧化氫的化學式為H2O B.鈉原子的結構示意圖為

C.硫酸根離子的符號為SO4 D.氯離子中質子數=電子數=17

12、發射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規推進劑，其完全反應的化學方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學式為()A.N2 B.H2 C.O2 D.CO

13、下列對分子、原子和離子的認識正確的是

A．都是帶電荷的粒子 B．都是構成物質的基本粒子

C．都是化學變化中的最小粒子 D．都是保持物質化學性質的最小粒子

14、已知氮元素和氧元素的質量比為7：20，則其化學式為（）A、N2O5 B、NO C、NO2 D、N2O

二、填空題（每空1分，共24分）

15、化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。從石灰石、氧氣、食鹽三種物質中選出與下列用途相對應的物質，填寫在空白處：

（1）供給人類呼吸的氣體是 ；（2）烹飪時用做調味品的是 ；（3）可用作建筑材料的是。

16、用適當的數字和符號填寫：

(1)鈣原子(2)氫氧根離子(3)+2價的鎂元素(4)2個水分子(5)地殼中含量最高的金屬元素

17、圖A是兩種元素在元素周期表中的信息，圖B是氟原子的原子結構示意圖。

(1)圖A方框的橫線上填的是，圖B方框的橫線上的數學是。(2)用化學符號和數字表示：2個氟原子 ,鈉離子。

(3)鈉元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。

18、下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。

請你回答：

(1)鈣元素的相對原子質量為，氟元素的原子序數為 ；(2)X= ；

(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是(填序號)；

(4)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似(填序號)；

19、A元素的原子結構示意圖為：，A元素在化學反應中容易 _電子變成________離子，屬_________元素（填金屬或非金屬）；B元素的離子結構示意圖為：

，該離子帶______個單位正電荷，該粒子的原子核外總共有_______個電子。A、B元素形成化合物的化學式（用A、B表示）__________。

三、綜合題（共16分）

20、現有A、B、C三種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，B元素是空氣中含量最多的元素，C元素的單質可以在A元素的單質中燃燒產生藍紫色火焰，試推斷（用元素符號表示），A是，B是，C是，C元素的單質在A元素的單質中燃燒的產物是（填化學式），除該氣體外，B元素和A元素形成的化合物BA、BA2也是造成空氣污染的主要氣體寫出這兩種物質的化學式BA，BA2：。寫出C單質和A單質反應的化學方程式，請你再舉出一種能和A單質反應的單質。

21、自來水消毒過程中常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：

（3）若在實驗室進行凈化渾濁的河水，第一步是過濾。指出如圖2所示儀器中①②③⑤⑦⑧的名稱：

① ；② ；③ ；⑤ ；⑦ ；⑧ 過濾需要使用以上的實驗儀器是（填編號）。第二步是用 進行吸附除臭。檢驗凈化后的水是硬水還是軟水的操作方法是（寫明實驗過程）

(1)寫出甲圖所示反應的化學方程式 ；(2)乙圖所示反應的基本反應類型為 ；(3)上述物質中屬于單質的有、(填化學式)；(4)D物質中氯元素的化合價為 ；

(5)以甲圖為例分析，可得出結論如：分子是由原子構成的。

你能再總結出的一條結論是。

四、實驗探究題（共20分）

22、如圖1所示是自來水廠凈水過程示意圖。請回答：

（1）在凈水過程中能發生化學變化的是（填序號）（2）第⑤工序是投藥消毒，目前常用氯氣消毒。查閱有關氯氣資料記錄如下：

①在常溫下，氯氣密度比空氣大，1體積的水溶解2體積的氯氣。

②在1L水中通入0.002g氯氣可殺死水中的細菌和微生物等達到消毒的目的。

從資料中得知：氯氣的物理性質為、；用氯氣消毒后得到的自來水是（選填“純凈物”或“混合物”）；消毒后的水中的水分子和純凈的水中的水分子的化學性質（選填“相同”或“不同”），理由是。

生活中為了得到軟水可以用 的方法進行硬水的軟化。

（4）實驗室要得到凈化程度較高的蒸餾水，常用如圖3所示的裝置制取。

①在連接好裝置后，應先進行檢驗 的操作，再加入水和沸石進行蒸餾； ②在燒瓶中加入沸石的目的是

③把試管浸在盛有冷水的燒杯中，冷水的作用是

五、計算題（2小題，共12分）

23、醫生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。右圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖，請根據右圖回答下列問題：

⑴葡萄糖的化學式為C6H12O6，它是由 種元素組成，其相對分子質量是。

（2）葡萄糖分子中各元素質量比為

（3）葡萄糖分子中各原子個數比為，每個葡萄糖分子中含有 個原子。

（4）每克葡萄糖約放出17.2 kJ的能量，一瓶這樣的葡萄糖注射液完全氧化可放出 kJ的能量。

24、人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對分子質量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。右圖是某乳業公司純牛奶包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：

（1）包裝標簽上鈣≥1.1 g,是指100 mL牛奶中，含鈣元素的質量至少為1.1 g.那么一盒牛奶中含鈣元素的質量至少 g(保留到0.01 g)。（2）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數。（保留1位小數）

（3）若人體每天至少需要0.6 g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝 盒牛奶。

第四篇：2016初三化學期中考試反思

2016初三化學期中考試反思

初三化學期中考試反思

一、試題評價：

試題緊扣教材、課標、考試說明;知識點全、細、覆蓋面廣，重點突出，取舍合理;試題的設計數量合理，閱讀量適中，呈現形式新，具有開放性，聯系實際、日常生活、技術與社會，注重原題變式和改變;注重對“雙基”和實驗教學的考查，注重綜合能力考查，注重用化學知識解決實際問題能力以及創新能力、探究性學習能力、分析計算能力、化學的學科素養的考查;但這份題過于注重基礎，試題的區分度不大。

二、試題主要特點：

(1)面向全體，注重能力考查

此次測試，是以學生的發展為本，根據我市的教學實際，面向全體學生，努力使不同層面的學生都獲得較理想的成績。采取低起點、小坡度、廣覆蓋的命題原則，(如計算題)主要考查學生對基礎知識和基本技能的掌握情況，適當考查學生分析解決問題的能力，(如對基本概念的考察)突出其水平測試功能，采用活用教材、注重探究、關注過程、開放創新的方式創設新題，(如14題)以此來考查學生靈活運用所學知識分析和解決問題的能力、實踐與創新能力，體現其選拔功能。(2)對教學的導向作用

考試的改革促進教學的改革，考試的改革促進課堂教學的改革。此次測試，做到“扣緊范圍、活用教材、體現課改，聯系實際、開放有度、著眼基礎、注意能力、指導教學、有利創新”。對我校后期教學具有很好的向導作用。(3)體現新課改精神

此次測試堅持穩中求變、變中求新，難度相對穩定。考查內容尊重學生的實際，關注學生今后發展所需要的最基礎的化學知識和技能，重視知識之間的聯系，如卷中第12、13，填空題第20題;試題的素材、內容方面體現考查學生化學科學素養(知識和技能、過程與方法、情感態度與價值觀)，如第13題(3)小題等;加強對實驗探究為核心的科學探究活動和科學探究能力的考查，第14、15、題等。(4)探究創新，突出學科特色

遵循課標要求，開放適度。初中化學是中學化學的啟蒙學科，此次試題在嚴格遵循課標的前提下，以教材、考試說明和課程標準為基本材料命制試題，源于教材，活而不難，避免死記硬背和教材、資料上的原題，注意試題的變式，適度開放，如：第4、5題。廣覆蓋，突出學科特點。覆蓋教材各單元的重點內容基礎上，突出了化學實驗、微觀知識、化學用語以及元素化合物性質考查，如：11、12、15題。

聯系實際，學以致用。此次試題中，聯系社會實際、生活實際和現代科學的有第1題、3題、4題、5題、13題、16題，體現了化學的價值在于運用到現實生活中去的真諦。這些緊密聯系社會、日常生活和科技發展的化學知識，拓寬了學生的知識視野，激發了學生的學習興趣和熱情，增強了學生的社會責任感。

注重學習過程，引導學法。注重學習過程，尋求學習規律，學生在探究性學習過程中，改變過去強調接受學習、死記硬背、機械訓練的現象，不只是停留于單純的知識的記憶，而是主動地參與知識的建構，并通過不斷反思學習過程，悟出學習方法，學會學習。如第13(3)題通過學生對所學化學知識的歸納，引導學生回味化學學習過程，悟法開竅。再如第14、15題，考察了學生歸納、遷移、處理信息和解決問題的能力。這對學生在學習中逐步做到學中思變、變中得法是有所啟迪的。

三、答卷中主要問題的原因分析 1.基礎知識和基本技能不扎實。表現在對化學式的意義表述不清;對化學反應的量的關系不能正確理解;對物質的分類混淆不清，如16題;計算能力非常薄弱如23、24題;不會書寫化學反應的表達式如22題第2問等等。

2.實驗基本技能差。不會組合正確的實驗裝置和排列合適的實驗操作順序等。

3.能力與方法問題。閱讀理解、綜合分析與歸納、語言表達、科學探究等能力較差，對化學學科中常用的科學方法不熟悉。表現在不會進行探究性學習;根據現象總結結論的能力較差;如20、21題。

4.用化學知識解決實際問題的能力較差。表現在不能根據所設計的問題情境，結合自身體驗來思考問題，尋求解決問題的方法，如22題

5.語言表述不清楚，邏輯性較差，缺乏條理性。表現在不能用精練的、準確的語言來描述具體的反應現象，或對反應現象敘述不清;回答問題不能抓住重點問題去闡述，不能答出關鍵點。如19題。

6.計算能力薄弱。表現在根據化學式計算元素的質量分數和元素的質量比的計算。

四、我的感受：

1、中考命題科學嚴謹規范，使得任何猜題押題的行為純屬徒勞。但我們如果能夠在平時的教學中，集中精力研究“考試說明”并梳理其中的知識點，做到有的放矢，重點突出，是肯定能取得事半功倍的效果的。

2、命題依據新課程標準，逐步實現由以考察知識為主向以考查能力為主，在繼續加強“雙基”考查的同時，重視過程方法和情感態度價值觀目標的考查;考試內容加強與社會實際的聯系，增強問題的真實性和情景性，重視考查學生在真實情景中提出、研究、解決問題的能力和收集、整合、運用信息的能力，開放性、探究性題目出現并逐漸增多，考查學生個性，培養學生的獨立思考、發散思維和創新能力，考試的難度逐步降低(一般控制在0.7左右)，考查面越來越廣，引導我們教學面向全體。

3、在教學過程中我認為教學起點不要過高，不可只注重能力拔高，忽視基礎，忽視化學的雙基教學;不可只注重資料，忽視教材研究，挖掘教材到位;不可只注重題海戰術，著眼點放在做題選題上，忽視原題研究、變式和改變，忽視規律總結和學法總結;不可只注重復習的時間長短，忽視新授課中基礎掌握和能力培養;忽視對考試說明、課標學習、研究和落實，平常的教學不可只注重知識的結果，忽視知識的發生、發展過程，忽視規范訓練(化學用語規范、書寫認真、語言科學規范、邏輯嚴密、答題條理、計算題解題步驟規范等)。

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第五篇：初三化學期中考試質量分析

初三化學期中考試質量分析

一、試卷分析

本次期中考試試卷是余江縣統一命題，主要考查的的是九年級化學上冊第一、二、三、四單元的內容，總分為100分。試題考查學生有效、準確記憶的東西較多，但又有考查學生邏輯推理、靈活運用知識的能力的試題。全卷包括13個選擇題，5個大題目，與中考題量基本一致。

二、學生答題情況分析

1、學生成績分布情況，總體成績很差，86分的A沒有一個同學達到，最高分只有84分。8個B,CD的學生則較多。

2、透過學生答題分析，可以看出（1）學生只要態度端正，能按照老師的指導進行學習，即能取得較好成績。（2）對于成績不好的學生，分析其根本原因，就是體現在課堂上不能集中精力有效地聽課，不能主動簡要地做好筆記，不能自覺地進行課前預習和課后復習，不能積極進行習題訓練而達到提高的目的，這部分學生似乎是抱著看熱鬧的態度來學習。（3）甚至還有一些學生抱著對自己嚴重不負責任的態度，對學科考試無所謂的態度，把選擇題隨便一填，其他就放空的情況。

三、今后師生努力目標

1、學生應該端正學習態度，明確學習目標，樹立信心，找到適合自己的學習方法，并且要努力、刻苦、勤奮，真正做到聽一聽，練一練，想一想，議一議，問一問“五個一”的要求。

2、教師應該充分利用45分鐘的課堂，提高課堂教學效率。加強教研，互相交流，取長補短。同時扎實地引導學生進行課前預習，及時要求學生進行課后復習和訓練。

3、抓住化學學科的特點，加強記憶，及時總結，使知識點形成網絡結構。提高學生解題能力，靈活運用知識的能力。

4、向其他學科老師學習，與班主任密切配合，充分調動學生的積極性。