第一篇：2015初三化學期中考試前必知必會的內容

初三化學第一學期必須落實的內容

一、必知必會的元素符號和化合價 1.能默寫1-20號元素符號及名稱 2.化合價口訣 正一 正二

三四五價,正二正三 負一(根(根(化 負二(根(根(化和(化 書寫步驟:(1標化合價:價在前,價在后;(2;(有原子團的:先畫再交叉(3;(有原子團的:腳標為“1”括號(4檢查化合價代數和為。

練習: 氧化鐵硫酸鋁氧化銀 硫酸亞鐵碳酸銨氧化鋁 氯化鐵氫氧化鋇碳酸鉀 硫化亞鐵硝酸鋅硫酸

二、必知必會的化學方程式和現象 1.硫酸銅和氫氧化鈉的反應

現象: 化學方程式: 2.將稀鹽酸滴加到石灰石上,并將產生的氣體通入澄清石灰水中 現象: 化學方程式: 3.將稀鹽酸滴加到碳酸鈉粉末上,并將產生的氣體通入澄清石灰水中 現象: 化學方程式: 4.碳在氧氣中燃燒: 化學方程式: 在空氣中:。在氧氣中:。5.硫粉在空氣中燃燒: 化學方程式:。在空氣中:。在氧氣中:。6.鐵在氧氣中燃燒: 化學方程式:。在空氣中:。在氧氣中:。7.汞與氧氣受熱反應: 化學方程式:

8.氧化汞加強熱分解: 化學方程式: 9.紅磷在空氣中燃燒: 化學方程式:

“測定空氣里氧氣含量”的實驗:(1實驗現象: ①。

②待裝置后,打開止水夾,。產生此現象的原因是。

(注意煙、霧的區別:是固體小顆粒,而是小液滴

(2實驗結論: 第二單元課題3 氧氣的制法 1.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳: 化學方程式: 氯酸鉀:色固體二氧化錳:色固體 2.加熱高錳酸鉀: 化學方程式: 高錳酸鉀:色固體 3.實驗室用雙氧水制氧氣: 4.化學方程式: 過氧化氫溶液:色溶液(俗稱: 1.催化劑定義:能化學反應的速率,但本身的和在反 應前后沒有發生改變的物質。

2.選擇發生裝置應該從哪些方面來考慮? ① ②

高錳酸鉀制氧氣發生裝置要點: 1.加熱固體試管口應略向下傾斜

—(2.導管伸入試管一端應剛剛露出橡膠塞

—(3.鐵夾應夾在試管中上部 —(4.應用酒精燈外焰加熱

5.加熱KMnO4應在試管口放一團棉花 —(3.收集裝置要點 ①排水法: 氧氣能用排水法收集的原因:因為 ②向上排空氣法

氧氣能用向上排空氣法收集的原因: 4.驗滿方法

5.檢查裝置氣密性的方法: 6.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,用排水法收集的操作: ①②③④⑤⑥⑦

“收”:排水法收集:開始出來的為,等到氣泡放出時才開始收集。“離、熄”顛倒會造成的后果:。“水倒吸”的原因:。7.黑色固體: 白色固體: 第三單元課題1

上述實驗中的實驗現象: 產生該現象的原因: 由分子構成的物質有(試舉兩例、。由原子直接構成的物質有(試舉兩例、。化學反應的微觀實質是。第四單元課題2 生物體中含量最多的物質是。

自來水廠凈化水的主要流程(填操作名稱是→→→消毒。凈水程度最高的方法是。

過濾操作中玻璃棒所起的作用是。

過濾后,濾液仍渾濁的可能原因有、。活性炭所起的作用是,該變化是(選填“物理”或“化學”變化。區分硬水與軟水的常用試劑是。

在生活中常用于硬水軟化的方法是。第四單元課題3 1.電解水實驗:

通電一段時間后,與負極相連的試管中所收集的氣體為(填名稱,下同,與正極相連的試管中所收集的氣體為,正極與負極產生的氣體的體積比為,該實驗說明水是由組成的。該反應的化學方程式是。

2.氫氣

氫氣溶于水;同溫同壓(相同條件下,氫氣的密度于空氣的密度。氫氣在空氣中燃燒產生色火焰,在火焰上方罩一個干冷的小燒杯,觀察到的現象是。氫氣燃燒的化學方程式是。點燃或加熱氫氣前必須進行。

3.水蒸發與電解水對比

水蒸發過程中,從分子原子的角度上看,水分子_______(填“變”或“不變”,只是_______在改變,因而屬于_______變化(填“物理”或“化學”,變化前后水的化學性質_______(填“變”或“不變”;電解水的實驗中,從分子原子的角度看,反應前后_______改變,_______ 沒有變。

期中總復習

一、物質的分類 1.概念框架 物質…… 2.定義

(1由叫做單質。(2由叫做化合物。(3由叫做氧化物。

二、化學方程式總結

1.默寫產生氧氣的5個化學方程式;氧氣參加的7個化學方程式。

2.默寫產生二氧化碳的3個化學方程式;二氧化碳參加的2個化學方程式。3.默寫產生水的5個化學方程式;水參加的1個化學方程式。4.默寫產生沉淀的兩個化學方程式。答案: 化合價口訣 Na +1 K +1 Ag +1 H +1 NH +1 4 Mg +2 Ca +2 Cu +2 Ba +2 Zn +2 Al +3 Si +4 P +5 Fe +2(亞鐵 Fe +3(鐵 NO-1 OH-1 Cl-1 CO-2 3 SO-2 4 O-2 S-2 正一鈉鉀銀氫銨 正二鎂鈣銅鋇鋅

三鋁四硅五價磷, 正二亞鐵正三鐵 負一硝酸(根氫氧(根氯(化 負二碳酸(根硫酸(根氧(化和硫(化 書寫步驟:(1標化合價:正價在前,負價在后;(2交叉;(有原子團的:先畫括號再交叉(3約簡;(有原子團的:腳標為“1”括號省(4檢查化合價代數和為零。練習: 氧化鐵 Fe 2O 3 硫酸鋁 Al 2(SO 43 氧化銀 Ag 2O 硫酸亞鐵 FeSO 4 碳酸銨(NH 42CO 3 氧化鋁 Al 2O 3 氯化鐵 FeCl 3 氫氧化鋇 Ba(OH2 碳酸鉀 K 2CO 3 硫化亞鐵

FeS 硝酸鋅 Zn(NO 32 硫酸

H 2SO 4

二、必知必會的化學方程式和現象 1.硫酸銅和氫氧化鈉的反應 現象:產生藍色絮狀沉淀

CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4

2.將稀鹽酸滴加到石灰石上,并將產生的氣體通入澄清石灰水中 現象:固體逐漸減小,產生大量無色氣泡,氣體能使澄清石灰水變渾濁。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH2+CO2= CaCO3↓+ H2O

3.將稀鹽酸滴加到碳酸鈉粉末上,并將產生的氣體通入澄清石灰水中 現象:白色粉末逐漸減少,產生大量無色氣泡,氣體能使澄清石灰水變渾濁。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 4.碳在氧氣中燃燒: C + O2點燃CO2 在空氣中:黑色的木炭變紅熱,生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。在氧氣中:黑色的木炭劇烈燃燒,發出白光,放出大量熱,生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

5.硫粉在空氣中燃燒:

S + O2點燃SO2 在空氣中:黃色固體燃燒,發出淡藍色火焰,放熱,生成一種有刺激性氣味的無色氣體。在氧氣中:黃色固體劇烈燃燒發出明亮的藍紫火焰,放出大量熱,生成一種有刺激性氣味的無色氣體。

6.鐵在氧氣中燃燒: 3Fe + 2O2點燃Fe3O4 在空氣中:銀白色固體紅熱。

在氧氣中:銀白色固體劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成一種黑色固體。7.汞與氧氣受熱反應: 2Hg+ O2△2HgO 8.氧化汞加強熱分解: 2HgO △2Hg+ O2↑ 9.紅磷在空氣中燃燒: 4P + 5O2點燃2P2O5 在空氣中:暗紅色固體燃燒,發出黃色火焰,放熱,生成大量白煙。1.“測定空氣里氧氣含量”的實驗:(1實驗現象: ①暗紅色固體在空氣中燃燒,產生黃色火焰,放熱,生成大量白煙。

②待裝置冷卻至室溫后,打開止水夾,①燒杯中的水倒吸入集氣瓶中,②且吸入水的體積約占瓶中原空氣體積的1/5。產生此現象的原因是①紅磷燃燒只消耗氧氣,且只生成固體,壓強減少,小于外界大氣壓;②氧氣約占空氣體積的1/5(注意煙、霧的區別:煙是固體小顆粒,而霧是小液滴

(2實驗結論:氧氣約占空氣總體積的1/5(或表述為:空氣中氧氣的體積分數約為1/5 第二單元課題3 氧氣的制法

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳:2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑

氯酸鉀:白色固體二氧化錳:黑色固體

加熱高錳酸鉀:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高錳酸鉀:暗紫色

實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 過氧化氫溶液:無色溶液(俗稱:雙氧水混合物 過氧化氫是純凈物

3.催化劑定義:能改變化學反應的速率,但本身的質量和化學性質在反應前后沒有發生改

變的物質。

4.選擇發生裝置應該從哪些方面來考慮? ①反應物的狀態

②反應所需的條件

高錳酸鉀制氧氣發生裝置要點: 4.加熱固體試管口應略向下傾斜

—(防止水蒸氣在試管口冷凝,倒流回熱的試管底部,使試管炸裂 5.導管伸入試管一端應剛剛露出橡膠塞 —(保證試管內空氣順利排出,使收集的氧氣純凈 6.鐵夾應夾在試管中上部 —(便于預熱,防止炸裂 4.應用酒精燈外焰加熱

5.加熱KMnO4應在試管口放一團棉花

---(防止加熱時KMnO4粉末進入導管堵塞導管、發生爆炸、污染氣體 3.收集裝置要點 ①排水法: 氧氣能用排水法收集的原因:因為氧氣不易溶于水,且不與水發生反應。②向上排空氣法

氧氣能用向上排空氣法收集的原因:在相同條件下,氧氣的密度比空氣的密度略大,且不與空氣中的物質發生反應

4.驗滿方法

將一根帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口,若帶火星的木條復燃,則氧氣已滿;反之,未滿。

5.檢查裝置氣密性的方法: 連接儀器,將導氣管的一端放入水中,雙手緊握試管,觀察導氣管口是否有氣泡產生。若有氣泡產生,則裝置氣密性良好,反之,則不好。

6.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,用排水法收集的操作: 查裝定點收離熄

“收”:排水法收集:開始出來的為空氣,等到氣泡大量的、連續不斷放出時才開始收集。“離、熄”顛倒會造成的后果:有水會倒吸回熱的試管,使試管炸裂。“水倒吸”的原因:熄滅酒精燈后試管內的溫度降低,壓強減小,小于外界大氣壓,所以大氣壓將水壓入試管。

7.黑色固體:木炭(C、二氧化錳(MnO2、四氧化三鐵(Fe3O4 白色固體:五氧化二磷(P2O5、碳酸鈉(Na2CO3、碳酸鈣(CaCO3、氯酸鉀(KClO3、氯化鉀(KCl 第三單元課題1

上述實驗中的實驗現象: A燒杯中的無色液體變紅,B燒杯中的液體無明顯變化。

產生該現象的原因: B燒杯中的濃氨水揮發出氨分子,氨分子運動到A燒杯中,溶于水形成氨水顯堿性,使酚酞由無色變為紅色。

由分子構成的物質有(試舉兩例水、二氧化碳。(答案合理即可

由原子直接構成的物質有(試舉兩例金屬單質、稀有氣體的單質。(或金剛石、石墨、硅等

化學反應的微觀實質是分子破裂,原子重新組合。第四單元課題2 生物體中含量最多的物質..是水。

自來水廠凈化水的主要流程(填操作名稱是沉淀→過濾→吸附→消毒。凈水程度最高的方法是蒸餾。

過濾操作中玻璃棒所起的作用是引流。

過濾后,濾液仍渾濁的可能原因有濾紙破損、漏斗內液面高于濾紙上邊緣。活性炭所起的作用是吸附,該變化是物理(選填“物理”或“化學”變化。區分硬水與軟水的常用試劑是肥皂水。在生活中常用于硬水軟化的方法是煮沸。

第四單元課題 3 電解水實驗： 通電一段時間后，與負極相連的試管中所收集的氣體為 氫氣（填名稱，下同），與正極相 ．．． 連的試管中所收集的氣體為 氧氣，正極與負極產生的氣體的體積比為 1 : 2，該實驗說明 水是由 氫元素和氧

元素 組成的。該反應的化學方程式是 2H2O 2H2↑ + O2↑。氫氣 難 溶于水；同溫同壓（相同條件）下，氫氣的密度 小 于空氣的密度。氫氣在空氣中燃燒產生 淡藍 色火焰，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，觀察到的現象是 燒 杯內壁出現無色液滴（或白霧）。氫氣燃燒的化學方程式是 2H2 + O2 或加熱氫氣前必須進行 驗純。2H2O。點燃 期中總復習

一、物質的分類 1.概念框架 單質 純凈物 化合物 物質 ?? 氧化物 基礎知識 混合物（提示：進行物質分類判斷時，應先寫化學式再進行判斷。）1.定義（1）由同種元素組成的純凈物叫做單質。（2）由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。（3）由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。

二、化學方程式總結 產生氧氣的 5 個化學方程式 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧氣參加的 7 個化學方程式 2H2 + O2 C + O2 4P + 5O2 2H2O CO2 2P2O5 2H2O2 2H2O 2HgO 2KClO3 2H2O + O2↑ 2H2↑+ O2↑ 2Hg + O2↑ △ 2KCl + 3O2↑ 白磷自燃：4P + 5O2==2P2O5 S + O2 3Fe + 2O2 11 SO2 Fe3O4 產生二氧化碳的 3 個化學方程式 C + O2 CO2 2Hg + O2 2HgO 二氧化碳參加的 2 個化學方程式 Ca(OH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 產生水的 5 個化學方程式 2H2 + O2 2H2O2 2H2O 2H2O + O2↑ 水參加的 1 個化學方程式 2H2O 2H2↑+ O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 產生沉淀的兩個化學方程式 Ca(OH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2↓+ Na2SO4 12

第二篇：初三化學期中考試復習提綱

期中考試復習提綱:

一、重要的化學概念

（一）物質的分類 混合物：由多種物質組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等 純凈物：由一種物質組成。例如：水、純凈水、蒸餾水

單質：由同種元素組成的純凈物。

金屬單質：銅Cu、汞Hg等

非金屬單質：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si

稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)

2、NaCl 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4

（二）物質的宏觀組成和微觀構成

宏觀：物質是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。如水是由水分子構成的。

由分子構成的物質有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構成的物質有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構成的物質有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。

相關概念：

1原子：化學變化中的最小粒子。

表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物質化學性質的最小粒子。表示方法：化學式。

保持水化學性質的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質區別是化學變化中分子可分，而原子不可分。

化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

在化學變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發生變化，否則就不能生成新物質。

3離子：帶電的原子或原子團。

表示方法：離子符號。

陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；

陰離子帶負電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－

4原子的構成

（1）原子中：質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數，原子不顯電性。

離子中：質子數=核電荷數≠核外電子數，離子顯電性。

（2）相對原子質量=質子數+中子數，原子的質量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結構示意圖）。

例：氯原子Cl

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質子數相同，中子數相同），相對原子質量相同；核外電子數（主要是最外層電子數）不同，化學性質不同；原子呈電中性，而離子顯電性。5 元素

元素只論種類，不論個數。

(1)元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

(2)地殼里、生命細胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質是水）。

地殼中含量最多的金屬元素是鋁

人體中含量最多的金屬元素是鈣

空氣中含量最多的元素是氮

宇宙中含量最多的元素是氫。

(3)不同種元素最本質的區別是核內質子數（核電荷數）不同，或說質子數決定元素的種類；最外層電子數與元素的化學性質密切相關，或說決定元素化學性質的是最外層電子數。

最外層電子數還決定元素分類：最外層電子數一般在1~3為金屬元素、一般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。

(4)一些常見元素的名稱和符號：（上冊書75頁表4-6）

氫___氦____ 鋰____ 鈹____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____鈉____鎂_____ 鋁______硅_____磷_____硫_____氯______氬_____ 鉀_____鈣_____鋅____銅______鐵____汞_____銀____鋇_____錳______鉑_____ 金_____碘_____

(5)元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子；有時還能表示一種單質如Mg。

H

氫元素；一個氫原子

（三）物質組成的表示：化學式

寫出下列物質的化學式

鎂Mg 鋅Zn 鋁Al 銅Cu 鐵Fe 汞Hg 氫氣H2 氯氣Cl2 氧氣O2

氮氣N2 磷P 硫S 硅Si 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar

氧化鈉Na2O3 氧化鈣

氧化鎂

氧化鋁

氧化銅

四氧化三鐵

二氧化碳

五氧化二磷

二氧化硫

二氧化錳

氧化汞

氧化亞鐵

氧化鐵

水

三氧化鎢

鹽酸

碳酸

氫氧化鈉

氫氧化銅

氯化鈉

氯化鋅

四氯化硅

硫酸銅

硫酸銨

硝酸鈉

硝酸銨

碳酸銨

碳酸氫銨

碳酸鈣

高錳酸鉀

錳酸鉀

1．化學式的含義（仿照水的寫二氧化碳的）

H2O

二氧化碳

CO2

微觀

1個水分子

1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成氫、氧原子的原子個數比為2：1。

水是由水分子構成的。

宏觀

水；水是由氫元素和氧元素組成的。

氫元素、氧元素的質量比為 1×2：16×1 = 1：8

（１）宏觀：物質由元素組成。如果題目中只出現了物質的名稱，這時應從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。元素只論種類，不論個數。

（２）微觀：物質的分子是由原子構成的。如果題目在出現某物質名稱的同時，名稱的后面跟有“分子”，則是要從微觀的方面描述該分子的構成，這時應從原子的角度回答，它的一個分子是由幾個某原子和幾個某原子構成的。

2.化合價

＋１價：H、Ag、K、Na、NH４，＋２價：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）

＋３價：Fe（鐵）、Al

－１價：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２價：S、O、SO４、2 CO3

（1）通常H顯+1價、O顯－2價是推算其它元素化合價的基礎。

（2）具有變價的元素，重點是Fe可顯+2價（亞鐵）或+3價（鐵）。

（3）化合價法則：在化合物里正負化合價的代數和為零（單質里元素的化合價為零）。

3．數字的意義（微觀）:

①元素符號前面的數字表示原子的個數。

2O：兩個氧原子

②元素符號右下腳的數字表示一個分子中含原子的個數。O2：一個氧分子由兩個氧原子構成

③化學式前面的數字表示分子的個數。

2O2：前面的2表示兩個氧分子，④離子符號前面的數字表示離子的個數

2Na+兩個鈉離子

注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；

7個二氧化碳分子：7CO2；

兩個鈣離子：2Ca2+

先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數！

4.離子符號歪戴帽，先寫數字后寫號，1省略。表示一個離子帶幾個單位的正（負）電荷。

價標符號正戴帽，先寫正負，再寫數字，1不省略。表示正（負）幾價的某元素。

Ca2+：一個鈣離子帶2個單位正電荷（微觀）。

Ca：正2價的鈣元素（宏觀）。

（四）化學變化

1．化學變化與物理變化的本質區別:化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成。

化學變化：××燃燒、由燃燒引起的化學性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。

物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發、礦石粉碎、分離液態空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。

2．化學性質：物質在化學變化中表現的性質，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩定性等；物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發性、吸水性等。

3．化學變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應中的放熱和吸熱現象。

4．化學變化（化學反應）還伴隨有發光、產生氣體、生成沉淀、顏色變化等現象。

5、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）

（五）認識幾種化學反應

1．二種基本反應類型

特征

實例

化合反應

“多”變“一”

C + O2 = CO2

分解反應

“一”變“多”

2H2O =2H2↑+O2↑

寫出下列反應的文字表達式 【化合反應】

鐵絲在氧氣中燃燒

碳在氧氣中完全燃燒

純氫在空氣中燃燒

磷在氧氣或空氣中燃燒

硫在氧氣或空氣中燃燒

汞在氧氣中加熱 【分解反應】

電解水

過氧化氫分解制氧氣

加熱高錳酸鉀制氧氣

加熱氧化汞

氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣

2．氧化反應

物質與氧發生的化學反應叫做氧化反應。如：

4P+5O2 =

2P2O5，CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。六）常見物質的色態

物質色態

氣體

無味

氮氣N氧氣O2

氫氣H2

二氧化碳CO2

一氧化碳CO

甲烷CH4

有味

氨氣NH二氧化硫SO2（刺激性氣味）

氯化氫氣體 HCl

固體

黃

S粉 硫磺

藍

氫氧化銅Cu(OH)2

硫酸銅CuSO4

紅

紅磷P 暗紅色

Fe2O3

紅棕色

銅Cu

（氧化反應不一定是化合反應）

白

P2O5五氧化二磷

氯酸鉀KClO3

MgO 氧化鎂

白磷P

氯化鉀KCl

碳酸鈉Na2CO３

碳酸鈣CaCO３

黑

C

炭粉

二氧化錳MnO２

氧化銅CuO

四氧化三鐵Fe3O鐵粉

Fe

暗紫

KMnO4 高錳酸鉀

二、身邊的化學物質

（一）空氣（混合物）

1、成分：按體積計算，氮氣78％，氧氣21％，稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質0.03％。

2、空氣中氧氣的體積分數的測定方法：在密閉空間里通過化學反應消耗氧氣，然后測量剩余體積。（如圖）現象：紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水進入集氣瓶，約占瓶內氣體體積的1/5。結論：紅磷燃燒消耗空氣的氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶中氣體壓強減小，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。實驗時集氣瓶中預先要加入少量水的目的：使裝置盡快冷卻。

誤差分析：

水面上升<1/5的原因:①瓶中氧氣沒有被完全耗盡②紅磷量不足③裝置漏氣④未等裝置冷卻就打開止水夾。

水面上升>1/5的原因：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因為其燃燒產物是氣體；

也不能用鋁箔、鐵絲代替，因為在空氣中不能燃燒，不能消耗氧氣。

3、物質的用途：

氧氣: 用于動植物呼吸、醫療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。

氮氣：保護氣、冷凍劑

稀有氣體：保護氣、電光源

4．目前計入大氣污染指數的項目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。

（二）氧氣

1、物理性質：通常狀況下為無色、無味的氣體；密度比空氣略大，不易溶于水（這兩個性質決定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）。

2、化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

反應物質

反應現象

文字表達式

硫

硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成無色有刺激性氣味的氣體。

磷

劇烈燃燒，產生黃色火焰，放熱，生成大量白煙。

碳

劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成無色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。

鐵

在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

氫氣

純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內壁有無色液滴生成。

①鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或細沙，防止熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來吸收反應生成物二氧化硫，防止任意排放污染大氣。

③點燃氫氣之前必須要驗純。驗純方法：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

（三）水

1、電解水實驗：無色液體生成兩種無色氣體，正極氧氣（正陽門）負極氫氣（復興門），氫氣與氧氣體積比為2:1。結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

2、純水與天然水：純水是無色、無臭、清澈透明的，構成粒子是水分子，是純凈物；

天然水（例如礦泉水、河水、海水等）里含有許多可溶性和不溶性雜質，是混合物。

天然水可以通過靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等方法可以除去雜質，變成純水。

單一操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾。

3過濾：將液體與不溶于液體的固體分離，如除去水中的不溶性雜質；粗鹽提純等。

（1）過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡。

二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；漏斗內液面低于濾紙的邊緣。

三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙處；傾倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠燒杯內壁。

（2）造成濾液渾濁的原因：濾紙破損；傾倒液體時漏斗內的液面高于濾紙的邊緣；

4、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如自來水、礦泉水；

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸餾水，純凈水。

硬水和軟水的檢驗方法：取兩種水樣少許，分別加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，產生泡沫少且有浮渣的是硬水。

硬水軟化的方法（降低水的硬度）：蒸餾或煮沸。

5、造成水體污染的主要原因：①工業生產中的廢氣、廢水和廢渣。

②農業上的農藥、化肥的任意施用。

③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。

6．水資源的保護：節約用水和防止水體污染。具體措施為：

①加強對水質的監測力度；

②工業“三廢”的綜合治理和達標排放；

③農業上合理使用農藥化肥；

④提高國民的節水、愛水的意識。

三、化學基本實驗與科學探究

（一）常用儀器名稱和用途（課本，150---151頁）、藥品的取用（固體、液體的藥品取用）課本18-19頁、藥品的稱量（152頁）、量取滴加（課本19—20頁）、物質的加熱（課本20--22頁）、玻璃儀器的洗滌（課本22--23頁）、儀器的裝備（152---153頁）

1.托盤天平的使用程序：

天平調零――托盤墊紙（或小燒杯）――左物右碼（從大到小）――平衡讀數――

砝碼回盒――游碼回零

2.儀器的裝備：順序從左到右，從下到上；制備氣體時發生裝置在左，收集裝置在右。

3.裝置氣密性的檢查（如圖）：將導管放入水中，用手捂住容器，觀察導管口是否有氣泡產生，如果有氣泡產生，松手后有水

進入導管，說明裝置的氣密性良好。

4．氣體的收集：排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法

（1）溶于水或與水反應的氣體不宜使用排水集氣法收集；

（2）如果氣體的密度大于空氣的密度且氣體不與空氣反應，可以用向上排空氣法收集，如氧氣；

收集氣體時如果氣體的密度小于空氣的密度且氣體不與空氣反應，可以用向下排空氣法收集，如氫氣；

（3）排空氣法收集氣體時，導管要伸入容器底部，便于空氣的排除。

5．常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。

6．過濾基本操作：使用儀器、注意事項（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見上面。

（二）物質的制備和性質

1．氧氣的實驗室制法

氧氣

藥品

①H2O2、MnO2

②KMnO4

③KClO3、MnO2

反應原理

儀器

裝置

固固加熱

固液不加熱

收集方法

排水法、向上排空氣法

實驗步驟

檢、裝、固、熱、集、移、熄

連、檢、固、液、集、滿

驗滿

將帶火星木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則氧氣已滿

檢驗

將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則是氧氣

（步驟、現象、結論三環節）

注意事項

排水法收集后，先將導管移出水面后停止加熱（其他見筆記）

長頸漏斗下端應液封（其他見筆記）

（三）物質的鑒別：會鑒別氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳（可參考綠皮P17-4）

實驗步

實驗現象

結論

（四）科學探究

探究點：蠟燭燃燒、呼出氣體與吸入氣體的比較、空氣成分的測定、催化劑、氧氣的制法、電解水、分子的擴散

會寫實驗報告：實驗目的、實驗設計（步驟）、現象、結論。

（已知物質探究的實驗、未知物質的探究）

實驗步驟

實驗現象

實驗結論 準備好水電解裝置，加水，接電源

兩極均產生氣泡氣體體積比是1:2（正極:負極）

水通電后能產生氣體

用試管收集產生的氣體

正極：用帶火星木條伸入氣體中

負極：用拇指堵住試管口，靠近火焰

帶火星木條復燃

發出爆鳴聲，火焰擺動

證明該氣體是氧氣

證明該氣體是氫氣

課本上的探究實驗：觀察蠟燭燃燒（p12——p13活動與探究）、酒精燃燒、吸入空氣和呼出氣體的探究（課本p14——p16活動與探究）

未知物質的探究：紙張燃燒、教室中二氧化碳與操場上二氧化碳含量的不同

例如：試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳、氫兩種元素。

實驗步驟

實驗現象

結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯

燒杯內壁有水霧生成蠟燭燃燒后有水生成，證明蠟燭中含有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯

澄清石灰水變渾濁

蠟燭燃燒后有二氧化碳生成，證明蠟燭中含有碳元素

五、化學計算（注意格式，依照書上p84—p85的格式）

1、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量= =

相對原子質量=質子數+中子數

2、利用化學式的計算：

（1）計算相對分子質量及總和

（計算總和時，是相對分子質量與化學式前面的系數相乘）。

（2）計算化合物組成元素的質量比

化合物中各組成元素的質量比是指各組成元素的原子個數與其相對原子質量乘積的最簡整數比

（3）計算化合物中某組成元素的質量分數

化合物中某組成元素的質量分數=

×100%

（4）已知物質質量（純凈物）求元素質量 物質的組成知識點：

宏觀：物質是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。如水是由水分子構成的。

由分子構成的物質有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構成的物質有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構成的物質有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。

相關概念：

1原子：化學變化中的最小粒子。表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物質化學性質的最小粒子。表示方法：化學式。

保持水化學性質的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質區別是化學變化中分子可分，而原子不可分。

化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

在化學變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發生變化，否則就不能生成新物質。

3離子：帶電的原子或原子團。表示方法：離子符號。

陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；

陰離子帶負電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子 9 SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－

4原子的構成

（1）原子中：質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數，原子不顯電性。

離子中：質子數=核電荷數≠核外電子數，離子顯電性。

（2）相對原子質量=質子數+中子數，原子的質量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結構示意圖）。

例：氯原子Cl

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質子數相同，中子數相同），相對原子質量相同；核外電子數（主要是最外層電子數）不同，化學性質不同；原子呈電中性，而離子顯電性。

第三篇：10-11初三化學期中考試

行之實驗學校初三化學期中測試題

班級

姓名

分數

可能用到的相對原子質量：H-1；O-16；C-12；S-32；N-14；P-31；Ca-40

一、選擇題（每小題2分，共14題，共28分）

1、生活處處有化學，下列變化過程只有物理變化的是（）

A．葡萄釀酒 B．食品發霉 C．水分蒸發 D．煤氣中毒

2、地殼中含量最多的元素是（）

A．鋁 B．鐵 C．氧 D．硅

3、大蒜具有一定的抗病功能和食療價值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列關于大蒜新素的說法正確的是（）

A．C、H、S元素質量比為6：10：3 B．屬于氧化物

C．一個分子中含有三個硫原子 D．相對分子質量為178 g

4、科學家發現，在液晶電視等制造過程中使用的三氟化氮(NF3)的溫室效應是二氧化碳的1．7萬倍。NF3中氟元素為-1價，則氮元素的化合價是（）A．-3 B．0 C．+1 D．+3

5、由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是()A.銪元素的原子質子數為63 B.銪元素的原子中子數為63 C.銪元素的原子核外電子數為152 D.銪元素的原子的質量為152

5、今年世界各國頻發地震。為防止震后疾病傳染須對飲用水源進行處理，采取的措施有： ①煮沸 ②消毒 ③過濾 ④自然沉降，合理處理的順序是（）

A．③①②④ B．②④③① C．④①③② D．④③②①

6、現將10 gA和足量的B混 合加熱，A和B發生化學反應。10 gA完全反應后生成8 gC和4gD，則參加反應的A與B的質量比是()A.1∶l B.2∶1 C.5∶l D.4∶l

7、下列物質由原子直接構成的是

A、空氣 B、水 Ｃ、汞

Ｄ、氧氣

8、化學科學常需要借助化學專用語言來描述。下列化學用語與其含義相符的是

A、3N—3個氮元素 Ｂ、O2—氧氣 Ｃ、Al—鋁離子 D、P—1個氟原子

9、下列圖示的實驗操作中，不正確的是

10、集氣瓶中裝滿某氣體，可能是下列氣體中的某一種：①二氧化碳 ② 氧氣 ③ 空氣 ④氮氣。將燃著的木條伸入瓶中，火焰立即熄滅，則該瓶氣體可能是 A、①或 ② B、②或③ C、①或④ D、③或④

11、下列說法中，正確的是()A.過氧化氫的化學式為H2O B.鈉原子的結構示意圖為

C.硫酸根離子的符號為SO4 D.氯離子中質子數=電子數=17

12、發射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規推進劑，其完全反應的化學方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學式為()A.N2 B.H2 C.O2 D.CO

13、下列對分子、原子和離子的認識正確的是

A．都是帶電荷的粒子 B．都是構成物質的基本粒子

C．都是化學變化中的最小粒子 D．都是保持物質化學性質的最小粒子

14、已知氮元素和氧元素的質量比為7：20，則其化學式為（）A、N2O5 B、NO C、NO2 D、N2O

二、填空題（每空1分，共24分）

15、化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。從石灰石、氧氣、食鹽三種物質中選出與下列用途相對應的物質，填寫在空白處：

（1）供給人類呼吸的氣體是 ；（2）烹飪時用做調味品的是 ；（3）可用作建筑材料的是。

16、用適當的數字和符號填寫：

(1)鈣原子(2)氫氧根離子(3)+2價的鎂元素(4)2個水分子(5)地殼中含量最高的金屬元素

17、圖A是兩種元素在元素周期表中的信息，圖B是氟原子的原子結構示意圖。

(1)圖A方框的橫線上填的是，圖B方框的橫線上的數學是。(2)用化學符號和數字表示：2個氟原子 ,鈉離子。

(3)鈉元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。

18、下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。

請你回答：

(1)鈣元素的相對原子質量為，氟元素的原子序數為 ；(2)X= ；

(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是(填序號)；

(4)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似(填序號)；

19、A元素的原子結構示意圖為：，A元素在化學反應中容易 _電子變成________離子，屬_________元素（填金屬或非金屬）；B元素的離子結構示意圖為：

，該離子帶______個單位正電荷，該粒子的原子核外總共有_______個電子。A、B元素形成化合物的化學式（用A、B表示）__________。

三、綜合題（共16分）

20、現有A、B、C三種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，B元素是空氣中含量最多的元素，C元素的單質可以在A元素的單質中燃燒產生藍紫色火焰，試推斷（用元素符號表示），A是，B是，C是，C元素的單質在A元素的單質中燃燒的產物是（填化學式），除該氣體外，B元素和A元素形成的化合物BA、BA2也是造成空氣污染的主要氣體寫出這兩種物質的化學式BA，BA2：。寫出C單質和A單質反應的化學方程式，請你再舉出一種能和A單質反應的單質。

21、自來水消毒過程中常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：

（3）若在實驗室進行凈化渾濁的河水，第一步是過濾。指出如圖2所示儀器中①②③⑤⑦⑧的名稱：

① ；② ；③ ；⑤ ；⑦ ；⑧ 過濾需要使用以上的實驗儀器是（填編號）。第二步是用 進行吸附除臭。檢驗凈化后的水是硬水還是軟水的操作方法是（寫明實驗過程）

(1)寫出甲圖所示反應的化學方程式 ；(2)乙圖所示反應的基本反應類型為 ；(3)上述物質中屬于單質的有、(填化學式)；(4)D物質中氯元素的化合價為 ；

(5)以甲圖為例分析，可得出結論如：分子是由原子構成的。

你能再總結出的一條結論是。

四、實驗探究題（共20分）

22、如圖1所示是自來水廠凈水過程示意圖。請回答：

（1）在凈水過程中能發生化學變化的是（填序號）（2）第⑤工序是投藥消毒，目前常用氯氣消毒。查閱有關氯氣資料記錄如下：

①在常溫下，氯氣密度比空氣大，1體積的水溶解2體積的氯氣。

②在1L水中通入0.002g氯氣可殺死水中的細菌和微生物等達到消毒的目的。

從資料中得知：氯氣的物理性質為、；用氯氣消毒后得到的自來水是（選填“純凈物”或“混合物”）；消毒后的水中的水分子和純凈的水中的水分子的化學性質（選填“相同”或“不同”），理由是。

生活中為了得到軟水可以用 的方法進行硬水的軟化。

（4）實驗室要得到凈化程度較高的蒸餾水，常用如圖3所示的裝置制取。

①在連接好裝置后，應先進行檢驗 的操作，再加入水和沸石進行蒸餾； ②在燒瓶中加入沸石的目的是

③把試管浸在盛有冷水的燒杯中，冷水的作用是

五、計算題（2小題，共12分）

23、醫生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。右圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖，請根據右圖回答下列問題：

⑴葡萄糖的化學式為C6H12O6，它是由 種元素組成，其相對分子質量是。

（2）葡萄糖分子中各元素質量比為

（3）葡萄糖分子中各原子個數比為，每個葡萄糖分子中含有 個原子。

（4）每克葡萄糖約放出17.2 kJ的能量，一瓶這樣的葡萄糖注射液完全氧化可放出 kJ的能量。

24、人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對分子質量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。右圖是某乳業公司純牛奶包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：

（1）包裝標簽上鈣≥1.1 g,是指100 mL牛奶中，含鈣元素的質量至少為1.1 g.那么一盒牛奶中含鈣元素的質量至少 g(保留到0.01 g)。（2）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數。（保留1位小數）

（3）若人體每天至少需要0.6 g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝 盒牛奶。

第四篇：初三化學期中考試質量分析

初三化學期中考試質量分析

一、試卷分析

本次期中考試試卷是自主命題，主要考查的的是九年級化學上冊第一、二、三單元的內容，總分為60分。試題考查學生有效、準確記憶的東西較多，但又有考查學生邏輯推理、靈活運用知識的能力的試題。全卷包括15個選擇題，7個大題目，與中考題量基本一致。

二、學生答題情況分析

1、學生成績分布情況，50分以上的2人，36分以下即不及格的為4人

2、透過學生答題分析，可以看出（1）學生只要態度端正，能按照老師的指導進行學習，即能取得較好成績。（2）對于成績不好的學生，分析其根本原因，就是體現在課堂上不能集中精力有效地聽課，不能主動簡要地做好筆記，不能自覺地進行課前預習和課后復習，不能積極進行習題訓練而達到提高的目的，這部分學生似乎是抱著看熱鬧的態度來學習。（3）甚至還有一些學生抱著對自己嚴重不負責任的態度，對學科考試無所謂的態度，把選擇題隨便一填，其他就放空的情況。

三、今后師生努力目標

1、學生應該端正學習態度，明確學習目標，樹立信心，找到適合自己的學習方法，并且要努力、刻苦、勤奮，真正做到聽一聽，練一練，想一想，議一議，問一問“五個一”的要求。

2、教師應該充分利用40分鐘的課堂，提高課堂教學效率。加強教研，互相交流，取長補短。同時扎實地引導學生進行課前預習，及時要求學生進行課后復習和訓練。

3、抓住化學學科的特點，加強記憶，及時總結，使知識點形成網絡結構。提高學生解題能力，靈活運用知識的能力。

4、向其他學科老師學習，與班主任密切配合，充分調動學生的積極性。

第五篇：初三化學期中考試質量分析

初三化學期中考試質量分析

一、試卷分析

本次期中考試試卷是余江縣統一命題，主要考查的的是九年級化學上冊第一、二、三、四單元的內容，總分為100分。試題考查學生有效、準確記憶的東西較多，但又有考查學生邏輯推理、靈活運用知識的能力的試題。全卷包括13個選擇題，5個大題目，與中考題量基本一致。

二、學生答題情況分析

1、學生成績分布情況，總體成績很差，86分的A沒有一個同學達到，最高分只有84分。8個B,CD的學生則較多。

2、透過學生答題分析，可以看出（1）學生只要態度端正，能按照老師的指導進行學習，即能取得較好成績。（2）對于成績不好的學生，分析其根本原因，就是體現在課堂上不能集中精力有效地聽課，不能主動簡要地做好筆記，不能自覺地進行課前預習和課后復習，不能積極進行習題訓練而達到提高的目的，這部分學生似乎是抱著看熱鬧的態度來學習。（3）甚至還有一些學生抱著對自己嚴重不負責任的態度，對學科考試無所謂的態度，把選擇題隨便一填，其他就放空的情況。

三、今后師生努力目標

1、學生應該端正學習態度，明確學習目標，樹立信心，找到適合自己的學習方法，并且要努力、刻苦、勤奮，真正做到聽一聽，練一練，想一想，議一議，問一問“五個一”的要求。

2、教師應該充分利用45分鐘的課堂，提高課堂教學效率。加強教研，互相交流，取長補短。同時扎實地引導學生進行課前預習，及時要求學生進行課后復習和訓練。

3、抓住化學學科的特點，加強記憶，及時總結，使知識點形成網絡結構。提高學生解題能力，靈活運用知識的能力。

4、向其他學科老師學習，與班主任密切配合，充分調動學生的積極性。