第一篇：初三化學(xué)上冊問題式復(fù)習(xí)提綱(供學(xué)生閱讀課本用)

初三化學(xué)上冊問題式復(fù)習(xí)提綱（供學(xué)生閱讀課本用）

緒言

1.什么是化學(xué)P1-P2

第1單元 課題1

1.什么是化學(xué)變化和物理變化？P7

2.化學(xué)變化的基本特征及伴隨的現(xiàn)象。P7 3.什么是物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。P7－8 課題2

1.固體、液體藥品如何取用？量分別是多少？P18-20 2.物質(zhì)加熱要注意的問題有哪些？。P20－21 3.儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么？P22－23 4.常用的儀器有哪些？P150－151

第2單元我們周圍的空氣 課題1

1.空氣中氧氣含量的測定[實(shí)驗(yàn)2－1]。P27.（寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論、化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)儀器的名稱）2.空氣的成分。P27

3.什么是混合物和純凈物？如何區(qū)分？P27.4.氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途。P28－30 5.保護(hù)空氣。（三大環(huán)境問題[P30圖2－8]、保護(hù)空氣的具體措施？）課題2

1.氧氣的物理性質(zhì)。P34

2.碳、硫、鐵與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式、注意事項(xiàng)。P34-35 3.什么是化合反應(yīng)？P35

4.什么是氧化反應(yīng)P35和什么是緩慢氧化P36 課題3

1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種藥品。P37 2.催化劑的特征？P38

3.制取氧氣的三個(gè)化學(xué)方程式。P37－38

4.用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖及儀器名稱。P38圖2－15 5.什么是分解反應(yīng)。P39

6.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)要注意的事項(xiàng)。P40

第3單元 課題1

1.電解水的實(shí)驗(yàn)。P46（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論、化學(xué)方程式）2.氫氣的物理性質(zhì)有哪些？化學(xué)性質(zhì)有哪些？P47 3.化合物、氧化物和單質(zhì)的定義。P47 課題2

1.分子的特征。P51

2.分子的構(gòu)成及分子模型。P51及圖3－10

3.用分子原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化。P52第1段 4.分子、原子的定義。P52 課題3

1.天然水中的雜質(zhì)及明礬在凈水中的作用。P54 2.什么是硬水和軟水？P56 3.怎樣區(qū)分硬水和軟水？P56 4.硬水的危害？P56

5.生活中降低水的硬度的方法？P56 6.凈化水的常見方法？P58習(xí)題1（3）課題4

1.水資源缺乏的原因？P60第1段

2.愛護(hù)水資源從哪兩方面入手？P61第1段

3.節(jié)約用水的具體例子。P61-62、表3－

1、圖3－

29、3－30

4.什么是水體污染？P62第1段

5.防止水體污染的具體做法有哪些？P62第2段

第4單元 課題1

1.構(gòu)成原子的微粒有哪些？P70 2.構(gòu)成原子核的粒子有哪些？P70 3.原子為什么不帶電？P70第3段 4.什么是相對原子質(zhì)量？P71第2段 課題2

1.什么是元素？P73

2.地殼中排在前四位的元素？P73圖4－4 3.常見27種元素名稱及符號(hào)。P75表4－3 4.元素符號(hào)的意義。P75最后一句開始 5.元素的分類。P76“資料”

6.元素周期表簡介及相關(guān)規(guī)律的探究。P76 課題3

1.核外電子的分層排布。P78第2段

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義。P78第2段

3.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子的特點(diǎn)。P78第5段 4.什么是離子及其分類。P79第2段

5.氯離子、鈉離子的寫法。P79第2段及頁底小字部分。課題4

1.什么是化學(xué)式？P81

2.化學(xué)式的意義？P81第2、3段及圖4－11 3.單質(zhì)化學(xué)式的書寫？P82第2段 4.化合價(jià)口訣及規(guī)律。P83 5.P84活動(dòng)與探究

6.與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算P84-85 7.P87習(xí)題4、5、6、10

第5單元 課題1

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。P91最后一段 2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。P93第6段

3.化學(xué)方程式及其意義？P93第4段、P94第1、2段 4.P95習(xí)題1 課題2

1.書寫化學(xué)方程式的兩個(gè)原則？P96第1段 2.最小公倍數(shù)法配平。（見課堂筆記）3.P99習(xí)題。課題3

1.P100例題1、2，重點(diǎn)看解題步驟。2.P102習(xí)題2、3、4、5、6

第6單元 課題1

1.金剛石、石墨性質(zhì)上存在差異的原因是？P104第2段 2.碳元素組成的三種單質(zhì)是？P104標(biāo)題 3.金剛石、石墨及C60的用途。

4.木炭、焦炭、活性炭具有吸附能力的原因是？P105第2段5.碳的化學(xué)性質(zhì)？(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式)P107-108 6.P109習(xí)題4、5、6 課題2

1.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和原理（化學(xué)方程式）P109 2.實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的如何確定？P110活動(dòng)與探究1 3.P111中間各種儀器的名稱是什么？及圖6－10

4.P112習(xí)題1、2、3、4 課題3

1.CO和CO2性質(zhì)不同的原因？P113第1段

2.二氧化碳的物理性質(zhì)。P114第3個(gè)表格及第1段 3.階梯實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳具有什么性質(zhì)？P114圖6－12 4.實(shí)驗(yàn)6－5中塑料瓶為什么變癟了？P114圖6－13

5.探究紫色石蕊小花變色的實(shí)驗(yàn)。P114圖6－14及P115第1、2、3段 6.CO2使石灰水變混濁的原因及化學(xué)方程式。P115第4段 7.干冰的用途。P115第7段 8.CO2的用途？P116圖6－16

9.什么是溫室效應(yīng)及溫室效應(yīng)氣體？P117第1段 10.溫室效應(yīng)的預(yù)防？P117第4段

11.CO的可燃性、還原性（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）毒性。P117－118 12.P119習(xí)題1、2、3、4、5、6、7、8、9

第7單元 課題1

1.燃燒的3個(gè)條件？P125 2.常見的滅火方法。P126

3.常見的滅火器及其使用范圍。P127 4.什么是爆炸？P128第1段 5.P129圖7－12

6.P131習(xí)題1、3、4、5 課題2

1.什么是化石燃料？P131

2.煤的成分及利用。P132活動(dòng)與探究 3.石油的成分及利用。P133

4.甲烷的化學(xué)式及燃燒實(shí)驗(yàn)（現(xiàn)象、化學(xué)方程式）P134實(shí)驗(yàn)7－4 5.P136海底“可燃冰”。

6.燃料充分燃燒需要考慮的因素。P137第3段 課題3

1.煤燃燒長生的污染物（形成酸雨的氣體）P139 2.酸雨的危害。P141圖7－

29、7－30 3.汽車尾氣的污染物。P141第1段

4.減少汽車尾氣污染的措施？P141第2、3段 5.燃燒化石燃料對空氣的污染。P142第1段

6.乙醇的生產(chǎn)、化學(xué)式、燃燒的化學(xué)方程式。P142 7.氫氣燃燒的化學(xué)方程式？P143

8.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理（方程式）及裝置圖。P143 9.氫氣還不能廣泛使用的原因？P144 10.新能源有哪些？P145 11.P146習(xí)題4

第二篇：人教版初三化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)提綱

人教版初三化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)提綱

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

（綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)）自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

第三篇：初三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)提綱

初三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)提綱 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界復(fù)習(xí)提綱

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、藥品的取用原則

1、安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、節(jié)約原則：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，“一斜二放三慢豎”

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。“一橫二送三直立”

3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管(“一捏二吸懸空滴”)吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：

量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

五、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活動(dòng)探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

七、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：P6

第二單元：我們周圍的空氣復(fù)習(xí)提綱

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？

不能用木炭、硫磺代替紅磷.用木炭的話，雖然消耗了氧氣，但是又產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，這樣體系里面的氣體壓力不會(huì)變小，水就壓不進(jìn)來了，這樣測不出氧氣的體積分?jǐn)?shù).不能用鋁箔、鐵絲來代替紅磷,因?yàn)樗鼈儾荒茉诳諝庵腥紵?如用木炭來做實(shí)驗(yàn)，將集氣瓶底的水改為氫氧化鈉溶液.（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。得到結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理: 4P+5O2點(diǎn)燃

2P2O5

2、空氣的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮?dú)獾挠猛荆篜24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào)）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：(硫 碳 鐵絲 磷)與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理：（化學(xué)方程式）

（1）過氧化氫--水+氧氣

（2）高錳酸鉀--錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）

（3）氯酸鉀--氯化鉀+氧氣

3、實(shí)驗(yàn)裝置P34、P35

4、收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37 裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

撤：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄滅酒精燈。

6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

7、驗(yàn)滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項(xiàng)：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。

（8）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

（10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。

第三單元：自然界的水復(fù)習(xí)提綱

一、水的組成

1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、正氧

一、負(fù)氫二

實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式 化學(xué)方程式

電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比約為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水---氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

4、水的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無色無味的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。（驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn)；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

五、原子和分子比較

1、相同點(diǎn)：都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都具有微觀粒子的共性。

2、不同點(diǎn)：分子在化學(xué)變化可以再分，而原子在化學(xué)變化中不能再分。

3、聯(lián)系：分子可以分裂成原子，原子可以構(gòu)成分子。

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類 純凈物（單質(zhì)、化合物）

混合物

六、水的凈化

1、水的凈化

（1）加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區(qū)別：肥皂水法。

（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護(hù)水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 D、生活污水集中處理后再排放。

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙復(fù)習(xí)提綱

一、原子的構(gòu)成：

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

原子核(＋)中子：不帶電

原子

不帶電

電 子(一)1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1、構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

3、原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

二、相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12）

注意：

1、相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。

2、在相對原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe 含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

4、元素和原子比較

（1）概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。

（2）區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

（3）聯(lián)系 元素的最小粒子

元素=================================原子一類原子的總稱

5、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個(gè)原子

例如：O的意義：可以表示氧元素，也可表示一個(gè)氧原子。

6、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào)

7、元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)]、稀有氣體元素）

8、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子

原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式X或X，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO4表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

五、化學(xué)式

1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

（1）、表示一種物質(zhì)；

（2）、表示這種物質(zhì)的元素組成；

（3）、表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；

（4）、表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如：CO2的意義

六、化合價(jià)

1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。

2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)，氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價(jià)

七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2N

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2H2O

3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg

5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) H2O

八、1、相對分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

如: H2O的相對分子質(zhì)量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質(zhì)量＝12+16×2＝44

2+2-n+

n-NaCl的相對分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質(zhì)量39+35.5+16×3=122.5

2、根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:（1×2）:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:（16×2）=12:32=3:8 如:計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1先計(jì)算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

第五單元、化學(xué)方程式復(fù)習(xí)大綱

一、定義：表示一種化學(xué)變化的式子叫化學(xué)方程式 1、2H2+02燃燒=2H20 氫氣在空氣中燃燒后變成H20 水

2、↑左邊是反應(yīng)物 右邊的是生成物而等號(hào)上面的是反應(yīng)的條件

3、化學(xué)變化的鑒別方式是看是否有新的物質(zhì)生成

4、實(shí)驗(yàn)室里面的化學(xué)反應(yīng)

5、化學(xué)方程書寫

① 在等號(hào)左右各寫出反應(yīng)物和生成物

② 配平就是左邊有什么原子有多少個(gè) 都 等于右邊的全部原子 1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水后

2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明顯 左邊有2個(gè)O 但是右邊只有一個(gè) 3． 配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2 變成 2H20=2H2+O2 4． 注意還沒完如果反應(yīng)物里面沒氣體的 而后面有氣體的話要加↑哦

所以最后的式子應(yīng)該是2H20=2H2↑+O2↑

四．反應(yīng)了類型

最基本的四個(gè)類型 化合分解 置換

① 化合 2種物質(zhì)或者2種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例子如下 2H2+O2=2H20 ② 分解剛剛好和化合相反 是一種物質(zhì)反應(yīng)生成2種或者2種以上物質(zhì) 2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 2KCl03二氧化錳 加熱=2KCl+3O2↑ 2H202二氧化錳=2H20 + 02↑

③ 置換一種單質(zhì)把其他物質(zhì)里的單質(zhì)置換出來（不要求掌握）Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 還有一些也是不是基本的 還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)

五、計(jì)算

① 設(shè)你要求的東西為X ② 列已經(jīng)配平的方程式

③ 在要求的和已經(jīng)知道的化學(xué)式下面寫對應(yīng)的相對分子質(zhì)量

④ 給出實(shí)際的已經(jīng)知道的⑤ 列出方程求出結(jié)果

⑥ 答

例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水？

解：設(shè)生成Xg的水 ①要求水所以設(shè)水為X 2H2 + O2 = 2H20 ② 已經(jīng)配平的方程式

③因?yàn)橐笏鸵阎獨(dú)渚椭涣兴蜌涞木秃昧? 4g X ④把知道的氫和未知數(shù)列進(jìn)去 4/4g=36/X ⑤ 列出方程 X=36g ⑥求出結(jié)果

答：生成36g的水

第六單元、碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)大綱

一、碳的化學(xué)性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

（1）石墨、金剛石、碳60的物理性質(zhì)

（2）各物質(zhì)的用途。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）穩(wěn)定性

（2）可燃性

碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2（3）還原性

木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

（4）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 二、二氧化碳的制法與性質(zhì)：

1、制法

（1）、原理：大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

（2）：見課本探究實(shí)驗(yàn)

2、性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體、密度大于空氣密度、易溶于水

（2）化學(xué)性質(zhì)

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料 三、一氧化碳的性質(zhì)：

1、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

3、用途：燃料、冶煉金屬

其它反應(yīng)：

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

第七單元、燃料及其利用復(fù)習(xí)提綱

一、燃燒和滅火

1、物質(zhì)燃燒的條件

可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)

二、滅火的原理和方法

? 滅火的原理： ① 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離； ② 隔絕氧氣（空氣）；

③ 降低可燃物的溫度，使其降低到著火點(diǎn)以下。【注意事項(xiàng)】

① 著火點(diǎn)是可燃物著火燃燒時(shí)所需的最低溫度，是物質(zhì)的一種性質(zhì)，不隨外界條件的變化而變化。

② 在燃燒的三個(gè)條件中，只需破壞一個(gè)條件就可以使燃燒停止。? 滅火器

滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、化石燃料及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

四、使用燃料對環(huán)境的影響

1、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

2、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

3、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

4、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

第四篇：重視用課本教給學(xué)生習(xí)得學(xué)習(xí)方法——教學(xué)后記（定稿）

重視用課本教給學(xué)生習(xí)得學(xué)習(xí)方法

——教學(xué)后記

重視用課本教給學(xué)生習(xí)得學(xué)習(xí)方法——教學(xué)后記

2015-9-16

今天，我們學(xué)習(xí)“園地二”。這課本是典范，是學(xué)生學(xué)習(xí)方法的好教材。

在“我的發(fā)現(xiàn)”中，是這樣的內(nèi)容：

白--柏（柏樹）尤--（優(yōu)）優(yōu)美

己--紀(jì)（紀(jì)念）生--勝（勝利）

方--紡（紡線）彎--灣（臺(tái)灣）

只--織（織毛衣）立--粒（一粒米）

這是一項(xiàng)有關(guān)識(shí)字方法的練習(xí)。學(xué)生自讀學(xué)習(xí)材料之后，就能發(fā)現(xiàn)其識(shí)字規(guī)律：熟字加偏旁。而后，讓學(xué)生再辨一辨每一組的兩個(gè)字，比較其異同。最后，讓學(xué)生交流識(shí)字方法。這識(shí)字方法不僅僅限于“熟字加偏旁”，還可以用其他的方法。如，換一換：記-言+絞絲=紀(jì)，拍-扌+木=柏。如，字謎法：在“米”旁“立”

著（粒），“彎”旁有“水”（灣）。如，形聲字法：灣、織、紡。如，組詞法：柏樹、松柏，優(yōu)美、優(yōu)秀、優(yōu)異。如，選詞造句法。9月3日，紀(jì)念抗戰(zhàn)勝利70周年的閱兵儀式，很是壯觀。總之，只要學(xué)生能仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)其識(shí)字規(guī)律，且思考、遷移其識(shí)字方法，興致勃勃地進(jìn)行交流互動(dòng)，能自主識(shí)字，就達(dá)到目的了。

“我會(huì)讀”一項(xiàng)中給出了九個(gè)動(dòng)賓詞語，且其中加點(diǎn)的字都是‘提手旁’。內(nèi)容如下：

掃地 提水 搬桌子

推車 挑土 抬木頭

捕魚 捉蟲 抓小雞

學(xué)生自由讀詞語后，我讓學(xué)生再默讀一遍，一邊讀，一邊思考：帶點(diǎn)的字有什么秘密？學(xué)生脫口而出：都是提手旁的字。我連忙追問：這些提手旁的字跟什么有關(guān)系？學(xué)生說：“跟手有關(guān)系。”我讓學(xué)生一邊讀一邊表演，之后再追問：“這提手旁跟手有什么關(guān)系？”學(xué)生紛紛說：“根手的動(dòng)作有關(guān)。”那么，誰還能

說一些跟手有關(guān)的這樣的詞語呢？學(xué)生說的有：拍手、拔牙、排雷、提燈籠、打電話……最后，又拓展了一些，如“足字旁、月字旁、木字旁、走之”的字跟什么有關(guān)？

“日積月累”中有“讀讀比比”的內(nèi)容，給出的是同音形近字，目的主要是區(qū)別字義，分辨字形，其實(shí)就是幾組形聲字，按照其形聲字基本字表音，偏旁表義，就可以輕松搞明白了。

訪問 國旗 鋼筆 形狀 橋梁

紡線 象棋 剛才 粗壯 高粱

從給出的詞語，可以知道：因?yàn)椤皹蛄骸弊钤缡悄举|(zhì)的，為此，這“梁”是‘木’字底；由于“高粱”是糧食，所以其‘粱’就是‘米’字底。這學(xué)生明白了字義，那么積累其詞語來就會(huì)得心應(yīng)手。

在‘日積月累’中，還有一項(xiàng)‘讀讀記記’，這是一首“姓氏歌”，讀起來瑯瑯上口。其內(nèi)容如下：

三橫王 草頭黃 弓長張 立早章

古月胡 口天吳 雙口呂 木土杜

言午許 雙人徐 耳東陳 干鉤于

學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，我首先讓學(xué)生介紹自己，分為：姓什么、名什么、姓名？如，我姓王，名路程，姓名王路程。再如，我姓陳，名鐸，姓名丁鐸。

其次，告訴學(xué)生，介紹自己的姓氏時(shí)，還可以更有趣一些，使別人一聽就明白。如，老師我，姓草頭黃，黃金、黃河、黃山的黃。

再次，引導(dǎo)學(xué)生采用多種方法去讀，熟讀成誦，且分清同音的姓氏。如，弓長張，立早章。

再再次，簡單分析：一是通過對姓氏部件的分解，如，古月胡 口天吳 雙口呂 木土杜，來趣味識(shí)記姓氏的。二是描述姓氏的不同偏旁，如，言午許 雙人徐 弓長張 立早章來分別讀音相同的姓氏，使其字音與字義結(jié)合起來。

最后，鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)習(xí)得的方法，大膽創(chuàng)作。學(xué)生根據(jù)我們班同學(xué)的姓創(chuàng)作的‘姓氏歌’如下：

門三閆 人可何 召耳邵 開耳邢

四夕羅 雨隹霍 示耳祁 成皿盛

二木林 水番潘 文刀劉 關(guān)耳鄭

學(xué)生讀著自己創(chuàng)編的“姓氏歌”很是自豪與興奮，猶如中了大獎(jiǎng)似的。

總之，課本是典范，要注重用課本教給學(xué)生習(xí)得學(xué)習(xí)方法。

第五篇：六年級(jí)上冊語文復(fù)習(xí)資料學(xué)生用

六年級(jí)上冊語文復(fù)習(xí)資料

第 一單 元 復(fù)習(xí)形近字

激（激動(dòng)）暴（暴露）律（紀(jì)律）俏（俏麗）巷（巷子）龍（巨龍）邀（邀請）瀑（瀑布）津（津津樂道）峭（陡峭）港（香港）龐（龐大）供（供應(yīng)）俠（俠客）辯（辨認(rèn)）拷（拷問）漆（漆黑）

烘（烘烤）峽（峽谷）辨（辨別）烤（烤干）膝（膝蓋）

近義詞

輕盈──輕快 水洼──水坑 歡悅──愉悅 清晰──清楚 優(yōu)雅──文雅 柔軟──柔和 宛若──好像 啼囀──婉轉(zhuǎn) 濕潤──潮濕 輕捷──輕快 辨認(rèn)──分辨 融化──消融 異常──非常 幽靜──寂靜 凝聚──凝結(jié) 賦予──給予

雕琢──雕刻

萬仞──萬丈

綿亙──綿延 反義詞

清晰──模糊 干燥──潮濕 幽靜──喧鬧 柔軟──堅(jiān)硬 異常──正常 詞語搭配

德高望重的老人 清涼的山泉 汨汩的溪流 飛流的瀑布 陡峭的懸崖 悠悠的白云

淘氣的云雀 別有深意的儀式 濕潤的山風(fēng) 無字的歌謠 奇妙無比的琴鍵 優(yōu)雅的小曲 幻想的色彩 輕捷柔軟的手指 炎一般的紅色 水淋淋的嫩綠 清脆的音響 天然的美 驚險(xiǎn)的美 磅礴的美 隨心所欲美 不拘一格的美 野性的美

熙熙攘攘地往來 意味深長地對視 不斷地左沖右撞 悠悠忽忽地漫游

一條幽徑 一個(gè)老朋友 一位老人 一棵樹 一朵落花 一片落葉 一塊石頭

一群歸鳥

幾聲犬吠 一路月色 一陣山風(fēng) 一縷縷云霧 一曲歌謠 一個(gè)音符 一首小曲 一叢綠草 一只鳥兒 一場山雨 必背內(nèi)容

1、日積月累

第 二單 元 復(fù)習(xí)多音字

水滸傳zhuàn 朝zhāo陽

嘻嘻哈哈hā

纖xiān維

沉悶man 似shì的 傳chuán來

朝cháo向

哈hǎ達(dá)

纖qiàn夫

悶mēn熱

好似sì

形近字

拖（拖拉）恨（悔恨）譏（譏笑）槳（船槳）盆（臉盆）涉（干涉）撤（撤退）施（施工）艱（艱巨）饑（饑餓）漿（泥漿）岔（岔道）頻（頻繁）撒（播撒）

侵（侵入）摯（真摯）墩（矮墩墩）瑞（瑞士）受（接受）班（上班）

寢（寢食）熱（悶熱）敦（倫敦）端（端詳）授（教授）斑（可見一斑）近義詞

勉勵(lì)─鼓勵(lì)

藐視─輕視

竣工─完工

主持─主辦

艱巨─艱難 惡劣─險(xiǎn)惡

精密─周密

回?fù)舂み€擊

阻撓─阻攔

要挾─挾制 控制─操縱

反義詞

藐視─重視

馬虎─認(rèn)真

贊嘆─批評

杰出─平庸

惡劣─良好 縮短─延長

孤寂─熱鬧

凄涼─幸福

增添─縮減

普通─特別 甜蜜─苦澀

愛戴─憎惡

詞語搭配

有力的回?fù)?崇高的敬意 真摯的愛慕 朦朧的薄暗 沉悶的氣氛 巍峨峻拔的高原

彩色的翅膀 蒼蒼茫茫的草原 巍峨峻拔的高原 剛勁端莊的方塊字 如歌如畫的唐詩宋詞 敖西的雛鷹 璀璨的詩篇 嶄新的畫卷 強(qiáng)悍的牧民

沉默地站著 有節(jié)奏地前后晃蕩 細(xì)細(xì)地端詳 輕輕地聞著 慢慢地咬著 一個(gè)條件 一口氣 一條鐵路 一口豎井 一座小城 一場暴雨 一片歡笑

第 三單 元 復(fù)習(xí)

呼嘯xiào 擱gē板 心驚肉跳 抱怨yuàn 填tián飽 保佑y?u 自言自語 掀xiān起 寡guǎ婦 唉ài 蜷quán縮 裹guǒ住 忐tǎn忑ta不安 嗯eg 揍z?u罵 魁kuí梧wú 吱嘎gā 黧lí黑 倒霉m?i 憂慮lǜ 搔sāo癢 流連忘返 溜liū之大吉 瞥piē見

刻骨銘míng心 不由分說 囁nia嚅rú 一如既往 躡nia手躡腳 悠悠 儀yí式 傾聽抱歉qiàn 水槽cáo 縫縫補(bǔ)補(bǔ) 大吃一驚 興高采烈 怒目圓睜 撕sī破 介意 濕淋淋 荒唐 泰然 焦黃 瘦削 割gē舍洶xiōng涌澎p?ng湃pài 自作自受

多音字

縫f?ng補(bǔ)

出差chāi 興xīng奮

盡jǐn管

沖chōng鋒 望著zhe 縫fang隙

差chā別

高興xìng 盡jìn力

沖ch?ng床 著zháo迷 形近字

欣（欣然）林（樹林）語（語言）虛（虛心）儀（儀式）留（留下）沮（沮喪）掀（掀起）淋（濕淋淋）梧（魁梧）慮（焦慮）議（議論）溜（溜走）阻（阻擋）

蠕（蠕動(dòng)）倦（疲倦）賺（賺錢）怒（憤怒）騷（風(fēng)騷）槽（水槽）

嚅（囁嚅）蜷（蜷縮）歉（抱歉）怨（抱怨）搔（搔癢）糟（糟糕）

近義詞

偶然─偶爾

泰然─坦然

依然─依舊

羞愧─慚愧

強(qiáng)制 ―強(qiáng)行 叮囑─叮嚀

拒絕─回絕

允許─準(zhǔn)許

山窮水盡――窮途末路 反義詞

潮濕─干燥

陰冷─明媚

憂慮─平和

溫暖─寒冷

舒適―難受 責(zé)備─贊賞

熱情─冷漠

寬宏大量─心胸狹窄

虛情假意―真心實(shí)意 詞語搭配 狂風(fēng)的怒吼 波濤的轟鳴 洶涌澎湃的海浪 瘦削的臉 怒目圓睜的臉 從未有過的感覺 茫然的眼睛 悠悠的小令 偉大的事情 獨(dú)享的幽靜 無法割舍的愛好 奇妙的電話機(jī)

林中的和諧 詩一般的語言 唯一的聽眾 慈祥的眼神 無所不知的小精靈 深深的潭水 飛快地跑 忐忑不安地想 不由分說地抽 香甜地吃 躡手躡腳地走 靜靜地坐平靜地望盡心盡力地演奏 偷偷地聊天 耐心地回答 幸福地唱歌 必背內(nèi)容＊

日積月累 第 四單 元 復(fù)習(xí)多音字

一葉扁piān舟 供gōng品 困難nán 無數(shù)shù

降jiàng臨 模m?仿

扁biǎn平

提供g?ng 災(zāi)難nàn 數(shù)shǔ不清 投降xiáng 模mú樣

倒dào影 參cān天 卷juǎn過 睡jiào覺 血xua管 倒dǎo下 人參shēn 試卷juàn 覺ju?得 血xiě液 形近字

晶（晶瑩）瑩（晶瑩）藹（和藹）資（資源）礦（礦產(chǎn)）賜（恩賜）濫（濫用）品（品味）熒（熒光）竭（竭力）姿（姿色）曠（曠課）碣（踢球）監(jiān)（監(jiān)視）

脅（威脅）睹（目睹）堵（堵住）悼（悼念）駿（駿馬）竣（竣工）眷（眷戀）協(xié)（協(xié)作）賭（賭博）諸（諸位）掉（掉隊(duì)）俊（俊俏）峻（險(xiǎn)峻）券（證券）近義詞

災(zāi)難─災(zāi)禍

莊嚴(yán)─莊重

晶瑩─晶亮

慷慨─大方

貢獻(xiàn)──奉獻(xiàn) 璀璨─燦爛

渺小─微小

和藹─和氣

天際─天邊

沉寂──沉靜 透亮─明亮

恩賜─賞賜

威脅─威嚇

清晰─清楚

節(jié)制──控制 肆虐─殘虐

盤踞─占據(jù)

恭敬─尊敬

勁挺─挺拔

險(xiǎn)惡──兇險(xiǎn) 流連忘返─戀戀不舍 風(fēng)雨同舟─生死與共 交錯(cuò)─交織、交叉 遨游──漫游 枯竭──枯干、干涸

紋痕──紋路、痕跡

反義詞

清晰─模糊

消失─出現(xiàn)

浪費(fèi)─節(jié)約

減少─增加 交叉──平行 靈活─呆板

節(jié)制─濫用

精心─馬虎

兇猛─溫順

蕩漾──平靜 恭敬─粗暴

渺小─巨大

慷慨─吝嗇

節(jié)制─放縱

保護(hù)──破壞 恩賜─吝惜

枯竭─豐富

有限─無限 詞語搭配

生命垂危的老人 薄薄的水藍(lán)色“紗衣” 那樣的美麗壯觀 白色的紋痕 雄奇的氣勢

綠色的波浪 粼粼的波光 參天的楊柳 命運(yùn)的選擇 濃密叢林中的薄霧 閃閃發(fā)光的松針生命的歸宿 上帝的恩賜 嚴(yán)重的威脅 特殊的葬禮 永流不息的河水 雨后清風(fēng)的氣息

一葉扁舟 一處沙灘 一片耕地 一座山脈 一根松針 一條大瀑布 一塊綠洲 一個(gè)家園一座水電站 一個(gè)倒影 一口呼吸 一聲嘆息 一排三間房 一臺(tái)電視機(jī) 一層層的梯 必背內(nèi)容

＊

日積月累

＊

成語“竭澤而漁”

第五單元復(fù)習(xí)

多音字

正zhang在 畜chù生 供g?ng品 仿佛fú 奔bēn跑 方便biàn 正zhēng月 畜xù牧

提供gōng 神佛f? 投奔ban 便pián宜 冠guàn軍 樹冠guān 號(hào)háo叫

號(hào)hào召

叉chá住 扎zā好 挨āi著 天空kōng 分叉chà 扎zhā針 羊圈juàn 一攤血xiě 挨ái打 空地k?ng 鋼叉chā 掙扎zhá 項(xiàng)圏quān 鮮血xua 形近字

鈕扣

挎包

廚房

稱謂

攙扶

咳嗽

詳細(xì)

逝世

教誨

扭打

胯下

櫥窗

刺猬

挽聯(lián)

應(yīng)該

慈祥

浙江

懊悔

淅瀝

大概

不偏不倚

澆水

摔倒

地窖 清晰

感慨

騎馬

富饒

率領(lǐng)

窯洞近義詞

驚異─詫異

忍受─忍耐

逝世─去世

愛戴──擁戴

深?yuàn)W──深刻 悔恨─懊悔

忍受─忍耐

羞愧──慚愧

團(tuán)聚──團(tuán)圓

追悼──悼念 飽經(jīng)風(fēng)霜──飽經(jīng)滄桑

各色各樣──形形色色

馬馬虎虎──粗心大意 鄭重─重視

允許─同意

熟識(shí)─熟悉

無端──無故

希奇──希罕 盼望─希望

往常─以往

鄭重──慎重

許愿──許諾

捏──握 一望無際──一望無垠 反義詞

個(gè)性─共性

愛戴─憎惡

深?yuàn)W─淺顯

老實(shí)──狡猾

詳細(xì)──簡略 陰暗─明亮

熟識(shí)─生疏

允許─拒絕

伶俐──笨拙

鄭重──隨便 恍然大悟──百思不解

馬馬虎虎──認(rèn)認(rèn)真真 詞語搭配

一輪圓月 一個(gè)少年 一匹猹 一柄鋼叉 一包貝殼 幾支鳥毛 一件東西 一滴淚珠 一本書 一天黃昏 一攤血

一望無際的碧綠的西瓜 明晃晃的銀項(xiàng)圈 緊張動(dòng)人的情節(jié) 飽經(jīng)風(fēng)霜的臉 慈祥的臉 無窮無盡的希奇的事 來來往往的人 竹枝似的手 枯瘦的手 深深的寒意

囫圇吞棗地看 張冠李戴地亂說 清清楚楚地記得 恭恭敬敬地行禮 端端正正地站 精神抖擻地站著 匆匆忙忙地趕

必背內(nèi)容 日積月累 第七單元復(fù)習(xí)多音字

音調(diào)diào 模mú樣 扇sān動(dòng) 排山倒dǎo海 勢不可當(dāng)dāng 劈pī敵

調(diào)tiáo節(jié) 模m?糊 扇sàn子 倒dào水

上當(dāng) dàng

劈pǐ柴

好似sì

應(yīng)yìng聲而來 似shì的應(yīng)yīng該 形近字

拼命 敬仰 坐位 吉祥 劈敵

日寇

香蕉

簡單

干燥

洗澡 餅干 抑制 挫折 清潔 墻壁

冠軍

焦急

竹筒

急躁

早操

遭受

浴血

富裕

石碑

普通

柞樹

營地

糟糕

欲望

世俗

牌坊

樂譜

作業(yè)

管理

近義詞

親昵─親密

依然─依舊

歇落─停落

大概─大約

居然──竟然 緣故─原因

黯淡─暗淡

徒勞─白費(fèi)

仍舊─仍然

臉頰──臉龐 悲傷─傷心

驚異─驚奇

情義─義氣

領(lǐng)地─領(lǐng)土

企盼──期盼 反義詞

熱鬧─冷清

懷疑─相信

吉祥─惡運(yùn)

急速─緩慢

朦朧──清楚 悲傷─高興

黑暗─光明

輕松─緊張

粗糙─細(xì)致

惦記──忘記 迅速─緩慢

溫暖─寒冷

詞語搭配

白色的旋渦

有聲有色的樂譜

掃得干干凈凈

威風(fēng)凜凜的象兵

久別重逢的朋友瞻仰遺容

千方百計(jì)地貯存

排山倒海般地?fù)鋪?優(yōu)哉游哉地閑逛

焦躁不安地吼叫震耳欲聾的吼叫

英武豪邁的氣概

清波蕩漾的江面

浴血捕殺的戰(zhàn)場

長途跋涉眼睛炯炯有神

清脆的、悲傷的聲音

濕漉漉的地面

耀眼的光芒

金色的光芒

慢騰騰地踱來踱去

費(fèi)力地睜

目不轉(zhuǎn)睛地看

悄悄地爬

興高采烈地跳 一塊面包

一片白色

一篇樂譜

一個(gè)背包

一群海鷗

必背內(nèi)容

1、《馬詩》［唐］李賀 大漠沙如雪，燕山月似鉤。何當(dāng)金絡(luò)腦，快走蹭清秋。第八單元復(fù)習(xí)多音字

肖xiào像 悄qiǎo然

模m?仿

繃pēng帶 重ch?ng復(fù) 彈tán琴

姓肖xiāo 靜悄悄qiāo 模mú樣

繃pěng臉 重zh?ng要 子彈dàn 解jiě開

曲qǔ高和ha寡

喝hē水

難nán過

朝zhāo陽 解xia數(shù)

彎曲qū 和h?諧

喝ha采

發(fā)難nàn 朝cháo著 解jia運(yùn)

形近字

飛蛾 澎湃 慢條斯理 夏天 臘月 健康 磷光

龐大 陷坑 練習(xí)

巍峨 鼓脹

期望

重復(fù) 蠟燭 琴鍵 波光鄰粼 嬌寵 抗日 冶煉

體裁 再次

栽樹 現(xiàn)在錯(cuò)誤近義詞

幽靜─寧靜

清秀─秀麗

純熟─熟練

恬靜──安靜 陶醉──沉醉 好奇─奇怪

交涉─干預(yù)

柔和─溫和

矜持──拘謹(jǐn) 細(xì)膩──細(xì)致

反義詞

幽靜──喧鬧

微弱──強(qiáng)烈

陌生──熟悉

蘇醒──昏迷

純熟──生疏

粗糙——細(xì)膩

斷斷續(xù)續(xù)──連續(xù)不斷 詞語搭配

幽靜的小路 斷斷續(xù)續(xù)的鋼琴聲 微弱的燭光 清幽的月光 水天相撞的地方 恬靜的臉 微波粼粼的海面 雪亮的浪花 極富個(gè)性的嘴角和眼神 恬靜、淡雅的微笑 神奇的畫筆

神秘的微笑 轉(zhuǎn)瞬即逝的面部表情 永恒的美的象征 溺愛嬌寵的態(tài)度 永不磨滅的印象 空曠而深遠(yuǎn)的背景 璀璨的明珠 美妙的樂曲，令人回味無窮；杰出的畫作，讓人百看不厭。咿咿呀呀地亂唱 驚訝地發(fā)現(xiàn) 目不忍睹地槃 哭哭啼啼地演戲

一年秋天 一個(gè)小鎮(zhèn) 一天夜晚 一首曲子 一陣風(fēng) 一縷微云 一夜工夫 高歌一曲 一群灰鴿 一頭黑發(fā) 一種棕色 一種感覺 一顆明珠 一塊生面團(tuán) 一爐火 一堵墻 一幅畫 一件工藝品 一門藝術(shù) 一次活動(dòng) 一段時(shí)間 一支歌曲