第一篇：質量守恒定律教案

質量守恒定律教案

一、教材分析

本節課為人教版九年級《化學》第一學期第五單元化學方程式課題1質量守恒定律的內容。質量守恒定律是初中化學中唯一學習的一個定律，是書寫化學方程式的依據，更是理解化學反應中各物質的量的關系的基礎，因此本節課的內容非常重要。教學中不僅要掌握宏觀上參加反應前后各物質的質量總和不變，還要從微觀角度理解化學反應前后物質的總質量不變的真實原因是原子的種類、個數不變，原子的質量不變，因此物質的質量總和不變。對學生來講思維要從直觀轉向抽象，有一定的困難。

二、學情分析

在前面的學習中，學生已經能意識到化學變化的實質是分子中的原子重新組合，但沒有深入了解原子的種類和個數不變，這是學生從微觀上理解質量守恒定律的基礎。此外，通過一個月的化學學習，學生已能進行化學實驗的基本操作，對課堂上進行學生實驗有一定的基礎。但對于化學思想，即從宏觀實驗現象用微觀理論描述還不夠理解和熟練掌握，可能在這方面需要教師進行適當的引導。

三、教學目標

（一）知識與技能

1、會概括質量守恒定律的內容，能從化學反應中原子重新組合成新物質的角度解釋原因。

2、知道化學變化遵循質量守恒定律，能用質量守恒定律來解釋有關現象。

3、在化學計算方面會進行簡單運用。

（二）過程與方法

1、初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

2、培養通過比較、研討獲得知識的方法。

（三）情感、態度與價值觀：

1、培養學生的合作意識、科學精神及辯證唯物主義觀點。

2、培養學生嚴謹求實的科學態度。

四、教學重點和難點

1、重點：通過實驗探究認識和概括質量守恒定律。

解決措施： 通過課件了解質量守恒，再通過實驗加以驗證，最后通過練習加以鞏固。

2、教學難點： 能從微觀角度理解質量守恒定律。

解決措施： 從水通電的課件出發，讓學生了解化學變化的實質是分子中的原子重新組合成新的分子，從而從微觀上理解質量守恒定律。

五、課前準備 學生分組實驗器材的準備：每3-4名學生為一組，共17組（每組的器材：鋪有細沙的錐形瓶1個、白磷、【硫酸銅溶液、鐵釘5-8顆、燒杯1個】托盤天平1臺等）

一、創設情境：同學們，前幾天我在上網時看到一則廣告。【課件1】（只用水(H2O)做原料，通過化學變化就能夠制得汽油(主要含C、H等元素)，該項目成本低收益高，誠招加盟！）面對這樣的廣告，你們相信嗎？為什么不能相信？

導入新課：學習第五單元課題1質量守恒定律，大家就能找到答案了，請大家打開課本90頁。【課件2出示課題】 板書課題：質量守恒定律

引導學生認定學習目標。首先讓我們明確本節課的學習目標，請大家齊讀學習目標（【課件3展示】學習目標：

1、會概括質量守恒定律的內容，能從化學反應中原子重新組合成新物質的角度解釋原因。

2、知道化學變化遵循質量守恒定律，能用質量守恒定律來解釋有關現象。

3、在化學計算方面會進行簡單運用。）

二、探究主題

1、以紅磷燃燒為例。

前面的學習我們知道了化學反應有新物質生成，這是質的方面，這節課我們將從量的方面探究化學反應。

問：紅磷和氧氣在點燃的條件下反應生成了五氧化二磷，那么反應前的紅磷和反應后生成的五氧化二磷它們的質量有沒有變化，請給出你的猜想。

2、提問各組，歸納板書：不變 變大 變小

3、師：到底誰的正確，我們需要通過實驗來進行驗證。

4、【課件3展示要求】做實驗前請大家閱讀P90“活動與探究”方案一和方案二的內容，同時思考實驗的步驟以及方案一中的玻璃管上為什么要套一個小氣球？（3分鐘）玻璃管上為什么要套一個小氣球？請你來回答。

5，現在老師什么也不做，大家發揮自己的聰明才智或者小組的集體力量分組完成“活動與探究”的實驗，從中間的各小組同學完成方案一，左、右兩邊的各小組同學完成方案二。桌子比較小，大家做實驗的時候盡量小心點，避免弄掉儀器或藥品。我看哪一組同學完成得又快又好。好，開始實驗。

6、學生分組實驗，教師巡視指導。

7、學生反饋實驗現象和結論。（白磷燃燒產生大量白煙，氣球先變大后又變小，反應前后質量不變；鐵釘上覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色，反應前后質量不變）請大家填寫課本91頁上的實驗報告。

8、以鐵和硫酸銅溶液反應前后各物質分析反應前后各物質的質量為什么不變。（同時課件4演示）

【過渡語】很多年前科學家們也做過這種化學反應前后物質質量的測定，那么，質量守恒定律應該怎樣描述？請你來說說。（參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和）板書涵義。請大家大聲的把質量守恒定律讀出來。

【過渡】大家來看看他（課件5出示拉瓦錫的圖片），認識他嗎？（拉瓦錫）他不但測定了空氣中氧氣的含量，他還發現了質量守恒定律，他認為：無論是人工的或是自然的作用都沒有創造出什么東西。物質在每一個化學反應前的數量等于反應后的數量，這可以算是一個公理。

質量守恒定律是否對所有的化學反應都適用呢？請大家再看一個實驗，看看實驗結果如何？【課件6出示】碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水

我需要請兩位小老師上來幫助完成實驗，那兩位同學上來。請大聲的把讀數告訴大家。

學生反饋：實驗現象和實驗結論：產生氣泡，質量變小。

在這個結論之下，你們有沒有疑問？我們剛學了化學反應前后，質量是不變的，現在做的實驗質量變小了，是不是跟理論相悖的？（生：因為生成的二氧化碳氣體擴散到空氣中了，所以質量變小）大家認同他的看法嗎？（認同）前面兩個實驗我們驗證的結果是相等的，如果我想驗證這個實驗的結果也是相等的，應該怎么辦？（密封）怎樣密封？討論一下，套氣球？行不行？氣球和碳酸鈉放在一個空間里。老師這里有一個簡易的裝置（出示氣球套在錐形瓶上的簡易裝置，已經事先裝好藥品）下面的液體是什么？碳酸鈉放在哪？我們請一位同學上來給大家演示一下。

學生上臺操作，檢驗天平平衡情況?你的結論怎樣？給大家說說。為什么變輕了？這個實驗回家也可以做，家里有面堿有食醋。要驗證有氣體生成的質量關系必須在密閉的容器中進行。

下面大家再來看一個實驗：【課件7圖片展示】鎂條燃燒：燃燒前鎂條的質量0.24克；燃燒后生成物的質量0.40克。哪位來解釋一下？同意嗎？大家能不能求出參加反應的氧氣的質量？這就體現反應前后守不守恒。能不能只看鎂條鎂條和氧化鎂質量的比較？大家要注意“參加”這兩個字，必須是參加反應的物質。

【課件8】想一想： 1、100克水和100克酒精混合，質量等于200克，是不是遵守質量守恒定律？（不符合，因為這不是化學變化）板書：→適用化學反應

2、高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了。有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

講解：我們學習了物質的微觀世界，化學反應的實質是什么，我們以水的電解為例。【課件10】原來的分子→（分解）原子→（組合）新分子 例：水分子→（分解）氫原子+氧原子→（組合）氫分子+氧分子 微觀圖： 板書：→（實質）化學反應中原子的種類、數目、質量不變

【課件11】思考：某公司宣稱只用水(H2O)做原料，通過化學變化就能夠制得汽油(主要含C、H元素)，該項目成本低收益高，誠招加盟，如果你是老板你會投資嗎？為什么？

板書：→（應用）化學反應相關問題

三、反思小結：【課件12】學習了這節課的內容，你有什么感想？或者有什么收獲？

四、練習鞏固

【課件13】學以致用：

① 12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的二氧化碳的質量是_____g。② 15g木炭與32g氧氣充分反應，則生成的二氧化碳質量是______g。

③蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成一定含 元素和 元素，可能含 元素。

④一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來又發現生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增加記憶的功能，成為當前生命科學研究的熱點。工業上制得一氧化氮的化學方程式為4X+ 5O2 == 4NO + 6H2O, 則X的化學式為______。

五、課后探究【課件14】

1、某同學在實驗中發現：鐵器生銹后，質量增加；木材燃燒后，質量減少。據此他推斷質量守恒定律有例外。你認為這位同學的推斷對嗎？為什么？

2、法輪功鼓吹發功能使土變金是否有科學道理？ 總板書：

第二篇：質量守恒定律教案

質量守恒定律教案

南通特殊教育中心 楊曉莉

【設計理念】

本節課以實驗探究作為教學的突破口，注重以學生為本，堅持直觀教學，讓學生自己動手參與實驗。由實驗過程的設計、探究，到重點的突出、難點的突破，充分考慮到視障生的特點和差異，盡可能讓視障孩子擁有與健全人同等的認識世界、探索世界的權利。

【教學目標】

1、知識與技能

（1）理解質量守恒定律以及守恒的原因.（2）運用質量守恒定律解決實際問題.2、過程與方法

（1）通過實驗探究,使學生學會由感性到理性,由個別到一般的研究問題的科學方法.（2）使學生初步認識科學探究的方法。

3、情感態度與價值觀

（1）增強探究興趣，獲得探究的樂趣。

（2）通過實驗探究和史實資料，培養學生嚴謹求實的科學

態度。

（3）樹立“物質不滅”的辯證統一觀點。

【教學重點】

認識質量守恒定律,理解其涵義。

【教學難點】

質量守恒定律的理解：從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

【教學準備】

儀器藥品：

1、演示實驗：電子秤、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子

2、學生實驗： 電子秤、燒杯、小試管、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉、錐形瓶、小試管、氣球。

自制教具：水分子模型

【教學過程】

【回憶引入】：在前幾章的學習中，我們接觸了許多化學反應，請大家回憶一下，化學反應的本質特征是

什么？

【提出問題】：化學反應生成了新物質，那么反應物的總質量與生成物的總質量是什么關系呢？ 【大膽猜想】：化學變化前后，總質量是增加、減小、還是不變？用事實說明你猜想的理由。PPT出示

教師：那么怎樣證明你的猜想呢？（通過實驗證明）稱量物質的質量關系，用到的主要儀器是什么？ 討論:實驗怎么進行

小結：（1）用天平稱量反應物的總質量

（2）讓反應物反應

(3)再稱量生成物的總質量，進行比較

師演示：鐵與硫酸銅溶液反應，請大家注意觀察現象，盲生認真聽好。

這是藍色的硫酸銅溶液，我把它倒入燒杯。這是一枚銀白色鐵釘。反應前先稱出它們的總質量，記錄。

現在我將鐵釘投入硫酸銅溶液中，請大家觀察反應現象。

生描述現象（鐵釘表面出現了紅色物質）。

師：如果反應時間足夠長，溶液也會變色。這是課前老師做的實驗，現在溶液變成了淺綠色，現象 師：得到什么結論？PPT出示

變色，有新物質生成，紅色物質是銅，淺綠色物質是硫酸亞鐵

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

師：生成新物質后質量有沒有改變呢？再稱量它們的總質量

得到什么結論？（反應前后總質量相等）

師：兩次稱量中，鐵和硫酸銅變成了銅和硫酸亞鐵，其它物質沒有變化，而反應前后總質量相等。PPT分析過程。

師:你能得出什么結論？

參加反應的鐵與硫酸銅的總質量等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質量。PPT 師：一個實驗不足以說明問題，是不是所有的化學反應都有這樣的結論呢？大家愿意親自探討一下嗎? 請大家做鹽酸和碳酸鈉反應。師：你準備怎么做呢？說說步驟

我們每張桌上都有碳酸鈉和稀鹽酸，請取兩藥匙碳酸鈉放在燒杯中，取稀鹽酸約10ml于試管，現在請大家開始實驗

注意：操作過程要小心，不能讓物質濺出造成誤差

鹽酸和碳酸鈉反應（讓盲生體驗氣體的生成）討論：學生描述實驗現象，讓盲生觀察。結論 PPT出示

反應前后的總質量是什么關系？（變小了）

【設問】

鐵和硫酸銅反應前后物質的總質量相等，而碳酸鈉和稀鹽酸反應前后物質的總質量為什么變小了呢？

【討論分析】

因為在敞口情況下，碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體放出使反應后物質的總質量減小。也就是說二氧化碳我們沒有稱到。

【討論】如果二氧化碳不排放出來，反應前后總質量是否相等呢？大家能不能改良實驗設計再探究一下？

生：錐形瓶上加塞子，將生成的氣體一起稱量，反應前后質量應該相等。師：有沒有疑義？

啟發：如果生成氣體很多，瓶內壓強增大，會有什么后果？ 師：如何進一步改進？

如果在錐形瓶上套一個氣球，我們稱量反應前后的質量，應該不變，對嗎？

師；老師為你們準備了這樣的密閉裝置：錐形瓶里裝有碳酸鈉，小試管里裝有稀鹽酸，錐形瓶口套上氣球。請大家驗證反應前后質量關系。

結論：反應前的質量和反應后的總質量相同。

誤差分析

結論：參加化學反應的碳酸鈉和鹽酸的質量和等于反應后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量。PPT 對比：兩個結論，說明什么？

師：說明只要不漏掉任何物質，反應前后各物質的質量總和應該相等

我們做了兩個實驗，事實上，無數實驗都證明，只要不忽略任何反應物或生成物，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫質量守恒定律

【板書】一質量守恒定律 1 內容

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫質量守恒定律 PPT

從實驗過程說說運用質量守恒定律應注意什么？（要把所有反應物、生成物都計算在內，特別是有氣體參加或生成的反應，不能忽略）

【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線發現并一次次的驗證了這條定律。【語音史實資料】：《質量守恒定律的發現》

師：為什么波義耳失敗了，羅蒙諾索夫和拉瓦錫成功了呢？

波義耳未保證稱量出所有物質的質量。后兩者稱出了所有物質的質量。

【思考】波義耳的實驗反應后物質的質量增加了，增加了什么物質？

【啟示】波義耳是著名科學家，一生有許多重大的發明發現，可他忽略了參加反應的氧氣，質量守恒定律就與他失之交臂了，而羅另兩位科學家，僅僅將敞口容器換成密閉容器就獲得了成功。

實驗過程中小小失誤就導致了波義耳的失敗。看來我們要養成嚴謹認真的學習習慣。

【提問】科學家和我們都得出了質量守恒

那為什么化學反應前后的物質的質量總和相等呢？ 宏觀物質的反應和微觀分子原子的變化是密不可分的。

【分析回顧】：從分子原子的觀點看化學變化的實質是什么？

分子化分為原子，原子再重新組合成新分子的過程

以水分解為例體驗反應的微觀過程。水里有無數水分子，我們以其中兩個水分子為例。

盲生用分子模型演示 PPT演示：

你們發現了什么？

【結論】：在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以反應前后各物質的質量總和必然相等。

【板書】 2 守恒原因 PPT

原子的種類不變； 原子的數目不變； 原子的質量不變

我們知道了質量守恒，也知道了為什么守恒，那我們能不能解決剛才的（生活中的）問題呢

【實踐運用】：

1、有人說，鐵生銹后質量比原來鐵的質量大，這不符合質量守恒定律，你認為對嗎？為什么？

2、蠟燭燃燒后質量減少，“損失”的質量到哪去了呢？這與質量守恒定律矛盾嗎？ 啟示：物質不會無緣無故地產生，也不會無緣無故地消失。有物質消失，必然會有新物質生成。

【總結反思】

談談你的收獲。

1、知道了質量守恒定律和為什么守恒

2、體會了科學探究的方法：

我們用實驗探究的方法學習驗證了一個重要定律——質量守恒定律，這是化學變化中的基本規律，也是自然界中的普遍規律。同時我們還感受和體會了一種探索知識的過程，初步學習了科學探究的一般方法。那么，在化學用語上能用什么形式來體現質量守恒定律呢？我們下節課再來研究

【作業】 P96 2、3

第三篇：《質量守恒定律》教案

《質量守恒定律》教案

楊道華

【教學目標】

一、知識與技能

理解質量守恒定律，通過對化學反應實質的分析，用分子、原子觀點認識質量守恒定律的本質。

二、過程與方法

1、通過對化學反應實質的分析以及質量守恒原因的分析，培養學生的直覺思維、邏輯思維能力。

2、通過假設實驗驗證法的探究過程的學習體驗，使學生初步認識科學研究、學習的一種方法，認識科學探究的基本過程，能提出問題，解決問題；培養學生觀察能力及創造性思維能力。

3、引導學生經歷質量守恒定律的探究過程，初步培養學生定量研究問題的能力。

4、了解質量守恒定律在具體問題情景中的應用，培養學生解決實際問題的能力。

三、情感、態度、價值觀

1、激發學生對生活中化學現象的好奇心和探究欲，培養學習化學的興趣。

2、培養學生嚴謹求實的科學態度和創新精神。

【教學重點】

一、知識重點：質量守恒定律的涵義

楊道華

第 1 頁

11/4/2018

二、能力重點：對質量守恒定律的運用

【教學難點】

一、知識難點：對質量守恒定律的理解

二、能力難點：對質量守恒定律的運用

【教學方法】

指導發現法—假設實驗驗證法教學模式

【教學用品】

計算機輔助教學軟件；

托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺、石棉網等、細沙； 白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂帶。

【課時安排 】 1課時 【教學過程】 新課引入：

福爾摩斯推斷事情的秘密，引出化學質量守恒定律的知識。

板書： 第五單元 化學方程式

課題一 質量守恒定律 新課講解：

導語：前面幾個單元我們學習了用文字表達式來表示化學變化，請同學們閱讀課本90頁第一段文字，寫出這兩個化學變化的文字表達式。在這個基礎上我們來定量研究化學變化-----即化學變化前后物質的質量變化情況。

楊道華

第 2 頁

11/4/2018 提問：化學反應前后物質的質量是怎樣變化的呢？ 學生：可能提出三種假設！

1）參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。2）參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。3）參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。教師：那就讓我們實驗和智慧來進行探究化學反應前后物質的質量是怎樣變化的！

實驗

1、白磷燃燒前后的質量測定。（教師演示）實驗步驟：

1.稱量裝有少量白磷的密閉容器的質量。2.加熱錐形瓶。3.冷卻后第二次稱量。

實驗現象：產生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡

實驗結論：白磷燃燒前后的質量物質的質量總和相等。實驗

2、鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。（學生探究）實驗步驟：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量總和相等。實驗現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色，天平保持平衡

實驗結論：化學反應前后物質的質量和相等

實驗

3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定（學生探究）實驗步驟：鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉礦泉水瓶中反應

楊道華

第 3 頁

11/4/2018 實驗現象：生成大量的氣體，天平保持平衡 實驗結論：化學反應前后物質的質量和相等

結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

小結：從上面三個實驗方案得出的結論，證明我們假設二是正確的，無數個實驗

證明：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。解釋：

1、“總和”意味著把各種狀態的反應物和生成物都算在內。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。

2、參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。實踐運用：

一、實驗5－1：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質量的測定實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？

二、實驗5－2：在鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定中，完全燃燒后稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還要輕？ 分析以上問題及實驗中3質量減少的原因。【討論3】

1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現這樣的實驗結果？

2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，楊道華

第 4 頁

11/4/2018 會出現什么實驗結果？

提問：為什么化學反應前后質量會守恒？ 電腦動畫掩飾：

分析回顧：

由分子構成的物質在化學變化中：

分解 重新組合聚合 分子 原子 新分子 新物質 分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。結論：在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以反應前后各物質的質量總和必然相等。

本節小結：

質量守恒定律：

1、質量守恒定律概念。

2、質量守恒的原因。

隨堂練習

１ 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應后，冷卻稱量剩余固體物質19.9克，則生成氧氣_____克． ２．實驗表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量大.這一實驗事實符合質量守恒定律嗎?為什么? 楊道華

第 5 頁

11/4/2018 3．有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學道理？

布置作業：

探究性學習1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點燃蠟燭，天平會發生什么變化？怎么改進? 探究性學習2.鐵釘生銹這個反應是否遵循質量守恒定律，大家親自實驗進行驗證。兩周后，交流并匯報實驗結果。

附：板書設計

第四章 化學方程式

第一節 質量守恒定律

一、質量守恒定律

參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

二、化學變化質量守恒的原因

在化學變化過程中，原子的種類，原子的個數，原子的質量都沒有改變。

楊道華 第 6 頁 11/4/2018

第四篇：質量守恒定律教案

課題1質量守恒定律課時教案

教學目標: 1.知識與技能

(1)理解質量守恒定律以及守恒的原因.(2)運用質量守恒定律解決實際問題.2.過程與方法

(1)通過對實驗的觀察與操作,培養學生的動手操作能力及觀察分析能力.(2)使學生初步認識科學探究的方法,通過對實驗記錄分析,學會由感性到理性,由個別到一般的研究問題的科學方法.(3)通過對化學反應實質的分析及質量守恒的分析,培養學生研究問題的能力.3.情感態度與價值觀

(1)激發學生對現實生活中化學現象的好奇心和探究欲,激發學習興趣.(2)通過學習質量守恒定律,使學生認識到物質是永恒運動變化著的,并認識到物質不滅的辨證唯物主義觀點.(3)培養學生的合作意識及勤于思考,嚴謹務實,勇于實踐,不斷創新的科學精神,感受科學研究的人文教育價值.教學重點: 認識質量守恒定律,理解其涵義.教學難點: 從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減.教學設計

活動1:提出問題

【復習引課】 前面已經學習了許多化學變化,如,磷與氧氣反應生成五氧化二磷,鎂與氧氣反應生成氧化鎂等等.化學變化的本質是什么 有新物質生成.對于這些化學變化,我們已經研究了質的方面變化(即物質種類的變化),還初步了解變化過程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實驗時發現,蠟燭燃燒一會兒,質量變小了.為什么變小 難道物質從這個世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學變化中物質的量的方面(即質量)是否變化呢 由此提出了新的問題,即化學反應前后參加反應的各種物質的總質量與生成的各種物質總質量是否有變化 讓我們一起走進新課題,來共同研究化學反應前后的物質總質量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律(1)【活動探究】化學反應前后參加反應的物質的總質量與生成的物質總質量是否有變化 我們必須通過事實來說明問題,下列提供四個實驗方案,請用實驗的方法來探究這一問題.活動2:實驗探究

【實驗探究】 根據下列幾個實驗方案進行問題探究.(分A,B兩大組,若干小組.A組做方案一,二,B組做方案三,四)

方案一 磷燃燒前后質量測定

向空氣壓縮點火儀中,放入一粒火柴頭大小的白磷,塞上塞子.將其放在天平左盤上,用砝碼平衡,記錄質量.然后,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現象,反應冷卻后,重新放到天平上,觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應前后質量測定

在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數據,然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現象,再將錐形瓶放在天平上,觀察天平是否平衡.反應文字表達式: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應前后質量測定

在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量,記錄所稱質量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現象,待反應一段時間后溶液顏色不再改變時,將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上,觀察天平是否平衡.反應文字表達式: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu

方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應前后質量測定

在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數 據,然后把燒瓶倒轉,使兩種溶液混合,觀察現象,再稱量,觀察天平是否平衡.反應文字表達式是:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對所選實驗方案,觀察和探究如下問題:反應中有哪些現象 天平是否平衡

提醒:白磷取用方法;操作規范,注意安全;小組成員合作等.【實驗】 學生進行實驗探究,觀察記錄分析.活動3:發現規律

【交流】學生交流實驗結果 A 組 B 組 實驗方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實驗現象 反應前總質量 反應后總質量 分析

【提問】 通過對上述4個方案研究,你能發現什么問題 能找出普遍性規律嗎

【歸納】 參加反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和,這個規律叫做質量守恒定律.【拓展視野】 質量守恒定律的發現史.早在300多年前,化學家們就對化學反應進行定量研究.1673年,英國化學家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,結果發現反應后質量增加了.1777年,法國化學家拉瓦錫用較精確的定量實驗法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質質量的關系,得到的結論為:“參加化學反應的物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和.” 后來,人們用先進的測量儀器做了大量精度極高的實驗,確認拉瓦錫的結論是正確的.因此,科學家一致承認了質量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,就是定量實驗研究法.化學家們用定量的研究方法研究化學變化,發現了許多重要規律.剛才你們就像科學家一樣在做研究,并且取得了成果.若你們是生活300年前發現這一規律,那又將成為我們中華民族的驕傲.雖然,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過努力學習,在將來為國家贏得更多榮譽.活動4:分析與解釋

【問題】 化學反應前后物質的質量總和為什么相等呢

【課件演示鋪墊】動畫:水通電分解的微觀模擬.【討論】 學生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學反應的過程就是參加反應的各物質(反應物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質.【討論】 在化學反應中,反應前后,原子的種類,數目,原子的質量是否會變化 元素種類是否變化 物質種類是否變化

【結論】 在化學反應中,原子的種類,數目,質量都不變,元素的種類也不變,所以反應前后,反應物和生成物的總質量不變.物質的種類發生了改變,分子的種類發生了改變.五不變,兩變.活動5:結論的再驗證

【問題】 質量守恒定律對任何化學反應都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學生預測)【實驗探究】

方案五 碘與淀粉反應前后質量測定

把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤上,右盤用砝碼平衡.取下錐形瓶倒置,使碘酒中的碘與淀粉反應.一段時間后,再把錐形瓶放在天平上,觀察是否平衡.方案六 碳酸鈉與鹽酸反應前后質量測定

把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中.將小燒杯放在天平上用砝碼平衡.取下小燒杯;使小試管中鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應.一段時間后,再把小燒杯和小試管放在天平上,觀察是否平衡.該反應的文字表達式是:鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

【實驗】 學生進行實驗探究,觀察記錄分析.活動6:規律的總結與再認識 【討論】實驗結果

1.方案五:天平保持平衡.說明這里面所發生的化學反應符合質量守恒定律.2.方案六:反應后,質量減輕了.【問題】實驗2會出現質量減輕的這一現象,它符合質量守恒定律嗎

【討論】分析是否符合質量守恒定律,找出分析判斷依據.【交流】學生交流觀點.【歸納】任何化學反應都遵守質量守恒定律,若反應體系內與外界進行物質交換,則天平就可能不衡.注意表面現象與實質.【討論】若空氣點火儀漏氣或反應后把塞拔下,敞口一會兒,再稱量,質量就有可能發生變

化.比較課本P90,P91中的兩個實驗裝置的優劣(是否封閉及對實驗有無影響).若P90圖5-1中的氣球反應后被拔下,天平是否平衡

【小結】任何化學反應都遵守質量守恒定律.無論是熟悉的還是不熟悉的化學反應,只要是化學反應,反應前后的總質量就守恒.活動7:運用與提高習題訓練略

活動8:歸納與總結 【學生小結】

1.本節課我所學的知識有: 2.經過實驗探究活動,我的收獲及感受有: 3.對學習過程中存在的不足,我的點評及建議是: 【板書設計】略 【課堂作業】P96,3 【課外拓展】

1.列出日常生活中一些化學反應問題,并用質量守恒定律去分析.2.課外利用家中相關物品,設計實驗驗證質量守恒定律.3.預習下一節課“化學方程式”.4.你還有什么疑問或還有什么實驗方案,請課外討論,也可以和老師討論交流.說明:儀器用品及多媒體投影內容略去.

第五篇：質量守恒定律教案

課題1 質量守恒定律

教材分析：

質量守恒定律是初中化學的一個重要規律，是分析物質在化學反應中質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。在初中化學中起承上啟下的作用。本節課的教學將引導學生從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規律，也為以后化學方程式的書寫和計算的教學作好理論準備。

教學目標 知識與技能

1．認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。2．能運用質量守恒定律解決一些相關問題。3．了解化學方程式的涵義。過程與方法

1.通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。2.通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。

情感態度與價值觀

1.通過實驗探究，激發學生的好奇心，發展學生的學習興趣 2．通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。3．產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

4．通過實驗探究，激發學生的好奇心，發展學生的學習興趣 教學重點 質量守恒定律的涵義

教學難點 質量守恒定律涵義的理解和應用： 教學方法 實驗法

提出問題→進行假設→設計方案→實驗探究→得出結論→理解應用 【儀器和藥品】

儀器：托盤天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、氣球、燒杯、小試管、鑷子、坩堝鉗等

藥品：白磷、鐵釘、CuSO4溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂帶等 教學過程

創設問題情景：同學們，大家都知道，化學反應的實質是反應物發生化學反應生成了新的物質，如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷P+O2?點燃???P2O5；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭漸漸變短，石蠟+O2?點燃???CO2+H2O。那么大家知不知道在一個化學反應中反應前各反應物的質量總和與反應后各生成物的質量總和之間可能有哪幾種關系呢？這就是我們今天要探究的問題，請大家根據我們學過的知識大膽地作出自己的假設。

學生作出假設

回答：生成物的質量總和等于反應后生成物的質量總和 教師：除了相等，還可能有哪幾種情況呢？ 學生：生成物的質量總和大于反應物的質量總和

生成物的質量總和小于反應物的質量總和

教師：同學們提出了三種假設，這很好，那么通過什么方式可以驗證你的假設呢？

學生：可以通過實驗事實來驗證

教師：不錯，通過實驗可以驗證反應物的質量總和與生成物的質量總和之間的關系。

追問：怎樣才能知道反應前后各物質的質量呢？ 學生：用天平稱量。

教師：對，可以用天平來稱量。現在我們就用托盤天平作為研究工具，根據我們現有的實驗條件和操作的可行性，以白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應這兩個實驗為例來探究化學反應前后各物質的質量關系。下面請大家結合教材90頁的活動與探究討論一下如何設計這兩個實驗。

學生：匯報實驗方案

教師：同學們設計得非常不錯，下面我們就根據剛才設計的實驗方案分組進行實驗探究，仔細觀察實驗現象，弄清楚反應物和生成物，記錄好實驗結果，填入P91的表格內。投影：活動與探究

方案一：白磷燃燒前后質量的測定。

方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。注意事項：

1、稱量時天平應注意調平。

2、白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子。

3、白磷燃燒這個實驗中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口，連同白磷一起放在石棉網上加熱，待白磷燃燒時移開酒精燈，此時不要用手拿錐形瓶。

4、在鐵與硫酸銅反應這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。

學生實驗,教師巡視,及時發現學生操作中的一些錯誤并進行糾正。由學生陳述實驗結果，不同意見進行補充。

方案一：在白磷燃燒這個實驗中我們看到白磷燃燒產生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應前后各物質的質量總和沒有發生改變。

不同意見：我們組的實驗結果是生成物的質量總和略大于反應物的質量總和，可能是由于氣球有沙眼所致。

教師：大家觀察得很仔細，在這個反應中反應物是什么？生成物是什么？我們稱量的是哪些物質的質量？

學生：在這個反應中，反應物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應前我們稱量的是磷和氧氣的質量總和，反應后我們稱量的是五氧化二磷的質量。也就是參加反應的磷和氧氣的質量總和與反應后生成的五氧化二磷的質量相等。

投影方案一的實驗現象、結果、分析

方案二：在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的物質析出，同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液逐漸變為淺綠色溶液，用天平稱量，發現反應前后物質的質量總和沒有發生改變。

教師：你們這個實驗完成得非常不錯，那么在這個反應中反應物和生成物分別是什么？我們稱量的又是哪些物質的質量呢？

學生：在這個反應中，反應物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，反應前我們稱量的是參加反應的鐵和硫酸銅的質量總和，反應后我們稱量的是生成物銅和硫酸亞鐵的質量總和。也就是參加反應的鐵和硫酸銅的質量總和和反應后生成的銅和硫酸亞鐵的質量總和相等。

教師總結：

剛才同學們通過不同的實驗得出了共同的結論，這非常不錯。其實，在很早以前科學家們經過長期的研究和實踐，做了大量的實驗，也和同學們一樣得出了相同的結論，那就是物質在發生化學反應前后參加反應的各反應物的質量總和與反應后生成的各生成物的質量總和是相等的。拉瓦錫就是發現這個規律的科學家之一，下面我們來看一看他是怎樣發現的。

教師：我們學習自然科學也要像拉瓦錫等科學家發現質量守恒定律一樣，以嚴謹求實的科學態度去不斷地探索，不斷進取。

問：如何描述質量守恒定律的內容呢？

板書：

1、質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于 反應后生成的各物質的質量總和。

教師：大家考慮一下，在這個定律中最關鍵的詞語是什么？ 學生分析其中的關鍵詞

投影強調：質量守恒定律指的是參加反應的各物質和反應后生成的各物質的質量總和的關系，而不是有多少反應物，要注意“參加”二字的真正含義。

教師：了解了質量守恒定律的內容和它的發現，我們以電解水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學反應中參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。請看電解水的微觀過程

投影：加熱氧化汞的微觀過程。

教師：大家看，這是一個氧化汞分子,紅色代表氧原子、藍色代表汞原子,一個氧化汞分子由一個汞原子和一個氧原子構成。在加熱條件下,氧化汞分子發生了什么變化？

學生：氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子，兩個氧原子構成一個氧氣分子，一個汞原子構成汞。

追問：分子的種類變了嗎？分子的數目呢？

教師分析：既然是化學變化，分子的種類肯定發生了變化，因為化學變化的本質特征是生成了新物質，從微觀角度看也就是生成了新的分子。但分子的數目卻不一定變，比如加熱氧化汞的反應中，反應前后分子數發生了變化，但在H2+Cl2==2HCl中，反應前后分子數不變。

追問：在加熱氧化汞的過程中，構成氧化汞分子的汞原子和氧原子變了嗎？ 學生：沒有，它們只是經過了重新組合

教師總結：大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應的過程，事實上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以參加反應的各反應物的質量總和會等于反應后生成的各生成物的質量總和。

教師：現在你知道質量守恒的原因嗎？

學生：因為在化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數目沒有改變，原子的質量不變，所以化學反應前后個物質的質量總和相等。

板書：

2、質量守恒的微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。

過渡：到底是不是所有的化學反應都遵守質量守恒定律呢？我們在通過下面的實驗來驗證一下質量守恒定律是否正確。

[實驗5—1] 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定 教師演示，學生仔細觀察實驗現象并描述

學生：碳酸鈉與鹽酸反應前后不遵守質量守恒定律，生成物的質量小于反應 物的質量；

教師：為什么會出現這樣的結果？ 學生：討論

回答：因為碳酸鈉與鹽酸反應后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中，所以鹽酸與碳酸鈉反應后生成物的質量小于反應物的質量。

追問：如果把二氧化碳收集起來，結果會怎樣？

教師：分析得不錯，質量守恒定律強調的是參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和，所以分析時一定弄清楚參加反應的是哪些物質，反應后生成的是哪些物質。那鎂帶燃燒的實驗現象和結果呢？ [實驗5—2]鎂帶燃燒前后質量的測定

方案二：鎂帶在空氣中燃燒發出耀眼的白光，產生大量的白煙，生成物的質量小于反應物的質量。

教師：討論一下這是為什么？這與質量守恒定律想違背嗎？ 學生討論：

回答：在鎂帶燃燒這個實驗中，有白煙跑到空氣中。

教師：鎂帶燃燒時產生的大量白煙是生成物氧化鎂，氧化鎂是很細的粉末，在燃燒的過程中有一部分逸散到了空氣中，失掉了一部分生成物所以我們稱得的生成物的質量小于反應物的質量。那如果在然著的鎂帶上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現什么結果？

學生：反應前后質量相等

教師：仔細思考，是相等嗎？注意反應前我們稱量的是什么物質，參加反應的是哪些物質？

學生：反應前我們稱量的是鎂帶的質量，參加反應的是鎂和空氣中的氧氣，所以如果在燃著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，生成物的質量比原來鎂帶的質量增大。

教師：分析得很好，根據質量守恒定律，反應后生成物氧化鎂的質量應該等于參加反應的鎂帶和氧氣的質量總和，而反應前我們稱量的是鎂帶的質量，參加反應的氧氣的質量沒有計算在內，所以生成物的質量比原來鎂帶的質量增大，這個反應符合質量守恒定律。

投影：理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾點：

1、質量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；

2、質量守恒定律研究的僅是指“質量”，不能任意擴展到其它物理量；

3、守恒的數量是“總質量”，不是部分反應物和生成物的質量；

4、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質”，沒有參加反應的物質，不能計算在內。

教師：我們知道了一切化學反應都遵守質量守恒定律，那么我們怎樣應用質量守恒定律來解決實際問題呢？

1、解釋反應前后物質的質量變化

（1）、根據質量守恒定律解釋細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。

（2）、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質量比原反應物的質量小,因此這個反應不遵守質量守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？

2、用質量差確定某反應物或生成物的質量。

（1）在A+B=C+D的反應中，5克A跟一定量的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量_____克。

（2）在A+B=C的反應中，足量B與W克A完全反應后，生成12克C，則參加反應的B的質量___克

3、推斷反應物或生成物的組成元素

酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素? 一定有的元素： 可能有的元素： 小結：學完本課題，你知道了些什么？ 板書設計

課題1 質量守恒定律

一、質量守恒定律

1、質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

2、質量守恒的微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。