第一篇：化學方程式教案

化學方程式

一.教學目標

1、知識與技能：

（1）通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義（2）了解書寫化學方程式應遵守的原則。（3）能正確書寫簡單的化學方程式。

2、過程與方法

（1）采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。

（2）采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結

3、情感與價值觀

（1）培養學生思維的有序性和嚴密性。

（2）通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。二.教材分析

學生的起點：文字表達式和質量守恒定律。學生的障礙點：（1）是用觀察法配平時找到最復雜的化學式不知道下一步該怎么辦

（2）“↑”“↓”亂標

應對措施：強調配平時找到最復雜的化學式后下一步是這個化學式所在的一邊已經確定的原子個數教學中要對此多加訓練以突破障礙。三.教學重難點

1.重點：(1)化學方程式的含義。

(2)正確書寫化學方程式。

2.難點：化學方程式的配平。

3.疑點：化學方程式能表示什么含義？

4.解決辦法：采用從實驗入手的討論法，加深對化學方程式“質”和“量”含義的

理解，講練結合，在練習中加深體會，逐步熟練，為化學計算打下基礎。

四．教學方法

講練結合，配合閱讀。五．教學過程 復習提問

1．什么是質量守恒定律？

2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）3．情景導入

我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。

〔板書〕化學方程式

一、化學方程式的定義 用化學式來表示化學反應的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：

C+O2---CO2 〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。

〔板書〕磷+氧氣---五氧化二磷（改成化學式）

P+O2P---2O5 〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）

怎樣才能把上式改為化學方程式呢？

〔板書〕

二、化學方程式的書寫原則

〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔板書〕1.以客觀（實驗）事實為依據

2.遵循質量守恒定律

〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。〔板書〕三 化學方程式的書寫步驟

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。

〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

P+O2─P2O5

2．配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5 3．注明反應發生的條件

4P+5O2===2P2O5（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結〕書寫化學方程式具體步驟

左邊反應物，右邊生成物

寫好化學式，方程要配平

短線改等號，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

強調：（1書寫化學方程式的首要是正確書寫化學式

（2）書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化。（3）“↑”“↓”的書寫只針對生成物，無氣體生成氣體標“↑”，無固體生成固體標“↓”

第二篇：化學方程式計算教案

§5.3 利用化學方程式的簡單計算

洛源中學

屈海濤

一.教材依據：

依據人教版《義務教育課程標準實驗教科書化學》九年級上冊、第五單元課題3 二.設計思想：

本課題“利用化學方程式的簡單計算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應物計算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應物，但無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據進行的。通過本節學習使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質發生反應，生成什么物質，而且還表示反應物、生成物各物質間的質量關系。根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物間的質量比進行的。已知反應物的質量可以算出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可以算出所需反應物的質量。本課題內容雖是計算，但這種計算對數學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此在教學過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環節進行突破： 1．使學生對化學計算題里的有關化學知識有一個清晰的理解。2．強調化學方程式一定要寫正確并且配平。3．練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。4．培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。三.教學目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算(2)掌握化學方程式計算的格式.(3)認識定量研究對于化學學科發展的重大作用。2．過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3．情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算的能力。

(2)認識化學變化中的質量關系以及它在工農業生產及科學研究中的意義。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

四.教學重點

1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。五.教學難點

1.在用化學方程式進行計算時均為純凈物質的量。2.訓練和培養學生按照化學特點去思考的科學方法。六.教學選擇：引導、講練結合、總結 七.學法指導：閱讀、思考 八.教學準備：制作課件 九.教學課時：2課時

2×158

6g

________ =______

X

32×6g

X=________=0.6g

2×158

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

〔引言〕上邊我們學習了化學方程式計算的步驟，而在實際計算過程中，過程還可再簡單些，具體參照例2，現在請大家閱讀教材Ｐ100例2。(看圖影片)〔課堂練習〕：1.請大家找出解題過程中的錯誤（看圖影片,集體回答）2.教材P101（學生上黑板）

〔課堂小結〕通過本節課的學習，我們知道了利用化學方程式解題的步驟如下：設元、配平、寫量、列解、簡答

設元：設未知量

配平：寫出反應的化學方程式

寫量：寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量

列解：列出比例式，求解

簡答：簡明的寫出答案（小數點后保留一位小數）講解：我們可以把解題步驟用5句話總結如下：

變化物質定量算，設元配平是關鍵；

對應項量寫下邊，列比求值中心環；

簡寫答案才算完。作業：教材P102:

3、5

教后反思：“化學方程式”學生熟悉，那么“利用化學方程式計算”對學生來說并不陌生，因此上本節課主要讓學生通過學習知道解題步驟，并且使學生明白解題時書寫規范十分重要。課堂上學生表現積極，通過課堂練習，知道學生對解題步驟已經掌握，為下節課進行“過量計算”打下基礎，教學效果良好。

第三篇：化學方程式單元教案

4.5化學方程式

一.教學內容：

4.5化學方程式

1.通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養學生的辨證唯物主義觀點。

2.學會化學方程式的規范書寫

3.學會利用化學方程式進行簡單計算

二.重點、難點：

質量守恒定律、化學方程式及計算，既是重點，也是難點。

4.5化學方程式

［課前練習］

用化學式表示下列化學變化的反應式:鐵在氧氣中燃燒；

?

［引入新課］

上述這些反應式反映出反應物在一定條件下轉變為性質不同的新的生成物，從這些反應式里我們可以看到參加反應的是什么物質，生成的又是什么物質，反映了這些反應中質的變化。那么，物質的總質量在反應前后有沒有變化呢？反應物和生成物之間的量是否有一定的關系呢？現在我們通過實驗來研究這一關系。

?

［實驗現象］

（1）溶液中生成藍色沉淀硫酸銅＋氫氧化鈉→氫氧化銅＋硫酸鈉

（2）天平同反應前一樣保持平衡。

［實驗結論］

反應前后物質的總質量沒有發生變化。

［引導學生得出結論］

反應在密閉容器中進行，雖然生成了其它的物質，但這個容器裝置的總質量不變。即參加反應的物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和。化學反應中這種量的關系是不是具有普遍意義呢？讓我們再做實驗來驗證。

氯化鋇＋碳酸鈉→碳酸鋇＋氯化鈉

結論：反應前后物質的質量總和依然保持不變！

［小結］

一、質量守恒定律：

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫質量守恒定律

二、化學反應前后質量守恒的原因

［設疑］為什么物質在發生化學反應前后質量總是相等呢？

以氫氣和氧氣反應生成水為例2H2＋O2----2H2O

?

［總結］在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

［例題］

有些同學定量研究化學變化時發現，（1）木炭燃燒質量減少；（2）生石灰久置在空氣中質量會增加。你認為上述兩個反應違反質量守恒定律嗎？

回答：以上兩例均不違反質量守恒定律。

（1）木炭燃燒時，與空氣中氧氣反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體散逸到空氣中，所以表面上看，木炭的質量減少，實際上，燃燒掉的木炭的質量加上消耗的氧氣的質量一定等于生成的二氧化碳的質量。

（2）生石灰久置在空氣中，會與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，所以其質量必然會增加。也就是生石灰的質量加上水的質量一定等于生成的氫氧化鈣的質量。

三.化學反應的表示方法----化學方程式。

化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。

例如：碳在氧氣中燃燒C＋O2 CO2

四.化學方程式的寫法：

（1）以客觀事實為依據

（2）符合質量守恒定律

分三步

（1）依據實驗事實，把反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊，反應物與生成物之間用一條短線相連

（2）根據質量守恒定律，化學方程式要配平（使反應前后每種原子的數目相等）。

（3）要在化學方程式中注明反應發生的條件和生成物的狀態。（用“↓”表示生成物中的沉淀，用“↑”表示生成物中的氣體。）

以“碳在氧氣中燃燒”為例說明

①C＋O2----CO2

②C＋O2＝CO2

③C＋O2 CO2

在上述三個書寫步驟中，以化學方程式的配平最為關鍵。

五.化學方程式的配平

在反應物、生成物的化學式前填上適當的系數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平。

理論依據----質量守恒定律反映出：在化學反應前后原子的種類、數目和質量均不變。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。

1.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式??P＋O2─P2O5

2.配平化學方程式（最小公倍數法）

先找出原子個數相差較多的原子進行配平。（有氧先配平氧原子！）

①P＋O2─2P2O5

②P＋5O2─2P2O5

③4P＋5O2─2P2O5

④4P＋5O2＝2P2O5（把短線改等號。）

3.注明反應發生的條件和生成物的狀態4P＋5O2 2P2O5

常見的反應條件有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。不能混用！！

生成物的狀態是指：“↑”（氣體）“↓”（沉淀）

注意：

①在反應物中無氣體參加反應，則生成的氣體物質注“↑”號，否則不標注“↑”。如： C＋O2 CO2；

②在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，則生成的難溶性固體要注“↓”號。

〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語）

左邊反應物，右邊生成物，寫好化學式，方程要配平短線改等號

條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

六.根據化學方程式計算

?

例題1.在實驗室中，將含有15.3g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣質量是多少？

?

根據化學方程式計算應該注意的事項

（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；

（2）列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；

（3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；

（4）解題的過程要完整，規范

（5）設未知數時要指明物理量，不要帶單位。

例題2.某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？

答案

解：設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y

?

?，x＝1.8g；，y＝0.2g

答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。

例題3.中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg。求：

（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。

答案：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為?

（2）設需要高錳酸鉀的質量為x

?

??

（3）不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。

分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1.氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積＝氣體質量÷氣體密度）；2.化學方程式中單位的換算，如題目中出現“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在進行物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

【典型例題】

1.根據化學方程式的書寫方法，練習書寫下列化學反應的化學方程式。

①銅在氧氣中受熱

2Cu＋O2 2CuO

②堿面（又稱蘇打、碳酸鈉）與鹽酸（HCl）反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

③向澄清的氫氧化鈉溶液中加入藍色的硫酸銅溶液生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

2.判斷下列化學方程式是否正確。

①酒精在空氣中燃燒：

C2H6O＋O2＝CO2↑＋H2O

答：不正確。沒有配平，沒有反應條件。多氣體符號。

②電解水生成氫氣和氧氣：

H2O＝H2＋O2

答：不正確。沒有配平，沒有反應條件。沒有標氣體符號。

3.配平下列化學反應方程式（不必寫化學反應條件！）［紅字為答案！］

（1）4Al＋3O2＝2Al2O3

（2）3Fe＋2O2＝Fe3O4

（3）2CO＋O2＝2CO2

（4）2H2＋O2＝2H2O

（5）2HgO＝2Hg＋O2

（6）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2

（7）Cu2（OH）2CO3＝2CuO＋CO2＋H2O

（8）CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

【模擬試題】（答題時間：40分鐘）

1.某同學觀察鐵絲在氧氣中燃燒的實驗后總結出以下兩點結論，你能得到更多的結論嗎？請把你看到的、想到的補充到下面的空格中。

①細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，生成色固體；

②反應前后元素的種類不變化，都是氧元素和鎂元素。

③

④

⑤

2.某同學定量研究如下化學反應時發現：

①木炭燃燒后質量減少了；

②蠟燭（主要成分是C、H）燃燒后質量減少了；

③細鐵絲在氧氣中燃燒質量增加了；

④鐵釘生銹質量增加了。

請你幫助分析一下，這些反應也遵守質量守恒定律嗎？

3.判斷下列說法是否正確，如不正確，請加以改正。

①化學反應前后分子的數目和種類保持不變。

②物質在空氣中加熱反應后，生成物的總質量必定等于反應物的總質量。

③報紙（主要成分為C、H、O）在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比報紙的質量小。這個反應不符合質量守恒定律。

4.經實驗測定，某物質中只含有一種元素，下列推斷正確的是（）：

A.該物質一定是單質B.該物質一定是混合物

C.該物質一定不是化合物D.該物質一定是純凈物

5.綠色植物通過光合作用發生反應：CO2＋H2O→葡萄糖＋O2，由此推知葡萄糖（）。

A.只含碳、氫元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.含有碳單質和水

D.不能在氧氣中燃燒

6.宣傳科學知識，揭露偽科學，是我們的任務。下列各項中屬于偽科學的是（）；

A.人們用催化劑將水變為燃油（由碳、氫元素組成）

B.用干冰進行人工降雨

C.以煤為原料制造藥物

D.白磷在空氣中自燃

7.自第十一屆奧運會以來，歷屆奧運會開幕式都要舉行頗為隆重的“火炬接力”。火炬中的可燃物是丁烷（化學式C4H10。），它燃燒時，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可見，下列關于丁烷的敘述正確的是（）。

①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的②丁烷由丁烷分子構成的③丁烷分子由碳、氫兩種元素構成④丁烷由4個碳原子和10個氫原子組成⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構成的A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②④⑤

8.在牙膏和一些藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑或載體。人們通常將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］，然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣。試用化學方程式表示上述反應的原理。

（1）石灰石煅燒制得氧化鈣；

（2）氧化鈣加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］；

（3）石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣。

9.我國推廣使用車用乙醇汽油的工作將全面啟動。車用乙醇汽油是在汽油中加入適量的乙醇形成的混合燃料。使用這種汽油不但不影響汽車的行駛性能，而且可減少有害氣體的排放，是一種改善環境的清潔能源。同時，燃料乙醇主要是以糧食作為原料，這對解決我國糧食過剩，促進農業生產良性循環也具有十分重要的意義。根據上述信息回答：

（1）乙醇能代替汽油作為燃料，是因為乙醇中含有元素和元素。

（2）燃燒乙醇比燃燒汽油減少了對大氣的污染。是因為乙醇中不含有元素。

（3）乙醇是由糧食中的淀粉轉化而成的，淀粉是綠色植物通過光合作用由和_________兩種物質轉化而成的。

【試題答案】

1.①火星四射；黑

③反應前后鐵原子和氧原子的種類不變

④反應前后鐵原子和氧原子的數目不變

⑤化學反應前后，物質的總質量不變

2.均遵守質量守恒定律

①燃燒的木炭的質量加上消耗的氧氣的質量等于生成的二氧化碳的質量

②蠟燭的質量加上消耗的氧氣的質量等于生成的二氧化碳和水的質量

③鐵絲的質量加上消耗的氧氣的質量等于生成的四氧化三鐵的質量

④鐵釘加上消耗的氧氣和水的質量等于生成的鐵銹的質量

3.①不正確；應為：化學反應前后原子的種類、數目和質量不變

②正確；

③不正確；燒掉的報紙的質量加上消耗氧氣的質量等于生成的二氧化碳、水和灰燼的質量

4.C5.B6.A7.B

8.（1）CaCO3 CaO＋CO2↑

（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2

（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

9.（1）碳氫

（2）硫等

（3）水二氧化碳

第四篇：化學方程式教案(一)

化學方程式

教案

（一）重點：化學方程式的涵義及寫法 難點：化學方程式的配平教學過程：

提問：

1．質量守恒定律的內容

2．從微觀角度解釋守恒的原因

3．依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

導入：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

板書：

第二節

化學方程式

講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節課要認真探究的問題。

一、化學方程式的概念

提問：

碳+氧氣—→二氧化碳

C + O2 —→ CO2

討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？

回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

C+O2===CO2

講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式

提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？

（1）化學式代替名稱

（2）“→” 變為“=”

啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

板書：1．定義：用化學式表示化學反應的式子

二．化學方程式的涵義

提問：根據C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？

C + O2=== CO16×2 12+16×2

再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。

提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

板書：

2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

（1）能表明反應物、生成物及反應條件

（2）可表示各物質間的質量比

提問：如何讀出這個化學方程式

講解：“+”，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開

練習1：[投影] ： 化學反應：S+O2點燃SO2中

1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____。

2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

三、書寫化學方程式的原則：

設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式

問題：分析學生寫的各種可能的式子

可能寫出的情況有

（1）P+O2——P2O（2）P+O2——PO（3）P2+O5——P2O5

（4）4P+5O2——2 P2O5

分組討論（代表回答）

（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2

（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

（4）符合事實又可體現質量守恒定律

引導：分析從兩方面考慮

（1）是否符合實驗事實

（2）是否能體現質量守恒定律

課文：P71

板書：化學方程式的書寫

講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？

回答：體現質量守恒定律

講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。

練習2：[投影]

1．Al+O2——Al2O3

2．H2+O2——H2O

設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？

指導閱讀：課本第71——72頁

總結：

1、寫化學式

2、配平

3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

要求：

（1）3個步驟

KClO3——KCl+O2 2KClO3——2KCl+3O2 2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）練習過程中總結每步的記憶要點

講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

小結：

通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程

板書設計 化學方程式

碳＋氧氣點燃二氧化碳

化學物質的變化

Ｃ＋Ｏ2 點燃CＯ反應質量的守恒 32

一、概念：用化學式來表示化學反應的式子

二、含義：（依據客觀事實）

“質”：1表示出反應物、生成物

“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關系

三、書寫化學方程式原則：

1、依據實驗事實

2、遵循質量守恒定律

四、化學方程式書寫步驟：

1、寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）

2、配平步驟（遵循質量守恒）

3、注明反應條件

第五篇：《化學方程式的配平》教案

《化學方程式的配平》教案

【教學目標】

1、知識與技能：學會化學方程式的配平方法

2、過程與方法：步步為營、各個擊破、先易后難、把握關鍵

3、情感態度與價值觀：做人做事要在腳踏實地的基礎上，進一步發現規律、掌握技巧

【重點難點】化學方程式的配平

【課時安排】1課時

【教學設計】

[復習]（1）化學變化的三種表示方法

（2）化學方程式的定義

（3）化學方程式書寫的原則

（4）化學方程式書寫的步驟

（5）舉例

[過渡]在書寫化學方程式的步驟中，第①書寫化學式和第③寫條件、標符號的規則是“死”的，而第②配平的方法是活的。接下來我們就重點講一下配平的方法。

[講述]有些參考書里會介紹很多種配平的方法，比如：觀察法、奇數配偶法、最小公倍數法、歸一法、化合價升降法等。但對于很多同學來說，要掌握這幾種方法并不容易，所以在配平化學方程式時，經常感到無從下手，雖然手里有十八般武器，卻不知要耍槍，還是舞刀，亦或弄劍。如果上了戰場，敵人會不會給你那么多考慮的時間呢？等你想出來早就被KO了！

點燃

那么，有沒有一種可以一統江湖的方法呢？俗話說：“武功再高，也怕菜刀！”只要我們手里有一把“菜刀”，就能橫掃天下。現在，我就要把這把“菜刀”傳授給大家。請記住，我們的“武功秘笈”是——步步為營、各個擊破、先易后難、把握關鍵！

點燃

[練習]①

□C

+

□O2

——

□CO2

點燃

②

□Mg

+

□O2

——

□MgO

點燃

③

□P

+

□O2

——

□P2O5

點燃

④

□H2

+

□O2

——

□H2O

[例1]：CH3CH2OH

+

O2

——CO2

+

H2O

酒精的化學式CH3CH2OH看似復雜，很多同學配平時也容易出錯。因為他們經常不按順序來，喂飽了張三，餓壞了李四；等滿足了李四，又不滿了張三。如果我們按順序來，可以發現從左到右只有C、H、O三種元素。

對于C原子，左邊共2個，右邊1個，只要在CO2前乘以系數2就相等了；

對于H原子，左邊共6個，右邊2個，只要在H2O前乘以系數3就相等了；

現在，方程式變成了CH3CH2OH

+

O2

——2CO2

+

3H2O，左右兩邊C和H的原子個數已經相等了。而對于O原子來說情況比較復雜，左邊共3個，右邊共7個，左右兩邊不相等，而且CH3CH2OH、O2、CO2、H2O這四種分子中都含有O原子，那我們該買誰的帳呢？

如果在CH3CH2OH、CO2、H2O之前乘以系數，則會改變其他原子的個數，所以我們只能在O2之前乘以某個系數。O原子一共7個，CH3CH2OH中占了1個，剩下6個，所以O2之前要乘以3。得到的最終結果是：

CH3CH2OH

+

3O2

點燃

2CO2

+

3H2O

點燃

[例2]：C6H12O6

+

O2

——CO2

+

H2O（原理同上）

[過渡]在以后的練習中，我們會發現，配平時經常要在“O2”前面乘以某個系數使左右兩邊相等。所以“O2”非常的關鍵，我們可以把它比喻成潛入敵方陣營的“臥底”。

[設問]那什么“人”才有資格作為“臥底”呢？

[解析]顯然，腳踏兩條船的人是不能作為臥底的。也就是說，“臥底”要一心一意、至死不渝，只能含有一種元素（單質）。比如O2、H2、N2、Cl2等。

點燃

[游戲]

抓“臥底”

①

CH4

+

O2

——

CO2

+

H2O

②

Na2O2

+

CO2

——

Na2CO3

+

O2

點燃

③

NO

+

CO

——

N2

+

CO2

④

C2H6

+

O2

——

CO2

+

H2O

點燃

[配平]（最終配平結果）

①

CH4

+

2O2

====

CO2

+

2H2O

②

2Na2O2

+

2CO2

====

2Na2CO3

+

O2

點燃

③

2NO

+

2CO

====

N2

+

2CO2

④

2C2H6

+

5O2

====

2CO2

+

6H2O

⑤

4Al

+

3H2SO4

====

2Al2(SO4)3

+3H2↑

⑥

CuSO4+2NaOH

====

Na2SO4+Cu(OH)2↓

⑦

Cu2(OH)2CO3

△

2CuO+H2O+CO2↑

⑧

Cu2(OH)2CO3

+

4HCl

====

2CuCl2+

3H2O

+CO2↑

[作業]P101練習與實踐1、2

【板書設計】

化學方程式的配平

步步為營、各個擊破、先易后難、把握關鍵

《化學方程式的配平》反思

2009年12月1日星期二，早上第二節我在C三6班開了一堂公開課，授課內容是——《化學方程式的配平》。本堂課介紹了配平的方法：步步為營、各個擊破、先易后難、把握關鍵，該方法將經典的幾種方法融為一體，可以說是有較大的突破和創新。現反思本堂課授課情況，總結如下：

一、是日早上第一節，我在C三5班上了本節內容后發現，原來的教學設計中存在一些不足，如：練習題的第②題在前面的復習環節中已經講過、有個別動畫的先后順序顛倒、在知識點的過渡上語言不是很通順等。

二、這堂課我運用了很多形象的比喻，把原本枯燥無味的知識講得生動有趣，能緊緊抓住學生聽課的情緒。

三、師生之間有良好的互動，課堂氣氛比較熱烈，學生很活躍。

四、我通過先講解，再舉例示范，然后讓學生適量地練習，由淺入深，大部分學生都能較好地接受。

五、布置適量練習以鞏固學生所學知識和方法。

六、下課后，我能積極主動地跟組內各位老師交流探討。

總之，通過充足的準備，我能夠較好地上好這一堂課，但還是存在一些不足的地方。今后，我會一如既往地努力向上，不斷改進、完善自己的教學方法。