第一篇：化學方程式第二課時教案

化學方程式第二課時教案(500字)

第三節 化學方程式(第2課時)【教學目標】

1、學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。

2、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。【教學重點】根據化學方程式計算的步驟。【教學難點】

1、物質間量的關系；

2、根據化學方程式計算的要領及關鍵。【教學過程】 [復習提問]

1、書寫化學方程式要遵循的兩個原則是什么？

（1）必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；（2）要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。

2、書寫并配平下列化學方程式：

點燃

（1）硫的燃燒S + O22（2）磷的燃燒 4P + 5O2 2P2O5 △（3）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO2MnO4 + MnO2 +O2↑

2O + O2↑（4）過氧化氫和二氧化錳制氧氣 2H2O【創設情境】

在生產生活中，我們通常要計算用一定量的原料最多可以生產出多少產品？或者制備一定量的產品最少需要多少原料？下面請大家思考一下：

32g的硫粉完全燃燒可以生成多少克有毒的二氧化硫氣體？ 【學生討論】可能得到的結果：

1、無從下手。

2、根據化學式計算，求出二氧化硫的質量。

3、利用化學方程式解題。等。

【教師點撥】

1、若學生根據化學式計算，應給予肯定。

困惑：若某種元素沒有全部轉化為某種物質，求該物質的質量怎么辦呢？

2、若利用化學方程式解題。引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。【引導回憶】

化學方程式的意義？（以硫燃燒的反應為例）

1、表示硫與空氣中的氧氣反應生成二氧化硫。

2、表示每32份質量的硫與32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫。[試一試] 思路2：利用化學方程式來計算。

學生試著計算（由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式）。【學生討論】

由利用化學方程式得出正確答案的同學說出解題過程。

板書展示解題過程，使學生初步學會利用化學方程式計算的書寫格式。【板書展示】

[強調格式]從頭看一邊步驟。[總結步驟]

1、設未知量（未知數后不加單位）；

2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結果）；

3、計算相關物質的相對分子質量；

4、標出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（結果保留兩位小數）；

7、簡明地寫出答語。【課堂練習】

第三節 化學方程式(第3課時)【典型例題講解】

1．利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？

例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_________g。

分析：此題能根據質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140g，所以A和B的質量之和也應為140g。由于反應物A、B的質量比為3：4，則可將物質總質量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為140÷7×4＝80g。

例2 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_____。

分析：此題是根據質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 2．已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？

例3 中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：

（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由 答：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為4.8g?1000g/kg?3356.6L 1.43g/L（2）設需要高錳酸鉀的質量的質量為x △

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316 32 x 4.8kg 31632316?4.8g ??47.4kg x?x4.832（3）不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？

例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？

解：設生成二氧化碳的質量為x 高溫

CaCO3 === CaO + CO2↑ 100 44 100tx 10044 ? x=35.2t 100t?80%x 生石灰的質量：100t-35.2t=64.8t 4．利用化學反應測定的實驗數據，如何進行物質的計算和推斷？

×80% 例5 小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：

（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3

解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質量分數＝

8g?1.2g ?100%＝85％

8g（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g 薦上教版九年級

化學教案全套 薦人教版初中化學教案(很實用)薦化學

教

學

設

計

范

例

薦中學化學教學設計、案例與反思(3000字)薦初三化學教案

第二篇：1-5-2 有關化學方程式計算(第二課時)教案

1-5-2 有關化學方程式計算（第二課時）

[教學目標] 1．知識目標

（1）掌握多步反應計算的解題步驟和方法。（2）能正確解答一些較復雜的多步反應計算題。2．能力和方法目標

（1）根據元素守恒法建立化學計算關系式的方法。（2）掌握差量法、守恒法等化學計算常用方法。3．情感和價值觀目標

（1）通過要求化學計算題的解題規范、書寫格式的訓練，培養學生講究整潔美、規范美。（2）培養學生理論聯系實際觀念。[教學重點、難點] 根據多步化學反應建立化學計算關系。（見第五節第二課時ppt文件）[鞏固練習] 1．用含FeS2 80% 硫鐵礦 150 噸制H2SO4，在煅燒時損失2% 的硫，問可制得98%的硫酸多少噸? 注：工業上用黃鐵礦制硫酸有關的反應式為：

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2SO2+O2==2SO

3SO3+H2O==H2SO4

2．將28.8 g鐵與硫化亞鐵的混合物與足量的稀H2SO4充分反應，使生成的氣體完全燃燒，將燃燒后的生成物通入盛濃H2SO4 的洗氣瓶，結果洗氣瓶增重7.2g。求：

（1）混合物中鐵和硫化亞鐵各為多少克?（2）把最后所得溶液稀釋到500ml，求此溶液的物質的量的濃度。

3．在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉變成二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化并轉化成硫酸。這些硫酸可用20mL0.50 mol?L-1NaOH溶液完全中和。求原化合物中硫的質量分數。

4．將鈉和過氧化鈉的混合物12.4g投入足量水中，收集產生的氣體并將其點燃，該混合氣體恰好完全反應，求原混合物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比。

5． HNO3是極其重要的化工原料。工業上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產生的NO2在密閉容器中多次循環用水吸收制備的。工業上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的氣體經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程的每一步反應中無其它損失）。

（1）試寫出上述反應的化學方程式。

（2）設循環操作的次數為n，試寫出NO2→HNO3轉化率與循環操作的次數n之間的關系的數學表達式。

（3）計算一定量的二氧化氮氣體要經過多少次循環操作，才能使95%的二氧化氮轉變為硝酸？

參考答案 1．196噸。

2．（1）Fe 11.2g FeS 17.6g；（2）0.8 mol?L。

3．根據反應式可找出關系式為：S~H2SO4~2NaOH，解得S%=36%。4．2:1。

5．（1）3NO2+H2O = 2HNO3+NO，2NO+ O2 = 2NO2。（2）經n次循環氧化后轉化為硝酸的總量為：

Sn = 23-1+23×

13+

221n12213()+()+……+()333333恰好是一個等比數列關系，經等比數列求和可得Sn =1-()。因此，NO2→HNO3轉化率

31n為[1-()]×100%。

31n1n（3）[1-()]×100%=95%，n = 2.6 3再根據化工生產實際處理數學結論：工業生產中循環操作的次數不可能是2.6次，所以必須經3次循環操作才能使95%的NO2轉化為HNO3。

第三篇：化學方程式教案

化學方程式

一.教學目標

1、知識與技能：

（1）通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義（2）了解書寫化學方程式應遵守的原則。（3）能正確書寫簡單的化學方程式。

2、過程與方法

（1）采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。

（2）采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結

3、情感與價值觀

（1）培養學生思維的有序性和嚴密性。

（2）通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。二.教材分析

學生的起點：文字表達式和質量守恒定律。學生的障礙點：（1）是用觀察法配平時找到最復雜的化學式不知道下一步該怎么辦

（2）“↑”“↓”亂標

應對措施：強調配平時找到最復雜的化學式后下一步是這個化學式所在的一邊已經確定的原子個數教學中要對此多加訓練以突破障礙。三.教學重難點

1.重點：(1)化學方程式的含義。

(2)正確書寫化學方程式。

2.難點：化學方程式的配平。

3.疑點：化學方程式能表示什么含義？

4.解決辦法：采用從實驗入手的討論法，加深對化學方程式“質”和“量”含義的

理解，講練結合，在練習中加深體會，逐步熟練，為化學計算打下基礎。

四．教學方法

講練結合，配合閱讀。五．教學過程 復習提問

1．什么是質量守恒定律？

2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）3．情景導入

我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。

〔板書〕化學方程式

一、化學方程式的定義 用化學式來表示化學反應的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：

C+O2---CO2 〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。

〔板書〕磷+氧氣---五氧化二磷（改成化學式）

P+O2P---2O5 〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）

怎樣才能把上式改為化學方程式呢？

〔板書〕

二、化學方程式的書寫原則

〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔板書〕1.以客觀（實驗）事實為依據

2.遵循質量守恒定律

〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。〔板書〕三 化學方程式的書寫步驟

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。

〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

P+O2─P2O5

2．配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5 3．注明反應發生的條件

4P+5O2===2P2O5（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結〕書寫化學方程式具體步驟

左邊反應物，右邊生成物

寫好化學式，方程要配平

短線改等號，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

強調：（1書寫化學方程式的首要是正確書寫化學式

（2）書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化。（3）“↑”“↓”的書寫只針對生成物，無氣體生成氣體標“↑”，無固體生成固體標“↓”

第四篇：第二課時教案

第二課時.求一個小數的近似數

【溫故互查】

把下面各數改寫成用萬作單位的數，說說你是怎樣想的。（請二人小組完成溫故互

【自學檢測】

查內容。要求：二人小組互講，組員給組長復述，組長檢查糾正。）******00小結：把整萬或整億的數改寫成用萬或億作單位的數，只要去掉()或()后面的0即可。【設問導讀】

仔細閱讀課本第74頁的內容，回答下面的問題。

1、木星的直徑是142800千米，它離太陽的距離是778330000千米。它的直徑是多少萬千米？它離太陽的距離是多少億千米？嘗試把上面兩個數改寫成以萬或以億為單位的數。你是怎么想的？

2、把345280000改寫成用億作單位的數。小數點后面有幾位小數？能不能來保留一位或者兩位小數？方法又是怎樣的？

3、像這樣的題目保留小數以后應該怎么辦？后面的萬或億字是不是可以省略不寫？

1、完成74頁下面的做一做

2、把24800改寫成用萬作單位的數;把345280000改寫成用億作單位的數。（保留兩位小數）【鞏固訓練】

1、完成課本第75頁第3、4題，課本76頁第7題。

2、把下面個數改寫成以萬為單位的數并保留兩位小數。臺灣島是我國第一大島，面積35990平方千米。海南島是我國第二大島，面積34000平方千米。

3、把下面各數改寫成用“億”作單位的數。13000000（保留一位小數）116897000（保留一位小數）14564000（保留兩位小數）2456300000（保留兩位小數）

4、2003年我國在校小學生116897000人，改寫成用億人作單位的數并保留一位小數。

第五篇：化學方程式計算教案

§5.3 利用化學方程式的簡單計算

洛源中學

屈海濤

一.教材依據：

依據人教版《義務教育課程標準實驗教科書化學》九年級上冊、第五單元課題3 二.設計思想：

本課題“利用化學方程式的簡單計算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應物計算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應物，但無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據進行的。通過本節學習使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質發生反應，生成什么物質，而且還表示反應物、生成物各物質間的質量關系。根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物間的質量比進行的。已知反應物的質量可以算出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可以算出所需反應物的質量。本課題內容雖是計算，但這種計算對數學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此在教學過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環節進行突破： 1．使學生對化學計算題里的有關化學知識有一個清晰的理解。2．強調化學方程式一定要寫正確并且配平。3．練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。4．培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。三.教學目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算(2)掌握化學方程式計算的格式.(3)認識定量研究對于化學學科發展的重大作用。2．過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3．情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算的能力。

(2)認識化學變化中的質量關系以及它在工農業生產及科學研究中的意義。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

四.教學重點

1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。五.教學難點

1.在用化學方程式進行計算時均為純凈物質的量。2.訓練和培養學生按照化學特點去思考的科學方法。六.教學選擇：引導、講練結合、總結 七.學法指導：閱讀、思考 八.教學準備：制作課件 九.教學課時：2課時

2×158

6g

________ =______

X

32×6g

X=________=0.6g

2×158

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

〔引言〕上邊我們學習了化學方程式計算的步驟，而在實際計算過程中，過程還可再簡單些，具體參照例2，現在請大家閱讀教材Ｐ100例2。(看圖影片)〔課堂練習〕：1.請大家找出解題過程中的錯誤（看圖影片,集體回答）2.教材P101（學生上黑板）

〔課堂小結〕通過本節課的學習，我們知道了利用化學方程式解題的步驟如下：設元、配平、寫量、列解、簡答

設元：設未知量

配平：寫出反應的化學方程式

寫量：寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量

列解：列出比例式，求解

簡答：簡明的寫出答案（小數點后保留一位小數）講解：我們可以把解題步驟用5句話總結如下：

變化物質定量算，設元配平是關鍵；

對應項量寫下邊，列比求值中心環；

簡寫答案才算完。作業：教材P102:

3、5

教后反思：“化學方程式”學生熟悉，那么“利用化學方程式計算”對學生來說并不陌生，因此上本節課主要讓學生通過學習知道解題步驟，并且使學生明白解題時書寫規范十分重要。課堂上學生表現積極，通過課堂練習，知道學生對解題步驟已經掌握，為下節課進行“過量計算”打下基礎，教學效果良好。