第一篇：化學(xué)方程式教案

一、書寫化學(xué)式具體步驟：（讀寫順序相反。寫：金左非右）（1）書寫步驟：

①寫出組成化合物的元素符號(hào)

金屬元素在前，非金屬元素在后；正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后 ②標(biāo)出元素的化合價(jià) ③十字交叉（絕對(duì)值）④取最小公約數(shù)，省略數(shù)字1 ⑤檢查化學(xué)式：化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零。例：氧化鋁：

書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）

左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫好化學(xué)式，方程要配平

短線改等號(hào)，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。化合反應(yīng)；A+B=C（視情況在等號(hào)上方加反應(yīng)條件，下同）分解反應(yīng)；A=B+C 置換反應(yīng)A+BC=AC+B 復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB 中和反應(yīng)是屬于復(fù)分解反應(yīng)的

化學(xué)方程式的書寫練習(xí)

一、化合反應(yīng)：

1、碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳。

2、碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳。

3、一氧化碳在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳。

4、二氧化碳在灼熱的碳中生成一氧化碳。

5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。

6、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵。

7、磷在氧氣中點(diǎn)燃生成五氧化二磷。

8、銅在空氣中加熱生成氧化銅。

9、硫在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化硫。

10、二氧化硫加水生成亞硫酸。

11、二氧化硫在空氣中氧化為三氧化硫。

12、三氧化硫通入水中生成硫酸。

13、無水硫酸銅粉末中加水中生成五水硫酸銅。

14、氫氣在空氣中點(diǎn)燃生成水。

15、氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫氣體。

16、氧化鈣加水生成氫氧化鈣。

二、分解反應(yīng)：

17、在二氧化錳的催化作用下加熱氯酸鉀，生成氯化鉀和氧氣。

18、加熱高錳酸鉀，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

19、電解水，生成氫氣和氧氣。20、在二氧化錳的催化作用下分解雙氧水，生成水和氧氣。

21、加熱碳酸，分解為二氧化碳和水。

22、碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳。

23、加熱五水硫酸銅生成硫酸銅和水。

24、碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳。

25、加熱堿式碳酸銅，生成氧化銅、水和二氧化碳。

三、置換反應(yīng)：

（1）金屬和酸反應(yīng)，置換出氫氣。

26、鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣。

27、鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣。

28、鎂和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣。

29、鎂和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂和氫氣。

30、鋁和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣。

31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣。

32、鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣。

33、鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣。（2）金屬和鹽溶液反應(yīng)，置換出金屬。

34、鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。

35、鐵和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銅。

36、鐵和氯化銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅。

37、鐵和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀。

38、銅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸銅和銀。

39、鎂和硫酸鋅反應(yīng)，生成硫酸鎂和鋅。40、鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)，生成硫酸鎂和鐵。

41、鎂和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鎂和銅。

42、鎂和氯化鋅反應(yīng)，生成氯化鎂和鋅。

43、鎂和氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化鎂和鐵。

44、鎂和氯化銅反應(yīng)，生成氯化鎂和銅。

45、鎂和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鎂和銀。

46、鋅和氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化鋅和鐵。

47、鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵。

48、鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)，生成硝酸鋅和鐵。

49、鋅和氯化銅反應(yīng)，生成氯化鋅和銅。50、鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅。

51、鋅和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸鋅和銅。

52、鋅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀。

四、復(fù)分解反應(yīng)：

（1）生成硫酸鋇白色沉淀。

53、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸。

54、氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化銅。

55、氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。

56、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水。

57、氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀。

58、氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉。

59、硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和稀硝酸。60、硝酸鋇和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅。61、硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉。（2）生成氯化銀白色沉淀。

62、硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和稀硝酸。63、硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。64、硝酸銀和氯化鐵反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸鐵。65、硝酸銀和氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸亞鐵。66、硝酸銀和氯化銅反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸銅。67、硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸鉀。68、硝酸銀和氯化鈣反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸鈣。69、硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸鋇。

（3）生成碳酸鈣白色沉淀。

70、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水。71、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。72、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。73、硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉。（4）生成碳酸鋇白色沉淀。

74、氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和水。75、氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。76、氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。77、硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉。（5）生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。

78、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。79、氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉。80、氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。81、氫氧化鉀與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀。82、氫氧化鉀和硝酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硝酸鉀。83、氫氧化鉀和氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀。84、氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣。85、氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣。86、氫氧化鈣和硝酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈣。87、氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀。88、氫氧化鋇和氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇。

89、氫氧化鋇和硝酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硝酸鋇。（6）生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。

90、氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。91、氫氧化鉀和氯化鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀。92、氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣。93、氫氧化鋇和氯化鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇。94、氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉。95、氫氧化鉀和硫酸鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鉀。96、氫氧化鈣和硫酸鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈣。97、氫氧化鋇和硫酸鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀。（7）生成二氧化碳?xì)怏w。

98、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳。99、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳。100、碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳。101、碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生，成氯化鋇、水和二氧化碳。102、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳。（8）酸堿中和反應(yīng)，生成水。

103、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水。104、氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水。104、氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水。106、氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水。108、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。

109、氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鉀和水。

110、氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈣和水。111、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水。（9）其他

112、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水

113、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（變質(zhì)），生成碳酸鈉和水。114、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。115、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水。116、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水。117、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水。118、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水。119、氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水。120、氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和水。

五、氧化還原反應(yīng)：

121、氫氣還原氧化銅，加熱，生成銅和水。122、碳還原氧化銅，高溫，生成銅和二氧化碳。123、一氧化碳還原氧化銅，加熱，生成銅和二氧化碳。124、一氧化碳還原氧化鐵，高溫，生成鐵和二氧化碳。

六、其他反應(yīng)：

125、甲烷在空氣中點(diǎn)燃，生成二氧化碳和水。126、乙炔在空氣中點(diǎn)燃，生成二氧化碳和水。127、丁烷在空氣中點(diǎn)燃，生成二氧化碳和水。

第二篇：化學(xué)方程式教案

化學(xué)方程式

一.教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

（1）通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義（2）了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。（3）能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

2、過程與方法

（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。

（2）采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)

3、情感與價(jià)值觀

（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

（2）通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。二.教材分析

學(xué)生的起點(diǎn)：文字表達(dá)式和質(zhì)量守恒定律。學(xué)生的障礙點(diǎn)：（1）是用觀察法配平時(shí)找到最復(fù)雜的化學(xué)式不知道下一步該怎么辦

（2）“↑”“↓”亂標(biāo)

應(yīng)對(duì)措施：強(qiáng)調(diào)配平時(shí)找到最復(fù)雜的化學(xué)式后下一步是這個(gè)化學(xué)式所在的一邊已經(jīng)確定的原子個(gè)數(shù)教學(xué)中要對(duì)此多加訓(xùn)練以突破障礙。三.教學(xué)重難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。

(2)正確書寫化學(xué)方程式。

2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。

3.疑點(diǎn)：化學(xué)方程式能表示什么含義？

4.解決辦法：采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法，加深對(duì)化學(xué)方程式“質(zhì)”和“量”含義的

理解，講練結(jié)合，在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，為化學(xué)計(jì)算打下基礎(chǔ)。

四．教學(xué)方法

講練結(jié)合，配合閱讀。五．教學(xué)過程 復(fù)習(xí)提問

1．什么是質(zhì)量守恒定律？

2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）3．情景導(dǎo)入

我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

〔板書〕化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式的定義 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+O2---CO2 〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

〔板書〕磷+氧氣---五氧化二磷（改成化學(xué)式）

P+O2P---2O5 〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？

〔板書〕

二、化學(xué)方程式的書寫原則

〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔板書〕1.以客觀（實(shí)驗(yàn)）事實(shí)為依據(jù)

2.遵循質(zhì)量守恒定律

〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。〔板書〕三 化學(xué)方程式的書寫步驟

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。

〔板書〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

P+O2─P2O5

2．配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。

4P+5O2===2P2O5 3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件

4P+5O2===2P2O5（介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。

〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟

左邊反應(yīng)物，右邊生成物

寫好化學(xué)式，方程要配平

短線改等號(hào)，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

強(qiáng)調(diào)：（1書寫化學(xué)方程式的首要是正確書寫化學(xué)式

（2）書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。（3）“↑”“↓”的書寫只針對(duì)生成物，無氣體生成氣體標(biāo)“↑”，無固體生成固體標(biāo)“↓”

第三篇：化學(xué)方程式教案(一)

化學(xué)方程式

教案

（一）重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫法 難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平教學(xué)過程：

提問：

1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2．從微觀角度解釋守恒的原因

3．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

設(shè)問：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國際通用的化學(xué)用語—化學(xué)方程式

板書：

第二節(jié)

化學(xué)方程式

講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問題。

一、化學(xué)方程式的概念

提問：

碳+氧氣—→二氧化碳

C + O2 —→ CO2

討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問題

引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

C+O2===CO2

講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式

提問：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？

（1）化學(xué)式代替名稱

（2）“→” 變?yōu)椤?”

啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點(diǎn)詞做標(biāo)記

板書：1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

二．化學(xué)方程式的涵義

提問：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？

C + O2=== CO16×2 12+16×2

再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

提問：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語言表達(dá)能力）

板書：

2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

提問：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式

講解：“+”，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開

練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中

1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____。

2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

三、書寫化學(xué)方程式的原則：

設(shè)問：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？

練習(xí)：請(qǐng)寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

問題：分析學(xué)生寫的各種可能的式子

可能寫出的情況有

（1）P+O2——P2O（2）P+O2——PO（3）P2+O5——P2O5

（4）4P+5O2——2 P2O5

分組討論（代表回答）

（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2

（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）

（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

引導(dǎo)：分析從兩方面考慮

（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)

（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

課文：P71

板書：化學(xué)方程式的書寫

講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。

練習(xí)2：[投影]

1．Al+O2——Al2O3

2．H2+O2——H2O

設(shè)問：如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢？

指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁

總結(jié)：

1、寫化學(xué)式

2、配平

3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

要求：

（1）3個(gè)步驟

KClO3——KCl+O2 2KClO3——2KCl+3O2 2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）練習(xí)過程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)

小結(jié)：

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程

板書設(shè)計(jì) 化學(xué)方程式

碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳

化學(xué)物質(zhì)的變化

Ｃ＋Ｏ2 點(diǎn)燃CＯ反應(yīng)質(zhì)量的守恒 32

一、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子

二、含義：（依據(jù)客觀事實(shí)）

“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物

“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

三、書寫化學(xué)方程式原則：

1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

2、遵循質(zhì)量守恒定律

四、化學(xué)方程式書寫步驟：

1、寫出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀事實(shí)）

2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）

3、注明反應(yīng)條件

第四篇：化學(xué)方程式計(jì)算教案

§5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

洛源中學(xué)

屈海濤

一.教材依據(jù)：

依據(jù)人教版《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)》九年級(jí)上冊(cè)、第五單元課題3 二.設(shè)計(jì)思想：

本課題“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應(yīng)物計(jì)算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物，但無論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。通過本節(jié)學(xué)習(xí)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。本課題內(nèi)容雖是計(jì)算，但這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不足造成的。因此在教學(xué)過程中，力爭(zhēng)從以下幾方面對(duì)薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行突破： 1．使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解。2．強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式一定要寫正確并且配平。3．練習(xí)中嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書寫格式來解題。4．培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。三.教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(2)掌握化學(xué)方程式計(jì)算的格式.(3)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重大作用。2．過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算的能力。

(2)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系以及它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中的意義。

(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

四.教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。五.教學(xué)難點(diǎn)

1.在用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)均為純凈物質(zhì)的量。2.訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思考的科學(xué)方法。六.教學(xué)選擇：引導(dǎo)、講練結(jié)合、總結(jié) 七.學(xué)法指導(dǎo)：閱讀、思考 八.教學(xué)準(zhǔn)備：制作課件 九.教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)

2×158

6g

________ =______

X

32×6g

X=________=0.6g

2×158

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

〔引言〕上邊我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式計(jì)算的步驟，而在實(shí)際計(jì)算過程中，過程還可再簡(jiǎn)單些，具體參照例2，現(xiàn)在請(qǐng)大家閱讀教材Ｐ100例2。(看圖影片)〔課堂練習(xí)〕：1.請(qǐng)大家找出解題過程中的錯(cuò)誤（看圖影片,集體回答）2.教材P101（學(xué)生上黑板）

〔課堂小結(jié)〕通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了利用化學(xué)方程式解題的步驟如下：設(shè)元、配平、寫量、列解、簡(jiǎn)答

設(shè)元：設(shè)未知量

配平：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

寫量：寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量

列解：列出比例式，求解

簡(jiǎn)答：簡(jiǎn)明的寫出答案（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）講解：我們可以把解題步驟用5句話總結(jié)如下：

變化物質(zhì)定量算，設(shè)元配平是關(guān)鍵；

對(duì)應(yīng)項(xiàng)量寫下邊，列比求值中心環(huán)；

簡(jiǎn)寫答案才算完。作業(yè)：教材P102:

3、5

教后反思：“化學(xué)方程式”學(xué)生熟悉，那么“利用化學(xué)方程式計(jì)算”對(duì)學(xué)生來說并不陌生，因此上本節(jié)課主要讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)知道解題步驟，并且使學(xué)生明白解題時(shí)書寫規(guī)范十分重要。課堂上學(xué)生表現(xiàn)積極，通過課堂練習(xí)，知道學(xué)生對(duì)解題步驟已經(jīng)掌握，為下節(jié)課進(jìn)行“過量計(jì)算”打下基礎(chǔ)，教學(xué)效果良好。

第五篇：化學(xué)方程式單元教案

4.5化學(xué)方程式

一.教學(xué)內(nèi)容：

4.5化學(xué)方程式

1.通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

2.學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的規(guī)范書寫

3.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：

質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式及計(jì)算，既是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。

4.5化學(xué)方程式

［課前練習(xí)］

用化學(xué)式表示下列化學(xué)變化的反應(yīng)式:鐵在氧氣中燃燒；

?

［引入新課］

上述這些反應(yīng)式反映出反應(yīng)物在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)樾再|(zhì)不同的新的生成物，從這些反應(yīng)式里我們可以看到參加反應(yīng)的是什么物質(zhì)，生成的又是什么物質(zhì)，反映了這些反應(yīng)中質(zhì)的變化。那么，物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后有沒有變化呢？反應(yīng)物和生成物之間的量是否有一定的關(guān)系呢？現(xiàn)在我們通過實(shí)驗(yàn)來研究這一關(guān)系。

?

［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］

（1）溶液中生成藍(lán)色沉淀硫酸銅＋氫氧化鈉→氫氧化銅＋硫酸鈉

（2）天平同反應(yīng)前一樣保持平衡。

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］

反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。

［引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論］

反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，雖然生成了其它的物質(zhì)，但這個(gè)容器裝置的總質(zhì)量不變。即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。化學(xué)反應(yīng)中這種量的關(guān)系是不是具有普遍意義呢？讓我們?cè)僮鰧?shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。

氯化鋇＋碳酸鈉→碳酸鋇＋氯化鈉

結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和依然保持不變！

［小結(jié)］

一、質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因

［設(shè)疑］為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總是相等呢？

以氫氣和氧氣反應(yīng)生成水為例2H2＋O2----2H2O

?

［總結(jié)］在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

［例題］

有些同學(xué)定量研究化學(xué)變化時(shí)發(fā)現(xiàn)，（1）木炭燃燒質(zhì)量減少；（2）生石灰久置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加。你認(rèn)為上述兩個(gè)反應(yīng)違反質(zhì)量守恒定律嗎？

回答：以上兩例均不違反質(zhì)量守恒定律。

（1）木炭燃燒時(shí)，與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w散逸到空氣中，所以表面上看，木炭的質(zhì)量減少，實(shí)際上，燃燒掉的木炭的質(zhì)量加上消耗的氧氣的質(zhì)量一定等于生成的二氧化碳的質(zhì)量。

（2）生石灰久置在空氣中，會(huì)與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以其質(zhì)量必然會(huì)增加。也就是生石灰的質(zhì)量加上水的質(zhì)量一定等于生成的氫氧化鈣的質(zhì)量。

三.化學(xué)反應(yīng)的表示方法----化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如：碳在氧氣中燃燒C＋O2 CO2

四.化學(xué)方程式的寫法：

（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)

（2）符合質(zhì)量守恒定律

分三步

（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把反應(yīng)物的化學(xué)式寫在左邊，生成物的化學(xué)式寫在右邊，反應(yīng)物與生成物之間用一條短線相連

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式要配平（使反應(yīng)前后每種原子的數(shù)目相等）。

（3）要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)。（用“↓”表示生成物中的沉淀，用“↑”表示生成物中的氣體。）

以“碳在氧氣中燃燒”為例說明

①C＋O2----CO2

②C＋O2＝CO2

③C＋O2 CO2

在上述三個(gè)書寫步驟中，以化學(xué)方程式的配平最為關(guān)鍵。

五.化學(xué)方程式的配平

在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程叫化學(xué)方程式的配平。

理論依據(jù)----質(zhì)量守恒定律反映出：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式??P＋O2─P2O5

2.配平化學(xué)方程式（最小公倍數(shù)法）

先找出原子個(gè)數(shù)相差較多的原子進(jìn)行配平。（有氧先配平氧原子！）

①P＋O2─2P2O5

②P＋5O2─2P2O5

③4P＋5O2─2P2O5

④4P＋5O2＝2P2O5（把短線改等號(hào)。）

3.注明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)4P＋5O2 2P2O5

常見的反應(yīng)條件有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。不能混用！！

生成物的狀態(tài)是指：“↑”（氣體）“↓”（沉淀）

注意：

①在反應(yīng)物中無氣體參加反應(yīng)，則生成的氣體物質(zhì)注“↑”號(hào)，否則不標(biāo)注“↑”。如： C＋O2 CO2；

②在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，則生成的難溶性固體要注“↓”號(hào)。

〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）

左邊反應(yīng)物，右邊生成物，寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號(hào)

條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

六.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

?

例題1.在實(shí)驗(yàn)室中，將含有15.3g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣質(zhì)量是多少？

?

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)

（1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；

（2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；

（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該將不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；

（4）解題的過程要完整，規(guī)范

（5）設(shè)未知數(shù)時(shí)要指明物理量，不要帶單位。

例題2.某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？

答案

解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y

?

?，x＝1.8g；，y＝0.2g

答：電解消耗1.8g水，同時(shí)生成0.2g氫氣。

例題3.中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8kg。求：

（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。

答案：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?

（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x

?

??

（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長。

分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1.氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積＝氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2.化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生在進(jìn)行物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。

【典型例題】

1.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，練習(xí)書寫下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①銅在氧氣中受熱

2Cu＋O2 2CuO

②堿面（又稱蘇打、碳酸鈉）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

③向澄清的氫氧化鈉溶液中加入藍(lán)色的硫酸銅溶液生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

2.判斷下列化學(xué)方程式是否正確。

①酒精在空氣中燃燒：

C2H6O＋O2＝CO2↑＋H2O

答：不正確。沒有配平，沒有反應(yīng)條件。多氣體符號(hào)。

②電解水生成氫氣和氧氣：

H2O＝H2＋O2

答：不正確。沒有配平，沒有反應(yīng)條件。沒有標(biāo)氣體符號(hào)。

3.配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式（不必寫化學(xué)反應(yīng)條件！）［紅字為答案！］

（1）4Al＋3O2＝2Al2O3

（2）3Fe＋2O2＝Fe3O4

（3）2CO＋O2＝2CO2

（4）2H2＋O2＝2H2O

（5）2HgO＝2Hg＋O2

（6）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2

（7）Cu2（OH）2CO3＝2CuO＋CO2＋H2O

（8）CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

【模擬試題】（答題時(shí)間：40分鐘）

1.某同學(xué)觀察鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)后總結(jié)出以下兩點(diǎn)結(jié)論，你能得到更多的結(jié)論嗎？請(qǐng)把你看到的、想到的補(bǔ)充到下面的空格中。

①細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，生成色固體；

②反應(yīng)前后元素的種類不變化，都是氧元素和鎂元素。

③

④

⑤

2.某同學(xué)定量研究如下化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：

①木炭燃燒后質(zhì)量減少了；

②蠟燭（主要成分是C、H）燃燒后質(zhì)量減少了；

③細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒質(zhì)量增加了；

④鐵釘生銹質(zhì)量增加了。

請(qǐng)你幫助分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？

3.判斷下列說法是否正確，如不正確，請(qǐng)加以改正。

①化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目和種類保持不變。

②物質(zhì)在空氣中加熱反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量。

③報(bào)紙（主要成分為C、H、O）在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比報(bào)紙的質(zhì)量小。這個(gè)反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。

4.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某物質(zhì)中只含有一種元素，下列推斷正確的是（）：

A.該物質(zhì)一定是單質(zhì)B.該物質(zhì)一定是混合物

C.該物質(zhì)一定不是化合物D.該物質(zhì)一定是純凈物

5.綠色植物通過光合作用發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2O→葡萄糖＋O2，由此推知葡萄糖（）。

A.只含碳、氫元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.含有碳單質(zhì)和水

D.不能在氧氣中燃燒

6.宣傳科學(xué)知識(shí)，揭露偽科學(xué)，是我們的任務(wù)。下列各項(xiàng)中屬于偽科學(xué)的是（）；

A.人們用催化劑將水變?yōu)槿加停ㄓ商肌湓亟M成）

B.用干冰進(jìn)行人工降雨

C.以煤為原料制造藥物

D.白磷在空氣中自燃

7.自第十一屆奧運(yùn)會(huì)以來，歷屆奧運(yùn)會(huì)開幕式都要舉行頗為隆重的“火炬接力”。火炬中的可燃物是丁烷（化學(xué)式C4H10。），它燃燒時(shí)，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可見，下列關(guān)于丁烷的敘述正確的是（）。

①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的②丁烷由丁烷分子構(gòu)成的③丁烷分子由碳、氫兩種元素構(gòu)成④丁烷由4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子組成⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②④⑤

8.在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體。人們通常將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］，然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣。試用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)的原理。

（1）石灰石煅燒制得氧化鈣；

（2）氧化鈣加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］；

（3）石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣。

9.我國推廣使用車用乙醇汽油的工作將全面啟動(dòng)。車用乙醇汽油是在汽油中加入適量的乙醇形成的混合燃料。使用這種汽油不但不影響汽車的行駛性能，而且可減少有害氣體的排放，是一種改善環(huán)境的清潔能源。同時(shí)，燃料乙醇主要是以糧食作為原料，這對(duì)解決我國糧食過剩，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)良性循環(huán)也具有十分重要的意義。根據(jù)上述信息回答：

（1）乙醇能代替汽油作為燃料，是因?yàn)橐掖贾泻性睾驮亍?/p>

（2）燃燒乙醇比燃燒汽油減少了對(duì)大氣的污染。是因?yàn)橐掖贾胁缓性亍?/p>

（3）乙醇是由糧食中的淀粉轉(zhuǎn)化而成的，淀粉是綠色植物通過光合作用由和_________兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化而成的。

【試題答案】

1.①火星四射；黑

③反應(yīng)前后鐵原子和氧原子的種類不變

④反應(yīng)前后鐵原子和氧原子的數(shù)目不變

⑤化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變

2.均遵守質(zhì)量守恒定律

①燃燒的木炭的質(zhì)量加上消耗的氧氣的質(zhì)量等于生成的二氧化碳的質(zhì)量

②蠟燭的質(zhì)量加上消耗的氧氣的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量

③鐵絲的質(zhì)量加上消耗的氧氣的質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量

④鐵釘加上消耗的氧氣和水的質(zhì)量等于生成的鐵銹的質(zhì)量

3.①不正確；應(yīng)為：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變

②正確；

③不正確；燒掉的報(bào)紙的質(zhì)量加上消耗氧氣的質(zhì)量等于生成的二氧化碳、水和灰燼的質(zhì)量

4.C5.B6.A7.B

8.（1）CaCO3 CaO＋CO2↑

（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2

（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

9.（1）碳?xì)?/p>

（2）硫等

（3）水二氧化碳