第一篇：初三 化學方程式

初三化學化學方程式

（一）、質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

質量守恒的原因：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質（生成物）的過程，在這個過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，因此化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

可以從以下幾個方面理解質量守恒定律：①該定律只適用于化學反應，不能用于物理變化。如10g水蒸發變成10g水蒸氣就不能說遵循質量守恒定律；②該定律是指質量守恒而不是體積、反應物的分子個數守恒；③參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。

（二）、化學方程式

用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應可表示為：

S＋O2SO2

（三）、書寫化學方程式應遵守的原則

一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恒定律。

（四）、書寫化學方程式的步驟

1、寫：左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式，中間連一條短線。例如：電解水生成氫氣和氧氣，可寫成：H2O－H2＋O2

2、配：配平，2H2O＝2H2＋O2

3、注：注明反應條件和生成物的狀態。2H2O

（五）、書寫化學方程式的韻語

2H2↑＋O2↑

左邊反應物，右邊生成物；寫對化學式，系數要配平；中間為等號，條件要寫清；生成氣體和沉淀，要用箭號來標明。

化學方程式表示的意義：

以“S＋O2SO2”反應為例：

（1）宏觀含義：硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。

（2）微觀含義：1個硫原子與1個氧分子點燃時生成1個二氧化硫分子。

（3）質量比：每32份質量的硫跟32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫。

如：鎂是一種很活潑的金屬，點燃后，它既能在氮氣中，也能在二氧化碳中繼續燃燒，已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質，其中氮元素的化合價是－3價；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物，試寫出上述兩個反應的化學方程式。

鎂和氮氣在點燃條件下反應：3Mg＋N

2Mg3N2；

C＋2MgO

鎂和二氧化碳在點燃條件下反應：2Mg＋CO2

（六）、化學計算的解題思路

1、審題：認真閱讀題目，反復推敲關鍵字句，準確理解題意。

2、析題：運用所學知識剖析題目，理清層次，挖掘隱含信息，排除干擾條件，分析已知和待求。明確物質間的關系，尋找解題突破口。

3、解題：解題時要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰，計算準確，書寫規范。

4、檢查：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所要求的問題，單位是否統一，計算是否正確等。

（七）、根據化學方程式計算一般步驟

1、根據題意設未知量（用x、y等字母來表示）；

2、寫出配平了的化學方程式；

3、求出有關物質間的質量比，并寫在相應化學式的下邊；

4、把已知量和x、y等寫在相應質量比的下邊；

5、列出比例式，求未知量x、y；

6、簡明地寫出答案。

（八）、氣體參加反應或求氣體體積的計算

在初中階段，根據化學方程式計算時都是計算質量關系。若有一定體積的氣體參加反應，則先要將它換算成氣體的質量；若要求出待求物氣體的體積，則要將已求出的氣體質量換算成體積。

氣體的體積（V）與氣體的質量（m）的換算關系為：

m(g)＝V(L)×ρ(g/L)（ρ為氣體的密度）

（九）、根據化學方程式進行計算時常犯的錯誤

1、不認真審題，答非所問；

2、元素符號或化學式寫錯；

3、化學方程式沒有配平；

4、相對分子質量計算錯誤；

5、同一種物質不用相同的單位；

6、把不純物當成純凈物。

（十）、有關含雜質問題的計算方法

化學方程式中進行的計算，各物質都被理想化為純凈物，而實際的生產或科學實驗中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反應物換算成純凈物后才能進行化學方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產或實驗中的不純物。有時還要考慮生產或科學實驗中的消耗。這些輔助性的計算也是不可缺少的重要環節。

有關不純物質的質量的計算方法：先把不純的反應物和生成物的質量換算成純凈物的質量，然后才能代入化學方程式進行計算。

純物質的質量＝不純物質的總質量×純度

＝不純物質的總質量×（1－雜質的質量分數）

不純物質的總質量＝純物質的質量÷純度。

運用質量守恒定律解釋有關問題：用質量守恒定律對一些表面好像不遵循質量守恒的實驗，如：煤碳燃燒后，灰分的質量比煤碳少；鎂條燃燒后，灰分的質量比鎂條重；敞口放置的濃鹽酸質量減少等現象進行解釋。在解釋這些實驗現象時，質量的變化要考慮環境（大氣）的因素，有的生成物（煤燃燒生成的CO2）進入了大氣；有的是空氣中的成分（如氧氣）參加了反應，有的并不是典型的化學變化生成新物質，而是氣體揮發進入大氣（HCl），或大氣中的水蒸氣被吸收使質量發生了變化，只有整體、全面認識物質的變化，才能正確理解質量守恒定律，并能廣泛應用。

運用質量守恒定律的關鍵是要弄清反應前后各物質的質量“總和”指什么。對于反應前的物質來講，一定要強調是指“參加化學反應”的物質，不要把沒有參加化學反應的物質的質量計算在反應前的物質質量總和中。同樣地，對于反應后的物質來講，一定要強調是指“反應后生成”的物質。有一部分生成物，如氣體，盡管生成后可能擴散到空氣中去了，但只要是生成物，就一定要把它們計算在反應后的物質質量的總和中。

配平化學方程的方法：在配平化學方程式時，要注意只能改動化學方程中化學式前面的化學計量數，不能改動化學式中右下角表示原子個數的小數字。常用的配平方法有如下幾種：

1、最小公倍數法

①找出左右兩邊只出現一次的元素。②若只出現一次的元素不止一種，只選兩邊一個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小公倍數大的元素。③找出最小公倍數。④計算得出化學計量數（系數）。例如，配平化學方程式：Al＋Fe3O4—Al2O3＋Fe

從上式看，Al、Fe、O三種元素在左右兩邊都只出現一次，它們的最小公倍數分別是：

Al：1×2＝

2Fe：3×1＝

3O：4×3＝12

故以氧元素為標準，先配平氧元素的原子個數。Al＋3Fe3O4—4Al2O3＋Fe

右邊有8個鋁原子，左邊有9個鐵原子，在Al和Fe的前面分別配上化學計量數8、9。得：

8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

2、奇數偶數法

從化學方程式兩邊出現次數較多且原子在兩邊的總數為一奇一偶的元素入手。

①找出左右兩邊出現次數較多的元素；②該元素的原子在兩端的總數是否是一奇一偶，如果是，則把這一元素作為配平的起點；③由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數。例如：配平化學方程式：FeS2＋O2—Fe2O3＋SO2

從上式看，化學方程式兩邊出現次數較多的是氧元素，且左邊一個分子中氧原子個數為偶數，右邊Fe2O3前面配上化學計量數2?；瘜W方程式才能配平，然后逐漸配平Fe、S。

FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO

24FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO2

4FeS2＋O2—2Fe2O3＋8SO2

4FeS2＋11O23、觀察法

①從化學式較復雜的一種生成物推出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。②根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數。如配平化學方程式：

H2O＋Fe—Fe3O4＋H4H2O＋Fe—Fe3O4＋H2

4H2O＋Fe—Fe3O4＋4H2

4H2O＋3Fe

符號“↑”和“↓”在化學方程式中的應用

（1）“↑”或“↓”是生成物狀態的符號，無論反應物是氣體還是固體，都不能標出“↑”或“↓”。

（2）若反應在溶液中進行，生成物中有沉淀析出，則使用“↓“。

（3）若反應不在溶液中進行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用符號。

（4）常溫下，若反應物中無氣體，而生成物中有氣體，則使用“↑”。

Fe3O4＋4H2 2Fe2O3＋8SO2

1、在化學反應2Mg＋O22MgO中，反應物和生成物的質量比為（）

A．3︰2︰5 B．2︰1︰2 C．3︰2︰4 D．6︰2︰5

2、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這個反應中，鎂、氧氣、氧化鎂的質量比是（）

A．24︰32︰56 B．24︰32︰40 C．48︰32︰80 D．48︰32︰64

3、在反應A＋B=C＋D中，已知25gA與10gB恰好反應生成5gC，當反應有6gD生成時，參加反應的A是（）

A．10g

B．5g C．20g

D．25g

4、化學反應前后，肯定沒有變化的是（）①原子的數目

②分子的數目

③元素的種類

④物質的總質量

⑤物質的種類

A．①④

B．①③⑤ C．①③④

D．①②③④⑤

5、下圖所示的實驗中不能用于證明質量守恒定律的是（）

A．

B．

C．

D．

6、（2004年江西省，13）2003年10月16日，“神舟”五號安全返回，標志著我國載人航天技術取得歷史性突破。火箭使用的燃料為偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其主要反應方程式為：(CH3)2N2H2＋N2O4→X＋CO2＋H2O,由此可知X中一定含有的元素是（）

A．碳

B．氫 C．氧

D．氮

7、（2004年煙臺市，19）“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，該氣體是（）

A．CO2和N2

B．CO2和NO2 C．CO2和O D．CO2和NH3

8、人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸（分子式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是（）

A．C3H6O3＋3O2→3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2→CO2＋H2O C．C3H6O3＋3O2→3CO2↑＋3H2O D．2C3H6O3＋5O2→6CO2↑＋6H2O

9、在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

試推斷該密閉容器中發生了化學反應基本類型為（）

A．分解反應B．化合反應 C．置換反應 D．氧化反應

10、在反應X＋2Y＝R＋2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成44gR，且反應生成的R和M的質量之比為11:9，則在此反應中Y和M的質量之比（）

A．23:9

B．19.6:9 C．32:9

D．46:9

13、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學方程式為：__________（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯系實驗過程分析，其原因可能有：__________

14、寫出下列反應的化學方程式，并完成題內填空

（1）寫出加熱堿式碳酸銅的化學方程式_______；反應類型是_________；生成物均屬于__________。

（2）將一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是三氧化二鐵），投入適量的稀硫酸中，溶液的顏色由無色變為黃色，觀察一段時間發現鐵釘表面有氣泡冒出，請寫出上述反應的化學方程式。（寫出其中一個化學方程式即可）（3）鎂在空氣中燃燒時，發出耀眼的白光，反應的化學方程式是_______。利用這一特殊現象，可用鎂制造_______。（4）硫在純氧中燃燒火焰顏色為______。做此實驗前可在集氣瓶中放適量的氫氧化鈉溶液，用來吸收燃燒產物，此反應化學方程式為__________。

15、我國第一部《室內空氣質量標準》于2003年3月1日起實施，其中規定室內空氣中甲醛（化學式為HCHO）含量不得超過0.1mg/m3。甲醛的含量可根據下列反應測定：4KMnO4＋5HCHO＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O。現取某裝修后居室內空氣500mL，用溶質的質量分數為1.58×10－8（即0.00000158%）的高錳酸鉀溶液（其中加入適量的硫酸溶液）300g，與其中的甲醛恰好完全反應。（1）求500mL該空氣中甲醛的質量；

（2）通過計算說明，該居室內空氣中甲醛的含量是否符合國家規定的標準。

第二篇：初三化學方程式

1.2Mg+O2==點燃==2MgO

2.3Fe+2O2==點燃==Fe3O4

3.2Cu + O2==△==2CuO

4.2H2O ==通電==2H2↑+O2 ↑

5.2H2O2 ==MnO2== 2H2O+O2↑

6.2KMnO4 ==△==K2MnO4+MnO2+ O2↑

7.2KClO3 氯酸鉀=MnO2=△=2KCl氯化鉀 + 3O2↑

8.CaCO3 碳酸鈣+ 2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

9.H2O+CO2====H2CO3

10.H2CO3====H2O+CO2↑

11.CO2 + Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

12.NH4HCO3 碳酸氫銨==△==NH3↑氨氣+H2O+CO2↑

13.CuSO4 +2NaOH ====Cu(OH)2↓氫氧化銅+Na2SO4

14.Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅==△==2CuO+ H2O+ CO2↑

15.4Al+3O2==點燃==2Al2O3

第三篇：初三化學方程式總結

初三化學方程式

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光S+O2 點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO 現象：除燃燒現象外，其他現象不明顯

4P+5O2點燃====2P2O5現象:：生成白煙3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

2H2O2 MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3 MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成體變成紅色的，同時有水珠生成2Fe2O3+3H2 高溫 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣

能讓帶火星的木條復燃的氣體體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現1象：同上，跟二氧化碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2現象：生成能使純凈

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成H2+CuO△====Cu+H2O 現象：由黑色的固的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯

CaCO3高溫====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH（或

KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白紅色固體溶解，生成黃色溶液色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現

CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：致無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的跟堿有關的化學方程式：

NaOH+HCl（或

HNO3、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋

FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉淀，括號

里面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

銅：

CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色

高溫

CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬

△Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐4 生成銀白色的金屬漸變成紅色，同時有水珠生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：銅表

面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成固體溶解，生成黃色的溶液

現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成化學方程式匯總

一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱

高錳

酸鉀：2KMnO4 加

熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 +酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.35.36.鐵鋅銅

和和和

硫硫硝

酸酸酸

銅銅汞

溶溶溶

液液液

反反反

應應應

：：：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水 37.38.39.40.氧氧氧氧

化化化化

鐵鐵銅銅

和和和和

稀稀稀稀

鹽硫鹽硫

酸酸酸酸

反反反反

應應應應

：：：：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.42.氧氧

化化

鎂鈣

和和

稀稀

硫鹽

酸酸

反反

應應

：：

應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫

酸

和

碳

酸

鈉

反

應

：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 656667

．．．氫氫氫氫氫氧氧氧氧氧化化化化化

鈉鈉鈉鈉鈣

與與與與與

硫氯氯氯碳

酸化化化酸

銅鐵鎂銅鈉

：：：：：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消

石

灰

吸

收

二

氧

化

硫

：

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水 4849.．鹽

鹽酸

酸和

和氫

燒氧

堿化

起鉀

反反

應應

：：

69.HCl + NaOH ==== NaCl +H2O HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.52.鹽鹽

酸酸

和和

氫氫

氧氧

化化

鈣鐵

反反

應應

：：

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.55.56.57.58.硫硫硫硫硝酸酸酸酸和和和酸

和氫氫氫和

燒氧氧氧燒

堿化化化堿鉀銅鐵反反反反反

應應應應應

：：：：：

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061

．．

碳碳

酸酸

鈉鎂

與與

稀稀

鹽鹽

酸酸

反反

應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71

．

硫

酸

鈉

和

氯

化

鋇

：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

第四篇：初三化學方程式總結

初三化學方程式總結(1--7單元)化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：

2、鐵在氧氣中燃燒：

3、鋁在空氣中燃燒：

4、氫氣在空氣中燃燒:

5、紅磷在空氣中燃燒：

6、硫粉在空氣中燃燒：

7、碳在氧氣中充分燃燒：

8、碳在氧氣中不充分燃燒：

9、二氧化碳通過灼熱碳層：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

12、生石灰溶于水：

13、無水硫酸銅作干燥劑： 分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：

16、加熱高錳酸鉀：

17、水在直流電的作用下分解：

18、碳酸不穩定而分解：

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：

22、鎂和稀鹽酸反應：

23、氫氣還原氧化銅：

24、木炭還原氧化銅：

25、甲烷在空氣中燃燒：

26、焦炭還原氧化鐵：其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：

29、甲烷在空氣中燃燒：30、酒精在空氣中燃燒：

31、一氧化碳還原氧化銅：

32、一氧化碳還原氧化鐵：

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: 一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：

2.鐵在氧氣中燃燒：3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：11.甲烷在空氣中燃燒：12.酒精在空氣中燃燒：二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：14.加熱堿式碳酸銅：

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：16.加熱高錳酸鉀：17.碳酸不穩定而分解：18.高溫煅燒石灰石：三．幾個氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：20.木炭還原氧化銅：

21.焦炭還原氧化鐵：22.焦炭還原四氧化三鐵：23.一氧化碳還原氧化銅：24.一氧化碳還原氧化鐵：

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸 27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸 29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸 31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸 33.鋁和稀鹽酸

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：35.鋅和硫酸銅溶液反應：36.銅和硝酸汞溶液反應

第五篇：＠記憶-初三化學方程式-上冊

初三化學方程式按元素歸類總結

初中上冊化學必記憶方程式：

1、4P+5O2點燃2P2O5??現象:：生成大量的白煙

2、S+O2點燃SO2??現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

3、C+O2點燃CO2??現象：產生白光，放熱，生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體4、3Fe+2O2點燃Fe3O4??現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體5、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑?現象：同上，6、2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑?現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體7、2H2O2MnO22H2O+O2↑?現象：溶液里冒出大量的氣泡8、2H2+O2點燃2H2O??現象：淡藍色的火焰

10、水在直流電的作用下分解：2H2O?通電?2H2↑?+?O2↑11、2Mg+O2點燃2MgO

現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

12、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu???現象：有紅色金屬生成13、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體14、2HgO△2Hg+O2↑

現象：生成銀白色的液體金屬

15、Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2?現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成16、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2?現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成17、CuO+CO高溫Cu+CO2??????現象：固體由黑色變成紅色，有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成18、CaCO3

高溫CaO+CO2↑??現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成19、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體20、2C+O2點燃2CO?現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

21、CO2+C

高溫

2CO??現象：黑色固體逐漸減少

22、H2CO3==H2O+CO2↑??現象：有無色氣體生成23、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O?現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

24、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2點燃2CO225、甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2點燃CO2

+

2H2O26、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2點燃2CO2

+

3H2O27、Zn+2H2SO4==

ZnSO4+

H2↑

現象：產生無色氣體

28、H2+CuO△Cu+H2O?現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成29、2Fe2O3+3H2?高溫2Fe+3H2O?現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

30、C+2CuO高溫2Cu+CO2↑?現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成1

H氫

He氦

Li

鋰

Be鈹

B

硼

C

碳

N

氮

O氧

F

氟

Ne氖

Na鈉

Mg鎂

Al鋁

Si硅

P磷

S硫

Cl氯

Ar氬

K

鉀

Ca鈣

1-20號元素符號表

1-20號原子結構示意圖