第一篇：第四章化學(xué)方程式

第四章化學(xué)方程式

第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

（1課時）

一.知識教學(xué)點(diǎn)

1.質(zhì)量守恒定律的含義。

2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。

2.難點(diǎn)：應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

3.疑點(diǎn)：(1)從微觀角度分析為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？

(2)聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完

全消失”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動學(xué)生積極性；邊操作，邊觀察，組織

討論，總結(jié)規(guī)律。以理論為指導(dǎo)理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

(二)整體感知

本節(jié)通過精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究，劉不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行觀察、測定、分析、推理得出質(zhì)量守恒定律，然后分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識，并聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加探理解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語奠定基礎(chǔ)。

(三)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

[引入]：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書）。這說明在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，在化學(xué)變化前后分子的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類并沒有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學(xué)變化。

[板書]：一.質(zhì)量守恒定律

[講解]：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么

關(guān)系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實(shí)驗(yàn)來探討。

[板書]：實(shí)驗(yàn)一：CuSO4與NaOH的反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)]：演示課本第70頁：實(shí)驗(yàn)4-2

[學(xué)生活動]：認(rèn)真觀察、思考。

[總結(jié)板書]：a.現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成反應(yīng)后天平仍然保持平衡

b.結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量＝生成物的總質(zhì)量

c.表達(dá)式：CuSO4+ NaOH → Na2SO4+ Cu(OH)2

[講解]：在這個實(shí)驗(yàn)中，最后天平仍處于平衡，說明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相

等，從眾多實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。

[板書]：1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

[提問]：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？

[目的]：(不失時機(jī)，再次提問)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(從宏觀－微觀分析說明)上

去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。(有條件的話應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。)

[總結(jié)板書]：2.質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)

沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。

二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完

全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

[目的]：啟發(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出正確的解釋。

[結(jié)論]：符合質(zhì)量守恒定律。

[目的意圖]：發(fā)散思維，加深對質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總

和”等)的理解和認(rèn)識。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

1.質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變：

宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變

微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類不變

原子的個數(shù)沒有增減

原子的質(zhì)量沒有變化

2.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點(diǎn)

(1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。

(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。

四.布置作業(yè)

1.閱讀課本第70頁3－5段。

2.完成課后題。

3.預(yù)習(xí)第二節(jié)。

第四章化學(xué)方程式

第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

（1課時）

一.知識教學(xué)點(diǎn)

1.質(zhì)量守恒定律的含義。

2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。

2.難點(diǎn)：應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

3.疑點(diǎn)：(1)從微觀角度分析為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？

(2)聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完

全消失”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動學(xué)生積極性；邊操作，邊觀察，組織

討論，總結(jié)規(guī)律。以理論為指導(dǎo)理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

(二)整體感知

本節(jié)通過精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究，劉不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行觀察、測定、分析、推理得出質(zhì)量守恒定律，然后分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識，并聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加探理解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語奠定基礎(chǔ)。

(三)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

[引入]：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書）。這說明在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，在化學(xué)變化前后分子的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類并沒有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學(xué)變化。

[板書]：一.質(zhì)量守恒定律

[講解]：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么

關(guān)系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實(shí)驗(yàn)來探討。

[板書]：實(shí)驗(yàn)一：CuSO4與NaOH的反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)]：演示課本第70頁：實(shí)驗(yàn)4-2

[學(xué)生活動]：認(rèn)真觀察、思考。

[總結(jié)板書]：a.現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成反應(yīng)后天平仍然保持平衡

b.結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量＝生成物的總質(zhì)量

c.表達(dá)式：CuSO4+ NaOH → Na2SO4+ Cu(OH)2

[講解]：在這個實(shí)驗(yàn)中，最后天平仍處于平衡，說明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相

等，從眾多實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。

[板書]：1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

[提問]：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？

[目的]：(不失時機(jī)，再次提問)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(從宏觀－微觀分析說明)上

去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。(有條件的話應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。)

[總結(jié)板書]：2.質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)

沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。

二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完

全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

[目的]：啟發(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出正確的解釋。

[結(jié)論]：符合質(zhì)量守恒定律。

[目的意圖]：發(fā)散思維，加深對質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總

和”等)的理解和認(rèn)識。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

1.質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變：

宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變

微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類不變

原子的個數(shù)沒有增減

原子的質(zhì)量沒有變化

2.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點(diǎn)

(1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。

(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。

四.布置作業(yè)

1.閱讀課本第70頁3－5段。

2.完成課后題。

3.預(yù)習(xí)第二節(jié)。

第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計算

（2課時）

一.知識教學(xué)點(diǎn)

1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2.難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

3.疑點(diǎn)：為什么說化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)？

4.解決辦法

采用講練結(jié)合，以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

三.教學(xué)步驟

(一)知識目標(biāo)

(二)整體感知

在學(xué)生熟悉有關(guān)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，從化學(xué)方程式表示的含義入手，引導(dǎo)學(xué)生從“量”的方面研究物質(zhì)及其變化規(guī)律，采用講練結(jié)合，以練為主的方法，掌握根據(jù)化學(xué)力程式計算的解題思路、方法和關(guān)鍵。

(三)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：1.什么是化學(xué)方程式？

2.說出方程式：4P+5O2＝＝＝2P2O5

[目的]：使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念含義。

[新課導(dǎo)入]：前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式所表示的含義，研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到

量的計算，本節(jié)就是從“量”的方面來研究化學(xué)方程式的計算。

[板書]：一.根據(jù)化學(xué)方程式的計算：

根據(jù)化學(xué)方程式的計算一般可分為五步：

1.根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

2.寫出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式；

3.求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即式量與系數(shù)乘積之比)，寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；

4.列出比例式，求出未知數(shù)；

5.簡明地寫出答案。

[教師活動]：根據(jù)以上五個步驟講解P74－75例

一、例二。

[練習(xí)]：并在黑板上板演：

①實(shí)驗(yàn)室要制得0.64克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克？②31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？

[教師活動]：組織學(xué)生分析、討論、歸納并指錯，歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計算的類型。

[板書]：2.化學(xué)方程式計算的四種類型：

(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

(3)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

(4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]：什么是化學(xué)計算的基礎(chǔ)？什么是化學(xué)計算的工具？什么是化學(xué)計算的依據(jù)？

[推論]：化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計算的工具，化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)。

[板書]：二.根據(jù)化學(xué)方程式計算題組練習(xí)

1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？

2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？

3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

4.某金屬R與稀HCl反應(yīng)，在放出H2的同時生成RCl2，已知9.6克R與足量鹽酸反應(yīng)后可制得0.8克H2，求R的相對原子質(zhì)量。

5.在20克KClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加熱冷卻后，試管中含MnO212.5%，求：①KClO3的分解率是多少？②生成多少克KCl？

[學(xué)生活動]：進(jìn)行題組練習(xí)。

[教師活動]：提問：根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵呢？

[目的意圖]：引導(dǎo)學(xué)生多主動探求解題方法，開拓創(chuàng)造性思路，誘發(fā)求異創(chuàng)新，培養(yǎng)思

維的發(fā)散性和求異性。

[學(xué)生活動]：教師組織學(xué)生討論，歸納解題思路和方法。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

[小結(jié)]：三個要領(lǐng)：1.步驟要完整；

2.格式要規(guī)范；

3.得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個關(guān)健：1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；

2.化學(xué)方程式要配平；

3.準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。

注意事項(xiàng)：1.化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先

把不純的反應(yīng)物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學(xué)方

程式進(jìn)行計算。

2.計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)

量單位)。

[目的意圖]：思維有序、嚴(yán)謹(jǐn)、培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣及發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。

四.布置作業(yè)

1.課本第75頁2、3題；第76頁1題（2）、（3）題。

2.復(fù)習(xí)總結(jié)本章內(nèi)容。

第二篇：化學(xué)方程式

1.鈉和水反應(yīng)：

2.鈉和鹽酸：

3.鈉和氧氣點(diǎn)燃：

4.鈉和氧氣常溫：

5.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：

6.氧化鈉和水反應(yīng)：

7.氧化鈉和鹽酸反應(yīng):

8.過氧化鈉和水反應(yīng)：

9.過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)

10.過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：

11.碳酸氫鈉受熱分解;12碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng);

12.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)：

13.碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)

14.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng);

15.碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)

16.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)

17.鋁和鹽酸反應(yīng)

18.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

19.氧化鋁和鹽酸反應(yīng)

20.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

21.氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)

22.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

23.氫氧化鋁受熱分解

第三篇：化學(xué)方程式

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2分解反應(yīng)2NaCl

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑2H2↑+O2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCaO+CO2↑

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO

第四篇：化學(xué)方程式

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：2CO

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

二．幾個分解反應(yīng)：2CO2+3H2O

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3

三．幾個氧化還原反應(yīng)：CaO+CO2↑

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

第五篇：＠化學(xué)方程式匯總

第三次月測方程式匯總

一、10個化合反應(yīng)

1.C

+

O2

CO2

2.2C

+

O2

2CO

3.S

+

O2

SO2

4.3Fe

+

2O2

Fe3O4

5.4P

+

5O2

2P2

O5

6.2Mg

+

O2

2MgO

7.2H2

+

O2

2H2

O

8.CO2

+

H2O

===

H2

CO3

高溫

9.C

+

CO2

2CO[推斷題經(jīng)常出現(xiàn)]

10.CaO

+

H2

O

=

Ca(OH)

[推斷題經(jīng)常出]

二、六個分解反應(yīng)

MnO2

11.2H

2O

2H

2O+O

2↑

12.2KMnO4

K2

MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

13.2KClO3

2KCl

+

3O2

↑

14.2H2

O

2H2

↑+

O2↑

15.CaCO3

CaO

+

CO2

↑

16.H2

CO3

===

H2

O

+

CO2↑三、五個置換反應(yīng)

17.C+

2CuO

2Cu

+

CO2

↑

18.H2

+

CuO

Cu

+

H2

O

19.3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

20.Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑

21.Fe＋CuSO4

===

FeSO4＋Cu

四、2個復(fù)分解反應(yīng)

22.CaCO

+

2HCl

==CaCl2

+

H2

O+CO2↑

23.Na2CO

3+2HCl

==2NaCl

+H2

O+CO2↑

五、其他反應(yīng)

24.CO+

CuO

Cu

+

CO2

25.3CO+

Fe2

O3

2Fe

+

3CO2

26.Ca(OH)

+

CO2

====

CaCO

3↓+

H2

O