必修一化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)（未說(shuō)明的都寫(xiě)化學(xué)方程式）

一、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1、判斷下列物質(zhì)在離子方程式中能否拆成離子

HCl

HNO3

H2SO4

CH3COOH

H3PO4

NaOH

Ba(OH)2

NH3·H2O

Cu(OH)2

Al(OH)3

Na2SO4

Na2CO3

NaHSO4

NaHCO3

NaHSO3

NaHS

MgSO4

BaCO3

Ca(HCO3)2

Ba(HCO3)2

(CH3COO)2Ca

CH3COONH4

澄清的石灰水

石灰乳

2、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

(1)

稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)、(2)

Zn與稀硫酸反應(yīng)、(3)

CuO與稀鹽酸反應(yīng)、(4)

CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)、(5)

MgSO4溶液NaOH溶液反應(yīng)、(6)

醋酸和氨水反應(yīng)、(7)

醋酸和與CaCO3反應(yīng)、3、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

（1）過(guò)量型（多元弱酸與堿反應(yīng)）

①CO2通入NaOH溶液中

NaOH過(guò)量、NaOH不足、②CO2通入澄清石灰水中

Ca(OH)2過(guò)量、Ca(OH)2不足、③SO2通入NaOH溶液中

NaOH過(guò)量、NaOH不足、④氫硫酸與NaOH溶液反應(yīng)

NaOH過(guò)量、NaOH不足、④H3PO4

+NaOH、H3PO4+2NaOH、H3PO4+3NaOH、（2）過(guò)量型（少定多變——過(guò)量反應(yīng)物與生成物不反應(yīng)）

①NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)

NaHCO3過(guò)量

Ca(OH)2過(guò)量

②Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

Ca(HCO3)2過(guò)量

NaOH過(guò)量

③NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

NaHSO4過(guò)量

Ba(OH)2過(guò)量

④Ba(HSO4)2與NaOH溶液反應(yīng)

Ba(HSO4)2過(guò)量

NaOH過(guò)量

（3）定量型

①NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

恰好完全沉淀

反應(yīng)后溶液呈中性

②NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，將兩溶液以物質(zhì)的量之比

1:1反應(yīng)

2:1反應(yīng)

4.有①NaHCO3②NaHSO4③NaHS④NH4Cl⑤CH3COONa⑥Na2CO3⑦Na2S⑧NaF⑨NaBr等溶液，（1）

以上溶液能與鹽酸反應(yīng)的有

（2）

以上溶液能與NaOH溶液反應(yīng)的有

（3）

以上溶液既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

二、氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)——寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①FeCl3溶液和SO2反應(yīng)：

②SO2與NaClO溶液混合：

③Cl2與KI反應(yīng)制取KIO3：

④Fe和足量的稀硝酸反應(yīng)：

⑤3molCl2與含4molFeBr2的溶液反應(yīng)：

⑥高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：

(寫(xiě)化學(xué)方程式)

⑦Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)：

⑧FeCl2與酸性雙氧水反應(yīng)：

⑨FeSO4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：

三、金屬及其化合物

（一）鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：

點(diǎn)燃：

2.鈉與水反應(yīng)：

離子方程式：

3.鈉與硫酸反應(yīng)：

離子方程式：

4.氧化鈉與水反應(yīng)：

離子方程式：

5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：

6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：

離子方程式：

7.NaOH溶液中通入少量CO2：

離子方程式：

NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：

離子方程式：

8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：

③碳酸鈉與氫氧化鈣：

④碳酸氫鈉與鹽酸：

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：

（二）鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)：

3.鋁和稀鹽酸：

離子方程式：_________________________

4.鋁和NaOH溶液：

_離子方程式：_________________________

5.氧化鋁和稀硫酸：_____________________________離子方程式：

6.氧化鋁和NaOH溶液：__________________________離子方程式：

7.氫氧化鋁和鹽酸：_____________________________離子方程式：

8.氫氧化鋁和NaOH溶液：________________________離子方程式：

9.氫氧化鋁受熱分解：_____________________________

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：_____________________________離子方程式：_

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：

AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：

12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：

往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：

（三）鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng)：

鐵與硫反應(yīng)：

2.鐵與鹽酸反應(yīng)：

離子方程式：___________________________

鐵與CuSO4溶液：

離子方程式：

3.鐵和水蒸氣：

4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：

離子方程式：

5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：____________________　　　　　_離子方程式：

6.CO還原氧化鐵：__________________________________________

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：____________________________離子方程式：__

8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：__________________________離子方程式：

9.氫氧化鐵加熱分解：

10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：__________________________________________

11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________離子方程式：

12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：________________________________離子方程式：

13.FeCl3和Cu反應(yīng)：________________________________離子方程式：

14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：

四、非金屬及其化合物

1.硅與氫氟酸

2.硅與NaOH溶液

3.SiO2與氫氟酸

4.SiO2與NaOH溶液

5.工業(yè)制粗硅

6.粗硅提純（1）硅與氯氣

（2）H2與SiCl4

7.CO2通入Na2SiO3溶液中

8.鹽酸與Na2SiO3溶液反應(yīng)

9.SiO2能與水反應(yīng)制備H2SiO3嗎？

（填“能”或“不能”）

10.氯氣與鈉

11.氯氣與鐵

12.Fe與S

13.Cu與S

14.氫氣與氯氣(點(diǎn)燃)

15.氫氣與氯氣(光照)

16.氯氣與水

離子方程式：

17.Cl2與NaOH溶液

離子方程式：

18.Cl2與Ca(OH)2溶液

19.Cl2與FeCl2溶液

離子方程式：

20.少量Cl2與FeI2溶液

（寫(xiě)離子方程式）

21.過(guò)量Cl2與FeI2溶液

（寫(xiě)離子方程式）

22.Br2與NaOH溶液

23.F2與水反應(yīng)

24.S與氧氣反應(yīng)

25.鈉與S反應(yīng)

26.S與氫氧化鈉反應(yīng)

27.SO2與氧氣反應(yīng)

28.SO2與NaOH反應(yīng)

29.SO2與CaO反應(yīng)

30.