第一篇：答案初高中化學方程式

初中化學方程式復習答案

1、金屬活動性順序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬活動性順序表的應用：

(1)越靠前的金屬單質(zhì)在溶液中越容易失去電子（還原性越強）；

(2)前面的金屬（除K、Ca、Na外）可將后面金屬從其鹽溶液中置換出來；(3)H前的金屬可以與（較強非氧化性）酸反應，生成氫氣。

2、復分解反應：兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。酸、堿、鹽、氧化物彼此間發(fā)生的反應大多是復分解反應，酸性氧化物與堿的反應實質(zhì)上也是復分解反應。

復分解反應發(fā)生的條件：生成物中必須有氣體、沉淀或水生成（高中可擴展為必須有難溶或難電離物質(zhì)生成）；其中鹽與鹽、鹽與堿反應要求反應物必須全可溶。

酸的化學性質(zhì)

13、堿性氧化物 + 酸----鹽 +水

(1)氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O(2)氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O(3)氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O(4)氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O(5)氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O(6)氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

9、酸 + 堿----鹽 + 水 HCl、HNO3、H2SO4

NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Al(OH)

3、Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、NH3·H2O(1)鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH === NaCl +H2O(2)鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH === KCl +H2O

(3)鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O

(4)鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O(5)鹽酸和氫氧化鐵反應: 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O(6)氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O(7)硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O(8)硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O(9)硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O(10)硫酸和氫氧化鋇反應：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓+ 2H2O(11)硫酸和氫氧化鐵:3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O(12)硝酸和燒堿反應：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O

(13)硝酸和氫氧化銅反應：2HNO3 + Cu(OH)2=== Cu(NO)2 + 2H2O

16、酸 1 + 鹽1----酸2 +鹽2

(1)大理石與稀鹽酸: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(2)碳酸鈉與稀鹽酸:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑(3)碳酸鎂與稀鹽酸:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑(4)硝酸銀溶液與稀鹽酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓+HNO3

(5)稀硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑(6)稀硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl(7)稀硫酸和硝酸鋇溶液：H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓+ 2H NO3(8)稀硝酸和石灰石：2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

18、金屬單質(zhì)+酸----鹽+氫氣（置換反應，滿足金屬活動性順序表）(1)鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑(2)鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑(3)鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

(4)鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑(5)鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

(6)鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

堿的化學性質(zhì)

14、酸性氧化物 + 堿----鹽 + 水

(1)苛性鈉溶液在空氣中變質(zhì): 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O(2)石灰水在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(3)石灰水通入過量二氧化碳：Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2

15、堿1 + 鹽 1----鹽2 + 堿2（反應物必須全可溶）

(1)氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4(2)氫氧化鈉與氯化鐵: 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl(3)氫氧化鈉與氯化鎂: 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl(4)氫氧化鈉與氯化銅: 2NaOH+CuCl2 === Cu(OH)2↓+2NaCl(5)氫氧化鈣與碳酸鈉: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(6)氫氧化鋇與碳酸鈉: Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH

鹽的化學性質(zhì)

10、鹽1 + 鹽 2----鹽3 + 鹽4（鹽1和鹽 2必須可溶）(1)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3(2)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液: Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl(3)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl(4)碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液：K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+2KCl(5)硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液：K2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓+2 KNO3(6)氯化鋇溶液與硝酸銀溶液：BaCl2 +2 AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3)2

19、金屬1 + 鹽1----金屬2 +鹽2（鹽必須可溶，滿足金屬活動性順序表）(1)鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu(3)銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg(4)銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag(5)鋁和硝酸汞溶液反應：2Al + 3Hg(NO3)2= 2Al(NO3)3 + 3Hg

涉及的其它反應

1、金屬制取金屬氧化物（金屬與氧氣反應生成氧化物，大多是堿性氧化物）(1)鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2(2)鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O3O4(3)銅在空氣中受熱：2Cu + O(4)鋁在氧氣中加熱：4Al + 3O2O32、金屬氧化物與金屬氫氧化物（堿）：能溶（強）堿可由其金屬氧化物與水反應制取、難溶（弱）堿受熱分解成對應氧化物(1)生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O===Ca(OH)2

4、非金屬制取非金屬氧化物（大多是酸性氧化物）(1)紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2O5(2)硫粉在空氣中燃燒：S + O2(3)碳在氧氣中充分燃燒：C + O2

(4)2C + O（不是酸性氧化物）(5)氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2O（不是酸性氧化物）

5、酸性氧化物制取酸（各酸對應的非金屬氧化物叫其酸酐）(1)二氧化碳溶于水：CO 2+ H2 O === H2 CO3(2)二氧化硫溶于水：SO 2+ H2 O === H2SO3(3)三氧化硫與水反應：SO 3+ H2 O === H2SO417、其它非金屬之間的反應：

(1)氫氣在氯氣中燃燒或二者混合在光照下爆炸性化合：H2 + Cl2 === 2HCl

7、金屬與其它非金屬單質(zhì)的反應（生成無氧酸鹽）(1)鈉在氯氣中燃燒：2 Na + Cl212、非金屬與金屬氧化物

(1)氫氣還原氧化銅：H22O(2)木炭還原氧化銅：2↑(3)焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O2↑(4)焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O2↑ 附一：化合物與氧氣的反應：

(1)一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2(2)甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 2 + 2H2O 附二．幾個分解反應：

(1)直流電電解水：2H22↑+ O2 ↑(2)過氧化氫分解：2H2O2H2O+ O2 ↑

(3)加熱堿式碳酸銅：Cu 2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑(4)加熱氯酸鉀(二氧化錳催化): 2KClO 2 ↑(5)加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(6)碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO2O + CO2↑(7)高溫煅燒石灰石：CaCO3 2↑

(8)硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2CuSO4 + 5H2O 附三：幾個非置換型氧化還原反應：

(1)一氧化碳還原氧化銅：2(2)一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32 附四：其它反應

(1)碳酸鈣沉淀溶于過量二氧化碳：CaCO3 + H2O+ CO2 === Ca(HCO3)2(2)硬水煮沸軟化主反應：Ca(HCO3)23 + H2O+ CO2↑(3)無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第二篇：有關(guān)鐵的化學方程式(答案)

有關(guān)鐵的化學方程式

? 1.鐵在氯氣中燃燒

2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 ?

2.鐵與硫反應

Fe + S ==== FeS 3.鐵與水反應

3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑

高溫

?4.鐵與非氧化性酸反應

Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

5.鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6.過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7.鐵與硫酸銅反應

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 8.氧化亞鐵與酸反應

FeO +2HCl === FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9.氧化鐵與酸反應

Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O 10.氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

?

11.氫氧化鐵受熱反應

2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O 12.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4 13.氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 14.氫氧化亞鐵與酸反應

Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O 15.氫氧化鐵與酸反應

Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 16.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3 17.亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)

Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+ 18.鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子

Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑

?

19.鐵轉(zhuǎn)化成鐵離子

2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3

?

20.鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵

Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 21.亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子

2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-22.鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子

2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23.氯化鐵溶液中加入碳酸鈉

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl 24.鐵在氧氣中燃燒

3Fe + 2O2 ===== Fe3O4

點燃

第三篇：化學方程式

1.鈉和水反應：

2.鈉和鹽酸：

3.鈉和氧氣點燃：

4.鈉和氧氣常溫：

5.鈉和硫酸銅溶液反應：

6.氧化鈉和水反應：

7.氧化鈉和鹽酸反應:

8.過氧化鈉和水反應：

9.過氧化鈉和鹽酸反應

10.過氧化鈉和二氧化碳反應：

11.碳酸氫鈉受熱分解;12碳酸氫鈉和鹽酸反應;

12.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應：

13.碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應

14.碳酸鈉和鹽酸反應;

15.碳酸鈉和氯化鈣反應

16.碳酸鈉和氫氧化鈣反應

17.鋁和鹽酸反應

18.鋁和氫氧化鈉溶液反應

19.氧化鋁和鹽酸反應

20.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應

21.氫氧化鋁和鹽酸反應

22.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應

23.氫氧化鋁受熱分解

第四篇：化學方程式

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

⑵化合物與氧氣的反應：2CO

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

二．幾個分解反應：2CO2+3H2O

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3

三．幾個氧化還原反應：CaO+CO2↑

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

第五篇：＠化學方程式匯總

第三次月測方程式匯總

一、10個化合反應

1.C

+

O2

CO2

2.2C

+

O2

2CO

3.S

+

O2

SO2

4.3Fe

+

2O2

Fe3O4

5.4P

+

5O2

2P2

O5

6.2Mg

+

O2

2MgO

7.2H2

+

O2

2H2

O

8.CO2

+

H2O

===

H2

CO3

高溫

9.C

+

CO2

2CO[推斷題經(jīng)常出現(xiàn)]

10.CaO

+

H2

O

=

Ca(OH)

[推斷題經(jīng)常出]

二、六個分解反應

MnO2

11.2H

2O

2H

2O+O

2↑

12.2KMnO4

K2

MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

13.2KClO3

2KCl

+

3O2

↑

14.2H2

O

2H2

↑+

O2↑

15.CaCO3

CaO

+

CO2

↑

16.H2

CO3

===

H2

O

+

CO2↑三、五個置換反應

17.C+

2CuO

2Cu

+

CO2

↑

18.H2

+

CuO

Cu

+

H2

O

19.3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

20.Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑

21.Fe＋CuSO4

===

FeSO4＋Cu

四、2個復分解反應

22.CaCO

+

2HCl

==CaCl2

+

H2

O+CO2↑

23.Na2CO

3+2HCl

==2NaCl

+H2

O+CO2↑

五、其他反應

24.CO+

CuO

Cu

+

CO2

25.3CO+

Fe2

O3

2Fe

+

3CO2

26.Ca(OH)

+

CO2

====

CaCO

3↓+

H2

O