第一篇：金屬鈉的有關化學方程式(答案)

金屬鈉的有關化學方程式

1、鈉在空氣中放置

4Na + O2 === 2 Na2O

點燃

2、鈉在空氣中點燃

2Na + O2 ===== Na2O2

3、鈉和硫反應

2Na + S === Na2S

4、鈉和水反應

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

5、鈉和硫酸銅溶液反應

2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑

6、鈉和乙醇反應

2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa +H2↑

7、氧化鈉和水反應

Na2O + H2O === 2NaOH

8、氧化鈉和二氧化碳反應

Na2O + CO2 === Na2CO3

9、氧化鈉和鹽酸反應

Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

10、過氧化鈉和水反應

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

11、過氧化鈉和二氧化碳反應2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

12、過氧化鈉和鹽酸反應

2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑

△

13、碳酸氫鈉受熱分解

2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O

14、碳酸鈉和鹽酸反應

Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + CO2↑ +H2O

Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO3

15、碳酸氫鈉和鹽酸反應

NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑ +H2O

16、碳酸鈉和氫氧化鈣反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH

17、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O

18、足量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應 2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O

19、少量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應

NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ NaOH + H2O

第二篇：答案初高中化學方程式

初中化學方程式復習答案

1、金屬活動性順序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬活動性順序表的應用：

(1)越靠前的金屬單質在溶液中越容易失去電子（還原性越強）；

(2)前面的金屬（除K、Ca、Na外）可將后面金屬從其鹽溶液中置換出來；(3)H前的金屬可以與（較強非氧化性）酸反應，生成氫氣。

2、復分解反應：兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。酸、堿、鹽、氧化物彼此間發生的反應大多是復分解反應，酸性氧化物與堿的反應實質上也是復分解反應。

復分解反應發生的條件：生成物中必須有氣體、沉淀或水生成（高中可擴展為必須有難溶或難電離物質生成）；其中鹽與鹽、鹽與堿反應要求反應物必須全可溶。

酸的化學性質

13、堿性氧化物 + 酸----鹽 +水

(1)氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O(2)氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O(3)氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O(4)氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O(5)氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O(6)氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

9、酸 + 堿----鹽 + 水 HCl、HNO3、H2SO4

NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Al(OH)

3、Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、NH3·H2O(1)鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH === NaCl +H2O(2)鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH === KCl +H2O

(3)鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O

(4)鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O(5)鹽酸和氫氧化鐵反應: 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O(6)氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O(7)硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O(8)硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O(9)硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O(10)硫酸和氫氧化鋇反應：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓+ 2H2O(11)硫酸和氫氧化鐵:3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O(12)硝酸和燒堿反應：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O

(13)硝酸和氫氧化銅反應：2HNO3 + Cu(OH)2=== Cu(NO)2 + 2H2O

16、酸 1 + 鹽1----酸2 +鹽2

(1)大理石與稀鹽酸: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(2)碳酸鈉與稀鹽酸:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑(3)碳酸鎂與稀鹽酸:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑(4)硝酸銀溶液與稀鹽酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓+HNO3

(5)稀硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑(6)稀硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl(7)稀硫酸和硝酸鋇溶液：H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓+ 2H NO3(8)稀硝酸和石灰石：2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

18、金屬單質+酸----鹽+氫氣（置換反應，滿足金屬活動性順序表）(1)鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑(2)鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑(3)鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

(4)鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑(5)鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

(6)鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

堿的化學性質

14、酸性氧化物 + 堿----鹽 + 水

(1)苛性鈉溶液在空氣中變質: 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O(2)石灰水在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(3)石灰水通入過量二氧化碳：Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2

15、堿1 + 鹽 1----鹽2 + 堿2（反應物必須全可溶）

(1)氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4(2)氫氧化鈉與氯化鐵: 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl(3)氫氧化鈉與氯化鎂: 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl(4)氫氧化鈉與氯化銅: 2NaOH+CuCl2 === Cu(OH)2↓+2NaCl(5)氫氧化鈣與碳酸鈉: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(6)氫氧化鋇與碳酸鈉: Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH

鹽的化學性質

10、鹽1 + 鹽 2----鹽3 + 鹽4（鹽1和鹽 2必須可溶）(1)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3(2)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液: Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl(3)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl(4)碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液：K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+2KCl(5)硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液：K2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓+2 KNO3(6)氯化鋇溶液與硝酸銀溶液：BaCl2 +2 AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3)2

19、金屬1 + 鹽1----金屬2 +鹽2（鹽必須可溶，滿足金屬活動性順序表）(1)鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu(3)銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg(4)銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag(5)鋁和硝酸汞溶液反應：2Al + 3Hg(NO3)2= 2Al(NO3)3 + 3Hg

涉及的其它反應

1、金屬制取金屬氧化物（金屬與氧氣反應生成氧化物，大多是堿性氧化物）(1)鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2(2)鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O3O4(3)銅在空氣中受熱：2Cu + O(4)鋁在氧氣中加熱：4Al + 3O2O32、金屬氧化物與金屬氫氧化物（堿）：能溶（強）堿可由其金屬氧化物與水反應制取、難溶（弱）堿受熱分解成對應氧化物(1)生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O===Ca(OH)2

4、非金屬制取非金屬氧化物（大多是酸性氧化物）(1)紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2O5(2)硫粉在空氣中燃燒：S + O2(3)碳在氧氣中充分燃燒：C + O2

(4)2C + O（不是酸性氧化物）(5)氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2O（不是酸性氧化物）

5、酸性氧化物制取酸（各酸對應的非金屬氧化物叫其酸酐）(1)二氧化碳溶于水：CO 2+ H2 O === H2 CO3(2)二氧化硫溶于水：SO 2+ H2 O === H2SO3(3)三氧化硫與水反應：SO 3+ H2 O === H2SO417、其它非金屬之間的反應：

(1)氫氣在氯氣中燃燒或二者混合在光照下爆炸性化合：H2 + Cl2 === 2HCl

7、金屬與其它非金屬單質的反應（生成無氧酸鹽）(1)鈉在氯氣中燃燒：2 Na + Cl212、非金屬與金屬氧化物

(1)氫氣還原氧化銅：H22O(2)木炭還原氧化銅：2↑(3)焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O2↑(4)焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O2↑ 附一：化合物與氧氣的反應：

(1)一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2(2)甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 2 + 2H2O 附二．幾個分解反應：

(1)直流電電解水：2H22↑+ O2 ↑(2)過氧化氫分解：2H2O2H2O+ O2 ↑

(3)加熱堿式碳酸銅：Cu 2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑(4)加熱氯酸鉀(二氧化錳催化): 2KClO 2 ↑(5)加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(6)碳酸不穩定而分解：H2CO2O + CO2↑(7)高溫煅燒石灰石：CaCO3 2↑

(8)硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2CuSO4 + 5H2O 附三：幾個非置換型氧化還原反應：

(1)一氧化碳還原氧化銅：2(2)一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32 附四：其它反應

(1)碳酸鈣沉淀溶于過量二氧化碳：CaCO3 + H2O+ CO2 === Ca(HCO3)2(2)硬水煮沸軟化主反應：Ca(HCO3)23 + H2O+ CO2↑(3)無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第三篇：化學方程式總結

化學方程式總結

化合反應

1、碳充分燃燒C+O2 點燃 CO22、碳不充分燃燒2C+O點燃 2CO3、硫燃燒S+O

2點燃 SO24、鎂燃燒2Mg+O

2點燃

5、磷燃燒4P+5O點燃

2MgO2P2O56、鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O

點燃 2Fe3O47、氫氣燃燒2H點燃

2+O2

8、加熱銅2Cu+O 2H2O△

9、一氧化碳燃燒2CO+O 2CuO

點燃 22CO210、碳還原二氧化碳CO

2+C高溫2CO11、二氧化碳溶于水CO

2+H2O===H2CO3

12、氧化鈣溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反應

1、堿式碳酸銅加熱分解Cu2(OH)2CO3 △

===H 2CuO+H2O+CO2↑

2、碳酸分解H2CO32O+CO2↑

3、高溫煅燒石灰石CaCO3高溫

4、實驗室用催化劑制氧氣2KClO CaO+CO32↑

5、實驗室不用催化劑制氧氣2KMnO△ △

2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑

6、通電分解水2H2O 通電

2H2↑+O2↑

7、加熱氧化汞分解2HgO△、過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣 2Hg+O2↑

82H2O22H2O +O2置換反應

△

↑

1、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

3、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 ===FeSO4+H2↑

4、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

5、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

6、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

7、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

8、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

9、氫氣還原氧化銅H2+CuO

△

10、氫氣還原氧化鐵3HO 3 △

2O

2+Fe211、氫氣還原四氧化三鐵4H 2+Fe3O4 2Fe+3H△

2O

C+2CuO高溫3Fe+4H2O12、碳還原氧化銅

13、碳還原氧化鐵3C+2Fe 2Cu+CO2↑ 2O3高溫4Fe+3CO

2↑

14、碳還原四氧化三鐵2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO

2↑

15、鐵和硫酸銅Fe+CuSO

4===Cu+FeSO4

16、鋅和硫酸銅Zn+CuSO4===Cu+ZnSO417、銅和硝酸汞Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)2 復分解反應

1、實驗室制二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2、滅火器原理Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3、碳酸鉀和稀鹽酸K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑

4、氧化鐵和稀鹽酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O5、氫氧化銅和稀鹽酸Cu(OH)2 + 2HCl ===CuCl2+2H2O

6、硝酸銀和稀鹽酸AgNO3+ HCl===HNO3+AgCl↓

7、氧化鐵和稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3+3H2O

8、氫氧化銅和稀硫酸Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4+2H2O

9、氯化鋇和稀硫酸BaCl2+ H2SO4===2HCl+BaSO4↓

10、氧化鋅和稀硝酸ZnO+2HNO3===Zn(NO3)2+H2O11、氫氧化鎂和稀硝酸Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

12、氧化銅和稀硫酸CuO+ H2SO4 === CuSO4+H2O

13、氫氧化鈉和稀鹽酸NaOH + HCl ===NaCl+H2O14、稀硫酸和氫氧化鈉H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O

15、稀硝酸和氫氧化鈉HNO3+NaOH ===NaNO3+H2O16、硫酸銅和氫氧化鈉CuSO4+2NaOH ===Na2SO4+ Cu(OH)2↓

17、氯化鐵和氫氧化鈉FeCl3+3NaOH ===3NaCl+Fe(OH)3↓

18、碳酸鈉和氫氧化鈣Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓

19、硝酸銀和氯化鈉AgNO3+ NaCl===NaNO3+AgCl↓ 20、氯化鋇和硫酸鈉BaCl2+ Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓

21、硝酸銀和氯化鉀AgNO3+ KCl===KNO3+AgCl↓

22、硝酸銨和氫氧化鈉NH4NO3+NaOH ===NaNO3+H2O+NH3↑ 非基本反應類型

1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

2、一氧化碳還原氧化銅CO+CuO Ca(OH)△

2+CO2=== CaCO3↓+H2O

O Cu+CO23、一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe23高溫

4、一氧化碳還原四氧化三鐵4CO+Fe 高溫2Fe+3CO2 3O45、氫氧化鈉和二氧化碳2NaOH+CO

3Fe+4CO2

2===Na2CO3+H2O

6、氫氧化鈉和二氧化硫2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

7、氫氧化鈉和三氧化硫點燃2NaOH+SO 3===Na2SO4+H2O

8、甲烷燃燒CH4+2O2CO2+2H9、乙醇燃燒CH

2O

25OH+3O2點燃

2CO2+3H2O

第四篇：化學方程式：酸

酸的化學性質

一、酸能使指示劑顯示不同的顏色

酸能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色。

二、酸+活潑金屬單質 = 鹽 + 氫氣（置換反應）

1、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（實驗室制取氫氣的反應原理）

2、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3、鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4、鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5、鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7、鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

8、鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

三、酸+金屬氧化物 =鹽 + 水（復分解反應）

1、氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（鹽酸除鐵銹）

2、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O（硫酸除鐵銹）

3、氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4、氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、氧化鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣和水CaO + H2SO4 ==== CaSO4 + H2O6、氧化鈣和稀鹽酸反應反應生成氯化鈣和水CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

四、酸 + 堿=鹽+ 水（復分解反應中的中和反應）

1、鹽酸和燒堿起反應生成氯化鈉和水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2、硫酸和燒堿反應生成硫酸鈉和水H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4、鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5、鹽酸和氫氧化鐵反應生成氯化鐵和水3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多生成氯化鋁和水 Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7、硫酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O8、硫酸和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O9、硫酸和氫氧化鐵反應生成硫酸鐵和水3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O10、硝酸和燒堿反應生成硝酸鈉和水HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O11、氫氧化鎂藥物治療胃酸過多Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

五、酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應）

1、大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

2、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3、硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

4、鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳HCl+NaHCO3= NaCl + H2O + CO2↑

5、硫酸和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳H2SO4+2NaHCO3=== Na2SO4 +2 H2O +2 CO2↑

6、鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3(鹽酸的特性)

7、硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和鹽酸H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（硫酸的特性）

8、硫酸和硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇和硝酸H2SO4+Ba（NO3）2= BaSO4 ↓+ 2HNO3（硫酸的特性）

第五篇：化學方程式

1.鈉和水反應：

2.鈉和鹽酸：

3.鈉和氧氣點燃：

4.鈉和氧氣常溫：

5.鈉和硫酸銅溶液反應：

6.氧化鈉和水反應：

7.氧化鈉和鹽酸反應:

8.過氧化鈉和水反應：

9.過氧化鈉和鹽酸反應

10.過氧化鈉和二氧化碳反應：

11.碳酸氫鈉受熱分解;12碳酸氫鈉和鹽酸反應;

12.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應：

13.碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應

14.碳酸鈉和鹽酸反應;

15.碳酸鈉和氯化鈣反應

16.碳酸鈉和氫氧化鈣反應

17.鋁和鹽酸反應

18.鋁和氫氧化鈉溶液反應

19.氧化鋁和鹽酸反應

20.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應

21.氫氧化鋁和鹽酸反應

22.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應

23.氫氧化鋁受熱分解