第一篇：金屬鈉的性質的教案設計

教案設計

第三章 第一節 金屬鈉的性質

一、教學目標 1知識與技能的目標：

（1）能說出鈉的主要物理性質。

（2）認識鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現象，并會書寫反應的化學方程式。

2能力與方法的目標：

（1）通過動手實驗，學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用。

（2）通過探究活動，親身參與實驗的操作，體驗解決問題的樂趣。（3）培養學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。3情感態度和價值觀的目標

（1）通過實驗及自己的分析、討論得出結論的過程，感受學習化學的興趣，熟練嚴謹求實的科學態度和科學方法和合作學習的意識。

（2）通過學習認識化學知識在公共危險性事故中的重要性。

二、教學的重難點

1重點：通過實驗認識鈉的化學性質（尤其是鈉與水和鈉與氧氣的反應）。

2難點：對實驗現象的觀察與分析，促進學生探究學習。

三、教學方法 情景設計、實驗法、分析法、歸納法、問題探究法、講解法

四、教學工具

1實驗用品：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片

2實驗試劑：金屬鈉、酚酞、水、一瓶氯氣

硫酸銅溶液

3多媒體課件

五、教學過程 【引入】

1、人們常說，水能滅火，水火不相容。下面我們做一個有趣的實驗：請一個同學上來到講臺上用玻璃棒醮取水點燃酒精燈（取少量高錳酸鉀晶體放在表面皿（或玻璃片）上，在高錳酸鉀上滴2、3滴濃硫酸，用玻璃棒醮取后，取接觸酒精燈的燈芯，酒精燈立刻就被點著了。）

2、新聞報道。

2001年7月7日，廣州市珠江河上出現神秘“水雷”，6個裝滿金屬鈉的鐵皮桶漂浮在水面上，其中3個發生劇烈爆炸。記者趕到時，在廣東大飼料公司傍邊的石溪內看到了一個漂浮的白色金屬桶。一旁戒備的消防隊員說，早上已經有一個同樣的金屬桶爆炸了，爆炸的威力很大。

據現場一位圍觀的群眾講，早上一個已漏氣的鐵通漂在水面上，并不停的冒著氣泡。十點多突然從鐵通內竄出亮黃色的火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。“沒有想到水里的東西也能燭火爆炸。‘一位婦女驚訝地說。隨后，直到中午，這個鐵通又連續爆炸了多次，爆炸騰起的蘑菇云有近十幾米高。

據說，晚上18時45分左右，該船曾經將鐵通打撈上船，本打算清洗過后使用。但是當船員把蓋子一打開，桶內馬上冒起白色煙霧，而且一接觸桶內物質，雙手立刻趕到劇烈地疼痛，于是他們又將桶推到江里。一遇到水，這個桶就爆炸了，所幸該船只迅速逃離，上面不大。

【教師引導】在剛才的小魔術中奇妙現象和報道中恐怖的現象的產生原因都是金屬鈉引起的。當我們沒有學習鈉的性質之前要解釋這種現象時，我們現在可以猜測是因為鈉跟氧氣反應和水會反應，那到底是不是這個原因呢，我們可以通過研究金屬鈉的性質，這也正是我們這節課的重點。

【板書】金屬鈉的性質（課題）

【敘述】同學們，我們要研究一種物質性質，需要從以下幾個方面研究：

（1）物質的物理性質（2）物質的化學性質（3）物質的用途、保存方法

我們這節課最大的特色就是實驗多，是通過實驗來研究鈉的性質的，相信大家會有一個輕松愉快的上午。

【實驗探究】出示金屬鈉保存在煤油中的樣品——學生觀察現象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉不與煤油反。

1、【實驗探究1】

（1）用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干鈉表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放在空氣中，觀察表面顏色的變化。——老師做，然后拿給同學們看，并讓其說出現象，以及能得出的結論。

（2）結論：鈉質軟，銀白色。放置在空氣中厚表面會變暗（鈉在空氣中表面為什么會變暗？）。（3）學生思考、交流與討論。

（4）師生歸納：先讓同學們說說。老師總結，常溫下，鈉在空氣中與氧氣反應生成白色的氧化鈉（Na2O）覆蓋在銀白色的鈉表面，使金屬失去了光澤，看起來變暗。（讓學生寫出方程式：4Na+O2=2Na2O）

（5）教師設問：鈉在常溫下跟氧氣生成氧化鈉，那么在加熱或者點燃的條件下有會生成什么呢？還會是氧化鈉嗎？

2、【實驗探究2】

（1）將一小快金屬鈉放在石棉網中，用酒精燈對其加熱，同同學們一起觀察實驗現象。

（2）鈉融化成銀白色小球，劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體。

（3）歸納：我們通過上個實驗知道氧化鈉是白色的，所有生成的已經不是氧化鈉了，老師告訴你們，生成的淡黃色固體是過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉是重要的化工原料。（讓學生寫出化學方程式: 2Na+O2=Na2O2)。

（4）教師設問：鈉與非金屬單質氧氣能發生反應，那鈉能跟其他非金屬單質反應嗎？

3、【實驗探究3】

（1）將一小塊金屬鈉放置在石棉網上，對其加熱至融化，迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上，觀察實驗現象。

（2）現象：鈉激烈燃燒，放出大量的白煙（讓學生寫出方程式： 2Na+Cl2=2NaCl，條件是加熱）

（3）結論：通過以上的實驗探究，我們會發現，鈉能跟氧氣、氯氣反應，事實上，鈉還能跟很多非金屬單質反應，比如硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）等分別生成：硫化鈉（Na2S）、溴化鈉（NaBr）、碘化鈉（NaI）等。

（4）引入：鈉除了能跟非金屬單質反應，還能跟什么樣的物質反應呢？通過一開始的新聞報道我們可以猜測金屬鈉會跟水反應是吧？好，那下面我們就來看看金屬鈉是不是真的會與水反應，以及它的現象會與報道中的一樣嗎？

4、【實驗探究4】

（1）向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現象。（注意：學生討論現象，教師歸納）。

（2）現象與結論

鈉浮在水面上——鈉的密度小于水的密度（0.97g/cm3）

——浮

鈉融化成銀白色的小球——反應放熱，熔點低，（97.81℃——熔

小球在水面上到處游動——有氣體產生（H2）

——游

水面上有嘶嘶的聲音——有氣體產生（H2）

——響

燒杯中的溶液變紅——有堿生成（NaOH）

——紅（3）化的角度分析反應產物有氫氣，再讓學生寫出化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）敘述總結：鈉的性質比較活潑，在化學反應中很容易失去一個電子做還原劑。

5、【問題探究】

（1）鈉為什么要保存在煤油中？

——鈉保存在煤油中是為了防止鈉與空氣中的氧氣、水等物質接觸而發生反應，所有必須用煤油覆蓋住以隔絕空氣。（2）取用鈉時要用鑷子？

——鈉對皮膚有很強的腐蝕性（皮膚表面有水），所以不能用手拿。

（3）鈉時多余的鈉能否放回煤油中呢？

——我們知道，對塊狀或者粒狀固體取用后可以放回原試劑瓶中，但對于粉末狀或者溶液等則不能放回原試劑瓶中，金屬鈉必須放回煤油中。

（4）掌握了濕法煉銅技術，其原理就是用鐵與硫酸銅反應置換出銅。活潑金屬能夠把不活潑的金屬從他們的鹽溶液中置換出來。大家現在已經知道了，鈉是一種非常活潑的金屬，那金屬鈉與硫酸銅溶液作用，也應該能夠把銅置換出來吧？請你猜測一下結果，并簡單的說明理由。

——向一只盛有硫酸銅的大燒杯中加入小塊金屬鈉，觀察實驗現象。生成無色無味氣體和藍色沉淀：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ——常溫下能水反應的活潑金屬與鹽溶液反應應先考慮金屬與水的反應。但活潑金屬與無水的鹽在熔化狀態下可以發生置換反應。如工業制鈦

——總結：鈉很活潑即能跟非金屬反應，也能跟水等反應。這樣導致在自然界中有沒有游離態的鈉存在呢？如果沒有，又應該如何來制取呢？（自然界中沒有游離態的鈉存在，19世紀初，科學家戴維解開了這個謎團，在實驗中首先制得金屬鈉，也就是電解熔融的氯化鈉：2NaCl=2Na+Cl2）

6、【敘述】以上討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法以及制法。那么金屬鈉有哪些用途呢？原理

（1）制過氧化鈉（和氧氣在加熱或點燃的條件下反應）

（2）核反應堆導熱劑（鈉、鉀合金為液體且導熱性能好）

（3）高壓鈉燈（黃光射程遠，透霧性強）

（4）冶煉某些貴金屬（鈉有強還原性）

六、課堂小結

好，剩下的幾分鐘讓我們來回顧一下這節課所學的知識，這節課跟大家一起討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法、制取方法和用途。首先

3、物理性質

（1）顏色：銀白色固體（2）熔點低（3）硬度小，質軟

（4）密度：小于水且大于煤油（5）導電性和導熱性：電與熱的良導體

4、化學性質

（1）與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（加熱）

（2）與氯氣反應：2Na+Cl2=2NaCl（條件是加熱）

（3）與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）與鹽溶液硫酸銅的反應：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

5、保存在煤油中，大家還記得它的原因不？它是以什么形態存在自然界中的呢？

6、制取方法：電解熔融狀態下的氯化鈉

7、用途

七、作業

1、鞏固練習

（1）下列液體可以用來保存金屬鈉的是

（）

A、水

B、濃NaOH溶液

C、煤油

D、NaCl溶液

（2）鈉與水反應時的現象與的下列性質無關的是

（）A、鈉的熔點低

B、鈉的密度小

C、鈉的硬度小

D、鈉的強還原性

（3）下列關于金屬鈉的敘述，錯誤的是

（）

A、很軟，具有銀白色光澤

B、是電與熱的良導體

C、比水輕，比煤油重，熔點低于100℃

D、和氯化鐵溶液反應可以置換出單質鐵

（4）金屬鈉著火時，能用來滅火的時

（）

A、水

B、濕抹布蓋滅

C、干沙

D、泡沫滅火劑

八、板書設計

第一節 金屬鈉的性質

一、鈉的物理性質

銀白色

質軟

密度（0.97g/cm3）

熔點低（97.81℃）

二、鈉的化學性質

1、與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（加熱）

2、與氯氣反應：2Na+Cl2=2NaCl（條件是加熱）

3、與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2

4、與鹽溶液的反應：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

三、存在和制備

1、存在：只能以化合態的形式存在2、制備：2NaCl=2Na+Cl2

四、用途

（1）制過氧化鈉（和氧氣在加熱或點燃的條件下反應）

（2）核反應堆導熱劑（鈉、鉀合金為液體且導熱性能好）

（3）高壓鈉燈（黃光射程遠，透霧性強）

（4）冶煉某些貴金屬（鈉有強還原性）

第二篇：金屬鈉的性質教案(修改)

金屬鈉的性質教案

教學目標：

（一）知識與技能

1、高一學生，利用實驗和視頻，思考總結歸納記憶鈉的性質，鈉的性質歸納記憶正確率達到80%以上。

2、高一學生，利用網絡與圖書資源，查閱了解鈉的用途及制備方法，實施率達90%以上。

（二）過程與方法：

1、采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、得出結論的方法進行啟發式教學。

2、發揮學生主體作用，作好探究性實驗。

（三）情感、態度與價值觀：

培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

重點和難點：

鈉與氧氣的反應；鈉與水的反應。

教具準備：

鈉、濾紙、玻璃片、小刀、鑷子、試管夾、試管架、試管、火柴、酒精燈、多媒體課件

教學設計：

【創設情境引入】展示下列實物： 鐵絲、銀項鏈。【問題】這幾種金屬的本質顏色是什么顏色？他們現在所呈現的顏色是否為各種金屬的本質顏色?不是本質顏色的原因是什么？ 【學生回答】有的金屬能與氧氣發生反應有的不能，不能與氧氣反應的金屬則為本質色，反映了的就不是本質色。

【過渡】那么，我們今天將要學習的金屬鈉的本質色到底是怎樣的呢？下面我們通過實驗來觀察一下。

【演示實驗】（3-1）切割金屬鈉

取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，這時可以看到鈉的真面目。觀察鈉表面的光澤和顏色，新切開的鈉的表面在空氣中會不會發生變化。

觀察現象：鈉為銀白色光澤的固體，暴露在空氣中，銀白色逐漸消失，變成白色固體。【問題】：通過這個實驗，我們解決了剛開始的疑問，與此同時，大家還可以從整個實驗中得出哪些關于鈉的物理性質呢？

【學生回答】鈉的硬度小，質軟，密度比煤油大，具有銀白色金屬光澤的固體。【板書】一.鈉的物理性質

硬度小、密度比煤油大、銀白色金屬光澤固體

【過渡】實驗中我們知道了鈉要保存在煤油中，以隔絕空氣。這也就說明了鈉在常溫下可以和空氣中氧氣發生反應，生成白色的氧化鈉。反應方程式為：4Na+O2=2Na2O 初衷是我們學過了鐵在氧氣中的燃燒和日常生活中鐵露置在空氣中的變化，兩個反應的現象及產物是不同的。那么在這里，如果我們也提供不同的條件，反應現象及產物還會不會與剛才的相同呢？

【播放視頻】（3-2）加熱金屬鈉

把一小塊金屬鈉放在干鍋里，加熱，有什么現象？

實驗現象：金屬鈉受熱后，先熔化，后與氧氣劇烈反應，發出黃色火焰，生成淡黃色固體。

【總結】鈉與氧氣的反應屬于鈉的化學性質之一，反應條件不一樣，產物就不一樣。另外，在這個實驗中，我們也可以發現鈉的又一物理性質，熔點低。

【板書】

二、鈉的化學性質

1.與氧氣反應：

常溫下：4Na+O2=2Na2O 空氣中燃燒 2Na+O2=Na2O2（淡黃色）

(在物理性質下補充熔點低)【過渡】生活中接觸到很多金屬，鐵、鋁、銅等，我們都知道它們的密度比誰大，但是今天在鈉的物理性質中只知道鈉的密度比煤油的大，并沒有給出它與水的密度大小關系，那么到底誰的密度要大一些呢？接下來我們來通過實驗來探究一下。

【演示實驗】在燒杯中放一些水，把綠豆大小的鈉放入燒杯中。最后向燒杯中滴幾滴酚酞。觀察現象。

實驗現象：浮在水面上、熔化成銀白色光亮小球、小球在水面上四處游動、發出嘶嘶聲、小球最后消失、滴入酚酞后溶液變紅。

【講解】通過實驗可以看出，鈉浮在水面上說明鈉的密度比水小。此外，鈉還可以和水發生反應。實驗現象我們用五個字來概括：浮、熔、游、響、紅。

【問題】在這個實驗中就近發生了怎樣的化學反應？化學反應方程式是什么？ 【學生回答】2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

【板書】2.鈉與水反應： 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

現象：浮、熔、游、響、紅

（在物理性質中補充密度比水小）

【過渡】初中我們已經知道了活潑金屬的性質之一是能夠與酸反應，按照金屬活動性順序，鈉的活動性遠比鋁、鐵等強。所以鈉也可以和鹽酸、硫酸等反應，生成對應的鹽和放出氫氣。這也是鈉的又一化學性質，下面請同學們自己動手寫出鈉與鹽酸反應的化學方程式。

【學生書寫】Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 【板書】3.鈉與酸反應

Na+2HCl=2NaCl+H2↑

【過渡】在化學中我們堅持的一個理念是：物質的結構決定性質，而性質最終決定用途。那么鈉在實際生活中有哪些用途呢？又是如何得到的呢？請大家課下查閱資料，了解鈉的用途及制備方法。

【板書】

三、鈉的用途及制備

【小結】本節課我們學習了一種新的金屬及其相關性質，對鈉的理化性質進行了比較系統的學習，尤其是鈉與水反應的性質，希望大家課后認真復習。

板書設計：

金屬鈉的性質 一.鈉的物理性質

硬度小、密度比煤油大、銀白色金屬光澤固體、熔點低、密度小于水

二、鈉的化學性質

1.與氧氣反應：

常溫下：4Na+O2=2Na2O 空氣中燃燒 2Na+O2=Na2O2（淡黃色）

2.鈉與水反應：

2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

現象：浮、熔、游、響、紅

3.鈉與酸反應

Na+2HCl=2NaCl+H2↑

三、鈉的用途及制備

第三篇：金屬鈉的性質教案(修改)

金屬鈉的性質教案

教學目標：

（一）知識與技能

1、利用實驗，掌握鈉的物理性質與化學性質。

2、能描述鈉與氧氣、鈉與水反應的實驗現象，能寫出相關的化學方程式。

（二）過程與方法：

1、采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、得出結論的方法進行啟發式教學。

2、發揮學生主體作用，作好探究性實驗。

（三）情感、態度與價值觀：

培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

重點和難點：

鈉與氧氣的反應；鈉與水的反應。

教學設計：

【實驗1】切割金屬鈉

取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉表面的光澤和顏色。

觀察現象：鈉為 色的固體，暴露在空氣中，逐漸消失，變成固體。

一、物理性質：

鈉的硬度____，質___，密度比煤油____，比水______,熔點_____,具有____________的固體。

二、化學性質

【過渡】鈉要保存在煤油中，以隔絕空氣。鈉在常溫下可以和空氣中氧氣發生反應，生成白色的氧化鈉。

第 1 頁

反應方程式為：

【實驗2】加熱金屬鈉

將一小塊金屬鈉放在底部破裂的試管中，用酒精燈對傾斜的試管加熱，觀察現象

實驗現象：

反應方程式為：（色）

反應條件不一樣，產物就不一樣。(在物理性質下補充熔點低)【實驗3】在燒杯中放一些水，把綠豆大小的鈉放入燒杯中。最后向燒杯中滴幾滴酚酞。觀察現象。

實驗現象：

用五個字來概括：___、___、___、___、___。（在物理性質中補充密度比水小）反應方程式為：

【過渡】鈉也可以和鹽酸、硫酸等反應

第 2 頁

【書寫反應方程式】

三、練習

1、下列有關金屬鈉的說法中，錯誤的是（）A．鈉只有在加熱的條件下才能與氧氣反應

B．鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關

C．鈉在反應中易失電子，表現出還原性

D．鈉應保存在煤油中

2、將一小塊新切的不規則形狀的金屬鈉投入到滴有酚酞溶液的水 觀察到下列現象，其中可說明鈉與水反應放出氣體的現象是（）

A、金屬鈉浮在水面上 B、金屬鈉形成小球狀 C、金屬鈉在水面上迅速游動

D、反應后的溶液呈現紅色

3、在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，從這個實驗過程觀察到的反應現象中，不可能得出的結論是（）A．鈉比較柔軟

B．鈉與水反應生成堿

C．鈉與水反應放熱

D．鈉與水反應放出氣體

第 3 頁

4、將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足夠多）可以觀察到的現象是（）

A．鈉浮在煤油層上，不反應B．鈉沉在煤油層下，不反應

C．鈉沉在煤油層下，浮在水層上，在交界處劇烈反應 D．鈉沉在水層下劇烈反應

第 4 頁

第四篇：金屬鈉的性質與應用

第2單元 課時1 金屬鈉的性質與應用

教學設計

一、學習目標

1．知道鈉的物理性質和用途。2．掌握鈉的化學性質。

3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。

二、教學重點及難點

鈉的物理性質和化學性質。

三、設計思路

整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現象，逐一分析并總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。

四、教學過程

[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關系，再由電解熔融氯化鈉引出本節課要探究的金屬鈉。

[板書] 2NaCl

2Na＋Cl2↑

鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。

[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。學生通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。

[板書]

一、鈉的物理性質

銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、鈉的化學性質 1．可與氧氣發生反應 4Na＋O2＝2Na2O

白色

[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。[板書]

2Na＋O2

Na2O2

過氧化鈉，淡黃色

[敘述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。

[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現象。

[板書]

一、鈉的物理性質 熔點低，97.8℃。

二、鈉的化學性質 2．可與水發生反應 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題： 1．金屬鈉為何保存在煤油中？

2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？

3．解釋產生鈉與水反應時現象的具體原因。

4．鈉與氧氣反應的產物取決于什么？

5．在所學知識中搜索有關反應的例子，要求因為反應條件不同而導致產物不同。（學生可能舉例炭和氧氣的反應等）

[過渡]鈉作為一種非常活潑的金屬，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？

[板書]

三、鈉的用途

1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。

TiCl4＋4Na

Ti＋4NaCl 四氯化鈦

鈦 2．做電光源：高壓鈉燈。

3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。4．做化工原料。

[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學性質。[板書]

四、氧化鈉(ppt 5)1．與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物 Na2O＋H2O＝2NaOH 2．與酸反應

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

第五篇：《金屬鈉的性質》的教學反思

《金屬鈉的化學性質》教學反思

高中化學教材中《金屬鈉的化學性質》的第一節，這一節課內容不難理解，主要是記憶，增強活潑金屬還原性的理解，對金屬鎂和金屬鋁的學習打下鋪墊，處理好此課的內容，對整個《元素及化合物》的教學有著深遠影響。本節內容的教學目標是：①知識與技能：知道鈉的物理性質，自然界里的存在、保存方法和主要用途；會描述鈉與氧氣、水反應的實驗現象，會書寫化學反應方程式和離子方程式。②過程與方法：采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、得出結論的方法進行啟發式教學。③情感態度和價值觀：培養學生對實驗現象的觀察能力和分析能力，進一步提升到培養學生能自己進行觀察，分析歸納的能力。

這節課突出“自主、合作、探究”的課堂教學理念。以學生進行課堂實驗探究為主，并結合現象觀察、發現問題、提出問題、合作討論、解決問題。教師協助歸納總結為輔。培養學生的學習自主性；訓練學生實驗操作技能；培養學生實驗觀察、歸納總結能力。促進了學生團體協作。并讓學生體會探索科學的樂趣。突出新課標的理念,重在培養學生自主學習能力和興趣。

在教學中，是通過鈉的氧氣反應、鈉與水的反應的觀察歸納出金屬鈉的性質，引導學生對實驗現象的觀察和分析歸納，從而達到能力的提升，通過演示實驗和多媒體輔助教學手段，激發了學生的興趣，根據學生的實際水平，注重基礎，使學生對知識的掌握較為輕松，課后反饋良好。以新聞報道的分析和實驗展示等多種形式來創設教學情境。使學生身處于帶有懸念和疑問的情境中，激活學生的求知欲和主動性。在整個教學過程中采用科學探究的方法，讓學生自己發現問題、提出問題，通過探究實驗得出結論，最后解決問題。使學生在學習化學知識的同時還能了解以科學探究為手段的研究問題的方法。聯系生活實際。通過預習作業的布置，讓學生去搜集和整理資料，既能鍛煉學生的能力又能在書本世界和生活世界之間架設一座橋梁，更直接的讓學生感受到化學與生活間的密切聯系。

需要改進的地方及今后的努力方向。（1）由于授課過程中對教學環節的時間控制不好，導致后半節內容倉促，導致本節課不能盡善盡美。（2）提問太多，減少了學生的互動討論的時間，從而影響了課程向前推進（3）師生互動的質量有待提高，盡量要做到精講、精問。

總之，在今后的工作中我要繼續鍛煉自己的教學技能，積累教學經驗，升級教育思想，成為一名新課改形式下的合格教師。