第一篇：金屬鈉教案精品

廖志航精品

金屬鈉的性質與應用教學設計

一、教學目標： <知識與技能> 1.通過實驗探究，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質； 2.分析鈉與水反應的產物，寫出鈉與水反應的化學方程式； 3.了解鈉的存在、用途及制備方法。<過程與方法> 1.通過實驗探究認識鈉的有關性質；

2.通過學生動手實驗，培養學生的動手能力、觀察和思維能力； <情感、態度與價值觀> 1.通過實驗探究培養學生嚴謹、認真的科學方法觀；

2.通過對實驗現象的觀察和分析，培養學生對實驗現象的分析并形成結論的能力。

二、重點難點：

重點：鈉的化學性質

難點：對實驗現象的觀察和分析

三、教學策略與手段：

情景設計、實驗探究、分析、歸納

四、課前準備：

1、閱讀材料、多媒體課件及輔助設備

2、儀器及藥品：硬質大試管、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、酒精燈、鐵架臺、鈉、玻璃鈉柱、蒸餾水、酚酞試液、盛有CuSO4溶液的小燒杯

五、教學過程：

【導入】：請同學們閱讀資料并回答問題。

炸起千層浪 珠江“水雷”謎團待解

2001年7月7日，在珠江石溪附近，飄著七個白色的來歷不明的金屬桶。突然，從飄在水面上的一個金屬桶內冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起，這個鐵桶接著又連續爆炸了多次，爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。

據悉，其中另有一金屬桶被過往船只發現，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內冒起濃濃白煙，一接觸桶內物質，雙手立即感到劇烈地疼痛，于是他們又將其推入江里，一遇水，這個桶就又爆

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炸了。所幸該船只迅速逃離，傷亡不大。

珠江水面上尚有五個一觸即發的“水雷”漂浮著，消防隊員、民警及廣州化工集團的化學品專家趕來湊在一起，緊張地調查爆炸物的性質及研究“水雷”的處置對策。【交流與討論】

1、引起爆炸的物質是什么？（根據相關內容及已知的物質檢驗方法結合判斷）

2、為什么會發生爆炸？（金屬桶為什么會成為“水雷”，什么物質在爆炸）

3、如何防止爆炸（另五個沒有爆炸的金屬桶如何處理）

4、事故的啟示。（如何進行物質的保存、運輸及事故處理方法）

【過渡】：究竟是一種什么物質？為了解決這個問題，我們一起來學習本節課的內容。

【板書】課題1：金屬鈉的性質與應用

師 展示一段封有鈉的玻璃管及實驗室保存在煤油中的鈉。請同學們觀察，鈉有哪些物理性質？ 生 銀白色的固體。

師 好，下面請一位同學取出一小塊鈉進行下列實驗。

【實驗探究1】：用鑷子取出一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色。將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。

師 指導學生實驗并提醒學生剩余的鈉必須放回原瓶。

生 結論：硬度較小。放置在空氣中，鈉表面變暗，失去金屬光澤，可能是被空氣中的氧氣氧化所致。

師 很好，觀察的很仔細，我們一起總結鈉的物理性質。

【板書】

1、鈉的物理性質：銀白色的固體，質軟。

師 剛才我們看到鈉表面變暗，是因為鈉在空氣中被氧氣緩慢氧化成氧化鈉，請同學們寫出鈉在空氣中被緩慢氧化的化學方程式。生 學生板演。

【板書】2.化學性質

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（1）與氧氣反應 常溫 4Na + O2 === 2Na2O（白色）

師 那么鈉還有哪些性質呢？我們如何去探究一個未知的物質性質？ 生 從原子結構上分析。

師 好，請同學們畫出鈉的原子結構示意圖。并猜測可能具有的性質。

生 畫出原子結構示意圖

最外層只有一個電子，性質相對比較活潑。

【實驗探究2】：在球形干燥管中，放入一小塊鈉加熱，觀察實驗現象。

生 鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰，在干燥管壁上有淡黃色的固體出現。師 這個淡黃色固體是一種新的物質過氧化鈉，它是不同與氧化鈉的一種新物質過氧化鈉。請同學們寫出反應方程式。可見條件變化產物也不同，請同學們分別標出化合價。生 學生板演。【板書】 點燃 2Na +O2

Na2O2（淡黃）

師 鈉除了和氧氣反應外，根據我們前面所學的知識，還可以和什么非金屬反應？ 生 氯氣。

師 很好,我們前面已經學習了。鈉是一種很活潑的金屬，可以與O2、Cl2等非金屬反應。

【板書】（2）與氯氣反應

2Na+Cl2

2NaCl 【過渡】： 雖然鈉很活潑，但和氧氣反應并沒有出現資料中所說的爆炸？ 生 資料中說鈉遇到水才會爆炸。

師 鈉遇到水究竟會怎樣呢？有什么現象？這些現象說明鈉的哪些性質？ 【學生分組實驗探究3】：將一小塊鈉投入盛有蒸餾水的小燒杯中。觀察實驗現象、討論交流。

（1）鈉熔成一個光亮的小球，浮在水面上——說明鈉的熔點低、密度比水

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小。

【教師在物理性質中補充板書：熔點低、密度比水小。】

（2）小球四處游動，并發出嘶嘶響聲——說明有氣體放出，推動小球四處游動。

（3）小球逐漸變小，最后消失。

師 我們向反應后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察現象。生 溶液變紅——說明有堿性物質NaOH生成。

師 那么鈉和水反應生成的氣體可能是什么，怎么檢驗呢？

生 可能是H2或O2。可用一支小試管收集，靠近火焰，若能產生輕微的爆鳴聲則是H2。

師 今天我們不用實驗的方法，能否通過我們前面學習的知識來說明產物。生 可以，這是一個氧化還原反應。在反應中已知鈉的化合價升高了，所以一定是氫元素化合價降低是生成氫氣，而不是氧元素化合價升高生成氧氣。師 很好。那么現在請大家寫出化學方程式。生 學生板演。

【板書】（3）與水反應

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

【設問】： 好了，我們已經了解鈉的有關性質了。現在想想為什么“水雷”會爆炸？

生 當鈉遇到水釋放出大量H2，同時釋放出大量的熱。由于H2的著火點相當低，大量的鈉在水里迅速的化學反應就會產生劇烈的爆炸。

師 我們知道了“水雷”為什么會爆炸。現在我們來看看還有一個急待解決的問題那就是還有5個金屬桶在水中，該怎么處理？請同學們討論一下，假如你是現場指揮，你怎么做？ 生 學生討論。

師 看看當時的工作人員如何處理的。（展示相關圖片資料）

師 我們可以利用金屬鈉來冶煉一些金屬。我們知道鈉比銅活潑，將鈉投入硫酸銅溶液中，會有銅析出嗎？

【實驗探究4】將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中。觀察現象。

師 指導學生實驗。

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生 沒有看到金屬銅生成。反應現象和鈉與水反應相似，同時還有藍色絮狀沉淀產生。

師 鈉和鹽溶液反應時，可以看作鈉先和水反應，產物再與鹽反應。課后請同學們自己嘗試寫出相關化學方程式。

【過渡 】：那么同學們可能會想這些鈉究竟有哪些用途呢？應該注意哪些問請大家閱讀課本。

【板書】 三 金屬鈉的用途

1．制備鈉的化合物

2．鈉鉀合金可做原子反應堆的導熱劑 3．高壓鈉燈

4．還原貴重金屬 TiCl4+4Na

Ti+4NaCl 【檢測與評價】：

1、下列鈉的化合物，在自然界中不存在的是(A)

A．氧化鈉

B．碳酸鹽

C．氯化物

D．硝酸鹽

2、下列對鈉的物理性質的描述中不正確的是(B)A．質軟

B．比同體積水的質量小

C．有傳熱導電性

D．熔點低于水的熔點

3、下列有關鈉的敘述正確的是(C)A．鈉是活潑的金屬，將鈉放入FeCl3溶液中可將鐵置換出來

B．鈉與Cl2的熔點都很低，故由它們化合生成的NaCl晶體，熔點也很低

C．鈉的原子半徑比鉀原子半徑小，鈉離子半徑也小于鉀離子半徑 D．鈉是一種易燃物質，它只有在氧氣的條件下才可燃燒

4、下列物質中，與水反應時既表現氧化性又表現還原性的是(C)A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．CO2

5、鈉是典型的活潑金屬，其根本原因是(C)A．鈉密度小，熔沸點低

B．鈉常溫下不易氧化 C．鈉原子最外層只有一個電子，容易失去

D．鈉的核電荷數較小

6、下列原子和離子中不具有還原性的是(D)A．S

B．K

C．Cl－

D．Na＋

7、關于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是(B)A．它們相差一個電子層

B．它們的化學性質相似

C．鈉原子半徑比鈉離子大

D．鈉原子、鈉離子均為同一元素

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8、將金屬鈉于硫粉迅速混合，放在石棉網上加熱，反應后生成的固體是(C)A．黃色固體混合物

B．硫與硫化鈉

C．過氧化鈉和硫化鈉

D．氧化鈉和硫化鈉

9、鈉著火燃燒時，下列方法可用于滅火的是①泡沫滅火器②水③黃沙(D)A．①

B．①②

C．②－

D．③

10、將金屬鈉投入下列溶液中，既有氣體又有沉淀析出的是(C)

－A．BaCl

2B．(NH4)2SO

4C．Fe2(SO4)

3D．NH4HSO4

【板書設計】：課題1：金屬鈉的性質與應用教學設計

一、鈉的結構

最外層1個電子，易失，化學性質活潑

二、鈉的性質

1、物理性質：銀白色有金屬光澤的固體，導電導熱性好，質軟，密度小，熔點低

2、化學性質： 1）、與氧氣反應

點燃

常溫：4Na＋O

2＝

2Na2O

加熱：2Na＋O2

＝＝

Na2O2 2）、與氯氣反應

2Na＋Cl

2＝

2NaCl 3）、與水反應

2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2

三、用途

（1）鈉鉀合金用作原子反應堆的導熱劑

（2）作還原劑冶煉金屬，如冶煉鉀、鋯、鈮、鈦、鉭等（3）可用作鈉光源（4）制備鈉的化合物

四、工業制法

2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

十、作業布置：

課本第57頁練習與實踐9

附錄

一、鈉與氯氣反應實驗設計：

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【說明】給出學生需要的儀器及藥品（可供選擇），模擬實驗室大型反應，對儀器的組裝、裝藥的先后順序有一定要求，在連接正確之后才能以如圖裝置開始反應，并出現相關現象。

附錄

二、鈉與水反應實驗設計：

要求防止鈉發生爆炸，該反應在安全條件下進行，并推測可能出現的現象。（視頻播放：水與金屬鈉的反應，給學生一些提示線索，由此展開聯想）

切入點：隔絕空氣（由鈉的保存展開聯想，引導）。

氣體的收集及檢驗：導管導出，用干燥潔凈小試官向下排空氣收集，活塞控制。

漏斗的作用：平衡內外氣壓，防止水外溢。

注：U型管內充滿液體，水4/5，煤油1/5，鈉落入界面中與水反應。

特點：鈉與水反應平緩，安全，產生的氣體能得到有力證實。

仿真化學實驗室軟件模擬組裝過程，實物投影反應現象：鈉在煤油與水層中上下跳躍，反應平緩，產生氣流。

【教學反思】

鈉在硬質試管中加熱，要控制好加熱時間，否則試管容易破裂，如何才能更好地改進這個實驗？

在對鈉在空氣中緩慢氧化與鈉在空氣中燃燒兩個實驗中，沒有做好對比工作，只停留在表面現象中，沒有對相關知識作進一步挖掘。在課堂總結上沒有再次充分利用本課重要的信息材料，如果在本課總結時再利用學生本節課所學知識對整個信息材料出現的現象進行解釋，將會有意外收獲。

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第二篇：金屬鈉教案

教案 課題：鈉 教學目標：

一、知識與技能：

1.了解鈉是一種活潑的金屬。

2.掌握金屬鈉的物理性質和化學性質。3.了解鈉的存在形式及用途。

二、過程與方法：

1.采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析，得出結論的方法進行啟發式教學。

2.發揮學生的主體作用，做好探究實驗。培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。

3.通過介紹鈉的用途，培養學生綜合運用知識的能力。

三、情感態度與價值觀：

1.通過介紹鈉的用途，指出化學工業在國民經濟中的地位，激發學生報效祖國的責任感。2.通過介紹鈉的冶煉，培養學生勇于探索的科學精神和嚴格求實的科學態度。3.使學生認識鈉通過動手實驗體驗化學的奧秘，激發學生學習興趣。教學重點：金屬鈉的物理性質與化學性質。教學難點：實驗現象觀察、分析、總結。

教法和學法：采用實驗貫穿課堂，讓學生觀察實驗，分析總結，讓學生根據實驗現象掌握并記住金屬鈉的性質。

教學用具：實驗用品：鈉、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。教學過程：【導課】介紹生活中鈉的化合物的用途，展示一系列含鈉的生活圖片，引出這節課所學的金屬鈉。

【教師活動】演示一個小實驗，從煤油中取出一塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體。用刀片切小片鈉

【學生活動】仔細觀察老師所做的實驗，思考 【教師活動】問學生觀察到什么現象

【學生活動】討論出鈉很軟，剛切開時其斷面呈銀白色，后逐漸變暗。【教師活動】將學生的結論書寫在黑板上，接著問學生產生這些現象的原因 【學生活動】小組討論

【教師活動】提問幾個學生，并將結論書寫黑板，透徹的講述這些問題 【教師活動】總結上述內容過度到化學性質 【教師活動】向一個盛水的小燒杯里滴幾滴酚酞試液，然后取一小塊金屬鈉（約為綠豆大小）用濾紙吸干其表面的液體，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原試劑瓶中，然后把吸干煤油的鈉放入小燒杯中，并蓋上表面皿。觀察發生的現象。【學生活動】認真觀察并思考

【教師活動】引導學生了解這個實驗，提問

【學生活動】說出觀察到的現象，及自己認為產生這一現象的原因 【教師活動】糾正學生錯誤，書寫正確

第三篇：金屬鈉教案

鈉的性質教案

[教學目標] 知識與技能目標

1.了解鈉的物理性質，了解鈉的存在和用途 2.掌握鈉的化學性質。

3.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。

4.透過事物的表面現象，分析其產生的內在原因，以提高自身觀察和分析問題的能力。過程與方法

通過現象看本質，分析發生化學變化的內在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。情感、態度與價值觀

1.通過對鈉的有關性質的實驗的積極參與，激發其學習化學的興趣，逐漸養成科學態度

2.培養學生分析問題的能力和其科學方法，激發學生學好化學知識，發展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙，有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。[教學重點]

從鈉的原子結構掌握鈉的化學性質 [教學難點]

對實驗現象的觀察、分析 [教學用具]

投影儀

鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、酚酞試液、CuSO4溶液

酒精燈、火柴、石棉網、鐵架臺(附鐵圈)、[教學過程] [導入] 今天我們將要進入第三章金屬及其化合物的學習。金屬是推動人類社會的進步的必不可少的功臣，在五千年前我們進入了青銅器時代，三千年前進入了鐵器時代，二十世紀是鋁合金的時代，二十一世紀是金屬鈦的時代。金屬對我們的生產生活如此重要，這就要求我們必須掌握他們的性質，讓他們更好的為我們所利用。

[板書] 第三章 金屬及其化合物

[過渡]

金屬對于我們在座的每一個人來說都是非常熟悉的。在我們的生活中也接觸到許多金屬，特別是初中我們也學習了幾種金屬，如鎂、鋁、鐵。那我們一起來回憶一下金屬大多具有怎樣的性質？首先，金屬的物理性質？

[副板書]

一、金屬的物理性質

大多數為固態、銀白色具有金屬光澤、具有導電性，導熱性，延展性 [提問]那么金屬的化學性質呢？（所謂化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，也就是能與哪些物質發生反應）

[學生]金屬可以與氧氣反應、與酸反應、與鹽反應 [副板書]

二、金屬的化學性質

1、與非金屬單質反應

2、與酸反應

3、與鹽反應

[過渡]是不是所有的金屬都具有這些性質呢？今天我們就來學習一下金屬鈉的性質！

[板書]第一節 金屬鈉

[提問]在我們學習鈉的性質之前請同學們猜想一下鈉具有怎樣的物理性質和化學性質？

[學生]物理性質：固體、銀白色具有金屬光澤、具有導電性、導熱性、延展性

化學性質：能與氧氣反應，與酸反應，與鹽反應。

[講解]根據同學們的猜想，現在我們就來看一下金屬是否就具有這些性質。先來看看鈉的物理性質

[展示]一個用沒有封存的鈉的試劑瓶（用鑷子取出一塊金屬，讓學生觀察它的狀態，用刀切開，觀察它的剖面的顏色）[板書]

一、鈉的物理性質

固體、銀白色具有金屬光澤、質軟、密度比煤油大

[展示]仔細觀察一下剛剛切開的剖面，它的顏色有沒有變化呀？ [學生]顏色變暗，不再具有金屬光澤 [提問]把它放置在空氣中，表面的顏色發生了變化，這是為什么呢？而且那么迅速的發生變化說明了什么？

[學生]鈉與空氣中的氧氣發生了反應。說明了鈉的性質很活波。[講解]這一現象涉及到鈉的化學性質。發生這一變化是因為鈉和空氣中的氧氣發生了反應，生成了白色的物質氧化鈉。我們一起來完成這一化學反應方程式

[板書]

二、鈉的化學性質

1、與非金屬單質

4Na + O2 = 2Na2O（白色）（條件：常溫）

[講解]鈉與氧氣在常溫下就發生了反應，如果是在加熱的條件下發生反應，生成的產物還是氧化鈉嗎？我們一起來做一下這個實驗。請同學們認真觀察實驗現象。

[演示實驗]加熱鈉，使其燃燒。

[學生]鈉先熔化，后燃燒發出黃色火焰。燃燒后產生淡黃色的物質。

[講解]先熔化后燃燒說明熔點比著火點低，這是鈉的物理性質。把它加上。完成在加熱情況下與氧氣反應的化學反應方程式 [板書] 2Na + O2 = Na2O2（淡黃色）（條件：加熱）

[提問]請同學們觀察一下在常溫和加熱的生成的產物它們有什么相同點和不同點（從它們的組成元素，及化合價來考慮）

[學生]相同點：組成元素都是氧元素和鈉元素，鈉的化合價都是+1價;不同點：氧化鈉 鈉與氧的個數比為2:1，氧的化合價為-2價 顏色為白色 過氧化鈉 鈉與氧的個數比為1:1，氧的化合價為-1價 顏色為淡黃色 [講解] 通過鈉與氧反應，條件不同產物不同。這就要求我們在書寫化學反應方程式是必須要標明條件。

鈉與氧氣反應，不管產物是什么，鈉的化合價始終都是+1價。這是由鈉原子的結構決定的。我們一起來看看鈉的原子結構示意圖（板書 鈉的原子結構示意圖）可以發現，鈉的最外層只有一個電子，而這個電子特

別容易失去一個達到穩定的八電子的結構。我們說在一個氧化還原反應中失去電子做什么劑？ [學生]還原劑

[過渡]它與氧那么迅速的發生反應，說明鈉的還原性很強，是一種強的還原劑。作為還原性很強的一種金屬，它與一般的金屬性質會不會有什么特別的地方呢？我們一起來做鈉與水反應的實驗，注意觀察實驗現象（要求：做實驗時注意安全，取鈉時一定不能用手去拿，用鑷子取出一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油）將鈉放入裝有酚酞溶液的燒杯中。

[提示]觀察時注意聽，注意看。請同學來總結觀察到的實驗現象。[學生分組實驗]鈉與水反應的實驗

[學生]鈉熔成小球，浮在水面上，四處游動，發出嘶嘶的響聲，水變成紅色。[板書]

2、與水反應

現象：⑴鈉塊熔化成小球---熔

⑵小球浮在水面上---浮 ⑶小球四處游動-----游 ⑷發出嘶嘶的響聲----響 ⑸溶液由無色變為紅色---紅

[講解] 回答得很好，還有誰要補充的嗎？用簡單的五個字來描述鈉與水反應的實驗現象。我們一一來看產生這些現象的原因是什么？鈉塊熔化成小球說明鈉與水反應是一個放熱反應，同學們可以摸一下燒杯感覺一下溫度，怎么樣溫度高嗎？（學生：涼涼的）說明了鈉的熔點較低；小球浮在水面上說明鈉的密度比水小；這都是鈉的物理性質，小球四處移動并發出聲音說明了有氣體產生而且反應劇烈，溶液顏色變紅說明有堿性物質生成。產生的氣體和堿性物質到底是什么呢？ [學生]生成的堿是NaOH，生成的氣體是H2。

[講解]同學們說的對不對呢？我們一起來書寫它的化學反應方程式（書寫化學反應方程式必須遵守質量守恒）[板書]

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[講解]根據質量守恒，這里產生的堿為NaOH，氣體只能是氫氣或者是氧氣，那到底是氫氣和氧氣我們以氧化還原反應的觀點來看看。如果產生的是氧氣，看一下方程式中的元素的化合價是如何變的。鈉元素的化合價由0價升到了+1價，氧元素的化合價也由-2價升到了0價。其他元素的化合價沒有發生變化。在氧化還原反應中符合化合價升降守恒的規律嗎？ [學生]不符合

[講解]因此這里產生的氣體是氫氣。知道了產生的物質是什么我們就可以完成這個化學反應方程式了

[過渡]鈉可以與水反應，這是與其他金屬不同的地方。金屬要置換出氫氣，它的活動性順序必須排在氫的前面我們來回顧一下金屬的活動性順序 [學生] 鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金

[副板書] K Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt

Au [講解]鈉的就更容易了，一起來觀看一下鈉與酸反應的現象。用離子反應方程式來表示它與酸的反應 [板書]

3、與酸反應

2Na+ 2H+ == 2 Na++ H2↑

[講解]通過剛剛的觀察，我們知道鈉與酸要反應且反應劇烈。[過渡]在學習鈉的性質之前，同學們猜想了鈉能與鹽反應，到底是不是這樣的呢？一般金屬和鹽反應都是置換出另一種金屬。比如鐵與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅。鈉也排在銅的前面。那么鈉與硫酸銅反應能置換出銅嗎？我們一起做鈉與硫酸銅反應的實驗，注意觀察實驗現象 [學生分組實驗]與硫酸銅的反應

[提問] 請問你們觀察到了什么現象？有紅色的銅生成嗎？生成了什么物質？ [學生]鈉熔化成小球，同時還要游動。沒有紅色的銅生成，生成了藍色的沉淀 [提示]那你們猜想一下這藍色的沉淀應該是什么?(在硫酸銅溶液中生成藍色的物質，那么這個物質是氫氧化銅)游動說明有氣體產生。是不是與前面鈉與水反應的現象有些相似呀！[學生]生成了氫氧化銅和氫氣

[講解]非常正確，這個反應的過程實際是這樣的：

鈉先與水反應生成堿和氫氣，生成的堿再與硫酸銅溶液反應，生成藍色沉淀

[板書]

4、與鹽反應

鈉先與水反應

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

生成的堿再與鹽溶液反應，生成沉淀

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓（藍色）+ Na2SO4 總反應方程式

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 本質：與水發生反應

[總結]由此我們必須明確，鈉與鹽溶液反應。其本質是和水反應生成堿和水，至于生成的堿能不能與鹽發生反應這就要看各自的性質了，與鈉沒有關系。[本節小結] [板書設計]

第一節 鈉的性質

一、鈉的物理性質

二、鈉的化學性質

1、與非金屬單質

4Na + O2 = 2Na2O（白色）（條件：常溫）2Na + O2 = Na2O2（淡黃色）（條件：加熱）

2、與水反應

現象：⑴鈉塊熔化成小球---熔

⑵小球浮在水面上---浮 ⑶小球四處游動-----游 ⑷發出嘶嘶的響聲----響 ⑸溶液由無色變為紅色---紅 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

3、與酸反應

2Na+ 2H+ == 2 Na++ H2↑

4、與鹽反應

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 本質：與水發生反應

第四篇：金屬鈉教案

金屬鈉的性質與應用

課時安排：1課時 教學目標：

1、知識技能目標：了解鈉的物理性質，初步掌握鈉的化學性質，認識鈉是一種很活潑的金屬。

2、能力方法目標：培養學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。

3、情感態度目標：培養學生重視實驗的科學態度和對學科實驗的興趣，培養與人合作的精神。

教學重難點

重點：通過實驗認識鈉的化學性質。

難點：對實驗現象的觀察與分析，促進學生探究學習。實驗準備：

學生實驗用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、蒸餾水、鈉、硫酸銅溶液。

教師演示用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、酚酞、硫酸銅溶液、鑷子、蒸餾水、鈉、1瓶氯氣、酒精燈、鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、石棉網、燃燒管。多媒體課件 教學方法：實驗法、問題探究法、講解法 教學過程：

【引入】人們常說，水能滅火，水火不相容。下面我們做一個有趣的實驗：請一個同學上來到講臺上用玻璃棒蘸取水點燃酒精燈。【教師引導】在剛才的小魔術中奇妙現象產生的原因就是金屬鈉引起的。金屬鈉具有哪些性質和用途，這就是我們本節課所要研究的重點。【板書】金屬鈉的性質和應用(課題)【敘述】同學們，我們要研究一種物質，需要從以下幾個方面研究：物質的物理性質 物質的化學性質 制備方法 用途（保存方法）【實驗探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品

（學生觀察現象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應）

【實驗探究1】用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（一個同學上講臺做，一個同學觀察并說出現象，以及能得到哪些結論？）

【結論】鈉質軟，銀白色。

放置在空氣中后表面會變暗（鈉在空氣中表面為什么會變暗呢？）

【學生活動】學生思考、交流與討論。

【師生歸納】常溫下，鈉與空氣中的氧氣反應生成白色的氧化鈉（Na2O）覆蓋在銀白色的鈉表面，使金屬失去光澤，看起來變暗。（讓學生寫出方程式:4Na+O2===2Na2O）【教師設問】鈉在常溫下跟氧氣生成氧化鈉，那么在加熱或者點燃的條件下又如何呢？ 【實驗探究2】將一小塊金屬鈉放在一支硬質玻璃管中，用酒精燈對其加熱，觀察實驗現象 【現象】鈉熔化成銀白色小球，劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體

【歸納】淡黃色固體為過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉是重要的化工原料。（讓學生寫出方程式 2Na+O2 點燃 Na2O2）

【問題探究2】氧化鈉能否變成過氧化鈉呢？

【結論】能。氧化鈉可以被繼續氧化，生成過氧化鈉。（讓學生寫:2Na2O+O2 ===2Na2O2）

【設問】鈉與非金屬單質氧氣能發生反應，那鈉能跟其他非金屬單質反應嗎？

【實驗探究3】將一小塊金屬鈉放置在石棉網上，對其加熱至熔化，迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上，觀察實驗現象

【現象】冒白煙（讓學生寫出方程式2Na+Cl2點燃2NaCl）

【結論】通過以上的探究，鈉不但能跟氧氣、氯氣等反應，還能跟很多非金屬單質反應，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分別生成：硫化鈉(Na2S)、溴化鈉(NaBr)、碘化鈉(NaI)等。【引入】鈉除了能跟非金屬反應外，還能和什么樣的物質發生反應呢？ 【實驗探究4】（分組實驗）向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現象。（注意：學生討論現象，教師歸納）

浮 鈉浮在水面上 小于水的密度，0.97g/cm3 熔 鈉熔化成銀白色的小球 反應放熱，熔點低，97.81℃ 游 小球在水面到處游動 有氣體產生 響 水面上有嘶嘶的聲音 有氣體產生 紅 燒杯中的溶液變紅 有堿生成，NaOH（引導學生從元素化合價變化的角度分析反應產物有氫氣）【問題探究3】鈉為什么要保存在煤油當中？

【討論歸納】鈉保存在煤油中是為了防止鈉與氧氣、水等物質接觸而發生反應。所以必須用煤油覆蓋住以隔絕空氣。【問題探究4】為什么取用鈉時要用鑷子呢？ 【討論歸納】鈉對皮膚有很強的腐蝕性（皮膚表面有水），所以不能用手拿 【問題探究5】在取用鈉時，多余的鈉能否放回煤油中呢？ 【討論歸納】對塊狀或粒狀固體取用后可以放回原試劑瓶中，但對于粉末狀或者溶液等則不能放回原試劑瓶中，金屬鈉必須放回煤油中。

【問題探究6】我國在西漢時期，就掌握了濕法煉銅技術，其原理就是用鐵與硫酸銅反應置換出銅。活潑金屬能夠把不活潑金屬從它們的鹽溶液中置換出來。如果金屬鈉與硫酸銅溶液作用結果會如何呢？請你預測，并簡要說明理由。

【學生實驗探究5】向一只盛有CuSO4的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實驗現象。【現象】生成無色氣體和藍色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 【動畫演示】微觀角度解釋 【討論歸納】常溫下能與水反應的活潑金屬與鹽溶液反應時應先考慮金屬與水的反應。但活潑金屬與無水的鹽在熔化狀態下可以發生置換反應。如工業上制鈦。方程式為: TiCl4+4Na 700-800°C Ti+4NaCl 【總結】鈉很活潑既能跟非金屬反應，也能跟水等反應。但鈉如何制取呢？ 【敘述】19世紀初，科學家戴維解開了這個謎團。在實驗室中首先制得了金屬鈉。也就是電解熔融的氯化鈉。方程式為：2NaCl 點燃 2Na+Cl2 【敘述】以上討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法以及制法。那么金屬鈉有哪些用途呢？

用途 原理 制Na2O2 和O2反應

核反應堆導熱劑 Na、K合金為液體且導熱性能好

高壓鈉燈 黃光射程遠，透霧力強 冶煉某些貴金屬 鈉有強還原性

【敘述】這節課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法、制取方法和用途。總結如下： 1.物理性質: 色狀 銀白色固體 熔點 低 硬度 小,質軟

密度 小于水而大于煤油 導電性 電和熱的良導體 2.化學性質: 反應 化學方程式 與氧氣: 4Na+O2===2Na2O 2Na+O2 點燃 Na2O2 與氯氣 2Na+ Cl2 點燃 2NaCl 與水: 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2 與CuSO4溶液

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2

【課堂小結】

本節課我們開始系統地認識元素及其化合物的知識，而且從堿金屬入手，了解了堿金屬家族成員，重點討論和分析了堿金屬代表物——鈉相關知識，重點掌握鈉與水反應現象有本質。

【例題鞏固】

1.下列液體可以用來保存金屬鈉的是（）A.水 B.濃NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d>1g/cm3）2.鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是（）A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉有強還原性 3.下列關于金屬鈉的敘述，錯誤的是（）

A.很軟，具有銀白色光澤 B.是電和熱的良導體 C.比水輕，比煤油重，熔點低于100℃ D.和FeCl3溶液反應可以置換出單質鐵

4.將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中的化學反應方程式為 5．金屬鈉著火時，能用來滅火的是（）

A．水 B．濕抹布蓋滅 C．干沙 D．泡沫滅火劑

第五篇：金屬鈉教案

金屬鈉教案

教學目的

1、認識堿金屬中鈉的物理性質，理解和掌握鈉的化學性質；

2、了解鈉在自然界里的存在、保存方法和主要用途。

教學重點 金屬鈉的性質。

教學難點

對實驗現象的觀察和分析。

教學方法

啟發思維，實驗發現，引導討論，歸納總結等教學方法。

實驗準備

1、學生分組織（8組）：燒杯、三角架、石棉網、酒精燈、玻璃管、火柴、鑷子、小刀、濾紙（每組兩張）、金屬鈉（一塊）、酚酞試液、蒸餾水。

2、教師演示：水槽、小燒杯、鑷子、小刀、濾紙、火柴、鋁鉑、金屬鈉、硫酸銅溶液、玻璃片、電源、導線、小燈泡、試管。

教學過程

[提問] 鋰原子核電荷為3，鈉原子核電荷為11，鉀原子核電荷數19，請畫出它們的原子結構簡圖。（指定三個學生板演）[引言] Li、Na、K原子最外均為1個電子，目前發現的109種元素中，最外層為1個電子的金屬還有銣、銫、鈁。由于它們的氧化物溶于水后都是強堿，所以稱它們為堿金屬元素。（邊講邊板書本節課題）

[板書] 第二章 堿金屬

[講述] 堿金屬的代表元素是鈉。[板書] 第一節 鈉

[展示] 儲存在煤油中的金屬鈉講述：為防止鈉被空氣中氧氣氧化，實驗室里常把它保存在煤油里。

[實驗] 用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如圖a）鈉一小塊，再用一根粗鐵絲送到玻璃管中部（見圖b）。分給8個小組，傳遞觀察。在玻璃管外面就能清楚地看到鈉的顏色。

[演示] 照（圖b）裝置，把電極兩端跟瓶里的金屬鈉接觸，接通電源，可以發現串聯在線路上的燈泡發亮；提起兩極與金屬鈉離開，燈泡里燈絲就熄滅。[實驗] 把一小塊鈉放在盛有煤油的試管中，小心地加熱，讓學生觀察金屬鈉被熔化，并拿著這燃燒匙走近學生，讓學生觀察。

[師生共同總結并板書]

一、鈉的物理性質

金屬鈉是一種銀白色、質軟而輕的固體，有良好的導電導熱性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔點為97.810C，沸點為882.90C。[學生實驗] 用粗鐵絲將玻璃管中金屬鈉推置于玻璃片上，讓學生觀察得出結論：鈉表面的光澤逐漸失去而轉變成暗灰色固體。

[教師指出] 這是因為生成了一薄層氧化物的緣故，可見鈉極易與氧氣反應。

[板書]

二、鈉的化學性質 [板書]

1、鈉跟氧氣的反應

在較低溫度下，可跟氧氣化合成白色固體氧化鈉（白色固體）

[設問] 若鈉在空氣或純氧中燃燒，將有什么現象呢？是否也生成白色的 ？ [演示] 取一塊鈉吸干媒油后放在石棉網上加熱，觀察發生的變化。現象：鈉受熱以后，可以在空氣里著火燃燒，在純凈的氧氣里燃燒更劇烈，燃燒時發出黃色的火焰，生成淡黃色固體。

[板書] 在空氣或純氧氣中燃燒生成

（過氧化鈉——淡黃色固體）

[啟發提問] 鈉能與較活潑的氧氣反應，能否與其它非金屬反應呢？ [補充演示] 取一小塊鈉于石棉網上，再覆以半小匙硫粉，然后蓋上小燒杯，加熱。

[引導學生觀察] 鈉與硫劇烈反應發出黃色的光。[板書]

2、鈉跟氯氣、硫等非金屬反應生成離子化合物（硫化鈉）

[板書]

3、鈉跟酸反應：（反應劇烈，以致爆炸）[指定學生板演] 離子方程式：

[板書]

4、鈉跟水的反應 [演示實驗2—3]見課本

[指定學生回答實驗2—3] ①鈉投入水后浮于水面上；②鈉立即跟水反應，并有氣體產生；③鈉熔化成小球；④小圓球在水面上向各個方向迅速游動；⑤有嘶嘶聲發出，最后小圓球消失；⑥反應后的水溶液使酚酞指示劑變紅。

[引導學生解釋上述現象然后小結，并檢驗生成的氣體是氫氣]

（鈉只能保存在煤油里）

[指定學生板演] 離子方程式：

[思考] 將一小塊足量的鈉投入少量的稀鹽酸中，鈉是否有剩余？為什么？（鈉將全部反應而無剩余，因而我們計算鈉與不足量的稀酸溶液反應時，應以鈉計算產生氫氣的量。）

[思考] 如果將一塊鈉投入硫酸銅溶液中，你能推測可能會產生什么現象嗎？為什么？（學生推測討論后，教師演示）將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中。[板書]

5、鈉跟鹽反應：

[板書]（1）與鹽溶液反應(分兩步進行，以鈉與硫酸銅溶液反應為例)[板書] ①鈉與水反應：

[板書] ②生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應：

[板書] 總反應式：

[板書]（2）與熔鹽反應：（固體共熔）

[啟發思考] 鈉的性質為什么活潑？實驗室應怎樣保存鈉？ [板書]

三、鈉的存在： 以NaCl為主，還有、、等。

[小結] 本節課我們開始系統地認識元素及其化合物的知識，而且從堿金屬入手，了解了堿金屬家族成員，重點討論和分析了堿金屬代表物——鈉相關知識，重點掌握鈉與水反應現象有本質。

[布置作業] 課本P31——三、四、五

附板書設計：

第二章 堿金屬

鋰（Li）鈉（Na）鉀（K）

第一節 鈉

一、鈉的物理性質

金屬鈉是一種銀白色、質軟而輕的固體，有良好的導電導熱性能，密度比水小（），能浮于水面，熔、沸點低。

二、鈉的化學性質

1、鈉跟氧氣的反應

銣（Rb）銫（Cs）鈁（Fr）（白色固體）

（過氧化鈉——淡黃色固體）

2、鈉跟氯氣、硫等非金屬反應生成離子化合物（硫化鈉）

3、鈉跟酸反應：（反應劇烈，以致爆炸）

4、鈉跟水的反應（鈉只能保存在煤油里）

5、鈉跟鹽反應：

（1）與鹽溶液反應(分兩步進行)①鈉與水反應：

②生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應：

總反應式：

（2）與熔鹽反應：（固體共熔）

三、鈉的存在

四、鈉的用途