第一篇：金屬鈉的性質與應用

第2單元 課時1 金屬鈉的性質與應用

教學設計

一、學習目標

1．知道鈉的物理性質和用途。2．掌握鈉的化學性質。

3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。

二、教學重點及難點

鈉的物理性質和化學性質。

三、設計思路

整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現象，逐一分析并總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。

四、教學過程

[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關系，再由電解熔融氯化鈉引出本節課要探究的金屬鈉。

[板書] 2NaCl

2Na＋Cl2↑

鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。

[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。學生通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。

[板書]

一、鈉的物理性質

銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、鈉的化學性質 1．可與氧氣發生反應 4Na＋O2＝2Na2O

白色

[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。[板書]

2Na＋O2

Na2O2

過氧化鈉，淡黃色

[敘述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。

[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現象。

[板書]

一、鈉的物理性質 熔點低，97.8℃。

二、鈉的化學性質 2．可與水發生反應 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題： 1．金屬鈉為何保存在煤油中？

2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？

3．解釋產生鈉與水反應時現象的具體原因。

4．鈉與氧氣反應的產物取決于什么？

5．在所學知識中搜索有關反應的例子，要求因為反應條件不同而導致產物不同。（學生可能舉例炭和氧氣的反應等）

[過渡]鈉作為一種非常活潑的金屬，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？

[板書]

三、鈉的用途

1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。

TiCl4＋4Na

Ti＋4NaCl 四氯化鈦

鈦 2．做電光源：高壓鈉燈。

3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。4．做化工原料。

[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學性質。[板書]

四、氧化鈉(ppt 5)1．與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物 Na2O＋H2O＝2NaOH 2．與酸反應

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

第二篇：金屬鈉的性質與應用(教案)

《金屬鈉的性質與應用》的教學設計

教學目標：

知識與技能：掌握金屬鈉的物理性質和化學性質，并學會應用。學會研究物質的一般方法及用實驗探究物質性質的過程，培養觀察、思考、分析、總結歸納的能力。

過程與方法：通過實驗探究鈉的性質，從現象分析、總結鈉的性質。通過本節課的課堂教學，學會研究物質性質的方法和過程。

情感態度價值觀：在分組實驗中加強學生之間的交流合作，體驗科學探究的樂趣，激發學習興趣，培養化學素養。

教學重點：金屬鈉的化學性質

教學難點：金屬鈉與水的反應現象及分析

教具準備：分組實驗，分為10組，4人一組（藥品：鈉、蒸餾水、酚酞溶液、硫酸銅溶液；儀器：酒精燈、試管夾、硬質玻璃管、鑷子、濾紙、小刀等）教學方法：材料分析，實驗探究，分組討論，總結歸納，練習實踐 教學過程：

［引入］一則新聞《炸起千層浪，神秘“水雷”驚現珠江》廣州日報（2002-7-9）7月7日，在珠江石溪附近，漂著七個金屬桶。突然，從漂在水面上的一個金屬桶內冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，金屬桶發生了爆炸，蘑菇狀的水柱沖天而起，竟有近十米高！還有許多未燃盡的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。

據悉，其中另有一鐵桶被過往船只發現，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員一接觸桶內物質，雙手立即感到劇烈地疼痛，于是他們又將其推入江里，一遇水，這個桶就又爆炸了，故將其稱為“水雷”。

師：神秘“水雷”是什么？又為何發生爆炸？學習本節課后請同學們幫忙分析。其實“水雷”就是金屬——鈉，這節課就讓我們通過實驗一起來探究鈉的性質。在做實驗之前，我想先給大家提個醒，請看投影，看完以后再動手實驗。實驗注意事項：

1、實驗要按操作要點進行，所取鈉的大小：綠豆粒般大小

2、要用鑷子取用鈉，每次取出的鈉要用濾紙吸干表面的煤油。

3、多余的金屬鈉要放回試劑瓶中

4、在做鈉的燃燒實驗時，將鈉放在硬質玻璃管的中間（硬質玻璃管不要傾斜,以免鈉掉落）*友情提醒：實驗是科學而又嚴謹的，實驗過程請嚴格按照實驗操作步驟，注意操作規范，遵守紀律，并及時記錄實驗現象。生：開始分組實驗，探究金屬鈉的性質 ［探究1］取出一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，再用小刀切成一小塊鈉，觀察鈉表面的顏色；將其放置在空氣中，過會再觀察表明的顏色。

[探究2]將一小塊金屬鈉（吸干煤油）放在硬質玻璃管中間，加熱。觀察現象。

[探究3]向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊（約綠豆粒般大小，吸干表面煤油）金屬鈉，觀察實驗現象。師：等學生將3個實驗都做完，開始提問。

第一個實驗中你看到了什么現象？（讓學生相互交流，組與組之間進行交流補充）生：鈉有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變白

師：鈉表面為什么會變白呢？（如果學生想不出，則引導：鈉放在空氣中，有可能會跟空氣中的哪些物質反應呢？）生：鈉與空氣中的氧氣反應了 師：你能寫出此反應的方程式嗎？ 生：寫出方程式 4Na + O2 ==== 2Na2O 師：針對第2個實驗提問。在第二個實驗中，你看到了什么現象？

生：先熔成小球,后劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色的物質。（各組交流，補充）師：產生這些現象的原因是什么？ 生：鈉與氧氣反應了。

師：你能寫出反應的化學方程式嗎？ 生：只寫出了反應物，寫不出產物

師：雖然這也是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同，所有產物也不同了，這時產生的是淡黃點燃 色的固體過氧化鈉。隨后將方程式補充完整，2Na + O2 ==== Na2O2并標出過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價。

師：針對第3個實驗提問。在第三個實驗中，你看到了什么現象？

生：實驗現象是金屬鈉浮在水面，熔成閃亮的小球，向各個方向迅速游動，同時發生嘶嘶的響聲，溶液變為紅色。（盡量讓學生來回答，小組間進行交流補充）

師：這些現象產生的原因是什么呢？（針對現象逐個分析，引導學生思考，游和響的解釋有難度，這時可用一氣球，刺一個洞，觀察氣球的運動狀態和仔細聽聲音。熔的解釋如果學生答不出，則可以這樣引導：固體熔化需要什么條件？需要熱量，還需要達到熔點。鈉熔化了，熱量從哪來？反應放熱。同時還體現了鈉的什么性質？熔點低）

生：說明鈉的密度小，反應放熱且鈉的熔點低，反應有氣體生成，生成的產物呈堿性。（學生可以討論，自己總結，也可以提出疑問）

（這時有學生可能會問，產生的氣體是什么氣體，這時教師可以做演示實驗，檢驗產生的氣 體是氫氣）

師：請大家根據實驗現象及我們對本實驗的分析，寫出鈉與水反應的化學方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

師：請大家根據剛才所做的實驗以及分析，總結歸納金屬鈉的性質。（投影物理性質、化學性質框架，讓學生自己總結）

師：這三個反應都是氧化還原反應嗎？如果是，請指出氧化劑、還原劑，并標出電子的轉移方向和數目。（可以直接實物投影學生的講義，也可以叫學生上黑板寫）生：獨立完成。

師：簡單評價。引導學生總結鈉的性質 生：總結：鈉的性質很活潑，具有強還原性。

師：為什么鈉具有這樣的性質呢？請從鈉原子的結構來分析

生：寫出鈉原子結構示意圖。分析：鈉最外層只有一個電子，很容易失去，在反應中化合價升高，體現還原性。

師：總結：結構決定性質，性質反映結構。（同時，性質也決定用途。若時間來不及則不講）師：介紹鈉的應用：在熔融狀態下鈉可從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的氯化物中置換出金屬單質。

如：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti（強調是熔融的）鈉還有哪些別的用途呢？投影。師：接下來我們來思考以下幾個問題（投影）

1、鈉為什么保存在煤油中？

生：鈉很容易與水及空氣中的氧氣反應；鈉的密度比煤油大，會沉在煤油的下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

師：同學們分析的很好，接下來我們回到一開始的那則新聞上，來分析一下“水雷”引起爆炸可能的原因。（投影新聞）

生：鈉可能與水發生反應，產生爆炸。師：那你們的實驗怎么沒有引起爆炸呢？ 生：我們的實驗用量少。

生：我覺得發生爆炸的原因應該是鈉與水反應生成大量的氫氣，氫氣在反應中燃燒從而發生爆炸。

師：（如果時間充裕則繼續討論）材料中“雙手立即感到劇烈地疼痛”為什么？ 因為鈉與水反應產生的氫氧化鈉具有腐蝕性

師：如何處理未爆炸的鐵桶？消防隊員將鐵桶打撈上來，找來一個較大的白色塑料桶，將打撈上來的鐵桶放在里面，再用煤油浸泡。）師：同學們分析的很好，接下來我們做一個練習【課堂練習】

1、金屬鈉是一種______色質_____的固體，密度比水____比煤油____。在空氣中易跟______和______反應，故通常把鈉保存在_____里。

2、取一小塊金屬鈉，擦干煤油后，投入到盛有CuSO4溶液的燒杯里，不可能觀察到的現象是（此題若來不及，則留給學生課后討論）A、鈉熔化成小球在液面上游動 B、有氣體放出 C、溶液變渾濁

D、溶液底部有紅色的銅析出 板書設計：

金屬鈉的性質

一、鈉的物理性質.二、鈉的化學性質.1．與O2反應 常溫：4Na + O2 ==== 2Na2O(白色固體)點燃：2Na + O2 ==== Na2O2 2．與水反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

(過氧化鈉 淡黃色)

點燃

第三篇：金屬鈉的性質與應用教學設計

蘇教版高中化學必修一

《金屬鈉的性質與應用》教學設計

南安僑光中學 葉永謙

教學目標：

1、通過實驗及科學探究活動幫助學生了解鈉的物理性質、用途、保存方法，掌握鈉的化學性質。

2、通過鈉的性質實驗幫助學生初步了解研究金屬單質性質的方法。

3、通過分組實驗提高學生的動手能力，培養學生團結協作的精神、實事求是的科學態度。教學重點： 鈉的化學性質（鈉與氧氣及水的反應）教學難點：鈉與水的反應 教學方法：實驗探究法 教學工具：

1、儀器：酒精燈、鑷子、濾紙、小刀、石棉網、三腳架、燒杯、表面皿、礦泉水瓶、膠頭滴管、漏斗

2、藥品：金屬鈉、酚酞、蒸餾水、煤油、鹽酸、硫酸銅溶液

新課導入：化學小魔術“滴水點燈”，激發學生好奇心。說明原因是在燈芯里放了一小塊金屬鈉后，引導學生回憶初中所學金屬活動性順序，鈉的位置排在前面，和其它金屬有什么相同的性質和不同的性質？ 教學過程：

一、鈉的化學性質

1、鈉與氧氣的反應 [實驗探究1] [學生分組實驗]用鑷子取一小塊金屬鈉放在表面皿上，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的鈉，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化（米粒大的鈉留下備用，其余鈉放回原瓶）。實驗現象及分析：

鈉在空氣中容易被氧化，表面變，生成白色的。化學方程式為：。[實驗探究2] [教師演示實驗]將一粒豌豆大的鈉放在石棉網上，并扣上一個倒扣的漏斗，用酒精燈加熱，觀察現象。實驗現象及分析：

鈉加熱時能熔成，迅速燃燒，產生 色火焰，生成 色的。（其中氧元素的化合價為）

化學方程式為：。[問題探究1] 閱讀課本P50資料卡，思考為什么過氧化鈉可以作防毒面具中的供氧劑。

2、鈉與水的反應 [實驗探究3] [學生分組實驗] 向一只廢棄礦泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞試液，然后將實驗一米粒大的金屬鈉投入瓶中，觀察實驗現象。實驗現象及分析：(選擇A或B，并說明原因)①A.鈉浮在水面上B.鈉沉入水中，說明了 ； ②A.鈉的狀態無明顯變化B.鈉熔成小球，說明了 ； ③A.鈉上下跳動B.鈉四處游動； ④A.反應很安靜B.反應有響聲；

⑤A.溶液顏色變紅B.溶液不變色，說明了。[問題探究2]

1、為什么會出現以上實驗中③④兩種現象？（學生可能的答案：有氣體生成）

2、如果有氣體生成，怎么收集反應產生的氣體呢？ [實驗探究4] [教師演示實驗]往礦泉水瓶中先加入50mL煤油，取幾粒小塊金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過漏斗加滿水（水中已滴有酚酞）。實驗現象及分析：

①關閉止水夾一段時間，漏斗中液面變化是 ；原因是 ；（生成了難溶于水的氣體）

②打開止水夾，點燃生成的氣體，現象是 ；（該氣體具有可燃性，且火焰為淡藍色，推斷出該氣體為氫氣）③金屬鈉變化的現象是 ；原因是 ；

④由上可知，鈉與水劇烈反應，生成 和，鈉是一種（活潑或不活潑）金屬。

化學方程式為：。[知識擴展] [教師演示實驗] Na與酸的反應（酚酞先不加，待學生疑問為何不變紅后再加）

Na ＋ HCl ===

[問題探究3]

1、鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？

（教師演示實驗，引導學生觀察氫氧化銅的生成，并和鐵對比，說明鈉比鐵活潑）

2、鈉為何要保存在煤油中？

（引導學生從兩個角度解釋，即鈉活潑，易于氧氣、水等反應，必須隔絕保存；而煤油比鈉密度小，鈉在煤油中可以較好的保存）

3、鈉著火應該怎么滅火？

（引導學生能否用水、二氧化碳等滅火？讓學生回顧課堂知識，包括鈉在氧氣中燃燒、鈉與水反應，過氧化鈉與二氧化碳反應等）

4、鈉為什么有這么活潑的化學性質？

(引導學生從原子結構的角度加以解釋，得出結構決定性質的學習方法)

5、如果有一種未知的金屬單質，可以從哪些角度研究它的化學性質？

（引導學生從與氧氣、水、酸反應等進行研究，得出研究金屬單質性質的一般方法）

二、鈉的物理性質

顏色： 硬度： 密度： 熔沸點： 導電、傳熱性：

三、鈉的存在：

鈉元素在自然界分布很廣，在海水中儲量極為豐富，但都是以

態存在的，主要物質有、、。

四、鈉的制備：電解熔融的氯化鈉： NaCl

五、鈉的用途：

①制過氧化鈉等化合物（和氧氣反應）；

②制K－Na合金（態），用于原子反應堆作導熱劑（鈉的導熱性）； ③高壓鈉燈：發出的黃光射程遠,透霧力強；

④還原貴重金屬鈦、鋯、鈮、鉭等（鈉具有還原性）。TiCl4+4Na

Ti+4NaCl

電解 ＋

《金屬鈉的性質與應用》教學反思

本節課能利用實驗探究法引導學生較好地達成教學目標，利用滴水點燈小魔術成功激發學生的學習欲望；利用廢舊礦泉水瓶作實驗，既環保又確保實驗安全；特別是對鈉與水實驗裝置的改進成功突破難點，使該反應生成的氣體得以驗證，現象明顯，安全可重復，并觀察到鈉在煤油和水層之間反應的經典現象，是整節課的點睛之筆。課堂上能注意引導學生有目的觀察實驗現象，有效激發學生學習興趣，課堂氣氛活躍。美中不足之處在于鈉與氧氣點燃實驗未能觀察到明顯的淡黃色產物，有些課堂生成性的問題未能很好加以運用。總之，本節課有效完成教學目標、突出重點、突破難點，充分展示了化學學科以實驗為基礎的特點，受到了省、市各級專家的高度肯定。

第四篇：金屬鈉的性質與應用教學設計

【引言】前段時間啊，老師有個朋友結婚了，曬婚紗照的同時還不忘給她的鉆石戒指來了一個大特寫，可見鉆石就是高貴純潔浪漫的象征啊。我們學化學的就不一樣了，這有什么大不了的，還不就是一塊金剛石嘛！

【PPT】根據美國化學學志報道，中國科學家們成功從廢氣中收獲鉆石。男生們啊，可見化學學的好還是很重要的啊！那么科學家們到底是如何做到從廢氣二氧化碳中提取金剛石的呢？當中又發生了怎樣的化學變化呢？又是什么與二氧化碳反應從而提取出金剛石的呢？謎底揭曉，是金屬鈉。那么問題又來了，為什么科學家們選擇了使用金屬鈉與二氧化碳反應制取金剛石，神奇的金屬鈉到底具有怎樣的性質呢？

【板書】 金屬鈉的性質及應用

【板書】

一、金屬鈉（Na）

【老師】首先，我想請一個同學上臺來畫一下鈉的原子結構示意圖。肖晶晶~ 其他同學請在下面自己也試著畫一畫。【板書】1.鈉的原子結構示意圖：

【老師】好的，同學們請抬頭看黑板，她畫的對不對啊？哎，是對的。

【PPT】我們說，結構決定性質，那么鈉到底具有哪些性質呢？下面讓我們一起通過實驗來探究鈉的性質。

【板書】2.鈉的物理性質： 【PPT、實驗1】

【老師】好，不知道大家剛剛有沒有仔細觀察老師的實驗過程，下面我想請一個同學來說一下他剛剛通過觀察所得到的結論。（顏色、狀態、密度、硬度）

【板書】銀白色、有金屬光澤的固體，硬度小，密度小于煤油

【問題】請大家觀察我們之前請肖晶晶同學在黑板上畫的原子結構示意圖，我們看，鈉的電子排布是281，最外層只有一個電子，說明它的性質非常活潑，非常容易失去一個電子被氧化。

【板書】3.鈉的化學性質

【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么？（顧哲宇回答）【板書】（1）與氧氣反應

4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O 【講解】剛剛我們將金屬鈉放在空氣中，鈉的表面變暗就是鈉和氧氣反應生成的白色的氧化鈉。那么如果我們將鈉在空氣中點燃，又將會發生什么樣的化學反應呢？下面請同學們繼續認真觀察實驗2并思考。

【實驗2】（讓學生描述出反應的實驗現象）

【現象】 鈉先熔成光亮小球，然后燃燒，發出黃光，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉（Na2O2）

【板書】

2Na ＋ O2＝點燃＝Na2O2

【講解、PPT】好的，通過剛剛的兩個實驗，我們可以初步得出鈉與氧氣反應的兩個方程式。在這邊需要同學們注意的是。。

【講解】鈉除了能和前面所述的非金屬單質O２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?(學生回憶之前學過的Na與Cl２的反應)【ppt、板書】（2）與氯氣反應：2Na＋Cl２==2NaCl 另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na２S。

（3）與硫反應：2Na+S=研磨=Na2S（爆炸）

【探究】我們說，人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢？

【PPT、實驗3】

【問題思考】 1．鈉為什么會浮在水面上？

2.鈉為什么會熔化成一個小球? 3.小球為什么會在水面上游動? 4.滴入酚酞后溶液為什么會變色? 5.保存鈉的無色液體是否為水? 【PPT】【講解】

【ppt、板書】（4）鈉與水的反應： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【學生探究總結】分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明？

【歸納、總結】鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表一致。

【PPT、講解】我國在西漢時期，就掌握了濕法煉銅技術，其原理就是用鐵與硫酸銅反應置換出銅。活潑金屬能夠把不活潑金屬從它們的鹽溶液中置換出來。金屬鈉與硫酸銅溶液結果會如何呢？

【PPT、實驗4】把金屬鈉投入硫酸銅溶液中，引導學生觀察實驗現象，討論分析原理。【現象】與鈉與水反應現象相同，另外，還看到藍色絮狀沉淀生成。【板書】（5）鈉與鹽的反應

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

【講解】鈉加入鹽的水溶液，首先和水反應，生成的氫氧化鈉再和鹽反應。好的，現在四個實驗結束，讓我們回顧一下我們現在所學的鈉的性質。【PPT】我們說鈉的性質有物理性質和化學性質兩個方面，物理性質。。鈉不能從鹽的水溶液中把比它不活潑的金屬置換出來。

【問題】如果要用鈉置換出其他的金屬，得在什么樣的條件下呢？我們要在融熔條件下才可以，例如四氯化鈦和鈉在700~800的反應條件下置換反應生成鈦。同樣的，我們也不能

電解 用比鈉活潑的金屬從鈉的鹽溶液中把鈉置換出來，因為生成的鈉會和水劇烈的反應，所以根本得不到鈉，現在工業上用的比較多的方法是，電解熔融NaCl來制取金屬鈉。

【板書】4.鈉的工業制法：2NaCl====2Na + Cl2↑

【PPT、講解】元素在自然界中有兩種存在形式，游離態（單質）和化合態（化合物），鈉在自然界中會以什么形態存在呢？

【小結】鈉的性質非常活潑，所以鈉在自然界中只能以化合態存在，在海水中儲藏極為豐富。主要以氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉形式存在。

【PPT、問題】

1.鈉為什么要保存在煤油中？

2.若金屬鈉著火如何滅火？能不能用水？ 3.取用鈉時，多余的鈉能不能放回煤油中？ 【學生回答、PPT】

因為鈉易與水或者空氣中的氧氣反應，而鈉不與煤油反應，且鈉的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。

金屬鈉著火一般用砂土蓋滅，不能用水滅，因為水與鈉反應放熱且生成易燃物H2火燒得更旺。

能。而且，一定要放回煤油中，因為鈉放在空氣中，會和水，氧氣等劇烈反應，不安全，所以用完，多余的鈉一定要放會煤油中。

（一般，在取用試劑時，多余的試劑是不能再放回試劑瓶的，因為會引入雜質）【板書】5.鈉的保存及應用

【講解】在了解了鈉的保存之后，下面我們來看一看根據鈉的這些性質，它還有哪些廣泛的用途。

（1）制過氧化鈉—和氧氣反應

（2）高壓鈉燈—黃光射程遠，透霧能力強

（3）原子反應堆導熱劑—鈉、鉀合金在常溫下為液體，有很好的導熱性

（4）冶煉某些貴金屬—鈉有很強的還原性

【總結】歸納總結今天所學金屬鈉的性質及應用。并使學生進一步明確金屬鈉的結構、性質與用途三者間的關系。

第五篇：金屬鈉的性質與應用--教學設計

金屬鈉的性質與應用

一、設計思想：

課程改革主張調動學生學習的積極性和主動性，讓學生在理論與實際的聯系中，進一步理解化學，并激發學生對周圍生活的探究意識。本課在設計中，通過真實事例“炸起千層浪

珠江‘水雷’謎團待解”，引導學生在實際問題情境中尋找問題、解決問題。同時，課程還會將通過教師演示實驗以及學生動手操作，在學生的親身體驗與觀察思考中，來加深學生對所學內容的理解與掌握。另一方面，教師在教學中引導學生利用已有知識去分析、解決問題，提升學生運用知識的能力，以更好的鞏固、理解所學內容。

二、教材分析：

本節內容安排在蘇教版化學1專題2第二單元第一部分，主要學習金屬鈉的有關性質。本節內容主要從四個方面：鈉的物理性質、化學性質、用途及制取作了論述說明，并安排了鈉的有關性質驗證實驗，其目的是使學生掌握鈉的重要性質，認識鈉是一種活潑的金屬。通過鈉的有關性質實驗，培養學生觀察問題和分析問題的能力。使學生在了解了典型非金屬元素后，再了解典型的金屬元素，不僅為學生學習《化學2》中元素周期表的知識提供了一定的基礎，也使學生感受到化學物質的豐富多彩。

三、學情分析：

通過初中的化學學習，學生已有了金屬活動性順序的一般知識。通過這個單元的學習，引導學生通過金屬鈉與水的反應等實驗探究，為后面和鎂的性質進行比較做準備。

四、教學目標：

1.通過實驗探究，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質； 2.分析鈉與水反應的產物，寫出鈉與水反應的化學方程式； 3.了解鈉的存在、用途及制備方法。

五、重點難點：

重點：鈉的化學性質

難點：對實驗現象的觀察和分析

六、教學策略與手段：

情景設計、實驗探究、分析、歸納

七、課前準備：

1、閱讀材料、多媒體課件及輔助設備

2、儀器及藥品：硬質大試管、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、酒精燈、鐵架臺、鈉、玻璃鈉柱、蒸餾水、酚酞試液、盛有CuSO4溶液的小燒杯

八、教學過程：

導入：多媒體展示】請同學們閱讀資料并回答問題。

炸起千層浪 珠江“水雷”謎團待解

2001年7月7日，在珠江石溪附近，飄著七個白色的來歷不明的金屬桶。突然，從飄在水面上的一個金屬桶內冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起，這個鐵桶接著又連續爆炸了多次，爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。

據悉，其中另有一金屬桶被過往船只發現，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內冒起濃濃白煙，一接觸桶內物質，雙手立即感到劇烈地疼痛，于是他們又將其推入江里，一遇水，這個桶就又爆炸了。所幸該船只迅速逃離，傷亡不大。

珠江水面上尚有五個一觸即發的“水雷”漂浮著，消防隊員、民警及廣州化工集團的化學品專家趕來湊在一起，緊張地調查爆炸物的性質及研究“水雷”的處置對策。【交流與討論】

1、引起爆炸的物質是什么？（根據相關內容及已知的物質檢驗方法結合判斷）

2、為什么會發生爆炸？（金屬桶為什么會成為“水雷”，什么物質在爆炸）

3、事故的啟示。（如何進行物質的保存、運輸及事故處理方法）

（材料來自于《北京青年報》 2001年7月11日）

（生）閱讀信息材料《炸起千層浪 珠江“水雷”謎團待解》。討論并回答問題。（師）引起爆炸的物質是什么？

(生）含有鈉元素的物質。（竄起亮黃色火苗）

(師)我們看到了火焰的顏色，回顧前面講是焰色反應，推出一定含有鈉元素。會不會是我們常見的鈉鹽和堿（NaOH等）。經專家進一步研究知道是金屬鈉。

[過渡] 鈉為什么會出現爆炸呢？鈉究竟是一種什么樣的物質？有哪些性質呢？這節課我們一起來研究鈉的有關性質。【板書】金屬鈉的性質與應用

(師)好，由于實驗條件限制，我們分小組來進行實驗。每小組四個人，編號1,2,3,4，每個人都有一次機會作為負責人，來負責與自己編號對應的實驗。按照老師要求，進行操作，其余人仔細觀察：

【實驗1】用鑷子取出一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色。將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（師）指導學生實驗并提醒學生剩余的鈉必須放回原瓶。

（生）結論：硬度較小。放置在空氣中，鈉表面變暗，失去金屬光澤，可能是被空氣中的氧氣氧化所致。

（師）很好，觀察的很仔細，我們一起總結鈉的物理性質。【板書】

1、鈉的物理性質：銀白色的固體，質軟。

（師）剛才我們看到鈉表面變暗，是因為鈉在空氣中被氧氣緩慢氧化成氧化鈉，請同學們試著寫出鈉在空氣中被緩慢氧化的化學方程式。【板書】2.化學性質

（1）與氧氣反應 常溫 4Na + O2 === 2Na2O（白色）

（師）那么鈉還有哪些性質呢？ 我們知道探究一個物質的性質常常從它的結構來分析，下面請同學們畫出鈉的原子結構示意圖。并猜測可能具有的性質。（生）畫出原子結構示意圖

最外層只有一個電子，性質相對比較活潑。

[過渡] 鈉能在空氣中緩慢氧化，我們改變鈉的條件，觀察現象是否和剛才一樣。【實驗2】將一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察實驗現象。

（生）鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰，在干燥管壁上有淡黃色的固體出現。（師）這個淡黃色固體是一種新的物質過氧化鈉，它是不同與氧化鈉的一種新物質過氧化鈉。請同學們寫出反應方程式。可見條件變化產物也不同，請同學們分別標出化合價。【板書】 點燃 2Na +O2

Na2O2（淡黃）

（師）鈉除了和氧氣反應外，根據我們前面所學的知識，還可以和什么非金屬反應？（生）氯氣。

（師）很好,我們前面已經學習了。鈉是一種很活潑的金屬，可以與O2、Cl2等非金屬反應。

【板書】（2）與氯氣反應

2Na+Cl2

2NaCl

【過渡】 雖然鈉很活潑，但和氧氣反應并沒有出現資料中所說的爆炸，為什么？如果鈉遇到水又會有什么現象？這些現象說明鈉的哪些性質？下面我們來進行下一個實驗 【實驗3】將一小塊鈉投入盛有蒸餾水的小燒杯中。觀察實驗現象。（生）學生討論并回答。

（1）鈉熔成一個光亮的小球，浮在水面上——說明鈉的熔點低、密度比水小。【教師在物理性質中補充板書：熔點低、密度比水小。】

（2）小球四處游動，并發出嘶嘶響聲——說明有氣體放出，推動小球四處游動。（3）小球逐漸變小，最后消失。

（師）我們向反應后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察現象。（生）溶液變紅——說明有堿性物質NaOH生成。

（師）那么鈉和水反應生成的氣體可能是什么，怎么檢驗呢？

（生）可能是H2或O2。可用一支小試管收集，靠近火焰，若能產生輕微的爆鳴聲則是H2。（師）如果今天我們不用實驗的方法，而通過我們前面學習的知識來說明產物，該怎樣驗證呢？思考一下。提示：這是一個氧化還原反應師

（師）好了，我們已經了解鈉的有關性質了。下面我們來總結一下鈉與水反應的現象。

（邊與學生一起總結，邊板書）：“浮”、“熔”、“游”、“響”、“紅” 【板書】 二 金屬鈉的用途

（師）我們可以利用金屬鈉來冶煉一些金屬。我們知道鈉比銅活潑，將鈉投入硫酸銅溶液中，會有銅析出嗎？

【實驗4】將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中。觀察現象。（師）指導學生實驗。

（生）沒有看到金屬銅生成。反應現象和鈉與水反應相似，同時還有藍色絮狀沉淀產生。（師）鈉和鹽溶液反應時，可以看作鈉先和水反應，產物再與鹽反應。課后請同學們自己嘗試寫出相關化學方程式。

（過渡）由于鈉的化學性質很活潑，在自然界中只有化合態存在。同時由于鈉很活潑，給鈉的制取帶來了一定的困難。目前，世界上金屬鈉的生產多數采用電解熔融氯化鈉的方法。課后請同學閱讀教材。

【板書】 三 金屬鈉的工業制法 2NaCl(熔融)【課堂小結】

2Na+Cl2↑

本節課通過實驗探究學習了鈉的有關性質，了解鈉的存在、用途及制備方法。

九、板書設計：

金屬鈉的性質與應用

一、鈉的性質 1．鈉的物理性質

銀白色金屬，質軟，有延展性，導電，導熱，熔、沸點低，密度小 2．化學性質

（1）與氧氣反應 常溫：4Na + O2 = 2Na2O(白色)

點燃：2Na +O2

（2）與氯氣反應

點燃：2Na+Cl2

Na2O2（淡黃色）

2NaCl

（3）與水反應 現象：“浮”、“熔”、“游”、“響”、“紅”

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

二、鈉的用途 1．制備鈉的化合物

2．鈉鉀合金可做原子反應堆的導熱劑 3．高壓鈉燈 4．還原貴重金屬

三、金屬鈉的工業制法 2NaCl(熔融)

十、作業布置：

課本第57頁練習與實踐9

2Na+Cl2↑