第一篇：膠體的性質(zhì)與應(yīng)用(教案)

第二節(jié) 分散系與膠體

教學(xué)課型：新授課

教學(xué)目的：

1、了解分散系的概念；

2、使學(xué)生掌握膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，理解其產(chǎn)生的原因；

3、了解利用膠體的性質(zhì)進(jìn)行應(yīng)用。

教學(xué)重點：膠體的性質(zhì) 教學(xué)難點：膠體的性質(zhì)

教學(xué)方法：講述講解法、多媒體演示探討、實驗演示 學(xué)法指導(dǎo)：給出現(xiàn)象——分析原因——?dú)w納性質(zhì)——應(yīng)用舉例 教學(xué)用具：多媒體設(shè)備、淀粉膠體、激光光束 教學(xué)過程：

[引入]復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的關(guān)于“溶液”、“濁液”的知識引入分散系的概念。[板書]《分散系與膠體》

一、分散系

1、分散系的組成

2、膠體的定義：分散質(zhì)微粒的直徑在10-9米至10-7米之間的分散系。[講解]比較溶液、濁液與膠體三種分散系。

[動畫]演示：分散質(zhì)微粒的大小與“過濾”、“滲析”的關(guān)系。[板書]

二、膠體的性質(zhì)

1、滲析：膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜。

[轉(zhuǎn)折]由于膠體粒子的大小很獨(dú)特，膠體還具有一些其它的獨(dú)特性質(zhì)。[講述]例如，太陽光通過大氣形成的“氣溶膠”時出現(xiàn)光亮的“通路”。這是膠體的一種有趣而獨(dú)特的性質(zhì)。

照射氯化鈉溶液時無此現(xiàn)象。

照射用泥水形成的濁液時，也無此現(xiàn)象。

[講述]利用膠體的這種性質(zhì)，可以將溶液、濁液和膠體鑒別開來。[板書][講解]

2、丁達(dá)爾現(xiàn)象

光通過膠體時，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象。

[多媒體]演示“丁達(dá)爾現(xiàn)象”的動畫及微觀動畫解釋。

[講解]當(dāng)光線通過溶液時，遇到的分散質(zhì)微粒大小遠(yuǎn)小于光波的波長，光傳播時發(fā)生“衍射”，宏觀上表現(xiàn)為光的透射。

當(dāng)光線通過濁液時，遇到的分散質(zhì)微粒大小很遠(yuǎn)大與光波的波長，光傳播時發(fā)生光的反射，宏觀上表現(xiàn)為光線不能通過濁液。（故俗話說：渾水摸魚）

當(dāng)光線通過膠體時，遇到的分散質(zhì)微粒大小與光波的波長差不多，光傳播時發(fā)生光的散射，宏觀上表現(xiàn)為從任何一方都可以看到膠體中形成一道光亮的“通路”。

[講述]應(yīng)用舉例

[轉(zhuǎn)折]物質(zhì)都是在運(yùn)動的。膠體微粒也不例外。

[講述]1827年，英國植物學(xué)家布朗把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒在作不停的、無秩序的運(yùn)動，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動。我們用超顯微鏡觀察膠體，可以觀察到膠體粒子也在作布朗運(yùn)動。

[板書]

3、膠粒的布朗運(yùn)動：膠粒在作不停的、無規(guī)則的運(yùn)動——布朗運(yùn)動。[多媒體]演示：膠體粒子的布朗運(yùn)動現(xiàn)象、路徑及原因。

[轉(zhuǎn)折]膠體粒子的布朗運(yùn)動是沒有規(guī)則的，但是膠體粒子在電場的作用下卻作有規(guī)則的定向移動。

[板書]

4、電泳

[多媒體]演示：在盛有紅褐色氫氧化鐵膠體的U形管口，各插入一個電極。通電后，發(fā)現(xiàn)陰極附件的顏色逐漸變深，陽極附件的顏色逐漸變淺。

[講解]這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場的作用下向陰極移動。[講解]氫陽化鐵膠粒帶正電荷的原因。[講解]并[板書] 在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。

[講解]有的膠粒子帶負(fù)電荷，有的膠粒帶正電荷。[講解]并[板書] 一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷。

[練習(xí)] [舉例]土壤膠粒一般也帶負(fù)電荷。

[講述]電泳是膠體的重要特性，有著廣泛的實用價值。[多媒體]展示：電泳在生產(chǎn)、生活中的運(yùn)用。

例如，生物化學(xué)上常利用電泳來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)； 醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳進(jìn)行某些疾病的診斷；

電泳電鍍則是利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。將某些藥物制成帶電膠體粒子，在外加電場的作用下運(yùn)動到病變部位，提高療效，如膠態(tài)磁流體治癌術(shù)。

[轉(zhuǎn)折]前面我們知道，膠體比較穩(wěn)定，可以保存較長時間。

[提問]膠體久置也不分層，那么，是什么原因使得膠體具有一定的穩(wěn)定性呢？

[學(xué)生]討論：

（1）、膠粒帶同種電荷，在一般情況下，它們之間的相互排斥力使膠粒不易聚集；

（2）、膠粒的布朗運(yùn)動也使得膠粒更加穩(wěn)定。所以，膠粒能夠保持穩(wěn)定，保存較長的時間。

[講述]如果我們改變外部環(huán)境，克服膠粒之間的相互排斥力，那么，膠粒之間肯定回聚集到一起，在重力的作用下，膠粒將會聚集下沉，即膠體的穩(wěn)定狀態(tài)被破壞，發(fā)生膠粒的凝聚。

[提問]有那些方式可以克服或破壞膠粒的排斥力呢？ [學(xué)生]討論并小結(jié)。[板書]

5、膠體的凝聚（1）、加入電解質(zhì)；

（2）、加入帶相反電荷的膠體；（3）、加熱。

[多媒體]演示：膠體的凝聚

[思考]為何可以用氯化鐵溶液止血？能不能用硫酸銅溶液止血，為什么？ [學(xué)生]FeCl3是電解質(zhì)，可使血液膠體發(fā)生凝聚,而止血。不能用硫酸銅，因為雖然它能使血液凝聚而止血,但銅鹽屬重金屬鹽有毒，故不能使用。流入海處，易形成三角洲的原因。河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。

2、為什么明礬可以凈水？

Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ 膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負(fù)電荷，相遇而發(fā)生凝聚作用。

3、豆?jié){放入鹽鹵或石膏為什么可制成豆腐？豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠體，遇電解質(zhì)形成凝膠。

4、為何鹽堿地肥效很差? 土壤保肥:土壤膠粒，吸附離子。

[講述]膠體化學(xué)應(yīng)用廣泛：石油煉制、有色玻璃、冶金選礦、化妝品研制、食品化工等與膠體化學(xué)密切相關(guān)；在材料領(lǐng)域，加入膠?？梢愿纳撇牧系臋C(jī)械性能。

[總結(jié)]膠體的性質(zhì)與應(yīng)用

1、膠體的滲析

2、丁達(dá)爾現(xiàn)象

3、膠體的電泳

4、布朗運(yùn)動

5、膠體的凝聚 [鞏固練習(xí)]

1、下列現(xiàn)象中，可證明膠體粒子帶電的是（Ａ）Ａ、電泳現(xiàn)象

Ｂ、丁達(dá)爾現(xiàn)象 C、布朗運(yùn)動現(xiàn)象

D、滲析

2、下列有關(guān)膠體和溶液的比較中，正確的是（Ｄ）A、溶液溶質(zhì)分子不帶電，膠體分散質(zhì)粒子帶電。B、溶液中溶質(zhì)運(yùn)動有規(guī)律，膠粒運(yùn)動無規(guī)律。

C、通直流電后，溶液溶質(zhì)粒子分別向兩極運(yùn)動，而膠粒向某一極運(yùn)動。D、溶液通過光線時無特殊現(xiàn)象，而通過膠體時出現(xiàn)光亮的“通路”。[作業(yè)]

1、動手自制豆腐。

2、搜集與膠體有關(guān)的生產(chǎn)、生活事例，寫成化學(xué)知識小論文。

[板書設(shè)計]見課件。

第二篇：第二章 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用第二節(jié)教案

第二章 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用 第二節(jié)

膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

教師：畢洪民

班級：高二·十五班

時間：2009-10-13

第2節(jié)

一、教學(xué)目標(biāo)

1、了解膠體的性質(zhì)和膠體特點之間的聯(lián)系；

2、了解膠體的應(yīng)用，主要是結(jié)合生產(chǎn)生活。

二、教學(xué)重、難點 重點：膠體的性質(zhì) 難點：膠體的相關(guān)應(yīng)用

三、教學(xué)方法

以學(xué)生自學(xué)為主，結(jié)合生活中的實際例子，進(jìn)行歸納和總結(jié)，并進(jìn)行一定量的針對性訓(xùn)練。

四、教學(xué)設(shè)計

[自學(xué)]閱讀教材P19-20頁，完成下列知識的整理。

一、膠體的性質(zhì)

1、丁達(dá)爾效應(yīng)——光學(xué)性質(zhì)

①、內(nèi)容：光束通過膠體，形成光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。

②、用途：用于鑒別膠體與溶液。

[解釋：因為膠體微粒能使光線散射，而溶液和濁液都不能使光線散射或者散射很弱。]

2、布朗運(yùn)動——動力學(xué)性質(zhì)

①、內(nèi)容：膠體粒子在作無序的、不停的運(yùn)動。

②、原因：膠粒的布朗運(yùn)動是由于膠粒本身的熱運(yùn)動和分散劑分子對它的撞擊，二者共同作用的結(jié)果。

3、電泳現(xiàn)象——電學(xué)性質(zhì)

①、內(nèi)容：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。

②、原因：膠體粒子帶有電荷，這是因為膠體粒子能夠吸附陰離子或陽離子造成的。

③、常見膠粒的帶電情況：

a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附陽離子而帶正電。如 Al(OH)

3、Fe(OH)3膠體

b、帶負(fù)電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因吸附陰離子帶負(fù)電。如 H2SiO3、As2S3膠體 c、不帶電的有：有些膠體如淀粉、蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)一般不吸附各種離子，故不帶電。

[思考題]甲乙兩位同學(xué)分別用下列方法制備AgI膠體。甲同學(xué)是在AgNO3溶液中加入少量的KI溶液；乙同學(xué)是在KI溶液中加入少量的AgNO3溶液。他們將各自的膠體做電泳實驗，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)其帶正電，而乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)其帶負(fù)電。請你解釋他們實驗的相關(guān)結(jié)論。

[甲同學(xué)制備的膠體中Ag+過量，故帶正電；乙同學(xué)制備的膠體中I-過量，故帶負(fù)電。] [思考題]膠體與溶液和濁液比，穩(wěn)定性如何？請你推測其穩(wěn)定性與上述哪些性質(zhì)有關(guān)？[一般情況，膠體比濁液穩(wěn)定，沒有溶液穩(wěn)定。其穩(wěn)定性與布朗運(yùn)動和電泳現(xiàn)象有關(guān)。]

4、膠體的聚沉：

①、膠體穩(wěn)定的原因：是由于同種膠粒帶有相同的電荷，它們相互排斥的緣故。

②、膠體的聚沉：膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀。③、膠體聚沉的方法： a、加少量電解質(zhì)溶液；

b、加帶有相反電荷膠粒的膠體：互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒；

c、加熱：溫度升高，膠粒碰撞速率加快，從而使小顆粒成為大顆粒而聚沉。

d、凝膠：指膠粒與分散劑一起凝聚形成的不流動的凍狀物。如：果凍、涼粉、豆腐、硅膠等。硅膠——硅酸膠體聚沉，在空氣中失水成為含水4%的SiO2其表面積大，因而吸附性強(qiáng)，常用做干燥劑、吸附劑及催化劑載體。

二、膠體的應(yīng)用[學(xué)生看書后自己總結(jié)] 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤保肥作用；

工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃，水泥硬化，冶金工業(yè)上的選礦等，冶金廠大量煙塵用高壓電除去；

醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析、利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液用于傷口止血；

日常生活：制豆腐、明礬凈水、很多食品和化妝品都制成穩(wěn)定乳狀液； 自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵?；

尖端科技：如航天飛機(jī)的各個部件就是用膠體固定的，減輕了質(zhì)量，節(jié)約了成本。

第三篇：高三化學(xué)教案：膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

高三化學(xué)教案：膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

不同分散系分散質(zhì)粒子的大小不同，膠體微粒分散質(zhì)的直徑(1—100nm)在溶液(100nm)之間，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體。

膠體之所以能夠穩(wěn)定存在，其主要原因是同種膠體粒子帶同種電荷，膠粒相互排斥，膠粒間無法聚集成大顆粒沉淀從分散劑中析出。次要原因是膠粒小質(zhì)量輕，不停地作布朗運(yùn)動，能克服重力引起的沉降作用。

一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、AgX膠體(AgNO3過量)等;非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷，如硅酸膠體、土壤膠體、As2S3膠體等。膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體一定呈電中性。膠粒是否帶電荷，這取決于膠粒本身的性質(zhì)，如可溶性淀粉溶于熱水制成膠體，具有膠體的性質(zhì)，但膠體中的分散質(zhì)為高分子化合物的單個分子，不帶有電荷，因而也無電泳現(xiàn)象。

膠體聚沉的方法有：①加電解質(zhì)溶液;②加與膠粒帶相反電荷的另一種膠體;③長時間加熱等。

膠體有廣泛的應(yīng)用：可以改進(jìn)材料的機(jī)械性能或光學(xué)性能，如有色玻璃;在醫(yī)學(xué)上可以診療疾病，如血液透析;農(nóng)業(yè)上用作土壤的保肥;在日常生活中的明礬凈水、制豆腐;還可以解釋一些自然現(xiàn)象如：江河入?？谝仔纬扇侵薜?。

膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析：膠體的聚沉是指膠體在適當(dāng)?shù)臈l件下，(破壞膠體穩(wěn)定的因素)聚集成較大顆粒而沉降下來，它是憎液膠體的性質(zhì)，即膠體的凝聚是不可逆的。鹽析是指高分子溶液(即親液膠體)中加入濃的無機(jī)輕金屬鹽使高分子從溶液中析出的過程，它是高分子溶液或普通溶液的性質(zhì)，鹽析是因為加入較多量的鹽會破壞溶解在水里的高分子周圍的水膜，減弱高分子與分散劑間的相互作用，使高分子溶解度減小而析出。發(fā)生鹽析的分散質(zhì)都是易容的，所以鹽析是可逆的。由此可見膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析有著本質(zhì)的區(qū)別。

二、例題分析

【例題1】已知有三種溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、鹽酸，現(xiàn)有下列說法：①將FeCl3滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可得FeCl3膠體;②在稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制的膠體，膠體粒子直徑大小在1～100nm之間;③用光照射硅酸膠體時，膠體粒子會使光發(fā)生散射;④FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過濾紙;⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定;⑥常溫下，pH=2的FeCl3的溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的氫離子濃度之比為1010:1，其中正確的是

A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

解析：制備Fe(OH)3膠體是將FeCl3的濃溶液(或飽和FeCl3溶液)滴入沸水中，①錯誤;膠體粒子直徑大小介于1～100nm之間，②正確;丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)之一，是由于膠體粒子使光發(fā)生散射形成的，是鑒別溶液和膠體的一種常用物理方法，③正確;溶液和膠體都能透過濾紙，④正確;溶液是最穩(wěn)定的分散系，⑤錯誤;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中水電離出的氫離子的濃度等于溶液中氫離子的濃度，酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子的濃度，分別為10-

2、10-12;⑥正確。

答案：C

點撥：膠體考查的重點是與常見分散系的比較與判斷，以及膠體的概念、制備和性質(zhì)，常將膠體的基礎(chǔ)知識與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合進(jìn)行命題。膠體在高考題中并不常見，有時會出現(xiàn)在選擇題的某個選項中。復(fù)習(xí)時注意識記膠體的概念、性質(zhì)，注意與其它分散系的聯(lián)系與區(qū)別。

【例題2】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

解析：膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯;溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會移動，B項錯;溶液中溶質(zhì)粒子沒有規(guī)律，C項錯;丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。答案：D

【例題3】下列實驗操作或敘述正確的是

A.不能用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

B.欲制備Fe(OH)3膠體，將飽和FeCl3溶液加熱煮沸

C.利用滲析法可以分離除去淀粉溶液中的Na+和Cl-

D.稱取10gCuSO4·5H2O晶體溶解在40g水中既得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液

解析：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有，即可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液;制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)將FeCl3的飽和溶液逐滴加入沸水中并加熱煮沸而得到;膠體微粒不能通過半透膜，而小分子和離子可以通過半透膜，即利用滲析法可以分離提純膠體;D項溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=12.8%

答案：C

點撥：正確把握膠體、溶液等分散系的概念以及其性質(zhì)是解決該題的關(guān)鍵。如膠體和溶液都是均勻穩(wěn)定的混合物;溶液能通過半透膜，膠體粒子可以通過濾紙，而不能通過半透膜，濁液不能通過濾紙和半透膜;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有;分離提純膠體可以利用滲析法等。

【例題4】“納米材料”(1nm=10-9m)是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究領(lǐng)域及成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中?！凹{米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對所得分散系的敘述正確的是

①一定是溶液②能全部通過半透膜③有丁達(dá)爾現(xiàn)象④可以全部通過濾紙

A.①②B.②③C.①④D.③④

解析：根據(jù)題給信息，“納米材料”指的是直徑為幾納米至幾十納米的材料，故“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的分散系是膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，如丁達(dá)爾效應(yīng)，粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜等。答案：D

點撥：解答該題關(guān)鍵是理解題給信息，獲得相關(guān)知識，并遷移到膠體的相關(guān)性質(zhì)來分析作答。掌握了膠體的性質(zhì)就能順利解決該題。

【例題5】已知土壤膠體粒子帶負(fù)電，在土壤中施加含氮質(zhì)量相同的下列化肥，肥效最差的是

A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl

解析：土壤膠體粒子帶負(fù)電，所以容易吸附陽離子，如果氮元素全部在陽離子中肥效就不會丟失。硝酸銨中有一部分氮元素在陰離子硝酸根中，而其它三個答案的氮元素全都在陽離子銨根中，故C答案肥效最差。

答案：C

點撥：本題考查里膠體具有介穩(wěn)性的原因及其應(yīng)用。只有對其原理理解透徹，才能作出正確選擇。膠體粒子可以通過吸附而帶電荷，因此膠?？梢晕疆愋噪姾?。

【例題6】某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生凝聚的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

解析：該膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動，說明它帶正電荷，蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鎂屬于電解質(zhì)，硅酸膠體粒子帶負(fù)電荷，氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。

答案：B

【例題7】在Fe(OH)3溶膠溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。

(1)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________________________________________

(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________(3)最后溶液顏色加深，原因是___________________________________________

寫出此反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________

(4)用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象_______(寫序號)

解析：HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I-能使Fe(OH)3膠粒聚沉，H+能使其溶解，生成Fe3+又能氧化I-成I2;而稀鹽酸中的Cl—不能還原Fe3+，只能使其先聚沉后再溶解，導(dǎo)致現(xiàn)象不同。解答此題時不要僅把HI當(dāng)作“電解質(zhì)”，也不要僅把HI當(dāng)作酸，更不能忽略I-的還原性。特別是在非填空型問答題中，由于沒有像本題一樣分層次設(shè)問，而是僅問：會發(fā)生哪些變化?為什么?這樣極易以偏概全。

答案：(1)HI是電解質(zhì)，電解質(zhì)能使膠體聚沉。

(2)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

(3)有I2生成，2Fe3++2I-==2Fe2++I2

(4)(1)(2)。

【練習(xí)1】下列敘述正確的是

A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

解析：膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系;部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場下發(fā)生定向移動，即電泳，而有的膠體的膠粒因為不帶電所以不發(fā)生電泳;丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體;膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜。

答案：C

【練習(xí)2】將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是 A.2mol·L-1H2SO4溶液B.2mol·L-1NaOH溶液C.2mol·L-1MgSO4溶液D.硅酸溶膠

解析：H2SO4、NaOH、MgSO4均屬電解質(zhì)，都能使Fe(OH)3溶膠產(chǎn)生沉淀，硅酸溶膠帶負(fù)電荷能使其聚沉，但2mol·L-1H2SO4溶液還能和Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)。

第四篇：“膠體的性質(zhì)”教學(xué)設(shè)計

文章編號:1005-6629(2010)07-0056-03 中圖分類號:g633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:b

[教學(xué)背景]

從教材內(nèi)容安排上,“膠體”緊隨“晶體結(jié)構(gòu)”之后。從知識體系上,膠體與之前學(xué)過的溶液、濁液一起都屬于“分散系”,而晶體結(jié)構(gòu)與之前學(xué)過的分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)一起都屬于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”體系,這看似分立的兩塊知識之間卻有著深層的關(guān)系,因為一個研究的是物質(zhì)的構(gòu)成形式,一個研究的是物質(zhì)的分散形式,都與“粒子”有關(guān)。因此,進(jìn)行膠體一節(jié)的教學(xué)時,晶體結(jié)構(gòu)自然成為膠體研究的基礎(chǔ)之一。

2008化工班屬非師范專業(yè)的學(xué)生,化學(xué)基礎(chǔ)知識較薄弱,溶液、濁液是學(xué)生已有的認(rèn)識,當(dāng)然也是進(jìn)行膠體教學(xué)的基礎(chǔ)。為了有利學(xué)生作對比探究,引導(dǎo)學(xué)生對溶液和濁液進(jìn)行了對比式的復(fù)習(xí)準(zhǔn)備,通過這種準(zhǔn)備:適量引出分散系的概念。

在整個探究過程中,為學(xué)生活動提供了一個寬松的對話交流環(huán)境,學(xué)生在交流、討論過程中興趣和能力都能得到發(fā)展。

[教學(xué)目標(biāo)]

1.知識:(1)認(rèn)識膠體的本質(zhì);

(2)建立分散系概念并初步建立分散系的知識結(jié)構(gòu)。

技能:培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力和分析能力。

2.過程與方法:

(1)形成用“對比”和“實證”的方式探究問題的方法;

(2)學(xué)會從化學(xué)發(fā)展史中獲得啟發(fā)和靈感。

3.情感態(tài)度與價值觀:

(1)讓學(xué)生形成善于質(zhì)疑和發(fā)現(xiàn)的品質(zhì);

(2)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。

[教學(xué)重難點]

[重點]膠體的本質(zhì)

[難點]膠體中膠粒直徑與溶液中分散介質(zhì)粒子直徑的比較。

[教學(xué)方法]對比法、實證法

[課時安排]1課時

1教學(xué)過程設(shè)計

教學(xué)過程主要分為五個部分:知識點回顧,導(dǎo)入新課、實例制作、歸納小結(jié)和練習(xí)實踐。

第五篇：金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用(教案)

《金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》的教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：掌握金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并學(xué)會應(yīng)用。學(xué)會研究物質(zhì)的一般方法及用實驗探究物質(zhì)性質(zhì)的過程，培養(yǎng)觀察、思考、分析、總結(jié)歸納的能力。

過程與方法：通過實驗探究鈉的性質(zhì)，從現(xiàn)象分析、總結(jié)鈉的性質(zhì)。通過本節(jié)課的課堂教學(xué)，學(xué)會研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和過程。

情感態(tài)度價值觀：在分組實驗中加強(qiáng)學(xué)生之間的交流合作，體驗科學(xué)探究的樂趣，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)化學(xué)素養(yǎng)。

教學(xué)重點：金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：金屬鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及分析

教具準(zhǔn)備：分組實驗，分為10組，4人一組（藥品：鈉、蒸餾水、酚酞溶液、硫酸銅溶液；儀器：酒精燈、試管夾、硬質(zhì)玻璃管、鑷子、濾紙、小刀等）教學(xué)方法：材料分析，實驗探究，分組討論，總結(jié)歸納，練習(xí)實踐 教學(xué)過程：

［引入］一則新聞《炸起千層浪，神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江》廣州日報（2002-7-9）7月7日，在珠江石溪附近，漂著七個金屬桶。突然，從漂在水面上的一個金屬桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，金屬桶發(fā)生了爆炸，蘑菇狀的水柱沖天而起，竟有近十米高！還有許多未燃盡的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。

據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當(dāng)船員一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈地疼痛，于是他們又將其推入江里，一遇水，這個桶就又爆炸了，故將其稱為“水雷”。

師：神秘“水雷”是什么？又為何發(fā)生爆炸？學(xué)習(xí)本節(jié)課后請同學(xué)們幫忙分析。其實“水雷”就是金屬——鈉，這節(jié)課就讓我們通過實驗一起來探究鈉的性質(zhì)。在做實驗之前，我想先給大家提個醒，請看投影，看完以后再動手實驗。實驗注意事項：

1、實驗要按操作要點進(jìn)行，所取鈉的大小：綠豆粒般大小

2、要用鑷子取用鈉，每次取出的鈉要用濾紙吸干表面的煤油。

3、多余的金屬鈉要放回試劑瓶中

4、在做鈉的燃燒實驗時，將鈉放在硬質(zhì)玻璃管的中間（硬質(zhì)玻璃管不要傾斜,以免鈉掉落）*友情提醒：實驗是科學(xué)而又嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，實驗過程請嚴(yán)格按照實驗操作步驟，注意操作規(guī)范，遵守紀(jì)律，并及時記錄實驗現(xiàn)象。生：開始分組實驗，探究金屬鈉的性質(zhì) ［探究1］取出一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，再用小刀切成一小塊鈉，觀察鈉表面的顏色；將其放置在空氣中，過會再觀察表明的顏色。

[探究2]將一小塊金屬鈉（吸干煤油）放在硬質(zhì)玻璃管中間，加熱。觀察現(xiàn)象。

[探究3]向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊（約綠豆粒般大小，吸干表面煤油）金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象。師：等學(xué)生將3個實驗都做完，開始提問。

第一個實驗中你看到了什么現(xiàn)象？（讓學(xué)生相互交流，組與組之間進(jìn)行交流補(bǔ)充）生：鈉有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變白

師：鈉表面為什么會變白呢？（如果學(xué)生想不出，則引導(dǎo)：鈉放在空氣中，有可能會跟空氣中的哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？）生：鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)了 師：你能寫出此反應(yīng)的方程式嗎？ 生：寫出方程式 4Na + O2 ==== 2Na2O 師：針對第2個實驗提問。在第二個實驗中，你看到了什么現(xiàn)象？

生：先熔成小球,后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的物質(zhì)。（各組交流，補(bǔ)充）師：產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因是什么？ 生：鈉與氧氣反應(yīng)了。

師：你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？ 生：只寫出了反應(yīng)物，寫不出產(chǎn)物

師：雖然這也是鈉與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)條件不同，所有產(chǎn)物也不同了，這時產(chǎn)生的是淡黃點燃 色的固體過氧化鈉。隨后將方程式補(bǔ)充完整，2Na + O2 ==== Na2O2并標(biāo)出過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價。

師：針對第3個實驗提問。在第三個實驗中，你看到了什么現(xiàn)象？

生：實驗現(xiàn)象是金屬鈉浮在水面，熔成閃亮的小球，向各個方向迅速游動，同時發(fā)生嘶嘶的響聲，溶液變?yōu)榧t色。（盡量讓學(xué)生來回答，小組間進(jìn)行交流補(bǔ)充）

師：這些現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是什么呢？（針對現(xiàn)象逐個分析，引導(dǎo)學(xué)生思考，游和響的解釋有難度，這時可用一氣球，刺一個洞，觀察氣球的運(yùn)動狀態(tài)和仔細(xì)聽聲音。熔的解釋如果學(xué)生答不出，則可以這樣引導(dǎo)：固體熔化需要什么條件？需要熱量，還需要達(dá)到熔點。鈉熔化了，熱量從哪來？反應(yīng)放熱。同時還體現(xiàn)了鈉的什么性質(zhì)？熔點低）

生：說明鈉的密度小，反應(yīng)放熱且鈉的熔點低，反應(yīng)有氣體生成，生成的產(chǎn)物呈堿性。（學(xué)生可以討論，自己總結(jié)，也可以提出疑問）

（這時有學(xué)生可能會問，產(chǎn)生的氣體是什么氣體，這時教師可以做演示實驗，檢驗產(chǎn)生的氣 體是氫氣）

師：請大家根據(jù)實驗現(xiàn)象及我們對本實驗的分析，寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

師：請大家根據(jù)剛才所做的實驗以及分析，總結(jié)歸納金屬鈉的性質(zhì)。（投影物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)框架，讓學(xué)生自己總結(jié)）

師：這三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎？如果是，請指出氧化劑、還原劑，并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（可以直接實物投影學(xué)生的講義，也可以叫學(xué)生上黑板寫）生：獨(dú)立完成。

師：簡單評價。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)鈉的性質(zhì) 生：總結(jié)：鈉的性質(zhì)很活潑，具有強(qiáng)還原性。

師：為什么鈉具有這樣的性質(zhì)呢？請從鈉原子的結(jié)構(gòu)來分析

生：寫出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。分析：鈉最外層只有一個電子，很容易失去，在反應(yīng)中化合價升高，體現(xiàn)還原性。

師：總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。（同時，性質(zhì)也決定用途。若時間來不及則不講）師：介紹鈉的應(yīng)用：在熔融狀態(tài)下鈉可從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)。

如：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti（強(qiáng)調(diào)是熔融的）鈉還有哪些別的用途呢？投影。師：接下來我們來思考以下幾個問題（投影）

1、鈉為什么保存在煤油中？

生：鈉很容易與水及空氣中的氧氣反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，會沉在煤油的下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

師：同學(xué)們分析的很好，接下來我們回到一開始的那則新聞上，來分析一下“水雷”引起爆炸可能的原因。（投影新聞）

生：鈉可能與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生爆炸。師：那你們的實驗怎么沒有引起爆炸呢？ 生：我們的實驗用量少。

生：我覺得發(fā)生爆炸的原因應(yīng)該是鈉與水反應(yīng)生成大量的氫氣，氫氣在反應(yīng)中燃燒從而發(fā)生爆炸。

師：（如果時間充裕則繼續(xù)討論）材料中“雙手立即感到劇烈地疼痛”為什么？ 因為鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉具有腐蝕性

師：如何處理未爆炸的鐵桶？消防隊員將鐵桶打撈上來，找來一個較大的白色塑料桶，將打撈上來的鐵桶放在里面，再用煤油浸泡。）師：同學(xué)們分析的很好，接下來我們做一個練習(xí)【課堂練習(xí)】

1、金屬鈉是一種______色質(zhì)_____的固體，密度比水____比煤油____。在空氣中易跟______和______反應(yīng)，故通常把鈉保存在_____里。

2、取一小塊金屬鈉，擦干煤油后，投入到盛有CuSO4溶液的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（此題若來不及，則留給學(xué)生課后討論）A、鈉熔化成小球在液面上游動 B、有氣體放出 C、溶液變渾濁

D、溶液底部有紅色的銅析出 板書設(shè)計：

金屬鈉的性質(zhì)

一、鈉的物理性質(zhì).二、鈉的化學(xué)性質(zhì).1．與O2反應(yīng) 常溫：4Na + O2 ==== 2Na2O(白色固體)點燃：2Na + O2 ==== Na2O2 2．與水反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

(過氧化鈉 淡黃色)

點燃