第一篇：教案7(2-1-1膠體)

教案7（2-1-1膠體）

第二單元

膠體的性質及其應用

一、學習目標

1．了解分散系的概念；了解膠體的概念；了解膠體的性質；了解膠體的實際應用。

2．掌握膠體與溶液，懸濁液，乳濁液的區(qū)別；掌握膠體的精制方法；理解丁達爾效應，布朗運動和電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

二．教學建議

1．充分利用初中已有的溶液、懸濁液、乳濁液的知識，列表比分散系的有關知識。要重視以舊帶新，聯(lián)系已學過的與膠體知識有關的基礎，以達到邊復習邊舊知識、邊學習新知識的目的。

2．結合實驗和列表比較，從觀察比較中認識膠體的本質特征。

3．膠體內容學習過程中學生會感到記憶難、應用難等問題，教學中要注意引導和幫助學生整理知識、歸類知識。

第一節(jié)

膠體

一．學習目標

1．理解膠體的基本概念，了解膠體特征。

2．能夠從分散質微粒的大小、分散系的性質等角度理解膠體與溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別。

3．掌握膠體的本質特征，以及膠體的精制。理解氫氧化鐵膠體的制法原理。

二、教學過程

1．我們平時所接觸到的分散系一般有三種，即 ________、__________、_________，我們把分散系分成以上三種的依據(jù)是 _________，當分散質粒子直徑小于1 nm時，是_________，大于100nm時，是_________，在1 nm～100nm之間時是 _________。

2．如何分離膠體與濁液_________，如何分離膠體與溶液_________；如何分離濁液與溶液_________，膠體凈化的方法是_________，為什么可以采用該辦法_____________。

3．膠體的形成不是物質_________的反映，而是物質的一種_______形式。根據(jù)分散劑的不同，可分為溶膠，如 _________；______溶膠，如_________溶膠，如_____等。

三、重點、難點點撥

1．如何理解膠體的本質特征和滲析的關系膠體粒子的直徑在1 nm～100nm之間是膠體的本質特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時也決定了膠體的性質。

膠體粒子直徑較大，不能透過半透膜，但分子或離子可以透過半透膜，據(jù)此可以通過“滲析”的方法制某些膠體。滲析是一種分離操作，通過多次滲析或把半透膜袋放在流動的水中，可以使膠體得到更好的精制。

2．為什么有的高分子溶液具有膠體的某些性質？

高分子化合物溶于適當?shù)娜軇┲?，就成為高分子溶液，它具有雙重性，一方面由于分散 1 質顆粒太小與溶膠粒子相近，表現(xiàn)出溶膠的某些特性，例如不能透過半透膜，因此高分子溶液可納入膠體研究范疇。另一方面高分子溶液是分子分散體系，又具有某些真溶液的特點，與膠體有許多不同的地方。例如：高分子溶液一般不帶電荷，溶膠粒子則帶電荷。高分子溶液的穩(wěn)定是它的高度溶劑化起了決定性作用，粒子不帶電也能均勻地分散在溶液中。

高分子化合物能自動溶解于適當?shù)娜軇┲?，當蒸發(fā)溶劑后，再加入溶劑仍然自動溶解。膠體溶液則不能由自動分散來獲得，膠粒一旦凝聚出來，一般很難簡單地用加人溶劑的方法使之復原。

3．膠體較穩(wěn)定的原因：①膠體中膠粒體積小，被介質分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②膠體中膠粒帶有同性電荷，相互排斥的結果不易凝析出來。

4．膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。習題精析

[例1]下列關于膠體的說法中正確的是（）

（A）膠體外觀不均勻

（B）膠粒做不停的，無秩序的運動（C）膠粒不能通過濾紙

（D）膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

[解析]膠粒可以透過空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的半透膜。膠體是比較穩(wěn)定的分散系。

[答案]B [例2]膠體是比較穩(wěn)定的分散系的主要原因是 A.膠粒直徑在1 nm-100nm之間 B，同種膠體的粒子帶有同種電荷 C.膠體溶液顯電中性 D.膠粒是運動的

[解析]膠體穩(wěn)定的原因是其中的膠粒帶電荷，并且同種膠體的粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，因而膠體穩(wěn)定。

[答案]B

[例3]下列各種物質中，常用滲析方法分離的是

（）（A）CaCO3和Na2CO（B）NaCl和KNO3

（C）CCl和水

（D）Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 [解析]滲析方法適用于膠體和溶液的分離。[答案]D [例4]下列兩種物質混合后，所形成的分散系屬于膠體的是（）（A）溴水和汽油

（B）硫代硫酸鈉和鹽酸（C）乙二醇和甘油

（D）雞蛋清和甘油 [解析lA形成的是溴的有機溶液，B形成的是單質硫沉淀和NaCI溶液，C二者物質互溶，D形成的屬高分子溶液，也屬于膠體的范疇。

[答案]D [例5]氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）。

（A）分散質顆粒直徑都在l～100nm之間

（B）能透過半透膜（C）加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成（D）呈紅褐色

[解析]從分散系角度來分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系。氯化鐵溶液屬于溶液，其中的分散質微粒是Fe3+和Cl-離子。氫氧化鐵膠體屬于膠體，其中的分散質氫氧化鐵構成的膠粒，分散質的直徑要大一些。但兩者加熱蒸干、灼燒后，都會得到氧化鐵。

[答案]C。

膠體針對性訓練

（A組題）

1．制取Fe(OH)3膠體的離子方程式；下面正確的是（）（A）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（B）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+（C）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+（D）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3↓+3H+

2．既能透過半透膜，又能透過濾紙的是（）

（A）NaCl溶液

（B）淀粉溶液

（C）酒精溶液

（D）Fe(OH)3膠體 3．用飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是（）（A）將FeCl3溶液滴人蒸餾水中

（B）將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體

（C）將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體（D）將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

4．將淀粉和KI的混合溶液裝在羊皮紙制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗。下列現(xiàn)象能證明半皮紙袋一定有破損的是（）

（A）加入碘水變藍色

（B）加入NaI溶液不變藍色（C）加入AgN03溶液產(chǎn)生黃色沉淀

（D）加入溴水變藍色

5．下列各組中，可用相同的方法除去混有的雜質的是（）（A）淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl（B）Fe(OH)3中混有少量鹽酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液

（C）Na2SiO3膠體中混合有少量NaHCO3；NaHC03中混有少量Na2CO3（D）CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl 6．已知土壤膠粒帶負電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效最差的是（）

（A）硫銨

（B）碳銨

（C）硝銨

（D）氯化銨 7．下列屬于膠體的是

（）①肥皂水

②煙水晶

③水玻璃

④蔗糖

⑤尿素

⑥淀粉溶液（A）只有⑥

（B）①②③

（C）①②⑥

（D）①②③④⑥

8．下列有關膠體的敘述正確的是

（）（A）膠體是均勻，透明的液體

（B）膠體粒子的大小決定了膠體丁達爾現(xiàn)象的產(chǎn)生（C）膠體能透過半透膜，所以可用滲析法提純（D）制備膠體必須在加熱條件下進行

9．當光束通過下列分散系時，能形成一條光亮通路的是

（）（A）食鹽水

（B）碘酒

（C）淀粉溶液

（D）F(OH)3溶膠

10．分別將下列各組物質等體積混合，在室溫下激烈振蕩，靜置后，能夠形成均勻溶液的是

（）（A）四氯化碳、碘水

（B）甲醇、水

（C）汽油、水

（D）乙酸乙酯、水 11．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化鈉溶液，將半透膜懸掛在蒸餾水中。

3（1）如何用實驗證明淀粉未通過半透膜?（2）要求只檢驗一種離子，就能證明鈉離子、溴離子通過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法?（3）如何用實驗證明兩者已完全分離?（4）如何證明半透膜破損?（5）如何證明兩者已部分分離?（6）如何操作能使兩者完全分離? 12．某一混合液中含有懸浮于混合液中的固體顆粒以及膠體和電解質NaCl，如何將它們分離出來?

（B組題）

1．有3g白色粉末，溶于10g熱水中，冷卻到室溫時析出2g粉末，將析出的2g粉末再溶解于10g熱水中，冷卻到室溫時析出1.5g。據(jù)此，可確定白色粉末是（）。

（A）純凈物

（B）混合物

（C）某種鹽

（D）不能確定

2．納米技術是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在1-100nm之間。在此范圍內物質的性質發(fā)生很大變化。例如Cu的直徑加工成幾個納米時，會在空氣中劇烈燃燒。納米TiO2，是理想的光催化劑，光照時在常溫下可將汽車尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應的酸，同時它可以將廢水中的有害物質快速氧化成C02和H2O，此外它還可作抗菌材料等。以下有關說法中正確的是

（）（A）納米銅比納米鐵金屬活動性更強（B）納米銅在反應中可能作氧化劑

（C）納米TiO2，在不向溶劑中均形成了膠體（D）納米TiO2有很強的氧化性

3．根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）

（A）溶液

（B）懸濁液

（C）乳濁液

（D）膠體

4．用于滲析操作的半透膜的孔徑是

()（A）大于100nm

（B）略小于1 nm（C）介于1～100nm之間

（D）小于1 nm 5．下列關于膠體的敘述不正確的是（）（A）有色玻璃是固溶膠

（B）膠體粒子是帶電粒子，在溶液中自由移動

（C）膠體粒子通常不易聚集，因而膠體是比較穩(wěn)定的分散系

（D）用滲析法可將膠體混合液里的K+、N03-等分離除去

6．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別（）（A）是否是大量分子或離子的集合體

（B）分散質粒子直徑的大?。–）能否透過濾紙或半透膜

（D）是否均

一、穩(wěn)定、透明 7．不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是（）

（A）碘酒

（B）無水酒精

（C）蛋白質溶液

（D）鈷玻璃 8．有關膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）（A）溶液呈電中性，膠體帶電荷

（B）溶液中溶質粒子一定不帶電，膠體中分散質粒子帶有電荷

4（C）通電后，溶液中溶質粒子分別向兩極移動，膠體中分散質粒子向某一極移動（D）溶液中通入一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯的光帶

9．如圖所示，在火棉膠袋(半透膜)內注入淀粉和食鹽溶液，用線系緊密封使綃玻璃管內的液面剛好高出燒杯內蒸餾水的液面，過一段時間后，用碘酒和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水廣整個實驗過程中，所觀察到的現(xiàn)象是。（）（A）細玻璃管內液面上升（B）細玻璃管內液面不變（C）蒸餾水遇碘酒變藍

（D）蒸餾水遇AgNO3溶液有白色沉淀生成10．下列分散系中，是膠體的是（）①在1 mol·L-1的KI溶液中加入1 mol·L-1的AgNO3溶液，邊加邊振蕩

②將蔗糖加入水中③將花生油放入水中并振蕩

④蛋白質分散于水中

⑤把1 mL水玻璃加入到10mLl mol·L-1的鹽酸中，用力振蕩

⑥把1 mL飽和FeCl3溶液滴加入20mL沸水中，邊滴邊振蕩

（A）①③④⑤

（B）①②④⑤

（C）④⑤⑥

（D）①④⑤⑥

11．分散質粒子的直徑在___________nm～________nm之間的分散系叫做膠體，膠體按其分散劑的聚集狀態(tài)不同可分為__________。區(qū)別膠體和溶液時通常用 __________，提純膠體時，通常采用__________ 的方法。

12．分別設計化學實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化

供選擇的藥品和儀器：明礬溶液，甲基橙試液，石蕊試液，酚酞試液，pH試紙，NaOH溶液，酒精燈，半透膜，聚光束儀

（1）證明明礬發(fā)生了水解反應（2）證明其水解是一個吸熱反應（3）證明生成了膠體

第一節(jié)

膠體針對性訓練題答案

（A組題）

1.B 2.AC 3.C 4.AD 5.BD 6.C 7；C 8.B 9.CD 10.B 11．(1)取燒杯內少量液體，向其中滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍色。

（2）因Br-半徑大于Na+，因此只要檢驗Br—即可說明；取燒杯中少量液體向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成淺黃色沉淀。

（3）經(jīng)過多次更換燒杯中的水，最終取燒杯中少量液體，向其中滴加AsNO，若無沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已完全分離。

（4）若用碘水檢驗出燒杯中的液體合淀粉，則說明半透膜破損。

（5）從半透膜袋中取出少量液體于試管中，滴加硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象。若無淡黃色沉淀生成，說明液體中已不含溴化鈉，淀粉跟溴化鈉已完全分離。

（6）燒杯中的水要不斷更換。

12．先將溶液過濾，將濾出的固體顆粒洗滌，干燥；再將濾液置于半透膜袋，懸掛在蒸餾水中，靜置一段時間后，使電解質離子通過半透膜進入蒸餾水中，則袋中為膠體，從而分離。

(B組題)1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.D 9.AD 10.C 11.1 100 氣溶膠

液溶膠和固溶膠

丁迭爾現(xiàn)象

滲析 12.(1)用pH試紙測明礬溶液

pH<7 證明溶液呈酸性(2)加熱溶液，用pH試紙測溶液pH，pH減小。(3)用聚光束儀的光束照溶液，有丁達爾現(xiàn)象。

第二篇：膠體教案

教師： 【引入】

（ppt展示圖片）

在開始今天的新課之前，老師先和大家分享幾張圖片。圖一是一間房間的角落，我們看到有一束光從窗外射入，留下一條光路。圖二看起來是清早的樹林，幾束光透過樹蔭灑落在地面上。圖三是今年熱播電視劇《瑯琊榜》中的一處情節(jié)，在一間囚室里，同樣有一束光射進來。

看了這幾張圖片以后，我不禁在想和大家討論一個問題：為什么這幾幅圖中都產(chǎn)生了光路呢？

有的同學說因為有光照射，那我們這間教室也有光照射進來，你有看到一束一束的光嗎？

同樣的道理，老師用一支激光筆照射墻壁，也只能看到光點，卻看不到光的路徑，也就是說要形成光路，只有光是不夠的。下面請大家結合生活經(jīng)驗，嘗試著分析：要形成光路，除了有光源外，可能還需要什么條件？

接下來，我們通過實驗來進行驗證：（丁達爾效應實驗）

由實驗我們發(fā)現(xiàn)，要形成光路，不僅要有光，還要有一些介質。那么這個現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是什么呢？帶著這個問題，一起進入今天的新課：《分散系及其分類》 【行課】

既然我們研究的對象是分散系，那就先要弄清楚什么是分散系，下面請大家翻開教材，齊讀并找出分散系的概念及其組成。

下面我們就來做個小練習（ppt 題目）

由這幾個習題，你能總結出哪些需要我們注意的點？

學生：

有光照射

沒有

室內要有灰塵

（齊讀）分散系：

由分散質和分散劑組成 分散質： 分散劑：

分散系一定是混合體系

同一個分散系中，分散質和分散劑不 是一定的通過剛剛的分析，我們發(fā)現(xiàn)，分散系可以是食鹽水這樣的液態(tài)體系，也可以是空氣這樣的氣態(tài)體系。那么如果要將分散系進行分類，首先就可

以按狀態(tài)來分。

（ppt）

同學們自己看一下按照狀態(tài)能分成幾種分散系？ 九種

那么，比如食鹽水屬于固液分散系，我將面粉撒到空氣中就屬于固氣

分散系。

那么，如果分散系的狀態(tài)相同，他們的性質是否也一定相同呢？ 肉眼觀察，1號和2號都是澄清透明 的，三號不澄清不透明

請大家觀察1、2、3號試管，先用肉眼直接觀察三者的區(qū)別；再用一用激光照射，1號沒有明顯現(xiàn)象，2束光照射，觀察并記錄現(xiàn)象，小組內分工合作，限時2min，匯報現(xiàn)象 號有光路，三號能看到光，但沒有光 路。根據(jù)你觀察到的現(xiàn)象，請判斷3號試管是哪一類混合體系？ 濁液

三支試管在用光照射的時候，有些能形成光路，有些不能。這種用光

照射形成光路的現(xiàn)象，我們稱之為“丁達爾效應”

那么丁達爾效應到底是怎么產(chǎn)生的呢？請大家閱讀教材，并思考下列

問題（ppt問題）

（1）結合文字介紹，判斷①號、②號分別是哪種分散系。（2）為什么②號能發(fā)生丁達爾效應而①號不能？（3）推測：濁液不能形成光路的原因。

同學們的結論基本正確，我們通過動畫來加深理解（觀看演示動畫）思考下一個問題：

（4）三種分散系的本質區(qū)別是什么？

所以，我們可以按照分散質粒子大小不同，將分散系重新分類： 溶液

膠體

濁液

（表格展示，常見的膠體）

在上述三種分散系中，我們最不熟悉的就是膠體，所以接下來我們就一起來探究一下膠體的性質

第一個重要性質就是我們剛剛提到的丁達爾效應。下面就請大家回想一下，你有沒有在生活中見到過丁達爾效應呢？

老師也給大家看幾個例子：

重慶是一座經(jīng)常出現(xiàn)大霧的城市，大家看著這幅圖想一想，為什么大霧天司機要開霧燈呢？

再有，城市夜晚的高樓上，經(jīng)常有各種光柱在舞動，其實我們現(xiàn)在知道，也是應用了丁達爾效應使夜空更絢爛。

上面是丁達爾效應在生活中的應用，下面，你能不能試著總結丁達爾效應在化學實驗研究上有什么重要應用？提示一下，我們剛剛才用過。

丁達爾效應可以用來鑒別溶液和膠體，那么，我們需不需要再找一種方法來區(qū)分濁液和膠體呢？

請直接用肉眼觀察2、3號試管，有什么區(qū)別

我們都知道，濁液在靜置一段時間后會出現(xiàn)沉淀，這時他的不穩(wěn)定性，我們又看到，膠體靜置后沒有出現(xiàn)沉淀，說明膠體具有一定的穩(wěn)定性。

實際上，膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，并不是一種絕對的穩(wěn)定，我們把膠體的這種性質成為“介穩(wěn)性”

下面請大家閱讀教材，歸納總結膠體具有介穩(wěn)性的原因。

（結合動畫講解）

膠體粒子顆粒較小，收到的重力作用不足以使之沉降下來。同時，由于膠體粒子由于相對表面積較大，因此具有一定的吸附作用，可以選擇性的吸附溶液中的某種電荷而帶點。同種電荷相互排斥，不能聚到一起。

而膠體的介穩(wěn)性在生活中也能解釋很多問題。

比如說，這幾年一直令我們頭痛的“霧霾”就可以看做是膠體。我們知道霧霾的特點是“悄然來襲，久久不散”，現(xiàn)在你能不能試著解釋一下為什么霧霾不容易散去？

霧霾有個好兄弟叫沙塵暴，他的特點就是來勢洶洶，去也無聲，這又是為什么呢？

其實這里給我們治理霧霾提供了一個思路，可以怎么做呢？

沒錯，接下來我們就來探究一下有什么辦法能破壞膠體的介穩(wěn)性，讓膠體粒子沉降下來。

1號是溶液，2號是膠體

2號中膠粒直徑大小適中，使光發(fā)生散射

濁液中顆粒太大，使光發(fā)生反射

分散質粒子大小不同

霧是膠體，光能穿過霧并形成光路，提高了安全性

鑒別溶液和膠體

不需要，肉眼可以直接看出來

3號試管出現(xiàn)沉淀，2號沒有

膠體粒子帶有電荷 布朗運動

具有介穩(wěn)性，比較穩(wěn)定

顆粒較大，可以沉降下去

想辦法破壞霧霾的介穩(wěn)性，讓霧霾顆粒聚成更大的顆粒沉降下去。

下面請大家結合介穩(wěn)性的原因，討論一下，可以通過哪些簡單的方法破壞膠體的介穩(wěn)性？

大家首先想到了通電，但是這個方法過于復雜，我們留到下節(jié)課再詳細研究，再想想更簡單的方法，除了通電有沒有別的方法中和掉電荷呢？

這里帶電的物質就可以理解為陰陽離子。所以我們的第一種方法：加入電解質。

這個方法是否可行呢？通過實驗來驗證一下（學生實驗）

實驗結果說明加入電解質可以破壞膠體的介穩(wěn)性。再想一下還有沒有其它的方法？

加熱可以使熱運動加快，使膠體粒子有更多碰撞到一起的機會，從而聚成更大的顆粒。

這種膠體粒子據(jù)稱更大顆粒沉降下來的過程稱為膠體的聚沉。

膠體的聚沉在生活中應用非常廣泛，首先我看來看一段視頻。（豆腐的制作）

除此外，我們還聽過這樣一句話，叫“傷口上撒鹽”，一般用來指落井下石，但是在化學的角度上，我們能不能解讀出一些不一樣的東西？提示一下，血液是膠體，鹽是電解質。

再比如，照片上是一個工地的施工現(xiàn)場，我們可以看到有些積水。于是我下去取了一些，過濾以后就得到了我手中的這杯。其實看起來和普通的水已經(jīng)很相似了，但是如果用光線照射就發(fā)現(xiàn)了問題：有一束光路。說明里面有一些微小的顆粒和微生物，并不夠純凈。

初中我們學習過，可以怎樣凈水呢？

通電

加入帶點的物質

加入硫酸鈉的試管出現(xiàn)渾濁，用光照射，無明顯光路。

加熱

鹽可以使膠體聚沉，加快血液凝固。

加入絮凝劑 煮沸

加入絮凝劑可以使膠體聚沉，現(xiàn)在我們知道，加熱也可以使膠體聚沉。

由此我們聯(lián)想到，水垢的形成也有聚沉的原因。

說到這，我們再回頭看前面提到的問題，有沒有什么辦法能破壞霧霾加電解質，加熱。的穩(wěn)定狀態(tài)使它更快沉降下來？

我們會發(fā)現(xiàn)，這些方法都比較難實現(xiàn)，不能大規(guī)模使用，所以整治霧霾還是要從根源出發(fā)，從治理環(huán)境入手。

最后個大家布置一道思考題：長江三角洲的形成。

第三篇：高三化學膠體教案

第二單元

膠體的性質及其應用

一、教學目標

1．了解分散系的概念；了解膠體的概念；了解膠體的性質；了解膠體的實際應用。

2．掌握膠體與溶液，懸濁液，乳濁液的區(qū)別；掌握膠體的精制方法；理解丁達爾效應，布朗運動和電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

二．教學建議

1．充分利用初中已有的溶液、懸濁液、乳濁液的知識，列表比分散系的有關知識。要重視以舊帶新，聯(lián)系已學過的與膠體知識有關的基礎，以達到邊復習邊舊知識、邊學習新知識的目的。

2．結合實驗和列表比較，從觀察比較中認識膠體的本質特征。

3．膠體內容學習過程中學生會感到記憶難、應用難等問題，教學中要注意引導和幫助學生整理知識、歸類知識。

第一節(jié)

膠體

一．教學目標

1．理解膠體的基本概念，了解膠體特征。

2．能夠從分散質微粒的大小、分散系的性質等角度理解膠體與溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別。

3．掌握膠體的本質特征，以及膠體的精制。理解氫氧化鐵膠體的制法原理。

二、教學過程

1．我們平時所接觸到的分散系一般有三種，即 ________、__________、_________，我們把分散系分成以上三種的依據(jù)是 _________，當分散質粒子直徑小于1 nm時，是_________，大于100nm時，是_________，在1 nm～100nm之間時是 _________。

2．如何分離膠體與濁液_________，如何分離膠體與溶液_________；如何分離濁液與溶液_________，膠體凈化的方法是_________，為什么可以采用該辦法_____________。

3．膠體的形成不是物質_________的反映，而是物質的一種_______形式。根據(jù)分散劑的不同，可分為溶膠，如 _________；______溶膠，如_________溶膠，如_____等。

三、重點、難點點撥

1．如何理解膠體的本質特征和滲析的關系膠體粒子的直徑在1 nm～100nm之間是膠體的本質特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時也決定了膠體的性質。

膠體粒子直徑較大，不能透過半透膜，但分子或離子可以透過半透膜，據(jù)此可以通過“滲析”的方法制某些膠體。滲析是一種分離操作，通過多次滲析或把半透膜袋放在流動的水中，可以使膠體得到更好的精制。

2．為什么有的高分子溶液具有膠體的某些性質？

高分子化合物溶于適當?shù)娜軇┲校统蔀楦叻肿尤芤?，它具有雙重性，一方面由于分散質顆粒太小與溶膠粒子相近，表現(xiàn)出溶膠的某些特性，例如不能透過半透膜，因此高分子溶液可納入膠體研究范疇。另一方面高分子溶液是分子分散體系，又具有某些真溶液的特點，與膠體有許多不同的地方。例如：高分子溶液一般不帶電荷，溶膠粒子則帶電荷。高分子溶液的穩(wěn)定是它的高度溶劑化起了決定性作用，粒子不帶電也能均勻地分散在溶液中。

高分子化合物能自動溶解于適當?shù)娜軇┲?，當蒸發(fā)溶劑后，再加入溶劑仍然自動溶解。膠體溶液則不能由自動分散來獲得，膠粒一旦凝聚出來，一般很難簡單地用加人溶劑的方法使之復原。

3．膠體較穩(wěn)定的原因：①膠體中膠粒體積小，被介質分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②膠體中膠粒帶有同性電荷，相互排斥的結果不易凝析出來。

4．膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。習題精析

[例1]下列關于膠體的說法中正確的是（）

（A）膠體外觀不均勻

（B）膠粒做不停的，無秩序的運動（C）膠粒不能通過濾紙

（D）膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

[解析]膠?？梢酝高^空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的半透膜。膠體是比較穩(wěn)定的分散系。

[答案]B [例2]膠體是比較穩(wěn)定的分散系的主要原因是 A.膠粒直徑在1 nm-100nm之間 B，同種膠體的粒子帶有同種電荷 C.膠體溶液顯電中性 D.膠粒是運動的

[解析]膠體穩(wěn)定的原因是其中的膠粒帶電荷，并且同種膠體的粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，因而膠體穩(wěn)定。

[答案]B

[例3]下列各種物質中，常用滲析方法分離的是

（）（A）CaCO3和Na2CO（B）NaCl和KNO3

（C）CCl和水

（D）Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 [解析]滲析方法適用于膠體和溶液的分離。[答案]D [例4]下列兩種物質混合后，所形成的分散系屬于膠體的是（）（A）溴水和汽油

（B）硫代硫酸鈉和鹽酸（C）乙二醇和甘油

（D）雞蛋清和甘油

[解析lA形成的是溴的有機溶液，B形成的是單質硫沉淀和NaCI溶液，C二者物質互溶，D形成的屬高分子溶液，也屬于膠體的范疇。

[答案]D [例5]氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）。

（A）分散質顆粒直徑都在l～100nm之間

（B）能透過半透膜（C）加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成（D）呈紅褐色

[解析]從分散系角度來分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系。氯化鐵溶液屬于溶液，其中的分散質微粒是Fe3+和Cl-離子。氫氧化鐵膠體屬于膠體，其中的分散質氫氧化鐵構成的膠粒，分散質的直徑要大一些。但兩者加熱蒸干、灼燒后，都會得到氧化鐵。

[答案]C。

第四篇：湖南省高二化學《分散系和膠體》教案

湖南省藍山二中高二化學《分散系和膠體（1）》教案

教學目標：

1.混合物分類 2.分散系，膠體 教學重點： 膠體

教學過程：

一、混合物分類溶液混合物分散質粒子大小<10-9m均一，透明，穩(wěn)定均一，透明，穩(wěn)定膠體濁液>10-9m（分散系）不均一，不透明，不穩(wěn)定

二、膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備AgI膠體的制備蛋白質膠體

三、膠體的性質1.丁達爾現(xiàn)象：鑒別膠體的最簡方法2.聚沉：各種膠粒的電性3.電泳：

四、膠體原理應用

第五篇：膠體的性質與應用(教案)

第二節(jié) 分散系與膠體

教學課型：新授課

教學目的：

1、了解分散系的概念；

2、使學生掌握膠體的性質與應用，理解其產(chǎn)生的原因；

3、了解利用膠體的性質進行應用。

教學重點：膠體的性質 教學難點：膠體的性質

教學方法：講述講解法、多媒體演示探討、實驗演示 學法指導：給出現(xiàn)象——分析原因——歸納性質——應用舉例 教學用具：多媒體設備、淀粉膠體、激光光束 教學過程：

[引入]復習初中學習的關于“溶液”、“濁液”的知識引入分散系的概念。[板書]《分散系與膠體》

一、分散系

1、分散系的組成

2、膠體的定義：分散質微粒的直徑在10-9米至10-7米之間的分散系。[講解]比較溶液、濁液與膠體三種分散系。

[動畫]演示：分散質微粒的大小與“過濾”、“滲析”的關系。[板書]

二、膠體的性質

1、滲析：膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜。

[轉折]由于膠體粒子的大小很獨特，膠體還具有一些其它的獨特性質。[講述]例如，太陽光通過大氣形成的“氣溶膠”時出現(xiàn)光亮的“通路”。這是膠體的一種有趣而獨特的性質。

照射氯化鈉溶液時無此現(xiàn)象。

照射用泥水形成的濁液時，也無此現(xiàn)象。

[講述]利用膠體的這種性質，可以將溶液、濁液和膠體鑒別開來。[板書][講解]

2、丁達爾現(xiàn)象

光通過膠體時，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象。

[多媒體]演示“丁達爾現(xiàn)象”的動畫及微觀動畫解釋。

[講解]當光線通過溶液時，遇到的分散質微粒大小遠小于光波的波長，光傳播時發(fā)生“衍射”，宏觀上表現(xiàn)為光的透射。

當光線通過濁液時，遇到的分散質微粒大小很遠大與光波的波長，光傳播時發(fā)生光的反射，宏觀上表現(xiàn)為光線不能通過濁液。（故俗話說：渾水摸魚）

當光線通過膠體時，遇到的分散質微粒大小與光波的波長差不多，光傳播時發(fā)生光的散射，宏觀上表現(xiàn)為從任何一方都可以看到膠體中形成一道光亮的“通路”。

[講述]應用舉例

[轉折]物質都是在運動的。膠體微粒也不例外。

[講述]1827年，英國植物學家布朗把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒在作不停的、無秩序的運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動。我們用超顯微鏡觀察膠體，可以觀察到膠體粒子也在作布朗運動。

[板書]

3、膠粒的布朗運動：膠粒在作不停的、無規(guī)則的運動——布朗運動。[多媒體]演示：膠體粒子的布朗運動現(xiàn)象、路徑及原因。

[轉折]膠體粒子的布朗運動是沒有規(guī)則的，但是膠體粒子在電場的作用下卻作有規(guī)則的定向移動。

[板書]

4、電泳

[多媒體]演示：在盛有紅褐色氫氧化鐵膠體的U形管口，各插入一個電極。通電后，發(fā)現(xiàn)陰極附件的顏色逐漸變深，陽極附件的顏色逐漸變淺。

[講解]這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場的作用下向陰極移動。[講解]氫陽化鐵膠粒帶正電荷的原因。[講解]并[板書] 在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。

[講解]有的膠粒子帶負電荷，有的膠粒帶正電荷。[講解]并[板書] 一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電荷。

[練習] [舉例]土壤膠粒一般也帶負電荷。

[講述]電泳是膠體的重要特性，有著廣泛的實用價值。[多媒體]展示：電泳在生產(chǎn)、生活中的運用。

例如，生物化學上常利用電泳來分離各種氨基酸和蛋白質； 醫(yī)學上利用血清的紙上電泳進行某些疾病的診斷；

電泳電鍍則是利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。將某些藥物制成帶電膠體粒子，在外加電場的作用下運動到病變部位，提高療效，如膠態(tài)磁流體治癌術。

[轉折]前面我們知道，膠體比較穩(wěn)定，可以保存較長時間。

[提問]膠體久置也不分層，那么，是什么原因使得膠體具有一定的穩(wěn)定性呢？

[學生]討論：

（1）、膠粒帶同種電荷，在一般情況下，它們之間的相互排斥力使膠粒不易聚集；

（2）、膠粒的布朗運動也使得膠粒更加穩(wěn)定。所以，膠粒能夠保持穩(wěn)定，保存較長的時間。

[講述]如果我們改變外部環(huán)境，克服膠粒之間的相互排斥力，那么，膠粒之間肯定回聚集到一起，在重力的作用下，膠粒將會聚集下沉，即膠體的穩(wěn)定狀態(tài)被破壞，發(fā)生膠粒的凝聚。

[提問]有那些方式可以克服或破壞膠粒的排斥力呢？ [學生]討論并小結。[板書]

5、膠體的凝聚（1）、加入電解質；

（2）、加入帶相反電荷的膠體；（3）、加熱。

[多媒體]演示：膠體的凝聚

[思考]為何可以用氯化鐵溶液止血？能不能用硫酸銅溶液止血，為什么？ [學生]FeCl3是電解質，可使血液膠體發(fā)生凝聚,而止血。不能用硫酸銅，因為雖然它能使血液凝聚而止血,但銅鹽屬重金屬鹽有毒，故不能使用。流入海處，易形成三角洲的原因。河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。

2、為什么明礬可以凈水？

Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ 膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負電荷，相遇而發(fā)生凝聚作用。

3、豆?jié){放入鹽鹵或石膏為什么可制成豆腐？豆?jié){里的蛋白質膠體，遇電解質形成凝膠。

4、為何鹽堿地肥效很差? 土壤保肥:土壤膠粒，吸附離子。

[講述]膠體化學應用廣泛：石油煉制、有色玻璃、冶金選礦、化妝品研制、食品化工等與膠體化學密切相關；在材料領域，加入膠粒可以改善材料的機械性能。

[總結]膠體的性質與應用

1、膠體的滲析

2、丁達爾現(xiàn)象

3、膠體的電泳

4、布朗運動

5、膠體的凝聚 [鞏固練習]

1、下列現(xiàn)象中，可證明膠體粒子帶電的是（Ａ）Ａ、電泳現(xiàn)象

Ｂ、丁達爾現(xiàn)象 C、布朗運動現(xiàn)象

D、滲析

2、下列有關膠體和溶液的比較中，正確的是（Ｄ）A、溶液溶質分子不帶電，膠體分散質粒子帶電。B、溶液中溶質運動有規(guī)律，膠粒運動無規(guī)律。

C、通直流電后，溶液溶質粒子分別向兩極運動，而膠粒向某一極運動。D、溶液通過光線時無特殊現(xiàn)象，而通過膠體時出現(xiàn)光亮的“通路”。[作業(yè)]

1、動手自制豆腐。

2、搜集與膠體有關的生產(chǎn)、生活事例，寫成化學知識小論文。

[板書設計]見課件。