第一篇：高三化學 13結晶水合物及膠體培優教案

結晶水合物及膠體

網上課堂 [本講主要內容] 1．結晶水合物的概念、性質 2．關于結晶水合物的計算

3．有關膠體教學中幾個問題的說明

[學習指導及例題] 一．結晶水合物的概念及性質: 1．結晶水合物都是純凈物。2．結晶水以三種形式存在。（1）配位水，水分子與配位鍵與金屬離子相結合，如AlCl3·6H2O可以寫成[Al(H2O)6]Cl3（2）陰離子水，水分子通過氫鍵與陰離子結合，如綠礬FeSO4·7H2O，2-有6個水分子形成配位水，1個水分子與SO4形成氫鍵，可寫成[Fe(H2O)6SO4(H2O)]；（3）晶格

3+水，如明礬晶體KAl(SO4)2·12H2O，12個水分子有6個通過配位鍵同Al結合，另外6個水分子在晶格中占有確定的位置，它們是晶格水。

3．為什么有的晶體里含有一定數目的結晶水？

物質溶于水，一是擴散過程，另一是水合過程，水合過程中某些溶質分子（或離子）跟

+一定數目的水分子結合成水合分子或水合離子，如無水硫酸銅可水合成CuSO4·5H2O，H水合+2+2+成H3O，Mg水合成[Mg(H2O)6]等等。這些有的只能在溶液中存在，有的在結晶過程中析出成為含結晶水的晶體。不是所有的晶體里都含結晶水，也不能改為凡是含水物都是結晶水合物。

4．結晶水合物受熱可否失去結晶水？

結晶水合物具有受熱失去結晶水的特性，但因結合力不完全相同，加熱脫水的方式也不同，分成三類。

（1）加熱水解，如某些含結晶水的鹵化物，硝酸鹽，水合陽離子有較強的水合能力，加熱時不完全脫水，而是水解生成金屬氧化物。如：2AlCl3·6H2O??Al2O3+6HCl↑+9H2O↑，2FeCl3·6H2O??Fe2O3+6HCl↑+9H2O↑，Mg(NO3)2·6H2O??MgO+2HNO3↑+5H2O↑

（2）加熱簡單脫水，這是水合作用很弱的結晶水合物脫水形式，加熱得到無水鹽。如：CaCl2·6H2O??CaCl2+6H2O↑

（3）有些結晶水合物很不穩定，常溫下在干燥空氣里就逐漸失去結晶水，這種現象叫風化。如碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）。

5．影響結晶水數目的因素: 結晶水的多少除與該晶體的陽離子、陰離子、晶體構型有關外，還與外界條件有關，如在不同溫度下，同一種物質能形成不同數目結晶水的晶體。如： ??????CuSO4·3H2O????CuSO4·H2O????CuSO4 CuSO4·5H2O??二．關于結晶水合物的計算: 1．相對分子質量 CuSO4·5H2O=160+90=250 2．計算各元素原子個數比，如CuSO4·5H2O N(Cu):N(S):N(O):N(H)=1:1:9:10 102?C113?C258?C3．計算各元素的質量比，如Na2SO3·7H2O m(Na):m(S):m(O):m(H)=(23×2):32:(16×10):14=23:16:80:7 4．計算結晶水的質量分數: 例1: 求Na2CO3·10H2O中結晶水的質量分數 解：ω(H2O)=10?18?100%?63%

106?180例2：求CuSO4·5H2O中結晶水的質量分數（36%略）5．計算1mol結晶水合物中，結晶水的物質的量: 例：準確稱取CuSO4·xH2O晶體2.5g，置于蒸發皿中加熱，直至失去全部結晶水，稱得白色粉末質量為1.6g，求該晶體中，每摩含結晶水的物質的量？

解：m(結晶水)=2.5g-1.6g=0.9g 因為結晶水合物的化學式為CuSO4·xH2O所以

m(CuSO4)1.6g1M(CuSO4)160g?mol?10.11????

0.9gxm(結晶水)0.5518g?mol?1M(H2O)6．計算溶液中溶質的質量分數: 結晶水合物溶于水，結晶水變成溶劑的一部分，溶質是無水物。例：求5g膽礬溶解在80g水中，所得溶液的溶質質量分數 解：ω(CuSO4)?m(CuSO4)?100%

m[CuSO4(aq)]5g?160250?100% ?5g?80g =3.8% 7．計算溶解度:（溶解度符號用S表示）根據溶解度的定義：溫度一定，在飽和溶液中

m(溶質)S ?m(溶劑)100g例：某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對式量為M。在t℃時ag該結晶水合物溶于bg水中達到飽和狀態，求此溫度下溶質R的溶解度是多少？

M?18nSM解： ?18n100gb?a?Ma(M?18n)?100g 解得：S?bM?18ana?8．結晶水合物的析出計算: 這類問題可以從三個角度分析，一是溶質的總質量不變，原溶液中溶質的質量等于結晶水合物中無水物質量和剩余用液中溶質質量之和；二是一定溫度下，析出溶質前后飽和溶液的溶質質量分數不變；三是一定溫度下，析出溶質前后，飽和溶液中的溶質與溶劑之比不變。

例：在10℃時，將220g硝酸鋁的飽和溶液，蒸發掉60g水后，再冷卻到10℃，計算此時有多少克Al(NO3)3·9H2O晶體析出（10℃時，Al(NO3)3的溶解度是67g）？

解法一：按溶質的總質量不變解題: 設析出Al(NO3)3·9H2O的質量為x 220g?6721367?x??(220g?60g?x)?

100?67213?9?18167 x=144.3g 解法二：按飽和溶液中溶質和溶劑比例不變解題: 21367375 x=144.3g ?9?18x10060?375x?解法三：按飽和溶液的溶質質量分數不變解題: 67?167x?213213?9?18 x=144.3g x?60三．有關膠體教學中幾個問題的說明: 1．對于淀粉，蛋白質等高分子化合物溶于水形成的分散系，為什么有時稱其為溶液，有時又稱其為膠體。

教材上以分散質微粒直徑的大小給分散系分類的，但是判斷一種分散系是否屬于膠體，還是溶液，單從分散質微粒直徑的大小這一方面來考慮，結論是不全面的。正確判斷膠體和溶液，要從分散質的結構認識，如果分散質微粒的結構簡單，比如是單分子或較小聚合度的分子或離子，那么這樣的分散系稱為溶液。由于淀粉、蛋白質溶于水后都是以單分子的形式分散在水中，因此，盡管這些高分子很大，這些分散系仍稱為溶液。只是因為高分子的分子大小與膠粒相仿，高分子溶液才具有膠體的一些性質，如擴散慢，不通過半透膜，有丁達爾現象等。化學上把Fe(OH)

3、AgI等難溶于水的物質形成的膠體稱為憎液膠體，簡稱溶膠。而把淀粉蛋白質等易溶于水的物質形成的分散系稱為親液膠體，更多地稱為高分子溶液。

2．膠體能在較長時間內穩定存在的原因是什么？

憎液溶膠的膠粒帶有相同的電荷，同種電荷相排斥。淀粉、蛋白質等高分子中含有多個極性基因（如-COOH，-OH，-NH2），可以與水高度溶劑化（高分子表面形成水膜），并且膠體粒子不停的作布朗運動，因此膠體可以長時間穩定存在。3．溶液中的溶質微粒也作布朗運動嗎？

膠體粒子在各方面上都受到分散劑分子的撞擊，由于這些作用力的不同，所以膠體粒子作布朗運動。溶液中的溶質微粒與分散劑（水）大小相仿，所以溶質微粒運動狀況與膠粒是有差別的。膠體的丁達爾現象，用超顯微鏡才可以觀察到膠粒的布朗運動。溶液無丁達爾現象，因此用超顯微鏡觀察不到溶質微粒的運動狀況。

4．聚沉和鹽析有什么區別？

聚沉是憎液（水）膠體的性質。膠體的聚沉過程就是膠粒聚集成較大顆粒的過程。由于憎液膠體的分散質都難溶于水，因此聚沉后，再用一般的溶解方法用水來溶解膠體的聚沉物是不可能的。

鹽析是加入電解質使分散質的溶解度減小，而使其析出過程。鹽析不是憎液膠體的性質，能發生鹽析的分散質都是易溶的，如蛋白質溶液，肥皂，甘油和水的溶液，由于分散質易溶、所以鹽析是可逆的。

456 解法三：按溫度不變，飽和溶液溶質質量分數不變

2060g?20%?5g?64% ?10060g?x?5g x=11g 15．解：設一價金屬為R，其硫酸鹽化學式為R2SO4，結晶水合物化學式為R2SO4·10H2O，式量為M+180 解法一：按溶質質量不變解題

maq×36.3%+2.6g=(maq+2.6g-21.3g)×36.3%+21.3g× M=142 R的相對原子質量=

M

M?180142?96=23 2解法二：飽和溶液中溶質質量分數不變（溫度不變）

36.3?10021.3g?M?2.6gM?180 21.3g?2.6g M=142 R的相對原子質量=23 解法三：飽和溶液中溶質跟溶劑的比值不變（溫度沒變）

M?2.6g36.3M?180 ?63.763.7(21.3g?2.6g)?10021.3g? M=142 R的相對原子質量=23 16．解：無水鹽M的式量用M表示。用飽和溶液中溶質跟溶劑的量比值不變解題。設加入M·7H2O的質量為x M?aSM?126則有 ?126100x?M?126100a(M?126)x=

100M?126Sx?

[研究性習題參考答案] 17．點撥：

+-1在9.6gA中：n(NH4)=2(0.5mol/L×0.12)-2mol·L×0.0255L=0.049mol 設A的相對式量為M

9.60.049? M=392m M2m(1?m)?9649? m=1 M=392 n=6 392m100答案：m=1 n=6 18．點撥：在40.20g復鹽中含0.6mol結晶水

2-在40.20g復鹽中有SO4離子0.2mol

2+ 在40.20g復鹽中含0.1molMg

復鹽的摩爾質量是402g/mol 答案：（1）A是鉀元素K B是鎂元素Mg（2）x=2（3）K2Mg(SO4)2·6H2O

第二篇：高三化學膠體教案

第二單元

膠體的性質及其應用

一、教學目標

1．了解分散系的概念；了解膠體的概念；了解膠體的性質；了解膠體的實際應用。

2．掌握膠體與溶液，懸濁液，乳濁液的區別；掌握膠體的精制方法；理解丁達爾效應，布朗運動和電泳現象產生的原因。

二．教學建議

1．充分利用初中已有的溶液、懸濁液、乳濁液的知識，列表比分散系的有關知識。要重視以舊帶新，聯系已學過的與膠體知識有關的基礎，以達到邊復習邊舊知識、邊學習新知識的目的。

2．結合實驗和列表比較，從觀察比較中認識膠體的本質特征。

3．膠體內容學習過程中學生會感到記憶難、應用難等問題，教學中要注意引導和幫助學生整理知識、歸類知識。

第一節

膠體

一．教學目標

1．理解膠體的基本概念，了解膠體特征。

2．能夠從分散質微粒的大小、分散系的性質等角度理解膠體與溶液、懸濁液、乳濁液的區別。

3．掌握膠體的本質特征，以及膠體的精制。理解氫氧化鐵膠體的制法原理。

二、教學過程

1．我們平時所接觸到的分散系一般有三種，即 ________、__________、_________，我們把分散系分成以上三種的依據是 _________，當分散質粒子直徑小于1 nm時，是_________，大于100nm時，是_________，在1 nm～100nm之間時是 _________。

2．如何分離膠體與濁液_________，如何分離膠體與溶液_________；如何分離濁液與溶液_________，膠體凈化的方法是_________，為什么可以采用該辦法_____________。

3．膠體的形成不是物質_________的反映，而是物質的一種_______形式。根據分散劑的不同，可分為溶膠，如 _________；______溶膠，如_________溶膠，如_____等。

三、重點、難點點撥

1．如何理解膠體的本質特征和滲析的關系膠體粒子的直徑在1 nm～100nm之間是膠體的本質特征，也是膠體區別于其他分散系的依據，同時也決定了膠體的性質。

膠體粒子直徑較大，不能透過半透膜，但分子或離子可以透過半透膜，據此可以通過“滲析”的方法制某些膠體。滲析是一種分離操作，通過多次滲析或把半透膜袋放在流動的水中，可以使膠體得到更好的精制。

2．為什么有的高分子溶液具有膠體的某些性質？

高分子化合物溶于適當的溶劑中，就成為高分子溶液，它具有雙重性，一方面由于分散質顆粒太小與溶膠粒子相近，表現出溶膠的某些特性，例如不能透過半透膜，因此高分子溶液可納入膠體研究范疇。另一方面高分子溶液是分子分散體系，又具有某些真溶液的特點，與膠體有許多不同的地方。例如：高分子溶液一般不帶電荷，溶膠粒子則帶電荷。高分子溶液的穩定是它的高度溶劑化起了決定性作用，粒子不帶電也能均勻地分散在溶液中。

高分子化合物能自動溶解于適當的溶劑中，當蒸發溶劑后，再加入溶劑仍然自動溶解。膠體溶液則不能由自動分散來獲得，膠粒一旦凝聚出來，一般很難簡單地用加人溶劑的方法使之復原。

3．膠體較穩定的原因：①膠體中膠粒體積小，被介質分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②膠體中膠粒帶有同性電荷，相互排斥的結果不易凝析出來。

4．膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。習題精析

[例1]下列關于膠體的說法中正確的是（）

（A）膠體外觀不均勻

（B）膠粒做不停的，無秩序的運動（C）膠粒不能通過濾紙

（D）膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀

[解析]膠粒可以透過空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的半透膜。膠體是比較穩定的分散系。

[答案]B [例2]膠體是比較穩定的分散系的主要原因是 A.膠粒直徑在1 nm-100nm之間 B，同種膠體的粒子帶有同種電荷 C.膠體溶液顯電中性 D.膠粒是運動的

[解析]膠體穩定的原因是其中的膠粒帶電荷，并且同種膠體的粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，因而膠體穩定。

[答案]B

[例3]下列各種物質中，常用滲析方法分離的是

（）（A）CaCO3和Na2CO（B）NaCl和KNO3

（C）CCl和水

（D）Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 [解析]滲析方法適用于膠體和溶液的分離。[答案]D [例4]下列兩種物質混合后，所形成的分散系屬于膠體的是（）（A）溴水和汽油

（B）硫代硫酸鈉和鹽酸（C）乙二醇和甘油

（D）雞蛋清和甘油

[解析lA形成的是溴的有機溶液，B形成的是單質硫沉淀和NaCI溶液，C二者物質互溶，D形成的屬高分子溶液，也屬于膠體的范疇。

[答案]D [例5]氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）。

（A）分散質顆粒直徑都在l～100nm之間

（B）能透過半透膜（C）加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成（D）呈紅褐色

[解析]從分散系角度來分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系。氯化鐵溶液屬于溶液，其中的分散質微粒是Fe3+和Cl-離子。氫氧化鐵膠體屬于膠體，其中的分散質氫氧化鐵構成的膠粒，分散質的直徑要大一些。但兩者加熱蒸干、灼燒后，都會得到氧化鐵。

[答案]C。

第三篇：湖南省高二化學《分散系和膠體》教案

湖南省藍山二中高二化學《分散系和膠體（1）》教案

教學目標：

1.混合物分類 2.分散系，膠體 教學重點： 膠體

教學過程：

一、混合物分類溶液混合物分散質粒子大小<10-9m均一，透明，穩定均一，透明，穩定膠體濁液>10-9m（分散系）不均一，不透明，不穩定

二、膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備AgI膠體的制備蛋白質膠體

三、膠體的性質1.丁達爾現象：鑒別膠體的最簡方法2.聚沉：各種膠粒的電性3.電泳：

四、膠體原理應用

第四篇：高三化學 15離子反應方程式培優教案

離子反應方程式

網上課堂 [本講主要內容] 1．離子反應的實質 2．離子方程式的書寫

[學習指導] 1．離子反應的實質：

是反應物中某種離子濃度的減小。要正確理解這一概念，比如：金屬鈉與水反應，其離

+-子方程式可寫成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，表面上看不出哪種離子濃度變小，實質上是水電+離出的H離子濃度變小了。

2．離子方程式的書寫: 用實際參加反應的物質的離子符號表示化學反應的式子稱為離子方程式。書寫離子方程式時，無論是反應物還是生成物能溶于水且易電離的物質才能用離子符號表示，否則必須寫化學式。一個正確的離子方程式，除了要注明離子反應發生的條件，生成物的集聚狀態外，還要符合兩個“守恒”，一是原子守恒，二是電荷守恒。

[例題精析] 1．下列離子方程式不正確的是（）A．氫氟酸與氫氧化鈣溶液混合

--HF+OH=F+H2O B．過氧化鈉投入重水中

+-2Na2O2+2D2O=4Na+O2↑+4ODC．氯化亞鐵溶液久置于空氣中變質

2+3+ 12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8FeD．硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液

2+2-Ba+SO4=BaSO4↓

解：當我們不能準確判斷離子方程式正確與否時，可先寫出化學方程式，然后再改寫成離子方程式，正確率會大大提高。

A項化學方程式為：2HF+Ca(OH)2=CaF2↓+2H2O，CaF2為難溶物，要寫化學式。所以A項不正確。

+-B項化學方程式為：2Na2O2+2D2O=4NaOD+O2↑其離子方程式為：2Na2O2+2D2O=4Na+4OD+O2↑，B正確。

C項的化學方程式為：12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓其離子方程式為：2+3+12Fe+3O2+6H2O=8Fe+4Fe(OH)3↓，C正確

D項的化學方程式為：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O，D不正確。本題選AD。

2．下列離子方程式書寫正確的是（）A．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中

2+-SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO B．將少量的Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中

2+-+2-Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O C．Na2S水解

234一．選擇題: 1．D

+--+A錯，應寫成2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，B錯，應寫成HCO3+H=CO2↑+H2O，C錯，應寫成+2+Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O 2．BC

+2+2+-B應該寫成：Cu+2Ag=Cu+2Ag，C應該寫成：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

3．A

+-+-B應該寫成：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C寫成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，D寫成2+2-2+-Cu+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 4．A

+2+2+3+-2---B應該寫成Fe+2H=Fe+H2↑，C應該寫成：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，D應該寫成：S+H2O?HS+OH

5．C +2+A改成：Fe+2H=Fe+H2↑，B的化學方程式是：Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O，其

2+--離子方程式為：3Ca+2H2PO4+4OH=Ca3(PO4)2↓+4H2O，D的離子方程式為：-+2+3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NO↑+4H2O 6．AC

-+A改成正確的是：HCO3+H=H2O+CO2↑，+-C改成正確的是：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

7．D

+-D的正確離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl+HClO 8．D

---D的化學方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 9．BD

+-A錯，改成正確的是CH3COOH+NH3=NH4+CH3COO，2+-C錯，改成正確的是：BaCO3+2CH3COOH=Ba+2CH3COO+H2O+CO2↑

+2-2+--2+-2-10．2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O（或者寫成2HSO4+Ba+2OH=BaSO4↓+SO4+2H2O），2+2-Ba+SO4=BaSO4↓ 11．D A錯，其正確的化學方程式是：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO,改寫成離子方程式--為：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO。

B錯，其化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，改寫成離子方程式為：2++3+2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。

C錯，其正確的化學方程式為：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，改寫成離子方程式為：+2-2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O 12．AC

-+B錯，正確的離子方程式為：OH+H=H2O

2+-D錯，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

13．B

A溶液最終變成Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2是溶于水的，得到澄清溶液。B發生的離子反--應是：C6H5O+H2O+CO2—→C6H5OH+HCO3，C6H5OH在常溫下在水中溶解度小，形成乳濁液，使溶液渾濁。C、D兩溶液不與CO2反應，保持溶液澄清。

[提高性訓練題答案] 二．

14．（1）H--2S+OH=HS+H2O（2）H-2-2S+2OH=S+2H2O（3）2H-=S2-+HS-2S+3OH+3H2O 15．

（1）2H++CO2-3=H2O+CO2↑（2）CO2-+H+=HCO-33（3）AlO-+2+H+H2O=Al(OH)3↓

（4）4H++AlO-3+2=Al+2H2O 16．

（1）2HCO-+Ba2++2OH-=BaCO2-33↓+CO3+2H2O（2）HCO-+Ba2++OH-3=BaCO3↓+H2O（3）Mg2++2HCO-+2Ca2++4OH-3=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 17．

（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O（3）2Al3++7OH-=Al(OH)+AlO-3↓2+2H2O（4）AlO-+3+2+4H=Al+2H2O

[研究性習題答案] 18．

（1）2I-+Cl-2=I2+2Cl（2）2I-+Cl-2=I2+2Cl（3）2Fe2++Cl3+-2=2Fe+2Cl（4）2Br-+Cl-2=Br2+2Cl注意，還原劑的還原能力是I->Fe2+>Br-19．

（1）SCN-+Fe3+=[Fe(SCN)]

2+（2）Cu2++4NHH2+3·2O=[Cu(NH3)4]+4H2O（3）Ag++NH+ 3·H2O==AgOH↓+NH4 AgOH+2NHH]++OH-3·2O=[Ag(NH3)2+2H2O 20．

（1）NH+--

?2-4+HCO3+2OH??NH3↑+CO3+2H2O（2）①Fe+3+2O3+6H=2Fe+3H2O ②Fe+2H+=Fe2++H2↑

③2Fe3++Fe=3Fe2+

第五篇：高三化學培優補差工作計劃

高三化學培優補差工作計劃

瑪嘎

一、指導思想：提高優生的自主和自覺學習能力，進一步鞏固并提高中等生的化學學習成績，幫助差生取得適當進步，讓差生在教師的輔導和優生的幫助下，逐步提高學習成績，并培養較好的學習習慣，形成基本能力。培化計劃要落到實處，發掘并培養一批尖子，挖掘他們的潛能，從培養能力入手，訓練良好學習習慣，從而形成較扎實基礎，并能協助老師進行輔差活動，提高整個班級的素養和成績。

二、學生情況分析

從上學期的學習情況及知識技能掌握情況看，大部分學生學習積極性高，學習目的明確，上課認真，各科作業能按時按量完成，且質量較好，且擔任班干部能起到較好的模范帶頭作用，但也有少部分學生如等，基礎知識薄弱，學習態度欠端正，化學思維不夠嚴密，作業有時不能及時完成.因此本學期除在教學過程中要注重學生的個體差異外，我準備在提高學生學習興趣上下功夫，通過培優輔潛的方式使優秀學生得到更好的發展，潛能生得到較大進步。

三、具體措施

1、溝通思想，切實解決潛能生在學習上的困難。

2、認真備好每一次培優輔潛教案，努力做好物理學習過程的趣味性和知識性相結合。3．課堂上創造機會，用優生學習思維、方法來影響差生。

4．采用激勵機制，對差生的每一點進步都給予肯定，并鼓勵其繼續進取，在優生中樹立榜樣，給機會表現，調動他們的學習積極性和成功感。

5．充分了解差生現行學習方法，給予正確引導，朝正確方向發展，保證差生改善目前學習差的狀況，提高學習成績。

6、加強交流，了解潛能生、優異生的家庭、學習的具體情況，盡量排除學習上遇到的困難。

7、根據學生的個體差異，安排不同的作業。8．采用一優生帶一差生的一幫一行動。

9、搞好家訪工作，及時了解學生家庭情況，交流、聽取建議意見。

10、堅持輔潛工作，每周不少于一次。

11．請優生介紹學習經驗，差生加以學習。并提高中等生的化學學習成績，幫助差生取得適當進步，讓差生在教師的輔導和優生的幫助下，逐步提高學習成績，并培養較好的學習習慣，形成基本能力。培化計劃要落到實處，發掘并培養一批尖子，挖掘他們的潛能，從培養能力入手，訓練良好學習習慣，從而形成較扎實基礎，并能協助老師進行輔差活動，提高整個班級的素養和成績。

二、學生情況分析

從上學期的學習情況及知識技能掌握情況看，大部分學生學習積極性高，學習目的明確，上課認真，各科作業能按時按量完成，且質量較好，且擔任班干部能起到較好的模范帶頭作用，但也有少部分學生如等，基礎知識薄弱，學習態度欠端正，物理思維不夠嚴密，作業有時不能及時完成.因此本學期除在教學過程中要注重學生的個體差異外，我準備在提高學生學習興趣上下功夫，通過培優輔潛的方式使優秀學生得到更好的發展，潛能生得到較大進步。

三、具體措施

1、溝通思想，切實解決潛能生在學習上的困難。

2、認真備好每一次培優輔潛教案，努力做好化學學習過程的趣味性和知識性相結合。3．課堂上創造機會，用優生學習思維、方法來影響差生。

4．采用激勵機制，對差生的每一點進步都給予肯定，并鼓勵其繼續進取，在優生中樹立榜樣，給機會表現，調動他們的學習積極性和成功感。

5．充分了解差生現行學習方法，給予正確引導，朝正確方向發展，保證差生改善目前學習差的狀況，提高學習成績。

6、加強交流，了解潛能生、優異生的家庭、學習的具體情況，盡量排除學習上遇到的困難。

7、根據學生的個體差異，安排不同的作業。8．采用一優生帶一差生的一幫一行動。

9、搞好家訪工作，及時了解學生家庭情況，交流、聽取建議意見。

10、堅持輔潛工作，每周不少于一次。11．請優生介紹學習經驗，差生加以學習。

2011.2.26