第一篇：高三化學教案：膠體的性質和應用

高三化學教案：膠體的性質和應用

不同分散系分散質粒子的大小不同，膠體微粒分散質的直徑(1—100nm)在溶液(100nm)之間，利用丁達爾效應可區分溶液和膠體。

膠體之所以能夠穩定存在，其主要原因是同種膠體粒子帶同種電荷，膠粒相互排斥，膠粒間無法聚集成大顆粒沉淀從分散劑中析出。次要原因是膠粒小質量輕，不停地作布朗運動，能克服重力引起的沉降作用。

一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、AgX膠體(AgNO3過量)等;非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電荷，如硅酸膠體、土壤膠體、As2S3膠體等。膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體一定呈電中性。膠粒是否帶電荷，這取決于膠粒本身的性質，如可溶性淀粉溶于熱水制成膠體，具有膠體的性質，但膠體中的分散質為高分子化合物的單個分子，不帶有電荷，因而也無電泳現象。

膠體聚沉的方法有：①加電解質溶液;②加與膠粒帶相反電荷的另一種膠體;③長時間加熱等。

膠體有廣泛的應用：可以改進材料的機械性能或光學性能，如有色玻璃;在醫學上可以診療疾病，如血液透析;農業上用作土壤的保肥;在日常生活中的明礬凈水、制豆腐;還可以解釋一些自然現象如：江河入海口易形成三角洲等。

膠體的聚沉與蛋白質的鹽析：膠體的聚沉是指膠體在適當的條件下，(破壞膠體穩定的因素)聚集成較大顆粒而沉降下來，它是憎液膠體的性質，即膠體的凝聚是不可逆的。鹽析是指高分子溶液(即親液膠體)中加入濃的無機輕金屬鹽使高分子從溶液中析出的過程，它是高分子溶液或普通溶液的性質，鹽析是因為加入較多量的鹽會破壞溶解在水里的高分子周圍的水膜，減弱高分子與分散劑間的相互作用，使高分子溶解度減小而析出。發生鹽析的分散質都是易容的，所以鹽析是可逆的。由此可見膠體的聚沉與蛋白質的鹽析有著本質的區別。

二、例題分析

【例題1】已知有三種溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、鹽酸，現有下列說法：①將FeCl3滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可得FeCl3膠體;②在稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制的膠體，膠體粒子直徑大小在1～100nm之間;③用光照射硅酸膠體時，膠體粒子會使光發生散射;④FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過濾紙;⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩定;⑥常溫下，pH=2的FeCl3的溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的氫離子濃度之比為1010:1，其中正確的是

A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥

解析：制備Fe(OH)3膠體是將FeCl3的濃溶液(或飽和FeCl3溶液)滴入沸水中，①錯誤;膠體粒子直徑大小介于1～100nm之間，②正確;丁達爾效應是膠體具有的性質之一，是由于膠體粒子使光發生散射形成的，是鑒別溶液和膠體的一種常用物理方法，③正確;溶液和膠體都能透過濾紙，④正確;溶液是最穩定的分散系，⑤錯誤;強酸弱堿鹽溶液中水電離出的氫離子的濃度等于溶液中氫離子的濃度，酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子的濃度，分別為10-

2、10-12;⑥正確。

答案：C

點撥：膠體考查的重點是與常見分散系的比較與判斷，以及膠體的概念、制備和性質，常將膠體的基礎知識與科技、生活、生產相結合進行命題。膠體在高考題中并不常見，有時會出現在選擇題的某個選項中。復習時注意識記膠體的概念、性質，注意與其它分散系的聯系與區別。

【例題2】下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C.溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

解析：膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯;溶液中的溶質，要看能否電離，若是非電解質，則不導電，也即不會移動，B項錯;溶液中溶質粒子沒有規律，C項錯;丁達爾效應可以用來區分溶液和膠體，D項正確。答案：D

【例題3】下列實驗操作或敘述正確的是

A.不能用丁達爾現象區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

B.欲制備Fe(OH)3膠體，將飽和FeCl3溶液加熱煮沸

C.利用滲析法可以分離除去淀粉溶液中的Na+和Cl-

D.稱取10gCuSO4·5H2O晶體溶解在40g水中既得質量分數為20%的CuSO4溶液

解析：膠體具有丁達爾效應，而溶液不具有，即可用丁達爾效應區分膠體和溶液;制備Fe(OH)3膠體，應將FeCl3的飽和溶液逐滴加入沸水中并加熱煮沸而得到;膠體微粒不能通過半透膜，而小分子和離子可以通過半透膜，即利用滲析法可以分離提純膠體;D項溶液中溶質的質量分數為：×100%=12.8%

答案：C

點撥：正確把握膠體、溶液等分散系的概念以及其性質是解決該題的關鍵。如膠體和溶液都是均勻穩定的混合物;溶液能通過半透膜，膠體粒子可以通過濾紙，而不能通過半透膜，濁液不能通過濾紙和半透膜;膠體具有丁達爾效應，而溶液不具有;分離提純膠體可以利用滲析法等。

【例題4】“納米材料”(1nm=10-9m)是當今材料科學研究的前沿，其研究領域及成果廣泛應用于催化及軍事科學中。“納米材料”是指研究開發直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對所得分散系的敘述正確的是

①一定是溶液②能全部通過半透膜③有丁達爾現象④可以全部通過濾紙

A.①②B.②③C.①④D.③④

解析：根據題給信息，“納米材料”指的是直徑為幾納米至幾十納米的材料，故“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的分散系是膠體，應具有膠體的性質，如丁達爾效應，粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜等。答案：D

點撥：解答該題關鍵是理解題給信息，獲得相關知識，并遷移到膠體的相關性質來分析作答。掌握了膠體的性質就能順利解決該題。

【例題5】已知土壤膠體粒子帶負電，在土壤中施加含氮質量相同的下列化肥，肥效最差的是

A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl

解析：土壤膠體粒子帶負電，所以容易吸附陽離子，如果氮元素全部在陽離子中肥效就不會丟失。硝酸銨中有一部分氮元素在陰離子硝酸根中，而其它三個答案的氮元素全都在陽離子銨根中，故C答案肥效最差。

答案：C

點撥：本題考查里膠體具有介穩性的原因及其應用。只有對其原理理解透徹，才能作出正確選擇。膠體粒子可以通過吸附而帶電荷，因此膠粒可以吸附異性電荷。

【例題6】某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在這膠體中分別加入下列物質：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會發生凝聚的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

解析：該膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動，說明它帶正電荷，蔗糖屬于非電解質，硫酸鎂屬于電解質，硅酸膠體粒子帶負電荷，氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。

答案：B

【例題7】在Fe(OH)3溶膠溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化。

(1)先出現紅褐色沉淀，原因是___________________________________________

(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式___________________(3)最后溶液顏色加深，原因是___________________________________________

寫出此反應的離子方程式_____________________________________________

(4)用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現上述哪些相同的變化現象_______(寫序號)

解析：HI既有酸性又有強還原性，I-能使Fe(OH)3膠粒聚沉，H+能使其溶解，生成Fe3+又能氧化I-成I2;而稀鹽酸中的Cl—不能還原Fe3+，只能使其先聚沉后再溶解，導致現象不同。解答此題時不要僅把HI當作“電解質”，也不要僅把HI當作酸，更不能忽略I-的還原性。特別是在非填空型問答題中，由于沒有像本題一樣分層次設問，而是僅問：會發生哪些變化?為什么?這樣極易以偏概全。

答案：(1)HI是電解質，電解質能使膠體聚沉。

(2)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

(3)有I2生成，2Fe3++2I-==2Fe2++I2

(4)(1)(2)。

【練習1】下列敘述正確的是

A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現象可證明膠體屬電解質溶液

C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

解析：膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系;部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場下發生定向移動，即電泳，而有的膠體的膠粒因為不帶電所以不發生電泳;丁達爾現象是膠體的重要特征，可用來區別溶液和膠體;膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜。

答案：C

【練習2】將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始時產生沉淀，繼續滴加時沉淀溶解，該溶液是 A.2mol·L-1H2SO4溶液B.2mol·L-1NaOH溶液C.2mol·L-1MgSO4溶液D.硅酸溶膠

解析：H2SO4、NaOH、MgSO4均屬電解質，都能使Fe(OH)3溶膠產生沉淀，硅酸溶膠帶負電荷能使其聚沉，但2mol·L-1H2SO4溶液還能和Fe(OH)3發生中和反應。

第二篇：膠體的性質與應用(教案)

第二節 分散系與膠體

教學課型：新授課

教學目的：

1、了解分散系的概念；

2、使學生掌握膠體的性質與應用，理解其產生的原因；

3、了解利用膠體的性質進行應用。

教學重點：膠體的性質 教學難點：膠體的性質

教學方法：講述講解法、多媒體演示探討、實驗演示 學法指導：給出現象——分析原因——歸納性質——應用舉例 教學用具：多媒體設備、淀粉膠體、激光光束 教學過程：

[引入]復習初中學習的關于“溶液”、“濁液”的知識引入分散系的概念。[板書]《分散系與膠體》

一、分散系

1、分散系的組成

2、膠體的定義：分散質微粒的直徑在10-9米至10-7米之間的分散系。[講解]比較溶液、濁液與膠體三種分散系。

[動畫]演示：分散質微粒的大小與“過濾”、“滲析”的關系。[板書]

二、膠體的性質

1、滲析：膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜。

[轉折]由于膠體粒子的大小很獨特，膠體還具有一些其它的獨特性質。[講述]例如，太陽光通過大氣形成的“氣溶膠”時出現光亮的“通路”。這是膠體的一種有趣而獨特的性質。

照射氯化鈉溶液時無此現象。

照射用泥水形成的濁液時，也無此現象。

[講述]利用膠體的這種性質，可以將溶液、濁液和膠體鑒別開來。[板書][講解]

2、丁達爾現象

光通過膠體時，形成光亮的“通路”的現象。

[多媒體]演示“丁達爾現象”的動畫及微觀動畫解釋。

[講解]當光線通過溶液時，遇到的分散質微粒大小遠小于光波的波長，光傳播時發生“衍射”，宏觀上表現為光的透射。

當光線通過濁液時，遇到的分散質微粒大小很遠大與光波的波長，光傳播時發生光的反射，宏觀上表現為光線不能通過濁液。（故俗話說：渾水摸魚）

當光線通過膠體時，遇到的分散質微粒大小與光波的波長差不多，光傳播時發生光的散射，宏觀上表現為從任何一方都可以看到膠體中形成一道光亮的“通路”。

[講述]應用舉例

[轉折]物質都是在運動的。膠體微粒也不例外。

[講述]1827年，英國植物學家布朗把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，發現花粉的小顆粒在作不停的、無秩序的運動，這種現象叫做布朗運動。我們用超顯微鏡觀察膠體，可以觀察到膠體粒子也在作布朗運動。

[板書]

3、膠粒的布朗運動：膠粒在作不停的、無規則的運動——布朗運動。[多媒體]演示：膠體粒子的布朗運動現象、路徑及原因。

[轉折]膠體粒子的布朗運動是沒有規則的，但是膠體粒子在電場的作用下卻作有規則的定向移動。

[板書]

4、電泳

[多媒體]演示：在盛有紅褐色氫氧化鐵膠體的U形管口，各插入一個電極。通電后，發現陰極附件的顏色逐漸變深，陽極附件的顏色逐漸變淺。

[講解]這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場的作用下向陰極移動。[講解]氫陽化鐵膠粒帶正電荷的原因。[講解]并[板書] 在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現象，叫做電泳。

[講解]有的膠粒子帶負電荷，有的膠粒帶正電荷。[講解]并[板書] 一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電荷。

[練習] [舉例]土壤膠粒一般也帶負電荷。

[講述]電泳是膠體的重要特性，有著廣泛的實用價值。[多媒體]展示：電泳在生產、生活中的運用。

例如，生物化學上常利用電泳來分離各種氨基酸和蛋白質； 醫學上利用血清的紙上電泳進行某些疾病的診斷；

電泳電鍍則是利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。將某些藥物制成帶電膠體粒子，在外加電場的作用下運動到病變部位，提高療效，如膠態磁流體治癌術。

[轉折]前面我們知道，膠體比較穩定，可以保存較長時間。

[提問]膠體久置也不分層，那么，是什么原因使得膠體具有一定的穩定性呢？

[學生]討論：

（1）、膠粒帶同種電荷，在一般情況下，它們之間的相互排斥力使膠粒不易聚集；

（2）、膠粒的布朗運動也使得膠粒更加穩定。所以，膠粒能夠保持穩定，保存較長的時間。

[講述]如果我們改變外部環境，克服膠粒之間的相互排斥力，那么，膠粒之間肯定回聚集到一起，在重力的作用下，膠粒將會聚集下沉，即膠體的穩定狀態被破壞，發生膠粒的凝聚。

[提問]有那些方式可以克服或破壞膠粒的排斥力呢？ [學生]討論并小結。[板書]

5、膠體的凝聚（1）、加入電解質；

（2）、加入帶相反電荷的膠體；（3）、加熱。

[多媒體]演示：膠體的凝聚

[思考]為何可以用氯化鐵溶液止血？能不能用硫酸銅溶液止血，為什么？ [學生]FeCl3是電解質，可使血液膠體發生凝聚,而止血。不能用硫酸銅，因為雖然它能使血液凝聚而止血,但銅鹽屬重金屬鹽有毒，故不能使用。流入海處，易形成三角洲的原因。河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質而發生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。

2、為什么明礬可以凈水？

Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ 膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負電荷，相遇而發生凝聚作用。

3、豆漿放入鹽鹵或石膏為什么可制成豆腐？豆漿里的蛋白質膠體，遇電解質形成凝膠。

4、為何鹽堿地肥效很差? 土壤保肥:土壤膠粒，吸附離子。

[講述]膠體化學應用廣泛：石油煉制、有色玻璃、冶金選礦、化妝品研制、食品化工等與膠體化學密切相關；在材料領域，加入膠粒可以改善材料的機械性能。

[總結]膠體的性質與應用

1、膠體的滲析

2、丁達爾現象

3、膠體的電泳

4、布朗運動

5、膠體的凝聚 [鞏固練習]

1、下列現象中，可證明膠體粒子帶電的是（Ａ）Ａ、電泳現象

Ｂ、丁達爾現象 C、布朗運動現象

D、滲析

2、下列有關膠體和溶液的比較中，正確的是（Ｄ）A、溶液溶質分子不帶電，膠體分散質粒子帶電。B、溶液中溶質運動有規律，膠粒運動無規律。

C、通直流電后，溶液溶質粒子分別向兩極運動，而膠粒向某一極運動。D、溶液通過光線時無特殊現象，而通過膠體時出現光亮的“通路”。[作業]

1、動手自制豆腐。

2、搜集與膠體有關的生產、生活事例，寫成化學知識小論文。

[板書設計]見課件。

第三篇：第二章 膠體的性質及其應用第二節教案

第二章 膠體的性質及其應用 第二節

膠體的性質及其應用

教師：畢洪民

班級：高二·十五班

時間：2009-10-13

第2節

一、教學目標

1、了解膠體的性質和膠體特點之間的聯系；

2、了解膠體的應用，主要是結合生產生活。

二、教學重、難點 重點：膠體的性質 難點：膠體的相關應用

三、教學方法

以學生自學為主，結合生活中的實際例子，進行歸納和總結，并進行一定量的針對性訓練。

四、教學設計

[自學]閱讀教材P19-20頁，完成下列知識的整理。

一、膠體的性質

1、丁達爾效應——光學性質

①、內容：光束通過膠體，形成光亮的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。

②、用途：用于鑒別膠體與溶液。

[解釋：因為膠體微粒能使光線散射，而溶液和濁液都不能使光線散射或者散射很弱。]

2、布朗運動——動力學性質

①、內容：膠體粒子在作無序的、不停的運動。

②、原因：膠粒的布朗運動是由于膠粒本身的熱運動和分散劑分子對它的撞擊，二者共同作用的結果。

3、電泳現象——電學性質

①、內容：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現象，叫做電泳。

②、原因：膠體粒子帶有電荷，這是因為膠體粒子能夠吸附陰離子或陽離子造成的。

③、常見膠粒的帶電情況：

a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附陽離子而帶正電。如 Al(OH)

3、Fe(OH)3膠體

b、帶負電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因吸附陰離子帶負電。如 H2SiO3、As2S3膠體 c、不帶電的有：有些膠體如淀粉、蛋白質等高分子物質一般不吸附各種離子，故不帶電。

[思考題]甲乙兩位同學分別用下列方法制備AgI膠體。甲同學是在AgNO3溶液中加入少量的KI溶液；乙同學是在KI溶液中加入少量的AgNO3溶液。他們將各自的膠體做電泳實驗，甲同學發現其帶正電，而乙同學發現其帶負電。請你解釋他們實驗的相關結論。

[甲同學制備的膠體中Ag+過量，故帶正電；乙同學制備的膠體中I-過量，故帶負電。] [思考題]膠體與溶液和濁液比，穩定性如何？請你推測其穩定性與上述哪些性質有關？[一般情況，膠體比濁液穩定，沒有溶液穩定。其穩定性與布朗運動和電泳現象有關。]

4、膠體的聚沉：

①、膠體穩定的原因：是由于同種膠粒帶有相同的電荷，它們相互排斥的緣故。

②、膠體的聚沉：膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀。③、膠體聚沉的方法： a、加少量電解質溶液；

b、加帶有相反電荷膠粒的膠體：互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒；

c、加熱：溫度升高，膠粒碰撞速率加快，從而使小顆粒成為大顆粒而聚沉。

d、凝膠：指膠粒與分散劑一起凝聚形成的不流動的凍狀物。如：果凍、涼粉、豆腐、硅膠等。硅膠——硅酸膠體聚沉，在空氣中失水成為含水4%的SiO2其表面積大，因而吸附性強，常用做干燥劑、吸附劑及催化劑載體。

二、膠體的應用[學生看書后自己總結] 農業生產：土壤保肥作用；

工業生產：制有色玻璃，水泥硬化，冶金工業上的選礦等，冶金廠大量煙塵用高壓電除去；

醫療衛生：血液透析、利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質，FeCl3溶液用于傷口止血；

日常生活：制豆腐、明礬凈水、很多食品和化妝品都制成穩定乳狀液； 自然地理：江河入海口處形成三角洲；

尖端科技：如航天飛機的各個部件就是用膠體固定的，減輕了質量，節約了成本。

第四篇：高三化學教案：重要金屬化合物的性質

高三化學教案：重要金屬化合物的性質

知識技能：進行歸納、整理中學重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質規律。

能力培養：培養學生對化學知識的歸納、整理的學習能力，能在對比的情景下進行化學知識的“邏輯的記憶”和“理解的掌握”，并逐步提高解決化學問題的能力。

科學思想：培養學生樹立“結構決定性質”的意識和實事求是的分析態度。

科學方法：通過問題的討論和分析，引導學生理解問題解決式和啟發討論學習方法。

重點、難點

重點：總結比較常見金屬氧化物，氫氧化物的性質規律和應用。

難點：常見金屬的化合物中氧化性，還原性反應的規律和應用。

教學方法：啟發、討論、對比、歸納。

教學過程設計

教師活動

【板書】

一、金屬的氧化物

【提問】請同學寫出下列元素對應氧化物的化學式和色態。

(老師巡視，指點答疑，并指導學生整理筆記)

學生活動

學生思考，填寫在筆記里。

元素

白色固體：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO

淡黃色粉末：Na2O

紅色固體：Fe2O3、Cu2O、HgO

黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

【提問】請同學們分析一下這些金屬氧化物的化學性質有何規

律?可從下面幾點去考慮：

(1)加熱是否分解

(2)與水反應

(3)與強酸(H+)反應

(4)與強堿(OH-)反應

(5)與氨水反應

(6)與H2或CO反應 并寫出相應反應的化學方程式。

學生討論、分析、整理筆記。

(1)熱穩定性

2Ag2O4Ag+O2↑2HgO2Hg+O2↑

4Cu2Cu2O+O2↑

規律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活潑的金屬氧化物加熱易分解。

(2)與水反應

Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2OMg(OH)2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

規律：只有活潑金屬(ⅠA、ⅡA)氧化物能與水反應。

(3)與酸反應

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

CuO+2H+=Cu2++H2O

規律：堿性氧化物或兩性氧化物能與酸溶液反應生成鹽和水。

(4)與強堿溶液反應

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

規律：只有兩性氧化物能與強堿反應生成鹽和水。

(5)與氨水反應

Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3?H2O=Zn(NH3)42++2OH-+3H2O

規律：易形成氨合離子的金屬氧化物能與氨水反應。

(6)與還原劑的反應

CuO+H2Cu+H2O

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

ZnO+CZn+CO↑

規律：“Al”以后的金屬的氧化物能與H2、C、CO等還原劑高溫下發生氧化還原反應。

【小結】金屬氧化物所發生的這些反應，總結起來，主要是金屬氧

化物的下列性質：

①堿性氧化物 ②兩性氧化物

③熱穩定性

④絡離子的形成

⑤氧化性

其中要注意的是：

Na2O2是由Na+和O22-構

成的過氧化物。

Fe3O4可以看是FeO?Fe2O3

【板書】

二、金屬氫氧化物

【提問】請同學寫出這些金屬元素對應的氫氧化物化學式。

(老師巡視、指點、答疑)【提問】這些金屬氫氧化物常見的顏色特征是什么?請總結之。

(老師指導下學生分析回答)

學生思考、填寫在筆記本上。

學生思考總結如下：

白色：NaOH、Mg(OH)

2、Al(OH)3

Zn(OH)

2、Fe(OH)

2、AgOH

紅褐色：Fe(OH)3

藍色：Cu(OH)2

【提問】這些金屬氫氧化物對水的溶解性規律是什么?請總結之。

(指導學生分析、回答)ⅠA和部分ⅡA金屬氫氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶性的。

其它的都是難溶性的，如Mg(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2

【提問】請同學分析總結這些氫氧化物的化學性質規律是什么。

可從下面幾點去思考，回答。

(1)加熱是否分解

(2)與強酸(H+)反應

(3)與強堿(OH-)反應

(4)與氨水反應

(5)是否容易被氧化

(6)是否能被還原(指導學生分析，回答)

學生討論，分析，整理筆記。

(1)熱穩定性

2AgOHAg2O+H2O

Cu(OH)2CuO+H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

規律：①金屬活動順序“Mg”以前的金屬氫氧化物穩定性好，難分解。

②“AgOH”常溫下易分解。

③“Mg—Hg”的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。

(2)與強酸(H+)的反應 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)與強堿(OH-)反應

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

規律：只有兩性氫氧化物才能與強堿溶液反應。

(4)與氨水作用

AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

*Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

*Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

規律：易形成氨絡合物的金屬氫氧化物能與氨水反應。

(5)與氧化劑反應 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

規律：低價金屬氧化物具有還原性。

【小結】金屬氫氧化物所發生的反應，總結起來，主要有：

①熱穩定性

②酸性(H+)

③堿性(OH-)

④絡合劑

⑤還原性

【投影】右圖試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩

份試樣如右圖所示進行實驗：試回答在題右的兩個問題。

(指導學生讀題、審題并形成解題的思路)。

(1)請寫出步驟③中所發生的全部反應的離子方程式______。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量為m，則每份試樣X中氧化銅的質量為______(用m表示)。

思路引導A：根據試樣X在

①和②的反應以確定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引導B：溶液Y和Z發生的反應③，只能是Fe和CuCl2和過量鹽酸之間的置換反應，進而引導分析試樣中CuO的質量關系。

學生審題，并進行如下的分析：

在反應①中，會發生如下反應：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O

在反應②中，會發生的反應有：

FeO+COFe+CO2

CuO+COCu+CO2

那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反應后溶液強酸性，且不會有Cu2+說明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金屬銅，應是兩份試樣中的CuO轉化生成的Cu。則每份試樣中CuO的質量為：

答案：(1)方程式從略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經H2還原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O。要求只從下列試劑中選擇：濃H2SO4、濃HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH試紙。

引導學生分析，設計出實驗方案。

①首先應理解題目給予的信息：

即：2Cu+Cu+Cu2+

給我們提示，應該選擇酸溶液為鑒定試劑。

②CuO經H2還原所得的紅色產物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其結果都會生成Cu2+;CuO是堿性氧化物，可溶于酸，同時又會發生自身氧化還原反應。

③最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑。

【答案】取少量紅色產物加入稀H2SO4充分攪拌，如溶液呈藍色，則證明有Cu2O，反之沒有。【投影】Fe3O4可以寫出Fe2O3?FeO，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫成Fe(FeO2)2。根據化合價規律和化學式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學式為________;若看成是一種鹽，化學式為____________。又知，高價Fe不能把HCl氧化，而高價Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應的化學方程式。

引導學生分析，回答：

①鉛(Pb)是ⅣA族元素，化合價只有+2價和+4價。根據Fe3O4寫成Fe2O3?FeO形式，+4價P：b的氧化物寫在前，+2價的氧化物寫在后，則有：PbO2?2PbO。)2則不符合規律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4與HCl反應生成兩種鹽，屬于復分解反應;而Pb4+有強氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時會生成Pb2+Cl2的鹽。

【答案】

PbO2?2PbO;Pb2(PbO4);

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

第五篇：2012屆高三化學一輪知識點精編 膠體的性質及其應用學案

第二節 膠體的性質及其應用

知識歸納

一、膠體由于分散質粒子直徑在1 nm～100nm之間，表面積大，因而表現出下列特性：

①有強的吸附能力——明礬的凈水；

②能透過濾紙而不能透過半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離；

③丁達爾效應——鑒別溶液和膠體；

④布朗運動——膠體能均

一、較穩定地存在的原因之一；

⑤電泳現象——膠粒對溶液中的離子發生選擇吸附，使膠粒帶同種電荷。這是膠體能穩定存在的主要原因。

二、膠粒帶電規律

一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。

三、膠體的聚沉方法及應用

(1)加熱——加速膠體粒子運動，使之易于結合成大顆粒；(2)加入電解質——中和膠粒所帶電荷，使之聚結成大顆粒；

(3)加入帶相反電荷的膠體——互相中和電性．減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒；

(4)應用：①制豆腐②工業制肥皂③解釋某些自然現象，如三角洲④土壤的保肥作用⑤明礬凈水原理⑥工業除塵。

學法建議

1．學習膠體性質時，在把握住膠體區別于其他分散系的本質特征后，充分理解丁達爾效應、布朗運動、電泳現象的實質及其應用。2．把握鹽析與膠體聚沉的區別

鹽析是指某些物質的溶液和某些大分子形成的膠體溶液，當加入某些無機鹽時，使分散質的溶解度降低而結晶析出的過程。該過程具有可逆性，當加水后，分散質又可溶解。

膠體的聚沉指的是由于某種原因(比如加入電解質)破壞了膠體穩定存在的因素，使膠體聚沉。該過程具有不可逆性。3．膠體的鑒別方法(1)丁達爾效應

膠粒直徑在1nm～100nm之間，對光產生散射作用，一束光通過膠體時產生一條光亮的通路，可用于鑒別溶液和膠體。

用心

愛心

專心(2)電泳現象

膠粒在外加電場作用下做定向移動，使某一區域顏色加深。

潛能開發

［例1］某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在這種膠體中分別加人下列物質：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會發生凝聚的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 思路分析

粒子向陰極移動，說明該膠體粒子帶正電荷，該膠體遇到電解質溶液或膠體粒子帶負電荷的膠體時，就會發生凝聚。①不是電解質溶液，④膠粒帶正電荷。故選B。

[答案]B [例2]下列關于膠體的敘述不正確的是()A.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液區分開 B.光線透過膠體時，膠體發生丁達爾現象

C.用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過

D.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

思路分析

物質在永不停息地做無規則運動，布朗運動不是膠體粒子特有的運動方式，故A選項錯誤。區別膠體與非膠體，簡易方法就是利用丁達爾效應；膠體粒子半徑較大不能透過半透膜，而水分子等小粒子可自由通過；膠體粒子具有較大的表面積，可以吸跗某些離子，從而膠粒帶有部分電荷，所以在電場作用下，發生了定向移動，產生了電泳現象。[答案]A [例3]將某溶液逐滴加入Fe(OH)，溶膠內，開始時產生沉淀，繼續滴加時沉淀溶解，該溶液是()A.2mol／LH2SO4溶液 B.2mol／LNaOH溶液

C.2mol／LmgSO4溶液 D.磷酸溶液 思路分析

膠體中加電解質或帶相反電荷膠體時，膠體發生聚沉。當H2S04過量時會發生2Fe(OH)3?3H2SO4Fe(SO4)3?6H2O，使沉淀又溶解了，故選A。

[答案]A 思維診斷

涉及膠體的聚沉(凝聚)必須注意膠體聚沉的條件即加熱、加入電解質、加入帶相反電荷的膠體。另外，用心

愛心

專心 還要準確地判斷加入的物質是電解質還是非電解質，以及膠體所帶電荷才能準確地作答。

做排序題時，不一定每個選項都要看，可結合用排除法解題。] 思維診斷

對膠體的性質應全面準確地掌握，不但要記住概念，還要知道產生布朗運動、丁達爾效應、電泳等現象的本質原因，只有這樣與答案一一分析方可得出正確答案。

思維診斷

解該題時，除了有加入某溶液產生沉淀的條件外，關鍵還要考慮繼續加入該溶液沉淀溶解。故對每個選項應逐一按條件分析，只要有一個條件不符合即可否定。知能達標訓練

1．下列實驗中屬于化學變化的是()A.滲析 B.電解 C.電泳 D.石油分餾

答案:1．(1)bf(2)不合理；濾液中含淀粉，灼燒時碳化，氯化銨分解(3)滲析；不斷更換滲析用的蒸餾水，直至滲析后蒸餾水中檢驗不出Cl?;CaCO3?2CH3COOH(CH3COO)2Ca?CO2?H2O 2．把稀硫酸逐滴加入到Fe(OH)，膠體中的現象是()A．無明顯現象 B.紅褐色消失

C．立即沉淀，且不溶解 D.先出現沉淀，后沉淀溶解

答案:2．D 加入電解質溶液，膠體會聚沉，又因為Fe(OH)3會和H2SO4發生化學反應所以沉淀又溶解 3．某學生在做Fe(OH)3膠體凝聚實驗時，用①加硅酸膠體；②加Al(OH)2膠體；③加Fe2(S04)，溶液；④加硫化砷膠體；⑤加蒸餾水這五種方法，其中能看到凝聚現象的是()A．①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.③④⑤

答案:3．B Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而硅酸膠粒、硫化砷膠粒帶負電荷，相遇聚沉，而Fe2(SO4)3溶液是電解質，膠體遇電解質溶液會聚沉 4．D 4．膠體區別于其他分散系的本質特征是()A.產生了丁達爾現象 B.膠粒有布朗運動

C.膠粒不能透過半透膜 D.分散質粒子直徑在10～10m之間 答案: 4．D 5．將“納米材料”——指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是()A.能全部透過半透膜 B.有丁達爾現象

C.所得液體一定能導電 D.所得物質一定為懸濁液或乳濁液

用心

愛心

專心

-7答案: 5．B 6．FeCl3溶液和Fe(OH)3溶膠共同具備的性質是()A．分散質粒子都能透過半透膜 B.分散質顆粒直徑都在1 nm～100nm之間 C.呈紅褐色 D．加熱蒸干、灼燒后都有Fe2O3生成

答案:6．D A項中 溶膠不能透過半透膜；B項 溶液中分散質粒子<1nm；C項中FcCl3溶液呈黃色；D項中FeCl3溶液加熱水解灼燒，生成Fe2O3 7．已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI溶膠，當它與Fe(OH)3溶膠相混合時，便析出AgI的Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知()A．該AgI膠粒帶正電荷 R AgI膠粒電泳時向陽極移動 C．該AgI膠粒帶負電荷 D．該AgI膠粒不帶電荷

答案: 7．BC 由題可知AgI膠粒帶負電荷，Fe(OH)3膠粒帶正電荷

8．在Fe(OH)3膠體里加入飽和溶液，由于 離子作用，使膠體形成了沉淀，這個過程稱為。

2?2?答案: 8.SO4膠體凝聚 分析：向膠體中加入電解質Na2S04溶液，由于Fe(OH)3膠粒帶正電荷，SO4帶負電荷，中和了膠體粒子所帶的電荷，膠粒聚集長大，最后聚沉

9．在陶瓷工業上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量，解決方法要使這些陶土和水一起攪拌，使粒子大小在1nm～100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚集，陰極聚集，理由是。答案: 9．陶土膠體；Fe(OH)3膠體；陶土為硅酸及硅酸鹽膠粒，帶負電荷，Fe(OH)3膠粒帶正電荷

綜合能力訓練

1．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應。然后，把反應后的全部液體裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中，從半透膜袋里析出的物質是，該操作的名稱是。答案: 1．麥芽糖；滲析 第單元 小結

熱點聚焦 1．本章考點

(1)掌握溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的概念，區別及鑒別它們的方法。(2)了解膠體的分類、制備、提純方法。(3)了解膠體的主要性質。

用心

愛心

專心(4)了解膠體知識在日常生活和工農業生產中的應用。

2．從分散質、分散劑、分散系的概念重新理解認識溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的異同點與本質區別。

3．通過實驗認識膠體的重要性質——丁達爾現象、布朗運動、電泳、滲析等。

4．將初中學過的溶液知識從高中的視角進行延伸，如溶液的形成(水合分子、水合離子等)，溶解過程的熱現象、物質溶解過程的變化類型，從平衡理論加深對溶解與結晶平衡特征的認識和運用等。

研究性學習 1．學科內綜合

[課題]討論下面這個問題：

如果空氣不是膠體而是申純的O2、N2 等氣體混合而成，則我們生存的空間將是什么樣? [解答]將無法生存。沒有丁達爾現象，光照到什么物體上，光反射可看到什么物體。沒有物質的空間將是漆黑一片。2．跨學科綜合

在一個不透過糖類的半透膜容器中，裝入含有10．8g葡萄糖的水溶液2L，將此容器放在裝有10L含85．5g蔗糖的水溶液中，最后，(1)容器中的溶液體積是怎樣變化的?(2)這時葡萄糖濃度是多少? [答案]葡萄糖C6H12O6相對分子質量＝180，蔗糖C12H12O6相對分子質量=342：求每升溶液的摩爾濃度，葡萄糖溶液：10.8185.51?0.03mol/L蔗糖溶液：?=0.025mol/L，由葡萄糖的滲透壓比蔗糖溶液的大，故水18023422通過半透膜滲入容器內。當容器內外物質的量濃度相等時，滲透就停止，這時的濃度為

(10.885.21?)?=0.0258mol／L。1803422?10在容器中滲入的水為x g:0.03?2?1＝0．3251。2?x能力測試(時間：90分鐘，總分：100分)顯能測試

一、選擇題(每題3分，共45分)1．下列分散系中屬于膠體的是()A.在碘化鉀溶液中加入過量AgNO3溶液，邊滴人邊振蕩 B.在碘化鉀溶液中加入少量的AgNO3稀溶液，邊滴人邊振蕩 C．將蔗糖放入水中振蕩 D.將植物油放入水中并振蕩

答案:1．B A選項制取膠體時溶液濃度過高會形成沉淀，C選項蔗糖溶于水形成溶液，D選項形成乳濁液 2．下列與膠體無關的事實是()

用心

愛心

專心 A.明礬用于凈水 B.澄清石灰水在空氣中放置后變渾濁 C.用FeCl3止血 D.用石膏點豆腐

答案:2．B 明礬放入水中生成的Al(OH)3，血液、蛋白質都是膠體。澄清石灰水久置于空氣中是由于發生了反應Ca(OH)2?CO2CaCO3?H2O

3．某膠體遇鹽鹵（MgCl2 ·6H2 O）或石膏水溶液易發生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液不易發生聚沉。下列有關說法正確的是()A.膠體粒子直徑小于1nm～100nm B．電泳時，該膠粒向陰極方向移動

C.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3 膠體可發生凝聚 D．Na使此膠體凝聚的效果不如Ca、Mg 答案:3．CD 產生題述現象的原因是該膠粒帶負電荷，遇到正電荷較多的Ca2?、Mg正電荷相對較少的Na?，凝聚效果差一些

4．可以用來證明膠體粒子大于溶液中溶質粒子的實驗為()A.丁達爾現象 B.滲析 C．電泳 D.聚沉

答案: 4．B 滲析是利用半透膜做實驗，它只允許溶液溶質粒子通過，而膠體不能通過 5．把As2 S3 溶膠和Fe(OH)3 溶膠混合時，會發生凝聚，由此判斷下列說法正確的是()A．As2 S3膠粒帶正電荷 B．As2 S3膠粒帶負電荷

C.As2 S3膠粒電泳時移向陽極 D．As2 S3膠粒電泳時移向陰極

答案: 5．BC Fe(OH)3膠粒帶正電荷，而破壞膠體只能是①加電解質溶液；②加帶相反電荷的膠體；③加熱，所以As2S3膠粒帶負電荷．電泳時膠粒向陽極移動 6．氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是()A.膠粒直徑小于lnm B．膠粒作布朗運動 C．膠粒帶正電荷 D.膠粒不能透過半透膜 答案:6．C

7．在水泥和冶金工程中常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法應用的主要原理是()A．電泳 B.滲析 C.凝聚 D.丁達爾現象 答案: 7．A 電泳原理

8．關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是()A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B.溶液中溶質粒子一定不帶電，膠體中分散質粒子帶電荷 C.溶液中溶質粒子做有規律的運動，膠體粒子運動無規律

用心

愛心

專心

2?+

2+

2+

易發生凝聚，遇到帶 D.溶液中通過一束光，無特殊現象，而膠體中有“光亮的通路”

答案: 8．D A項中溶液和膠體都呈電性，膠體粒子帶電荷；B項中蛋白質膠體、淀粉膠體都不帶電荷；C項中溶液中溶質、膠體粒子運動都無規律

9．未來用鐵酸鈉(Na2Fe04)對河湖的淡水消毒是城市飲水處理新技術，下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()A．Na2Fe04在溶液中顯酸性，能消毒殺菌

B．在Na2Fe04中鐵元素顯+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C．Na2Fe04的還原產物Fe易水解產生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉 D．Na2Fe04的還原產物Fe水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉 答案: 9．BCNa2FeO4中Fe元素顯示高價，所以具有強氧化性，能消毒殺菌。Fe3??3H2OFe(OH)3?3H?,Fe(OH)3膠體可吸附水中懸浮物

??10．把含有K、的AgI膠體溶液中的K、分離出來，得到AgI膠體溶液，下列方法正確的是()NO3NO3+

+3+3+ A.直接過濾后，再溶于水

B.加入電解質AgI凝聚，過濾后再溶于水

C.把溶液放人半透膜袋里，再放到蒸餾水中，反復換水數次 D.通直流電后，讓其電泳聚集在一起，過濾再溶于水 答案: 10．C 11．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是()A．Na2CO3 B．BaCl2 C．Fe(OH)3膠體 D．NaAlO2

2?答案: 11.D 加入H2SO4生成白色沉淀的有BaCl2和NaAlO2Ba2??SO4BaSO4??H??AlO2?H2OAl(OH)3?繼續加入

?Al(OH)3?3H?Al3?3H2O

12．現有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現膠體聚沉現象，則粒子帶負電荷的膠體是()A.甲和乙 B.丙和乙 C．甲和丁 D．丙和Fe(OH)3膠體

答案: 12．B 不同的膠體兩兩混合，出現聚沉現象，說明相混的兩膠粒帶不同電荷，而已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷，故可判斷出

13．將可溶性淀粉溶于熱水制成淀粉溶液，該溶液可能不具有的性質是()A.電泳 B.布朗運動 C.聚沉 D.丁達爾效應

用心

愛心

專心 答案: 13．A 淀粉溶液是膠體，但不帶電荷，所以沒看電泳現象 14．向硫化砷膠體中加入下列物質，不能使其聚沉的是()A． 溶液 B.硅酸膠體，C.膠體 D．酒精

答案: 14．BD因為碲化砷膠體粒子帶負電，MgSO4溶液是電解質，硅酸膠粒帶負電荷，Fe(OH)3膠粒帶正電荷，酒精是非電解質，故可判斷

15．土壤中膠體帶負電荷，因此在土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時，肥效最差的是()A.硝酸銨 B.硫酸銨 C．磷酸銨 D.氯化銨

?答案: 15．A 土壤吸附陽離子，NO3不能被吸附

二，填空題(每空2分，共30分)16．有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸溶膠、As2S3膠體、NaOH溶液。現將有關實驗現象記錄如下：(1)電泳：甲液體的陽極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深；(2)將一束光通過乙液體，無丁達爾現象；(3)將乙慢慢加入到丙中，先出現渾濁，后液體變清。甲為，乙為，丙為，丁為。答案: 16．Fe(OH)3膠體；NaOH溶液；硅酸膠體；As2S3膠體，(1)電泳實驗說明膠粒帶正電荷，甲為Fe(OH)3膠體；(2)無丁 達爾現象只有NaOH溶液；(3)將乙(NaOH溶液)加入到丙中，先出現渾濁，后液體變清，說明是硅酸溶液。出現渾濁是膠體遇電解質溶液的結果，后又變清是兩者發生了化學反應

17．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變為 色，得到的是 ；反應的離子方程式為。用此分散系進行實驗：

(1)將其裝入U型管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色，這表明，這種現象稱為。

(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發生的現象是，原因是。

（3）逐滴加入過量稀硫酸，現象是 ；原因是。答案:17．紅褐Fe(OH)3膠體；Fe2??3H2O?Fe(OH)3?3H?(1)逐漸變深；Fe(OH)3膠粒帶正電荷；電泳

(2)形成紅褐色沉淀；電解質電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe(OH)3膠體聚沉

(3)先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液；電解質使Fe(OH)3膠體聚沉，隨著H2S04的加入，H?與Fe(OH)3發生Fe(OH)3?3H?Fe3??2H2O反應，沉淀溶解

三、簡答題(共15分)18．(6分)自來水廠用綠礬和氯水一起凈水，請用離子方程式和文字簡要敘述其原理。

用心

愛心

專心 答案:18．Cl2?H2OH?Cl??HClOHClO有強氧化性，可殺菌消毒；

Cl2?2Fe3??2Cl?分子將Fe氧化為Fe,Fe3??3H2OFe(OH)3?3H?2+

3+

Fe?水解生成Fe(OH)3膠體,可以吸附水中懸浮雜質。

19．(9分)把10mL淀粉膠體和5mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中。2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實驗：

(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現象是。(2)向另一支

試

管

里

滴

加

少

量

碘

水，其

現

象是。(3)由上

述

實

驗

得

出的結

論是。

答案:19．解析：半透膜有非常細小的孔，只允許較小的離子、分子透過，膠體分散質的粒子不能透過半透膜，故在燒杯中的液體中有K、I,不存在淀粉膠體。

答案：(1)出現黃色沉淀(2)無明顯變化(3)I能透過半透膜，淀粉膠體不能透過半透膜。

潛能測試 四，計算題(10分)20．恒溫條件下，10ag某物質的溶液蒸發掉ag水，能析出

ag不含結晶水的該物質，再蒸發掉ag水，又2-+

-能析出ag不含結晶水的該物質，求原溶液中溶質的質量分數。答案:20．解：根據題意，10ag某物質溶液蒸發掉ag水，析出液溶質為xg，該飽和溶液溶解度為a?100?100g,則2100?a100?10010a?a?2xag該物質時，溶液已飽和，設此時飽和溶217aag?g17a2?100%?47.5% x?g,原溶液溶質量分數為4410ag答：原溶液溶質質量分數為47．5％。

用心

愛心

專心 9