第一篇：化學方程式總結
一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、酸、金屬化合物溶液的相互關系
（1）金屬單質 + 酸--------金屬化合物 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 +金屬化合物溶液-------另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．銅和硝酸銀溶液反應 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
38、鋁和硫酸銅溶液反應 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀鹽酸反應：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
40、二氧化碳與澄清的石灰水反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、酸、金屬化合物溶液的相互關系
（1）金屬單質 + 酸--------金屬化合物 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 +金屬化合物溶液-------另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．銅和硝酸銀溶液反應 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
38、鋁和硫酸銅溶液反應 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀鹽酸反應：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 40、二氧化碳與澄清的石灰水反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
第二篇：化學方程式總結
八年級下化學方程式總結
一、物質與氧氣的反應：
鎂在空氣中燃燒：
鐵在氧氣中燃燒：
銅在空氣中受熱：
鋁在空氣中燃燒：
氫氣中空氣中燃燒：
紅磷在空氣中燃燒：
硫粉在空氣中燃燒：
碳在氧氣中充分燃燒：
碳在氧氣中不充分燃燒：
甲烷在空氣中燃燒：
酒精在空氣中燃燒：
葡萄糖緩慢氧化
二：氧氣的制取：
水在直流電的作用下分解：
加熱高錳酸鉀：
加熱氯酸鉀（有少量二氧化錳）：
過氧化氫常溫下分解：
三．氧化碳的制法與性質：
大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
碳酸不穩定而分解：
二氧化碳可溶于水：
高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：
石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
1.氮氣2氫氣3.液態氧4氯氣5.臭氧
6.硫7.金剛石8.白磷9.銀10.銅
11.氬氣12氖氣13.氦氣14.水15.干冰
16.二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化鐵22氧化亞鐵23.氧化鋁
24.氧化鈣25氧化銅27 氧化鈉
28.氯化亞鐵29氯化鐵30氯化銨31.氯化鉀
32.氯化鋁33.氯化鋅34.氯化鈉35.氯化銅
36.硫化鋅37.硫化氫
38.氫氧化鈉39.氫氧化鈣
40氫氧化鐵41氫氧化亞鐵42.氫氧化銅 43硫酸鋁44.硫酸鈉45.硫酸銅46.硫酸鋇
47.硫酸鐵48 硫酸亞鐵49.硫酸銨
50碳酸鈣51.碳酸鈉52碳酸銨53碳酸鉀 54碳酸氫鈣55.碳酸氫銨.56.碳酸氫鈉.57.硝酸銅58.硝酸鋅59硝酸銀60.硝酸銨
61.氯酸鉀62.高錳酸鉀63.錳酸鉀
64.硫酸65.磷酸66.硝酸
67鹽酸68氫硫酸
69.熟石灰70..石灰石71生石灰 20.四氧化三鐵21氧
第三篇：化學方程式
1.鈉和水反應：
2.鈉和鹽酸：
3.鈉和氧氣點燃：
4.鈉和氧氣常溫：
5.鈉和硫酸銅溶液反應：
6.氧化鈉和水反應：
7.氧化鈉和鹽酸反應:
8.過氧化鈉和水反應：
9.過氧化鈉和鹽酸反應
10.過氧化鈉和二氧化碳反應：
11.碳酸氫鈉受熱分解;12碳酸氫鈉和鹽酸反應;
12.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應：
13.碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應
14.碳酸鈉和鹽酸反應;
15.碳酸鈉和氯化鈣反應
16.碳酸鈉和氫氧化鈣反應
17.鋁和鹽酸反應
18.鋁和氫氧化鈉溶液反應
19.氧化鋁和鹽酸反應
20.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應
21.氫氧化鋁和鹽酸反應
22.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應
23.氫氧化鋁受熱分解
第四篇：化學方程式
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
⑵化合物與氧氣的反應：2CO
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2
二．幾個分解反應：2CO2+3H2O
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3
三．幾個氧化還原反應：CaO+CO2↑
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
第五篇：＠化學方程式匯總
第三次月測方程式匯總
一、10個化合反應
1.C
+
O2
CO2
2.2C
+
O2
2CO
3.S
+
O2
SO2
4.3Fe
+
2O2
Fe3O4
5.4P
+
5O2
2P2
O5
6.2Mg
+
O2
2MgO
7.2H2
+
O2
2H2
O
8.CO2
+
H2O
===
H2
CO3
高溫
9.C
+
CO2
2CO[推斷題經常出現]
10.CaO
+
H2
O
=
Ca(OH)
[推斷題經常出]
二、六個分解反應
MnO2
11.2H
2O
2H
2O+O
2↑
12.2KMnO4
K2
MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
13.2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
14.2H2
O
2H2
↑+
O2↑
15.CaCO3
CaO
+
CO2
↑
16.H2
CO3
===
H2
O
+
CO2↑三、五個置換反應
17.C+
2CuO
2Cu
+
CO2
↑
18.H2
+
CuO
Cu
+
H2
O
19.3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2↑
20.Zn＋H2SO4
===
ZnSO4＋H2↑
21.Fe＋CuSO4
===
FeSO4＋Cu
四、2個復分解反應
22.CaCO
+
2HCl
==CaCl2
+
H2
O+CO2↑
23.Na2CO
3+2HCl
==2NaCl
+H2
O+CO2↑
五、其他反應
24.CO+
CuO
Cu
+
CO2
25.3CO+
Fe2
O3
2Fe
+
3CO2
26.Ca(OH)
+
CO2
====
CaCO
3↓+
H2
O
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