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第一篇：常考化學方程式總結

常考化學方程式總結

化合反應

木炭在氧氣中燃燒（氧氣充足）

硫磺在氧氣燃燒

鎂帶在氧氣中燃燒

銅絲在氧氣中加熱

一氧化碳在氧氣中燃燒

二氧化碳與水反應

木炭與二氧化碳在高溫下的反應

木炭在氧氣中燃燒(氧氣不充足)

白磷在氧氣中燃燒

細鐵絲在氧氣中燃燒

氫氣在氧氣中燃燒

鈉在氯氣中燃燒

氧化鈣與水反應

分解反應

水通電分解

高溫煅燒碳酸鈣

碳酸氫銨受熱分解

堿式碳酸銅受熱分解

氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣

碳酸分解

置換反應

氫氣還原氧化銅

木炭還原氧化銅

鋅與稀鹽酸反應

鎂與稀硫酸反應

鐵與稀鹽酸反應

鋅與硫酸銅反應

水蒸氣通過炙熱的炭層

氫氣還原三氧化鎢(WO3)

鋅與稀硫酸反應

鎂與稀鹽酸反應

鐵與稀硫酸反應

濕法煉銅的原理

其它反應

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體

氧化銅與稀鹽酸反應

氧化鐵與稀硫酸反應

一氧化碳還原氧化銅

甲烷燃燒

氧化銅與稀硫酸反應

氧化鐵與稀鹽酸反應

一氧化碳還原氧化鐵

酒精燃燒

重要化學方程式鞏固

白磷在氧氣中燃燒

水通電分解

實驗室制氧氣

甲烷燃燒

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合木炭還原氧化銅

實驗室制備二氧化碳

鐵絲在氧氣中燃燒

高溫煅燒石灰石

生石灰與水反應

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應

氯化鋇溶液與硫酸溶液反應

一氧化碳還原氧化鐵

第二篇：初三常考化學方程式總結

初三化學常考方程式小結

【帶有※期末考試前一定要記熟】

MnO※2HO====2HO+O↑實驗室用過氧化氫（雙氧水）和二氧化錳制備氧氣 2

2222

MnO※2KClO====2KCl+3O↑實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣 2

△※2KMnO====KMnO+MnO+O↑實驗室分解高錳酸鉀制備氧氣 42422

※CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑【實驗室制備二氧化碳】 3222

※Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO現象：澄清石灰水變渾濁【用于檢驗二氧化碳】 2232

※Fe+CuSO==FeSO+Cu44

※FeO+3CO23

322 現象：紅色固體逐漸變成黑色【工業煉鐵的原理】 ※CaCO高溫====CaO+CO↑【煅燒石灰石；工業制二氧化碳；制生石灰（CaO）】 ※3Fe+2O點燃====FeO23

2224※2H+O點燃====2HO【點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷、一氧化碳）前應先驗純】 ※NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑ 2322

點燃4P+5O2====2P2O5現象:：紅磷燃燒，產生大量白煙

點燃CH4+2O2====CO2+2H2O【天然氣燃燒】

點燃C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O【酒精（乙醇）燃燒】

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：鋅逐漸溶解，有氣體生成Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：鐵慢慢溶解，溶液由無色變成淺綠色，同時放出氣體1

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液由無色變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：鋁逐漸溶解，有氣體生成2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：鋁逐漸溶解，有氣體生成【前面幾條的反應通式：(H)前的金屬+酸（鹽酸、稀硫酸）=鹽+ H2↑，注意金屬的化合價】

點燃2Mg+O2====2MgO 現象：鎂條在空氣中劇烈燃燒，出耀眼的白光

點燃S+O2 ====SO2現象：硫在空氣中燃燒，發出淡藍色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體。

點燃C+O2====CO2

點燃2C+O2====2CO

第三篇：2014年高考常考重點化學方程式小結

2014年高考常考重點化學方程式小結

1、鈉在室溫下被氧化

2、鈉的燃燒

3、鋰在氧氣中燃燒

4、鈉與水反應（浮熔游響紅）

☆

5、氫化鈉與水的反應

☆

6、氮化鈉與少量水的反應

7、將鈉投入硫酸銅溶液中

8、將鈉投入氯化鐵溶液中

9、工業制備金屬鈦的方法。（鈉與熔融的四氯化鈦反應）

10、呼吸面具的反應原理（過氧化鈉與二氧化碳反應）

11、過氧化鈉與水反應

12、碳酸鈉溶液與鹽酸反應，（互滴）

13、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應

14、碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應，（互滴）

15、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體

16、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應

17、碳酸氫鈉受熱分解

18、侯氏制堿法反應原理

19、鎂在氮氣中燃燒

20、鎂在二氧化碳中燃燒

22、氫氧化鎂加熱分解

23、電解熔融氯化鎂制備金屬鎂

24、鋁在純氧中燃燒

25、鋁與氫氧化鈉溶液反應（若標電子轉移）

26、鋁與氧化鐵的鋁熱反應（一系列，引發過程）

27、硫化鋁的制備

28、電冶法制備鋁

29、氧化鋁為兩性氧化物（氧化鋁與強酸和強堿反應）含雜質的鋁土礦制高純度的氧化鋁

30、將氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液互滴

31、將偏鋁酸鈉溶液與鹽酸互滴

32、氫氧化鋁的制備（將氨水滴入氯化鋁溶液中或向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳）

33、泡沫滅火器原理（硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液反應）

35、鐵在氧氣中燃燒

36、鐵在氯氣中燃燒

37、鐵與碘的反應

38、鐵與硫的反應

39、鐵與水蒸氣反應

40、氫氧化亞鐵被氧化（白色—灰綠色—紅褐色）

41、氫氧化鐵受熱分解

42、銅與氯氣反應

43、銅與硫反應

44、銅綠的形成45、銅與濃硫酸的反應

46、鐵與氯化鐵溶液反應

47、鐵與稀硝酸的反應（少量與過量）

48、氯化亞鐵與稀硝酸的反應

49、四氧化三鐵與稀硝酸的反應

50、四氧化三鐵與鹽酸的反應

51、氯化亞鐵溶液中通入氯氣

52、氯化亞鐵與雙氧水

53、硫酸亞鐵中加入高錳酸鉀溶液

54、溴化亞鐵溶液中通入氯氣（氯氣少量、1：

1、氯氣過量）

55、碘化亞鐵溶液中通入氯氣（氯氣少量與過量）

56、印刷電路板腐蝕原理（氯化鐵溶液中加入銅粉）

57、氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體

58、鐵離子的檢驗（氯化鐵溶液與硫氰化鉀反應）

1、碳與水蒸氣的反應

2、碳與濃硫酸的反應

3、碳與濃硝酸的反應

4、表現二氧化碳氧化性的兩個方程式

5、過量的二氧化碳通入苯酚鈉溶液中

6、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中（二氧化碳少量與過量）

7、硅與氫氧化鈉溶液作用

8、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶使用橡膠塞(二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應)

9、氫氟酸雕刻玻璃原理、氫氟酸保存在試劑瓶中原理（二氧化硅與氫氟酸反應）

10、從沙灘到用戶（3個方程式）

11、硅膠的制備方法

12、水玻璃久置空氣中出現渾濁

13、硅酸受熱分解

14、工業制玻璃的反應原理

15、蒼白色火焰（氫氣在氯氣中燃燒）

16、磷在氯氣中燃燒

17、氯氣與溴化鈉的反應

18、氯氣可以使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍色

19、寫出水只做還原劑的反應（氟氣與水的反應）20、氯氣與水的反應

21、自來水要在陽光下曬一天后才能給金魚換水（次氯酸的分解）

22、溴化碘與水的反應

23、氯氣常溫下和加熱下與氫氧化鈉溶液反應

24、用氯氣制漂白液，氯氣尾氣吸收方法

25、工業制備漂白粉的反應原理

26、漂白粉的失效

27、氯堿工業原理

28、實驗室制備氯氣原理

29、實驗室用高錳酸鉀制氯氣 30、氯酸鉀與氯化鉀在酸性條件下反應

31、實驗室制備氯化氫氣體

32、氧氣與臭氧的相互轉化

33、臭氧與碘化鉀在堿性條件下的反應

34、雙氧水的不穩定性

35、雙氧水與亞硫酸鈉溶液混合

36、雙氧水與高錳酸鉀溶液混合

37、硫與熱的氫氧化鈉溶液反應

38、黑火藥的反應原理

39、硫化氫與二氧化硫氣體混合 40、硫化鈉與亞硫酸鈉混合溶液中滴入稀硫酸

41、硫化氫氣體在足量空氣中的燃燒

42、氫硫酸溶液在空氣中變質

43、硫化氫通入氯水中

44、吸收硫化氫氣體的方法（通入硫酸銅溶液）45二氧化硫使氯水溴水中碘水褪色原理，用碘水檢測大氣中二氧化硫

46、二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色原理

47、二氧化硫被氧氣氧化

48、二氧化硫是亞硫酸的酸酐

49、用石灰石解決酸雨問題原理 50、雷雨發莊稼（3個）

51、二氧化氮、氧氣與水的反應

52、一氧化氮、氧氣與水的反應

53、氨氣與水反應

54、氨氣與氯化氫氣體反應（白煙）

55、氨氣不能用濃硫酸干燥

56、氨的催化氧化，氨在純氧中燃燒

57、自來水管驗漏的原理（過量的氨與氯氣反應）?

58、氨氣還原氧化銅

59、實驗室制取氨氣原理

? 60、工業上合成氨原理

? 61、碳酸氫銨受熱分解

? 62、硝酸銨受熱分解的一種方式

? 63、銨根離子的檢驗方法

? 64、濃硝酸避光保存在棕色瓶中

? 65、銅與濃、稀硝酸反應

? 66、一氧化氮，二氧化氮被氫氧化鈉溶液吸收 ? 67、二氧化氮被氫氧化鈉溶液吸收

第四篇：常考算法總結

-------------------------void insertsort(int list[],int n)//直接插入排序 { int i,j,temp;for(i=1;i

for(j=i-1;j>=0;j--)

if(temp

list[j+1]=list[j];

else

break;

list[j+1]=temp;} }-------------------------void incrsort(int list[],int n,int h)//shell排序 { int i,j,temp;for(i=h;i

for(j=i-h;j>=0;j-=h)

if(temp

list[j+h]=list[j];

else

break;

list[j+h]=temp;} }

void shellsort(int list[],int n)//shell排序 { int i,incr=n;do{ incr=incr/3+1;for(i=0;i

incrsort(list,n,incr);}while(incr>1);}-------------------------void bubblesort(int list[],int n)//冒泡排序 { int i,j,temp;for(i=0;i

for(j=i+1;j

{

if(list[i]>list[j])

{

temp=list[i];

list[i]=list[j];

list[j]=temp;

}

} }-------------------------void swap2(int &a,int &b)//引用傳值 { int temp;temp=a;a=b;b=temp;} void swap1(int a,int b)//值傳值 { int temp;temp=a;a=b;b=temp;} void swap(int *a,int *b)//指針傳值 { int temp;temp=*a;*a=*b;*b=temp;} int partition(int list[],int low,int high)//快速排序 { int i=low+1,j=high,temp1;temp1=list[low];do {

while(temp1>list[i])i++;

while(temp1

if(i

{

swap(&list[i],&list[j]);

}

}while(i

swap(&list[low],&list[j]);

return j;}

void quicksort(int list[],int low,int high)//快速排序 { int k;if(low

k=partition(list,low,high);

quicksort(list,low,k-1);

quicksort(list,k+1,high);} }-------------------------void merge(int list[],int *temp,int a,int b,int c,int d,int *k)//兩路歸并過程 { int i=a,j=b;while((i

{temp[(*k)++]=list[j++];} } while(i<=c){temp[(*k)++]=list[i++];} while(j<=d){temp[(*k)++]=list[j++];} }

void mergesort(int list[],int n)//歸并排序 { int *temp=(int*)malloc(sizeof(int)*100);int a,b,c,d,i,k,h=1;while(h

a=0;k=0;

while(a+h

{

c=a+h;

b=c-1;

if(c+h-1>n-1)d=n-1;

else d=c+h-1;

merge(list,temp,a,b,c,d,&k);

a=d+1;

}

for(i=0;i

{list[i]=temp[i];}

h*=2;} }-------------------------void selectsort(int list[],int n)//簡單選擇排序 { int i,j,small;for(i=0;i

small=i;

for(j=i+1;j

if(list[j]

small=j;

swap(&list[i],&list[small]);} }-------------------------char * nizhi(char *str)//字符串逆置 { char *p=str;int len=strlen(str);int i,j;char temp;

for(i=0,j=len-1;i<=j;i++,j--){ temp=*(p+i);*(p+i)=*(p+j);*(p+j)=temp;}

*(p+len)='

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常考化學方程式總結

第一篇：常考化學方程式總結

第二篇：初三常考化學方程式總結

第三篇：2014年 高考常考重點化學方程式小結

第四篇：常考算法總結

第三篇：2014年高考常考重點化學方程式小結