第一篇：2014年中考化學方程式總結

中國好2班出版管理司2014年中考化學方程式總結

一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應（combination reaction)。

（一）金屬單質和氧氣反應：某些金屬單質＋氧氣→金屬氧化物

點燃 1.鋁箔在氧氣中燃燒 4Al＋3O22O3

2.鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

點燃 3.鎂在氧氣（或空氣）中燃燒2Mg + O2

4.銅和氧氣在加熱條件下反應2Cu + O2 CuO

5.汞和氧氣在加熱條件下反應 2Hg + O2△

（二）非金屬單質和氧氣反應：某些非金屬單質＋氧氣→非金屬氧化物

6.磷在氧氣（或空氣）中燃燒4P + 5O點燃 2

7.硫在氧氣（或空氣）中燃燒SO8.氫氣在氧氣（或空氣）中燃燒2H2 + O

9.碳在氧氣（或空氣）中燃燒210.碳在氧氣(不足)中燃燒2

（三）某些金屬氧化物和水反應： 某些金屬氧化物+水→堿

11.生石灰和水反應2

（四）某些非金屬氧化物和水反應：某些非金屬氧化物+水→酸

12.二氧化碳和水反應CO2 + H2O = H2CO3

（五）其它化合反應：

13.2 點燃 2

14.CO2 + C 點燃 2CO

15.H2 + Cl2 點燃 2HCl

16.2Na + Cl點燃 2NaCl

*17.Fe + S △ FeS

CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2

二、分解反應：decomposition reaction)。

（一）某些氧化物的分解：

1.加熱過氧化氫和二氧化錳的混合物

2.電解水 3.氧化汞受熱分解 2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O2H2↑+ O2↑ △2Hg + O2↑ 通電 MnO

2（二）某些不穩定酸的分解：

4.碳酸的分解

（三）某些鹽的分解：

H2CO3H2O + CO2↑

△

?

5.加熱高錳酸鉀2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑ 6.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO32KCl + 3O2↑ 7.煅燒石灰石(或大理石)8.碳酸鋅高溫分解 9.碳酸氫鈣分解 10.碳酸氫銨分解

*

MnO2

CaCO3 CaO +CO2ZnCO3 ZnO + CO

Ca(HCO22↑2O NH42

加熱 高溫

高溫

11.加熱堿式碳酸銅Cu222↑ 12.氯化銅溶液用石墨電極通電分解

2Cu↓

*

三、置換反應：一種單質和一種化合物另一種化合物的反應

（displacement reaction）。

（一）活潑金屬與稀酸的反應：活潑金屬+稀酸→鹽+氫氣

1.鎂和稀硫酸反應 2.3.4.5.6.2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl =2ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

（二）活潑金屬和某些鹽溶液反應：活潑金屬+鹽→金屬+另一種鹽

7.鋁和硫酸銅溶液反應 8.鋅和硫酸銅溶液反應 9.鐵和硫酸銅溶液反應

2Al + 3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO

410.鋁和硝酸銀溶液反應 11.銅和硝酸銀溶液反應

Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3 Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2

?

12.鐵和氯化銅溶液溶液反應

（三）非金屬單質和金屬氧化物的反應：13.氫氣和氧化銅反應

14.氫氣和氧化鐵反應

H2 + CuO?Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 高溫 15.碳和氧化銅反應C + 2CuO 高溫 2↑

16.碳和氧化鐵反應

3C + 2Fe 2↑

高溫

（四）其它置換反應：

18.鎂和氧化銅反應

?

?

四、復分解反應:(double

decomposition reaction)。

（一）金屬氧化物和酸反應：金屬氧化物+酸→鹽+水1.鹽酸除鐵銹6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O2.硫酸除鐵銹24+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

（二）堿和酸反應：堿+酸→鹽+水

3.4.5.6.7.NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

（三）鹽和酸反應：鹽+酸 → 另一種鹽+另一種酸

8.鹽酸和碳酸鈣反應2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ? 9.鹽酸和碳酸鈉反應2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2?

10.鹽酸和碳酸氫鈉反應HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2?

11.鹽酸和碳酸鉀反應2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2?

（四）鹽和堿反應：可溶性鹽+可溶性堿→另一種鹽+另一種堿

12.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應 13.碳酸鈉溶液和石灰水反應 14.硫酸銨和熟石灰反應 15.氯化銨和熟石灰反應

CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)223↑+2H2O

（五）鹽和鹽反應：兩種可溶性鹽反應生成另兩種新鹽

16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應 17.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應

3CuSO424↓+CuCl

五、其它反應

（一）非金屬氧化物和可溶堿的反應：非金屬氧化物+可溶堿→鹽+水1.二氧化碳通入澄清石灰水CO223↓+H2O2.2CO3+H2O3.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

4.2SO4+H2O

（二）一氧化碳和金屬氧化物反應：一氧化碳+金屬氧化物反應→金屬單質+二氧化碳5.△ Cu+CO2

6.3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO27.4CO+Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2

（三）： 1.CH4+2O2點燃 2+2H2O

點燃

2.C2H4+3O22CO2+2H2O3.乙醇燃燒 C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O4.C6H12O6+3O2酶2CO2+3H2O

第二篇：中考化學方程式考點總結

中考化學方程式考點總結

[考點梳理］

考點1 質量守恒定律

⒈質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

⒉質量守恒定律的分析歸納：

原子的種類不變

原子的數目不變

五個不變原子的質量不變

元素的種類不變

反應物和生成物總質量不變

元素的質量不變

物質種類一定改變

兩個一定改變

分子的種類一定改變

一個可能改變——分子總數可能改變

⒊關鍵詞的理解

⑴參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。⑵質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。

⒋探究質量守恒定律的幾個重要實驗

⑴白磷燃燒前后質量的測定（P88）

⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定（P89）

⑶蠟燭燃燒前后質量的測定（P90）

⑷鎂條燃燒（P91）

⒌質量守恒定律的應用

⑴根據質量守恒定律進行簡單的計算；

⑵運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現象和問題；

⑶判斷化學反應中某種物質的組成；

⑷確定化學反應中某種物質的化學式。

考點2化學方程式

⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。

⒉化學方程式提供的信息（意義）

⑴哪些物質參加了反應（反應物是什么）

⑵生成了哪些物質（生成物是什么）

⑶反應條件

⑷反應物與生成物之間的質量比

點燃

⑸反應物與生成物之間的粒子數量比

⒊化學方程式的讀法（以C + O2 ===== CO2為例）

⑴質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；

⑵量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；

⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。

考點3化學方程式的書寫

⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恒定律。

⒉書寫步驟

⑴寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；

⑵配：配平化學方程式；

⑶等；將短橫線改為等號；

⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態“↑”或“↓”。

⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標了、標了是否恰當。考點4根據化學方程式的計算

⒈解題步驟及格式

一般分為以下七步：⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么；⑵寫出相應的正確的化學方程式；⑶根據化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面；⑷標出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。

⒉計算中常用的關系式

⑴m= ρv

⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3

⑶物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%

變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度

不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度

⑷物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數

⒊常見的計算類型

⑴利用化學方程式的簡單計算；

⑵有關含雜質物質的化學方程式的計算；⑶質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算。

第三篇：2018年中考化學方程式總結

2018年中考化學方程式總結

為方便廣大考生復習，查字典化學網整理了2018年中考化學方程式總結，希望能助各位考生一臂之力。

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4H2O藍色晶體變為白色粉末

CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應)應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應)應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

本文由查字典化學網為您提供的2018年中考化學方程式總結供廣大考生參考學習，希望對大家有所幫助，中考頻道推薦。

第四篇：中考化學方程式及知識點總結

化學方程式

一、氧氣的性質和制法：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4

3.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2P2O5

4.硫粉在空氣中燃燒： S+O2點燃SO2

5.碳在氧氣中燃燒：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃燒）

6.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2H2O

7.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

8.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2OCO2+2H2O

9.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2CO2+3H2O

10.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3 2KCl+3O2 ↑

△ 11.加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑

二、氫氣的性質和制法：

12.氫氣的可燃性：2H2+O2H2O

13.氫氣的還原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

14.氫氣的工業制法（水煤氣）：H2H2+CO

15.鋅與酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

16.鎂與酸反應制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

17.鐵與酸反應制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

18.鋁與酸反應制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

三、碳的化學性質：

19.碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃燒）

20.碳的還原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；

C+CO2CO（吸熱）

四、二氧化碳的性質和制法：

21.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3

22.二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

23.二氧化碳與碳反應（吸熱）：C+CO2CO

24.大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

25.滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性質：

26.一氧化碳可燃性：2CO+O2點燃2CO2

27.一氧化碳還原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

六、碳酸鈣的性質：

28.高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

29.石灰石、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

七、鐵的性質：

30.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4

31.鐵與酸反應：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

32.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

八、其它的反應：

Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑；H2CO3 = H2O + CO2↑；

特征的反應

一、7個分解反應：

⑴ Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O2H2↑+O2 ↑；

⑶ 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；

⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；

⑺ 2HgO2Hg+O2↑

二、3類置換反應：

⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑⑷ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑； △ ⑹ CaCO3 CaO + CO2↑； 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；

⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

⑶氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；

三、3種氧化還原反應： 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

⑴氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；

⑵碳做還原劑：C+2CuO 2Cu+CO2↑；

⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuOCu+CO2；

四、兩種沉淀： 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4

白色沉淀藍色沉淀

初中化學基礎知識

一、應掌握的知識點分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。相對原子質量 = 質子數 + 中子數鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學變化的本質特征是有新物質生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21.溶液都是均

一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。22.某原子的原子結構示意圖 +122 8 2，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，核外電子數為，最外層電子數為，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。

23.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。

24.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

25.26.27.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

28.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

29.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

30.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

31.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。

32.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

33.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。34.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。35.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物。

36.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

37.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

38.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

39.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

40.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

41.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO，四氧化三鐵Fe。

42.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。

43.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

44.45.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

46.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

47.48.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。49.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。50.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。

51.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧

化碳反應生成了碳酸鈣。

52.不能用NaOH 53.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

54.五種白色沉淀是AgCl、BaSO、CaCO、BaCO、Mg（OH）；一種藍色沉淀是2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是

55.試管、蒸發皿、燃燒匙。56.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。57.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。58.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

59.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

60.最簡單的有機物是甲烷。

61.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良

酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

62、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是。

63、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。

64、溶解度是指在一定下，某種固體物質在中達到狀態所溶解的。65、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在 65、影響固體溶解度的因素是

66、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用。

67、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。68、粗鹽提純的步驟是。

69、濃硫酸在稀釋時，應將中，并不停

第五篇：2018中考化學方程式總結：與銅有關

2018中考化學方程式總結：與銅有關

眼過千遍不如手寫一遍，查字典化學網為了幫助在校初中生，特別整理了中考化學方程式總結：與銅有關一文，詳情如下：

中考化學方程式總結：與銅有關

1.銅在空氣中加熱

化學方程式：2Cu+O22CuO;實驗現象：紅色銅片表面逐漸變黑。

2.銅與硝酸銀發生置換反應

化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;實驗現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。

3.鐵與硫酸銅溶液發生置換反應

化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實驗現象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。

4.氫氣還原氧化銅

化學方程式：H2+CuOCu+H2O;實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成。

5.一氧化碳還原氧化銅

化學方程式：CuO+COCu+CO2;實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

6.碳還原氧化銅

化學方程式：2CuO+C2Cu+CO2實驗現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

7.五水硫酸銅加熱

CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O實驗現象：固體由藍色變為白色(注意該變化屬于化學變化)。

8.堿式碳酸銅加熱分解

化學方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2實驗現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

9.氧化銅與硫酸(鹽酸)反應

化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。

10.氫氧化銅與(硫酸)鹽酸反應

化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實驗現象：藍色固體溶解，生成藍色溶液。

11.氯化銅與氫氧化鈉反應

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;實驗現象：生成了藍色絮狀沉淀。

補充反應： 銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2;

銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O;

銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2

中考化學方程式總結：與銅有關由查字典化學網為您整理提供，望各位考生能夠努力奮斗，成績更上一層樓。