第一篇：化學選修5教學方法

化學選修5《有機化學基礎》教學方法

自2005年開始到今年，新課程實施下的一輪教學已經結束，新課程改革體現了新的教育理念，有機化學是中學化學課程的重要組成部分，筆者就新教材選修5《有機化學基礎》的教學，結合自己的教學情況談談看法。

一、生源情況分析

有機化學在必修2中已經作了介紹，學生高一下學期時就學習了有機化學的一部分知識：認識了化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要化學性質，認識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。并且知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質，認識其在日常生活中的應用，對高分子材料也有一定的了解。應該說對高二系統的學習有機化學打下了一定的基礎。很多層次較高生源較好的學校在學習必修2時就一并將選修5上完，這是合情合理的。但是對于本校來說，本校是一般生源的普通高中，由于生源較差，為非選修學生學業水平測試著想，并沒有這么做，所以我們的選修生經過分班之后才開始正式學習選修5，在時間上有間隔，對所學的知識有一定的遺忘。由于必修2對有機這部分的要求不高，不少選修生對于有機化學了解的并不深刻，甚至有些學生在高一時采取的是死記硬背的方法去學習，所以在系統學習時一定要考慮到這些情況。

在這種學情下，我采取以下幾個方法：

二、教學方法探討

1.上好緒論課，指導學生了解整個框架。

很多老師都覺得緒論課不重要，里面沒有什么需要學生去掌握的內容（尤其是在必修2中已經講到），在簡單介紹有機化學學科的發展史后就進入章節的內容。古人說“萬事開頭難”，頭起好了，就能起到拋磚引玉的效果，以后的思路也就會清晰，這也說明緒論課是非常重要的。在緒論課上我們除了介紹學科的發展史外，至少要做到兩點：首先向學生介紹有機化學學科的特點、自己對學生的具體要求、以及自己授課的計劃等，使學生對該課程體系與結構框架有一個大概的了解，并且讓學生明白應如何學習該課程。其次是介紹有機化學與高考的聯系，引起學生對有機化學學習的高度重視。這樣我們就能在緒論課上成功地吸引學生的注意力，激發學生對有機化學的學習興趣，為整個選修5的教學奠定良好的基礎。

2.以有機物的官能團為主線，引導學生認識并握物質的結構與性質關系

為了讓學生更好地掌握有機物的性質、制法和用途，首先必須讓學生掌握有機物分子結構中具有的官能團。因為結構中具有的官能團決定性質，性質決定用途，有機物結構中所含官能團和性質之間存在著緊密的聯系。比如：甲醇和丁醇都含官能團羥基，所以它們具有相似的化學性質如可以生成鹵烴及可以被氧化生成醛等。但在引導學生剖析有機結構中官能團時，也不能忽視烴基對有機物性質的影響，比如通過比較甲苯和苯的性質有所區別，就是由于受到了甲基地影響。在教學中要善于用官能團與結構推導其性質，將化學性質與結構特征緊密聯系起來。例如：通過分析乙醇分子中化學鍵的特征，可以確定其結構和性質的關系。在介紹各類烴時應注意發一種烴為代表，著重闡述它的結構、性質以及結構與性質之間的關系，然后歸納推導出這類烴的通式和通性。要求學生在可以將水立方材料ETFE（乙烯和四氟乙烯的共聚物）作為綠色化學的知識介紹給學生了解，激發學生學習化學的興趣，在講醇時可以將乙醇汽油介紹給學生了解，使學生了解前沿綠色化學的發展，激發學生學習興趣。

三、訓練方法研究

市面上的有機化學配套練習，很多都是老教材的內容，新課程的外衣。所選的題目不少都是一步到位，難題太多，跨度太大。針對我校生源較差的情況，為了防止學生在開始學習有機化學覺得變化多，不好學，會產生厭學情緒。除了要告訴學生，要搞好學習僅有興趣是不行的，更須在堅韌不拔的毅力，及時記憶、及時理解、及時消化。更重要的是選擇合適的習題，遵循“低起點，小坡度”的原則，給難題設計臺階，使學生感到學以致用，不至于學了不會做題。要勤于反饋，有機部分知識點多,大量的信息需要學生理解、記憶。于是每節課都有聽寫內容，特別是重點、難點反復聽寫，強化訓練。剛開始學生很不習慣，感到緊張。但是隨著時間的推移，學生習慣了，因此養成了上課認真聽講，課后及時復習、作業、記憶并預習新課的良好習慣。

四、進行教學反思

在課堂教學實踐后及時反思，不僅能使教師直觀、具體地總結教學中的長處，發現問題，找出原因及解決問題的辦法，再次研究教材和學生、優化教學方法和手段，豐富自己的教學經驗；而且是將實踐經驗系統化、理論化的過程，有利于提高教學水平，使教師認識能上升到一個新的理論高度。

綜上，在有機化學的教學過程中，運用如上所述的教學思路幫助學生把握有機化合物的規律及相互之間的內在聯系，強化有意義記憶，相信能夠改變中等學生有機化學“教得累、學得難” 的狀況。

第二篇：化學選修5期末復習計劃

化學選修5期末復習計劃

第一章認識有機化合物

1）有機化合物分類

重點：幾種重要的官能團如 醇醛酯

2）有機化合物的結構特點

重點：讓學生掌握如何判斷共線共面問題

3）有機化合物命名

重點：如何對物質進行命名（特別是含有官能團的物質）

4）研究有機化合物的一般步驟和方法

重點：有機物分離的方法、有機物分子結構的分析

（特別是核磁共振氫譜）

第二章烴和鹵代烴

1）脂肪烴

重點：烷烴和不飽和烴的不同點如何鑒別烴燃燒規律

2）芳香烴

重點：苯的機構特點苯的同系物是否能被氧化

3）鹵代烴

重點：水解和消去的條件及方程式正確書寫

第三章 烴的含氧衍生物

1）醇和酚

重點：醇和酚性質的區別（羥基的性質）

2）醛

重點：醛基的性質和典型實驗（注意問題）

3）羧酸和酯

重點：酯化反應原理及水解方程式書寫

4）有機合成重點：合成的方法（正推法和逆推法、通過條件確定反應類型）

第四章生命中的基礎有機化學物質

1）油脂

重點：油脂的結構皂化反應

2）糖類

重點：幾種糖的區別如蔗糖和麥芽糖

3）蛋白質和核酸

重點：結構和性質

第五章進入合成高分子化合物的時代

1）合成高分子方法

重點：如何書寫加聚反應和縮聚反應方程式、如何找單體

2）應用廣泛的高分子

3）功能高分子材料

第三篇：化學選修5第一章測試卷

高二化學月考卷

一、選擇題：（只有一個正確答案，每道題3分，共42分）1.下列物質屬于有機物的是：

A．氰化鉀（KCN）B．碳酸氫鉀（KHCO3）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）

2、下列物質的類別與所含官能團都正確的是

A．酚類–OHB.羧酸 –CHOC.醛類–CHOD.醚類 CH3-O-CH33.下列表示的是丙基的是：

A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2－C．―CH2CH2CH2―D．（CH3)2CH－ 4．2－丁烯的結構簡式正確的是：

A．CH2＝CHCH2CH3B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH2＝C＝CHCH35．下列關于有機物的命名中不正確的是：

A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷

6．分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是：A．乙苯B．鄰二甲苯C．對二甲苯D．間二甲苯7.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是： A．質譜法B．紅外光譜法C．紫外光譜法D.核磁共振氫譜法8.某炔烴經催化加氫后，得到2-甲基丁烷，則該炔烴是：

A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-1-丁炔D．核3-甲基-2-丁炔

9.二氟甲烷是性能優異的環保產品，判斷它的核磁共振氫譜共有多少個峰：A．4 個B．3 個C．2個D．1個 10.乙醇和二甲醚互為同分異構體的類型是：

A．位置異構B．官能團異構C．順反異構D．碳鏈異構 11.分子式是C5H7Cl的有機物，其結構不可能是：

A．只含一個雙鍵的直鏈有機物B．含兩個雙鍵的直鏈有機物C．只含一個叁鍵的直鏈有機物D．只含一個雙鍵的環狀有機物 12.下列化學式只能表示一種物質的是：

A．C3H8 B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl2

13.0.1摩的烴充分燃燒生成4.48升的CO2（標況），則該烴可能是： A．CH4 B．C2H6C．C4H8D．C6H6

14下列四組物質，哪一組里每種混合物都能用分液漏斗分離的是：.A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水 B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水D．乙酸乙酯和苯、己烷和水、苯和水

二、填空題：

1.立方烷是一種新合成的烴，分子結構是正立方體，如圖：（1）寫出它的分子式：

（2）該立方烷二氯代物有種同分異構體

2.某有機物A的實驗式為C2H4O，其質譜圖如下： 則：（1）有機物A的相對分子質量是

（2）有機物A的分子式 3.寫出下列有機物的結構簡式：（1）2,6-二甲基-4-乙基辛烷

（2）2-甲基-1-戊烯

4.蒸餾是分離、提純有機物的方法。裝置如下：（1）溫度計水銀球應處于（2）加入燒瓷片的目的（3）冷卻水應從進水，出水。

三、計算題：

1.某烴含碳量為：82.76%，相對分子質量是58，求：該烴的分子式。2.某烴含碳、氫兩元素的質量比為6∶1,該烴0.1摩爾充分燃燒消耗O213.44升（標況），試確定該烴的分子式，并寫出該烴的所有同分異構體的結構簡式。

第四篇：高二化學選修5教學計劃

高二化學選修5《有機化學基礎》

教材分析與教學策略建議

一、教材分析

（一）教學內容層面：

必修2中我們只學習了幾個有限的有機化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類型，增加新的物質——醛。其次，每一類有機物中，必修僅僅研究簡單的代表物的性質，選修課程要豐富學生對一類有機化合物的認識。因此，我們在教學過程中要讓學生明確有機物的類別。

（二）從認識水平、能力和深度的層面。

對于同樣一個反應，在必修階段只是感性的了解這個反應是什么樣的，能不能發生，反應有什么現象；到了選修不應該僅僅停留在描述的階段，而要達到以下要求：

1.能夠進行分析和解釋：基于官能團水平，學生需要了解在反應當中官能團發生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。

2.能夠實現化學性質的預測：對化學性質有預測性，對于給定的反應物能分析出與哪些物質能發生反應，反應產生何種產物。

3.明確結構信息：在預測反應的產物的基礎上，能明確指出反應的部位，以及原子間結合方式，重組形式，應該基于官能團和化學鍵，要求學生了解官能團的內部結構。

（三）從合成物質層面：

選修階段要從碳骨架上官能團的轉化來認識化學反應，這也就是從轉化與合成角度認識認識反應。在教學過程中要關注反應前后化合物之間的關系，能夠順推，逆推。

二、教學目標任務要求

《有機化學基礎》是中學化學教學中的一個重要教學環節，也是高考內容的重點選考部分。它是為對有機化學感興趣的學生開設的選修模塊，該模塊的內容主要涉及有機化合物的組成、結構、性質和應用，共設置了三個主題：

1．有機化合物的結構和性質——烴

2．官能團與有機化學反應——烴的衍生物

3．有機合成及其應用——合成高分子化合物

《有機化學基礎》模塊的學習安排于高中二年級，是在初中化學和高中化學必修2“有機物”的認識基礎上拓展，其目的是讓學生通過本模塊的學習更有系統、有層次加深認知程度。

三、提高教學質量采取的措施

1、堅持因材施教，備好課，認真組織教學。針對不同的學生實行不同的教學方法和不同的教學要求，讓教學效果更佳

2、有針對性、層次性、適量性、實踐性的布置作業，并加強批改

3、課堂、課后有區別。不管是難度和廣度的調節，還是學習方法的指導，主要通過課堂教學來完成，課后則采取培優輔差的方式。

4、加強實驗教學。化學是一門以實驗為基礎的學科，通過實驗可以讓學生更好的掌握化學實驗現象等。

五、多和學生進行溝通和交流，培養學生學習的自信心

六、利用每天下午放學到上晚自習這段時間給學生課后輔導，增強學生應用知識的能力

第五篇：高二化學選修5教案 (2000字)

高二化學選修5《有機化學基礎》知識點整理

一、重要的物理性質 1．有機物的溶解性

（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低級的[一般指n(c)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能

與水形成氫鍵）。（3）具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥

用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷

卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。④ 有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，．．皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

*⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。2．有機物的密度

（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯 3．有機物的狀態[常溫常壓（1個大氣壓、20℃左右）]（1）氣態： ① 烴類：一般n(c)≤4的各類烴 ② 衍生物類：

一氯甲烷（ch3cl，沸點為-24.2℃）氟里昂（ccl2f2，沸點為-29.8℃）氯乙烯（ch2==chcl，沸點為-13.9℃）甲醛（hcho，沸點為-21℃）氯乙烷（ch3ch2cl，沸點為12.3℃）一溴甲烷（ch3br，沸點為3.6℃）四氟乙烯（cf2==cf2，沸點為-76.3℃）甲醚（ch3och3，沸點為-23℃）*甲乙醚（ch3oc2h5，沸點為10.8℃）*環氧乙烷（，沸點為13.5℃）

注意：新戊烷[c(ch3)4]亦為氣態

（2）液態：一般n(c)在5～16的烴及絕大多數低級衍生物。如，己烷ch3(ch2)4ch3 環己烷 甲醇ch3oh 甲酸hcooh

溴乙烷c2h5br 溴苯c6h5br

乙醛ch3cho 硝基苯c6h5no2

★特殊：

不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態（3）固態：一般n(c)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，石蠟 c16以上的烴

飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態

★特殊：苯酚（c6h5oh）、苯甲酸（c6h5cooh）、氨基酸等在常溫下亦為固態

4．有機物的顏色

☆ 絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色，常見的如下所示：

☆ 三硝基甲苯（俗稱梯恩梯tnt）為淡黃色晶體； ☆ 部分被空氣中氧氣所氧化變質的苯酚為粉紅色；

☆ 2，4，6—三溴苯酚 為白色、難溶于水的固體（但易溶于苯等有機溶劑）；

3+

☆ 苯酚溶液與fe(aq)作用形成紫色[h3fe(oc6h5)6]溶液；

☆ 多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液； ☆ 淀粉溶液（膠）遇碘（i2）變藍色溶液；

☆ 含有苯環的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。5．有機物的氣味 許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味：

☆ 甲烷 ☆ 乙烯

無味

稍有甜味(植物生長的調節劑)

汽油的氣味 無味

芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。

無味氣體，不燃燒。有酒味的流動液體 不愉快氣味的油狀液體 無嗅無味的蠟狀固體 特殊香味

甜味（無色黏稠液體）甜味（無色黏稠液體）特殊氣味 刺激性氣味

強烈刺激性氣味（酸味）芳香氣味

令人愉快的氣味

☆ 液態烯烴 ☆ 乙炔 ☆ 苯及其同系物 ☆ 一鹵代烷 ☆ c4以下的一元醇

☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂）☆ c5～c11的一元醇 ☆ c12以上的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ 乙二醇 ☆ 丙三醇（甘油）☆ 苯酚 ☆ 乙醛 ☆ 乙酸 ☆ 低級酯 ☆ 丙酮

二、重要的反應

1．能使溴水（br2/h2o）褪色的物質（1）有機物

① 通過加成反應使之褪色：含有

、—c≡c—的不飽和化合物

② 通過取代反應使之褪色：酚類

注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀。

③ 通過氧化反應使之褪色：含有—cho（醛基）的有機物（有水參加反應）注意：純凈的只含有—cho（醛基）的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④ 通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯（2）無機物 ① 通過與堿發生歧化反應

3br2 + 6oh-== 5br-+ bro3-+ 3h2o或br2 + 2oh-== br-+ bro-+ h2o ② 與還原性物質發生氧化還原反應，如h2s、s2-、so2、so32-、i-、fe2+ 2．能使酸性高錳酸鉀溶液kmno4/h+褪色的物質（1）有機物：含有

、—c≡c—、—oh（較慢）、—cho的物質

與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應）

（2）無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如h2s、s2-、so2、so32-、br-、i-、fe2+

3．與na反應的有機物：含有—oh、—cooh的有機物

與naoh反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—cooh的有機物反應加熱時，能與鹵代烴、酯反應（取代反．．．應）

與na2co3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和nahco3；含有—cooh的有機物反應生成羧酸鈉，．并放出co2氣體；

含有—so3h的有機物反應生成磺酸鈉并放出co2氣體。

與nahco3反應的有機物：含有—cooh、—so3h的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的co2氣體。4．既能與強酸，又能與強堿反應的物質（1）2al + 6h == 2 al + 3h2↑

2al + 2oh-+ 2h2o == 2 alo2-+ 3h2↑（2）al2o3 + 6h+ == 2 al3+ + 3h2o

al2o3 + 2oh-== 2 alo2-+ h2o（3）al(oh)3 + 3h == al + 3h2o

al(oh)3 + oh-== alo2-+ 2h2o

+

3+

+

3+

（4）弱酸的酸式鹽，如nahco3、nahs等等

nahco3 + hcl == nacl + co2↑ + h2o nahco3 + naoh == na2co3 + h2o nahs + hcl == nacl + h2s↑ nahs + naoh == na2s + h2o

（5）弱酸弱堿鹽，如ch3coonh4、(nh4)2s等等

2ch3coonh4 + h2so4 ==(nh4)2so4 + 2ch3cooh ch3coonh4 + naoh == ch3coona + nh3↑+ h2o(nh4)2s + h2so4 ==(nh4)2so4 + h2s↑(nh4)2s +2naoh == na2s + 2nh3↑+ 2h2o

（6）氨基酸，如甘氨酸等

h2nch2cooh + hcl → hoocch2nh3cl h2nch2cooh + naoh → h2nch2coona + h2o（7）蛋白質

蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—cooh和呈堿性的—nh2，故蛋白質仍能與堿和酸反應。5．銀鏡反應的有機物

（1）發生銀鏡反應的有機物：

含有—cho的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）（2）銀氨溶液[ag(nh3)2oh]（多倫試劑）的配制：

向一定量2%的agno3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反應條件：堿性、水浴加熱 ．．．．．．．若在酸性條件下，則有ag(nh3)2+ + oh-+ 3h+ == ag+ + 2nh4+ + h2o而被破壞。（4）實驗現象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內壁有銀白色金屬析出（5）有關反應方程式：agno3 + nh3·h2o == agoh↓ + nh4no3

agoh + 2nh3·h2o == ag(nh3)2oh + 2h2o

銀鏡反應的一般通式：

rcho + 2ag(nh3)2oh2 ag↓+ rcoonh4 + 3nh3 + h2o 【記憶訣竅】： 1—水（鹽）、2—銀、3—氨 甲醛（相當于兩個醛基）： hcho + 4ag(nh3)2oh乙二醛：

ohc-cho + 4ag(nh3)2oh甲酸：hcooh + 2 ag(nh3)2oh

（過量）

4ag↓+(nh4)2co3 + 6nh3 + 2h2o 4ag↓+(nh4)2c2o4 + 6nh3 + 2h2o 2 ag↓+(nh4)2co3 + 2nh3 + h2o

葡萄糖：

ch2oh(choh)4cho +2ag(nh3)2oh2ag↓

+ch2oh(choh)4coonh4+3nh3 + h2o（6）定量關系：—cho～2ag(nh)2oh～2 ag

hcho～4ag(nh)2oh～4 ag

6．與新制cu(oh)2懸濁液（斐林試劑）的反應

（1）有機物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但naoh仍過量，后氧化）、醛、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油等多羥基化合物。

（2）斐林試劑的配制：向一定量10%的naoh溶液中，滴加幾滴2%的cuso4溶液，得到藍色絮狀懸濁液（即斐林試劑）。

（3）反應條件：堿過量、加熱煮沸 ．．．．．．．．

（4）實驗現象：

① 若有機物只有官能團醛基（—cho），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有（磚）紅色沉淀生成；

② 若有機物為多羥基醛（如葡萄糖），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸

后有（磚）紅色沉淀生成；

（5）有關反應方程式：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓+ na2so4

rcho + 2cu(oh)

2hcho + 4cu(oh)

2hcooh + 2cu(oh)

rcooh + cu2o4h2o

co2 + cu2o

ch2oh(choh)4cooh + cu2o

ohc-cho + 4cu(oh)

↓+ 2h2o co2 + 2cu2o↓+ 5h2o hooc-cooh + 2cu2o↓+ ↓+ 3h2o ↓+ 2h2o

ch2oh(choh)4cho + 2cu(oh)

hcho

7類（包括蛋白質）。

（6）定量關系：—cooh～? cu(oh)2～? cu2+（酸使不溶性的堿溶解）—cho～2cu(oh)2～cu2o ～4cu(oh)2～2cu2o ．能發生水解反應的有機物是：鹵代烴、酯、糖類（單糖除外）、肽

hx + naoh == nax + h2o

(h)rcooh + naoh ==(h)rcoona + h2o

rcooh + naoh == rcoona + h2o 或 8．能跟fecl3溶液發生顯色反應的是：酚類化合物。9．能跟i2發生顯色反應的是：淀粉。

10．能跟濃硝酸發生顏色反應的是：含苯環的天然蛋白質。

鑒別有機物，必須熟悉有機物的性質（物理性質、化學性質），要抓住某些有機物的特征反應，選用合適的試劑，一一鑒別它們。

1．常用的試劑及某些可鑒別物質種類和實驗現象歸納如下：

2．鹵代烴中鹵素的檢驗

取樣，滴入naoh溶液，加熱至分層現象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入agno3溶液，觀察沉淀的顏．．．．．．．色，確定是何種鹵素。

3．烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

（1）若是純凈的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制cu(oh)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加．入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。．．．．．．

★若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—cho + br2 + h2o → —cooh + 2hbr而使溴水褪色。4．二糖或多糖水解產物的檢驗

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的naoh溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，（水浴）加熱，觀察現象，作出判斷。

5．如何檢驗溶解在苯中的苯酚？ 取樣，向試樣中加入naoh溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴fecl3溶液（或

過量飽和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），則說明有苯酚。．．．．．．

★若向樣品中直接滴入fecl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與fe3+進行離子反應；若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

6．如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有ch2＝ch2、so2、co2、h2o？ 將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和fe2(so

4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、（檢驗水）（檢驗so2）（除去so2）（確認so2已除盡）（檢驗co2）

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗ch2＝ch2）。

牢牢記住：在有機物中h：一價、c：四價、o：二價、n（氨基中）：三價、x（鹵素）：一價

（一）同系物的判斷規律

1．一差（分子組成差若干個ch2）2．兩同（同通式，同結構）3．三注意

（1）必為同一類物質；

（2）結構相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數目）；（3）同系物間物性不同化性相似。

因此，具有相同通式的有機物除烷烴外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習慣命名的有機物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨認他們的同系物。

（二）、同分異構體的種類 1．碳鏈異構 2．位置異構

3．官能團異構（類別異構）（詳寫下表）4．順反異構

5．對映異構（不作要求）

常見的類別異構

（三）、同分異構體的書寫規律 書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按下列順序考慮： 1．主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對。

2．按照碳鏈異構→位置異構→順反異構→官能團異構的順序書寫，也可按官能團異構→碳鏈異構→位置異構→順反

異構的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。

3．若遇到苯環上有三個取代基時，可先定兩個的位置關系是鄰或間或對，然后再對第三個取代基依次進行定位，同

時要注意哪些是與前面重復的。

基、丙醇有2種；

2（四）、同分異構體數目的判斷方法 ．記憶法 記住已掌握的常見的異構體數。例如：（1）凡只含一個碳原子的分子均無異構；（2）丁烷、丁炔、丙（3）戊烷、戊炔有3種；（4）丁基、丁烯（包括順反異構）、c8h10（芳烴）有4種；（5）己烷、c7h8o（含苯環）有5種；（6）c8h8o2的芳香酯有6種；（7）戊基、c9h12（芳烴）有8種。．基元法 例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種

3．替代法 例如：二氯苯c6h4cl2有3種，四氯苯也為3種（將h替代cl）；又如：ch4的一氯代物只有一種，新

戊烷c（ch3）4的一氯代物也只有一種。4．對稱法（又稱等效氫法）等效氫法的判斷可按下列三點進行：（1）同一碳原子上的氫原子是等效的；

（2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；

（3）處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當于平面成像時，物與像的關系）。

（五）、不飽和度的計算方法

1．烴及其含氧衍生物的不飽和度 2．鹵代烴的不飽和度 3．含n有機物的不飽和度（1）若是氨基—nh2，則（2）若是硝基—no2，則（3）若是銨離子nh4+，則

八、具有特定碳、氫比的常見有機物

牢牢記住：在烴及其含氧衍生物中，氫原子數目一定為偶數，若有機物中含有奇數個鹵原 子或氮原子，則氫原子個數亦為奇數。①當n（c）︰n（h）= 1︰1時，常見的有機物有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。

②當n（c）︰n（h）= 1︰2時，常見的有機物有：單烯烴、環烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。③當n（c）︰n（h）= 1︰4時，常見的有機物有：甲烷、甲醇、尿素[co(nh2)2]。

+

④當有機物中氫原子數超過其對應烷烴氫原子數時，其結構中可能有—nh2或nh4，如甲胺ch3nh2、醋酸銨ch3coonh4等。

⑤烷烴所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而增大，介于75%~85.7%之間。在該同系物中，含碳質量分數最低的是ch4。

⑥單烯烴所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而不變，均為85.7%。

⑦單炔烴、苯及其同系物所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而減小，介于92.3%~85.7%之間，在該系列物質中含碳質量分數最高的是c2h2和c6h6，均為92.3%。⑧含氫質量分數最高的有機物是：ch4

⑨一定質量的有機物燃燒，耗氧量最大的是：ch4

⑩完全燃燒時生成等物質的量的co2和h2o的是：單烯烴、環烷烴、飽和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式為cnh2nox的物質，x=0，1，2，……）。

九、重要的有機反應及類型

1．取代反應 酯化反應

水解反應

c2h5cl+h2oc2h5oh+hcl

?naoh

ch3cooc2h5+h2o?無機酸或堿ch3cooh+c2h5oh

2．加成反應

3．氧化反應

??4co2+2h2o 2c2h2+5o2??

點燃

??2ch3cho+2h2o 2ch3ch2oh+o2??

550℃ag網

?? 2ch3cho+o2??

65～75℃

? ch3cho+2ag(nh3)2oh??? 錳鹽

4．還原反應

↓+3nh3+h2o +2ag

5．消去反應

24??ch2═ch2↑+h2o c2h5oh??? 濃hso

170℃

??ch2═ch2+nabr+h2o ch3—ch2br+naoh??

?乙醇

7．水解反應

鹵代烴、酯、多肽的水解都屬于取代反應

8．熱裂化反應（很復雜）

??c8h16+c8h16 c16h34?

?

??c14h30+c2h4 c16h34c12h26+c4h8 c16h34?

?……

9．顯色反應

含有苯環的蛋白質與濃hno3作用而呈黃色

10．聚合反應

11．中和反應十、一些典型有機反應的比較

1．反應機理的比較

例如：

+ 氫（氧化）反應。

和鍵。例如：

（1）醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成。o2???羥基所連碳原子上沒有氫原子，不能形成，所以不發生失（2）消去反應：脫去—x（或—oh）及相鄰碳原子上的氫，形成不飽

與br原子相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發生消去反應。

（3）酯化反應：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。例如：

2．反應現象的比較

例如：

與新制cu(oh)2懸濁液反應的現象：

沉淀溶解，出現絳藍色溶液???存在多羥基；

沉淀溶解，出現藍色溶液???存在羧基。

加熱后，有紅色沉淀出現???存在醛基。

3．反應條件的比較

同一化合物，反應條件不同，產物不同。例如：

??ch2=ch2↑+h2o（分子內脫水）（1）ch3ch2oh???

170℃濃h2so4

??ch3ch2—o—ch2ch3+h2o（分子間脫水）2ch3ch2oh???

140℃濃h2so4

??ch3ch2ch2oh+nacl（取代）（2）ch3—ch2—ch2cl+naoh??

?h2o

??ch3—ch=ch2+nacl+h2o（消去）ch3—ch2—ch2cl+naoh??

?乙醇

（3）一些有機物與溴反應的條件不同，產物不同。

十一、幾個難記的化學式

硬脂酸（十八酸）——c17h35cooh 硬脂酸甘油酯—— 軟脂酸（十六酸，棕櫚酸）——c15h31cooh 油酸（9-十八碳烯酸）——ch3(ch2)7ch=ch(ch2)7cooh 亞油酸（9,12-十八碳二烯酸）——ch3(ch2)4ch=chch2ch=ch(ch2)7cooh 魚油的主要成分：

epr（二十碳五烯酸）——c19h29cooh dhr（二十二碳六烯酸）——c21h31cooh 銀氨溶液——ag(nh3)2oh

葡萄糖（c6h12o6）——ch2oh(choh)4cho 果糖（c6h12o6）——ch2oh(choh)3coch2oh 蔗糖——c12h22o11（非還原性糖）麥芽糖——c12h22o11（還原性糖）淀粉——(c6h10o5)n（非還原性糖）

纖維素——[c6h7o2(oh)3]n（非還原性糖）