第一篇：高二化學選修5有機化學基礎脂肪烴10分鐘檢測

高二化學選修5有機化學基礎 ——第一章脂肪烴 10分鐘檢測

1、寫出下列除雜的方法（括號內為雜質）

（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）

（3）硝酸鉀（氯化鈉）（4）乙酸乙酯（乙醇）

（5（62、將（1）丁烷（2）2-甲基丙烷（3）正丁烷（4）2-甲基丁烷（5）2，2-

3、寫出烯烴C4H8的所有結構簡式（包括順反異構）

4、下列物質在核磁共振氫譜中出現的吸收峰鋒面積之比

（1）甲基丙烯（2）2-丁烯（3）對二甲苯

（4）1，3-丁二烯（5）HCOOH（6）乙醇

（7）二甲醚（8）2-丙醇

5、丙烯1體積能與生成氯代烷能與體積氯氣發生完全取代。該烯烴1體積能與體積HCl發生加成，生成的氯代烷能與體積氯氣發生取代反應。

6、寫出己烷的所有同分異構體的結構簡式并命名

第二篇：高二化學烴教案

烴

§4—1 有機物(1節時)【目的要求】: 1.了解有機物概念、有機物和無機物的區別和聯系。2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。

3.介紹簡單有機化學發展史，了解有機物對發展國民經濟和提高人民生活水平的重要意義。

【重、難點】: 有機物的定義和有機物的特點。

【教學方法】: 實例引導，自學閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質。

【教學過程】: 〖引入〗: 學生舉出已經認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機

物的發展史。

〖CAI軟件〗：[思考討論]：

1、什么是有機物？其組成元素有哪些？

2、有機物與無機物是否為毫無關系的兩類物質？

3、有機物種類繁多的原因何在？

4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關？

5、有機物對發展國民經濟和提高人民生活具有什么意義？ 〖學生活動〗：自學閱讀

〖師生活動〗：學生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。

1、學生回答

2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用氰制醋；2000諾貝爾化學獎的成果——導電塑料；說明有機物和無機物并無截然區別。

3、從碳原子結構分析其化學鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數時，又可有支鏈，可成環。說明種類繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點、導電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關；熱穩定性、可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構，以碳為主，共價鍵結合，分子復雜有關。

5、CAI展示化學將作為中心學科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。

〖小結〗：學生填表比較有機物和無機物的性質不同點和導致原因。

〖練習〗：

1、課本64頁第3題的（2）

2、有A、B兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質量分數都是85.7%。A在標準狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

〖師生活動〗：學生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的

一般方法和思路。

【作業布置】: 課本65頁第4題和73頁第3、4題

【教后記】:

1、本節課用自制的CAI課件上，學生興趣高，直觀。

2、注意挖掘了結構和性質的關系，為以后學習打下基礎。

3、注意了結合練習介紹解題方法和思路。

第三篇：選修五有機化學鹵代烴教案20171008

第三節 鹵代烴

(主要學習目標：?鹵代烴的物理、化學性質；?鹵代烴的水解、消去反應的條件及規律；?鹵代烴中鹵素原子種類的鑒定；④氟氯烴在實際生活中的應用及危害。)

一、教學目標 【知識與技能】

1、掌握溴乙烷的主要化學性質，理解在NaOH水溶液中發生的取代反應和在NaOH醇溶液中發生的消去反應。

2、了解鹵代烴的一般通性和用途，并通過對有關鹵代烴數據的分析、討論，培養學生的分析、綜合能力。

3、對氟利昂對環境的不良作用有一個大致的印象，增強環境保護意識。【過程與方法】

注意“結構決定性質”的思想，即鹵代烴中的官能團—鹵素原子（—X）決定了鹵代烴的化學性質。

【情感、態度與價值觀】

分析有關鹵代烴所發生化學反應的反應類型和反應規律，培養學生的邏輯思維能力和進行科學探究的能力。

二、教學重點

溴乙烷的結構特點和主要化學性質

三、教學難點

溴乙烷發生取代反應和消去反應的基本規律

四、教學過程

在高一我們就已經接觸了1，2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它們屬于烴的衍生物中的一類。像這些在結構上可以看作是烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物，稱為鹵代烴。下面我們先來學習鹵代烴的代表物——溴乙烷。

（一）、溴乙烷

1、溴乙烷的分子結構

分子式：C2H5Br 結構簡式：C2H5Br或者CH3CH2Br（官能團：—Br）電子式為，結構式為。

從結構上看，溴乙烷可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被溴原子取代后的產物，但由于官能團是（—Br），所以它的性質與乙烷有很大的差別。

2、物理性質

溴乙烷是無色液體，沸點38.4oC，密度比水大，難溶于水，易溶于有機溶劑。從溴乙烷的核磁共振氫譜圖中可以看到有兩個吸收峰，可見只有其分子中只含兩種不同的氫原子。接下來我們重點學習溴乙烷的化學性質。

3、化學性質

（1）溴乙烷的水解反應

① 水解反應（取代反應）

溴乙烷可以與NaOH水溶液發生取代反應，羥基取代溴原子生成乙醇和溴化鈉：

或

【拓展】寫出1，2—二溴乙烷的水解方程式

【提問】

1、乙烯與溴發生加成反應生成1，2—二溴乙烷；乙烯如何加成反應生成溴乙烷？

2、溴乙烷能否生成乙烯？

3、溴乙烷中的化學鍵如何斷裂才能生成乙烯？

（引導學生根據溴乙烷的結構分析、思考溴乙烷化學鍵可能的斷裂方式。）（2）溴乙烷的消去反應

消去反應定義：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如H2O、HBr等），而形成不飽和（含雙鍵或三鍵）化合物的反應，叫做消去反應。

（分析）由于溴原子的出現，使C—Br鍵極性較強，易斷裂，因此化學性質比乙烷活潑，在一定條件下易發生消去反應或取代反應。溴乙烷斷鍵后形成乙烯，C—H鍵和C—Br鍵斷裂后產生的H、Br結合成HBr，由于有強堿存在最終生成了NaBr。鹵代烴的水解與消去反應同時存在，相互競爭。由于醇的存在抑制水解,發生消去反應。強調C—Br鍵斷裂后產生的Br與鄰近碳原子C－H鍵斷裂后產生的H結合成。消去反應發生的條件：與強堿的醇溶液共熱。

得出結論：無醇生成醇，有醇不生成醇。如果反應沒有加醇就發生水解反應生成醇；加醇就發生取代反應生成烯烴。

（二）、鹵代烴

1、概念：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物，稱為鹵代烴。

2、分類：

根據所含鹵素種類的不同，鹵代烴可分為氟代烴、氯代烴、溴代烴、碘代烴。也可根據分子中鹵素原子數目多少的不同，鹵代烴可分為一鹵代烴、多鹵代烴。

3、物理性質

（1）純凈的鹵代烴均無色、不易溶于水，易溶于大多數有機溶劑（2）密度、沸點均大于相應的烴

一氯代烷密度均小于水，遞變規律為：烴基越大，密度越大；同分異構體中，支鏈越多，密度越小一氯代烷的沸點變化規律為：烴基越大，沸點越高；同分異構體中，支鏈越多，沸點越低

4、化學性質

與溴乙烷相似，一般可發生水解反應和消去反應。

【得出結論】如果發生消去反應，含鹵素原子的碳的相鄰碳原子上要有氫原子。鹵代烴中無相鄰C或相鄰C原子上無H的不能發生消去反應。

5、氟氯烴（氟氯昂）對環境的影響

近年來發現它們對臭氧層產生破壞作用，故國際上已禁止限制使用．氟氯烴破壞臭氧層的原理如下：

① 氟氯烴在平流層中受紫外線照射產生Cl原子．

② Cl原子可引發損耗臭氧的循環反應：Cl+O3→ClO+O2

ClO+O→Cl+O總反應式：O3+O

2O2

實際上Cl原子起了催化作用。

臭氧層被破壞，會使更多的紫外線照射到地面，會危害地球上的人類、動物和植物，造成全球性的氣溫變化．

6、鹵代烴中鹵原子的檢驗（1）實驗原理：

R—X+H2O→R—OH+HX

HX+NaOH → NaX+H2O HNO3+NaOH → NaNO3+H2O

AgNO3+NaX → AgX↓+NaNO3 根據沉淀(AgX)的顏色(白色、淺黃色、黃色)可確定鹵素(氯、溴、碘)．（2）實驗步驟：

① 取少量鹵代烴

② 加入NaOH溶液

③ 加熱煮沸 ④ 冷卻

⑤ 加入稀硝酸酸化

⑥ 加入硝酸銀溶液（3）實驗說明：

① 加熱煮沸是為了加快水解反應的速率，因為不同的鹵代烴水解難易程度不同． ② 加入稀硝酸酸化，一是為了中和過量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應對實驗產生影響；二是檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

7、鹵代烴的重要用途及其危害

用途：溶劑（氯仿）、農藥、致冷劑（氟利昂）、滅火劑（四氯化碳）、防腐劑、麻醉劑等．

危害：氟利昂破壞臭氧層；農藥DDT的危害等

8、練習題

1、下列鹵代烴能否發生消去反應？若能請寫出其發生消去反應的化學方程式。A、CH3Cl B、CH3CHBrCH

3C、CH3CHBrCH2CH

3D、(CH3)3CBr E、(CH3)3CCH2Br

2、用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是 A、先加Cl2，再加Br2

B、先加Cl2，再加HBr

C、HCl，再加HBr

D、先加HCl，再加Br2

3、已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物（如右圖）在催化劑存在下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是。A、CH3CH3和Cl2 B、CH2=CH2和Cl2 C、CH2=CH2和HCl

D、CH3CH3和HCl

4、以一氯丙烷為主要原料，制取1，2一丙二醇時，需要經過的各反應分別為。A、加成---消去---取代

B、消去---加成---取代 C、取代---消去---加成 D、取代---加成---消去

第四篇：高二有機化學基礎烴的燃燒計算和分子式的確定練習

烴燃燒的計算以及分子式的確定練習

1．相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成水最多的是

A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔

2．燃燒某混合氣體，所產生的CO2的質量一定大于燃燒相同質量丙烯所產生的CO2的質量，該混合氣體可以是

A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、丙烯

3．燃燒下列混合氣體，產生CO2的量一定小于相同質量的丙烯所產生的CO2的是

A.乙烯、丙烷B.乙炔、丙烯

C.乙炔、丙烷D.乙烯、丙烯

4．某混合氣體由兩種氣態烴組成。取2.24 L該混合氣體，完全燃燒后得到4.48 L二氧化碳和3.6 g水（上述氣體體積都已折算為標準狀況下的數據）。試通過計算，確定混合氣體的可能組合。

5．某烴的分子式為CxHy（x、y均為正整數），該烴在氧氣中完全燃燒時，n(CxHy):n(O2)=1:5，則x和y之和是

A．18B．10C．11D．1

36．往體積不變的密閉容器中充入一種體積比為1:10的氣態烴和O2的混合氣體，將該混合氣體點火引爆，完全反應后在127℃時測得氣體壓強為p，恢復到常溫27℃時測得氣體壓強為p/2，則該氣態烴可能是

A、CH4B、C2H6C、C4H8D、C6H10

7．在20℃時，某氣態烴和氧氣的混合物裝入密閉容器中點燃爆炸，又恢復到20℃，此時容器中氣體壓強為反應前的一半，用氫氧化鈉溶液吸收后容器內幾乎真空，此烴的分子式可能是

A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C3H8

8．某氣態烴在一個密閉容器中和過量的氧氣混合完全燃燒，反應后測得容器內壓強不變（溫度為120℃），此氣態烴為

A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C3H8

9．同溫同壓下等體積的下列氣體分別在足量的氧氣中燃燒，耗氧量最少的是

A．乙烯B．丁烷C．乙烷D．乙炔

10．某氣態烴，20mL完全燃燒時，正好消耗同溫同壓下的O2100mL，則該烴是

A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H1

211．某氣態烴，20mL完全燃燒時，正好消耗同溫同壓下的O2100mL，則該烴是

A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12

12．常溫常壓下，氣體X與氧氣的混合氣體aL，充分燃燒后O2恰好完全反應，使產物經過濃硫酸，氣體恢復到原條件時，體積為a/2L，則氣體X是

A．乙烯B．乙炔C．甲烷D．丁二烯

13．室溫下，1體積氣態烴和一定量的氧氣混合并充分燃燒后,再冷卻至室溫，氣體體積比反應前縮小了3體積，則氣態烴是

A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯

14．室溫下，1體積氣態烴和一定量的氧氣混合并充分燃燒后,再冷卻至室溫，氣體體積比反應前縮小了3體積，則氣態烴是

A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯

15．1mol某烴完全燃燒后，生成二氧化碳的體積為89.6L(標準狀況)，此氣態烴在一定條件

下能與氫氣加成，反應時它與氫氣在同溫同壓下的體積比為1:2，則此烴的結構簡式為

A．CH3－CH=CH2B．CH3－CH=CH－CH=CH2

16．兩種氣態烴以一定比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得到氣體體積是11L。下列各組混合烴不符合此條件的是

A、C4H10、C3H6B、C4H8、C3H8

C、C4H10、C2H4D、CH4、C3H8

17．10 mL某種烴，在50 mL O2中充分燃燒，得液態水和體積為35 mL的混合氣體(所有氣體體積在同溫同壓下測定)，則該烴是

A．乙烷B．丙烷C．丙烯D．1,3-丁二烯

18．下列各組化合物,不論二者以什么比例混合,只要總質量一定,則完全燃燒時,消耗O2的質量和生成水的質量不變的是

A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4 C3H6D．C2H4 C3H

419．在120℃時，以任意質量比混合的某烴的混合物和過量O2 在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

A、CH4和C2H4B、CH4和C2H6C、C2H4和C2H6D、C2H2和C3H6

20．兩種氣態烴組成的混合物共0.1 mol，完全燃燒后生成3.58 LCO2（標況）和3.6 g水，下列說法中正確的是

A、一定有乙烯B、一定有甲烷

C、一定沒有乙烯D、一定是甲烷和丙炔

21．將0.5mol某烴完全燃燒后氣體通入過量石灰水中,產生白色沉淀100克,若取相同質量的該烴完全燃燒后將全部產物通過裝有足量過氧化鈉的干燥管充分作用后,干燥管增重30克,試計算推導該烴的分子式和結構簡式。

22．A、B兩種有機物組成混合物，當混合物質量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產生CO2的量均相等，符合這一組合的條件：①同分異構體②同系物③具有相同的最簡式④含碳的質量分數相同，其中正確的是

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

第五篇：高中化學《2.1 脂肪烴》教案 新人教版選修5

北京市房山區實驗中學高中化學選修五《2.1 脂肪烴》教案

【知識與技能】

1、了解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質的規律性變化。

2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結構特點。

3、掌握烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法 【過程與方法】

注意不同類型脂肪烴的結構和性質的對比；善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力；要注意充分發揮學生的主體性；培養學生的觀察能力、實驗能力、探究能力。【情感、態度與價值觀】

根據有機物的結果和性質，培養學習有機物的基本方法“結構決定性質、性質反映結構”的思想。

教學重點 教學難點 教具學具 烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法 烯烴的順反異構 多媒體

教學方法 問題推進法、討論法。

教 學 過 程 主要教學內容 教師活動 學生活動 ★ 第一課時（烷烴、烯烴）

【引入】師：同學們，從這節課開始我們來學習第二章的內容——烴和鹵代烴。在高一的時候我們接觸過幾種烴，大家能否舉出一些例子？

眾生： 能！甲烷、乙烯、苯。

師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳氫化合物，又稱烴。根據結構的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結構上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產物，是烴的衍生物的一種。我們先來學習第一節——脂肪烴。

【板書】第二章 烴和鹵代烴 第一節 脂肪烴

師：什么樣的烴是烷烴呢？請大家回憶一下。（學生回答，教師給予評價）【板書】

一、烷烴

1、結構特點和通式：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環狀，稱為環烷烴。）

烷烴的通式：CnH2n+2(n≥1)師：接下來大家通過下表中給出的數據，仔細觀察、思考、總結，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烴的沸點和相對密度 名稱 結構簡式 沸點/oC 相對密度 甲烷 CH4-164 0.466 乙烷 CH3CH3-88.6 0.572 丁烷 CH3(CH2)2CH3-0.5 0.578 戊烷 CH3(CH2)3CH3 36.1 0.626 壬烷 CH3(CH2)7CH3 150.8 0.718 十一烷 CH3(CH2)9CH3 194.5 0.741 十六烷 CH3(CH2)14CH3 287.5 0.774 十八烷 CH3(CH2)16CH3 317.0 0.775

(教師引導學生根據上表總結出烷烴的物理性質的遞變規律，并給予適當的評價)【板書】

2、物理性質

烷烴的物理性質隨著分子中碳原子數的遞增，呈規律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；常溫下的存在狀態，也由氣態(n≤4)逐漸過渡到液態、固態。

還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。

師：我們知道同系物的結構相似，相似的結構決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學性質。【板書】

3、化學性質（與甲烷相似）（1）取代反應

如：CH3CH3 + Cl2 →光照CH3CH2Cl + HCl（2）氧化反應

CnH2n+2 + — O3n+1 2 → nCO2 +(n+1)H2O 點燃

烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 2

師：接下來大家回憶一下乙烯的結構和性質，便于進一步學習烯烴。

（由學生回答高一所學的乙烯的分子結構和性質，教師給予評價）

【板書】

二、烯烴

1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：CnH2n(n≥2)例：乙烯

丙烯

1-丁烯

2-丁烯

師：請大家根據下表總結出烯烴的物理性質的遞變規律。

表2—1 部分烯烴的沸點和相對密度 名稱 結構簡式 沸點/oC 相對密度 乙烯 CH2=CH2-103.7 0.566 丙烯 CH2=CHCH3-47.4 0.519 1-丁烯 CH2=CHCH2CH3-6.3 0.595 1-戊烯 CH2=CH(CH2)2CH3 30 0.640 1-己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 63.3 0.673 1-庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 93.6 0.697

(教師引導學生根據上表總結出烯烴的物理性質的遞變規律，并給予適當的評價)【板書】

2、物理性質（變化規律與烷烴相似）

師：烯烴結構上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學性質。【板書】

3、化學性質（與乙烯相似）（1）烯烴的加成反應：（要求學生練習）

；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷

2——鹵丙烷（簡單介紹不對稱加稱規則）

（2）

（3）加聚反應：

聚丙烯

聚丁烯

【板書】△ 二烯烴的加成反應：（1，4一加成反應是主要的）

【板書】

4、烯烴的順反異構

師：烯烴的同分異構現象除了前面學過的碳鏈異構、位置異構和官能團異構之外，還可能出現順反異構。

順—2—丁烯 反—2—丁烯

師：像這種由于碳碳雙鍵不能旋轉（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產生的異構現象，稱為順反異構。

小結：本節課主要學習了烷烴和烯烴的結構特點和性質，結構的相似性決定了性質的相似性；并了解了二烯烴的1，4—加成和烯烴的順反異構。

★ 第二課時（炔烴）環節 教師活動

學生活動

設計意圖

課前

準備 上課前，播放炔烴的flash主題動畫。欣賞音樂動畫，課前準備，穩定情緒，進入上課狀態。烘托本節課的學習主題，激發學生學習欲望。

新課

學習展示一瓶用排水法收集的乙炔氣體。通過觀察、掌握乙炔的物理性質。培養學生的概括能力和觀察能力，加深記憶。

引導分析乙炔的組成和結構特點。書寫乙炔的電子式和結構式。鞏固書寫電子式與結構的知識

對比烷、烯、炔的結構特點，推測乙炔其化學性質。思考：

1、炔烴有無順反異構。

2、乙炔可能具有的化學性質及驗證方法。培養學生的邏輯推理能力和知識遷移能力。

分析實驗室制取乙炔時的實驗裝置，引導學生正確選擇氣體的實驗裝置。思考：如何選擇氣體實驗室制取裝置？ 培養學生知識遷移能力。

探究實驗：乙炔的制取與性質 觀察實驗現象，分析原因（根據實驗分析乙炔的化學性質）培養學生觀察能力和分析問題的能力。

歸納總結乙炔的化學性質：

1、可燃性：

2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色

3、加成反應：

乙炔與溴加成

播放乙炔與溴發生加成反應機理(動畫)。理解和掌握乙炔的化學性質 寫出化學化學方程式。

加深理解加成反應機理。引導學生通過分析歸納掌握本節的重點知識—乙炔的化學性質。

運用現代教育手段，幫助學生微觀角度認識化學反應的機理。

鞏固練習設計典型習題進行課堂練習，對學生在練習中存在的問題進行分析。運用本節知識解答練習中的問題 鞏固乙炔的結構和化學性質的知識，并培養學生由此及彼的知識遷移能力。

本節知識總結（突出乙炔結構與化學性質的關系）回顧總結，明確主次，突出重點。新舊知識比較，使知識系統化、條理化。

布置課后練習題。課后完成作業 及時鞏固知識

環節 教師活動 學生活動 設計意圖

課前

準備 上課前，播放炔烴的flash主題動畫。欣賞音樂動畫，課前準備，穩定情緒，進入上課狀態。烘托本節課的學習主題，激發學生學習欲望。

新課

學習展示一瓶用排水法收集的乙炔氣體。通過觀察、掌握乙炔的物理性質。培養學生的概括能力和觀察能力，加深記憶。

引導分析乙炔的組成和結構特點。書寫乙炔的電子式和結構式。鞏固書寫電子式與結構的知識

對比烷、烯、炔的結構特點，推測乙炔其化學性質。思考：

1、炔烴有無順反異構。

2、乙炔可能具有的化學性質及驗證方法。培養學生的邏輯推理能力和知識遷移能力。

分析實驗室制取乙炔時的實驗裝置，引導學生正確選擇氣體的實驗裝置。思考：如何選擇氣體實驗室制取裝置？ 培養學生知識遷移能力。

探究實驗：乙炔的制取與性質 觀察實驗現象，分析原因（根據實驗分析乙炔的化學性質）培養學生觀察能力和分析問題的能力。

歸納總結乙炔的化學性質：

1、可燃性：

2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色

3、加成反應：

乙炔與溴加成

播放乙炔與溴發生加成反應機理(動畫)。理解和掌握乙炔的化學性質 寫出化學化學方程式。

加深理解加成反應機理。引導學生通過分析歸納掌握本節的重點知識—乙炔的化學性質。

運用現代教育手段，幫助學生微觀角度認識化學反應的機理。

鞏固練習設計典型習題進行課堂練習，對學生在練習中存在的問題進行分析。運用本節知識解答練習中的問題 鞏固乙炔的結構和化學性質的知識，并培養學生由此及彼的知識遷移能力。

本節知識總結（突出乙炔結構與化學性質的關系）回顧總結，明確主次，突出重點。新舊知識比較，使知識系統化、條理化。布置課后練習題。課后完成作業 及時鞏固知識

作業： 練習冊及導學 領導簽字：

課后自評：