第一篇：高二化學(xué)選修一改善大氣質(zhì)量習(xí)題鞏固(2018—2018)學(xué)年度

高二化學(xué)選修一改善大氣質(zhì)量習(xí)題鞏固（2018—2018）學(xué)年度

化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)選修一改善大氣質(zhì)量習(xí)題鞏固，希望你喜歡。

一、填空題：

1、大氣是由____、____、_______、_____、__________和____________等組成的混合物。

2、大氣污染物根據(jù)組成成分，可以分為________、____________(____和____)、____________(____和____)、____、____________以及________(常用作______，商品名________)等。

4、正常雨水偏____性，pH約為____，這是因為____________________________的緣故。酸雨是指pH 的降水，主要是人為排放的____________和____________等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。我國主要以 型酸雨為主，這是由我國以 為主的能源結(jié)構(gòu)造成的。

5、自然界中臭氧有90%集中在距離地面1550 km的________中，也就是通常所說的________，雖然其中臭氧含量很少，但可以吸收來自太陽的大部分_____，使地球上的生物免遭傷害。因此，臭氧層被稱為人類和生物的保護(hù)傘。20世紀(jì)80年代，科學(xué)家觀測在 和 相繼出現(xiàn)臭氧空洞---即臭氧層受損。

6、減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染。我國是世界上耗煤量最大的國家之一。為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，目前主要采取的措施有：改善;改進(jìn) 和、改進(jìn)。如向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中 的含量，發(fā)生的反應(yīng)式為________________。發(fā)展，開展。如煤的氣化 ____________________(寫方程式)。調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，加快開發(fā)和利用_______、______、_______、和 等。

7、減少汽車等機(jī)動車尾氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)，可采取推廣使用_______________。因為了改善汽油機(jī)中汽油的燃燒，減輕爆震現(xiàn)象，人們常向汽油中添加抗爆震劑，____________就是最早使用的抗爆劑，加有____________的汽油通常稱為___________，它的廣泛使用帶來了嚴(yán)重的，對人體的許多系統(tǒng)都有嚴(yán)重的損害，特別是。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置____________________，可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏认虼髿獾呐欧拧Ｔ撗b置通常采用____等貴金屬作催化劑。在此裝置前半部分發(fā)生的反應(yīng)，后半部分發(fā)生的反應(yīng)。

8、減少室內(nèi)空氣污染。家用燃料燃燒、烹調(diào)和吸煙等產(chǎn)生的____、____、____、____、____和_______等污染物;各種建筑材料和裝飾材料也帶來各種揮發(fā)性有機(jī)物如、、、以及放射性元素等污染物。

二、選擇題：

1、從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，下列燃料中最理想的是

A.氫氣 B.天然氣 C.酒精 D.汽油

2、下列物質(zhì)中，不屬于當(dāng)前空氣質(zhì)量報告中所包含的物質(zhì)的是

A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.一氧化碳

3、為減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類：

一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分是

A.碳水化合物 B.碳?xì)浠衔?C.氫氣 D.醇類

4、飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄物，顆粒很小不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用可能是

A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.吸附劑

5、下列關(guān)于臭氧的敘述中不正確的是

A.臭氧與氧氣是氧元素的兩種同素異形體，其物理性質(zhì)有差異

B.哈龍分解的氯、溴原子會破外臭氧層 C.臭氧能吸收來自太陽的大部分紫外線

D.臭氧的密度大于空氣，故臭氧主要集中在地面

6、我國推廣使用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量乙醇形成的混合燃料。下列

敘述中不正確的是

A.使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放，是一種改善環(huán)境的清潔能源

B.燃料中的乙醇可以通過糧食發(fā)酵或化工合成等方法制得

C.乙醇汽油是一種新型化合物

D.燃燒乙醇汽油可以減少對大氣的污染是因為它不含硫元素和氮元素

7、室內(nèi)裝潢和家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物。甲醛易溶于水，常溫下有刺激性氣味，當(dāng)溫度超過20℃時，揮發(fā)速度加快。根據(jù)甲醛的性質(zhì)，下列做法錯誤的是

A.人住前，房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)

B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)

C.請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量，低于國家標(biāo)準(zhǔn)后才可入住

D.緊密門窗一段時間后入住

三、實驗題：

(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚

礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蝕，其原因是(用化學(xué)方程式表示)____。(2)溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升，引起溫室效應(yīng)的人為原因主要是___。

(3)為控制溫室效應(yīng)，各國科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想，有人根據(jù)液態(tài)CO2密

度大于海水密度的事實，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中CO2 的濃度，為使CO2液化，可采用的措施是()

A.減壓、升溫 B.增壓、升溫

C.減壓、降溫 D.增壓、降溫

(4)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，用汽水(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能

促進(jìn)植物生長，原因是它能()

①加強(qiáng)呼吸作用 ②加強(qiáng)光合作用 ③改良堿性土壤，調(diào)節(jié)pH ④加強(qiáng)植物蒸騰作用

A.①② B.②③ C.③④ D.②③④

(5)快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是()

A.使用天然氣等燃料 B.控制全球人口增長

C.植樹造林，保護(hù)森林 D.立即減少煤和石油的燃燒

(6)為了減緩全球溫室效應(yīng)增強(qiáng)，各國都在提倡低碳經(jīng)濟(jì)和低碳生活，也就是說在生產(chǎn)和生活中要減少對二氧化碳的排放.請你就如何進(jìn)行低碳生

活提出三點建議.①;②;③。

四、簡答題：

生，可采取的措施是________________。(填序號)

①少用煤作燃料;②采用燃料脫硫技術(shù);

③向已酸化的土壤中加石灰;④開發(fā)新能源。

(2)汽車尾氣(含有CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染物，治理的方法

之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，其特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________。控制城市汽車尾氣對空氣造成污染的方法是____________(填序號)

①開發(fā)氫能源;②使用電動車;③植樹造林;④戴呼吸面具。

2、資源節(jié)約型和環(huán)境友好型社會就是要謀求社會的和諧發(fā)展.請根據(jù)這一主題，選擇下列序號進(jìn)行填空： A.二氧化碳 B.氮氧化物

C.二氧化硫 D.氟氯烴

(1)推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治 污染;

(2)造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是;

(3)會破壞臭氧層的物質(zhì)是;

(4)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是.高二化學(xué)選修一改善大氣質(zhì)量習(xí)題鞏固就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。

第二篇：高二化學(xué)選修5課后習(xí)題 參考答案(全)

人教化學(xué)選修5課后習(xí)題部分答案習(xí)題參考答案

第一單元、習(xí)題參考答案

一 A、D2 D3（1）烯烴（2）炔烴（3）酚類（4）醛類（5）酯類（6）鹵代烴 二

1.4 4 共價 單鍵 雙鍵 三鍵 2.3 3.B 4.C(CH3)4 5.CH3CH=CH2 三

1.B 2.（1）3,3,4-三甲基己烷（2）3-乙基-1-戊烯（3）1,3,5-三甲基苯 3.四

1.重結(jié)晶（1）雜質(zhì)在此溶劑中不溶解或溶解度較大，易除去（2）被提純的有機(jī)物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大蒸餾30 ℃左右

2.C10H8NO2 348 C20H16N2O4 3.HOCH2CH2OH 部分復(fù)習(xí)題參考答案

4.（1）2，3，4，5-四甲基己烷（2）2-甲基-1-丁烯

（3）1，4-二乙基苯或?qū)Χ一剑?）2，2，5，5-四甲基庚烷 5.（1）20 30 1（2）5 6% 1 有機(jī)化合物的命名法

有機(jī)化合物命名有俗名、習(xí)慣命名法（又稱普通命名法）和系統(tǒng)命名法，其中系統(tǒng)命名法最為通用，最為重要。（1）俗名根據(jù)有機(jī)化合物的來源、存在與性質(zhì)而得到的名稱。例如，甲烷又稱坑氣、沼氣；甲醇又稱木醇等。（2）普通命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子數(shù)在10以內(nèi)的簡單有機(jī)化合物，碳原子數(shù)在10以上的用漢字?jǐn)?shù)字表示，如十一、十二、十三??異構(gòu)體以“正”“異”“新”等詞區(qū)分。如： 直鏈烷烴或其直鏈烷烴的衍生物用“正”字表示，如“正己烷”“正戊醇”等。在烴的碳鏈末端帶有甲基支鏈的用“異”字表示，如“異己烷”“異丁烯”等。

限于含有五、六個碳原子的烷烴或其衍生物中，具有季碳原子(即連接四個烴基的碳原子)的用“新”字表示，如“新己烷”“新戊醇”等。

上述習(xí)慣命名法僅適用于結(jié)構(gòu)簡單的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機(jī)化合物需用系統(tǒng)命名法。在介紹系統(tǒng)命名法之前，先熟悉基的命名。

(3)基名一個化合物失去一個一價原子或原子團(tuán)，余下的部分稱為“基”。如烷烴（RH）失去一個氫原子即得到烷基(R-)，常見的烷基有：

此外，還有一些常見的烴基：（4）系統(tǒng)命名法

隨著有機(jī)化合物數(shù)目的增多，有必要制定一個公認(rèn)的命名法。1892年在日內(nèi)瓦召開了國際化學(xué)會議，制定了日內(nèi)瓦命名法。后由國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)作了幾次修訂，并于1979年公布了《有機(jī)化學(xué)命名法》。中國化學(xué)會根據(jù)我國文字特點，于1960年制定了《有機(jī)化學(xué)物質(zhì)的系統(tǒng)命名原則》，1980年又根據(jù)IUPAC命名法作了增補(bǔ)、修訂，公布了《有機(jī)化學(xué)命名原則》。

本章第三節(jié)就是根據(jù)我國《有機(jī)化學(xué)命名原則》，介紹了烷烴的命名法，也介紹了烯、炔的命名法。其他官能團(tuán)化合物命名的基本方法可分為以下四步：

① 選取含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈；

② 從靠近官能團(tuán)的一端開始給主鏈碳原子編號，得出主鏈上支鏈或取代基的位次號。編號要遵循“最低系列原則”，即從不同方向給碳鏈編號時，得到不同的編號系列，比較各系列的位次，最先遇到最小位次者，為最低系列。例如： 1，3，5-三氯己烷 2，3，5-己三醇

（不是2，4，6-三氯己烷）（不是2，4，5-己三醇）

③ 確定支鏈或取代基列出順序。當(dāng)主鏈上有多個不同的支鏈或取代基時，應(yīng)先按“順序規(guī)則”排列支鏈或取代基的優(yōu)先次序，命名時“較優(yōu)”基團(tuán)后列出。“順序規(guī)則”要點如下： a.比較主鏈碳原子上所連各支鏈、取代基的第一個原子的原子序數(shù)的大小（同位素按相對原子質(zhì)量的大小），原子序數(shù)較大者為“較優(yōu)”基團(tuán)。例如： I>Br>Cl>F>O>N>C>D>H b.第一個原子相同時，則比較與第一個原子相連的原子的原子序數(shù)，以此類推直到比較出大小。例如：-CH2Br>-CH3 這兩個基團(tuán)的第一個原子相同（均為C原子）,則比較C原子上所連的原子，分別是Br,H,H(按原子序數(shù)由大到小排列)與H,H,H，因為Br>H,所以-CH2Br>-CH3。同樣道理，下列烷基的較優(yōu)順序為： ④ 寫出化合物的全稱。例如：

4-甲基-2-羥基戊酸 3-甲基-5-氯庚烷

在教科書中僅要求學(xué)生掌握簡單烴類化合物與簡單官能團(tuán)化合物的命名方法，支鏈、取代基在化合物命名時，僅要求按“簡單在前，復(fù)雜在后”的順序排列，不要求“順序規(guī)則”的內(nèi)容。這里介紹“順序規(guī)則”僅為便于理解“由簡到繁”的列出順序。

如果在教學(xué)中遇到問題可根據(jù)“最低系列原則”和“順序規(guī)則”予以處理。2 有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象

有機(jī)化合物有著非常豐富的同分異構(gòu)現(xiàn)象，概括如下：

有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)包括三個層次，即構(gòu)造、構(gòu)型、構(gòu)象。

構(gòu)造是指有機(jī)物分子中各原子或原子團(tuán)之間的結(jié)合順序或排列順序； 構(gòu)型是指有機(jī)物分子中的各個原子或原子團(tuán)在空間的排列方式；

構(gòu)象是指在有機(jī)物分子中，由于圍繞單鍵旋轉(zhuǎn)而產(chǎn)生的原子或原子團(tuán)在空間的不同排列形象。

（1）構(gòu)造異構(gòu) 構(gòu)造異構(gòu)就是指那些具有相同的分子式，而分子中的原子或原子團(tuán)相互結(jié)合的順序不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。構(gòu)造異構(gòu)主要有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)與官能團(tuán)異構(gòu)。① 碳鏈異構(gòu)由于碳鏈骨架不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。例如： 環(huán)己烷與甲基環(huán)戊烷

② 位置異構(gòu) 由于取代基或官能團(tuán)在碳鏈或碳環(huán)上的位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。例如： CH3CH2CH2CH2OH 與CH3CH2CHCH3OH 1-丁醇 2-丁醇

鄰溴甲苯 間溴甲苯 對溴甲苯 或2-溴甲苯 或3-溴甲苯 或4-溴甲苯

③ 官能團(tuán)異構(gòu)具有相同的分子組成，由于官能團(tuán)不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，例如： 具有相同分子式的烯烴與環(huán)烷烴之間也存在異構(gòu)現(xiàn)象：

CH3CH=CH2（丙烯）與 環(huán)丙烷

此外，還有一種可以互相轉(zhuǎn)變的特殊的官能團(tuán)異構(gòu)即互變異構(gòu)現(xiàn)象，例如乙酰乙酸乙酯存在著酮式與烯醇式兩種互變異構(gòu)體的平衡體系：

酮式 烯醇式

（2）構(gòu)型異構(gòu) 構(gòu)型異構(gòu)是指分子中的原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，有順反異構(gòu)和對映異構(gòu)兩類，將分別在第二章與第四章教學(xué)資源中介紹。

習(xí)題參考答案

1.D 2.C 3.D4.5.沒有。因為順-2-丁烯和反-2-丁烯的碳鏈排列是相同的，與氫氣加成后均生成正丁烷。1.4，2.B 3 己烷既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；1 己烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；鄰二甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；因此用溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液可鑒別己烷、1 己烯和鄰二甲苯。1 A、D 2 復(fù)習(xí)題參考答案

1.C 2.B、D 3.B 4.D 5.A、C 6.A 7.CH3CCl＝CHCl或CH3CH=CH2 CH3C≡CH 8.C2H6C2H2CO2 9.2-甲基-2-戊烯 10.14 L 6 L 11.2.3 t 12.160 g

第二單元、習(xí)題參考答案 1.D 2.C 3.D 4.5.沒有。因為順-2-丁烯和反-2-丁烯的碳鏈排列是相同的，與氫氣加成后均生成正丁烷。<習(xí)題參考答案 1.4，2.B 3己烷既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；1己烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；鄰二甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；因此用溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液可鑒別己烷、1己烯和鄰二甲苯。4

四、習(xí)題參考答案 1A、D 2

復(fù)習(xí)題參考答案

1.C 2.B、D 3.B 4.D 5.A、C 6.A 7.CH3CCl＝CHCl或CH3CH=CH2 CH3C≡CH 8.C2H6C2H2CO2 9.2-甲基-2-戊烯 10.14 L 6 L 11.2.3 t 12.160 g

四、習(xí)題參考答案 1．C 2.3．醇分子間可形成氫鍵，增強(qiáng)了其分子間作用力，因此其沸點遠(yuǎn)高于相對分子質(zhì)量相近的烷烴。甲醇、乙醇、丙醇能與水分子之間通過氫鍵結(jié)合，因此水溶性很好；而碳原子數(shù)多的醇，由于疏水基烷基較大，削弱了親水基羥基的作用，水溶性較差。

4．C6H6O

四、習(xí)題參考答案 OH 1．有淺藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生；有紅色沉淀產(chǎn)生；

2．D 3．



四、習(xí)題參考答案 1．A、C

四、習(xí)題參考答案 1．A、C

四、習(xí)題參考答案

2.D 3.4 mol 4.16.8 t 1.01 t

四、習(xí)題參考答案

1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.1.04 t

四、習(xí)題參考答案

1.D 2.A 3.B 4.C 5.D 6.10 000

部分復(fù)習(xí)題參考答案

8.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13.B 14.B 15.16.略

17.（1）分別取少量三種溶液于試管中，分別加1~2滴碘—碘化鉀溶液①。溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明原試管中的溶液為淀粉溶液；無明顯現(xiàn)象的為葡萄糖溶液和蔗糖溶液。（2）另取兩只試管，分別取少量葡萄糖溶液、蔗糖溶液，分別加入銀氨溶液，水浴加熱3～5 min（或與新制的氫氧化銅溶液，加熱反應(yīng)），有銀鏡產(chǎn)生的是葡萄糖溶液，無現(xiàn)象的是蔗糖溶液。

18.略 19.77.8 g 20.3.8×

kg ① 碘—碘化鉀溶液的配制：取10 g碘化鉀，溶于50 mL蒸餾水中，再加入碘5 g，攪拌使其溶解。加碘化鉀為提高碘在水中的溶解性。

習(xí)題參考答案

四、習(xí)題參考答案

1．聚合度8× ～2.4×

9.6×～2.9×

4.7×～7.6×

1.0× ～1.5×

4.6×～5.6×

2.9×～5.9×

2．C 3.a和d 4.B 5．硅橡膠、習(xí)題參考答案

1． 2．B

3．復(fù)習(xí)題參考答案

第三篇：高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)提綱

高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)提綱 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

一、焓變(ΔH)： 反應(yīng)熱

1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號： △H（2）.單位：kJ/mol

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H 為“-”或△H <0 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0 ☆ 常見的放熱反應(yīng)： ① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點: ①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變

三、燃燒熱

1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

※注意以下幾點： ①研究條件：101 kPa ②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

四、中和熱

1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。4．中和熱的測定實驗

五、蓋斯定律

1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

2、運用：根據(jù)蓋斯定律，可以設(shè)計反應(yīng)求出另一個反應(yīng)的反應(yīng)熱。

第四篇：西郊中學(xué)高二化學(xué)選修4練習(xí)題一答案

西郊中學(xué)高二化學(xué)選修4練習(xí)題一答案

參考答案

1.B2.C3.A4.C5.D6.C7.A8.B9.A10.C

11.C12.C13.A14.A15.B16.A17.D18.D19.C20.B

21.（11分）

（1）C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）△H=2220 kJ·mol－1（3分）

（2）124.2（2分）

（3）Cu(OH)2+

2（1分）Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH+4

分）

（4）>（1分）

（5）中（1分）>（1分）

22．（10分）

（1）K=[c（C）] 3/ [c（A）] 2?[c（B）]（2分）

v=0.2mol/（L?min）（2分）

（2）吸熱（2分）

（3）2.4mol/L（2分）不變（2分）

23.（13分）

（1）Al2O3（2分）NaAlO2（2分）

（2）大于（1分）CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）

（3）NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4（2分）

（4）＞（2分）

（5）C(Na+)>C(SO42-)> C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)（2分）

24.（12分）

（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）

電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（1分）

（2）負(fù)極（1分）陽極（1分）

（3）O2+2H2O+4e－→4OH－（2分）4Ag++4e－→4Ag（2分）

（4）4AgNO4+2H2通電 4Ag+O2↑+4HNO3（2分）

（5）280（2分）

25.①.偏高②無影響③B④無粉紅或淺紅

26.1:4

2（

第五篇：高二化學(xué)選修5教學(xué)計劃

高二化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

教材分析與教學(xué)策略建議

一、教材分析

（一）教學(xué)內(nèi)容層面：

必修2中我們只學(xué)習(xí)了幾個有限的有機(jī)化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類型，增加新的物質(zhì)——醛。其次，每一類有機(jī)物中，必修僅僅研究簡單的代表物的性質(zhì)，選修課程要豐富學(xué)生對一類有機(jī)化合物的認(rèn)識。因此，我們在教學(xué)過程中要讓學(xué)生明確有機(jī)物的類別。

（二）從認(rèn)識水平、能力和深度的層面。

對于同樣一個反應(yīng)，在必修階段只是感性的了解這個反應(yīng)是什么樣的，能不能發(fā)生，反應(yīng)有什么現(xiàn)象；到了選修不應(yīng)該僅僅停留在描述的階段，而要達(dá)到以下要求：

1.能夠進(jìn)行分析和解釋：基于官能團(tuán)水平，學(xué)生需要了解在反應(yīng)當(dāng)中官能團(tuán)發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。

2.能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測：對化學(xué)性質(zhì)有預(yù)測性，對于給定的反應(yīng)物能分析出與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生何種產(chǎn)物。

3.明確結(jié)構(gòu)信息：在預(yù)測反應(yīng)的產(chǎn)物的基礎(chǔ)上，能明確指出反應(yīng)的部位，以及原子間結(jié)合方式，重組形式，應(yīng)該基于官能團(tuán)和化學(xué)鍵，要求學(xué)生了解官能團(tuán)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

（三）從合成物質(zhì)層面：

選修階段要從碳骨架上官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，這也就是從轉(zhuǎn)化與合成角度認(rèn)識認(rèn)識反應(yīng)。在教學(xué)過程中要關(guān)注反應(yīng)前后化合物之間的關(guān)系，能夠順推，逆推。

二、教學(xué)目標(biāo)任務(wù)要求

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個重要教學(xué)環(huán)節(jié)，也是高考內(nèi)容的重點選考部分。它是為對有機(jī)化學(xué)感興趣的學(xué)生開設(shè)的選修模塊，該模塊的內(nèi)容主要涉及有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用，共設(shè)置了三個主題：

1．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)——烴

2．官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)——烴的衍生物

3．有機(jī)合成及其應(yīng)用——合成高分子化合物

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)安排于高中二年級，是在初中化學(xué)和高中化學(xué)必修2“有機(jī)物”的認(rèn)識基礎(chǔ)上拓展，其目的是讓學(xué)生通過本模塊的學(xué)習(xí)更有系統(tǒng)、有層次加深認(rèn)知程度。

三、提高教學(xué)質(zhì)量采取的措施

1、堅持因材施教，備好課，認(rèn)真組織教學(xué)。針對不同的學(xué)生實行不同的教學(xué)方法和不同的教學(xué)要求，讓教學(xué)效果更佳

2、有針對性、層次性、適量性、實踐性的布置作業(yè)，并加強(qiáng)批改

3、課堂、課后有區(qū)別。不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來完成，課后則采取培優(yōu)輔差的方式。

4、加強(qiáng)實驗教學(xué)。化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過實驗可以讓學(xué)生更好的掌握化學(xué)實驗現(xiàn)象等。

五、多和學(xué)生進(jìn)行溝通和交流，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心

六、利用每天下午放學(xué)到上晚自習(xí)這段時間給學(xué)生課后輔導(dǎo)，增強(qiáng)學(xué)生應(yīng)用知識的能力