《化學鍵與分子間作用力》測試題

一、單選題

1．氮氣化學性質穩定的原因是（）

A．氮的非金屬性弱

B．氮氣的熔沸點低

C．氮氣難溶于水

D．氮分子中原子間共價鍵不易斷裂

2．下列說法正確的是

A．CHCl3是三角錐形

B．H2O分子中氧原子為sp2雜化。其分子幾何構型為V型

C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線型分子

D．是平面四邊形結構

3．用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構型（）

A．正四面體形

B．V形

C．三角錐形

D．平面三角形

4．在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為（）

A．sp2雜化；sp2雜化

B．sp3雜化；sp3雜化

C．sp2雜化；sp3雜化

D．sp雜化；sp3雜化

5．關于氫鍵，下列說法正確的是（）

A．是一種非常穩定的化合物，這是由于分子間形成氫鍵

B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高

C．氨在水中溶解度很大，與氨和水分子之間形成的氫鍵無關

D．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵

6．下列對HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價鍵形成方式的分析正確的是()

A．都是σ鍵，沒有π鍵

B．都是π鍵，沒有σ鍵

C．既有π鍵，又有σ鍵

D．除CH4外，都是σ鍵

7．老鼠能在多氟碳化物溶液內部潛水游動，科學家預測多氟碳化物可能成為血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一種常見的多氟碳化物，下列對該物質的敘述中不正確的是()

A．原子半徑C比F的大

B．全氟丙烷的電子式為

C．全氟丙烷分子中只含σ鍵

D．全氟丙烷分子中既含極性鍵又含非極性鍵

8．下列有關化學用語使用正確的是（）

A．CO2的電子式：

B．NH3的結構式：

C．硫酸亞鐵銨的化學式：NH4Fe(SO4)2

D．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：

9．下列物質中，同時具有離子鍵和極性共價鍵的是()

A．NH3

B．NH4Cl

C．H2S

D．KCl

10．關于化學鍵的敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子

11．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．氯化鈉

B．氫氧化鈉

C．水

D．氯氣

12．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0.1

mol

CH4含有的電子數為NA

B．標準狀況下，22.4

L

己烷中共價鍵數為19NA

C．6.4

g

CaC2固體中所含陰離子數為0.2

NA

D．1

L

mol/L的NaHCO3溶液中含有NA

個HCO3－

13．在以下性質的比較中，正確的是

A．微粒半徑：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋

B．第一電離能：He＜Ne＜Ar

C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2

D．共價鍵的鍵能：C－C＜C=C＜C≡C

14．下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．NaOH

B．HCl

C．CaCl2

D．H2O2

15．類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產生錯誤的結論。因此類推出的結論需經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論正確的是（）

A．從CH4、、為正四面體結構，可推測、也為正四面體結構

B．H2O常溫下為液態，H2S常溫下也為液態

C．金剛石中C－C鍵的鍵長為154.45

pm，C60中C－C鍵的鍵長為140～145

pm，所以C60的熔點高于金剛石

D．MgCl2熔點較高，AlCl3熔點也較高

二、填空題

16．(1)在中與之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______(填元素符號)。

(2)難溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是______(用離子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可穩定存在)。

(3)中，與形成配位鍵的原子是______(填元素符號)。

17．Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產生____________現象；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，產生____________現象，若加入AgNO3溶液時，產生________________現象。

18．在下列變化中：①I2升華；②燒堿熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水，未發生化學鍵破壞的是________，僅發生離子鍵破壞的是__________，僅發生共價鍵破壞的是__________，既發生離子鍵破壞，又發生共價鍵破壞的是__________。

19．下表是元素周期表的一部分：

族

周期

I

A

II

A

III

A

IV

A

V

A

VI

A

VII

A

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中元素⑩的氫化物的化學式為___________，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性______穩定性________（填強或弱）。

(2)某元素的原子結構示意圖為：，在周期表位于_____________。該氫化物沸點比甲烷_______（填高或低）。

(3)用電子式表示與⑧形成化合物形成過程：________________________。

(4)寫出⑦與⑨、⑨與的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：

⑦與⑨：_______________________、⑨與_______________________。

20．（1）比較酸性條件下得電子能力的相對強弱：HClO____Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”），用一個離子方程式表示：____。

（2）NaCNO是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，NaCNO的電子式是____。

（3）相同溫度下，冰的密度比水小的主要原因是____。

三、元素或物質推斷題

21．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：

（1）寫出微粒的空間構型：A________、C________。

（2）六種微粒中互為等電子體的是________(寫微粒的化學式)。

（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是________(寫微粒的化學式)。

（4）E易溶于D，其原因是_________________。

（5）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍色的溶液，該深藍色物質的化學式是________。

四、實驗題

22．I.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

(1)在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準鹽酸潤洗滴定管

②往滴定管內注入標準鹽酸溶液

③檢查滴定管是否漏水

④滴定，則在操作過程中正確的順序是_______(寫序號)

(2)在滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______；滴定終點的判定依據是_______。

(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

II.[Cu(NH3)4]2+在實驗室中制備方法如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續添加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液。

(4)請寫出藍色沉淀溶解得到深藍色溶液的離子方程式_______。

(5)[Cu(NH3)4]2+中的配體為_______，提供孤電子對的配位原子是_______。

五、計算題

23．常溫常壓下，斷裂1

mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1

mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol-1)。下表是一些鍵能數據(kJ·mol-1)：

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

請完成下列問題。

(1)由表中數據規律預測C－Br鍵的鍵能范圍：___<

C－Br鍵能

<_______。

(2)熱化學方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)ΔH＝

Q

kJ?mol-1，則Q＝___。

(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7

kJ?mol-1；N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534

kJ?mol-1。試計算1

mol肼和二氧化氮完全反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量為____kJ，寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：___________。

參考答案

1．D

2．C

3．D

4．C

5．B

6．A

7．B

8．B

9．B

10．A

11．B

12．A

13．D

14．A

15．A

16．配位鍵

N

O

17．白色沉淀

無明顯

淡黃色沉淀

18．①⑤

②③

④

⑥

19．PH3

強

弱

第三周期第ⅣA族

高

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

20．>

HClO+H++Cl-=Cl2+H2O

或

冰中氫鍵的數目比液態水中要多，導致冰里面存在較大的空隙

21．三角錐形

正四面體形

H3O＋、NH3

H3O＋、NH

一方面NH3是極性溶質，H2O是極性溶劑，根據相似相溶原理，極性溶質易溶于極性溶劑；另一方面NH3與H2O之間能形成作用力較強的氫鍵，從而增大其溶解度

Cu(NH3)4SO4

22．③①②④

錐形瓶內溶液顏色變化

滴最后一滴鹽酸時，溶液由黃色變成橙色且30秒內不變色

D

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

NH3

N

23．218

kJ?mol-1

330

kJ?mol-1

-229

567.85

2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1135.7

kJ?mol-1