第一篇：2012屆高三化學一輪復習 3.1強電解質和弱電解質對比教學案 蘇教版 .
專題3 強電解質和弱電解質對比
【考試要求】
1.熟練掌握電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念及有關判斷。
2.能從化合物類型、電離程度、電離過程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個角度對強、弱電解質進行對比。
3.掌握強、弱電解質溶液中離子濃度大小的比較方法和反應時反應速率及物質的量之間存在的關系。
【化學視窗】
電解質（electrolyte）指在水溶液中和熔融狀態下都能導電的化合物。它們在水溶液中都能自動地離解為陽離子和陰離子。電解質可以相對地分為強電解質和弱電解質，所謂相對，即意味著強弱之間還存在一些中間狀態。酸、堿、鹽都是電解質，酸有強酸（如鹽酸、硝酸）和弱酸(如乙酸、碳酸)之分，堿也有強堿（如氫氧化鈉、氫氧化鈣）和弱堿（如氨、有機胺）之分。除少數例外，鹽通常都是強電解質。一般可以分為強電解質和弱電解質。⑴強酸、強堿和大多數鹽以及所有的離子化合物都是強電解質。⑵弱酸、弱堿、中強酸和水等化合物都是弱電解質。弱電解質是在溶解時電離生成的陰離子和陽離子很少的一類物質的總稱。一般常見的弱電解質
【自主梳理】
1．酸堿鹽在水溶液中能夠導電，是因為在溶液中發生了，產生了能夠。從電離的角度重新給酸、堿、鹽進行定義：酸是電離時生成的陽離子全是化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是的化合物，鹽是指電離時生成和的化合物。
2．強電解質和弱電解質的區別在于。1 mol/L的鹽酸溶液與1mol/L的醋酸溶液相比，的導電能力強。
[活動與探究]
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，按如下方案實驗，請仔細觀察并記錄實驗現象 ①測量物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。
用心愛心專心-1-
[重點剖析] 1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質是金屬與反應；
2.同體積、同物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應，與鎂的反應速率明顯較快；
【例題解析】
[例1] 在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是：
()
A H2SO4中放出H2最多B 醋酸中放出H2最多
C HCl和HNO3放出H2一樣多 D HCl比HNO3放出H2少
+-[例2] 在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H和A的物質的量之和為nc摩,則HA的電離度
是()
(A)n100%(B)n100%/2(C)(n-1)100%(D)n%
[例3]pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的()
＋A．H的物質的量相同B．物質的量濃度相同
＋＋C．H的物質的量濃度不同D．H的物質的量濃度相同
[例4]常溫下：(1)將pH=1的HCl溶液加水稀釋10倍后,溶液pH=；稀釋100
n倍,pH=； 稀釋10倍后,pH=。將pH=1的HAc溶液加水稀釋10倍后,溶
液pH=.(2)將pH=12的NaOH溶液加水稀釋10倍后,溶液pH=；
n稀釋100倍,pH=稀釋10倍后,pH =。
(3)將PH=13的強堿溶液與PH=3的強酸溶液等體積混合，所得溶液的PH=。[例5] 濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小
均相同）反應，下列說法中正確的是（）
pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相
同）反應，下列說法中正確的是（）
（A）剛開始反應時，鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
（B）剛開始反應時，鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
（C）鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多
（D）鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多
[例6]1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。
開始反應時產生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質的量_________________。
pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。
開始反應時產生氫氣的速率 __________________，最終收集到的氫氣的物質的量 ________________
[例7]、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（）
A．醋酸與鋅反應放出氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應在速率大
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大
【鞏固練習】
1．下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（）
A．氯化氫極易溶于水B．液態氯化氫不導電
C．氯化氫不易分解D．氯化氫可以導電
2．醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。在一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程 中，溶液導電性的變化如右下圖所示。下列有關說法正確的是()
A．a、b、c三點溶液的pH：a>b>c
B．若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH，比實際的pH偏小
C．a、b、c三點溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗 NaOH溶液的體積a>b>c
D．若在O點醋酸雙聚成八元環。則其結構式為：
3．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列
措施，有關敘述正確的是（）
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多
4． PH=1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2體積
分別為VHX和VHY。若VHX>VHY，則下列說法正確的是()
A．HX可能是強酸B．HY一定是強酸
C．HX的酸性強于HY的酸性D．反應開始時二者生成H2的速率相等
5．常溫時，以下4種溶液PH最小的是（）
－1A．0.01mol·L醋酸溶液
－1－1B．0.02mol·L醋酸與0.02mol·LNaOH溶液等體積混合液
－1－1C．0.03mol·L醋酸與0.01mol·LNaOH溶液等體積混合液
D．PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合液
6．對pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列說法，其中正確的是()
++A．甲中由水電離出的H的物質的量濃度是乙中水電離出的H濃度的10倍
+B．甲中由水電離出的H+的物質的量濃度是乙中水電離出的H濃度的10倍
C．甲、乙溶液物質的量濃度的關系是c(甲)=10 c(乙)
--D．甲中的c(0H)為乙中c(OH)的lO倍
o7．使用鎂粉、鹽酸、醋酸設計一個實驗，證明在25C、101KPa下，當上述兩種酸的物質的量
濃度和體積均相同時，與足量且不同質量的鎂粉反應生成的氫氣體積相同,但兩者反應速率不同。通過這個實驗，不能說明的問題是：()
A．Mg(OH)2不具有兩性B．常溫下，鎂難和水反應
C．鎂粉和強酸、弱酸均能反應且酸性強弱為鹽酸>醋酸D．醋酸為一元酸
-18．將0.1 molL的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（）
--+（A）CH3COO（B）OH（C）H（D）CH3COOH
9．能證明醋酸是弱酸的事實是()
A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅B.醋酸能被弱堿氨水中和
C.常溫下醋酸鈉溶液的pH大于7
D.常溫下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H）為1.32×10mol/L
10.在下列敘述中,能說明鹽酸比醋酸強的是()
A.將pH=4的鹽酸和醋酸,稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取
C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入相應的鈉鹽固體,醋酸的pH變化大
D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時,產生氫氣的起始速度相等
-1-++11．0.1molL的醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO+H，若使H的物質的量濃
度減小，可加入的物質是：()
-1A．醋酸鈉晶體B．0.1molL的鹽酸
C．氯化鈉晶體D．通入氨氣
12．足量鋅與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應時，下列正確的是()
A．開始反應時二者速率相同B．鹽酸放出H2多
C．二者放出H2一樣多D．醋酸消耗的Zn多
13．在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L鹽酸，下列敘述正確的是()
+A．CH3COOH的電離度增大，H離子濃度增大
B．電離平衡向生成CH3COOH方向移動，H+離子濃度減小
C．CH3COOH的電離度減小，pH減小
-+D．電離平衡向生成CH3COO、H離子方向移動，pH減小
14．等質量的金屬鎂粒，分別放入下列各溶液中①2mol/L的磷酸；②2mol/L的醋酸；③2mol/L的鹽酸中加少量食鹽；④2mol/L的醋酸中加少量醋酸鈉，其中各反應速率從大到小的正確排列順序可表示為()
A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．④②①③
15．冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是
()+-
316、物質的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量CaCO3固體（顆粒大小均相同），下列說法中正確的是：（）
A、鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率；B、鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率；
C、鹽酸產生的CO2氣體比醋酸更多；D、鹽酸與醋酸產生的CO2氣體一樣
多；
17.A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如下圖所示，則下列判斷正確的是()
A.原酸溶液的濃度cA＝cB
B.原酸溶液的濃度cA>cB
C.若a＝5，則A為強酸，B為弱酸
D.若2
A．變快B．變慢C．不變D．先變快后變慢
19．在a、b兩支試管中，分別取形態相同、質量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加
入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。
（1）a、b兩支試管中的現象：相同點是；不同點是；原因
是。
（2）a、b兩支試管中產生氣體的體積開始時是V(a)V(b)；反應完畢后生成氣體的總體積是V(a)V(b)；原因是。
20．在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖3—6
所示，請回答：
(1)“O”點導電能力為0的理由是；
+(2)a、b、c三點溶液中c(H)由小到大的順序是；
(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是；
—+(4)若使c點溶液中c(CH3COO)增大，溶液中c(H)減小，可采取的措施主要有：①；②；③；④。
21．用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0．1 mol／L的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種溶液各100mL，②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。
(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH1(選填>、<、＝)。乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是(多選扣分)。
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩個試管中產生氣體速率一樣快
(3)請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處。
第二篇：高三語文一輪復習字形教學案
高三語文一輪復習——正確識記現代普通話漢字字形
（一）學習目標：正確識記現代普通話漢字字形。教學重點、難點：形聲字、易混字。學法指導：勤讀勤查字典詞典勤歸納總結。典型試題： 考點1：形似字
【例1】下列詞語中沒有錯別字的一組是（）A．辨別 籌碼 顛簸 秣馬厲兵 B．忽略 題詞 肄業 優哉悠哉 C．聯手 召喚 惆悵 屈意逢迎 D．伏法 寂寥 任性 對薄公堂 考點2：同音字
【例2】下列詞語中沒有錯別字的一組是（）A．精粹 矍鑠 再所不惜 人情世故 B．部署 好像 金碧輝煌 細水常流 C．梳妝 賦與 人才輩出 破涕為笑 D．坐落 針砭 山清水秀 各行其是 考點3：錯別字
【例3】下列各組詞語中，有兩個錯別字的一組是（）A．蒼桑 笑靨 秣馬厲兵 篷蓽生輝 B．脈搏 渙散 耳濡目染 汗流夾背 C．喝彩 熾熱 哀聲嘆氣 惱羞成怒 D．副刊 佇立 青出于蘭 察言觀色 考點4：語言應用中的易混字
【例4】下列句子中有錯別字的一句是（）
A．寒冬臘月，買一些水仙，用小泥盆栽上或用小瓷碗盛清水供上，就可以坐對窗頭案上著意欣賞一番。
B．與人間世事變幻、朝代更迭一樣，羅布泊也經歷了幾榮幾衰，曾經的浩瀚大湖如今變成了茫茫沙海。
C．科學研究不能急功進利，而應腳踏實地，一步一個腳印地前進，這樣才能實現自己的目標，登上光輝燦爛的頂峰。
D．少小觀潮江海上，常常壯懷激烈，遐想著未來；晚歲觀潮，則大多回頭審視自己的七色人生，咀嚼著多歧的命運。【2012高考試題解析】
（2012·天津）2.下列詞語中沒有錯別字的一組是
A.概率 陶治 冠名權 眾志成城 B.渲泄 開銷 暴發力 杯水車薪 C.余暇 神彩 發祥地 掉以輕心 D.傾瀉 湊合 攝相機 攝像機 相儒以沫（2012·浙江）2．下列各句中，沒有錯別字的一項是（C）
A．散文是倍受讀者青睞的文體，古今中外的散文家憑借生花妙筆，寫下了無數文采斐然、膾炙人口的名篇。
B．上課鈴聲過后，他才慌慌張張地沖進教室，“報告”聲剛落，同學們轟堂大笑，原來他衣服的紐扣錯位了。
C．毋庸諱言，得過且過、敷衍塞責的教師確實存在，但像“最美女教師”張麗莉那樣愛生如子、恪盡職守的人，才是教師隊伍中的主流。
D．作為領導干部，面對群眾時需要很強的親和力，只有貼近群眾，和顏悅色而不是急言厲色，才能真正聽到群眾的心聲。
（2012·四川）2．下列詞語中，沒有錯別字的一組是
A．諱疾忌醫 微言大義 萬事具備，只欠東風B．磐竹難書 兩全其美 一言既出，駟馬難追 C．擲地有聲 曲意逢迎 桃李不言，下自成蹊D．至高無上 原型必露 失之東隅，收之桑榆（2012·山東）2.下列詞語中，沒有特別字的一組是
A.鑲嵌 精萃 休閑裝 輕描淡寫 B．瑕疵 鄙薄 邀請賽 賠理道歉 C.憮然 琵琶 和稀泥 玲瓏剔透 D.推辭 觀摩 元霄節 伶牙俐齒（2012·江西版）2．下列詞語中，沒有錯別字的一組是（）
A.家具 贗品 氣概 水乳交融 B.萎靡 帳篷 更疊 暴殄天物 C.國粹 輸贏 蟄伏 旁證博引 D.慚怍 詬病 九洲 嘔心瀝血（2012·湖南版）2．下列詞語中，沒有錯別字的一組是（）A．冀望 建檔 捷足先登 寧缺毋爛 B．抵御 修葺 玲瓏剔透 信馬由韁 C．壁壘 贖職 心馳神往 視如仇寇 D．緘默 疏浚 得壟望蜀 望風響應
（2012·福建版）2．下列各組詞語中，沒有錯別字的一組是
A.羞澀 裊娜 歌聲緲茫 荷塘薄霧 B.霜天 廖廓 崢嶸歲月 浪遏飛舟 C.細膩 簫索 落蕊殘葉 秋蟬嘶叫 D.嫩黃 蔥蘢 婆娑起舞 繁茂蒼翠（2012·安徽）15．下列詞語中，沒有錯別字的一組是（3分）A.脈搏/平添 造型/攝像機 強檔/輕歌慢舞 B.慈祥/影牒 摩挲/萬金油 返聘/鳳毛麟角 C.峰會/對峙 修葺/結骨眼 戲謔 /張皇失措 D.貿然/夜宵 竣工/終身制 熨帖/扶老攜幼
（2012·重慶）2.下列各組詞語中，有錯別字的一組是（）A.修煉 俏皮話 集腋成裘 動則得咎 B.朱砂 冷颼颼 錐心泣血 犯而不校 C.恭候 岔路口 廢話連篇 故弄玄虛 D.敲詐 副作用 大塊朵頤 分庭抗禮
高三語文一輪復習——正確識記現代普通話漢字字形
（二）1、下列各組詞語中，沒有錯別字的一組是（2001年全國卷）
A．戳穿 力挽狂瀾 曖昧 食不果腹 B．震撼 融匯貫通 喧囂 響徹云霄 C．深奧 死不瞑目 氣慨 雍容華貴 D．凋蔽 嘩眾取寵 輟學 憤世嫉俗
2、下列各組詞語中，有錯別字的一組是（2002年全國卷）
A．留戀 流連忘返 厲害 利害得失 B．質疑 不容置疑 符合 隨聲附合 C．變換 變幻莫測 旁證 旁征博引 D．株連 珠聯璧合 大意 微言大義
3、下列詞語中沒有錯別字的一組是（）（2003年全國卷）
A．部署
備受青睞
恰如其分
可望而不可即 B．報道
伶牙利齒
群賢畢至
一年之計在于春 C．揣度
共商國是
唾手可得
冒天下之大不違 D．通諜
猝不及防
大相徑庭
盛名之下其實難副
4、下列詞語中沒有錯別字的一組是（2004年全國I卷）
A．夢魘
春風和煦
不可或缺
有志者事競成B．置喙
如日中天
輕歌曼舞
燕雀安知鴻鵠之志 C 忤逆
毛骨聳然
拭目以待
桃李不言，下自成蹊 D．什物
荊棘叢生
天隨人愿
工欲善其事，必先利其器
5、下列詞語中沒有錯別字的一組是（2005年全國I卷）
A．忌諱
砥礪
蜚然成章
流水不腐，戶樞不蠹 B．芻議
安詳
自鳴得意
愚者千慮，必有一得 C．煩燥
閑暇
焚膏繼晷
金玉其外，敗絮其中 D．徇私
編纂
堅如磐石
盛名之下，其實難負
6、下列詞語中，沒有錯別字的一組是（2006年安徽卷）．．A．養分 舶來品 憑心而論 知往鑒今 坐收漁人之利 B．渲泄 擦邊球 斷章取義 真知灼見 迅雷不及掩耳 C．家具 座上客 明槍暗箭 捫心自問 恭敬不如從命 D．簡煉 侃大山 披星戴月 曲意逢迎 畢其攻于一役
7、下列詞語中，沒有錯別字的一組是（2007年安徽卷）
A．隱秘 黯然失色 獨擋一面 化干戈為玉帛 B．涵養 合盤托出 惺惺相惜 反其道而行之 C．鼓噪 出神入化 難辭其咎 不登大雅之堂 D．膨漲 抑揚頓挫 不絕如縷 如墜五里霧中
8、下列各句中，沒有錯別字的一句是（3分）（2009年安徽卷）
A．黃山以其巍峨奇特的石峰、蒼勁多姿的青松、水質清凈的溫泉和波滔起伏的云海聞名于世，不愧是譽滿全球的旅游勝地。
B．合肥新機場建設如火如荼，它的建成將使我省交通樞紐地位更加凸顯，有助于安徽在中部地區的新一輪競爭中奪得頭酬。
C．電影《梅蘭芳》真實再現了京劇大師梅蘭芳截然不同的兩面人生：舞臺上神采飛揚光鮮亮麗，生活中木訥寡言不黯世事。
D．從南方的冰天雪地到汶川的斷壁殘垣，2008年．我們艱難跋涉；從奧運圓夢到“神七”翱翔太空，2008年，我們激情飛揚。
9、下列各句中，沒有錯別字的一句是(3分)（2010年安徽卷）
A．上海世博園安徽館，選取明清徽派建筑的精典元素作為外墻裝飾，粉墻上山水意境之美令眾多游客駐足流連。
B．黃山毛峰、六安瓜片等綠茶，沖泡時葉條在杯中松展，游移沉浮；品茗者觀其動態，盡享茶趣，啜飲一口，齒浹留香。
C．六載奉獻漚心瀝血，兩任村官造福一方，沈浩把生命的根深深地扎在這片他摯愛的熱土上，從此再也沒有離開。
D．青海玉樹發生7.1級地震后，黨中央、國務院高度重視，統一部署，各部門全力以赴，千方百計展開救援工作。
10、（10年山東卷）下列詞語中，沒有錯別字的一組是
A、依稀 膨漲 戈壁灘 云蒸霞蔚 B、涵蓋 陰霾 捉謎藏 烘云托月 C、貽誤 甬道 交誼舞 寥若晨星 D、吆喝 緒論 擦邊球 名門旺族
11、（10年湖北卷）下面各組詞語中，有錯別字的一組是 ．．．．A．扭怩/扭捏 交接/交結 B．姻緣/因緣 C．口型/口形 D．意想/臆想
機遇/際遇 飄蕩/漂蕩 定勢/定式
急風暴雨/疾風勁草 促膝談心/抵足談心 輕歌曼舞/清歌妙舞 唾手可得/垂手而得
12、（10年四川卷）下列詞語中沒有錯別字的一組是（）A.馳援 萬戶侯 明察秋毫 急風勁草 B.規矩 流線形 歪風邪氣 通宵達旦 C.催眠 及時雨 寸草春輝 防患未然 D.簽訂 護身符 屈指可數 語無倫次
高三語文一輪復習字形學案答案
（一）1、A(B，融匯貫通--融會貫通。C，氣慨--氣概。D，凋蔽--凋敝)
2、本題的正確選項為B項。其中“隨聲附合”應為“隨聲附和”。
3、本題的正確選項為A項。其中各個詞語中都沒有錯別字，但有一定干擾的是“部署”容易誤寫成“步署”，“備受青睞”容易誤寫成“倍受青瞇”，“恰如其分”容易誤寫成“恰如其份”，“可望而不可即”當然是正確的寫法，不過現在也有另一種較常見的寫法是“可望而不可及” C組“冒天下之大不違”中的“違”應寫作“韙”；D組中“通諜”正確的寫法是“通牒”：至于B組“伶牙利齒”，正確的和規范的寫法應該是“伶牙俐齒”，4、本題的正確選項為B項。“ 輕歌曼舞”容 易誤寫成“輕歌慢舞”，“燕雀安知鴻鵠之志”容易誤寫成“燕鵲安知鴻鵠之志”。
Ａ項“有志者事竟成”應為“有志者事竟成” Ｃ項“毛骨聳然”應為“毛骨悚然” Ｄ項“天隨人愿”應為“天遂人愿”
5、本題共有十六個詞或短語。A 項中“蜚然成章”的“蜚”應為“斐”。C 項中“煩燥”的“燥”應為“躁”。D 項中的“盛名之下，其實難負”中的 “負”應為“副”。B 項沒有錯字，答案為B。
6、C(A 項中的“憑”應為“平”，B 項中“渲”應為“宣”，D 項中的“攻”應為“功”，“簡煉”是“簡練”的異形詞，就目前來看，不能算錯。)
7、C。難度不大，語料都是常見詞語，錯別字多為“經典”別字。A項“獨擋一面”中的“擋”應為“當”，B項“合盤托出”中的“合”應為“和”，D項“膨漲”中的“漲”應為“脹”。
8、D 解析：本題吸取了浙江卷的考查形式，應該說更具理性化。因為當今學生用錯字主要是在語言的具體運用中，不辨析詞義而亂用同音字詞造成誤用。A項的“波滔”是“波濤”的誤用，B項的“頭酬”為“頭籌”的誤用，“凸顯”“突顯”只是詞義有區別（前為“清楚地顯露”，后為“突出地顯露”），字形都是正確的。C項“不黯世事”應為“不諳世事”。】
9、D 本題主要考查同音字、形似字。A項“精典”應為“經典”B項“齒浹”應為“齒頰”C項“漚心瀝血”應為“嘔心瀝血”
10、C“膨脹”指物體的體積增大，泛指事物的擴大或增長，與水無關。“捉迷藏”蒙目相捉或尋找躲藏者的游戲，比喻言行故意使人難以捉摸，不是謎語，而是重點在于讓人尋找。“名門望族”指高貴的、地位顯要的家庭或有特權的家族，“望”指有聲望，不是興旺。“寥若晨星（稀少得如同清晨的星星）”如果不明白短語的意思容易判斷為對。
11、A “扭怩”應為“忸怩”。忸怩：羞慚的樣子，與心理有關，應用“忸”。/“飄蕩/漂蕩”“定勢/定式”有一定迷惑性，要加強平時積累。
12、解析：A項“急”應為“疾”；B項“形”應為“型”；C項“輝”應為“暉”。故選D
高三語文字形學案答案
（二）1、解析：此題考查正確識記字形的能力。題干要求選出沒有錯別字的，即選出書寫正確的一組，B組中“優哉悠哉”應為“優哉游哉”，“優哉游哉”指生活悠閑自在。出自《詩經·小雅·采菽》：“優哉游哉，亦是戾矣。” C組中“屈意逢迎”應為“曲意逢迎”，D組“對薄公堂”應為“對簿公堂”，A項沒有錯誤，故選A。
2、【糾錯剖析】答案為D。錯誤原因：不明詞語中的重要字的意思，造成與其他字的混淆。如不明白“經絡”的意思，結合誤寫為“精絡”，不懂“禍福與共”的意思，結果把“與”這樣簡單的字也寫錯，不明白“即”與“既”的區別，結合混為一談。
【舉一反三】防止因不明字義而誤，除了運用上面所提供的方法外，還應該：
一、多注意那些次常用字，以求積累起足夠的詞語。
二、借助生活經驗識記字形。很多詞語反映的是生活現象，只要聯系生活，再認真辨別字形，就容易弄清字的正誤。
3、【糾錯剖析】答案為A。錯誤原因:字形相似而寫錯。比如“滄”被寫成“滄”，“蓬”被寫成“篷”，“浹”被寫成“夾”。C項“唉”被寫成“哀”，D項“藍”被寫成“蘭”，都是因為音近而誤。
【舉一反三】防止因字形相似而誤的方法：1.依義辨形。根據詞語的意思判定該字的意思，再根據該字的意思判斷它的正誤。如“寥若晨星”，詞義是稀少得如同早晨的星星，如果把“晨”寫成“辰”，詞語的意思就變成了：稀少得如同天上的星星。意思就不對了。2.依形辨義。認真分析字的結構，進而分析其意思，從而斷定字的正誤。如“戮力同心”和“戳脊梁骨”中的“戮”和“戳”字形不同，意思也不同，不能弄混。
4、解析：此題重點考查常見易寫錯的字，沒有生僻字，較簡單，C組中“急功進利”的“進”應為“近”，“平心而論”就是“急于求成，貪圖眼前的成效和利益。功，成功；近，眼前的。”。,所以答案選C。
1、【答案】A【解析】B項“渲泄”應寫為“宣泄 ”。C項“神彩”應寫為“神采”。D項“相儒以沫”應寫為“相濡以沫”。
2、答案：備 哄 疾
3、【答案】C【解析】注意：A項“萬事俱備”的“俱”；B項“罄竹難書”的“罄”；D項 “原形畢露”的“畢”。可根據漢字的形義關系推斷。
4、【答案】C解析】A、精粹；B、賠禮道歉；D、元宵節
5、答案：A(B、更迭;C、旁征博 引;D、九州。
6、【答案】B【解析】A 項中的“寧缺毋爛”應為“寧缺毋濫”。C項中的“贖職”應為“瀆職”，D項中的“得壟望蜀”應為“得隴望蜀”。解答本題需要考生平時正確的讀寫的積累，否則很容易錯選。
7、【答案】：D【解析】：A項中的“歌聲緲茫”應為“歌聲渺茫”。B項中的“廖廓”應為“寥廓”。C項中的“簫索”應為“蕭索”。
8、【答案】：D【解析】：A項中的“輕歌慢舞”應為“輕歌曼舞”。B項中的“影牒”應為“影碟”。C項中的“結骨眼”應為“節骨眼”。
9、【答案】：D【解析】：D項中的“大塊朵頤”應為“大快朵頤”。
第三篇：高三生物一輪復習教學案56
08屆高三生物二輪鞏固練習50
．對生態農業的原理中能量多級利用的理解正確的是
編寫 周杰
審核 馮小勇
班級____________ 姓名___________
一、單選題：
1．農村綜合發展型生態工程的優點包括
①能量的多級利用 ②物質循環再生 ③廢物資源化
④生物相互依存，體現了整體性 ⑤做到了生態、經濟和社會效益三結合 A．①② B．①②③ C．①②③④⑤ D．①②④⑤ 2．為保護生物多樣性所采取的戰略和保護措施的三個層次是指 ①基因 ②細胞 ③組織 ④物種 ⑤生態系統 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④ 3．生態經濟所遵循的主要原則和實現的重要手段分別是
A．整體性原則和生態工程 B．循環經濟和生態工程 C．循環經濟和工程學手段 D．無污染原則和系統學手段
4．生態系統內即使某個物種由于某種原因而死亡，也會很快有其他物種占據它原來的生態 位置，從而避免了系統結構或功能的失衡。這體現了生態工程的什么原理 A．協調與平衡原理 B．整體性原理 C．物種多樣性原理 D．物質循環再生原理
5．豆科植物與根瘤菌（固氮菌）互利共生，當把它們分開時，兩者的生長都要受到損害，這體現了生態工程的什么原理
A．系統結構決定功能原理 B．整體性原理 C．系統整體性原理 D．協調與平衡原理 6．小流域綜合治理生態工程運用的原理包括
①物質循環再生原理 ②協調與平衡原理 ③整體性原理 ④工程學原理(因地制宜原理)⑤物種多樣性原理
A．①②③④⑤
B.②③④⑤ C.①②③④
D.②③④ 7．下列關于生態工程實例的描述，不正確的是（）A．大區域生態系統恢復工程的重點主要是恢復被破壞的植被 B．城市環境生態工程的重點主要是解決環境污染等問題
C．大區域生態系統恢復工程中不涉及物種多樣性原理和協調與平衡原理 D．城市環境生態工程中涉及因地制宜原理、物質循環再生原理等
8．在我國西部大開發的戰略中，“保護天然林”和“退耕還林（草）”是兩項重要內容，采取這兩項措施的首要目標是
A．開展生態旅游 B.發展畜牧業 C．增加木材產量 D.改善生態環境 9．下列關于轉基因生物與環境安全的敘述錯誤的是 A、重組的微生物在降解污染物的過程中可能產生二次污染 B、種植抗蟲棉可以減少農藥的使用量，對環境沒有任何負面影響
C、如果轉基因花粉中有毒蛋白或過敏蛋白，可能會通過食物鏈傳遞到人體內 D、轉基因生物所帶來的環境安全問題是可以解決的
A．盡可能設計一條很長的食物鏈 B．使流向人類的能量最多
C．實現“原料一產品一原料一產品”的生產模式D．通過生物防治減少能量損失
11．我國南方桑基魚塘是低洼稻田挖深做塘，塘內養魚，塘基上種桑，用桑養蠶，蠶糞養魚，魚糞肥塘，塘泥肥田、肥桑，從而獲得稻、魚、蠶三豐收，大大提高了系統生產力，這種模式，主要應用了生態工程遵循的哪個原理
A．系統學和工程學原理
B．整體性原理
C．物種多樣性原理
D．物質循環再生原理
12．《四千年的農民》一書中記載了中國農民幾千年來的耕作方法：積極種植能夠固氮的豆科作物，以及收集一切可能的有機物質，包括人畜糞便、枯枝落葉、殘羹剩飯、河泥、炕土、老墻土以及農產品加工過程中的廢棄物等，采用堆肥和漚肥等多種方式，把它們轉變為有機肥料，施用到農田中。這種做法的優點是
①改善了土壤結構②培育了土壤微生物③實現了土壤養分的循環利用④改變了土壤酸堿性 A．①②
B．①②③
C．①②③④
D．②③ 13．生物數量超過了環境的承載力后，就會破壞生態工程的哪一原理
A．整體性原理
B．系統性原理
C．協調與平衡原理
D．工程學原理 14．某些地區出現“前面造林，后面砍林”的現象，是因為發展中哪一原理失調造成的 A．協調與平衡原理
B．整體性原理 C．系統結構決定功能原理
D．系統整體性原理 15．我國“三北防護林”，雖然取得了巨大的生態和經濟效益，但由于沒有完全按照自然生態規律辦事，也產生了不少問題。例如，遼寧西部的章古臺地區，由于單一種植樟子松樹，使松毛蟲因為沒有天敵而肆虐一時，使很多地方幾乎成了不毛之地。這個事實說明了 A．樟子松樹的抗蟲能力很差
B．松毛蟲的危害性很強，并專一性的侵害樟子松樹 C．生物多樣性對生態系統的重要性
D．由于植物種類達單一，導致松毛蟲只能侵害樟子松樹
16．單一的人工林比天然混合林的穩定性低，容易遭受害蟲危害，這體現了生態工程的什么原理
A．物質循環再生原理 B．協調與平衡原理 C．物種多樣性原理 D．系統整理性原理 17．下列哪項敘述完全符合生態經濟
①建立“原料一產品一原料一產品”的無廢料生產體系 ②在資源不增加甚至減少的條件下實現經濟增長
③在經濟產出不變甚至增加的條件下，向環境排放的廢棄物大大減少 ④先生產后治理，提高經濟效益
A．①② B．①②③ C．②③ D．②③④
18．我國西北土地沙化和鹽漬化非常嚴重，原因有多種，其中一個主要原因是超載放牧，導致草地退化。試分析上述事實主要違背了生態工程的什么原理
A．系統整體性原理 B．協調與平衡原理 C．物種多樣性原理 D．整體性原理 19．城市生活垃圾要做到分類、回收、利用，實現廢物資源化利用。與該做法關系最密切的生態工程原理是
A．物種多樣性原理 B．整體性原理 C．物質循環再生原理 D．系統學原理
二、多選題：
1．下列關于生態農業的敘述中，正確的是 A．生態農業是以環境與經濟協調發展為前提的
B．生態農業以保持生態系統內的生態平衡為主導思想
C．以高投入獲得農業的高產量 D．生態農業開展多種經營 2．下列關于生態農業敘述，正確的是
A.生態農業實現了對能量和物質的多級利用
B.生態學的基本原理是發展生態農業的主要理論基礎
C.生態農業使廢物資源化，提高能量的轉化效率，減少環境污染 D.在生態系統中增加有害生物的天敵種群，可減輕有害生物的危害 3．下列關于生態工程的敘述中，正確的是
A.生態工程是無消耗、多效益的工程 B.生態工程追求經濟和生態的雙贏 C.應用物種多樣性原理和物質循環再生原理 D.生態工程是生態學和工程學的結合 4．據生態系統的結構和功能，下列敘述正確的是
A．水產養殖中，為充分利用生產者所固定的能量，應以營養級高的魚類為養殖對象 B．“桑基魚塘”是人工建立的良性循環系統
C．為保護草原，應做到適當放牧 D．在我國西部大開發中應用“退耕還林”的措施 5．下列措施中符合城市生態工程建設基本原理的是 A．城市規劃，分區建設工業區、居住區、生態綠地等
B．大力推廣“環境友好技術”和低污清潔生產工藝 C．采用浮床工藝法等手段治理水污染 D．用法律手段嚴禁汽車上路，造紙廠酒廠生產，以斷絕污染的源頭
6.由于國情不同，我國的生態工程建設需走中國特色的道路，以下觀點正確的是 A．重視生態環境保護與經濟效益結合 B．重視生態環境保護與社會效益結合 C．加大投資力度，把生態建設工程放在首位
D．我國還屬于發展中國家，應把經濟建設放在首位
7．我們的祖先實施的“無廢棄物農業”，使我國的土壤維持了幾千年的肥力，其實這種模式就是生態工程最早和最生動的模式，這種模式的訣竅在于
A．積極種植能夠固氮的豆科植物 B．收集一切可能的有機物 C．采集某種特殊植物，將其根莖葉加水一起搗碎榨汁，作為肥料 D．采用堆肥和漚肥等多種方法，把有機物轉變為有機肥料 8．生態工程體系的特點是
A．少消耗 B．多效益 C．可持續 D．多投資
三、非選擇題：（本題包括7小題，共61分）
1．圖A表示某種生態農業模式圖，圖B是某地建立的桑基魚塘和蔗基魚塘生態農業模式圖，請據圖回答：
圖A
圖B
（1）據圖A分析，下列敘述正確的是（）
A．物質經過多級利用，實現了良性循環 B．每一級生產環節都獲得產品，提高了經濟效益 C．由于食物鏈延長，能量逐級損耗，系統總能量利用率降低 D．由于各級產物都可以利用，減少了廢物和污染
（2）圖A、圖B農業生態系統中最基本的物種（或主要成分）分別是
（3）兩圖體現了生態工程的基本原理有：
、（4）從營養結構角度看，能量利用率高的原因是。
（5）生態農業的優越性之一是實現了物質的___
和能量的_____
。2．濕地是地球上獨特的生態系統，是水域和陸地的自然過渡形態。被喻為地球的“腎臟”。濕地類型眾多，按照國際公約的定義，沼澤地、泥炭地、河流、湖泊、紅樹林、沿海灘涂，甚至包括在低潮時水深不超過6m的淺海水域都屬于濕地。（1）下列不屬于濕地生態系統的生態效益．．．．的是（）A．蓄洪防旱，調節區域氣候 B.工業用水的資源，提供休閑娛樂環境 C．鳥類的棲息地 D.控制土壤侵蝕，自然凈化污水
（2）濕地中紅樹林既能防護海岸、又是多種貝類、魚類、甲殼類和水鳥的棲息繁殖場所，可能還有目前人類尚不清楚的重要功能。這體現了生物多樣性的哪些價值？（3）與生物多樣性豐富的湖泊相比，稻田的 _____ 穩定性較低。
（4）調查表明，近年來，太湖水體已出現富營養化，原因是污染物中 等元素含量過多，超過了湖泊 的限度，使其穩定性破壞。富營養化水體中造成魚類大量死亡的原因有，等。
（5）濕地生態恢復工程中體現的原理有
_________________
（寫出一個即可）3.下圖是某地建立的人工生態系統示意圖。請分析回答：（1）從生態系統能量流動的角度分析，建立人工生態系統的目的是。
（2）下列有關人工生態系統的說法，正確的是（）。A、使廢物資源化
B、減少了化肥等工業產品的投入量，有利于環境保護 C、抵抗力穩定性低于自然生態系統 D、人占有主導地位，是其他生物生存的基礎
（3）蘑菇和蚯蚓在該生態系統中屬于。（4）右圖表示在一定時間內，農田中某一地段蚯蚓數量的變化，在圖中B點時，蚯蚓種群的年齡組成屬于 型。K值的含 義是，如果環境條件發生改變，該值（填“能”或“不能”）發生改變。1．（1）ABD（2分）（2）農作物、桑樹、甘蔗（3）物質循環再生原理
系統結構決定功能原理（系統學和工程學原理）（4）食物鏈短（5）循環再生
多級利用 2．（1）B（2分）（2）直接價值、間接價值、潛在價值（2分）（3）抵抗力
（4）N、P
自我（動）調節能力
溶氧量下降 有毒物質增加（5）協調與平衡原理（或整體性原理）
專題5 生態工程
一、選擇題
2．我國北方的一些地區，每年都會發生不同規模的蝗蟲災害，嚴重之時，當地的農作物、牧草全都被毀壞，當地政府和農牧民通常采用噴灑農藥的方法來殺滅蝗蟲，2000年夏季發生蟲害時，北方某地卻邀請來一批養鴨戶，把幾十萬只鴨放養在蟲害嚴重的草原與農田上，獲得了很好的效果。請以上述實例分析回答下列問題：
(1)從生態系統的成分上分析，在上述簡便的食物鏈中，鴨子屬于第_____營養級，屬于_________消費者。蝗蟲與放養在當地草原上的牛、羊之間的關系屬于___________關系。
(2）從生態系統的能量流動的角度上看，臨時把鴨子放到草上的措施，干預了草原與農田生態系統的能量流動方向，目的是使能量流向__________________________________。
(3）利用農藥滅蟲，盡管逐年增加使用農藥的濃度，但并沒有將蝗蟲滅盡，原因之一是通過生存斗爭，蝗蟲的抗藥性__________，這是長期__________________________的結果。
(4）利用鴨子消滅蝗蟲，除了經濟上的良好效益外，還有__________、__________等優點。
3．閱讀以下材料，回答問題：
材料一
1959年，有好事者從英國帶了24只家兔放在澳大利亞。墨爾本動物園中，后來一場大火燒毀了兔籠，幸存的家兔竄入荒野。現在澳大利亞有野生兔子40億只，它們與綿羊爭飼料，產重破壞了草原，給澳大利亞畜枚業造成了重大損失。
材料二
1999年在我國昆明舉辦的世界園藝博覽會期間，為嚴防危險性有害生物隨參展物種傳入我國，檢疫人員運用了先進的分子生物學技術手段來狙擊生物入侵。美國眾議院于1995年通過一項議案，要求各有關機構加強對可能夾帶外來物種的交通工具的監控，美國政府也正為此醞釀著一個跨部門的監控計劃。
(1）兔在澳大利亞屬于____________，因其在澳大利亞沒有經過漫長的________過程，故兔子在澳洲沒有天敵，加之澳洲干燥的氣候和豐富的青草，使得野兔能大量繁殖。
(2)野兔的大量繁殖，也是一種生態失衡，因為它嚴重地破壞了澳大利亞原有的穩定______________結構。澳大利亞政府為了控制野兔的數量，采用了機械防治、化學防治、生物防治等各種方法，你認為最有效、最安全的方法是_____________。
(3)從材料二可以看出，_________________________________問題應引起世界各國的高度重視。外來物種的引入，不但要看眼前的經濟效益，更應認真評估______________效益。同時，交通的發達和貿易的頻繁，為_________________提供了便利條件，因此，必須加強邊檢部門的_____________工作。2．(1）三，次級，競爭
(2)對人類有益的部分
(3）增強，自然選擇
(4）不污染環境，保護其他生物 3．(1)外來物種，相互選擇
(2)群落，生物防治
(3）生物入侵，生態，生物入侵，檢疫
14．在松毛蟲肆虐的時候，遼寧西部章古臺地區的幾十億株楊樹毀于一旦，這是由于違背了
A．物種多樣性原理B．協調與平衡原理C．整體性原理D．物質循環再生原理
二、能力提高：
1．生態工程建設的目的就是遵循__________________________的規律，達到________________和__________________同步發展，與傳統工程相比，生態工程是一類少___________、多___________、可_______________的工程體系。生態經濟主要是通過實行________________的原則，使一個系統產出的污染物能夠成為本系統或者另一個系統的生產原料，從而實現廢棄物的資源化，而實現循環經濟最重要的手段之一就是_______________。
1.自然界物質循環，經濟效益，生態效益，消耗，效益，持續，循環經濟，生態工程
第四篇：高三化學一輪復習離子方程式書寫教學案
離子方程式書寫
考綱要求：
1、理解離子反應的概念。能正確書寫離子方程式，并能應用離子的化學性質，書寫新情境下的離子方程式。
2、能依據書寫規則對離子方程式進行正誤判斷。復習內容：
一、離子方程式進行正誤判斷。
例1]、能正確表示下列反應離子方程式的是（）
（1）碳酸氫鈣溶液中加稀
?+
HNO3: HCO3+H=H2O+CO2↑
（2）向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和Ca(OH)2溶液 Ca+ HCO3+OH=CaCO3↓+H2O（3）把金屬鐵放入稀H2SO4中 2Fe+6H=2Fe+3H2↑
+－（4）金屬鈉投入到水中 Na+2H2O=Na+2OH+H2↑
?+2+（5）銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3+4H=Cu+NO↑+2H2O
?+
3+2+?－（6）金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2+H2↑（7）向氯化亞鐵溶液中通過氯氣：Fe+Cl2=Fe+2Cl
2++3+（8）硫酸亞鐵溶液中加入H2O2溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O（9）三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe
3+2+
3+
－
－
?+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH43+
2+
+（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通過入足量硫化氫：Fe+H2S=Fe+S↓+2H
?（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+
2+
+HSO3
?（12）飽和石灰水跟稀HNO3反應：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH
－
2?3+CO2=CO
－
+H2O（14）次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca+2ClO+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco
2－－（15）硫化鈉水解：S+2H2OH2S+2OH
+－－（16）氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
（17）碳酸氫鈉溶液與少量石水反應 HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O（18）氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH
－
2+
?2+－
?+NH4△
===== H2O+NH3↑
電解－－（19）電解飽和食鹽水 2Cl+2H2O===== H2↑+Cl2↑+2OH
（20）硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al+3OH====Al(OH)3↓
【解析】有關離子方程式判斷正誤，應當采用正向思維，根據書官吏要求進行分析，每一個離子方程式都應與其化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造，綜合分析知：（1）（2）+3+正確，（3）H不能將Fe氧化為Fe,（4）（5）電荷不守恒，（6）得失電子不相等，（7）（8）電荷不守恒，（9）正確，（10）電荷不守恒，（11）少量SO2時，不可能生成只能生成2?3SO
2+
－
3+
－
?HSO3，（12）石灰水中Ca(OH)2應以Ca、OH形式書寫，（13）正確，（14）在通入過量CO2時應寫成Ca(HCO3)2，（15）反應沒有分步，（16）HclO分子不可改寫，因為 HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量時，OH與
－
?HCO3完全轉化成2?3CO，無OH剩余，（20）
－未考慮NH3·H2O是弱堿。
【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）
【點評】判斷離子方程方程式的對錯主要從以下幾個方面考慮：
①產物對不對；（1）Fe的氧化物，（2）量不同時的產物，（3）滴加順序的不同等
②兩邊平不平：（1）原子是否守恒，（2）電荷是否守恒，（3）氧化還原反應電子是否守恒；
③物質拆不拆：（1）強拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆濁不拆，（4）濃H2SO4不拆，濃HCl、濃HNO3拆，（5）單質、氧化物不拆。方法歸納] 1.判斷離子方程式書寫正誤的方法：
⑴看離子反應是還符合客觀事實，不事主觀臆造產物及反應。
⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正確。
⑶看表示各物質的化學式是否正確。
－2－+－2－+－ –如HCO3 不能寫成 CO3 +H ,HSO4 通常寫成SO4+H ,HCOO 不可寫成COOH 等。⑷看是否漏掉離子反應。
2+2－2+如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應，既要寫Ba與SO4的離子反應，又要寫Cu與-OH的離子反應。⑸看電荷是否守恒。
2+3+－2+如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應，不能寫成Fe+Cl2 ==2Fe+2Cl，應寫成2Fe+Cl2
3+-==2Fe+2Cl,同時兩邊的各原子數也應相等。
⑹看反應物與產物的配比是否正確。
+－2-2+如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應不能寫成 H+OH+SO4+Ba==BaSO4↓+H2O ,應寫成+－2－2+2H+2OH+SO4+Ba==BaSO4↓+2H2O。⑺看是否符合題設條件及要求。
如“過量” “少量” “等物質的量” “適量” “任意量以” “滴加順序”對反應方式或產物的影響。
針對訓練] ①、下列反應的離子方程式書寫正確的是(A C)2+－－A． 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca＋HCO3+OH=CaCO3↓＋H2O
－－B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH=AlO2＋H2↑
－2－C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2OH+CO2＝CO3＋H2O
3＋2＋＋D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 Fe＋H2S＝Fe＋S↓＋2H ②、下列離子方程式中正確的是(AC)
2＋－＋2－A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba＋2OH＋2H＋SO4= BaSO4↓＋2H2O
＋－B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋OH=NH3↑＋H2O
－－C．苯酚鈉溶液中通入少量：－O＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3
2＋－3＋－D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2 = 2Fe＋Br2＋4Cl
二、定量離子方程式的書寫方法： 方法歸納]: ①
②在氧化還原反應中：
若氧化劑不足，則還原性強的元素首先被氧化，像Cl2和FeBr2溶液反應那樣。
例2.⑴將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；
⑵將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質的物質的量之比1∶1混合； ⑶將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比1∶1混合； ⑷少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。以上離子方程式均可用下式來表示： OH+Ca+HCO3=CaCO3↓+H2O 例3.⑴過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應；
⑵NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質的物質的量之比2∶1反應； ⑶Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應。
－－2+2－其離子方程式均可用下式表示2OH＋2HCO3＋Ca==CaCO3↓+2H2O+CO3 針對訓練]1.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液，若兩者物質的量之比是1∶2，3+2-2+--_ Al＋2SO4＋2Ba＋4OH=2BaSO4↓+4AlO2+2H2O
2．若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：
2+3+－ 2＋－－3＋Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl 或 2Cl2＋2Fe＋2Br==4Cl＋2Fe＋Br2。
強調]書寫離子方程式時一定要注意如下十個“不要”：
①不要忽視反應條件； ②不要忽視溶液的濃度； ③不要忽視方程式的電荷平衡； ④不要忽視電解質的強弱； ⑤不要忽視了電解質的溶解性； ⑥不要忽視了平衡理論；
⑦不要忽視難溶物溶解性大小的比較； ⑧不要忽視反應中的滴加次序； ⑨不要忽視方程式中系數的化簡，當每一項都有公約數時才能化簡；
⑩不要忽視反應中量的關系，不足量的反應物應按化學式中比例關系參加反應。
課堂練習
一、選擇題：
1.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。當在(CH3COO)2 Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應的有關離子方程式是(A)A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH 2++ B．Pb+H2S==PbS↓+2H
2+—C．Pb+2CH3COO+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH 2+— + 2—D．Pb+2 CH3COO+ 2H+ S== PbS↓+2 CH3COOH 2．下列反應的離子方程式正確的是
2＋3＋－A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
3＋－—B．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al＋4OH===AlO2＋2H2O
—＋2＋C．Cu與稀HNO3反應：3Cu＋2NO3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O
2—＋D．實驗室用CaCO3制取CO2：CO3＋2H===CO2↑＋H2O 3．下列反應的離子方程式不正確的是
2＋3＋－A．0．5 mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl
＋2—2＋－B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O
—－C．小蘇打溶液中加醋酸溶液：HCO3＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO＋H2O
＋+ D．稀硫酸溶液中通入氨氣：H＋NH3===NH44．下列反應的離子方程式書寫正確的是（D）
3+2++ A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S氣體 Fe+H2S=Fe+S↓+2H
－－ B．用石墨作電極電解MgCl2的溶液 2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH
2+－ C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2氣體 Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
3+－ D．向AlCl3溶液中滴加苯酚鈉溶液 Al+3C6H5O+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3↓ 5．下列反應的離子方程式正確的是(D)2＋2－A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba＋SO4==BaSO4↓
2－－B．硫化鈉水解：S＋2H2OH2S＋2OH
2＋2－C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu＋S===CuS↓
2＋－3＋－D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2 6.下列反應的離子方程式書寫正確的是(C)A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：
2+－－2－Ca＋2HCO3+2OH=CaCO3↓＋2H2O + CO3
－2+－B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO－
2＋H2↑
C.石灰水中通入過量的氟化氫： Ca2+
＋2OH?＋2HF==CaF2?＋2H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應：
Mg2++2HCO－+2OH－ = MgCO2－ 33↓+ CO3+2H2O7.下列離子方程式中正確的是(A)A．向明礬溶液中加入Ba(OH)溶液至A13＋
2剛好完全沉淀：
Al3＋＋ SO2－－2＋4＋3OH＋Ba===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓
B．氟氣和水反應：2F＋－2＋2H2O===4H＋4F＋O2
C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－
3===CaCO3↓＋H2O D．銅片投入稀HNO溶液：Cu＋NO－＋2＋ 33＋4H===NO↑＋2H2O＋Cu 8．下列離子方程式書寫正確的是(C)A．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Br－+ClBr－
2＝2+2ClB．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－
4＝BaSO4↓＋H2O C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉稀溶液混合：
NH+－－2－4+ HCO3+ 2OH= NH3·H2O + CO3+ H2O D．在漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳氣體Ca2+ +2ClO—
+CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO 9．下列反應的離子方程式正確的是(D)A．向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：SiO2―+H2―
32O+CO2=H2SiO3↓+CO3
B．向Ca（ClO）溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―2+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO
C．實驗室用硫化亞鐵與稀鹽酸反應制取H2―+2H+
2S氣體：S=H2S↑ D．等體積等物質的量濃度的氯氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH―+NH+―4+HCO3=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O 4
第五篇：高三物理一輪復習教學案熱學34
34、分子運動論（1）
[學習目標]
1、知道分子動理論的內容
2、理解阿伏加德羅常數
[學習內容]
1、物質是由大量分子組成的
（1）分子是構成物質并保持物質_______的性質最小的微粒。在分子動理論中，常把分子看成彈性小球這樣的理想模型。
（2）利用單分子油膜法測定分子的直徑d=______。一般分子直徑的數量級為________m。（3）阿伏加德羅常數：1mol任何物質含有的微粒數相同，這個數叫阿伏加德羅常數，其值_______________是mol-1，通常用NA表示，是聯系________世界和__________的橋梁。（4）常用計算式
①固體或液體的摩爾體積Vmol，一個分子的體積V0及NA的關系：______________。②物質的摩爾質量M，一個分子的質量m及NA的關系：______________________。③物質的體積V和摩爾體積Vmol 及物質的分子數n及NA的關系：_____________。④物質的質量m和摩爾質量M及物質的分子數n及NA的關系：_______________。例
1、已知汞的摩爾質量為200.5×10-3kg/mol，密度為13.6×103kg/m3，則一個汞原子的體積是多少？汞原子的直徑約為多大？體積為1cm3的汞中有多少個汞原子？
例
2、求氧氣在標準狀態下分子之間的距離。
思考：在什么情況下，將分子看成球體？在什么情況下，又將分子看成立方體？
例
3、將一滴體積為0.04 m l 的油酸注入1000m l 的無水酒精中，充分調勻后從中取出一
２滴0.04m l 的油酸酒精溶液滴于水面，油膜在水面擴展，測得油膜面積為100cm，求油酸分子的直徑。
2、分子不停地做無規則的運動
（1）擴散現象：不同物質互相接觸時彼此_______________的現象。擴散的快慢與物質的_____________、________________有關。（2）布朗運動：懸浮微粒不停地做_________________運動的現象。布朗運動的快慢與_______、__________有關。
(3)分子的無規則運動與有__________關，所以把分子的這種無規則運動叫____________。例
4、下列說法中正確的是
（）A.顆粒越小，布朗運動越激烈
B.布朗運動表明顆粒周圍的液體分子在永不停息地做無規則運動 C.布朗運動表明顆粒中的分子在永不停息地做無規則運動
D.溫度越高，布朗運動越激烈，表明液體分子運動的激烈程度與溫度有關
3、分子間存在著相互作用的引力和斥力
（1）分子間引力和斥力是同時存在的，實際表現出來的分子力是引力和斥力的________。（2）引力和斥力都與分之間的距離有關，它們都隨分子間距離的增大而________，減小而_________；但__________變化的快。
①r=r0時
F引=F斥
分子力F=0
②r 時 F引 分子力F為斥力 ③r>r0 時 F引>斥 分子力F為引力 ④r>10r0時 引力、斥力和分子力F趨近于0 例 5、分子間的相互作用力由引力f引和斥力f斥兩部分組成，則（）A、f斥和f引是同時存在的 B、f引總是大于f斥，其合力總表現為引力 C、分子之間的距離越小，f引越小，f斥越大 D、分子之間的距離越小，f引越大，f斥越小 例 6、兩個分子甲和乙相距較遠（此時它們的分子力可不計）。設甲固定不動，乙逐漸向甲靠近直到不能再靠近的過程中（） A、分子間的斥力一直增大 B、分子間的引力一直增大 C、先是分子力對乙做正功，然后乙克服分子力做功 D、先是乙克服分子力做功，然后分子力對乙做正功 例 7、如圖，甲分子固定在坐標原點O，乙分子位于x軸上，甲分子對乙分子的作用力與兩分子間距離的關系如圖中曲線所示，F>0為斥力，F<0為引力，a、b、c、d為x軸上四個特定的位置，現把乙分子從a處由靜止釋放，則（）A.乙分子從a到b做加速運動，由b到c做減速運動 B.乙分子由a到c做加速運動，到達c時速度最大 C.乙分子由a到b的過程中，兩分子間的分子勢能一直減少 D.乙分子由b到d的過程中，兩分子間的分子勢能一直增加 34、分子運動論（2） 1、分子運動論是建立在實驗和事實的基礎上的，這樣的事實有（）A、擴散現象 B、布朗運動 C、氣體的對流 D、我國北方常見的沙塵暴 2、從下列哪一組數據可以算出阿伏加德羅常數（） A、水的密度和水的摩爾質量 B、水的摩爾質量和水分子的體積 C、水分子的體積和水分子的質量 D、水分子的質量和水的摩爾質量 3、用油膜法測出油分子直徑后，要測阿伏伽德羅常數，只需知道油滴的（）A、摩爾質量 B、摩爾體積 C、油滴體積 D、油滴密度 4、關于布朗運動，下列說法正確的是：（）A、布朗運動就是分子的運動 B、足夠長時間后微粒的布朗運動將停止 C、布朗運動是微粒中分子無規則運動的反映 D、布朗運動產生的原因不在外界，而在液體內部 5、關于布朗運動的明顯程度下列說法正確的是（）A、懸浮顆粒越小，布朗運動越明顯 B、懸浮顆粒越大，布朗運動越明顯 C、同一時刻撞擊到懸浮顆粒的液體分子數越多，布朗運動越明顯 D、同一時刻撞擊到懸浮顆粒的液體分子數越少，布朗運動越明顯 6、下列有關擴散現象與布朗運動的說法正確的是（）A、擴散現象與布朗運動都能說明分子在永不停息的運動 B、擴散現象與布朗運動沒有本質的區別 C、擴散現象、布朗運動都直接說明了分子運動的無規則性 D、擴散現象與布朗運動都與溫度有關 7、將兩塊接觸面潔凈的鉛塊a、b壓緊后懸掛起來，下面的鉛塊b不下落，這說明a、b接觸處（） A、分子間無空隙地粘在一起 B、分子間既存在引力又存在斥力 C、分子間引力大于斥力 D、分子間的分子力大于鉛塊b的重力 8、通常把蘿卜腌成咸菜需要很多天，而把蘿卜炒成熟菜，使之具有相同的咸味，只需幾分鐘，造成這種差別的主要原因是： A、鹽的分子太小了，很容易進入蘿卜中 B、鹽分子間有相互作用的斥力 C、蘿卜分子間有產隙，易擴散 D、炒菜時溫度高，分子熱運動激烈 9、液體和固體很難被壓縮，其原因是（）A、壓縮時分子斥力大于分子引力 B、分子已占據了整個空間，分子間沒有空隙 C、分子間的空隙太小，分子間只有斥力 D、分子都被固定在平衡位置不動 10、能說明分子間有空隙的是（）A、任何物體都能被壓縮 B、密閉鋼筒中的油在較長時間的高壓下會溢出 C、餅干壓縮后做成壓縮餅干 D、盧瑟福的α散射實驗中，絕大多數α粒子穿過金箔后沿原方向前進 11、食鹽的晶體是由鈉離子和氯離子組成的。這兩種離子在空間中三個互相垂直的方向上，都是等距離的交錯排列的。已知食鹽的摩爾質量是58.5g/mol，食鹽的密度是2.2g/cm3，阿伏伽德羅常數為6.0×1023mol-1，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離的數值最接近下面4個數值中的（） A、3.0×10-8cm B、3.5×10-8cm C、4.0×10-8cm D、5.0×10-8cm 12、下面的幾種說法，正確的是（）A、用手捏面包，面包體積減小，說明分子間有空隙 B、把煤炭放在墻角，時間長了墻也變黑，說明分子在不斷擴散 C、打開香水瓶蓋后，離它較遠的地方也能聞到香味，說明分子在運動 D、水和酒精混合后體積減小，說明分子間有空隙 13、已知銅的密度為8.9×103千克/米3,原子量為64、通過估算可知銅中每個銅原子所占的體積為（）A、7×10-6米3 B、1×10-29米3;C、1×10-26米3 D、8×10-24米3; 14、假設銀導線中銀原子的最外層電子全部變成自由電子，求直徑為2mm 的銀導線中每米長度中所含有的自由電子數，已知銀的密度為104kg / m3，摩爾質量為0.1kg/mol。 15、利用油膜法可以粗略測出阿伏伽德羅常數。把密度ρ=0.8×103kg/m3的某種油用滴管滴出一滴在水面上形成油膜，已知這滴油的體積V=0.3×10-3cm3，形成油膜的面積S=0.5m2，油的摩爾質量M=0.1kg/mol，把油膜看成單分子層，每個分子看成球形，那么：（1）油分子的直徑是多大？ （2）由以上數據可粗略測出阿伏伽德羅常數NA是多少？
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