第一篇：高三化學一輪復習選修四全套教學案新人教版82P

新課標人教版高中化學選修四 全套教學案 目 錄

化學鍵與化學反應 化學反應的熱效應 化學反應的快慢 化學反應速率 化學反應的方向與限度 27 化學反應的利用

鹽類的水解學案 一 49 鹽類的水解學案 二 55 原電池－化學能轉化為電能 電能轉化為化學能學案 74 化學鍵與化學反應 化學反應的熱效應 課標解讀

課標要求 學習目標

量變化的主要原因

通過生產生活中的實例了解化學能 與熱能的相互轉化

能舉例說明化學能與熱能的相互轉化 了解反應熱和焓變的含義能用蓋斯定律進

行有關反應熱的簡單計算 1化學反應中物質變化和能量變化的實質學會從

知道鍵的斷裂和形成是化學反應中能

微觀角度認識化學反應的反應熱及焓變 2熱化學方程式及其書寫燃燒熱及中和熱的定義 3掌握蓋斯定律及焓變的簡單計算

知識再現

知識點1化學變化中的物質變化與能量變化 物質變化的實質舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

能量變化的實質破壞舊化學鍵需要吸收能量形成新化學鍵需要放出能量化學反應過成中在發生物質變化的同時必然伴隨著能量變化如下圖

也可以從物質能量的角度來理解 概念

反應熱 化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可以用熱量 或換算成相應的熱量 來表示叫反應熱

放熱反應 化學反應過程中釋放能量的反應叫放熱反應 吸熱反應 化學反應過程中吸收能量的反應叫吸熱反應

燃燒熱25°C101kPa時1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱單位kJmol或Jmol 提示 1 規定要在25°C101kPa下測出熱量因為溫度壓強不定反應熱的數值也不相同

規定可燃物的物質的量為1mol 3 規定可燃物完全燃燒生成穩定的化合物所放出的熱量為標準所謂完全燃燒是指物質中下列元素完全轉化成對應的物質C----CO2 H----H2O S----SO2 等

中和熱在稀溶液中酸和堿發生反應時生成1molH2O這時的反應熱叫做中和熱

提示 1 必須是酸和堿的稀溶液因為濃酸和濃堿在相互稀釋的時候會放熱 2 強酸和強堿的稀溶液反應才能保證中和熱是573kJmol而弱酸或弱堿在中和反應中電離吸收熱量其中和熱小于573kJmol 3 以1mol水為基準所以在寫化學方程式的時候應該以生成1mol水為標準來配平其余物質的化學計量數即H2O的系數為1 常見的吸熱反應和放熱反應

吸熱反應其特征是大多數反應過程需要持續加熱如ＣaCO3分解等大多數分解反應H2 和I2ＳＰ等不活潑的非金屬化合ＢaOH2·8H2O和NH4Cl固體反應CO2和C的反應

放熱反應燃燒中和金屬和酸的反應鋁熱反應等

說明吸熱反應有的不需要加熱如ＢaOH2·8H2O和NH4Cl固體反應多數需要加熱放熱反應有的開始時需要加熱以使反應啟動即反應的吸放熱與反應條件無關

知識點2化學反應的焓變 概念

焓用于表示物質所具有的能量的這一固有性質的物理量叫做焓

化學反應的焓變化學反應過程中反應物總能量與生成物總能量的變化叫做反應的焓變熱化學研究表明對于在等壓條件下進行的化學反應如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能同時可能伴隨著反應體系體積的改變而沒有轉化為電能光能等其他形式的能則該反應的反應熱就等于反應前后物質的焓的變化表達為 Qp＝△H 其中Qp表示在壓強不變的條件下化學反應的反應熱 △H＝H反應產物－H反應物

△H為反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為化學反應的焓變 知識點3熱化學方程式及其書寫

概念熱化學方程式能表示參加反應物質的量和反應熱之間的關系的化學方程式

意義既表明了化學反應中的物質變化也表明了化學反應中的能量變化 書寫注意事項

要注明反應物和生成物的聚集狀態若為同素異形體要注明名稱因為物質呈現哪一種聚集狀態與它們所具有的能量有關即反應物的物質相同狀態不同△H也不同

要注明反應溫度和壓強因為△H的大小和反應的溫度壓強有關如不注明即表示在101kPa和25°C 熱化學方程式中的化學計量數不表示分子個數而是表示物質的量故化學計量數可以是整數也可以是分數相同物質的化學反應當化學計量數改變時其△H也同等倍數的改變

△H的表示在熱化學方程式中△H的＋－一定要注明＋代表吸熱－代表放熱△H的單位是kJmol或Jmol 知識點4焓變的計算――蓋斯定律及其應用

蓋斯定律化學反應不管是一步完成還是幾步完成其反應熱是相同的也就是說化學反應的反應熱只與反應的始態各反應物和終態各生成物有關而與具體的反應進行的途徑無關如果一個反應可以分幾步進行則各分步反應的反應熱和該反應一步完成的反應熱相同這就是蓋斯定律

蓋斯定律的應用

蓋斯定律在科學研究中具有重要意義因為有些反應進行的很慢有些反應不容易直接發生有些反應的產品不純有副反應發生這給測定反應熱造成了困難此時如果應用蓋斯定律就可以間接的把它們的反應熱計算出來例如

CS＋05O2ｇ CO g 上述反應在O2供應充分時可燃燒生成CO2O2供應不充分時雖可生成CO但同時

還部分生成CO2因此該反應的△H無法直接測得但是下述兩個反應的△H卻可以直接測得 CS＋O2g CO2 g △H1-3935kJmol COg ＋05 O2g＝CO2 g △H2＝-2830kJmol 根據蓋斯定律就可以計算出欲求反應的△H 分析上述反應的關系即知 △H1＝△H2＋△H3 △H3＝△H1－△H2＝-3935kJmol－-2830kJmol ＝-1105kJmol 由以上可知蓋斯定律的實用性很強 3．反應熱計算

根據熱化學方程式蓋斯定律和燃燒熱的數據可以計算一些反應的反應熱 反應熱燃燒熱的簡單計算都是以它們的定義為基礎的只要掌握了它們的定義的內涵注意單位的轉化即可 關于熱化學方程式的簡單計算的依據

a熱化學方程式中化學計量數之比等于各物質物質的量之比還等于反應熱之比

ｂ熱化學方程式之間可以進行加減運算 典題解悟

下列說法正確的是

物質發生化學變化都伴隨著能量變化 伴有能量變化的物質變化都是化學變化

在一個確定的化學反應關系中反應物的總能量與生成物的總能量一定不同 在一個確定的化學反應關系中反應物的總能量總是高于生成物的總能量 〔解析〕該題主要考察化學反應中能量變化的理解與應用

物質發生化學反應都伴隨著能量變化伴有能量變化的物質變化不一定是化學變化物質發生物理變化核變化如原子彈的爆炸也都伴隨者能量變化在一個確定的化學反應中反應物的總能量設為x與生成物的總能量設為y之間的關系為①x y化學反應為放熱反應②x y化學反應為吸熱反應③x≠y 答案AC 已知化學反應2Cs＋O2g 2COg2COg＋O2＝2 CO2g都是放熱反應據此判斷下列說法不正確的是其他條件相同

12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 12gC和32gO2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量 將一定量的C燃燒生成CO2比生成CO時放出的熱量多 〔解析〕放出熱量的化學反應反應物的總能量一定高于生成物的總能量C和CO的燃燒反應都是放熱反應因此BC兩項的說法正確12g并不是全部的反應物所以A項的說法不正確由于C CO放熱CO CO2放熱根據蓋斯定律得C CO2比C CO放熱多即D項說法正確

本題考察的主要是化學反應中的能量變化及其原理的理解和應用 答案A 例31g炭與適量的水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣吸收1094kJ的熱量相應的熱化學方程式為

C＋H2O＝CO＋H2 △H＝＋1094kJmol Cs＋H2Og＝COg＋H2g △H＝＋1094kJmol Cs＋H2Og＝COg＋H2g △H＝＋1313kJmol 05Cs＋05H2Og＝05COg＋05H2g △H＝－6565kJmol 〔解析〕熱化學方程式的書寫應注意需表明反應物生成物的狀態放熱與吸熱熱量數值與反應物的量有關

答案C 變形題沼氣是一種能源它主要是CH405mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時放出445kJ的熱量則下列熱化學方程式中正確的是 CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l △H 890kJmol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l △H 890kJmol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l △H －890kJmol 05CH4 g O2 g 05CO2 g H2O l △H －890kJmol 〔解析〕05mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時放出445kJ熱量即1mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時放出890kJ的熱量根據熱化學方程式的有關規定要標明聚集狀態要標出熱效應故符合題意的是C項

答案C 在同溫同壓下下列各組熱化學方程式Ｑ2 Q1的是 A 2H2g＋O2g＝2H2Og △H＝－Q1 2H2g＋O2g＝2H2Ol △H＝－Q2 S ｇ O2g＝SO2 g △H＝－Q1 S ｓ O2g＝SO2 g △H＝－Q2 Cs＋05O2 g ＝CO g △H＝－Q1 Cs＋O2 g ＝CO2 g △H＝－Q2 H2g＋Cl2 g ＝2HClg△H＝－Q1 05H2g＋05Cl2 g ＝HClg△H＝－Q2 〔解析〕應根據熱化學方程式特性來分析此問題①首先分析同一物質不同狀態轉化的能量變化例如Ａ中因H2Og

H2Ol放熱故Ｑ2 Q1Ｂ中S ｓ

S ｇ 吸熱而且Ｓ在燃燒時必須由固態變為氣態才能燃燒故Ｑ2＜Q1②其次分析化學計量數的影響例如Ｄ中Q1＝２Q2③再分析不同物質在反應中相互關系及反應熱的影響例如Ｃ中碳不完全燃燒生成ＣＯ而ＣＯ還可以燃燒放出熱量故Ｑ2 Q1 答案ＡC 已知Zns＋S斜方＝ZnSs△H1＝－2060kJmol ZnSs＋2 O2＝ZnS O4 s △H2＝－7768kJmol 試求由單質反應生成ZnS O4 s 的反應熱即Zns＋S斜方＋2 O2＝ZnS O4 s 的△H 〔解析〕雖然這個反應不能直接發生但是將已知的兩個反應式相加即得 Zns＋S斜方＋2 O2g＝ZnS O4 s 根據蓋斯定律△H＝△H1＋△H2＝－2060kJmol＋－7768kJmol＝－9828kJmol 答案由單質生成ZnS O4 s 的反應熱△H＝－9828kJmol 變形題 已知熱化學方程式

Fe2O3 s ＋3COs＝2Fes＋3CO2g△H＝－25kJmol 3Fe2O3 s ＋COs＝2 Fe3O4 s ＋CO2g△H＝－47kJmol Fe3O4 s ＋COs＝4 FeO s ＋CO2g△H＝19kJmol 寫出FeO s 被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式

〔解析〕依據蓋斯定律不管反應是一步完成還是分幾步完成其反應熱是相同的我們可以從題目中的有關方程式分析從方程式3與方程式1可看出有我們需要的物質但是方程式3必須通過方程式2有關物質才能和方程式1結合起來

答案將方程式1×12－方程式2×16－方程式3×13 可表示為1×12－2×16－3×13得

FeO s ＋COs＝ Fe s ＋CO2△H＝ －25kJmol ×12－－47kJmol×16－19kJmol×13＝－11kJmol 夯實雙基

已知下列三個熱化學方程式

①C s ＋H2Og＝COg＋H2 g △H＝＋1315kJmol ②12H2g＋12Cl2g＝HClg△H＝－923kJmol ③ H2g＋12O2g＝H2Og△H＝－2418kJmol 則以上三個反應的反應熱大小關系正確的是 A①＞②＞③ B③＞②＞① C③＞①＞② D①＞③＞②

2下列過程中△H小于零的是 A NO2轉化為N2O4 B 醋酸的電離 C 硝酸銨的水解 D氯酸鉀分解制氧氣

3有如下三個反應方程式 H2g＋12O2g＝H2Og△H＝akJmol H2g＋12O2g＝H2Ol△H＝bkJmol 2H2g＋O2g＝2H2Ol △H＝ckJmol 關于它們的下列敘述正確的是

A 它們都是吸熱反應 B abc均為正值 C a＝b D 2b＝c 4下列說法正確的是 A 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 B 放熱反應在常溫下一定很容易發生

C 反應是放熱還是吸熱由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定 D 吸熱反應在一定條件下也能發生

5固體碘在受熱時發生升華現象有關敘述正確的是 A 破壞的是分子間作用力未破壞I-I共價鍵因此未發生吸熱反應 B 碘受熱升華吸收熱量發生了吸熱反應 C 碘受熱升華未破壞共價鍵不供應熱量也能發生 D 碘受熱升華熱能轉化為化學能

6在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為12已知 Cs＋12O2g COg△H1＝－11035kJmol COg＋12O2＝ CO2g△H2＝－28257kJmol 則與100g炭完全燃燒相比損失的熱量是 A 39293kJ B 248942kJ C 78492kJ D 32743kJ 7已知CH4 g ＋2O2g＝CO2 g ＋2H2Ol△H＝－890kJmol當一定量的CH4 g 完全燃燒生成CO2 g 和H2Ol所放出的熱量為74kJ時所需要空氣在標況下的體積約為空氣中N2O2體積比為41計算

A 3724L B 1862L C 93L D 2050L 8含NaOH200g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應放出287kJ的熱量表示該反應的熱化學方程式是

A NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝＋287kJmol B NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝－287kJmol C NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝＋574kJmol D NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝－574kJmol 9已知方程式2H2g＋O2g＝2H2Ol△H1＝－5716kJmol則關于方程式 2H2Ol＝2H2g＋O2g △H2＝的說法正確的是 A 方程式中化學計量數表示分子數 B 該反應的△H2大于零 C 該反應△H2＝－5716kJmol D 該反應與上述反應屬于可逆反應 10在一定條件下COCH4燃燒熱化學方程式分別為 COg＋12O2 g ＝CO2 g △H＝－283kJmol CH4g＋2O2g CO2 g ＋H2Ol△H＝－890kJmol 現有標況下的896LCOCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為2953kJ則COCH4的體積比為

A 13 B 31 C 12 D 21 11下列說法中正確的是 A 1molH2SO4與1molBa OH 2完全中和所放出的熱量為中和熱 B 中和反應都是放熱反應鹽類的水解都是吸熱反應 C在101kPa時1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱 DCO燃燒是吸熱反應

12已知2H2Ol＝2H2g＋O2g△H1＝＋5716kJmol CH4g＋2O2g CO2 g ＋2H2Ol△H2＝－8903kJmol 1gH2和1gCH4分別燃燒后放出的熱量之比約是 A 134 B 117 C 231 D 461 13在做中和熱的測定實驗時使用下列用品不是為了減少實驗誤差的是 A 碎塑料泡沫 B 環形玻璃棒 C 底部墊紙條 D兩個量筒 14紅磷P和白磷P4均為磷的同素異形體已知 ①兩者在氯氣中燃燒均有白煙霧產生

②P4 s ＋5O2＝P4O10 s △H1＝－29832kJmol P s ＋54O2＝14P4O10 s △H1＝－7385kJmol 1 寫出紅磷在氯氣中燃燒的化學方程式 2寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 由此可知紅磷比白磷 填穩定或不穩定 15．寫出下列熱化學方程式

1SiH4是一種無色的氣體遇到空氣能發生爆炸性自燃生成SiO2 s 和H2Ol已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量892kJ其熱化學方程式為

2沼氣是一種能源它主要成分是CH405mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出445kJ熱量則其燃燒的熱化學方程式為

16已知2H2g＋O2g＝2H2Og△H＝－484kJmol 2H2g＋O2g＝2H2Ol△H＝－572kJmol 若在標況下將H2和O2的混合氣體點燃爆炸后在恢復到標況下氣體體積減少336L求反應放出的熱量

17把溫度為13°C濃度為10molL的酸溶液和11molL的堿溶液各50mL混合〔溶液密度均為1gmL生成的溶液的比熱容為c＝4184J g·°C 〕輕輕攪動測得酸堿混合液的溫度變化數據如下

反應物 起始溫度t1°C 198 △H1

終了溫度t1°C 中和熱

HCl＋NaOH 13HCl＋NH3·H2O 13 193 △H2 1試計算上述兩組實驗測出的中和熱△H1＝ △H1 2實驗中堿過量的目的是

3兩組實驗結果差異的原因是 能力提高

1搖搖冰是一種即用即冷的飲料吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷該化學物質是 A 氯化鈉 B 固體硝酸銨 C 固體氫氧化鈉 D 生石灰 2下列屬于放熱反應的是 A Al＋稀鹽酸 B Ba OH 2·8H2O＋NH4Cls C KClO3受熱分解 D CaO＋H2O 3天然氣CH4液化石油氣C3H8燃燒的化學方程式為CH4＋2O2 CO2＋2H2O C3H8＋5O2＝3 CO2＋4H2O現在有一套以天然氣為燃料的灶具欲改為燃燒液化石油氣應采取的正確措施是

A 減少空氣進入量增大石油氣進入量 B 增大空氣進入量減少石油氣進入量 C 增大空氣進入量也增大石油氣進入量 D 增大空氣進入量或減少石油氣進入量

4已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJmol當它氧化生成1g水時放出的熱量是 A 260kJ B 519kJ C 1558kJ D 5673kJ 5在25°C101kPa下1g甲醇燃燒生成CO2和液態水放熱2268kJ下列熱化學方程式正確的

A CH3OH l ＋32O2＝CO2g＋2H2Ol△H ＝＋7258kJmol B 2CH3OH l ＋3O2＝2CO2g＋4H2Ol△H ＝－1452kJmol C 2CH3OH l ＋3O2＝2CO2g＋4H2Ol△H ＝－7258kJmol D 2CH3OH l ＋3O2＝2CO2g＋4H2Ol△H ＝＋1452kJmol 6已知H2g＋Cl2 g ＝2HClg△H＝－1846kJmol則反應 HClg＝12H2g＋12Cl2 g 的△H＝ A ＋1846 kJmol B －923 kJmol C 3692 kJmol D＋923 kJmol 7由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱2418kJ寫出該反應的熱化學方程式

若1g水蒸氣轉化為液態水放熱244kJ則反應H2g＋12O2g＝H2Ol的△H＝ kJmol氫氣的燃燒熱為 kJmol 8已知酒精燃燒的熱化學方程式是C2H5OH l ＋3O2＝2CO2g＋3H2Ol△H ＝－13703kJmol 現燃燒01g酒精生成CO2g和H2Ol放出的燃料能使100g水溫度升高多少度已知水的比熱容為c＝4184J g·°C 高考聚焦

12005江蘇 4．氫氣H2一氧化碳CO辛烷C8H18甲烷CH4的熱化學方程式分別為

H2 g 12O2 g H2O l △H －2858 KJmol CO g 12O2 g CO2 g △H －283 KJmol C8H18 l 252O2 g 8CO2 g 9H2O l △H －5518 KJmol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l △H －8903 KJmol 相同質量的H2COC8H18CH4完全燃燒時放出熱量最少的是

A．H2 g B．CO g C．C8H18 l D．CH4 g 答案B 2 2005全國13．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水并放出熱量bkJ則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A 2C2H2 g ＋5O2 g ＝4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝－2bkJmol B C2H2 g ＋52O2 g ＝2CO2 g ＋ H2O l ΔH＝2bkJmol C 2C2H2 g ＋5O2 g ＝4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝－4bkJmol D 2C2H2 g ＋5O2 g ＝4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝bkJmol 答案A 32005天津 29．14分磷在氧氣中燃燒可能生成兩種固態氧化物31 g的單質磷P在32 g氧氣中燃燒至反應物耗盡并放出X kJ熱量

1通過計算確定反應產物的組成用化學式表示是 其相應的質量g為

2已知單質磷的燃燒熱為Y kJmol則1mol P與O2反應生成固態P2O3的反應熱

ΔH＝

3寫出1mol P與O2反應生成固態P2O3的熱化學方程式 答案1P2O3 P2O5 275 355 2－ 20X－Y kJmol 3P s ＋O2 g ＝P2O2 s △H＝－ 20X－Y kJmol 4 2005江蘇21．8分通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱也可以估算化學反應的反應熱△H化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差

化學鍵 Si－O Si－Cl H－H 1 460 360 436 431 176 347

H－Cl Si－Si Si－C

鍵能kJ·mol－

請回答下列問題

1比較下列兩組物質的熔點高低填 或＜ SiC______SiSiCL4_________SiO2 SiCl4 g ＋2H2 g Si s ＋4HCl g 2 3＋236 夯實雙基答案1-5 CADCDA 6-10 CBDBA 11－13 BCD 1412P＋3Cl2＝2PCl32P＋5Cl2＝2PCl5 2 P4 s ＝4Ps△H＝－292kJmol 穩定

SiH4g＋2O2g＝SiO2 s ＋2H2Ol△H＝－14272kJmol CH4g＋2O2g＝CO2 s ＋2H2Ol△H＝－890kJmol 16 286kJ 17 1 △H1＝－569kJmol △H2＝－527kJmol 2 堿過量是為了提高實驗準確度因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH濃度下降NH3·H2O則易揮發也使NH3·H2O濃度下降

NaOH是強堿在水溶液中完全電離跟HCl反應時放熱較多NH3·H2O是弱堿只有部分電離發生電離時要吸熱中和時放熱較少

能力提高答案1-6B AD D A B D 7 H2g＋12O2g＝H2Og△H＝－2418kJmol－2857 2857 8 712°C 化學反應的快慢 化學反應速率 課標解讀

課表要求 學習目標

1知道化學反應速率的涵義和定量表示法

2認識外界條件影響化學反應速率的一般規律 1能夠運用反應速率的定義式進行簡單計算

2解釋溫度濃度壓強催化劑對化學反應速率的影響 3了解活化能化學反應速率常數的基本涵義 4認識催化劑在生產生活和科學領域中的重大作用

知識點1化學反應速率 1化學反應有快慢之別

⑴ 對于不同的化學反應進行的快慢有很大的差別有些反應進行的很快甚至可在瞬間完成如離子反應爆炸反應等有些反應則進行的很慢基本上看不出變化如金屬的腐蝕橡膠的老化等還有些反應開始時很慢但反應進行一段時間后不斷加快如自催化反應等

⑵從化學反應實質看化學反應速率 化學反應的實質就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程也就是反應物分子中化學鍵的斷裂生成物分子中化學鍵的生成過程如果反應物分子的結構穩定即反應物的化學鍵鍵能較大則反應物就較難發生化學反應相對來說反應速率就慢些

⑶從化學反應的過程看化學反應速率 大多數化學反應都是分若干步完成即在一定條件下某反應物間的化學反應都有自己特殊的反應歷程反應物的結構和性質以及反應條件共同決定著一個化學反應的歷程而反應歷程的差別又造

知識再現 成了化學反應速率的不同即不同的反應物有不同的反應歷程相同的反應物在不同的條件下也會有不同的反應歷程因而其化學反應速率也不一樣

2化學反應速率 ⑴基本概念

化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢的物理量化學反應速率可以用單位時間內反應物的變化量或生成物的變化量來表示即

v＝⊿n／⊿t 式中⊿t表示某段時間間隔⊿n表示該時間間隔內反應物或生成物的物質的量的變化

對于體積不變的化學反應體系通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應速率即

v＝⊿c／⊿t ⑵表示方法

對任意一個化學反應mAnB＝pYqZ反應體系中各物質的濃度分別表示為c A c B c Y 和c Z 則反應速率分別表示為

v A ＝⊿c A ／⊿tv B ＝⊿c B ／⊿t v Y ＝⊿c Y ／⊿t v Z ＝⊿c Z ／⊿t 關于反應速率的幾點說明

① 一個確定的化學反應涉及反應物和生成物多種物質在中學化學里通?；\統地說化學反應速率快慢時往往是對整體化學反應而言如HClNaOH NaClH20反應很快而 CH3COOH＋CH3CH2OH＝CH3COOC2H5＋H20反應很緩慢定量表示化學反應速率時是對某種具體物質而言如在N23H2＝2NH3中v N2 ＝05mol Lmin 等 ② 某一段時間內的化學反應速率實際上是指這一段時間內反應的平均反應速率而不是指某一時刻的瞬時速率

③ 化學反應速率是標量無論是反應物還是生成物其化學反應速率值都取正值不取負值

④ 在一定溫度下固體或純凈液體物質單位體積內的物質的量保持不變即物質的量濃度為常數因此它們的化學反應速率不適合用單位時間內物質的量濃度變化來表示但可以用單位時間內的物質的量的變化來表示

⑤ 由于一個化學反應里各物質之間化學計量數不一定相同所以在同一個化學反應里用不同物質來表示的化學反應速率不一定相同例如2SO2O2 2SO3在1min內的時間里當SO2的濃度減少05mol／L時O2濃度減少025 mol／LSO3濃度增加05mol／Lv SO2 v SO3 05molLV O2 025molL因此在同一個化學反應里雖然用不同的物質表示的化學反應速率值不一定相同但它們的實際意義卻是完全相同的即一種物質的化學反應速率也就代表整個化學反應的速率而且用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中的各物質的化學計量系數比

知識點2影響化學反應速率的因素

1影響化學反應速率的因素有內因主要因素和外因兩個方面內因是指參加反應的物質的性質外因是指反應進行時所處的外界條件如溫度濃度壓強和催化劑等

2外界條件對化學反應速率的影響

⑴濃度對氣體或溶液中發生的化學反應在其他條件不變時增大反應物濃度可以增大反應速率而與反應物總量無關

例如在298K時反應H2O22HI 2H2OI2的 反應速率v與反應物濃度有以下關系

v kc H2O2 ×c HI 其中比例系數k稱為反應速率常數可見在k一定的條件下反應速率隨反應物濃度的增大而增大

有關解釋在其他條件不變時對某一反應來說活化分子在反應物中所占的百分數是一定的因此單位體積內活化分子的數目與單位體積內反應物分子的總數成正比也就是和反應物的濃度成正比當反應物濃度增大時單位體積內分子數增多活化分子數也相應增大譬如原來每單位體積里有100個反應物分子其中只有5個活化分子如果每單位體積內的反應物分子增加到200個其中必有10個活化分子那么單位體積內的有效碰撞次數也相應增多化學反應速率就增大因此增大反應物的濃度可以增大化學反應速率

說明①反應速率常數表示單位濃度下的化學反應速率通常反應速率常數越大反應進行的越快

②反應速率常數與濃度無關但受溫度催化劑固體表面性質等因素的影響 ③總反應的化學反應速率與參與反應的物質的濃度的關系式是實驗測定的結果不能隨意根據反應的化學方程式直接寫出對于很多反應這種關系式中濃度的方次與化學方程式中的系數并無確定的關系

⑵壓強對有氣體參加的化學反應若其他條件不變增大壓強反應速率加快減小壓強反應速率減慢

有關解釋對于氣體來說當溫度一定時一定物質的量的氣體的體積與其所受的壓強成正比也就是說如果氣體的壓強增大到原來的2倍氣體的體積就縮小到原來的1／2單位體積內的分子數就增大到原來的2倍所以增大壓強就是增加單位體積里反應物的物質的量即增大反應物的濃度反應速率相應增大相反減小壓強氣體的體積就擴大反應物濃度就減小反應速率也隨之減小

說明 ①若參加反應的物質為固體液體或溶液由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響可以認為反應速率不變

②改變壓強的涵義一般是指

a氣體物質的量不變改變容器的容積比如像SO2 g 2H2S g 3S s 2H2O l 多種反應物都為氣體的反應改變容器的容積后各種氣體的壓強濃度同時并同倍數的變化

b氣體的容器容積不變充入氣體比如像 SO2 g 2H2S g 3S s 2H2O l 的反應氣體的容器容積不變充入SO2氣體p SO2 c S02 都增大充入O2氣體p O2 c 02 都增大同時充入SO2和O2氣體p SO2 p O2 與c S02 c 02 都增大

③像化學反應ZnH2SO4 ZnSO4H2↑生成物中有氣體反應物中沒有氣體增大壓強速率不增大減小壓強速率也不減小

④與化學反應無關的氣體對化學反應速率是否有影響要分情況而定在一定溫度下于密閉容器中進行的化學反應SO2 g 2H2S g 3S s 2H2O l a充入N2并保持容器的容積不變時雖然容器內氣體的總壓增大但由于氣體的容積不變反應物氣體的物質的量濃度不變所以化學反應速率不變

b．充入N2并保持容器內的總壓不變時必然是容器的容積增大而氣體容積的增大一定引起反應物濃度的減小所以化學反應速率減小

⑤密閉容器的涵義 是指容器全封閉不漏氣容器內外之間沒有物質傳遞密閉容器不等于容器體積不變

⑶溫度當其他條件不變時升高溫度可以增大反應速率降低溫度可以減小反應速率 范托夫經驗規律一般地溫度每升高10℃反應速率增大2～ 典題解悟

例1在密閉容器中進行合成氨的反應開始時的氮氣濃度為8molL氫氣的濃度為20molL5分鐘后氮氣的濃度為6molL求v N2 v NH3 v H2 〔解析〕在這個反應中⊿t＝5min ⊿c N2 2molL所以v N2 ⊿c N2 ／⊿t 2molL÷5min 04molLmin再根據γ N2 γ H2 γ NH3 132得⊿c H2 ＝6 molL ⊿c NH3 ＝4 molL所以 v NH3 08 molLminv H2 12molLmin 答案在此反應中N2H2 NH3的反應速率分別為04molLmin12molLmin08 molLmin 變形題 對于反應A g 3B g 2C g 下列各數據表示不同條件下的反應速率其中反應進行得最快的是

Av A 001 mol Ls Bv B 002 mol Ls CvB 060mol Lmin Dv C 10mol Lmin [解析]對于同一反應在不同條件下的反應速率進行比較時必須選定同一種速率單位和同一種物質這樣比較才有意義

如選擇B物質和單位mol Lmin 并依據各物質的速率比等于化學方程式中計量系數比進行必要的換算

A中v B 3v A 3×60×001 mol Ls 18mol Lmin B中v B 60×002mol Ls 12mol Lmin C中v B 3v C 2 15 mol Lmin 因此應選A 答案A 例2在mAnB pC的反應中經過10s的反應后各物質的濃度變化為A減少amolLB減少05amolLC增加amolL則該反應的化學方程式為______________________ 〔解析〕根據單位時間內各物質濃度的變化比等于各對應物質的化學計量數之比即mnp＝212故反應的化學方程式為2A＋B＝2C 答案2A＋B＝2C 例3對10ml1mol／L鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O下列措施能使化學反應速率提高的是

A加入一定量的CaCl2 B加入15molL的鹽酸5ml C 加入05 molL的鹽酸5ml D 加入5mlH2O [解析] CaCl2是反應的生成物其濃度的最大不能增大反應速率15molL的鹽酸使1molL的鹽酸濃度增大05 molL的鹽酸使1molL的鹽酸濃度變小水從一個方面講它使反應的生成物其增加不能增大反應速率從另一方面講它是反應物HCl的溶劑其增加使HCl濃度減小

答案B 變形題 在溫度不變恒容容器中進行反應H2 2H 若反應物濃度從01molL降到006molL需20s那么由降到所需時間應為

A等于10s B 等于12s C 大于12s D 小于12s 〔解析〕若反應以相同的速率進行所需時間為t＝0024÷004×20s 12s而實際上反應速率隨濃度的減小而減小故濃度由006molL降到0036molL實際需要的時間大于12s 答案C 例4對于反應N2＋O2＝2NO在密閉容器中進行下列哪些條件能加快該反應的速率

A縮小體積使壓強增大 B體積不變充入氮氣使壓強增大

C體積不變充入氦氣使壓強增大 D壓強不變充入氮氣體積增大 〔解析〕壓強對速率的影響本質是對濃度的影響A縮小反應體系的體積總壓增大各物質的濃度均增大故反應速率加快B體積不變充入氮氣反應物濃度增大反應速率加快C體積不變充入氦氣總壓雖增大但體系中各物質濃度均沒有改變故反應速率不變D壓強不變充入氮氣導致體積增大各物質的濃度除氮氣不變外其余均減小故反應速率減慢

答案AB 變形題 根據化學反應2SO2＋O2 2SO3取nSO2nO2相同總質量也相同的混合氣體不含SO3兩等份分別置于密閉容器AB內AB兩容器均能使其中的溫度保持不變A還能使其中的壓強不變B能使其容積保持不變設AB中的正反應速率分別為ab逆反應速率分別為ab下列關系中正確的是

Aa＝b Ba＞b Ca＞b Da b 〔解析〕反應從正反應開始隨著反應時間的延長氣體物質的量減小A中溫度不變壓強不變容積變小了B中溫度不變容積不變壓強變小了a＞b正確該可逆反應中的正逆反應速率都能受壓強的影響a＞b也正確

答案BC 例5把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中 發現H2的生成速率v隨時間t的變化如圖所示 其中t1～～

〔解析〕鎂與鹽酸溶液的反應是放熱反應該反應中并存兩 個影響反應速率的外因一是反應放出的熱使反應體系 溫度升高化學反應速率加快二是反應使鹽酸的物質 的量濃度降低化學反應速率減慢由圖像可知在t1～～1．對于可逆反應2SO2O2 2SO3正反應為放熱反應決定反應速率的最主要因素是

A．溫度 C．壓強

B．SO2O2的性質 D．催化劑

2．在可逆反應中改變下列條件一定能加快反應速率的是

A．增大反應物的量

C．增大壓強

B．升高溫度

D．使用催化劑

3．在2L的密閉容器中發生下面反應A g 2B g 3C g 經過3min后A的物質由10mol 變為7mol則下面表示的反應速率正確的是 A．vA 1mol·L－1·min－1

B．vB 1mol·L－1·min－1 C．vC 2mol·L－1·min－1 D．vB 2mol·L－1·min－1 4．可逆反應4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 若反應速率分別用 表示則關系正確的是

A． B． C． D．

5．在2AB 3C4D的反應中下列用不同物質的變化表示該反應的速率最快的是 A．vA 05mol·L－1·min－1 C．vC 08mol·L－1·min－1

B．vB 03mol·L－1·min－1 D．vD 1mol·L－1·min－1 6．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2發生反應N23H2 2NH3 經測定3秒末的氫氣的反應速率為03mol·L－1·S－1則6秒末NH3的濃度為

A．12molL B．大于12molL C．小于12molL D．不能確定

7．有如下反應mA g nB g Q當加壓后反應速率如圖所示推斷系數m和n 關系是

A．m n B．m n C．m n D．無法確定

8．一定溫度下向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣3min后測得容器內的壓強是起始時壓強的09倍在此時間內用氫氣的量的變化來表示該反應的平均速率為

A．02mol·L-1·min-1 B．06mol·L-1·min-1 C．01mol·L-1·min-1 D．03mol·L-1·min-1 9．在ab兩個相同的容器中分別加入相同量的A和B發生可逆反應A g 2B g 3C g 正反應為放熱反應 兩容器中C的體積分數與時間的關系如圖所示則ab兩曲線不同的可能原因是

A．a的溫度高于b B．a使用了催化劑而b未用 C．a的壓強大于b D．a的溫度低于b 10．可逆反應mX g nY g pZ g 在不同的溫度T1T2和不同的壓強P1P2下產物Z的物質的量 n 與時間 t 的關系如圖所示則下列判斷正確的是

A．mn p B．mn p C．增大壓強平衡向正反應方向移動 D．升高溫度平衡向正反應方向移動

11．將固體NH4I置于密閉容器中在某溫度下發生下列反應NH4Is NH3 g HI g 當達到平衡時c H2 05mol·L1c HI 3mol·L1則NH3的濃度為

A．35mol·L1 B．4mol·L1

C．45mol·L1 D．5mol·L1

12．升高溫度時化學反應速率加快是因為 A分子運動速率加快使反應物分子間的碰撞機會增多

B反應物分子的能量增加活化分子百分數增大有效碰撞次數增多化學反應速率加快

C該反應的過程是吸熱的 D該反應的過程是放熱的

13．鐵與稀硫酸反應制取氫氣下列措施能使生成氫氣的速率加快的是 A增加鐵的量 B增大硫酸的濃度 C加熱 D增大壓強 14．在氣體反應中能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增加的方法是

①增大反應物濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑

A①③ B②⑤ C②④ D①⑤

15．地球外層空間存在著微量的臭氧和氧原子該臭氧層的存在能吸收和阻止太陽的有害紫外線輻射可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層如超音速飛機排放物中的氮的氧化物它們和臭氧及氧原子發生如下反應

O3＋NO＝NO2＋O2 NO2＋O＝NO＋O2 這兩個反應反復循環請回答

⑴以上兩個反應的總方程式為________________________由此可見氮氧化物在破壞臭氧層的過程中起________________作用

⑵氮氧化物的作用使總反應分為兩步進行作用的實質是_______ A降低了每步反應所需的能量 B提高了反應物的平均能量 C增大了反應物的碰撞次數 D降低了反應物的平均能量 16．3分某溫度時2L的溶器中XYZ三種物質的量隨時間的變化如圖所 示由圖中數據分析該反應的化學方程式為 反應開始至1minZ的平均反應速率為

17．5一定溫度下在一密閉器中充入NO2發生發反2NO2 2NOO2達平衡時混合氣體中NO2的濃度為006mol·L-1O2的濃度為012mol·L-1 求1NO2的起始濃度2達到平衡時NO2的轉化率 能力提高

1．反應2SO2 O2 2SO3經過一段時間后SO3的濃度增加到了04molL在這段時間內用O2表示的反應速率為004mol Ls 則這段時間為

A． B．C．D．

2．按溫度每升高10℃化學反應速率增大2倍來計算若某反應由50℃升溫到80℃反應速率比原來增大

A．4 倍 B．6 倍C．8 倍D．9 倍

對于A2 3B2 2C的反應來說以下化學反應速率中最快的是

A．v B2 08 mol Ls

B．v A2 04 mol Ls C．v C 06 mol Ls D．v B2 2 mol Ls 4．在3L密閉容器中充入2 molSO2和一定量O2反應生成SO3氣體當進行到6 min時測得n SO2 04mol若反應只進行到3 min時容器內n SO2 為

A．小于12 molB．08 molC大于08 mol．D．小于08 molc H 相同的兩份酸溶液甲為鹽酸乙為醋酸分別與鋅反應若反應后放出氫氣一樣多有一份中鋅有剩余以下判斷正確的是

①反應所需時間乙 甲 ②開始反應速率甲 乙

③參加反應的鋅的質量甲 乙 ④整個階段平均反應速率乙 甲 ⑤盛鹽酸溶液中鋅有剩余 ⑥盛醋酸的鋅有剩余 A．①②③ B．①③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤

6．已知可逆反應A2B 2MN正反應為放熱反應在一定條件下達到平衡時A在反應混合物中的質量分數為a若要通過改變條件使A的質量分數變為2a則下列各項可改變的條件中一定能達到目的的是其中a 50

A．增大容器體積

C．升高反應溫度

B．增大反應容器內壓強 D．使用適量催化劑

7． 把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里產生H2的速率與下列因素①鹽酸濃度②溫度③鎂帶的表面積④容器的密閉情況⑤溶液的氯離子濃度有關系的是 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

8．對于反應A B C下

A．增加A的物質的量

B．升高體系的溫度

C．增加體系的壓強 D．減少c的物質的量

9．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的

A．NaOH 固體 B．極稀的鹽酸 C．CH3COONa 固體 D．H2O 10．對于在密閉容器中進行的反應N2O22NO下列條件中不能加快該反應速率的是

A．縮小體積 B．充入更多的NO C．體積增大到原來的2倍 D．升高溫度

11．氯化氫和氧氣在一定條件下反應可得到氯氣現將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中在溫度10℃壓強101105P條件下使之反應經過5min測定物質的濃度分別為c HCl 025molLc O2 02molLc Cl2 01molL則

反應的方程式____________________________________________ 開始時c HCl _________________c O2 ____________________ 從開始反應到v HCl _________________以HClO2Cl2分別表示的反應速率的數值之比為______________ CH3COCH3 和碘在酸性溶液中發生如下反應CH3COCH3I2→CH3COCH2IHI-25℃時該反應的速率由下列經驗式決定V k·c CH3COCH3 ·c H 式中k 273×10-5已知開始時c I2 001 molLc CH3COCH3 01 molLc H 001 molL問25℃時當溶液中的I2反應掉一半時通過計算回答反應速率比開始時是快還是慢 高考聚焦

120XX年全國理綜11．已知反應A2g2B2g 2AB2g的△H 0下列說法正確的是

A．升高溫度正向反應速率增加逆向反應速率減小 B．升高溫度有利于反應速率增加從而縮短達到平衡的時間 C．達到平衡后升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D．達到平衡后降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 20XX年廣東對可逆反應4NH3g5O2g 4NOg6H2Og下列敘述正確的是

狀態

C．達到化學平衡時若增加容器體積則正反應速率減小逆反應速率增大 D．化學反應速率關系是2v正NH3 3v正H2O A．達到化學平衡時4v正O2 5v逆NO B．若單位時間內生成x mol NO的同時消耗x mol NH3則反應達到平衡3．20XX年全國理綜反應2SO2O2 2SO2經一段時間后SO3的濃度增加了04mol·L-1在這段時間內用O2表示的反應速率為004mol·L-1·s-1則這段時間為

A．01s B．25s C．5s D．10s 4．20XX年全國理綜在恒溫恒容條件下能使A g B g C g D g 正反應速率增大的措施是

A減小C或D的濃度 B增大D的濃度 C減小B的濃度 D增大A或B的濃度 答案部分 夯實基礎 2 3 4 5 6 7 11 12 13 14

B B B C B C B 9 10

C BC BC B B C B 15．⑴O3＋O＝2O2催化劑 ⑵A 16．3XY 2Z01mol·L-1·min-1 17．103mol·L-220 能力提高 2 3 4 5 C B CD C

C C B A D 7 8 9 10

C11．⑴．4HClO22Cl22H2O g ⑵．045molL025molL ⑶．004mol Lmin 4∶1∶2⑷．1314 12．I2反應掉一半時

反應速率

而開始時因此比開始時快 高考聚焦 1 2 3 4

B A C D

化學反應的方向與限度 課標解讀

課標要求 學習目標

1了解反應能否自發進行的判據---焓變和熵變判據能用焓變和熵變說明化學反應自發進行的方向

認識反應條件控制在化學研究中的意義和作用初步掌握控制反應條件的一些方法N2 3H2 2NH3 CaCO3＝CaO＋CO2 可見由焓變和熵變判據組合的復合判據適合于所有的過程即

ΔH－TΔS 0 反應能自發進行 ΔH－TΔS ＝0反應處于平衡狀態 ΔH－TΔS 0 反應不能自發進行 知識點2 化學平衡移動原理

化學平衡移動原理勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的一個條件 如濃度溫度壓強等平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動AgCl在溶液中存AgCl Ag Cl-的平衡當向其中加入氨水時NH3和Ag結合存在Ag 2NH3 [Ag NH3 2] 的平衡因此當NH3達到一定濃度時較大 AgCl就溶解了用總反應式 AgCl 2NH3 [Ag NH3 2] Cl-來說明當NH3濃度增大時平衡向右移動AgCl溶解

2壓強

對于有氣體參加的反應增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動

對于沒有氣體參加的可逆反應及反應前后氣體體積不改變的反應改變壓強化學平衡不移動

例工業合成氨 N2 3H2 2NH3

采取的條件之一是高壓目的就是通過增大壓強使平衡向右移動增加原料氣的轉化率提高平衡混合氣中NH3的含量

3溫度

升高溫度平衡向吸熱方向移動降低溫度平衡向放熱方向移動

無論是吸熱反應還是放熱反應升高溫度反應速率都加快達到化學平衡的時間就短降低溫度反應速率則減慢達到化學平衡狀態所需時間就長 例在一恒容密閉容器中存在 2NO2 N2O4放熱 的平衡當給容器加熱時可以看到混合氣體顏色加深當降低溫度時混合氣體顏色變淺

典題解悟

例1 天津2004 一定條件下向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2發生下列反應2SO2 g O2 g 2SO3 g 達

第二篇：高三語文一輪復習字形教學案

高三語文一輪復習——正確識記現代普通話漢字字形

（一）學習目標：正確識記現代普通話漢字字形。教學重點、難點：形聲字、易混字。學法指導：勤讀勤查字典詞典勤歸納總結。典型試題： 考點1：形似字

【例1】下列詞語中沒有錯別字的一組是（）A．辨別 籌碼 顛簸 秣馬厲兵 B．忽略 題詞 肄業 優哉悠哉 C．聯手 召喚 惆悵 屈意逢迎 D．伏法 寂寥 任性 對薄公堂 考點2：同音字

【例2】下列詞語中沒有錯別字的一組是（）A．精粹 矍鑠 再所不惜 人情世故 B．部署 好像 金碧輝煌 細水常流 C．梳妝 賦與 人才輩出 破涕為笑 D．坐落 針砭 山清水秀 各行其是 考點3：錯別字

【例3】下列各組詞語中，有兩個錯別字的一組是（）A．蒼桑 笑靨 秣馬厲兵 篷蓽生輝 B．脈搏 渙散 耳濡目染 汗流夾背 C．喝彩 熾熱 哀聲嘆氣 惱羞成怒 D．副刊 佇立 青出于蘭 察言觀色 考點4：語言應用中的易混字

【例4】下列句子中有錯別字的一句是（）

A．寒冬臘月，買一些水仙，用小泥盆栽上或用小瓷碗盛清水供上，就可以坐對窗頭案上著意欣賞一番。

B．與人間世事變幻、朝代更迭一樣，羅布泊也經歷了幾榮幾衰，曾經的浩瀚大湖如今變成了茫茫沙海。

C．科學研究不能急功進利，而應腳踏實地，一步一個腳印地前進，這樣才能實現自己的目標，登上光輝燦爛的頂峰。

D．少小觀潮江海上，常常壯懷激烈，遐想著未來；晚歲觀潮，則大多回頭審視自己的七色人生，咀嚼著多歧的命運?！?012高考試題解析】

（2012·天津）2.下列詞語中沒有錯別字的一組是

A.概率 陶治 冠名權 眾志成城 B.渲泄 開銷 暴發力 杯水車薪 C.余暇 神彩 發祥地 掉以輕心 D.傾瀉 湊合 攝相機 攝像機 相儒以沫（2012·浙江）2．下列各句中，沒有錯別字的一項是（C）

A．散文是倍受讀者青睞的文體，古今中外的散文家憑借生花妙筆，寫下了無數文采斐然、膾炙人口的名篇。

B．上課鈴聲過后，他才慌慌張張地沖進教室，“報告”聲剛落，同學們轟堂大笑，原來他衣服的紐扣錯位了。

C．毋庸諱言，得過且過、敷衍塞責的教師確實存在，但像“最美女教師”張麗莉那樣愛生如子、恪盡職守的人，才是教師隊伍中的主流。

D．作為領導干部，面對群眾時需要很強的親和力，只有貼近群眾，和顏悅色而不是急言厲色，才能真正聽到群眾的心聲。

（2012·四川）2．下列詞語中，沒有錯別字的一組是

A．諱疾忌醫 微言大義 萬事具備，只欠東風B．磐竹難書 兩全其美 一言既出，駟馬難追 C．擲地有聲 曲意逢迎 桃李不言，下自成蹊D．至高無上 原型必露 失之東隅，收之桑榆（2012·山東）2.下列詞語中，沒有特別字的一組是

A.鑲嵌 精萃 休閑裝 輕描淡寫 B．瑕疵 鄙薄 邀請賽 賠理道歉 C.憮然 琵琶 和稀泥 玲瓏剔透 D.推辭 觀摩 元霄節 伶牙俐齒（2012·江西版）2．下列詞語中，沒有錯別字的一組是（）

A.家具 贗品 氣概 水乳交融 B.萎靡 帳篷 更疊 暴殄天物 C.國粹 輸贏 蟄伏 旁證博引 D.慚怍 詬病 九洲 嘔心瀝血（2012·湖南版）2．下列詞語中，沒有錯別字的一組是（）A．冀望 建檔 捷足先登 寧缺毋爛 B．抵御 修葺 玲瓏剔透 信馬由韁 C．壁壘 贖職 心馳神往 視如仇寇 D．緘默 疏浚 得壟望蜀 望風響應

（2012·福建版）2．下列各組詞語中，沒有錯別字的一組是

A.羞澀 裊娜 歌聲緲茫 荷塘薄霧 B.霜天 廖廓 崢嶸歲月 浪遏飛舟 C.細膩 簫索 落蕊殘葉 秋蟬嘶叫 D.嫩黃 蔥蘢 婆娑起舞 繁茂蒼翠（2012·安徽）15．下列詞語中，沒有錯別字的一組是（3分）A.脈搏/平添 造型/攝像機 強檔/輕歌慢舞 B.慈祥/影牒 摩挲/萬金油 返聘/鳳毛麟角 C.峰會/對峙 修葺/結骨眼 戲謔 /張皇失措 D.貿然/夜宵 竣工/終身制 熨帖/扶老攜幼

（2012·重慶）2.下列各組詞語中，有錯別字的一組是（）A.修煉 俏皮話 集腋成裘 動則得咎 B.朱砂 冷颼颼 錐心泣血 犯而不校 C.恭候 岔路口 廢話連篇 故弄玄虛 D.敲詐 副作用 大塊朵頤 分庭抗禮

高三語文一輪復習——正確識記現代普通話漢字字形

（二）1、下列各組詞語中，沒有錯別字的一組是（2001年全國卷）

A．戳穿 力挽狂瀾 曖昧 食不果腹 B．震撼 融匯貫通 喧囂 響徹云霄 C．深奧 死不瞑目 氣慨 雍容華貴 D．凋蔽 嘩眾取寵 輟學 憤世嫉俗

2、下列各組詞語中，有錯別字的一組是（2002年全國卷）

A．留戀 流連忘返 厲害 利害得失 B．質疑 不容置疑 符合 隨聲附合 C．變換 變幻莫測 旁證 旁征博引 D．株連 珠聯璧合 大意 微言大義

3、下列詞語中沒有錯別字的一組是（）（2003年全國卷）

A．部署

備受青睞

恰如其分

可望而不可即 B．報道

伶牙利齒

群賢畢至

一年之計在于春 C．揣度

共商國是

唾手可得

冒天下之大不違 D．通諜

猝不及防

大相徑庭

盛名之下其實難副

4、下列詞語中沒有錯別字的一組是（2004年全國I卷）

A．夢魘

春風和煦

不可或缺

有志者事競成B．置喙

如日中天

輕歌曼舞

燕雀安知鴻鵠之志 C 忤逆

毛骨聳然

拭目以待

桃李不言，下自成蹊 D．什物

荊棘叢生

天隨人愿

工欲善其事，必先利其器

5、下列詞語中沒有錯別字的一組是（2005年全國I卷）

A．忌諱

砥礪

蜚然成章

流水不腐，戶樞不蠹 B．芻議

安詳

自鳴得意

愚者千慮，必有一得 C．煩燥

閑暇

焚膏繼晷

金玉其外，敗絮其中 D．徇私

編纂

堅如磐石

盛名之下，其實難負

6、下列詞語中，沒有錯別字的一組是（2006年安徽卷）．．A．養分 舶來品 憑心而論 知往鑒今 坐收漁人之利 B．渲泄 擦邊球 斷章取義 真知灼見 迅雷不及掩耳 C．家具 座上客 明槍暗箭 捫心自問 恭敬不如從命 D．簡煉 侃大山 披星戴月 曲意逢迎 畢其攻于一役

7、下列詞語中，沒有錯別字的一組是（2007年安徽卷）

A．隱秘 黯然失色 獨擋一面 化干戈為玉帛 B．涵養 合盤托出 惺惺相惜 反其道而行之 C．鼓噪 出神入化 難辭其咎 不登大雅之堂 D．膨漲 抑揚頓挫 不絕如縷 如墜五里霧中

8、下列各句中，沒有錯別字的一句是（3分）（2009年安徽卷）

A．黃山以其巍峨奇特的石峰、蒼勁多姿的青松、水質清凈的溫泉和波滔起伏的云海聞名于世，不愧是譽滿全球的旅游勝地。

B．合肥新機場建設如火如荼，它的建成將使我省交通樞紐地位更加凸顯，有助于安徽在中部地區的新一輪競爭中奪得頭酬。

C．電影《梅蘭芳》真實再現了京劇大師梅蘭芳截然不同的兩面人生：舞臺上神采飛揚光鮮亮麗，生活中木訥寡言不黯世事。

D．從南方的冰天雪地到汶川的斷壁殘垣，2008年．我們艱難跋涉；從奧運圓夢到“神七”翱翔太空，2008年，我們激情飛揚。

9、下列各句中，沒有錯別字的一句是(3分)（2010年安徽卷）

A．上海世博園安徽館，選取明清徽派建筑的精典元素作為外墻裝飾，粉墻上山水意境之美令眾多游客駐足流連。

B．黃山毛峰、六安瓜片等綠茶，沖泡時葉條在杯中松展，游移沉浮；品茗者觀其動態，盡享茶趣，啜飲一口，齒浹留香。

C．六載奉獻漚心瀝血，兩任村官造福一方，沈浩把生命的根深深地扎在這片他摯愛的熱土上，從此再也沒有離開。

D．青海玉樹發生7.1級地震后，黨中央、國務院高度重視，統一部署，各部門全力以赴，千方百計展開救援工作。

10、（10年山東卷）下列詞語中，沒有錯別字的一組是

A、依稀 膨漲 戈壁灘 云蒸霞蔚 B、涵蓋 陰霾 捉謎藏 烘云托月 C、貽誤 甬道 交誼舞 寥若晨星 D、吆喝 緒論 擦邊球 名門旺族

11、（10年湖北卷）下面各組詞語中，有錯別字的一組是 ．．．．A．扭怩/扭捏 交接/交結 B．姻緣/因緣 C．口型/口形 D．意想/臆想

機遇/際遇 飄蕩/漂蕩 定勢/定式

急風暴雨/疾風勁草 促膝談心/抵足談心 輕歌曼舞/清歌妙舞 唾手可得/垂手而得

12、（10年四川卷）下列詞語中沒有錯別字的一組是（）A.馳援 萬戶侯 明察秋毫 急風勁草 B.規矩 流線形 歪風邪氣 通宵達旦 C.催眠 及時雨 寸草春輝 防患未然 D.簽訂 護身符 屈指可數 語無倫次

高三語文一輪復習字形學案答案

（一）1、A(B，融匯貫通--融會貫通。C，氣慨--氣概。D，凋蔽--凋敝)

2、本題的正確選項為B項。其中“隨聲附合”應為“隨聲附和”。

3、本題的正確選項為A項。其中各個詞語中都沒有錯別字，但有一定干擾的是“部署”容易誤寫成“步署”，“備受青睞”容易誤寫成“倍受青瞇”，“恰如其分”容易誤寫成“恰如其份”，“可望而不可即”當然是正確的寫法，不過現在也有另一種較常見的寫法是“可望而不可及” C組“冒天下之大不違”中的“違”應寫作“韙”；D組中“通諜”正確的寫法是“通牒”：至于B組“伶牙利齒”，正確的和規范的寫法應該是“伶牙俐齒”，4、本題的正確選項為B項?！?輕歌曼舞”容 易誤寫成“輕歌慢舞”，“燕雀安知鴻鵠之志”容易誤寫成“燕鵲安知鴻鵠之志”。

Ａ項“有志者事竟成”應為“有志者事竟成” Ｃ項“毛骨聳然”應為“毛骨悚然” Ｄ項“天隨人愿”應為“天遂人愿”

5、本題共有十六個詞或短語。A 項中“蜚然成章”的“蜚”應為“斐”。C 項中“煩燥”的“燥”應為“躁”。D 項中的“盛名之下，其實難負”中的 “負”應為“副”。B 項沒有錯字，答案為B。

6、C(A 項中的“憑”應為“平”，B 項中“渲”應為“宣”，D 項中的“攻”應為“功”，“簡煉”是“簡練”的異形詞，就目前來看，不能算錯。)

7、C。難度不大，語料都是常見詞語，錯別字多為“經典”別字。A項“獨擋一面”中的“擋”應為“當”，B項“合盤托出”中的“合”應為“和”，D項“膨漲”中的“漲”應為“脹”。

8、D 解析：本題吸取了浙江卷的考查形式，應該說更具理性化。因為當今學生用錯字主要是在語言的具體運用中，不辨析詞義而亂用同音字詞造成誤用。A項的“波滔”是“波濤”的誤用，B項的“頭酬”為“頭籌”的誤用，“凸顯”“突顯”只是詞義有區別（前為“清楚地顯露”，后為“突出地顯露”），字形都是正確的。C項“不黯世事”應為“不諳世事”?！?/p>

9、D 本題主要考查同音字、形似字。A項“精典”應為“經典”B項“齒浹”應為“齒頰”C項“漚心瀝血”應為“嘔心瀝血”

10、C“膨脹”指物體的體積增大，泛指事物的擴大或增長，與水無關?！白矫圆亍泵赡肯嘧交驅ふ叶悴卣叩挠螒颍扔餮孕泄室馐谷穗y以捉摸，不是謎語，而是重點在于讓人尋找。“名門望族”指高貴的、地位顯要的家庭或有特權的家族，“望”指有聲望，不是興旺。“寥若晨星（稀少得如同清晨的星星）”如果不明白短語的意思容易判斷為對。

11、A “扭怩”應為“忸怩”。忸怩：羞慚的樣子，與心理有關，應用“忸”。/“飄蕩/漂蕩”“定勢/定式”有一定迷惑性，要加強平時積累。

12、解析：A項“急”應為“疾”；B項“形”應為“型”；C項“輝”應為“暉”。故選D

高三語文字形學案答案

（二）1、解析：此題考查正確識記字形的能力。題干要求選出沒有錯別字的，即選出書寫正確的一組，B組中“優哉悠哉”應為“優哉游哉”，“優哉游哉”指生活悠閑自在。出自《詩經·小雅·采菽》：“優哉游哉，亦是戾矣?！?C組中“屈意逢迎”應為“曲意逢迎”，D組“對薄公堂”應為“對簿公堂”，A項沒有錯誤，故選A。

2、【糾錯剖析】答案為D。錯誤原因：不明詞語中的重要字的意思，造成與其他字的混淆。如不明白“經絡”的意思，結合誤寫為“精絡”，不懂“禍福與共”的意思，結果把“與”這樣簡單的字也寫錯，不明白“即”與“既”的區別，結合混為一談。

【舉一反三】防止因不明字義而誤，除了運用上面所提供的方法外，還應該：

一、多注意那些次常用字，以求積累起足夠的詞語。

二、借助生活經驗識記字形。很多詞語反映的是生活現象，只要聯系生活，再認真辨別字形，就容易弄清字的正誤。

3、【糾錯剖析】答案為A。錯誤原因:字形相似而寫錯。比如“滄”被寫成“滄”，“蓬”被寫成“篷”，“浹”被寫成“夾”。C項“唉”被寫成“哀”，D項“藍”被寫成“蘭”，都是因為音近而誤。

【舉一反三】防止因字形相似而誤的方法：1.依義辨形。根據詞語的意思判定該字的意思，再根據該字的意思判斷它的正誤。如“寥若晨星”，詞義是稀少得如同早晨的星星，如果把“晨”寫成“辰”，詞語的意思就變成了：稀少得如同天上的星星。意思就不對了。2.依形辨義。認真分析字的結構，進而分析其意思，從而斷定字的正誤。如“戮力同心”和“戳脊梁骨”中的“戮”和“戳”字形不同，意思也不同，不能弄混。

4、解析：此題重點考查常見易寫錯的字，沒有生僻字，較簡單，C組中“急功進利”的“進”應為“近”，“平心而論”就是“急于求成，貪圖眼前的成效和利益。功，成功；近，眼前的?！薄?所以答案選C。

1、【答案】A【解析】B項“渲泄”應寫為“宣泄 ”。C項“神彩”應寫為“神采”。D項“相儒以沫”應寫為“相濡以沫”。

2、答案：備 哄 疾

3、【答案】C【解析】注意：A項“萬事俱備”的“俱”；B項“罄竹難書”的“罄”；D項 “原形畢露”的“畢”。可根據漢字的形義關系推斷。

4、【答案】C解析】A、精粹；B、賠禮道歉；D、元宵節

5、答案：A(B、更迭;C、旁征博 引;D、九州。

6、【答案】B【解析】A 項中的“寧缺毋爛”應為“寧缺毋濫”。C項中的“贖職”應為“瀆職”，D項中的“得壟望蜀”應為“得隴望蜀”。解答本題需要考生平時正確的讀寫的積累，否則很容易錯選。

7、【答案】：D【解析】：A項中的“歌聲緲?！睉獮椤案杪暶烀！?。B項中的“廖廓”應為“寥廓”。C項中的“簫索”應為“蕭索”。

8、【答案】：D【解析】：A項中的“輕歌慢舞”應為“輕歌曼舞”。B項中的“影牒”應為“影碟”。C項中的“結骨眼”應為“節骨眼”。

9、【答案】：D【解析】：D項中的“大塊朵頤”應為“大快朵頤”。

第三篇：高三生物一輪復習教學案56

08屆高三生物二輪鞏固練習50

．對生態農業的原理中能量多級利用的理解正確的是

編寫 周杰

審核 馮小勇

班級____________ 姓名___________

一、單選題：

1．農村綜合發展型生態工程的優點包括

①能量的多級利用 ②物質循環再生 ③廢物資源化

④生物相互依存，體現了整體性 ⑤做到了生態、經濟和社會效益三結合 A．①② B．①②③ C．①②③④⑤ D．①②④⑤ 2．為保護生物多樣性所采取的戰略和保護措施的三個層次是指 ①基因 ②細胞 ③組織 ④物種 ⑤生態系統 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④ 3．生態經濟所遵循的主要原則和實現的重要手段分別是

A．整體性原則和生態工程 B．循環經濟和生態工程 C．循環經濟和工程學手段 D．無污染原則和系統學手段

4．生態系統內即使某個物種由于某種原因而死亡，也會很快有其他物種占據它原來的生態 位置，從而避免了系統結構或功能的失衡。這體現了生態工程的什么原理 A．協調與平衡原理 B．整體性原理 C．物種多樣性原理 D．物質循環再生原理

5．豆科植物與根瘤菌（固氮菌）互利共生，當把它們分開時，兩者的生長都要受到損害，這體現了生態工程的什么原理

A．系統結構決定功能原理 B．整體性原理 C．系統整體性原理 D．協調與平衡原理 6．小流域綜合治理生態工程運用的原理包括

①物質循環再生原理 ②協調與平衡原理 ③整體性原理 ④工程學原理(因地制宜原理)⑤物種多樣性原理

A．①②③④⑤

B.②③④⑤ C.①②③④

D.②③④ 7．下列關于生態工程實例的描述，不正確的是（）A．大區域生態系統恢復工程的重點主要是恢復被破壞的植被 B．城市環境生態工程的重點主要是解決環境污染等問題

C．大區域生態系統恢復工程中不涉及物種多樣性原理和協調與平衡原理 D．城市環境生態工程中涉及因地制宜原理、物質循環再生原理等

8．在我國西部大開發的戰略中，“保護天然林”和“退耕還林（草）”是兩項重要內容，采取這兩項措施的首要目標是

A．開展生態旅游 B.發展畜牧業 C．增加木材產量 D.改善生態環境 9．下列關于轉基因生物與環境安全的敘述錯誤的是 A、重組的微生物在降解污染物的過程中可能產生二次污染 B、種植抗蟲棉可以減少農藥的使用量，對環境沒有任何負面影響

C、如果轉基因花粉中有毒蛋白或過敏蛋白，可能會通過食物鏈傳遞到人體內 D、轉基因生物所帶來的環境安全問題是可以解決的

A．盡可能設計一條很長的食物鏈 B．使流向人類的能量最多

C．實現“原料一產品一原料一產品”的生產模式D．通過生物防治減少能量損失

11．我國南方?；~塘是低洼稻田挖深做塘，塘內養魚，塘基上種桑，用桑養蠶，蠶糞養魚，魚糞肥塘，塘泥肥田、肥桑，從而獲得稻、魚、蠶三豐收，大大提高了系統生產力，這種模式，主要應用了生態工程遵循的哪個原理

A．系統學和工程學原理

B．整體性原理

C．物種多樣性原理

D．物質循環再生原理

12．《四千年的農民》一書中記載了中國農民幾千年來的耕作方法：積極種植能夠固氮的豆科作物，以及收集一切可能的有機物質，包括人畜糞便、枯枝落葉、殘羹剩飯、河泥、炕土、老墻土以及農產品加工過程中的廢棄物等，采用堆肥和漚肥等多種方式，把它們轉變為有機肥料，施用到農田中。這種做法的優點是

①改善了土壤結構②培育了土壤微生物③實現了土壤養分的循環利用④改變了土壤酸堿性 A．①②

B．①②③

C．①②③④

D．②③ 13．生物數量超過了環境的承載力后，就會破壞生態工程的哪一原理

A．整體性原理

B．系統性原理

C．協調與平衡原理

D．工程學原理 14．某些地區出現“前面造林，后面砍林”的現象，是因為發展中哪一原理失調造成的 A．協調與平衡原理

B．整體性原理 C．系統結構決定功能原理

D．系統整體性原理 15．我國“三北防護林”，雖然取得了巨大的生態和經濟效益，但由于沒有完全按照自然生態規律辦事，也產生了不少問題。例如，遼寧西部的章古臺地區，由于單一種植樟子松樹，使松毛蟲因為沒有天敵而肆虐一時，使很多地方幾乎成了不毛之地。這個事實說明了 A．樟子松樹的抗蟲能力很差

B．松毛蟲的危害性很強，并專一性的侵害樟子松樹 C．生物多樣性對生態系統的重要性

D．由于植物種類達單一，導致松毛蟲只能侵害樟子松樹

16．單一的人工林比天然混合林的穩定性低，容易遭受害蟲危害，這體現了生態工程的什么原理

A．物質循環再生原理 B．協調與平衡原理 C．物種多樣性原理 D．系統整理性原理 17．下列哪項敘述完全符合生態經濟

①建立“原料一產品一原料一產品”的無廢料生產體系 ②在資源不增加甚至減少的條件下實現經濟增長

③在經濟產出不變甚至增加的條件下，向環境排放的廢棄物大大減少 ④先生產后治理，提高經濟效益

A．①② B．①②③ C．②③ D．②③④

18．我國西北土地沙化和鹽漬化非常嚴重，原因有多種，其中一個主要原因是超載放牧，導致草地退化。試分析上述事實主要違背了生態工程的什么原理

A．系統整體性原理 B．協調與平衡原理 C．物種多樣性原理 D．整體性原理 19．城市生活垃圾要做到分類、回收、利用，實現廢物資源化利用。與該做法關系最密切的生態工程原理是

A．物種多樣性原理 B．整體性原理 C．物質循環再生原理 D．系統學原理

二、多選題：

1．下列關于生態農業的敘述中，正確的是 A．生態農業是以環境與經濟協調發展為前提的

B．生態農業以保持生態系統內的生態平衡為主導思想

C．以高投入獲得農業的高產量 D．生態農業開展多種經營 2．下列關于生態農業敘述，正確的是

A.生態農業實現了對能量和物質的多級利用

B.生態學的基本原理是發展生態農業的主要理論基礎

C.生態農業使廢物資源化，提高能量的轉化效率，減少環境污染 D.在生態系統中增加有害生物的天敵種群，可減輕有害生物的危害 3．下列關于生態工程的敘述中，正確的是

A.生態工程是無消耗、多效益的工程 B.生態工程追求經濟和生態的雙贏 C.應用物種多樣性原理和物質循環再生原理 D.生態工程是生態學和工程學的結合 4．據生態系統的結構和功能，下列敘述正確的是

A．水產養殖中，為充分利用生產者所固定的能量，應以營養級高的魚類為養殖對象 B．“?；~塘”是人工建立的良性循環系統

C．為保護草原，應做到適當放牧 D．在我國西部大開發中應用“退耕還林”的措施 5．下列措施中符合城市生態工程建設基本原理的是 A．城市規劃，分區建設工業區、居住區、生態綠地等

B．大力推廣“環境友好技術”和低污清潔生產工藝 C．采用浮床工藝法等手段治理水污染 D．用法律手段嚴禁汽車上路，造紙廠酒廠生產，以斷絕污染的源頭

6.由于國情不同，我國的生態工程建設需走中國特色的道路，以下觀點正確的是 A．重視生態環境保護與經濟效益結合 B．重視生態環境保護與社會效益結合 C．加大投資力度，把生態建設工程放在首位

D．我國還屬于發展中國家，應把經濟建設放在首位

7．我們的祖先實施的“無廢棄物農業”，使我國的土壤維持了幾千年的肥力，其實這種模式就是生態工程最早和最生動的模式，這種模式的訣竅在于

A．積極種植能夠固氮的豆科植物 B．收集一切可能的有機物 C．采集某種特殊植物，將其根莖葉加水一起搗碎榨汁，作為肥料 D．采用堆肥和漚肥等多種方法，把有機物轉變為有機肥料 8．生態工程體系的特點是

A．少消耗 B．多效益 C．可持續 D．多投資

三、非選擇題：（本題包括7小題，共61分）

1．圖A表示某種生態農業模式圖，圖B是某地建立的?；~塘和蔗基魚塘生態農業模式圖，請據圖回答：

圖A

圖B

（1）據圖A分析，下列敘述正確的是（）

A．物質經過多級利用，實現了良性循環 B．每一級生產環節都獲得產品，提高了經濟效益 C．由于食物鏈延長，能量逐級損耗，系統總能量利用率降低 D．由于各級產物都可以利用，減少了廢物和污染

（2）圖A、圖B農業生態系統中最基本的物種（或主要成分）分別是

（3）兩圖體現了生態工程的基本原理有：

、（4）從營養結構角度看，能量利用率高的原因是。

（5）生態農業的優越性之一是實現了物質的___

和能量的_____

。2．濕地是地球上獨特的生態系統，是水域和陸地的自然過渡形態。被喻為地球的“腎臟”。濕地類型眾多，按照國際公約的定義，沼澤地、泥炭地、河流、湖泊、紅樹林、沿海灘涂，甚至包括在低潮時水深不超過6m的淺海水域都屬于濕地。（1）下列不屬于濕地生態系統的生態效益．．．．的是（）A．蓄洪防旱，調節區域氣候 B.工業用水的資源，提供休閑娛樂環境 C．鳥類的棲息地 D.控制土壤侵蝕，自然凈化污水

（2）濕地中紅樹林既能防護海岸、又是多種貝類、魚類、甲殼類和水鳥的棲息繁殖場所，可能還有目前人類尚不清楚的重要功能。這體現了生物多樣性的哪些價值？（3）與生物多樣性豐富的湖泊相比，稻田的 _____ 穩定性較低。

（4）調查表明，近年來，太湖水體已出現富營養化，原因是污染物中 等元素含量過多，超過了湖泊 的限度，使其穩定性破壞。富營養化水體中造成魚類大量死亡的原因有，等。

（5）濕地生態恢復工程中體現的原理有

_________________

（寫出一個即可）3.下圖是某地建立的人工生態系統示意圖。請分析回答：（1）從生態系統能量流動的角度分析，建立人工生態系統的目的是。

（2）下列有關人工生態系統的說法，正確的是（）。A、使廢物資源化

B、減少了化肥等工業產品的投入量，有利于環境保護 C、抵抗力穩定性低于自然生態系統 D、人占有主導地位，是其他生物生存的基礎

（3）蘑菇和蚯蚓在該生態系統中屬于。（4）右圖表示在一定時間內，農田中某一地段蚯蚓數量的變化，在圖中B點時，蚯蚓種群的年齡組成屬于 型。K值的含 義是，如果環境條件發生改變，該值（填“能”或“不能”）發生改變。1．（1）ABD（2分）（2）農作物、桑樹、甘蔗（3）物質循環再生原理

系統結構決定功能原理（系統學和工程學原理）（4）食物鏈短（5）循環再生

多級利用 2．（1）B（2分）（2）直接價值、間接價值、潛在價值（2分）（3）抵抗力

（4）N、P

自我（動）調節能力

溶氧量下降 有毒物質增加（5）協調與平衡原理（或整體性原理）

專題5 生態工程

一、選擇題

2．我國北方的一些地區，每年都會發生不同規模的蝗蟲災害，嚴重之時，當地的農作物、牧草全都被毀壞，當地政府和農牧民通常采用噴灑農藥的方法來殺滅蝗蟲，2000年夏季發生蟲害時，北方某地卻邀請來一批養鴨戶，把幾十萬只鴨放養在蟲害嚴重的草原與農田上，獲得了很好的效果。請以上述實例分析回答下列問題：

(1)從生態系統的成分上分析，在上述簡便的食物鏈中，鴨子屬于第_____營養級，屬于_________消費者?；认x與放養在當地草原上的牛、羊之間的關系屬于___________關系。

(2）從生態系統的能量流動的角度上看，臨時把鴨子放到草上的措施，干預了草原與農田生態系統的能量流動方向，目的是使能量流向__________________________________。

(3）利用農藥滅蟲，盡管逐年增加使用農藥的濃度，但并沒有將蝗蟲滅盡，原因之一是通過生存斗爭，蝗蟲的抗藥性__________，這是長期__________________________的結果。

(4）利用鴨子消滅蝗蟲，除了經濟上的良好效益外，還有__________、__________等優點。

3．閱讀以下材料，回答問題：

材料一

1959年，有好事者從英國帶了24只家兔放在澳大利亞。墨爾本動物園中，后來一場大火燒毀了兔籠，幸存的家兔竄入荒野?，F在澳大利亞有野生兔子40億只，它們與綿羊爭飼料，產重破壞了草原，給澳大利亞畜枚業造成了重大損失。

材料二

1999年在我國昆明舉辦的世界園藝博覽會期間，為嚴防危險性有害生物隨參展物種傳入我國，檢疫人員運用了先進的分子生物學技術手段來狙擊生物入侵。美國眾議院于1995年通過一項議案，要求各有關機構加強對可能夾帶外來物種的交通工具的監控，美國政府也正為此醞釀著一個跨部門的監控計劃。

(1）兔在澳大利亞屬于____________，因其在澳大利亞沒有經過漫長的________過程，故兔子在澳洲沒有天敵，加之澳洲干燥的氣候和豐富的青草，使得野兔能大量繁殖。

(2)野兔的大量繁殖，也是一種生態失衡，因為它嚴重地破壞了澳大利亞原有的穩定______________結構。澳大利亞政府為了控制野兔的數量，采用了機械防治、化學防治、生物防治等各種方法，你認為最有效、最安全的方法是_____________。

(3)從材料二可以看出，_________________________________問題應引起世界各國的高度重視。外來物種的引入，不但要看眼前的經濟效益，更應認真評估______________效益。同時，交通的發達和貿易的頻繁，為_________________提供了便利條件，因此，必須加強邊檢部門的_____________工作。2．(1）三，次級，競爭

(2)對人類有益的部分

(3）增強，自然選擇

(4）不污染環境，保護其他生物 3．(1)外來物種，相互選擇

(2)群落，生物防治

(3）生物入侵，生態，生物入侵，檢疫

14．在松毛蟲肆虐的時候，遼寧西部章古臺地區的幾十億株楊樹毀于一旦，這是由于違背了

A．物種多樣性原理B．協調與平衡原理C．整體性原理D．物質循環再生原理

二、能力提高：

1．生態工程建設的目的就是遵循__________________________的規律，達到________________和__________________同步發展，與傳統工程相比，生態工程是一類少___________、多___________、可_______________的工程體系。生態經濟主要是通過實行________________的原則，使一個系統產出的污染物能夠成為本系統或者另一個系統的生產原料，從而實現廢棄物的資源化，而實現循環經濟最重要的手段之一就是_______________。

1.自然界物質循環，經濟效益，生態效益，消耗，效益，持續，循環經濟，生態工程

第四篇：高三化學一輪復習離子方程式書寫教學案

離子方程式書寫

考綱要求：

1、理解離子反應的概念。能正確書寫離子方程式，并能應用離子的化學性質，書寫新情境下的離子方程式。

2、能依據書寫規則對離子方程式進行正誤判斷。復習內容：

一、離子方程式進行正誤判斷。

例1]、能正確表示下列反應離子方程式的是（）

（1）碳酸氫鈣溶液中加稀

?+

HNO3: HCO3+H=H2O+CO2↑

（2）向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和Ca(OH)2溶液 Ca+ HCO3+OH=CaCO3↓+H2O（3）把金屬鐵放入稀H2SO4中 2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+－（4）金屬鈉投入到水中 Na+2H2O=Na+2OH+H2↑

?+2+（5）銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3+4H=Cu+NO↑+2H2O

?+

3+2+?－（6）金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2+H2↑（7）向氯化亞鐵溶液中通過氯氣：Fe+Cl2=Fe+2Cl

2++3+（8）硫酸亞鐵溶液中加入H2O2溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O（9）三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe

3+2+

3+

－

－

?+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH43+

2+

+（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通過入足量硫化氫：Fe+H2S=Fe+S↓+2H

?（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+

2+

+HSO3

?（12）飽和石灰水跟稀HNO3反應：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH

－

2?3+CO2=CO

－

+H2O（14）次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca+2ClO+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco

2－－（15）硫化鈉水解：S+2H2OH2S+2OH

+－－（16）氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

（17）碳酸氫鈉溶液與少量石水反應 HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O（18）氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH

－

2+

?2+－

?+NH4△

===== H2O+NH3↑

電解－－（19）電解飽和食鹽水 2Cl+2H2O===== H2↑+Cl2↑+2OH

（20）硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al+3OH====Al(OH)3↓

【解析】有關離子方程式判斷正誤，應當采用正向思維，根據書官吏要求進行分析，每一個離子方程式都應與其化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造，綜合分析知：（1）（2）+3+正確，（3）H不能將Fe氧化為Fe,（4）（5）電荷不守恒，（6）得失電子不相等，（7）（8）電荷不守恒，（9）正確，（10）電荷不守恒，（11）少量SO2時，不可能生成只能生成2?3SO

2+

－

3+

－

?HSO3，（12）石灰水中Ca(OH)2應以Ca、OH形式書寫，（13）正確，（14）在通入過量CO2時應寫成Ca(HCO3)2，（15）反應沒有分步，（16）HclO分子不可改寫，因為 HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量時，OH與

－

?HCO3完全轉化成2?3CO，無OH剩余，（20）

－未考慮NH3·H2O是弱堿。

【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）

【點評】判斷離子方程方程式的對錯主要從以下幾個方面考慮：

①產物對不對；（1）Fe的氧化物，（2）量不同時的產物，（3）滴加順序的不同等

②兩邊平不平：（1）原子是否守恒，（2）電荷是否守恒，（3）氧化還原反應電子是否守恒；

③物質拆不拆：（1）強拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆濁不拆，（4）濃H2SO4不拆，濃HCl、濃HNO3拆，（5）單質、氧化物不拆。方法歸納] 1.判斷離子方程式書寫正誤的方法：

⑴看離子反應是還符合客觀事實，不事主觀臆造產物及反應。

⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正確。

⑶看表示各物質的化學式是否正確。

－2－+－2－+－ –如HCO3 不能寫成 CO3 +H ,HSO4 通常寫成SO4+H ,HCOO 不可寫成COOH 等。⑷看是否漏掉離子反應。

2+2－2+如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應，既要寫Ba與SO4的離子反應，又要寫Cu與-OH的離子反應。⑸看電荷是否守恒。

2+3+－2+如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應，不能寫成Fe+Cl2 ==2Fe+2Cl，應寫成2Fe+Cl2

3+-==2Fe+2Cl,同時兩邊的各原子數也應相等。

⑹看反應物與產物的配比是否正確。

+－2-2+如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應不能寫成 H+OH+SO4+Ba==BaSO4↓+H2O ,應寫成+－2－2+2H+2OH+SO4+Ba==BaSO4↓+2H2O。⑺看是否符合題設條件及要求。

如“過量” “少量” “等物質的量” “適量” “任意量以” “滴加順序”對反應方式或產物的影響。

針對訓練] ①、下列反應的離子方程式書寫正確的是(A C)2+－－A． 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca＋HCO3+OH=CaCO3↓＋H2O

－－B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH=AlO2＋H2↑

－2－C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2OH+CO2＝CO3＋H2O

3＋2＋＋D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 Fe＋H2S＝Fe＋S↓＋2H ②、下列離子方程式中正確的是(AC)

2＋－＋2－A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba＋2OH＋2H＋SO4= BaSO4↓＋2H2O

＋－B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋OH=NH3↑＋H2O

－－C．苯酚鈉溶液中通入少量：－O＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3

2＋－3＋－D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2 = 2Fe＋Br2＋4Cl

二、定量離子方程式的書寫方法： 方法歸納]: ①

②在氧化還原反應中：

若氧化劑不足，則還原性強的元素首先被氧化，像Cl2和FeBr2溶液反應那樣。

例2.⑴將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；

⑵將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質的物質的量之比1∶1混合； ⑶將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比1∶1混合； ⑷少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。以上離子方程式均可用下式來表示： OH+Ca+HCO3=CaCO3↓+H2O 例3.⑴過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應；

⑵NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質的物質的量之比2∶1反應； ⑶Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應。

－－2+2－其離子方程式均可用下式表示2OH＋2HCO3＋Ca==CaCO3↓+2H2O+CO3 針對訓練]1.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液，若兩者物質的量之比是1∶2，3+2-2+--_ Al＋2SO4＋2Ba＋4OH=2BaSO4↓+4AlO2+2H2O

2．若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：

2+3+－ 2＋－－3＋Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl 或 2Cl2＋2Fe＋2Br==4Cl＋2Fe＋Br2。

強調]書寫離子方程式時一定要注意如下十個“不要”：

①不要忽視反應條件； ②不要忽視溶液的濃度； ③不要忽視方程式的電荷平衡； ④不要忽視電解質的強弱； ⑤不要忽視了電解質的溶解性； ⑥不要忽視了平衡理論；

⑦不要忽視難溶物溶解性大小的比較； ⑧不要忽視反應中的滴加次序； ⑨不要忽視方程式中系數的化簡，當每一項都有公約數時才能化簡；

⑩不要忽視反應中量的關系，不足量的反應物應按化學式中比例關系參加反應。

課堂練習

一、選擇題：

1.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。當在(CH3COO)2 Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應的有關離子方程式是(A)A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH 2++ B．Pb+H2S==PbS↓+2H

2+—C．Pb+2CH3COO+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH 2+— + 2—D．Pb+2 CH3COO+ 2H+ S== PbS↓+2 CH3COOH 2．下列反應的離子方程式正確的是

2＋3＋－A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

3＋－—B．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al＋4OH===AlO2＋2H2O

—＋2＋C．Cu與稀HNO3反應：3Cu＋2NO3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O

2—＋D．實驗室用CaCO3制取CO2：CO3＋2H===CO2↑＋H2O 3．下列反應的離子方程式不正確的是

2＋3＋－A．0．5 mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl

＋2—2＋－B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O

—－C．小蘇打溶液中加醋酸溶液：HCO3＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO＋H2O

＋+ D．稀硫酸溶液中通入氨氣：H＋NH3===NH44．下列反應的離子方程式書寫正確的是（D）

3+2++ A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S氣體 Fe+H2S=Fe+S↓+2H

－－ B．用石墨作電極電解MgCl2的溶液 2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH

2+－ C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2氣體 Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO

3+－ D．向AlCl3溶液中滴加苯酚鈉溶液 Al+3C6H5O+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3↓ 5．下列反應的離子方程式正確的是(D)2＋2－A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba＋SO4==BaSO4↓

2－－B．硫化鈉水解：S＋2H2OH2S＋2OH

2＋2－C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu＋S===CuS↓

2＋－3＋－D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2 6.下列反應的離子方程式書寫正確的是(C)A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：

2+－－2－Ca＋2HCO3+2OH=CaCO3↓＋2H2O + CO3

－2+－B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO－

2＋H2↑

C.石灰水中通入過量的氟化氫： Ca2+

＋2OH?＋2HF==CaF2?＋2H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應：

Mg2++2HCO－+2OH－ = MgCO2－ 33↓+ CO3+2H2O7.下列離子方程式中正確的是(A)A．向明礬溶液中加入Ba(OH)溶液至A13＋

2剛好完全沉淀：

Al3＋＋ SO2－－2＋4＋3OH＋Ba===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓

B．氟氣和水反應：2F＋－2＋2H2O===4H＋4F＋O2

C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－

3===CaCO3↓＋H2O D．銅片投入稀HNO溶液：Cu＋NO－＋2＋ 33＋4H===NO↑＋2H2O＋Cu 8．下列離子方程式書寫正確的是(C)A．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Br－+ClBr－

2＝2+2ClB．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－

4＝BaSO4↓＋H2O C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉稀溶液混合：

NH+－－2－4+ HCO3+ 2OH= NH3·H2O + CO3+ H2O D．在漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳氣體Ca2+ +2ClO—

+CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO 9．下列反應的離子方程式正確的是(D)A．向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：SiO2―+H2―

32O+CO2=H2SiO3↓+CO3

B．向Ca（ClO）溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―2+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO

C．實驗室用硫化亞鐵與稀鹽酸反應制取H2―+2H+

2S氣體：S=H2S↑ D．等體積等物質的量濃度的氯氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH―+NH+―4+HCO3=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O 4

第五篇：(精品)高三生物第一輪復習全套教學案6（范文）

課時37 微生物的類群

一．書本基礎知識整理

1． 微生物的概念、種類 2． 細菌

基本結構： 特殊結構： 遺傳物質： 細菌的繁殖： 菌落的概念： 菌落的特征： 3． 放線菌

菌絲體的結構： 放線菌的繁殖： 4． 病毒

基本結構：

特殊結構： 功能：

病毒的增殖：

二．

1.微生物類群的比較

思維拓展 藍藻：念珠藻、色球藻、魚腥藻、顫藻、螺旋藻

細菌：乳酸菌、根瘤菌、原褐固氮菌及××球菌、××桿菌、××螺旋菌 真菌：酵母菌、霉菌、衣藻、團藻等綠藻、紅藻、褐藻均為真核生物 原生生物如變形蟲、瘧原蟲、草履蟲等均為真核生物 3． 細菌的特殊結構及功能

（1）芽孢：壁厚而致密、含水少、通透性低，對高溫、干燥、光線和化學藥品有很強的抵抗力。芽孢不是生殖細胞、而是抵抗不良環境、保存生命的一個休眠體。芽孢是鑒別細菌的重要依據之一。

（2）鞭毛：使細菌運動

（3）莢膜：保護作用，一般由水、多糖或多肽組成，有莢膜的細菌，不易被白細