第一篇：高考化學常見離子反應方程式總結

高考常見離子反應方程式總結

1．鈉與水的反應 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 2．碳酸鈉溶液與鹽酸的反應 CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑

3．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應 HCO3-+ OH-= H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3-5．碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應 HCO3-+ H+ =H2O + CO2↑ 6． Na2O2分別與水、二氧化碳反應

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 7．少量CO2與NaOH反應 CO2+ 2OH— = CO32— + H2O 8．過量CO2與NaOH反應 CO2+ OH— = HCO3—

9．碳酸鈣與鹽酸的反應 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

10．碳酸鈣與醋酸的反應 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O 12．碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應 Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4+ +HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+ 2H2O 14．實驗室制氯氣 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 15．氯氣與燒堿溶液的反應 Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O 16．氯氣與水反應 Cl2 + H2O =H+ + Cl-+ HClO 17．NaBr溶液與Cl2反應 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2 18．電解飽和食鹽水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH— 19．SO2與氯水的反應 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20．SO32—的檢驗（與稀硫酸反應）2H++ SO32-=2H2O + SO2↑ 21．Cu與濃硫酸的反應 Cu +2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O 23．燒堿與石英的反應 SiO2 + 2OH-= SiO32-+ H2O 24．水玻璃溶液與稀硫酸反應 SiO32-+ H2O+2H+ = H4SiO4↓ 25．二氧化氮與水反應 3NO2 + H2O = 2H++2NO3-+ NO 26．銨根離子的檢驗 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O 27．氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32-+ H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收過量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3-或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29．銅與濃硝酸的反應 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．銅與稀硝酸的反應 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 31．醋酸鈉水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

32．氯化銨水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+ 33．碳酸鈉水解 CO32-+ H2O HCO3-+OH-34．明礬水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ 35．鐵與鹽酸反應 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑ 36．鋁與鹽酸反應 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑

37.鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al + 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑ 38．鎂與二氧化碳反應2Mg + CO2 2MgO + C 39．鋁熱反應 2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O3

40．氧化鋁與鹽酸的反應 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O 41．氧化鋁與燒堿的反應 Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O 42．氫氧化鋁與鹽酸的反應 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O 43．氫氧化鋁與燒堿的反應 Al(OH)3 + OH-=AlO2-+ 2H2O

44．氯化鋁溶液與過量氨水反應 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+ 45．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ 46．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸 AlO2-+ H+ +H2O = Al(OH)3↓

47．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳 AlO2-+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-48．苯酚鈉中通入二氧化碳 +CO2+ H2O + HCO3-49．氯化鐵溶液與鐵反應 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 50．氯化鐵溶液與銅反應 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+ 51．氯化鐵溶液與氫硫酸反應 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+ 52．氯化亞鐵溶液與氯水反應 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

53．溴化亞鐵溶液與過量氯水反應 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl-+ 2Br2 54．溴化亞鐵溶液與少量氯水反應 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-55．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 56．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈性

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 58．明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應

Al3++ 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 59．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 60．碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應

Mg2+ + 2HCO3-+ 2Ca2++ 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O 61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應

Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O 62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應

Ba2+ + 2OH-+ NH4++ HCO3-= BaCO3↓+ 2H2O + NH3

第二篇：高考化學考點一遍過考點10 離子反應與離子方程式

一、離子反應的類型和發生條件

（1）復分解反應類型：在溶液中離子間發生互換生成沉淀、氣體或難電離物質(水、弱酸、弱堿)。

（2）氧化還原反應類型：離子間發生電子轉移生成新的離子或物質。

（3）鹽類的水解反應：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH?結合生成弱電解質。

（4）絡合反應：離子間通過配位鍵結合成絡合物(或配合物)或絡離子。

（5）電化學反應：實質為氧化還原反應，但需要添加電解或通電條件。

二、離子方程式的概念與意義

（1）定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

（2）離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，揭示了這類化學反應的本質。

三、離子方程式的書寫

1．離子方程式書寫的一般步驟

離子方程式的書寫分為四步(以BaCl2和CuSO4反應為例)：

第一步：寫。正確寫出反應的化學方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。

第二步：拆。把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式：Ba2++2Cl?+Cu2++SO42?===BaSO4↓+Cu2++2Cl?。

第三步：刪。刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++

SO42?===BaSO4↓。

第四步：查。檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒。

2．書寫離子方程式時應注意的問題

（1）離子反應是在溶液或熔融狀態時進行反應的，非溶液中進行的反應一般不能寫離子反應方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫出離子反應方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫出離子反應方程式，只能寫化學方程式。

（2）單質、氧化物、氣體在溶液中的反應一律寫化學式；弱電解質如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和中強酸(如H2SO3、H3PO4)等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必須寫化學式。

（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO3溶液和稀硫酸反應：

HCO3?+H+===CO2↑+H2O

（4）對于微溶物的處理有三種情況：

①在生成物里有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO42?===Ag2SO4↓

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)時，應寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH?===CaCO3↓+H2O

③當反應物里有微溶物處于濁液或固態時，應寫化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca(OH)2+CO32?===CaCO3↓+2OH?

（5）操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。如：

①少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液(此時碳酸氫鈣過量)中，有：

Ca2++HCO3?+OH?===CaCO3↓+H2O

②少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液(此時氫氧化鈉過量)中，有：

Ca2++2HCO3?+2OH?===CaCO3↓+CO32?+2H2O

3．檢查離子方程式書寫是否正確的幾個原則

（1）必須滿足三個守恒原則

①元素守恒：反應前后各元素的原子個數相等。

②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。

③電子守恒(價守恒)：對于氧化還原反應，反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等。

（2）正確把握與“量”有關的反應原則

①某物質若其陰、陽離子都參加了反應，且都反應完全，則方程式中該物質陰、陽離子個數比應與化學式中組成一致，如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應，離子方程式為：

Ba2++2OH?+2H++SO42?===BaSO4↓+2H2O

注意：在H+、OH?、H2O之前的化學計量數“2”不可以省去。②若反應物之間由于量比不同可發生反應時，必須結合量比書寫。如Ca(OH)2與NaHCO3反應，有兩種情況：

若Ca(OH)2過量：Ca2++OH?+HCO3?===CaCO3↓+H2O

若NaHCO3過量：Ca2++2OH?+2HCO3?===CaCO3↓+2H2O+CO32?

（3）注意反應條件的原則

①溶液酸堿性條件：有些物質在不同條件下存在形態不同，如反應產物有碳酸鹽時，則CO32?與HCO3?取決于溶液堿性強弱，強堿溶液中寫CO32?，弱堿溶液中(如CO2過量時)寫HCO3?。

②溫度條件：NH4Cl與NaOH溶液反應時，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3↑，否則寫成NH3·H2O。

③濃度條件：如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發生反應，而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應，生成BaCO3↓，其離子方程式為：

Ba2++2HCO3?===BaCO3↓+H2O+CO2↑

④注意實驗操作條件：如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應，若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時先發生：CO32?+H+===HCO3?；后發生：H++HCO3?===CO2↑+H2O；若將少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加時：CO32?+2H+===CO2↑+H2O。

（4）必須遵循依據客觀實驗事實的原則

只有電解質參加的且具備電離條件的反應，才可寫出離子方程式。

考向一

離子方程式的書寫與正誤判斷

典例1

下列離子方程式書寫正確的是

A．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．Cu溶于足量濃硝酸：Cu＋2＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

【答案】C

1．下列離子方程式書寫正確的是

A．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO?+H2O+SO2===HClO+HSO3?

B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

C．NaHCO3與少量的Ca(OH)2溶液反應：Ca2++2OH?+2HCO3?===CaCO3↓+2H2O+CO32?

D．10

mL

0.5

mol/L的明礬溶液與20

mL

0.5

mol/L

Ba(OH)2溶液混合反應：3Ba2++6OH?+2Al3++

3SO42?===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

離子方程式題設錯方式總結

離子方程式題的失分率很高，但所考查的知識并不是無邊無際。現對這類試題的設錯方式進行歸類、分析、總結如下：

設錯方式1

不符合客觀事實，錯寫反應產物

如：2Fe3++3S2?===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2?有還原性，Fe3+可將S2?氧化為S，即2Fe3++S2?===2Fe2++S↓。

設錯方式2

混淆化學式和離子式的書寫形式

如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，錯在未將強電解質拆分成CH3COO?、。

設錯方式3

漏寫部分離子反應

如：Ba(OH)2

溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++===BaSO4↓，學生只注意了Ba2+與反應，而漏掉了H+與OH?的反應。

設錯方式4

錯寫反應物或產物的配比關系

如：Ba(OH)2

溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++OH?+H++===BaSO4↓+H2O，應寫成Ba2++2OH?+2H++===BaSO4↓+2H2O。

設錯方式5

電荷不守恒或原子不守恒

如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl?，而應寫成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl?。

設錯方式6

氧化還原反應中得失電子不守恒

如：2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而應寫成2+5H2O2+6H+

===2Mn2++

5O2↑+8H2O。

設錯方式7

忽視了題設條件及要求

“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應方程式或產物的影響。

如：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3?+Ca2++OH?===CaCO3↓+H2O，此反應中Ca(OH)2是二元堿，所以方程式中Ca2+和OH?的物質的量之比應為1︰2。

碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應：2+Ca2++2OH?===CaCO3↓+2H2O+，此反應中充足，所以方程式中Ca2+和OH?的物質的量之比應為1︰1。(此類題最好用離子共存來做，因為石灰水過量即Ca2+過量，所以生成物中一定無)

考向二

與“量”有關的離子方程式

典例1

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應：

+Ca2++2OH???CaCO3↓++2H2O

B．少量石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：+Ca2+?+OH??CaCO3↓+H2O

C．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++2Br??+Cl22Fe3+?+?Br2?+2Cl?

D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH?+2H2O

【思路分析】離子方程式考查的知識點較多，易出現錯誤，一般按以下思路解題：

【答案】D

2．下列反應的離子方程式正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO?+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：OH?+SO2===HSO3?

D．硝酸鐵溶液加入過量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+

過

關

秘

籍

與量有關的離子方程式書寫技巧

1．生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應。

NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或過量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或過量)，有關離子方程式都有區別。這類離子反應，只需注意題給條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，以確定產物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或過量CO2離子反應方程式是一樣的)

2．酸式鹽與量有關的離子反應。

如NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因為Ba(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H+和均參加反應，所以參加反應的H+和與原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物質的量之比為1∶1，即在離子反應方程式中H+和物質的量之比為1∶1，離子反應方程式如下：H+++OH?+Ba2+===BaSO4↓+H2O。

3．較特殊且與量有關的離子反應，這類離子反應要求量與其他因素統籌兼顧。

如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視NH3·H2O也是弱電解質；新制氯水與少量FeBr2溶液反應，不可忽視Fe2+、Br?都能被Cl2氧化等。

1．下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式書寫正確的是

離子組

加入試劑

離子方程式

A、Fe2+、少量Ba(OH)2溶液

+2+Ba2++2OH?BaSO4↓+

2NH3·H2O

B

Mg2+、、Cl?

少量NaOH溶液

Mg2++2OH?Mg(OH)2↓

C

K+、NH3·H2O、通入少量CO2

2OH?+

CO2+H2O

D

Fe3+、、NaHSO4溶液

+H+SO2↑+

H2O

2．下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3＋2H＋

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2＋Cl2

C．200

mL

mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2

L標準狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋＋2H2O

3．能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應：＋＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑

4．解釋下列實驗事實的離子方程式正確的是

A．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中加入稀鹽酸：6Br－＋8H＋＋2===3Br2＋2NO↑＋4H2O

B．往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使全部轉化為NH3：＋Al3＋＋＋Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋H2O

C．碳酸鈉溶液呈堿性：＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2＋H2O

5．下列四個選項中的兩個反應可用同一個離子方程式表示的是

選項

Ⅰ

Ⅱ

A

將少量SO2通入Ba(OH)2溶液

將過量SO2通入Ba(OH)2溶液

B

將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液

將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水

C

將0.1

mol

Cl2通入含0.2

mol

FeBr2的溶液

將0.3

mol

Cl2通入含0.2

mol

FeBr2的溶液

D

將少量BaCl2溶液與Na2SO4溶液相混合將少量Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液相混合6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓

＋O2

↑

＋4H＋

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

D．向含有0.1

mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8

g

Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

7．下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O

B．鈉與水反應：Na

+

2H2ONa+

+

2OH－+

H2↑

C．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+

D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－+CO2+H2OHClO+

8．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

[實驗方案]

（1）步驟Ⅱ所發生反應的離子方程式為_______________________________________。

（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是_________________________________________________，該步驟產生Fe(OH)3的離子方程式為________________________________________。

（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為__________________________________。

（4）欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有________________、________________，所涉及的主要操作依次為________________________。

（5）步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環保方案來實現步驟Ⅳ的反應：______________。

（6）該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3

反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為________________________________。

1．[2018江蘇卷]下列指定反應的離子方程式正確的是

A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?

+IO3?+6H+I2+3H2O

C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+

H2↑

2．[2017江蘇卷]下列指定反應的離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：Na

+2H2ONa++2OH–

+

H2↑

B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–

+

H+

+

BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

3．[2017海南卷]能正確表達下列反應的離子方程式為

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O

B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS＝H2S↑+

Fe2+

C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

D．用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+

H2O

4．[2016·天津]下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是

A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：+2H2O===NH3·H2O+H3O+

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH?+2H2O===2+3H2↑

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2→+2H2O+2CO2↑

D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O

5．[2016·江蘇]下列指定反應的離子方程式正確的是

A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

6．[2015·四川]下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是

A．該溶液中Na+、、、Mg2+可以大量共存

B．通入CO2氣體產生藍色沉淀

C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++

S2?===CuS↓

D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2

7．[2015·山東]下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：+

SO2+

H2O===H2SiO3↓+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3

++4

NH3·H2O===

[Al(OH)4]

?+4

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2

Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

8．[2015·北京]某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2

+2OH?===

Cl?+

ClO?+

H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO?+

H2OHClO+

OH?

C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生Cl2：2H++

Cl?+

ClO?===

Cl2

↑+

H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+

ClO?===HClO+

CH3COO?

變式拓展

1．【答案】C

Ba(OH)2溶液的物質的量為0.01

mol，含有0.01

mol鋇離子和0.02

mol氫氧根離子，硫酸根與鋇離子恰好反應生成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子恰好與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH?+Al3++2SO42?==2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，故D錯誤；故選C。學*科網

2．【答案】D

【解析】A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應生成碳酸氫根離子和次氯酸，正確的離子反應為：ClO?+CO2+H2O===HCO3?+HClO，故A錯誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故B錯誤；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2===H2O+2NH4++SO32?，故C錯誤；D．硝酸鐵溶液加入過量氨水，反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+，故D正確。

考點沖關

1．【答案】B

2．【答案】C

【解析】碳酸酸性比鹽酸的酸性弱，二氧化碳與氯化鈣不反應，沒有沉淀生成，故A錯誤；用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B錯誤；標準狀況下11.2

L氯氣的物質的量為0.5

mol，200

mL

mol·L－1的FeBr2溶液中n(FeBr2)＝0.4

mol，則n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.4

mol，n(Br－)＝2n(FeBr2)＝0.8

mol，還原性Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，所以參加反應的各物質的物質的量之比為n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝4∶6∶5，所以離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故C正確；向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大，離子方程式：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D錯誤。

3．【答案】B

【解析】NaClO的溶液顯堿性，H＋不能大量存在，A錯誤；氫氧化鎂存在溶解平衡，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2生成Fe(OH)3沉淀，B正確；Ba2＋可與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；NaHCO3溶液與NaAlO2溶液均顯堿性，不反應，D錯誤。學*科網

4．【答案】D

【解析】向該混合溶液中加入稀鹽酸，Fe2＋、Br－均能與在酸性條件下發生氧化還原反應，但還原性：Fe2＋>Br－，故Fe2＋先發生反應，A項錯誤；全部轉化為NH3時，反應的離子方程式為：＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋H2O，B項錯誤；碳酸鈉溶液中的水解分步、可逆，該溶液呈堿性的主要原因為：＋H2O＋OH－，C項錯誤；NaOH溶液和Al2O3反應，生成NaAlO2和H2O，D項正確。

5．【答案】B

6．【答案】D

【解析】等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的離子反應為2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，A錯誤；用銅電極電解CuSO4溶液，電極材料本身要放電，而不是陰離子放電，B錯誤；硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2∶1反應，反應的離子方程式為2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，C錯誤；向含有0.1

mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8

g

Na2O2的離子反應為4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑，D正確。

7．【答案】A

【解析】本題考查了離子方程式的正誤判斷。Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，正確的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O，故A正確。電荷不守恒，鈉與水反應的正確的離子方程式為2Na

+

2H2O2Na+

+

2OH－+

H2↑，故B錯。用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體，正確的離子方程式為Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+，故C錯。漂白粉溶液在空氣中失效，正確的離子方程式為Ca2++2ClO－+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓，故D錯。

8．【答案】（1）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑

（2）加快過濾　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步書寫也可)

（3）＋4H＋===Zn2＋＋2H2O

（4）稀硫酸　鐵粉(過量)過濾、濃縮結晶

（5）加熱　是　在密閉容器中加熱HgS

（6）3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O

（4）Fe(OH)3首先與稀硫酸反應生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3

再與過量的Fe粉反應得到FeSO4。經過濾除去剩余的Fe粉，將濾液經過濃縮結晶可得FeSO4·7H2O。

（5）HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會對環境造成污染，故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護了環境。

（6）反應物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、、H2O，則有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→＋Cl－＋H2O，再將該離子方程式配平即可。

直通高考

1．【答案】A學*科網

【解析】A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項錯誤；答案選A。

點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發生、反應是否生成所給產物（題中D項）等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中B項）；④從反應的條件進行判斷（題中C項）；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

2．【答案】B

3．【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯誤；B、濃硫酸具有強氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B錯誤；C、發生雙水解反應，應是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C錯誤；D、NO2與OH－發生歧化反應，離子反應方程式為2NO2+2OH－=

NO3－+NO2－

+

H2O，故D正確。學*科網

【名師點睛】本題考查離子反應方程式的正誤判斷，熟悉掌握元素及其化合物的性質外，還需要掌握書寫離子方程式應注意的問題（1）易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。（2）離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋”。（4）氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。（5）高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發生的，非水溶液中發生的離子反應不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應、NH4Cl固體與NaOH固體的反應。

4．【答案】B

5．【答案】C

【解析】A、反應原理錯，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應為：2Fe3++Fe===3Fe2+，B錯誤；C、氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，C正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，應該用離子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為+2H+===H2SiO3↓，D錯誤。答案選C。

6．【答案】A

【解析】B、無現象；C、H2S不可拆；D、與過量濃氨水反應產生[Cu(NH3)4]2+。選A。

7．【答案】D

【解析】A、稀硝酸與Na2SO3發生氧化還原反應，生成、NO和H2O，錯誤；B、過量的SO2與Na2SiO3溶液反應生成，錯誤；C、Al(OH)3不與弱堿反應，所以Al2(SO4)3與過量氨水反應生成Al(OH)3，錯誤；D、Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應生成Cu(OH)2和Na2SO4，兩個方程式加和可得離子方程式，正確。學*科網

8．【答案】B

【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反應制取漂白液，故A正確

；B、根據提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根據HCl和HClO中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、根據漂白粉起漂白作用的原理，應用的是較強酸制取較弱酸，故D正確。

吃了不胖的糖

人們日常生活中經常食用的糖，主要是白糖、紅糖、麥芽糖等，但是一般的糖類熱量較高，吃了容易增肥。原產于巴西、阿根廷、巴拉圭的甜葉菊，含70%左右的糖甙，比蔗糖甜200～300倍，是一種低熱量、高甜度的天然甜味劑，并且其具有降低血壓、促進新陳代謝、強壯身體的功能，被稱為健康長壽之藥。

第三篇：高三化學 15離子反應方程式培優教案

離子反應方程式

網上課堂 [本講主要內容] 1．離子反應的實質 2．離子方程式的書寫

[學習指導] 1．離子反應的實質：

是反應物中某種離子濃度的減小。要正確理解這一概念，比如：金屬鈉與水反應，其離

+-子方程式可寫成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，表面上看不出哪種離子濃度變小，實質上是水電+離出的H離子濃度變小了。

2．離子方程式的書寫: 用實際參加反應的物質的離子符號表示化學反應的式子稱為離子方程式。書寫離子方程式時，無論是反應物還是生成物能溶于水且易電離的物質才能用離子符號表示，否則必須寫化學式。一個正確的離子方程式，除了要注明離子反應發生的條件，生成物的集聚狀態外，還要符合兩個“守恒”，一是原子守恒，二是電荷守恒。

[例題精析] 1．下列離子方程式不正確的是（）A．氫氟酸與氫氧化鈣溶液混合

--HF+OH=F+H2O B．過氧化鈉投入重水中

+-2Na2O2+2D2O=4Na+O2↑+4ODC．氯化亞鐵溶液久置于空氣中變質

2+3+ 12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8FeD．硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液

2+2-Ba+SO4=BaSO4↓

解：當我們不能準確判斷離子方程式正確與否時，可先寫出化學方程式，然后再改寫成離子方程式，正確率會大大提高。

A項化學方程式為：2HF+Ca(OH)2=CaF2↓+2H2O，CaF2為難溶物，要寫化學式。所以A項不正確。

+-B項化學方程式為：2Na2O2+2D2O=4NaOD+O2↑其離子方程式為：2Na2O2+2D2O=4Na+4OD+O2↑，B正確。

C項的化學方程式為：12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓其離子方程式為：2+3+12Fe+3O2+6H2O=8Fe+4Fe(OH)3↓，C正確

D項的化學方程式為：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O，D不正確。本題選AD。

2．下列離子方程式書寫正確的是（）A．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中

2+-SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO B．將少量的Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中

2+-+2-Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O C．Na2S水解

234一．選擇題: 1．D

+--+A錯，應寫成2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，B錯，應寫成HCO3+H=CO2↑+H2O，C錯，應寫成+2+Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O 2．BC

+2+2+-B應該寫成：Cu+2Ag=Cu+2Ag，C應該寫成：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

3．A

+-+-B應該寫成：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C寫成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，D寫成2+2-2+-Cu+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 4．A

+2+2+3+-2---B應該寫成Fe+2H=Fe+H2↑，C應該寫成：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，D應該寫成：S+H2O?HS+OH

5．C +2+A改成：Fe+2H=Fe+H2↑，B的化學方程式是：Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O，其

2+--離子方程式為：3Ca+2H2PO4+4OH=Ca3(PO4)2↓+4H2O，D的離子方程式為：-+2+3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NO↑+4H2O 6．AC

-+A改成正確的是：HCO3+H=H2O+CO2↑，+-C改成正確的是：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

7．D

+-D的正確離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl+HClO 8．D

---D的化學方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 9．BD

+-A錯，改成正確的是CH3COOH+NH3=NH4+CH3COO，2+-C錯，改成正確的是：BaCO3+2CH3COOH=Ba+2CH3COO+H2O+CO2↑

+2-2+--2+-2-10．2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O（或者寫成2HSO4+Ba+2OH=BaSO4↓+SO4+2H2O），2+2-Ba+SO4=BaSO4↓ 11．D A錯，其正確的化學方程式是：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO,改寫成離子方程式--為：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO。

B錯，其化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，改寫成離子方程式為：2++3+2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。

C錯，其正確的化學方程式為：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，改寫成離子方程式為：+2-2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O 12．AC

-+B錯，正確的離子方程式為：OH+H=H2O

2+-D錯，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

13．B

A溶液最終變成Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2是溶于水的，得到澄清溶液。B發生的離子反--應是：C6H5O+H2O+CO2—→C6H5OH+HCO3，C6H5OH在常溫下在水中溶解度小，形成乳濁液，使溶液渾濁。C、D兩溶液不與CO2反應，保持溶液澄清。

[提高性訓練題答案] 二．

14．（1）H--2S+OH=HS+H2O（2）H-2-2S+2OH=S+2H2O（3）2H-=S2-+HS-2S+3OH+3H2O 15．

（1）2H++CO2-3=H2O+CO2↑（2）CO2-+H+=HCO-33（3）AlO-+2+H+H2O=Al(OH)3↓

（4）4H++AlO-3+2=Al+2H2O 16．

（1）2HCO-+Ba2++2OH-=BaCO2-33↓+CO3+2H2O（2）HCO-+Ba2++OH-3=BaCO3↓+H2O（3）Mg2++2HCO-+2Ca2++4OH-3=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 17．

（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O（3）2Al3++7OH-=Al(OH)+AlO-3↓2+2H2O（4）AlO-+3+2+4H=Al+2H2O

[研究性習題答案] 18．

（1）2I-+Cl-2=I2+2Cl（2）2I-+Cl-2=I2+2Cl（3）2Fe2++Cl3+-2=2Fe+2Cl（4）2Br-+Cl-2=Br2+2Cl注意，還原劑的還原能力是I->Fe2+>Br-19．

（1）SCN-+Fe3+=[Fe(SCN)]

2+（2）Cu2++4NHH2+3·2O=[Cu(NH3)4]+4H2O（3）Ag++NH+ 3·H2O==AgOH↓+NH4 AgOH+2NHH]++OH-3·2O=[Ag(NH3)2+2H2O 20．

（1）NH+--

?2-4+HCO3+2OH??NH3↑+CO3+2H2O（2）①Fe+3+2O3+6H=2Fe+3H2O ②Fe+2H+=Fe2++H2↑

③2Fe3++Fe=3Fe2+

第四篇：09年高考化學離子反應教案

第二節 離 子 反 ●教學目標： 知識與技能：

1、通過實驗，使學生加深對電解質的電離和離子反應的本質認識。

2、通過討論推導出離子反應的本質和離子互換反應的發生條件。從而對離子方程式有更深的理解。

過程與方法：

1、通過學生對實驗2-

1、2-2的現象的觀察和分析，是學生理解離子反應最好的途徑。

2、通過引導學生對實驗的分析、歸納、推理，掌握離子反應發生的條件。

3、由課本的化學方程式及離子方程式，知道離子方程式的意義。情感態度與價值觀：

1、感受實驗、探究等科學方法對于化學科學研究及化學學習的重要作用。

2、能獨立或與同學合作完成實驗，觀察、記錄及分析實驗現象，培養團隊作精神。

3、通過課堂討論活動學習與人合作與交流。共同研究、探討科學問題。

4、通過感受宏觀與微觀世界的奧妙，增強求知欲，培養學習化學的興趣。●教學模式： 實驗探究

●教學的重難點：

離子反應及其發生條件的探究。●教學方法：

實驗、討論、設疑、講解等。●教學過程 教學設計 教師活動 學生活動 設計意圖 新課引入 板書 播放動畫 過渡 板書 思考 學生實驗

[引入]在前面，我們學習的有關電解質的內容，什么是電解質？ [提問]電解質溶液為什么能導電呢？ [練習]

在下列物質中：①蔗糖 ②hcl ③naoh ④cuso4 ⑤baso4 ⑥na2co3 ⑦c2h5oh ⑧h2o ⑨co2 ⑩fe 屬于電解質的是______ _ 屬于非電解質的是_________ 溶液中主要以離子形式存在的是____________ 由于電解質溶于水后就電離成離子，所以，電解質在溶液里所起的反應實質上是離子間的反應。這樣的反應屬于離子反應。第二節 離子反應

（二）[探究1] ba(oh)2溶液和h2so4溶液反應的動畫演示（見課件）[設問]為什么動畫中的燈泡光線由亮變暗，再由暗變亮？ [引導學生回答] 溶液的導電性 ↑決定

溶液的離子濃度 ↑決定

電解質的電離程度

由于這些離子的濃度減少，導電性減弱。

電解質在溶液里所起的反應實質上是離子間的反應,這樣的反應屬于離子反應。二 離子反應及其發生條件

1、離子反應：溶液中有離子參加的反應。即：電解質在溶液中所發生的反應

是否任意的電解質在水溶液中兩兩交換離子，都可以發生反應呢？ [實驗與探究] 實 驗

現象及反應前后離子的變化

1、向盛有20mlcuso4溶液的燒杯里加入20ml稀nacl溶液。

2、向盛有1mlcuso4溶液的試管里加入1mlbacl2溶液。[學生回答]定義

[學生回答]自由移動的離子 學生練習

[觀察實驗]燈泡光線的明亮程度及溶液中的變化 [學生回答] ba(oh)2=ba2++2oh-ba2++2oh-+2h++so42-= baso4+2h2o h2so4=2h++so42-筆記

要求：學會如何觀察實驗，記錄實驗現象，并且能根據實驗現象進行分析。鞏固上節內容 使學生進入課題

引發學生思考，激發學習興趣 使學生建立起離子間反應的概念 培養學生觀察能力和動手能力 分析 板書 投影 思考： 板書

實驗1結果溶液仍為藍色，說明cuso4+ bacl2電離的cu2+、so42-與nacl電離出來的na+、cl-能共存，而bacl2電離出ba2+、cl-，當加入到cuso4溶液時，so42-與ba2+之間發生了反應，生成難溶的ba so4沉淀。反應的實質是 so42+ba2+=baso4 通過反應使某些離子的數目明顯減少的過程，也正是離子反應的實質。2離子反應實質：通過反應使某些離子的數目減少 ［思考與交流］

哪些因素可以使離子數目明顯減少? [實驗探究]

1、向盛有1mlcuso4溶液的試管里加入1ml稀bacl2溶液；

2、向盛有1ml naoh稀溶液的試管里滴加幾滴酚酞溶液，在用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

3、向盛有1mlna2co3溶液的試管里加入1ml鹽酸，觀察實驗現象； 實驗編號 化學方程式 反應生成 的物質特征 1 沉淀 2 水 3 氣體

[歸納與整理]

3．復分解反應型離子反應發生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。[學生回答] 離子濃度會減少 筆記 學生實驗

引發學生思考，激發學習興趣 通過層層遞進的追問 探究離子反應發生條件 講述 板書 講述 投影 思考 板書 練習總結

像這樣用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式

三、離子方程式

1、定義

2、書寫：“寫、拆、刪、查”。

1、“寫”：寫出反應的正確化學方程式： na2co3+ 2hcl=2nacl+ h20+co2

2、“拆”：把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式,單質、氣體、氧化物、難電離物、難溶物 必須寫化學式。

2na++ co32-+2 h++2cl-=2na++2cl-+ h20+co2

3、“刪”：把等式兩邊相同的離子刪除

4、“查”：檢查原子個數與電荷數是否相等，系數約成最簡整數比。co32++ h+=h2o+co2 需要拆為離子形式的物質： 強酸: hcl hno3 h2so4 強堿: naoh koh ba(oh)2 可溶性鹽: 如鉀鈉銨鹽(溶解性表)需要寫化學式的物質：

難溶性酸堿鹽：h2sio3 fe(oh)3 agcl 弱電解質：h2o 弱酸 弱堿 弱酸的酸式酸根：hco3-hso3-氣體、單質、氧化物 [思考與交流]

1．完成下列反應的離子方程式：

① hcl＋naoh ②h2so4＋koh ③hno3＋ba(oh)2

2．有什么發現？ [歸納與整理]

3、離子方程式的意義

不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。練習2：用離子方程式表示下列溶液間的反應

1、澄清石灰水通入二氧化碳

2、氧化銅放入稀硫酸

3、石灰乳與碳酸鈉溶液混合

4、碳酸鈣和稀鹽酸反應 小結：

1、離子反應及其發生的條件

2、離子方程式的書寫：寫 拆 刪 查

3、離子方程式的意義：①表示一定物質間的某個反應；②表示所有同一類型的離子反應。

第五篇：離子反應和離子方程式教案

第三節離子反應和離子方程式

一、教學目的1、掌握電解質化學反應的本質

2、掌握離子反應方程式的正確書寫方法

3、掌握離子反應發生的條件

二、教學重點、難點

如何正確將一個化學反應方程式改寫成離子反應方程式

三、教學過程

導入：上一節課我們學習了化學物質包括電解質和非電解質，而參加化學反應絕

大多數都是酸、堿和鹽，而這些物質都是電解質。電解質在水中或融化狀態能夠解離成離子，然化學反應都是水溶液進行的，試猜想電解質在水溶液中反應的本質是什么？

板書：第三節離子反應和離子反應方程式

一、離子反應

1.電解質在水溶液中反應的本質

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應的表示方法--------離子反應方程式

將物質之間的化學反應用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

講述：上述反應再一次解釋了電解質在水溶液中反應的本質是離子與離子之間的相互作用，那么如何將化學反應方程式正確地改寫成離子反應方程式呢，這就成為本節課學習的重點。

板書：

二、離子反應方程式

書寫步驟：1.根據化學反應寫出正確的化學反應方程式（一定要配平）講述：書寫正確的化學反應方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板書：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應中的各物質寫成相應形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質寫成離子形式，不溶或微溶物質寫成分子形式

講述：物質在水溶液中，溶解的才能電離成離子，不溶或微溶物質是不能電離的。注意：不溶或微溶物質可能也是電解質

講述：電解質是在水溶液或融化狀態下電離，不溶或微溶物質水中不電離但融化

狀態會電離

板書：b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質要寫成分子形式（H2O）講述：電解質包括強電解質和弱電解質，強電解質是全部電離，而弱電解質只有

部分電離

板書：c、氣體物質和固體物質要寫成分子形式

講述：我們來看看上述反應如何來改寫

板書：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

講述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要寫成離子形式，而CaCO3不溶要寫成分子

形式

板書：3.等量消去反應前后相同的離子（相同個數、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應方程式并檢查反應電荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋講述：上述反應中所有物質都可以寫成離子形式，等量消去沒有剩余，我們就可

以說它沒有發生離子反應，那么到底發生離子反應需要什么條件？

板書：

三、離子反應發生的條件

講述：根據上面我們寫的離子反應方程式，我們發現凡是能寫成分子形式的反應

方程式都可以改寫成離子反應方程式，那么離子反應發生的條件就是物質必須能寫成分子形式。回歸哪些物質要寫成分子形式？

板書：1.生成不溶或微溶物質

2.生成弱酸、弱堿等弱電解質

3.生成氣體物質和固體物質

講述：上面的三個條件就是離子反應發生的條件，凡是不滿足上述條件的，我們

就說它沒有發生離子反應，或是說這些離子可以共存。

小結：今天，我們主要了解了電解質的化學反應實質是離子反應，將化學反應改

寫成離子反應的步驟一定要注意不溶或微溶物質、弱酸、弱堿等弱電解質、氣體物質和固體物質都要寫成分子形式，一定要檢查電荷守恒、原子守恒。

四、板書設計

第三節離子反應和離子反應方程式

一、離子反應

1.電解質在水溶液中反應的本質

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應的表示方法--------離子反應方程式

將物質之間的化學反應用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、離子反應方程式

書寫步驟：

1.根據化學反應寫出正確的化學反應方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應中的各物質寫成相應形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質寫成離子形式，不溶或微溶物質寫成分

子形式

b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質要寫成分子形式（H2O）

c、氣體物質和固體物質要寫成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反應前后相同的離子（相同個數、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應方程式并檢查反應電量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、離子反應發生的條件

1、生成不溶或微溶物質

2、生成弱酸、弱堿等弱電解質

3、生成氣體物質和固體物質

五、作業布置

P1145（2）

六、課后反思