第一篇：高二化學的方程式及知識總結

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g)= Fe3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3`H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉變為純硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

一、物理性質

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。-

⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?

二、結構

1、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價

① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法 ① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

三、基本概念

1． 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3． 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4． 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5． 掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6．同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8． 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9． 強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

10． 酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。-

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。-

23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25．氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26．能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27．雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28．取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，-

濃度為18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

四、基本理論

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴

③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+。

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。-

27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。單質分子中一定不含有極性鍵。共價化合物中一定不含有離子鍵。30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。-

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

第二篇：《如何正確書寫化學方程式》知識總結

課題2 如何正確書寫化學方程式

【知識點1】化學方程式

1、寫方程式應遵循的原則：①客觀事實原則：以客觀事實為基礎，不能隨意臆造事實上不存在的物質。②質量守恒定律：遵守質量守恒定律，選擇適當的計量數使反應物、生成物各原子數相同。

2、書寫步驟：

（1）寫出反應物和生成物的化學式

（2）配平方程式，方法有：①觀察法②最小公倍數法③奇數配偶數法④待定系數法⑤假定計量數“1”法⑥原子守恒法

（3）注明反應條件，加熱用“△”（點燃、高溫都不能用“△”符號取代）。（4）標出生成物狀態。若反應物中無氣體，生成物中有氣體，在其化學式后面標上“↑”；若反應物無固體，生成物有固體，在其化學式后面標上“↓”。【知識點2】書寫化學方程式常見錯誤

1、錯寫物質的化學式

2、臆造事實上不存在的化學方程式

3、化學方程式沒有配平（或所配的計量數沒有約成最簡整數比）

4、錯標或遺漏氣體生成物（↑）或沉淀物（↓）的有關符號

5、錯寫或漏寫反應條件

【知識點3】化學方程式配平（常用方法）

1、觀察法 基本步驟：

①觀察化學式，指出一種比較復雜的反應物或生成物與其對應的關系。②確定相關各物質化學式的計量數 ③由已配計量數確定其他化學式前面計量數 例：配平Fe＋H2O

Fe3O4＋H2↑

分析：通過觀察知Fe3O4里的3個鐵原子是來自反應物鐵，4個氧原子來自反應物水分子里的氧原子，故在H2O前配計量數“4”，在Fe前配計量數“3”，最后在H2前配計量數“4”。

/ 3

3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑

↓

↓

↓ ②

①

③

2、奇數配偶數法

基本步驟

①找出反應式兩邊出現次數較多且原子總數在反應式兩邊奇偶不等的元素

②在含奇數原子的化學式前配計量數“2”（有的為“4”）

③用觀察法推出其他化學式前面的計量數

例：配平FeS2＋O

2Fe2 O3＋SO2

分析；因氧元素在反應前后出現次數較多，而且氧原子數奇偶數不等，故以氧原子為配平起點。先在Fe2 O3前配計量數“2”，依次在FeS2和SO2前配計量數“4”和“8”，用觀察法推出O2前面的計量數為“11”。FeS2＋11O2

高溫

=2Fe2 O3＋8SO2

↓

↓

↓

↓ ② ④

①

③

3、假定計量數“l”法 基本步驟：

①找出反應物或生成物中含原子數最多的化學式，假定其計量數為“l” ②確定與其組成相關化學式的計量數（可以為分數）③將計量數變為最簡整數 例：配平C2H2＋O2→CO2＋H2O 解析：先假定C2H2的計量數為“1”，依次確定CO2和H2O前面的計量數為“2”和“1”，O2前面的計量數為“5/2”，最后在反應式兩邊同時乘以“2”。

C2H2＋O2——CO2＋H2O →1C2H2＋5/2O2——2CO2＋1H2O →2C2H2＋5O2= 4C O2＋2H2O

4、較復雜的化學方程式用原子守恒法

/ 3

點燃點燃點燃

點燃基本步驟

①設反應物（或生成物）中所含元素種類最多的一種化合物的計量數為x ②利用反應前后原子個數守恒關系推出其它相關物質的計量數（可以為分數）

③將計量數變為最簡整數 例：配平

KAlSi3O8＋H2CO3+H2O——KHCO3＋H4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

分析：設KAlSi3O8的計量數為x，由K守恒推知KHCO3的計量數為x，由Al守恒推知Al2Si2O5（OH）4的計量數為，由C守恒推知H2CO3的計量數為x，由Si守恒推知H4SiO4的計量數為2x，由H守恒推知H2O的計量數為x，這樣就得到了用未知數配平了的化學方程式：

xKAlSi3O8＋xH2CO3+H2O=xKHCO3＋2xH4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

為使各項計量數為最小且不可約分，需令x＝2，這樣就得到了配平的化學方程式：

2KAlSi3O8＋2H2CO3+9H2O=2KHCO3＋4H4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

/ 3

第三篇：化學方程式總結

八年級下化學方程式總結

一、物質與氧氣的反應：

鎂在空氣中燃燒：

鐵在氧氣中燃燒：

銅在空氣中受熱：

鋁在空氣中燃燒：

氫氣中空氣中燃燒：

紅磷在空氣中燃燒：

硫粉在空氣中燃燒：

碳在氧氣中充分燃燒：

碳在氧氣中不充分燃燒：

甲烷在空氣中燃燒：

酒精在空氣中燃燒：

葡萄糖緩慢氧化

二：氧氣的制取：

水在直流電的作用下分解：

加熱高錳酸鉀：

加熱氯酸鉀（有少量二氧化錳）：

過氧化氫常溫下分解：

三．氧化碳的制法與性質：

大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

碳酸不穩定而分解：

二氧化碳可溶于水：

高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：

石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

1.氮氣2氫氣3.液態氧4氯氣5.臭氧

6.硫7.金剛石8.白磷9.銀10.銅

11.氬氣12氖氣13.氦氣14.水15.干冰

16.二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化鐵22氧化亞鐵23.氧化鋁

24.氧化鈣25氧化銅27 氧化鈉

28.氯化亞鐵29氯化鐵30氯化銨31.氯化鉀

32.氯化鋁33.氯化鋅34.氯化鈉35.氯化銅

36.硫化鋅37.硫化氫

38.氫氧化鈉39.氫氧化鈣

40氫氧化鐵41氫氧化亞鐵42.氫氧化銅 43硫酸鋁44.硫酸鈉45.硫酸銅46.硫酸鋇

47.硫酸鐵48 硫酸亞鐵49.硫酸銨

50碳酸鈣51.碳酸鈉52碳酸銨53碳酸鉀 54碳酸氫鈣55.碳酸氫銨.56.碳酸氫鈉.57.硝酸銅58.硝酸鋅59硝酸銀60.硝酸銨

61.氯酸鉀62.高錳酸鉀63.錳酸鉀

64.硫酸65.磷酸66.硝酸

67鹽酸68氫硫酸

69.熟石灰70..石灰石71生石灰 20.四氧化三鐵21氧

第四篇：化學方程式總結

一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、酸、金屬化合物溶液的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------金屬化合物 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 +金屬化合物溶液-------另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．銅和硝酸銀溶液反應 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

38、鋁和硫酸銅溶液反應 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

五、其它

39、用石灰石和稀鹽酸反應：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

40、二氧化碳與澄清的石灰水反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、酸、金屬化合物溶液的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------金屬化合物 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 +金屬化合物溶液-------另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．銅和硝酸銀溶液反應 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

38、鋁和硫酸銅溶液反應 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

五、其它

39、用石灰石和稀鹽酸反應：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 40、二氧化碳與澄清的石灰水反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

第五篇：《利用化學方程式的簡單計算》知識總結

課題3

利用化學方程式的簡單計算

知識點一：化學方程式的計算步驟

(1)設未知數

………………設

(2)寫出化學方程式并配平

………方

(3)

標出有關物質的量：上標相對分子質量，下標已知質量和未知數……標

(4)

列比例式,求解

………比

(5)

簡明地寫出答案

…………答

實例：工業上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

解：①根據題意設未知量

設需要碳酸鈣的質量為x。

②寫出反應的化學方程式并配平

CaCO3

CaO＋CO2↑

③寫出相關物質的相對分子質量

和已知量、未知量

x

1t

④列出比例式，求解

＝

x＝＝1.8t

⑤簡明地寫出答案

答：需要碳酸鈣1.8t。

【要點詮釋】

（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；

（2）化學方程式中體現的是各純凈物質間的質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；

（3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

（4）解題要嚴格按照格式書寫。

知識點二：利用化學方程式計算的規范格式及注意事項

知識點一實例的規范解題格式如下：

解：設需要碳酸鈣的質量為x。-----------------------

注意：未知數不能帶單位

CaCO3

CaO＋CO2↑----------------------化學方程式一定要配平

x　　　　1t

--------------------------已知量不要忘記帶單位

＝

x＝＝1.8t

-------------------------

計算結果要有單位

答：需要碳酸鈣1.8t。

【要點詮釋】利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：

一解二設最后答，化學方程（式）不能差；

準確尋找質量比，純量代入不摻假；

所有單位要一致，列式計算解決它。

知識點三：幾種常見的計算類型

1.常規題：已知反應物（或生成物）的質量，利用化學方程式求生成物（或反應物）的質量。并且伴隨著物質的體積、密度與質量間換算的有關計算。

類型一：基本計算

例題1、20g紅磷完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？（精確到0.1g）同時消耗的氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，O2的密度是1.43g/L）（精確到0.01g/L）

【思路點撥】在初中階段，根據化學方程式計算的都是質量關系。若要求出待求氣體的體積數，則要將已求出的氣體質量換算成體積；若有一定體積的氣體參加反應，則先要換算成氣體的質量。

【解析】首先正確寫出反應的化學方程式，然后求出反應物、生成物之間的質量比，再把已知量、未知量寫人相應物質的下面，然后列出比例式，求解。所求的是氣體的體積，得先求出質量，再換算成體積。

【答案】

解：設可生成五氧化二磷的質量為x，消耗氧氣的質量為y。

4P

+

5O2

P2O5

4×31　　　5×32

2×142

＝124　　　＝160

＝284

20g

y　　　　　x

＝

x＝＝45.8g

＝

y＝＝25.8g

在標準狀況下，氧氣的密度是1.43g／L，所以25.8g氧氣的體積為18.04L。

答：20g紅磷完全燃燒可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧氣的體積是18.04L。

【總結升華】根據化學方程式計算時首先要注意解題格式和步驟一定要準確；另外注意根據化學方程式求出的是物質間的質量比，當涉及到氣體體積時，應通過氣體的密度進行計算；還有就是計算時要注意單位問題。

2.利用質量守恒定律來計算

類型二：利用質量守恒法計算

例題2、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應，生成6gC，又知道D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為多少？

【思路點撥】本題可以利用質量守恒法解，質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。

【解析】由題意得知2.9gA和4.9gB是完全反應的。根據質量守恒定律可知，產物C和D的質量之和應等于反應物的總質量，因此生成D的質量為：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根據AD反應的質量比等于其相對分子質量×分子個數之比，然后求出A的相對分子質量。

【答案】

解：

設A的相對分子質量為x，由題意得生成D的質量為：

（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g

A＋B＝C＋2D

x

2×18

2.9g

1.8g

＝

x＝＝58

答：A的相對分子質量為58。

【總結升華】運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手。

3.巧解型：這類題主要是利用所給數據，找到已知量和未知量間的數量關系，間接解題

類型三：利用差量法計算

例題3、將若干克鋅粒投入到50.6g稀硫酸中，稱得反應完成后溶液的質量為63.2g。求反應生成氫氣多少克？

【思路點撥】本題可以利用差量法來解決。差量法是根據題中相關量或對應量的差值求解的方法，它把化學變化過程中引起的一些物理量的增加或減少的量放在化學方程式的右端，作為已知量或未知量，利用對應量的比例關系求解。差量法解題關鍵是弄清這個“差”是誰與誰之間的差，如何與化學方程式聯系起來。

【解析】從反應的化學方程式可知，若有65g的鋅參加反應，可以生成2g氫氣，那么反應后溶液的質量就增加了（65－2）g。現已知反應前后溶液的質量增加了（63.2－50.6）g。若生成的氫氣的質量為x，列比例式，x即可求出。

【答案】

解：設反應生成氫氣的質量為x。

Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑

質量差

65　　　　　　　　2

（65－2）＝63

x

（63.2g－50.6g）＝12.6g

＝

x＝＝0.4g

答：反應生成氫氣的質量為0.4g。

【總結升華】差量法是化學解題典型方法之一，最大優點是：化難為易，化繁為簡。

差量法計算只是這一類計算題的一種解題方法，本題還有其它解法。

類型四：利用極值法計算

例題4、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（）

A．產物全是CO

B．產物全是CO2

C．產物是CO、CO2的混合物　　　D．木炭過量，產物為CO

【思路點撥】極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。

【解析】考慮兩個極端，若產物全部是CO，根據化學方程式2C+O22CO，反應中C與O2的質量比為3:4；若產物全部是CO2，根據化學方程式C+O2CO2，反應中C與O2的質量比為3:8；而題中C與O2的質量比為3:5。可見產物既不是純CO也不是純CO2，應是二者的混合物。

【答案】C

【總結升華】極值法解題可培養學生嚴謹的邏輯推理能力和豐富的想象力，解題時注意思考尋找哪個量作為極值。

【要點詮釋】由于化學方程式體現的是各物質間的質量關系，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。

[規律方法指導]

本課題的主要內容就是有關化學方程式的計算，涉及到的題型有選擇、計算等。

1.對于常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關系來計算。

a．計算中可能用到的公式有：

（1）質量＝密度×體積

（2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％

（3）某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％

（4）純凈物的質量＝混合物的質量×純度

ｂ．計算中易發生的錯誤：

（1）題意理解不清，答非所問。

（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據。

（3）單位不統一，有時把體積直接代入計算。

（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入。

（5）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。

解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發生的錯誤要盡量避免。

2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。

質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手。