第一篇：離子反應(yīng)中離子方程式書寫的教學(xué)突破（模版）

離子反應(yīng)中離子方程式書寫的教學(xué)突破

云南省蒙自縣文瀾高級(jí)中學(xué)

何習(xí)嬌

高中化學(xué)中，《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。離子方程式的書寫是一個(gè)難點(diǎn)。一方面由于在初中化學(xué)中這方面內(nèi)容涉及的很少，學(xué)生的基礎(chǔ)薄弱，而離子反應(yīng)和離子方程式的考察貫穿于整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)之中，內(nèi)容豐富，知識(shí)涵量大；另一方面是在高中化學(xué)中離子方程式的書寫是教學(xué)重點(diǎn)，非常靈活，學(xué)生書寫時(shí)往往會(huì)出現(xiàn)與事實(shí)不符的離子方程式。我通過實(shí)際教學(xué)中的反復(fù)實(shí)踐，找到了一些突破這一教學(xué)難點(diǎn)的做法，下文將就此進(jìn)行闡述。

一、離子方程式的書寫定位思考 一〉離子反應(yīng)在教材中的地位及考向分析

“離子反應(yīng)”在必修模塊中是作為化學(xué)反應(yīng)的分類類型來介紹的，其最基本的要求就是根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別判斷。新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)了“通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，故在教學(xué)中應(yīng)盡可能設(shè)計(jì)合理方案，開展實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體驗(yàn)探究過程，學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法，并在思考討論中形成一定的分析推理、綜合歸納能力。對(duì)應(yīng)書寫出離子方程式，只要求掌握復(fù)分解反應(yīng)類型的離子方程式的書寫，習(xí)題中出現(xiàn)了簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，這部分內(nèi)容也要把握尺度。對(duì)于試劑的用量不同、試劑的滴加順序不同，“雙水解”反應(yīng)，可以作出適當(dāng)?shù)耐卣?，不宜拓展?fù)雜的氧化還原反應(yīng)型和有關(guān)量的變化類型的離子方程式的書寫。〈二〉離子方程式的書寫教學(xué)思考

離子方程式是重要的化學(xué)用語之一，在以往教學(xué)時(shí)重于強(qiáng)調(diào)離子方程式書寫步驟及注意事項(xiàng)，花較多時(shí)間進(jìn)行鞏固與練習(xí)。但在新課標(biāo)的要求下，要求強(qiáng)化掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，無疑在教學(xué)中我們就必須以實(shí)驗(yàn)的設(shè)置來體現(xiàn)或者是找到不同情況下離子反應(yīng)的教學(xué)突破口。從原來的以概念的建立入手到基本書寫技能掌握有了極大的轉(zhuǎn)變要求。即能夠有意識(shí)地從離子間的反應(yīng)角度看待比較熟悉的化學(xué)反應(yīng)，這是高中學(xué)生需要形成的重要核心觀念之一，而關(guān)于離子方程的書寫中更多細(xì)節(jié)，我們就可以從實(shí)驗(yàn)條件的改變或者是試劑滴加順序的不同，再由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析逐步在以后的學(xué)習(xí)中滲透。

〈三〉學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

二、教學(xué)流程設(shè)計(jì) 〈一〉實(shí)驗(yàn)促學(xué)

1.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)（酚酞做指示劑）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：

離子方程式書寫：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O

拓展：稀鹽酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

2.銅與濃硝酸反應(yīng)。Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：

離子方程式書寫：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O

拓展：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)： 3.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：

離子方程式書寫：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

拓展：氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： 4.總結(jié)書寫離子方程式還應(yīng)注意哪些問題：（1）化合物電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比要正確。

（2）微溶物（如：Ca（OH）

2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時(shí)，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形

式。

（3）固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反應(yīng)一般不寫為離子方程式。（4）濃硫酸一般不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式。（5）鹽類的水解一般不完全，是可逆的，其離子方程式一般用可逆號(hào)。得出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的意義：電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即為實(shí)際參加反應(yīng)的離子形成難電離、難溶解、易揮發(fā)的物質(zhì)；離子方程式正是用來表示這一反應(yīng)的式子；（在此基礎(chǔ)上引入了離子反應(yīng)及離子方程式的概念）從而最終使學(xué)生愉快地接受了2種離子方程式的書寫規(guī)則和基本步驟。對(duì)于離子方程式的書寫規(guī)則的教學(xué)，先用講解法介紹了書寫步驟，接下來以復(fù)分解反應(yīng)為例，進(jìn)一步對(duì)書寫規(guī)則加以說明，同時(shí)通過拓展變式練習(xí)，使學(xué)生掌握并強(qiáng)化記憶，同時(shí)對(duì)教學(xué)結(jié)果進(jìn)行反饋。

〈二〉對(duì)離子方程式書寫后續(xù)教學(xué)中的設(shè)計(jì)

1.鈉與水的反應(yīng) 2.過氧化鈉與水反應(yīng)

3.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

4.在澄清的石灰水中通入少量的CO2；過量的CO2

5.鋁與酸和堿的反應(yīng) 6.氧化鋁與酸和堿的反應(yīng) 7.氫氧化鋁與酸和堿的反應(yīng) 8.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)（硫氫化鉀做指示劑）9.氯化鐵溶液中加入鐵粉（硫氫化鉀做指示劑）? 10.在Ca（NO3）2的濃溶液中加入較濃的Na2SO4溶液。

11.【討論】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，總結(jié)書寫離子方程式還應(yīng)注意哪些問

題？

三、教學(xué)設(shè)計(jì)意圖說明

新課標(biāo)中把學(xué)生當(dāng)做學(xué)習(xí)的主體，而教師是導(dǎo)體，教師的引導(dǎo)作用在于啟發(fā)

學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。

教師可采用以實(shí)驗(yàn)推進(jìn)，結(jié)合學(xué)生自主學(xué)習(xí)的方法,不斷啟發(fā)學(xué)生的思想，使他們注重對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察、分析，特別要培養(yǎng)他們動(dòng)手的能力，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。這樣做，以實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論就顯得很自然，教師不是告訴學(xué)生概念，而是由學(xué)生自己得出結(jié)論，教師負(fù)責(zé)使其準(zhǔn)確而科學(xué)化，其中淡化了強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，整個(gè)學(xué)習(xí)過程體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)，由已知到未知，由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比、歸納的能力,達(dá)到舉一反三的效果，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移。

第二篇：離子反應(yīng)和離子方程式教案

第三節(jié)離子反應(yīng)和離子方程式

一、教學(xué)目的1、掌握電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

2、掌握離子反應(yīng)方程式的正確書寫方法

3、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

如何正確將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式改寫成離子反應(yīng)方程式

三、教學(xué)過程

導(dǎo)入：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)物質(zhì)包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)，而參加化學(xué)反應(yīng)絕

大多數(shù)都是酸、堿和鹽，而這些物質(zhì)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)在水中或融化狀態(tài)能夠解離成離子，然化學(xué)反應(yīng)都是水溶液進(jìn)行的，試猜想電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

板書：第三節(jié)離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式

一、離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應(yīng)的表示方法--------離子反應(yīng)方程式

將物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

講述：上述反應(yīng)再一次解釋了電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是離子與離子之間的相互作用，那么如何將化學(xué)反應(yīng)方程式正確地改寫成離子反應(yīng)方程式呢，這就成為本節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

板書：

二、離子反應(yīng)方程式

書寫步驟：1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（一定要配平）講述：書寫正確的化學(xué)反應(yīng)方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板書：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應(yīng)中的各物質(zhì)寫成相應(yīng)形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質(zhì)寫成離子形式，不溶或微溶物質(zhì)寫成分子形式

講述：物質(zhì)在水溶液中，溶解的才能電離成離子，不溶或微溶物質(zhì)是不能電離的。注意：不溶或微溶物質(zhì)可能也是電解質(zhì)

講述：電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下電離，不溶或微溶物質(zhì)水中不電離但融化

狀態(tài)會(huì)電離

板書：b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)要寫成分子形式（H2O）講述：電解質(zhì)包括強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是全部電離，而弱電解質(zhì)只有

部分電離

板書：c、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)要寫成分子形式

講述：我們來看看上述反應(yīng)如何來改寫

板書：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

講述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要寫成離子形式，而CaCO3不溶要寫成分子

形式

板書：3.等量消去反應(yīng)前后相同的離子（相同個(gè)數(shù)、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應(yīng)方程式并檢查反應(yīng)電荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習(xí)：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習(xí)：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋講述：上述反應(yīng)中所有物質(zhì)都可以寫成離子形式，等量消去沒有剩余，我們就可

以說它沒有發(fā)生離子反應(yīng)，那么到底發(fā)生離子反應(yīng)需要什么條件？

板書：

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

講述：根據(jù)上面我們寫的離子反應(yīng)方程式，我們發(fā)現(xiàn)凡是能寫成分子形式的反應(yīng)

方程式都可以改寫成離子反應(yīng)方程式，那么離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是物質(zhì)必須能寫成分子形式。回歸哪些物質(zhì)要寫成分子形式？

板書：1.生成不溶或微溶物質(zhì)

2.生成弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)

3.生成氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)

講述：上面的三個(gè)條件就是離子反應(yīng)發(fā)生的條件，凡是不滿足上述條件的，我們

就說它沒有發(fā)生離子反應(yīng)，或是說這些離子可以共存。

小結(jié)：今天，我們主要了解了電解質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)改

寫成離子反應(yīng)的步驟一定要注意不溶或微溶物質(zhì)、弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)都要寫成分子形式，一定要檢查電荷守恒、原子守恒。

四、板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式

一、離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應(yīng)的表示方法--------離子反應(yīng)方程式

將物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、離子反應(yīng)方程式

書寫步驟：

1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應(yīng)中的各物質(zhì)寫成相應(yīng)形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質(zhì)寫成離子形式，不溶或微溶物質(zhì)寫成分

子形式

b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)要寫成分子形式（H2O）

c、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)要寫成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反應(yīng)前后相同的離子（相同個(gè)數(shù)、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應(yīng)方程式并檢查反應(yīng)電量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習(xí)：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習(xí)：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1、生成不溶或微溶物質(zhì)

2、生成弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)

3、生成氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)

五、作業(yè)布置

P1145（2）

六、課后反思

第三篇：離子反應(yīng)和離子方程式的教案

離子反應(yīng)和離子方程式的教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)，熟練掌握離子反應(yīng)方程式的書寫，并要求重點(diǎn)掌握離子共存問題以及存在的離子推斷題

2、過程與方法

運(yùn)用講授法對(duì)該部分內(nèi)容進(jìn)行講解，讓學(xué)生更快的掌握該部分內(nèi)容。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀

這部分是高中化學(xué)必考內(nèi)容，也是打好高中化學(xué)基礎(chǔ)的重要一部分，對(duì)于后續(xù)涉及的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都有所牽連。也能樹立學(xué)生對(duì)于高中化學(xué)的信心。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

本節(jié)對(duì)于離子方程式的書寫以及離子共存問題是難點(diǎn)問題，而對(duì)于電解質(zhì)的概念問題也需要重點(diǎn)講解，因?yàn)橐族e(cuò)點(diǎn)很多

三、教學(xué)過程

第四篇：離子方程式書寫步驟

書寫離子方程式的基本步驟：

（1）寫：寫出配平的化學(xué)方程式。

（2）拆：把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子，其它寫分子式。

（3）刪：刪掉反應(yīng)前后不變的離子。

（4）查：檢查離子方程式等號(hào)兩邊：原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否相

等。

例：寫出硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

(1)寫：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(2)拆：2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH-==2Na+ + SO42-+ 2H2O

(3)刪：2H++2OH-==2H2O

(4)查：H++OH-==H2O（方程式前系數(shù)為最簡(jiǎn)單整

數(shù)比）

第五篇：離子方程式的書寫總結(jié)

常見離子方程式總結(jié)

1．Na+ H2O：2Na+ 2H2O= 2Na++2OH-+H2↑

2．Cl2+ H2O：Cl2+ H2O= H+ +Cl-+HClO

3．Na2O2+ H2O：2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

4．MnO2+HCl：MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

＋5.Cu+HNO3(稀)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑＋4 H2O

＋＋－6.FeCl3＋SO2＋H2O：2Fe3+ SO2＋2H2O＝2Fe2+ SO42＋4H+

7.KIO3+KI＋CH3COOH：IO3-+5I-＋6CH3COOH=I2＋6CH3COO-+3 H2O

＋8.FeCl3+沸水：Fe3＋3 H2O（沸水）= Fe(OH)3（膠體）＋3 H+

9.C6H5ONa+ CO2：C6H5O-+ H2O +CO2= C6H5OH＋HCO3-

＋10.Fe+HNO3(稀,不足)：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe 2+2NO↑＋4 H2O

＋11.Fe+HNO3(稀,過量)：Fe+4H++NO3-= Fe 3+NO↑＋2 H2O

＋－＋－12.FeBr2＋Cl2(過量)：2Fe 2+4Br＋3Cl2= 2Fe 3＋2Br2+ 6Cl

＋＋－13.FeBr2＋Cl2(不足)：2Fe 2＋Cl2＝2Fe 3+ 2Cl

－－14.Ca(ClO)2+ SO2+H2O:ClO+ SO2+H2O= HClO+ SO42＋H+

15.Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2：Mg2++2HCO3-+ 2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+ CaCO3↓+2 H2O

－－16.NH4HCO3+ NaOH(過量):NH4++ HCO3＋2OH-＝NH3·H2O+ CO32＋H2O

17.AlCl3+過量氨水：Al3+ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

18．NaHCO3+ Ca(OH)2（不足）：2 HCO3-+ Ca 2++2OH-= CaCO3↓+2 H2O+ CO32-NaHCO3+ Ca(OH)2（過量）：HCO3-+ Ca 2++OH-= CaCO3↓+ H2O

19．NaHSO4+ Ba(OH)2（呈中性）：2 H++2 OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+2 H2ONaHSO4+ Ba(OH)2（恰好沉淀）：H++ OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O

20．NH4HSO4+ Ba(OH)2（等物質(zhì)的量）：NH4++ H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2ONH4HSO4+ Ba(OH)2（物質(zhì)的量之比2:1）：2 H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2O

21．Ca(OH)2+ CO2（不足）:Ca 2++ 2 OH-+CO2= CaCO3↓+ H2OCa(OH)2+ CO2（過量）OH-+CO2= HCO3-

22.NaOH+ CO2(不足):2 OH-+CO2= CO32-+ H2ONaOH+ CO2(過量):OH-+CO2= HCO3-

23.AlCl3+ NaOH(不足):Al3++3 OH-= Al(OH)3↓AlCl3+ NaOH(過量):Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O

24.NaAlO2+ HCl(不足):AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3↓NaAlO2+ HCl(過量):AlO2-+4H+= 4 Al3++2 H2O

25.Na2CO3+ HCl(不足):CO32-+H+= HCO3-

Na2CO3+ HCl(過量):CO32-+2H+= CO2+ H2O

26.Ca(ClO)2+ CO2(不足)+H2OCa 2++2 ClO-+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+ CO2(過量)+H2OClO-+ 2CO2+ 2H2O= 2HCO3-+2H ClO

27.Ca(ClO)2+ SO2+H2OCa 2++2 ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+HClO+H ++Cl-

28.KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的物質(zhì)的量最大):Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=3 BaSO4↓+2 Al(OH)3↓KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的質(zhì)量最大):

Al3++2 SO42-+2 Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O

29.Ca(HCO3)2+ NaOH(不足):Ca 2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2+ NaOH(過量):Ca 2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-