第一篇：離子方程式的書寫教案

《離子方程式的書寫》微課教案

江西省安義中學 熊青平

說明：本微課主要介紹離子方程式的書寫。部分書寫實例在本教案中沒有寫出，但在ppt文件中有。

一、教學目標：

使學生了解離子反應發(fā)生條件掌握離子反應方程式的書寫。

二、教學重難點：

重點：離子反應方程式的書寫。難點：離子反應方程式的書寫。

三、教學過程：

（新課導入）通過前面的學習我們知道了電離方程式的書寫以及離子反應方程式的概念，我們把用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式，那我們怎樣正確的書寫離子方程式呢？這就是本節(jié)課我們所要學習的內容。下面我們通過CuSO4溶液和NaOH溶液的反應一起來介紹離子方程式的書寫。

1、離子方程式書寫的一般步驟：（1）.寫 即寫出正確的化學方程式。

CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu（OH）2↓＋ Na2SO4

（2）.拆 把易溶易電離的物質寫成離子形式，包括強酸、強堿、可溶性的鹽等；把氣體、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質、難溶于水的物質寫成化學式。

Cu2＋＋ SO42-＋ 2Na＋ ＋ 2OH－= Cu（OH）2↓＋2Na＋＋ SO42-

（3）.刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子 Cu2＋＋2OH-= Cu（OH）2↓

（4）．查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

2、練一練：

（1）、碳酸鈣溶液與鹽酸反應

CaCO3+2H=Ca+ H2O + CO2↑（2）、氧化銅溶于鹽酸

CuO+2H = Cu+H2O

3、寫離子方程式中其他要注意的問題：（例子在ppt文件中）（1）微溶物的處理：如Ca(OH)

2、CaSO4等

反應物：①澄清:拆；②渾濁：保持化學式 生成物：保持化學式，并用“↓”符號

（2）多元弱酸的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫。

（3）多元強酸的酸式根離子在離子方程式中拆開寫。+

2++

2+

四、課外練習：

寫出下列反應的離子方程式。

1、碳酸鋇和稀硫酸反應

2、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應

3、氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸反應

4、氫氧化鋇溶液硫酸銅溶液反應

第二篇：離子方程式的書寫教案

離子方程式的書寫教案

08化學（2）班 18號 陳雪

一、教學目標：

1.2.3.力。知識與技能目標：使學生了解離子反應發(fā)生條件掌握離子反應方程式的書寫。過程與方法目標：通過實驗探究和問題探究引導學生自主學習。

情感態(tài)度與價值觀目標:通過實驗探究培養(yǎng)學生自主學習能力和抽象思維能

二、教學重難點：

重點：離子反應方程式的書寫。難點：離子反應方程式的書寫。

三、教學過程：

（新課導入）通過前面的學習我們知道了電離方程式的書寫以及離子反應方程式的概念，我們把用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式，那我們怎樣正確的書寫離子方程式呢？這就是本節(jié)課我們所要學習的內容。下面我們通過AgNO3中滴加NaCl溶液的反應一起來探究。

AgNO3和NaCl都是無色的溶液，當向盛有AgNO3的試管中滴加NaCl時，溶液由無色變成了有白色沉淀生成的懸濁液，通過初中的學習我們知道是由于AgNO3和NaCl發(fā)生了復分解反應生成了AgCl沉淀，該反應的化學方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

下面我們分析一下這個反應：

NaCl和AgNO3都是易溶易電離的物質，在水溶液中發(fā)生電離，其電離方程式如下： NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-對于AgCl它是以固體顆粒的形式存在，我們用化學式表示；而NaNO3 是易溶易電離的物質，在水溶液中同樣也要發(fā)生電離，即：NaNO3=Na+ NO3。

我們把NaCl、AgNO3和 NaNO3用離子形式表示，把AgCl用化學式表示，則有：

+

-Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

觀察等式兩邊，我們發(fā)現等式兩邊均有Na和 NO3，進而可以判斷在此反應中這

+

-兩個離子未參加化學反應，所以我們把它們刪掉，即該反應為：Ag+ + Cl-=

AgCl↓，寫完后，檢查方程式兩邊各元素的原子個數是否相等。

通過上述AgNO3和NaCl反應的分析，我們來總結離子方程式書寫的一般步驟 1.寫 即寫出反應的化學方程式

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

2.拆 把易溶易電離的物質寫成離子形式，包括強酸、強堿、鹽等；把氣體、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質、難溶于水的物質寫成化學式

Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

3.刪

刪去方程式兩邊不參加反應的離子

Ag+ + Cl-=

AgCl↓

4．查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

四、課堂練習：

上面我們講了離子方程式書寫的一般步驟，同學們在書寫的時候要注意“拆”這一步，一定要明確那些物質要拆，那些物質不能拆，寫完后一定要檢查，以保證離子方程式的正確性。下面請同學們寫出Zn和FeCl3，Al和H2SO4、MnO2和濃HCl反應的離子方程式；

3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+ 2Al+2 H+ =2Al3++ H2↑

MnO2 +（濃）4H++ 4 Cl-= Mn+ + 2Cl-+ Cl2↑ + 2H2O

作業(yè)

課后練習第6第8題。

第三篇：離子方程式書寫步驟

書寫離子方程式的基本步驟：

（1）寫：寫出配平的化學方程式。

（2）拆：把可溶性強電解質拆成離子，其它寫分子式。

（3）刪：刪掉反應前后不變的離子。

（4）查：檢查離子方程式等號兩邊：原子個數、電荷總數是否相

等。

例：寫出硫酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

(1)寫：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(2)拆：2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH-==2Na+ + SO42-+ 2H2O

(3)刪：2H++2OH-==2H2O

(4)查：H++OH-==H2O（方程式前系數為最簡單整

數比）

第四篇：離子方程式的書寫總結

常見離子方程式總結

1．Na+ H2O：2Na+ 2H2O= 2Na++2OH-+H2↑

2．Cl2+ H2O：Cl2+ H2O= H+ +Cl-+HClO

3．Na2O2+ H2O：2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

4．MnO2+HCl：MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

＋5.Cu+HNO3(稀)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑＋4 H2O

＋＋－6.FeCl3＋SO2＋H2O：2Fe3+ SO2＋2H2O＝2Fe2+ SO42＋4H+

7.KIO3+KI＋CH3COOH：IO3-+5I-＋6CH3COOH=I2＋6CH3COO-+3 H2O

＋8.FeCl3+沸水：Fe3＋3 H2O（沸水）= Fe(OH)3（膠體）＋3 H+

9.C6H5ONa+ CO2：C6H5O-+ H2O +CO2= C6H5OH＋HCO3-

＋10.Fe+HNO3(稀,不足)：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe 2+2NO↑＋4 H2O

＋11.Fe+HNO3(稀,過量)：Fe+4H++NO3-= Fe 3+NO↑＋2 H2O

＋－＋－12.FeBr2＋Cl2(過量)：2Fe 2+4Br＋3Cl2= 2Fe 3＋2Br2+ 6Cl

＋＋－13.FeBr2＋Cl2(不足)：2Fe 2＋Cl2＝2Fe 3+ 2Cl

－－14.Ca(ClO)2+ SO2+H2O:ClO+ SO2+H2O= HClO+ SO42＋H+

15.Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2：Mg2++2HCO3-+ 2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+ CaCO3↓+2 H2O

－－16.NH4HCO3+ NaOH(過量):NH4++ HCO3＋2OH-＝NH3·H2O+ CO32＋H2O

17.AlCl3+過量氨水：Al3+ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

18．NaHCO3+ Ca(OH)2（不足）：2 HCO3-+ Ca 2++2OH-= CaCO3↓+2 H2O+ CO32-NaHCO3+ Ca(OH)2（過量）：HCO3-+ Ca 2++OH-= CaCO3↓+ H2O

19．NaHSO4+ Ba(OH)2（呈中性）：2 H++2 OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+2 H2ONaHSO4+ Ba(OH)2（恰好沉淀）：H++ OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O

20．NH4HSO4+ Ba(OH)2（等物質的量）：NH4++ H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2ONH4HSO4+ Ba(OH)2（物質的量之比2:1）：2 H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2O

21．Ca(OH)2+ CO2（不足）:Ca 2++ 2 OH-+CO2= CaCO3↓+ H2OCa(OH)2+ CO2（過量）OH-+CO2= HCO3-

22.NaOH+ CO2(不足):2 OH-+CO2= CO32-+ H2ONaOH+ CO2(過量):OH-+CO2= HCO3-

23.AlCl3+ NaOH(不足):Al3++3 OH-= Al(OH)3↓AlCl3+ NaOH(過量):Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O

24.NaAlO2+ HCl(不足):AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3↓NaAlO2+ HCl(過量):AlO2-+4H+= 4 Al3++2 H2O

25.Na2CO3+ HCl(不足):CO32-+H+= HCO3-

Na2CO3+ HCl(過量):CO32-+2H+= CO2+ H2O

26.Ca(ClO)2+ CO2(不足)+H2OCa 2++2 ClO-+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+ CO2(過量)+H2OClO-+ 2CO2+ 2H2O= 2HCO3-+2H ClO

27.Ca(ClO)2+ SO2+H2OCa 2++2 ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+HClO+H ++Cl-

28.KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的物質的量最大):Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=3 BaSO4↓+2 Al(OH)3↓KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的質量最大):

Al3++2 SO42-+2 Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O

29.Ca(HCO3)2+ NaOH(不足):Ca 2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2+ NaOH(過量):Ca 2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

第五篇：離子反應和離子方程式教案

第三節(jié)離子反應和離子方程式

一、教學目的1、掌握電解質化學反應的本質

2、掌握離子反應方程式的正確書寫方法

3、掌握離子反應發(fā)生的條件

二、教學重點、難點

如何正確將一個化學反應方程式改寫成離子反應方程式

三、教學過程

導入：上一節(jié)課我們學習了化學物質包括電解質和非電解質，而參加化學反應絕

大多數都是酸、堿和鹽，而這些物質都是電解質。電解質在水中或融化狀態(tài)能夠解離成離子，然化學反應都是水溶液進行的，試猜想電解質在水溶液中反應的本質是什么？

板書：第三節(jié)離子反應和離子反應方程式

一、離子反應

1.電解質在水溶液中反應的本質

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應的表示方法--------離子反應方程式

將物質之間的化學反應用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

講述：上述反應再一次解釋了電解質在水溶液中反應的本質是離子與離子之間的相互作用，那么如何將化學反應方程式正確地改寫成離子反應方程式呢，這就成為本節(jié)課學習的重點。

板書：

二、離子反應方程式

書寫步驟：1.根據化學反應寫出正確的化學反應方程式（一定要配平）講述：書寫正確的化學反應方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板書：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應中的各物質寫成相應形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質寫成離子形式，不溶或微溶物質寫成分子形式

講述：物質在水溶液中，溶解的才能電離成離子，不溶或微溶物質是不能電離的。注意：不溶或微溶物質可能也是電解質

講述：電解質是在水溶液或融化狀態(tài)下電離，不溶或微溶物質水中不電離但融化

狀態(tài)會電離

板書：b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質要寫成分子形式（H2O）講述：電解質包括強電解質和弱電解質，強電解質是全部電離，而弱電解質只有

部分電離

板書：c、氣體物質和固體物質要寫成分子形式

講述：我們來看看上述反應如何來改寫

板書：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

講述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要寫成離子形式，而CaCO3不溶要寫成分子

形式

板書：3.等量消去反應前后相同的離子（相同個數、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應方程式并檢查反應電荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋講述：上述反應中所有物質都可以寫成離子形式，等量消去沒有剩余，我們就可

以說它沒有發(fā)生離子反應，那么到底發(fā)生離子反應需要什么條件？

板書：

三、離子反應發(fā)生的條件

講述：根據上面我們寫的離子反應方程式，我們發(fā)現凡是能寫成分子形式的反應

方程式都可以改寫成離子反應方程式，那么離子反應發(fā)生的條件就是物質必須能寫成分子形式。回歸哪些物質要寫成分子形式？

板書：1.生成不溶或微溶物質

2.生成弱酸、弱堿等弱電解質

3.生成氣體物質和固體物質

講述：上面的三個條件就是離子反應發(fā)生的條件，凡是不滿足上述條件的，我們

就說它沒有發(fā)生離子反應，或是說這些離子可以共存。

小結：今天，我們主要了解了電解質的化學反應實質是離子反應，將化學反應改

寫成離子反應的步驟一定要注意不溶或微溶物質、弱酸、弱堿等弱電解質、氣體物質和固體物質都要寫成分子形式，一定要檢查電荷守恒、原子守恒。

四、板書設計

第三節(jié)離子反應和離子反應方程式

一、離子反應

1.電解質在水溶液中反應的本質

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應的表示方法--------離子反應方程式

將物質之間的化學反應用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、離子反應方程式

書寫步驟：

1.根據化學反應寫出正確的化學反應方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應中的各物質寫成相應形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質寫成離子形式，不溶或微溶物質寫成分

子形式

b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質要寫成分子形式（H2O）

c、氣體物質和固體物質要寫成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反應前后相同的離子（相同個數、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應方程式并檢查反應電量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、離子反應發(fā)生的條件

1、生成不溶或微溶物質

2、生成弱酸、弱堿等弱電解質

3、生成氣體物質和固體物質

五、作業(yè)布置

P1145（2）

六、課后反思