第一篇：熱化學(xué)方程式書寫教案

熱化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。

2、培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。教學(xué)重點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式的計(jì)算 教學(xué)方法：

講解、推理引導(dǎo)、討論、練習(xí)等。教學(xué)過程：

【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了反應(yīng)熱，知道可以用反應(yīng)熱來表示化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。這節(jié)課我們學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的應(yīng)用。我們知道用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)，并明確各種物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)的變化，如果將將反應(yīng)熱在方程式中也反映出來，這樣在實(shí)際應(yīng)用中就會(huì)很方便。

【板】熱化學(xué)方程式

1、概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

2、意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，同時(shí)也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

3、注意事項(xiàng)：

（1）化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開

（2）熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于 25℃ 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。

（3）熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。（4）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。(5)根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變

4、提問：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？

在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關(guān)系？反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關(guān)系？

5、（1）練習(xí)：1.當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

6、練習(xí)講解

7、作業(yè)布置

第二篇：熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)教案

熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式。例如熱化學(xué)方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g)ΔH= –25.9kg·Jmol-1 ΔH代表在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，1molH2(g)和1molI2(g)完全反應(yīng)生成2 molHI(g)，反應(yīng)放熱25.9kJ。這是一個(gè)假想的過程，實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多，只是過量反應(yīng)物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，因此不會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓，用符號(hào)ΔfHmO表示。

書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：

（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書寫時(shí)必須指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（25℃、101kPa時(shí)，可以不注明）

（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表無限稀釋水溶液。

（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

（4）△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。對(duì)于同一反應(yīng)，計(jì)量數(shù)不同，其△H不同。

（5）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

（6）不標(biāo)“↑”或“↓”

（7）不注明反應(yīng)條件，例如：△（加熱）

（8）有機(jī)熱化學(xué)方程式不用“=”，而用“→”

第三篇：熱化學(xué)方程式教案

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第二課時(shí)）

【教學(xué)目標(biāo)】 1．知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式 2．過程與方法

通過對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語言表達(dá)能力。

3．情感態(tài)度價(jià)值觀 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。

【教學(xué)重、難點(diǎn)】

1． 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及微觀原因。2． 正確認(rèn)識(shí)、書寫熱化學(xué)方程式。【板書課題】

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量變化

【引言】我們?cè)谏弦还?jié)課中學(xué)習(xí)了反應(yīng)熱，并且知道了生成物和反應(yīng)物的焓值的差叫焓變，也通過圖示表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。【講解】 圖一：生成物的能量比反應(yīng)物的能量低，這是反應(yīng)放出能量的結(jié)果，說明這是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱量即其反應(yīng)熱。圖二：生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，這是反應(yīng)吸收能量的結(jié)果，說明這是一個(gè)吸熱反應(yīng)，吸收的熱量即其反應(yīng)熱。

但如果我們總是用這樣的圖示來表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化是很繁鎖的，那有沒有一種更有效的表示方法呢？ 【板書】（今天我們就學(xué)習(xí)一種這樣的方法）

二、熱化學(xué)方程式 【板書】（它的作用就在于）1.意義：用來表示化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【講解】今天我們引入熱化學(xué)方程式，大家就來比較一下它與我們熟悉的化學(xué)方程式的不同之處。

【板書】例1 在200℃,101kpa時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)。【提問】老師首先請(qǐng)一位同學(xué)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 【學(xué)生】H2+I2=2HI 【提問】那大家思考一下能表示這個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)怎樣表示呢？ 【板書】（科學(xué)文獻(xiàn)上將它的熱化學(xué)方程式表示為）

【講解】通過比較我們發(fā)現(xiàn)：

①熱化學(xué)方程式指明了反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)

②熱化學(xué)方程式標(biāo)明了反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)

③熱化學(xué)方程式注明了反應(yīng)的反應(yīng)熱 【提問】那大家想想我們已經(jīng)可以從化學(xué)方程式知道了一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行，我們?yōu)槭裁匆岢鰺峄瘜W(xué)方程式？這樣將化學(xué)方程式復(fù)雜化有什么作用呢？帶著這個(gè)問題我們進(jìn)入下一道例題。

【板書】例2 在25℃、101kpa時(shí)，有兩個(gè)由H2和O2化合成1molH20的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示為： H2（g）+1／2O2（g）=H2O（g）

△H=-241.9kJ/mol H2(g)+1／2O2（g）=H2O（l）

△H=-285.8kJ/mol 【提問】為什么產(chǎn)物都是1molH2O，而產(chǎn)生的熱量卻不同呢？

【講解】通過日常生活中的知識(shí)，大家也知道，液態(tài)水要變成氣態(tài)水，需要給它加熱。【板書】（也就是會(huì)進(jìn)行下面這個(gè)反應(yīng)）H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol 【講解】通過這個(gè)例子，大家也應(yīng)該可以理解在化學(xué)方程式中對(duì)參加反應(yīng)的物質(zhì)注明狀態(tài)的原因了。【提問】老師在例2的熱化學(xué)方程式中使用了非整數(shù)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，大家對(duì)這個(gè)用非整數(shù)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的化學(xué)方程式是怎樣理解的呢？

【講解】如果說1個(gè)H2和半個(gè)O2反應(yīng)生成1個(gè)H2O，這是難以理解的。因?yàn)槠胀ɑ瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)；而熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。【板書】（如果上述反應(yīng)方程式寫成）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.8kJ/mol 【提問】通過與例2中的熱化學(xué)方程式作比較，大家能看出什么呢？

【學(xué)生】參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大1倍，則反應(yīng)熱△H也增大1倍 【講解】通過以上內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們也能總結(jié)出熱化學(xué)方程式的定義

【板書】2.定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

【講解】我們引入熱化學(xué)方程式，就是為了使用它，所以我們必須要掌握它的書寫。我們?nèi)绾握_書寫熱化學(xué)方程式呢？這里有幾個(gè)要點(diǎn)。【板書】3．正確書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)

⑴化學(xué)方程式的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“＋”，放熱用“－”，單位是kJ/mol或J/mol。

⑵需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（若反應(yīng)在25℃,101kpa下進(jìn)行時(shí)，可不注明溫度和壓強(qiáng)條件）⑶物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）

⑷熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

⑸根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。

【講解】這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容我們通過兩道練習(xí)來鞏固 1、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（B）

2、說明下列熱化學(xué)方程式所表示的意義

（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol（2）H2（g）+1／2O2（g）=H2O（g）

△H=-241.9kJ/mol 【總結(jié)】我們今天引入了熱化學(xué)方程式，同時(shí)我們也理解了熱化學(xué)方程式所表述的意義，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了熱化學(xué)方程式的書寫。

【作業(yè)】課本第六頁 第1題和第3題。

第四篇：高中化學(xué)選修四第一章第一節(jié)熱化學(xué)方程式書寫說課稿

《熱化學(xué)方程式的書寫》說課稿

今天我的說課內(nèi)容是人教版高二年級(jí)《化學(xué)》選修四熱化學(xué)方程式的書寫。下面我將從教材分析、教法分析、學(xué)法指導(dǎo)、教學(xué)設(shè)計(jì)、等幾個(gè)方面進(jìn)行說課。

一、教材分析

（一）、教材地位和作用

《熱化學(xué)方程式》是人教選修四第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，因此本課題是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的前提和保證，更是解決化學(xué)問題的有力武器。

（二）、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）理解熱化學(xué)方程式的含義。

（2）掌握熱化學(xué)方程式的書寫步驟及書寫注意事項(xiàng)、能夠正確書寫熱化學(xué)方程式。

2、過程與方法

（1）通過觀察比較討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和歸納總結(jié)的能力；（2）通過活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)的能力；（3）通過練習(xí)，增強(qiáng)對(duì)知識(shí)的記憶、理解和掌握。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；（2）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性，及尊重客觀事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

（三）、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的意義。難點(diǎn)：正確書寫熱化學(xué)方程式。

二、教法分析

根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)能力水平，結(jié)合教材，考慮到學(xué)生在書寫熱化學(xué)方程式可能會(huì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤。本節(jié)采用歸納分析法、討論法、練習(xí)法以及多媒體輔助教學(xué)法。讓學(xué)生在“想一想，練一練，做一做”的教學(xué)流程中不知不覺地獲取并鞏固新知識(shí)。充分運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，提高課堂效率。減輕學(xué)生對(duì)枯燥乏味的化學(xué)用語的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，發(fā)揮學(xué)習(xí)的積極性，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，進(jìn)一步豐富學(xué)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)。

三、學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)生已具備相應(yīng)的知識(shí)基礎(chǔ)，已學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式及其意義，理解了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，建立了微粒觀，并結(jié)合了上節(jié)課學(xué)到的焓變和反應(yīng)熱。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做可增加學(xué)生參與機(jī)會(huì)，增強(qiáng)參與意識(shí)，教給學(xué)生獲取知識(shí)的途徑，思考問題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生成就感，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)

Step1.引入熱化學(xué)方程式定義并舉例：

表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

例：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)；△H= －14.9 kJ/mol 通過描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。讓學(xué)生知道熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

Step 2.熱化學(xué)方程式應(yīng)該如何書寫?書寫時(shí)需要注意哪些事項(xiàng)呢？ 歸納書寫方法

一寫、寫出配平的化學(xué)方程式 二注、注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 三寫、寫出△H的數(shù)值、單位及符號(hào)

Step 3．歸納分析書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：

(1)△H只能寫在化學(xué)方程的右邊，中間用“空格”隔開；

(2)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。

(3)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。

(4)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同。(5)注意△H的單位

并與普通化學(xué)方程式進(jìn)行了對(duì)比，更進(jìn)一步加深對(duì)熱化學(xué)方程式的書寫。

step4．為熱化學(xué)方程式的應(yīng)用設(shè)計(jì)3道例題，1、正確書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2、熱化學(xué)方程式正誤判斷

3、反應(yīng)熱大小的比較 通過例題總結(jié)了熱化學(xué)方程式正誤判斷的“四看”，完成了高考考綱中要求正確書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的目標(biāo)，完成了本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。

2、布置作業(yè)：

最后進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識(shí)，通過學(xué)生的做，反饋學(xué)生存在的問題，下次上課時(shí)予以糾正。

五、板書設(shè)計(jì)

我的說課到此結(jié)束，懇請(qǐng)各位老師批評(píng)、指正，謝謝大家！4

第五篇：高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫講解

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫講解

熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化或能量變化。以下是熱化學(xué)方程式的書寫講解，請(qǐng)考生認(rèn)真掌握。

一、定義

表示化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量的化學(xué)方程式。

注意：

1.熱化學(xué)方程式不僅可以表示化學(xué)反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化，也可以表示反應(yīng)中的能量變化。

2.中學(xué)化學(xué)中的四大守恒定律：質(zhì)量守恒：所有反應(yīng)都遵守。能量守恒：所有反應(yīng)都遵守。得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)遵守。電荷守恒：離子反應(yīng)遵守。

二書寫原則(從左往右進(jìn)行)

與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵守書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

1.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)以mol為單位，數(shù)值可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

2.反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H也不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，g___ 氣態(tài)，l___ 液態(tài)，S___固態(tài)，aq___溶液，由于已經(jīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以熱化學(xué)方程式中不用和

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫講解的全部內(nèi)容就是這些，查字典化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝大家可以取得優(yōu)異的成績。