第一篇：方程式（范文模版）

高一至高三化學方程式總結

1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO

碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3

18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O4

42.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S

43.硫與鐵的反應S+Fe==== FeS

44.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S

45.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3

46.硫與汞的反應S+Hg==== HgS

47.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2

48.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O

51.黑火藥點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4

61.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽

65.工業制備硫酸(初步)4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.實驗室制備硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3====(NH4)2S

硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.電解飽和食鹽水(氯堿工業)2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.電解熔融狀態氯化鈉(制單質鈉)2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制鎂(1)CaCO3==== CaO+CO2

(2)CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3)Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4)Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5)MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應)2Mg+O2==== 2MgO

(與氮氣的反應)3Mg+N2==== Mg3N2

(與二氧化碳的反應)2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl2

78.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.鎂與溴水的反應(顏色退去)Mg+Br2==== MgBr2

(產生氣泡)Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴與水的反應Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴與氫氣的反應Br2+H2==== 2HBr

86.溴與鐵的反應3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘與鐵的反應I2+Fe==== FeI2

88.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO2

91.硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF4

94.硅與碳的反應Si+C==== SiC

95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.單質硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.鋁與氧氣的反應4Al+3O2==== 2Al2O3

107.鋁與氯氣的反應2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.鋁與鹽酸的反應2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.鋁與氫氧化鈉的反應2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.鋁與水的反應2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸與與一水合氨的反應Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化鋁與一水合氨的反應AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.銅與氧氣的反應2Cu+O2==== 2CuO

128.銅與氯氣的反應Cu+Cl2==== CuCl2

129.銅氧化在高溫下轉化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸銅與水的反應CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

第二篇：初中化學方程式

初中化學方程式

五、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

⑴金屬單質 + 酸------鹽 + 氫氣（置換反應）

1．鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

2．鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

3．鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

4．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金屬單質 + 鹽（溶液）------另一種金屬 + 另一種鹽

5．鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6．銅和硝酸銀溶液：Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

⑶堿性氧化物 +酸------鹽 + 水（復分解反應）

7．氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 鐵銹消失，溶液由無色變為黃色（除鐵銹）

8．氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

9．氧化銅和稀鹽酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體消失，溶液由無色變為藍色

10．氧化銅和稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

⑷酸性氧化物 +堿------鹽 + 水

11．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）

12．熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳）： ⑸酸 + 堿------鹽 + 水（復分解反應）（中和反應）

13．鹽酸和燒堿：HCl+NaOH==NaCl+H2O

14．鹽酸和氫氧化銅：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

15．鹽酸和氫氧化鈣：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

16．氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

17．硫酸和燒堿：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

18．硫酸和氫氧化鈣：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

⑹酸 + 鹽------新酸 + 新鹽（復分解反應）（生成物中有氣體、沉淀或水）

19．大理石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳的實驗室制法）

20．碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫滅火器的原理）

21．碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

22．鹽酸和硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

23．硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

24．硫酸和氯化鋇：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺堿 + 鹽------新堿 + 新鹽（復分解反應）（反應物均溶于水，生成物中有沉淀）

25．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍色沉淀）

26．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

27．氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻鹽 + 鹽-----兩種新鹽（復分解反應）（反應物均溶于水，生成物中有沉淀）

28．氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

29．碳酸鈉與氯化鈣：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

30．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

第三篇：初三化學方程式

1.2Mg+O2==點燃==2MgO

2.3Fe+2O2==點燃==Fe3O4

3.2Cu + O2==△==2CuO

4.2H2O ==通電==2H2↑+O2 ↑

5.2H2O2 ==MnO2== 2H2O+O2↑

6.2KMnO4 ==△==K2MnO4+MnO2+ O2↑

7.2KClO3 氯酸鉀=MnO2=△=2KCl氯化鉀 + 3O2↑

8.CaCO3 碳酸鈣+ 2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

9.H2O+CO2====H2CO3

10.H2CO3====H2O+CO2↑

11.CO2 + Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

12.NH4HCO3 碳酸氫銨==△==NH3↑氨氣+H2O+CO2↑

13.CuSO4 +2NaOH ====Cu(OH)2↓氫氧化銅+Na2SO4

14.Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅==△==2CuO+ H2O+ CO2↑

15.4Al+3O2==點燃==2Al2O3

第四篇：高中物理方程式(總)

高中物理方程式大全

一、質點的運動（1）------直線運動

1、勻變速直線運動：

a)平均速度（定義式）v=s/t

b)有用推論Vt2-Vo2＝2as c)中間時刻速度Vt/2＝ ＝(Vt+Vo)/2

d)末速度Vt＝Vo+at e)中間位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2

f)位移

g)加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a>0；反向則a<0｝

h)8.實驗用推論Δs＝aT2

｛Δs為連續相鄰相等時間(T)內位移之差｝ i)主要物理量及單位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；時間(t)秒(s)；位移(s):米（m）；路程:米；速度單位換算：1m/s=3.6km/h。

2、自由落體運動：

a)初速度Vo＝0

b)末速度Vt＝gt c)下落高度h＝gt2/2（從Vo位置向下計算）

d)推論Vt2＝2gh

3、豎直上拋運動：

a)位移s＝Vot-gt2/2

b)2.末速度Vt＝Vo-gt

（g=9.8m/s2≈10m/s2）c)3.有用推論Vt2-Vo2＝-2gs

d)4.上升最大高度Hm＝Vo2/2g(拋出點算起）

e)5.往返時間t＝2Vo/g

（從拋出落回原位置的時間）

注:(1)全過程處理:是勻減速直線運動，以向上為正方向，加速度取負值；

(2)分段處理：向上為勻減速直線運動，向下為自由落體運動，具有對稱性；(3)上升與下落過程具有對稱性,如在同點速度等值反向等。

二、質點的運動（2）----曲線運動、萬有引力

1、平拋運動：

a)水平方向速度：Vx＝Vo

b)豎直方向速度：Vy＝gt c)水平方向位移：x＝Vot

d)豎直方向位移：y＝gt2/2 e)運動時間t＝(2y/g）1/2(通常又表示為(2h/g)1/2)f)合速度Vt＝(Vx2+Vy2)1/2＝[Vo2+(gt)2]1/2 g)合速度方向與水平夾角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0 h)合位移：s＝(x2+y2)1/2, i)位移方向與水平夾角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo j)水平方向加速度：ax=0；豎直方向加速度：ay＝g 注：

(1)平拋運動是勻變速曲線運動，加速度為g，通常可看作是水平方向的勻速直線運與豎直方向的自由落體運動的合成；

(2)運動時間由下落高度h(y)決定與水平拋出速度無關；(3)θ與β的關系為tgβ＝2tgα；(4)在平拋運動中時間t是解題關鍵；(5)做曲線運動的物體必有加速度，當速度方向與所受合力(加速度)方向不在同一直線上時，物體做曲線運動。

2、勻速圓周運動：

a)線速度V＝s/t＝2πr/T

b)角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf

c)向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r

d)向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合 e)周期與頻率：T＝1/f

f)角速度與線速度的關系：V＝ωr

g)角速度與轉速的關系ω＝2πn(此處頻率與轉速意義相同)h)主要物理量及單位：弧長(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；頻率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；轉速（n）：r/s；半徑(r):米（m）；線速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。

注：

(1)向心力可以由某個具體力提供，也可以由合力提供，還可以由分力提供，方向始終與速度方向垂直，指向圓心；(2)做勻速圓周運動的物體，其向心力等于合力，并且向心力只改變速度的方向，不改變速度的大小，因此物體的動能保持不變，向心力不做功，但動量不斷改變。

3、萬有引力：

a)開普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:軌道半徑，T:周期，K:常量(與行星質量無關，取決于中心天體的質量)｝

b)萬有引力定律：F＝Gm1m2/r2（G＝6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它們的連線上）

c)天體上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天體半徑(m)，M：天體質量（kg）｝

d)衛星繞行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天體質量｝

e)第一（二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s f)地球同步衛星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半徑｝

注:(1)天體運動所需的向心力由萬有引力提供,F向＝F萬；(2)應用萬有引力定律可估算天體的質量密度等；

(3)地球同步衛星只能運行于赤道上空，運行周期和地球自轉周期相同；(4)衛星軌道半徑變小時,勢能變小、動能變大、速度變大、周期變小（一同三反）；(5)地球衛星的最大環繞速度和最小發射速度均為7.9km/s。

三、力（常見的力、力的合成與分解）

1、常見的力：

a)1.重力G＝mg

（方向豎直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用點在重心，適用于地球表面附近）

b)2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢復形變方向，k：勁度系數(N/m)，x：形變量(m)｝

c)3.滑動摩擦力F＝μFN ｛與物體相對運動方向相反，μ：摩擦因數，FN：正壓力(N)｝

d)4.靜摩擦力0≤f靜≤fm（與物體相對運動趨勢方向相反，fm為最大靜摩擦力）

e)5.萬有引力F＝Gm1m2/r2

（G＝6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它們的連線上）

f)6.靜電力F＝kQ1Q2/r2

（k＝9.0×109N?m2/C2,方向在它們的連線上）

g)7.電場力F＝Eq

（E：場強N/C，q：電量C，正電荷受的電場力與場強方向相同）

h)8.安培力F＝BILsinθ

（θ為B與L的夾角，當L⊥B時:F＝BIL，B//L時:F＝0）

i)9.洛侖茲力f＝qVBsinθ

（θ為B與V的夾角，當V⊥B時：f＝qVB，V//B時:f＝0）

注:(1)勁度系數k由彈簧自身決定;(2)摩擦因數μ與壓力大小及接觸面積大小無關，由接觸面材料特性與表面狀況等決定;(3)fm略大于μFN，一般視為fm≈μFN;

(4)其它相關內容：靜摩擦力（大小、方向）〔見第一冊P8〕；(5)物理量符號及單位B：磁感強度(T)，L：有效長度(m)，I:電流強度(A)，V：帶電粒子速度(m/s),q:帶電粒子（帶電體）電量(C);(6)安培力與洛侖茲力方向均用左手定則判定。

2、力的合成與分解：

a)1.同一直線上力的合成同向:F＝F1+F2，反向：F＝F1-F2

(F1>F2)b)2.互成角度力的合成：

c)F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理）F1⊥F2時:F＝(F12+F22)1/2 d)3.合力大小范圍：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|

e)4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，Fy＝Fsinβ（β為合力與x軸之間的夾角tgβ＝Fy/Fx）

注：

(1)力(矢量)的合成與分解遵循平行四邊形定則;(2)合力與分力的關系是等效替代關系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;(3)除公式法外，也可用作圖法求解,此時要選擇標度,嚴格作圖;(4)F1與F2的值一定時,F1與F2的夾角(α角)越大，合力越小;(5)同一直線上力的合成，可沿直線取正方向，用正負號表示力的方向，化簡為代數運算。

四、動力學（運動和力）

1、牛頓第一運動定律(慣性定律）：物體具有慣性，總保持勻速直線運動狀態或靜止狀態,直到有外力迫使它改變這種狀態為止

2、牛頓第二運動定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力決定,與合外力方向一致}

3、牛頓第三運動定律：F＝-F′{負號表示方向相反,F、F′各自作用在對方，平衡力與作用力反作用力區別，實際應用：反沖運動}

4、共點力的平衡F合＝0，推廣 ｛正交分解法、三力匯交原理｝

5、超重：FN>G，失重：FN

{加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重}

6、牛頓運動定律的適用條件：適用于解決低速運動問題，適用于宏觀物體，不適用于處理高速問題，不適用于微觀粒子〔見第一冊P67〕 注:平衡狀態是指物體處于靜止或勻速直線狀態,或者是勻速轉動。

五、振動和波（機械振動與機械振動的傳播）

1、簡諧振動F＝-kx

{F:回復力，k:比例系數，x:位移，負號表示F的方向與x始終反向}

2、單擺周期T＝2π(l/g)1/2

｛l:擺長(m)，g:當地重力加速度值，成立條件:擺角θ<100;l>>r｝

3、受迫振動頻率特點：f＝f驅動力

4、發生共振條件:f驅動力＝f固，A＝max，共振的防止和應用〔見第一冊P175〕

5、機械波、橫波、縱波〔見第二冊P2〕

6、波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波傳播過程中，一個周期向前傳播一個波長；波速大小由介質本身所決定}

7、聲波的波速(在空氣中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(聲波是縱波)

8、波發生明顯衍射（波繞過障礙物或孔繼續傳播）條件：障礙物或孔的尺寸比波長小，或者相差不大

9、波的干涉條件：兩列波頻率相同(相差恒定、振幅相近、振動方向相同)

10、多普勒效應:由于波源與觀測者間的相互運動，導致波源發射頻率與接收頻率不同｛相互接近，接收頻率增大，反之，減小〔見第二冊P21〕｝ 注：

(1)物體的固有頻率與振幅、驅動力頻率無關，取決于振動系統本身；

(2)加強區是波峰與波峰或波谷與波谷相遇處，減弱區則是波峰與波谷相遇處；(3)波只是傳播了振動，介質本身不隨波發生遷移,是傳遞能量的一種方式；(4)干涉與衍射是波特有的；(5)振動圖象與波動圖象；

(6)其它相關內容：超聲波及其應用〔見第二冊P22〕/振動中的能量轉化〔見第一冊P173〕。

六、沖量與動量(物體的受力與動量的變化）

1、動量：p＝mv ｛p:動量(kg/s)，m:質量(kg)，v:速度(m/s)，方向與速度方向相同｝

2、沖量：I＝Ft ｛I:沖量(N?s)，F:恒力(N)，t:力的作用時間(s)，方向由F決定｝

3、動量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:動量變化Δp＝mvt–mvo，是矢量式}

4、動量守恒定律：p前總＝p后總或p＝p’′也可以是m1v1+m2v2＝m1v1′+m2v2′

5、彈性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0

{即系統的動量和動能均守恒}

6、非彈性碰撞Δp＝0；0<ΔEK<ΔEKm

{ΔEK：損失的動能，EKm：損失的最大動能}

7、完全非彈性碰撞Δp＝0；ΔEK＝ΔEKm

{碰后連在一起成一整體}

8、物體m1以v1初速度與靜止的物體m2發生彈性正碰: v1′＝(m1-m2)v1/(m1+m2)

v2′＝2m1v1/(m1+m2)

9、由8得的推論-----等質量彈性正碰時二者交換速度(動能守恒、動量守恒)

10、子彈m水平速度vo射入靜止置于水平光滑地面的長木塊M，并嵌入其中一起運動時的機械能損失

E損=mvo2/2-(M+m)vt2/2＝fs相對

{vt:共同速度，f:阻力，s相對子彈相對長木塊的位移} 注：

(1)正碰又叫對心碰撞，速度方向在它們“中心”的連線上;(2)以上表達式除動能外均為矢量運算,在一維情況下可取正方向化為代數運算;(3)系統動量守恒的條件:合外力為零或系統不受外力，則系統動量守恒（碰撞問題、爆炸問題、反沖問題等）;(4)碰撞過程(時間極短，發生碰撞的物體構成的系統)視為動量守恒,原子核衰變時動量守恒;(5)爆炸過程視為動量守恒，這時化學能轉化為動能，動能增加；

(6)其它相關內容：反沖運動、火箭、航天技術的發展和宇宙航行〔見第一冊P128〕。

七、功和能（功是能量轉化的量度）

1、功：W＝Fscosα（定義式）｛W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s間的夾角｝

2、重力做功：Wab＝mghab

{m:物體的質量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a與b高度差(hab＝ha-hb)}

3、電場力做功：Wab＝qUab

｛q:電量（C），Uab:a與b之間電勢差(V)即Uab＝φa－φb｝

4、電功：W＝UIt（普適式）｛U：電壓（V），I:電流(A)，t:通電時間(s)｝

5、功率：P＝W/t(定義式)｛P:功率[瓦(W)]，W:t時間內所做的功(J)，t:做功所用時間(s)｝

6、汽車牽引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平

{P:瞬時功率，P平:平均功率}

7、汽車以恒定功率啟動、以恒定加速度啟動、汽車最大行駛速度(vmax＝P額/f)

8、電功率：P＝UI(普適式)

｛U：電路電壓(V)，I：電路電流(A)｝

9、焦耳定律：Q＝I2Rt ｛Q:電熱(J)，I:電流強度(A)，R:電阻值(Ω)，t:通電時間(s)｝

10、純電阻電路中I＝U/R；P＝UI＝U2/R＝I2R；Q＝W＝UIt＝U2t/R＝I2Rt

11、動能：Ek＝mv2/2

｛Ek:動能(J)，m：物體質量(kg)，v:物體瞬時速度(m/s)｝

12、重力勢能：EP＝mgh ｛EP :重力勢能(J)，g:重力加速度，h:豎直高度(m)(從零勢能面起)｝

13、電勢能：EA＝qφA

｛EA:帶電體在A點的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A點的電勢(V)(從零勢能面起)｝

14、動能定理(對物體做正功,物體的動能增加)： W合＝mvt2/2-mvo2/2或W合＝ΔEK

｛W合:外力對物體做的總功，ΔEK:動能變化ΔEK＝(mvt2/2-mvo2/2)｝

15、機械能守恒定律：ΔE＝0或EK1+EP1＝EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1＝mv22/2+mgh2

16、重力做功與重力勢能的變化(重力做功等于物體重力勢能增量的負值)WG＝-ΔEP 注:(1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量轉化多少；

(2)O0≤α<90O 做正功；90O<α≤180O做負功；α＝90o不做功(力的方向與位移（速度）方向垂直時該力不做功)；

(3)重力（彈力、電場力、分子力）做正功，則重力（彈性、電、分子）勢能減少

(4)重力做功和電場力做功均與路徑無關（見2、3兩式）；

(5)機械能守恒成立條件：除重力（彈力）外其它力不做功，只是動能和勢能之間的轉化；

(6)能的其它單位換算:1kWh(度)＝3.6×106J，1eV＝1.60×10-19J；(7)彈簧彈性勢能E＝kx2/2，與勁度系數和形變量有關。

八、分子動理論、能量守恒定律

1、阿伏加德羅常數NA＝6.02×1023/mol；分子直徑數量級10-10米

2、油膜法測分子直徑d＝V/s

｛V:單分子油膜的體積(m3)，S:油膜表面積(m)2｝

3、分子動理論內容：物質是由大量分子組成的；大量分子做無規則的熱運動；分子間存在相互作用力。

4、分子間的引力和斥力：

(1)r

(2)r＝r0，f引＝f斥，F分子力＝0，E分子勢能＝Emin(最小值)(3)r>r0，f引>f斥，F分子力表現為引力

(4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F分子力≈0，E分子勢能≈0

5、熱力學第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內能的方式，在效果上是等效的)，W:外界對物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，ΔU:增加的內能(J)，涉及到第一類永動機不可造出〔見第二冊P40〕｝

6、熱力學第二定律

克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化（熱傳導的方向性）；

開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來做功，而不引起其它變化（機械能與內能轉化的方向性）｛涉及到第二類永動機不可造出〔見第二冊P44〕｝

7、熱力學第三定律：熱力學零度不可達到｛宇宙溫度下限：－273.15攝氏度（熱力學零度）｝ 注:(1)布朗粒子不是分子,布朗顆粒越小，布朗運動越明顯,溫度越高越劇烈；(2)溫度是分子平均動能的標志；

(3)分子間的引力和斥力同時存在,隨分子間距離的增大而減小,但斥力減小得比引力快；

(4)分子力做正功，分子勢能減小,在r0處F引＝F斥且分子勢能最小；

(5)氣體膨脹,外界對氣體做負功W<0；溫度升高，內能增大ΔU>0；吸收熱量，Q>0(6)物體的內能是指物體所有的分子動能和分子勢能的總和，對于理想氣體分子間作用力為零，分子勢能為零；

(7)r0為分子處于平衡狀態時，分子間的距離；

(8)其它相關內容：能的轉化和定恒定律〔見第二冊P41〕/能源的開發與利用、環保〔見第二冊P47〕/物體的內能、分子的動能、分子勢能〔見第二冊P47〕。

九、氣體的性質

1、氣體的狀態參量：

溫度：宏觀上，物體的冷熱程度；微觀上，物體內部分子無規則運動的劇烈程度的標志，熱力學溫度與攝氏溫度關系：T＝t+273 ｛T:熱力學溫度(K)，t:攝氏溫度(℃)｝ 體積V：氣體分子所能占據的空間，單位換算：1m3＝103L＝106mL 壓強p：單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產生持續、均勻的壓力，標準大氣壓：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)

2、氣體分子運動的特點：分子間空隙大；除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱；分子運動速率很大

3、理想氣體的狀態方程：p1V1/T1＝p2V2/T2

｛PV/T＝恒量，T為熱力學溫度(K)｝

注:(1)理想氣體的內能與理想氣體的體積無關,與溫度和物質的量有關；

(2)公式3成立條件均為一定質量的理想氣體，使用公式時要注意溫度的單位，t為攝氏溫度(℃)，而T為熱力學溫度(K)。

十、電場

1、兩種電荷、電荷守恒定律、元電荷：(e＝1.60×10-19C）；帶電體電荷量等于元電荷的整數倍

2、庫侖定律：F＝kQ1Q2/r2（在真空中）｛F:點電荷間的作用力(N)，k:靜電力常量k＝9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2:兩點電荷的電量(C)，r:兩點電荷間的距離(m)，方向在它們的連線上，作用力與反作用力，同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引｝

3、電場強度：E＝F/q（定義式、計算式)｛E:電場強度(N/C)，是矢量（電場的疊加原理），q：檢驗電荷的電量(C)｝

4、真空點（源）電荷形成的電場E＝kQ/r2

｛r：源電荷到該位置的距離（m），Q：源電荷的電量｝

5、勻強電場的場強E＝UAB/d

｛UAB:AB兩點間的電壓(V)，d:AB兩點在場強方向的距離(m)｝

6、電場力：F＝qE

｛F:電場力(N)，q:受到電場力的電荷的電量(C)，E:電場強度(N/C)｝

7、電勢與電勢差：UAB＝φA-φB，UAB＝WAB/q＝-ΔEAB/q

8、電場力做功：WAB＝qUAB＝Eqd｛WAB:帶電體由A到B時電場力所做的功(J)，q:帶電量(C)，UAB:電場中A、B兩點間的電勢差(V)(電場力做功與路徑無關),E:勻強電場強度,d:兩點沿場強方向的距離(m)｝

9、電勢能：EA＝qφA

｛EA:帶電體在A點的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A點的電勢(V)｝

10、電勢能的變化ΔEAB＝EB-EA

｛帶電體在電場中從A位置到B位置時電勢能的差值｝

11、電場力做功與電勢能變化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB

(電勢能的增量等于電場力做功的負值)

12、電容C＝Q/U(定義式,計算式)

｛C:電容(F)，Q:電量(C)，U:電壓(兩極板電勢差)(V)｝

13、平行板電容器的電容C＝εS/4πkd（S:兩極板正對面積，d:兩極板間的垂直距離，ω：介電常數）

常見電容器〔見第二冊P111〕

14、帶電粒子在電場中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK或qU＝mVt2/2，Vt＝(2qU/m)1/2

15、帶電粒子沿垂直電場方向以速度Vo進入勻強電場時的偏轉(不考慮重力作用的情況下)類平

垂直電場方向:勻速直線運動L＝Vot(在帶等量異種電荷的平行極板中：E＝U/d)拋運動

平行電場方向:初速度為零的勻加速直線運動d＝at2/2，a＝F/m＝qE/m 注:(1)兩個完全相同的帶電金屬小球接觸時,電量分配規律:原帶異種電荷的先中和后平分,原帶同種電荷的總量平分；

(2)電場線從正電荷出發終止于負電荷,電場線不相交,切線方向為場強方向,電場線密處場強大,順著電場線電勢越來越低,電場線與等勢線垂直；(3)常見電場的電場線分布要求熟記〔見圖[第二冊P98]；

(4)電場強度（矢量）與電勢（標量）均由電場本身決定,而電場力與電勢能還與帶電體帶的電量多少和電荷正負有關；

(5)處于靜電平衡導體是個等勢體,表面是個等勢面,導體外表面附近的電場線垂直于導體表面，導體內部合場強為零,導體內部沒有凈電荷,凈電荷只分布于導體外表面；

(6)電容單位換算：1F＝106μF＝1012PF；

(7)電子伏(eV)是能量的單位,1eV＝1.60×10-19J；

(8)其它相關內容：靜電屏蔽〔見第二冊P101〕/示波管、示波器及其應用〔見第二冊P114 〕等勢面〔見第二冊P105〕。

十一、恒定電流

1、電流強度：I＝q/t｛I:電流強度(A），q:在時間t內通過導體橫載面的電量(C），t:時間(s）｝

2、歐姆定律：I＝U/R

｛I:導體電流強度(A)，U:導體兩端電壓(V)，R:導體阻值(Ω)｝

3、電阻、電阻定律：R＝ρL/S｛ρ:電阻率(Ω?m)，L:導體的長度(m)，S:導體橫截面積(m2)｝

4、閉合電路歐姆定律：I＝E/(r+R)或E＝Ir+IR也可以是E＝U內+U外

｛I:電路中的總電流(A)，E:電源電動勢(V)，R:外電路電阻(Ω)，r:電源內阻(Ω)｝

5、電功與電功率：W＝UIt，P＝UI｛W:電功(J)，U:電壓(V)，I:電流(A)，t:時間(s)，P:電功率(W)｝

6、焦耳定律：Q＝I2Rt｛Q:電熱(J)，I:通過導體的電流(A)，R:導體的電阻值(Ω)，t:通電時間(s)｝

7、純電阻電路中:由于I＝U/R,W＝Q，因此W＝Q＝UIt＝I2Rt＝U2t/R

8、電源總動率、電源輸出功率、電源效率：P總＝IE，P出＝IU，η＝P出/P總｛I:電路總電流(A)，E:電源電動勢(V)，U:路端電壓(V)，η：電源效率｝

9、電路的串/并聯

串聯電路(P、U與R成正比)

并聯電路(P、I與R成反比)電阻關系(串同并反)

R串＝R1+R2+R3+

1/R并＝1/R1+1/R2+1/R3+ 電流關系

I總＝I1＝I2＝I3

I并＝I1+I2+I3+ 電壓關系

U總＝U1+U2+U3+

U總＝U1＝U2＝U3 功率分配

P總＝P1+P2+P3+

P總＝P1+P2+P3+

10、歐姆表測電阻

(1)電路組成(2)測量原理

兩表筆短接后,調節Ro使電表指針滿偏，得

Ig＝E/(r+Rg+Ro)

接入被測電阻Rx后通過電表的電流為

Ix＝E/(r+Rg+Ro+Rx)＝E/(R中+Rx)

由于Ix與Rx對應，因此可指示被測電阻大小

(3)使用方法:機械調零、選擇量程、歐姆調零、測量讀數｛注意擋位(倍率)｝、撥off擋。(4)注意:測量電阻時，要與原電路斷開,選擇量程使指針在中央附近,每次換擋要重新短接歐姆調零。

11、伏安法測電阻

電流表內接法：

電流表外接法：

電壓表示數：U＝UR+UA

電流表示數：I＝IR+IV Rx的測量值＝U/I＝(UA+UR)/IR＝RA+Rx>R真

Rx的測量值＝U/I＝UR/(IR+IV)＝RVRx/(RV+R)

選用電路條件Rx>>RA

[或Rx>(RARV)1/2]

選用電路條件Rx<

[或Rx<(RARV)1/2]

12、滑動變阻器在電路中的限流接法與分壓接法

限流接法

電壓調節范圍小,電路簡單,功耗小

電壓調節范圍大,電路復雜,功耗較大 便于調節電壓的選擇條件Rp>Rx

便于調節電壓的選擇條件Rp

(2)各種材料的電阻率都隨溫度的變化而變化,金屬電阻率隨溫度升高而增大；(3)串聯總電阻大于任何一個分電阻,并聯總電阻小于任何一個分電阻；(4)當電源有內阻時,外電路電阻增大時,總電流減小,路端電壓增大；(5)當外電路電阻等于電源電阻時,電源輸出功率最大,此時的輸出功率為E2/(2r)；(6)其它相關內容：電阻率與溫度的關系半導體及其應用超導及其應用〔見第二冊P127〕。

十二、磁場

1、磁感應強度是用來表示磁場的強弱和方向的物理量,是矢量，單位:(T),1T＝1N/A?m

2、安培力F＝BIL；(注：L⊥B)

{B:磁感應強度(T),F:安培力(F),I:電流強度(A),L:導線長度(m)}

3、洛侖茲力f＝qVB(注V⊥B);質譜儀〔見第二冊P155〕 ｛f:洛侖茲力(N)，q:帶電粒子電量(C)，V:帶電粒子速度(m/s)｝

4、在重力忽略不計(不考慮重力)的情況下,帶電粒子進入磁場的運動情況(掌握兩種)：

(1)帶電粒子沿平行磁場方向進入磁場:不受洛侖茲力的作用,做勻速直線運動V＝V0(2)帶電粒子沿垂直磁場方向進入磁場:做勻速圓周運動,規律如下:(a)F向＝f洛＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝qVB；r＝mV/qB；T＝2πm/qB；(b)運動周期與圓周運動的半徑和線速度無關,洛侖茲力對帶電粒子不做功(任何情況下)；(c)解題關鍵:畫軌跡、找圓心、定半徑、圓心角（＝二倍弦切角）。注：(1)安培力和洛侖茲力的方向均可由左手定則判定，只是洛侖茲力要注意帶電粒子的正負；

(2)磁感線的特點及其常見磁場的磁感線分布要掌握〔見圖及第二冊P144〕；(3)其它相關內容：地磁場/磁電式電表原理〔見第二冊P150〕/回旋加速器〔見第二冊P156〕/磁性材料

十三、電磁感應

1、[感應電動勢的大小計算公式] a)E＝nΔΦ/Δt（普適公式）｛法拉第電磁感應定律，E：感應電動勢(V)，n：感應線圈匝數，ΔΦ/Δt:磁通量的變化率｝

b)E＝BLV垂(切割磁感線運動)

｛L:有效長度(m)｝

c)Em＝nBSω（交流發電機最大的感應電動勢）｛Em:感應電動勢峰值｝ d)E＝BL2ω/2（導體一端固定以ω旋轉切割）

｛ω:角速度(rad/s)，V:速度(m/s)｝

2、磁通量Φ＝BS

{Φ:磁通量(Wb),B:勻強磁場的磁感應強度(T),S:正對面積(m2)}

3、感應電動勢的正負極可利用感應電流方向判定｛電源內部的電流方向：由負極流向正極｝

4、自感電動勢E自＝nΔΦ/Δt＝LΔI/Δt｛L:自感系數(H)(線圈L有鐵芯比無鐵芯時要大)，ΔI:變化電流，?t:所用時間，ΔI/Δt:自感電流變化率(變化的快慢)｝ 注：

(1)感應電流的方向可用楞次定律或右手定則判定，楞次定律應用要點〔見第二冊P173〕；

(2)自感電流總是阻礙引起自感電動勢的電流的變化；(3)單位換算：1H＝103mH＝106μH。

(4)其它相關內容：自感〔見第二冊P178〕/日光燈〔見第二冊P180〕。

十四、交變電流（正弦式交變電流）

1、電壓瞬時值e＝Emsinωt

電流瞬時值i＝Imsinωt；(ω＝2πf)

2、電動勢峰值Em＝nBSω＝2BLv

電流峰值(純電阻電路中)Im＝Em/R總

3、正(余)弦式交變電流有效值：E＝Em/(2)1/2；U＝Um/(2)1/2 ；I＝Im/(2)1/2

4、理想變壓器原副線圈中的電壓與電流及功率關系 U1/U2＝n1/n2； I1/I2＝n2/n2；

P入＝P出

5、在遠距離輸電中,采用高壓輸送電能可以減少電能在輸電線上的損失:P損′＝(P/U)2R；（P損′:輸電線上損失的功率，P:輸送電能的總功率，U:輸送電壓，R:輸電線電阻）〔見第二冊P198〕；

6、公式1、2、3、4中物理量及單位：ω:角頻率(rad/s)；t:時間(s)；n:線圈匝數；B:磁感強度(T)；

S:線圈的面積(m2)；U:(輸出)電壓(V)；I:電流強度(A)；P:功率(W)。注:(1)交變電流的變化頻率與發電機中線圈的轉動的頻率相同即:ω電＝ω線，f電＝f線；

(2)發電機中,線圈在中性面位置磁通量最大,感應電動勢為零,過中性面電流方向就改變；(3)有效值是根據電流熱效應定義的,沒有特別說明的交流數值都指有效值；(4)理想變壓器的匝數比一定時,輸出電壓由輸入電壓決定,輸入電流由輸出電流決定，輸入功率等于輸出功率,當負載的消耗的功率增大時輸入功率也增大，即P出決定P入；

(5)其它相關內容：正弦交流電圖象〔見第二冊P190〕/電阻、電感和電容對交變電流的作用〔見第二冊P193〕。

第五篇：有機化學方程式(70個)

有機化學基礎反應方程式匯總

1.甲烷(烷烴通式：CnH2n+2)

甲烷的制取：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑

（1）氧化反應

甲烷的燃燒：CH4+2O2

CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。

（2）取代反應

圖1

甲烷的制取

注意：烷烴與Cl2制取不了純凈的鹵代烴，在四種有機產物中，只有CH3Cl為氣體，其它為液體。

CH4+Cl2CH3Cl(一氯甲烷)+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2(二氯甲烷)+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3(三氯甲烷)+HCl（CHCl3又叫氯仿）

圖2

乙烯的制取

CHCl3+Cl2CCl4(四氯化碳)+HCl

（3）分解反應

甲烷分解：CH4C+2H2

2.乙烯(烯烴通式：CnH2n)

乙烯的制取：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O(消去反應)

（1）氧化反應

乙烯的燃燒：CH2＝CH2+3O22CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。

（2）加成反應

與溴水加成：CH2＝CH2+Br2CH2Br—CH2Br

與氫氣加成：CH2＝CH2+H2CH3CH3

與氯化氫加成：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl

與水加成：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH

（3）聚合反應

乙烯加聚，生成聚乙烯：n

CH2＝CH2

[CH2—CH2

]

n

適當拓展：CH3CH＝CH2+Cl2CH3－2

CH3CH＝CH2+H2CH3CH2CH3

CH3CH＝CH2+HClCH3CH2CH2Cl或CH3CH3

CH3CH＝CH2+H2OCH3CH2CH2OH或CH3CH3

nCH2＝CH－CH3

[CH2—

]

n(聚丙烯)

3.乙炔(炔烴通式：CnH2n-2)

乙炔的制取：CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2

（1）氧化反應

乙炔的燃燒：HC≡CH+5O24CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。

（2）加成反應

與溴水加成：HC≡CH+Br2

CHBr＝CHBr

圖3

乙炔的制取

注意：烷烴與Cl2制取不了純凈的鹵代烴，在四種有機產物中，只有CH3Cl為氣體，其它為液體。

CHBr＝CHBr+Br2CHBr2—CHBr2

與氫氣加成：HC≡CH+H2H2C＝CH2

與氯化氫加成：HC≡CH+HClCH2＝CHCl

（3）聚合反應

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2＝CHCl

[CH2—

]

n

乙炔加聚，得到聚乙炔：n

HC≡CH

[CH＝CH

]

n

4.1,3-丁二烯

與溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2

CH2Br－CHBr－CHBr－CH2Br

與溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2

CH2Br－CHBr－CH＝CH2

與溴1,4-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2

CH2Br－CH＝CH－CH2Br

5.苯

苯的同系物通式：CnH2n-6

（1）氧化反應

苯的燃燒：2+15O212CO2+6H2O

苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（2）取代反應

Fe

—Br

①苯與溴反應

注意：苯與溴反應，用的是液溴純即純溴，不是溴水和溴的有機溶液，催化劑實際是FeBr3。

+Br2

+HBr

（制溴苯）

②硝化反應

—NO2

濃H2SO4

55~60℃

+HO—NO2

（硝基苯）+H2O

苯硝化反應生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。

③磺化反應

—SO3H

70℃~80℃

+HO—SO3H

（苯磺酸）+H2O

+3H2

催化劑

△

（3）加成反應

（環己烷）

6.甲苯

（1）氧化反應

甲苯的燃燒：+9O27CO2+4H2O

甲苯不能使溴水反應而褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

CH3

|

+3HNO3

濃硫酸

O2N—

CH3

|

—NO2

|

NO2

+3H2O

（2）取代反應

甲苯硝化反應生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。

注意：甲苯在光照條件下發生側鏈的取代，而在催化劑條件下發生苯環上的取代。

(本反應用純溴，催化劑時苯環上取代)

(本反應用溴蒸氣，光照或加熱時飽和碳上取代)

（3）加成反應

+3H2

催化劑

△

CH3

|

—CH3

（甲基環己烷）

二、烴的衍生物

7.溴乙烷

純凈的溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大。

水

△

（1）取代反應

溴乙烷的水解：C2H5—Br+

NaOH

C2H5—OH+NaBr

醇

△

（2）消去反應

溴乙烷與NaOH溶液反應：CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O

8.乙醇

（1）與鈉反應

乙醇與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa(乙醇鈉)+H2↑

（2）氧化反應

乙醇的燃燒：2CH3CH2OH+O22CH3CHO(乙醛)+2H2O

（3）消去反應

乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。(見“乙烯的制取”)

對比：該反應加熱到140℃時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚。

說明：乙醇分子中不同的化學鍵：H

OH

2CH3CH2O―H

+2Na2CH3CH2ONa?+H2↑(乙醇斷①鍵)

C2H5－－OH

+

H

－－O－－C2H5C2H5—O—C2H5(乙醚)+H2O(斷①②鍵)

CH3－－

－－OH

+

H

－－O－－C2H5CH3―

―O―C2H5

+

H2O(酯化或取代反應：乙醇斷①鍵)

H——+O2

CH3―H+H2O(催化氧化反應：乙醇斷①③鍵)

H———H

CH2＝CH2↑＋H2O(消去反應：乙醇斷②⑤鍵)

9.苯酚

苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點43℃，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。

—ONa

—OH

（1）苯酚的酸性（俗稱石炭酸）

+NaOH

+H2O

+Na2CO3

+

NaHCO3

—ONa

—OH

苯酚鈉與CO2反應：

—OH

—ONa

+CO2+H2O

+NaHCO3

OH

|

（2）取代反應

Br—

—Br↓

—OH

Br

|

+3Br2

（三溴苯酚）+3HBr

（本反應用濃溴水）

（3）顯色反應：苯酚能和FeCl3溶液反應，使溶液呈紫色，此反應可用于苯酚和鐵鹽溶液的互檢。

10.乙醛

O

||

乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8℃，密度比水小，易揮發。

催化劑

△

（1）加成反應

乙醛與氫氣反應：CH3—C—H+H2

CH3CH2OH

(注：與氫氣加成也叫“還原反應”)

O

||

催化劑

△

（2）氧化反應

乙醛與氧氣反應：2CH3—C—H+O2

2CH3COOH

（乙酸）

乙醛與弱氧化劑反應：CH3CHO

+

2Cu(OH)2

CH3COOH

+

Cu2O↓(磚紅色)+

2H2O

CH3CHO

+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

11.乙酸

（1）乙酸的酸性

乙酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+

O

||

（2）酯化反應

CH3—COOH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5（乙酸乙酯）+H2O

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應，歸屬于取代反應。

12.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一種帶有香味的物色油狀液體。

（1）水解反應

CH3COOC2H5+H2O

CH3COOH+C2H5OH

（2）堿性水解(中和反應)

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

13.糖類

（1）葡萄糖的氧化反應

CH2OH(CHOH)4CHO

+

2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH

+

Cu2O↓(磚紅色)+

2H2O

注：此反應可用于尿液中葡萄糖的檢測。

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（2）糖類的水解反應：《必修②》教材P80的反應，要記

①C12H22O11

+

H2OC6H12O6

+

C6H12O6

②C12H22O11

+

H2O2C6H12O6

(蔗糖)

(葡萄糖)

(果糖)

(麥芽糖)

(葡萄糖)

③(C6H10O5)n(淀粉或纖維素)

+

nH2OnC6H12O6(葡萄糖)

14.合成高分子

（1）nCH2＝CH2

[CH2—CH2

]

n(聚乙烯)

（2）nCH2＝CH－CH3

[CH2—

]

n

（3）nCH2＝CH－CH2

[CH2－CH＝CH2

]

n

（4）nCH2＝CH－CH2+nCH3－CH＝CH2

[CH2－CH＝CH2－－CH2

]

n

（5）nCH≡CH

[CH＝CH

]

n

（6）n＝O

[—O

]

n

（7）nHOCH2CH2OHH

[OCH2CH2

]

nOH

+(n-1)

H2O

（8）nHO―OH+

nHOCH2CH2OHHO

[―OCH2CH2O

]

nH+(2n-1)H2O

（9）nHO――OH+

nHOCH2CH2OHHO

[――OCH2CH2O

]

nH+(2n-1)H2O

（10）nH――(CH2)5――OHH

[―(CH2)5―

]

nOH

+

(n-1)H2O

（11）