第一篇：青春方程式作文

青春方程式作文

青春，鳳凰涅槃般重生，我們告別了懵懂的童年，走向了迸發(fā)青春活力的未來道路。

一步步的脫變，一次次成長，釋放著青春的色彩，如白色般純潔無暇，如紅色般絢麗奔放。我擁有著一切，知心的朋友，疼愛自己的父母，鞭策著我們的老師，我想將這美好時光永埋心底。別走！別走！落花無情地凋落，樹木無情地枯萎，它們是否也曾有青春？

我有我的夢想，我有青春這把長矛，堅(jiān)強(qiáng)這把后盾，不斷的成長。使我的心靈不斷地脫變，宛如在夏夜脫殼的知了，冬天脫繭的蝴蝶，它們都拋棄了那個無知的自己，向著它們的未來奮進(jìn)，但是我呢？當(dāng)我有一天睜開惺忪的眼，我陷入一片無陷的黑暗，我那色彩斑斕的青春哪去了？

正如有一雙無形的手在背后操控我的一切，太可怕了！我要逃離他的束縛，我要為我的青春去與它談判，我不想在毫無意義的事情中揮霍我的青春，我一霎那突然恍悟，我要做主我的青春！

青春到底該干什么？是努力奮斗，放手一搏還是原地不動，享受當(dāng)下？雖然我的青春依在，但我卻依然想將我這充滿活力的青春躍然紙上，我想被青春離棄的人們，每把鐘聲響起，在記憶深處，這段青春記憶溫暖著他們的心靈。青春時里日久彌新的面容是否依舊笑靨如花，他們的青春，是否

就因?yàn)樗麄兊乃烈鈸]霍？我要自由做主，我要做主我的青春，我要將我的青春舞出活力。

幼時的我，睜著銅鈴大眼，想著我的青春，會是怎樣呢？現(xiàn)在，我步入中學(xué)的殿堂，我才恍悟青春早已悄悄步入我的世界。＂初生牛犢不怕虎＂的沖動，我多么想高呼一聲＂我的青春我做主＂。

我們時尚，追求潮流范，愛看韓劇，抽著紙巾吸著鼻涕，天天賣萌，習(xí)慣自稱＂哥＂＂姐＂啊，愛聽潮流歌，70、80、90年代的歌曲在我們心中那叫一個老土。我們永遠(yuǎn)都拿著手機(jī)，塞著耳機(jī)，隨著歌曲唱起來，這才是青春年代的我們。

我要把我的青春變得如雪花一般晶瑩透明，純潔無暇，真誠善良。我們都有勾心斗角的時候，正如那首歌所唱的：＂太陽下去明早依舊爬上來，花兒謝了明年還是一樣的開，美麗小鳥飛去無蹤影，我的青春小鳥一去不回來，我的青春小鳥一去不回來……＂我想珍惜著我的青春年華。

青春就像金字塔，只有我們不斷攀爬才能。

第二篇：[PK賽]關(guān)于青春的作文：X+Y+Z=青春方程式

[PK賽]關(guān)于青春的作文：X+Y+Z=青春方程式

求證：X=？

多少個日夜，面對著堆積如山的作業(yè)，我們埋頭苦干，揮汗如雨。每每筋疲力竭，但卻總是咬緊牙關(guān)，繼續(xù)苦戰(zhàn)。汗水編織的“戰(zhàn)場”里，是一個個倔強(qiáng)著不肯放棄的青春導(dǎo)演者。“夢中的精魂蘊(yùn)藏在青春中”。寧愿讓汗水如瀑布般飛泄，也不愿在青春的夢中投降。我們堅(jiān)信，汗水編織的青春才是真青春。解得X=汗水

求證：Y=？

每一個青春中的人兒，骨子里都有股瘋狂的勁頭。明明知道前方是懸崖，為了振翅高飛，即使會粉身碎骨也義無反顧地跳下去。毫無厘頭的瘋狂追星，每天都和一群所謂的“兄弟姐妹”八卦，哪個哪個明星很紅，誰又要開演唱會了啊之類的。穿著“蕾絲”奔跑；騎著腳踏車像李陽一樣瘋狂亂喊；每天望著天空，看會不會掉“餡餅”，誰知卻招了一坨鳥屎。大嘆命運(yùn)的不平，卻還是沒有停下瘋狂的步伐。解得Y=瘋狂

求證：Z=？

面對父母氣急敗壞的數(shù)落，我們也不甘示弱的咆哮過去。在這個充滿夢想的年齡，我們的思想像關(guān)不住的小鳥，向往外面那寬闊的天空。于是，我們掙扎，即使遍體鱗傷，也決不局限于一個小小的“籠子”。常常找一些可笑的借口安慰自己，愚蠢的謊言欺騙他人，自導(dǎo)自演著叛逆的小丑劇。叛逆中的我們渾身都是逆鱗，觸之即怒。解得Z=叛逆

由上可知：汗水+瘋狂+叛逆=青春方程式！

初一:楊靜

第三篇：方程式（范文模版）

高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)

1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2==== 2CO

碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2==== CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2========= 2NH3

18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨氣(過量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2==== N2O4

42.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu==== Cu2S

43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe==== FeS

44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na==== Na2S

45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al==== Al2S3

46.硫與汞的反應(yīng)S+Hg==== HgS

47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2==== SO2

48.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2==== H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫與濃硫酸的反應(yīng) S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O

51.黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O==== H2SO4

61.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.濃硫酸與銅的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.濃硫酸與碳的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽

65.工業(yè)制備硫酸(初步)4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3====(NH4)2S

硫化氫(過量)與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng)2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氫與氯氣的反應(yīng)H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng) H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉)2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制鎂(1)CaCO3==== CaO+CO2

(2)CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3)Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4)Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5)MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng))2Mg+O2==== 2MgO

(與氮?dú)獾姆磻?yīng))3Mg+N2==== Mg3N2

(與二氧化碳的反應(yīng))2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2==== MgCl2

78.鎂與水的反應(yīng)Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.鎂與氫離子的反應(yīng)Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三鎂與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.鎂與溴水的反應(yīng)(顏色退去)Mg+Br2==== MgBr2

(產(chǎn)生氣泡)Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴與水的反應(yīng)Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴與氫氣的反應(yīng)Br2+H2==== 2HBr

86.溴與鐵的反應(yīng)3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘與鐵的反應(yīng)I2+Fe==== FeI2

88.溴與碘化鉀的反應(yīng)Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯氣與溴化鉀的反應(yīng)2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅與氧氣的反應(yīng)Si+O2==== SiO2

91.硅與氯氣的反應(yīng)Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅與氫氣的反應(yīng)Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2==== SiF4

94.硅與碳的反應(yīng)Si+C==== SiC

95.硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2==== 2Al2O3

107.鋁與氯氣的反應(yīng)2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.鋁與鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.鋁與水的反應(yīng)2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.鋁與二氧化錳的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸與與一水合氨的反應(yīng)Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化鋁與一水合氨的反應(yīng)AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應(yīng)AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應(yīng)AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應(yīng)3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.銅與氧氣的反應(yīng)2Cu+O2==== 2CuO

128.銅與氯氣的反應(yīng)Cu+Cl2==== CuCl2

129.銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸銅與水的反應(yīng)CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

第四篇：初中化學(xué)方程式

初中化學(xué)方程式

五、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

⑴金屬單質(zhì) + 酸------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

1．鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

2．鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

3．鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

4．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）------另一種金屬 + 另一種鹽

5．鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6．銅和硝酸銀溶液：Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

⑶堿性氧化物 +酸------鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）

7．氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色（除鐵銹）

8．氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

9．氧化銅和稀鹽酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

10．氧化銅和稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

⑷酸性氧化物 +堿------鹽 + 水

11．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）

12．熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳）： ⑸酸 + 堿------鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）（中和反應(yīng)）

13．鹽酸和燒堿：HCl+NaOH==NaCl+H2O

14．鹽酸和氫氧化銅：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

15．鹽酸和氫氧化鈣：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

16．氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

17．硫酸和燒堿：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

18．硫酸和氫氧化鈣：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

⑹酸 + 鹽------新酸 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（生成物中有氣體、沉淀或水）

19．大理石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）

20．碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫滅火器的原理）

21．碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

22．鹽酸和硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

23．硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

24．硫酸和氯化鋇：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺堿 + 鹽------新堿 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）

25．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍(lán)色沉淀）

26．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

27．氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻鹽 + 鹽-----兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）

28．氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

29．碳酸鈉與氯化鈣：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

30．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

第五篇：初三化學(xué)方程式全集

初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃2Mg+O2====2MgO 點(diǎn)燃S+O2 ====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰純氧中是藍(lán)紫色的火焰同時生成有刺激性氣味氣體。點(diǎn)燃C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體 點(diǎn)燃2C+O2====2CO 現(xiàn)象：燃燒

點(diǎn)燃4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

點(diǎn)燃3Fe+2O2====Fe3O4點(diǎn)燃2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

MnO22H2O2====2H2O+O2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO====2Hg+O2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬 △

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑ 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 △2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃2H2+O2====2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成△

H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)點(diǎn)燃2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成高溫CO2+C====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃C+O2====CO2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

△Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O 的氣體生成△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

高溫CaCO3====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

生成高溫

FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣

體生成高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OZn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成以上四個反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具

有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OH2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClCaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2OCuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2ONaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OCaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯 CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)

3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)

2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)氣

MgCl2(Mg(NO3)

2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀此反應(yīng)把Na換成K是一樣的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀 跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： 銅：

△CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑高溫

CuO+CO====Cu+CO2 生成△

H2+CuO====Cu+H2OCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬 CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

點(diǎn)燃

3Fe?2O2＝Fe3O4現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成 補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體 Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O2FeCl3+Fe==3FeCl22Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成三．幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2