第一篇：高中物理方程式(總)

高中物理方程式大全

一、質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)（1）------直線運(yùn)動(dòng)

1、勻變速直線運(yùn)動(dòng)：

a)平均速度（定義式）v=s/t

b)有用推論Vt2-Vo2＝2as c)中間時(shí)刻速度Vt/2＝ ＝(Vt+Vo)/2

d)末速度Vt＝Vo+at e)中間位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2

f)位移

g)加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a>0；反向則a<0｝

h)8.實(shí)驗(yàn)用推論Δs＝aT2

｛Δs為連續(xù)相鄰相等時(shí)間(T)內(nèi)位移之差｝ i)主要物理量及單位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；時(shí)間(t)秒(s)；位移(s):米（m）；路程:米；速度單位換算：1m/s=3.6km/h。

2、自由落體運(yùn)動(dòng)：

a)初速度Vo＝0

b)末速度Vt＝gt c)下落高度h＝gt2/2（從Vo位置向下計(jì)算）

d)推論Vt2＝2gh

3、豎直上拋運(yùn)動(dòng)：

a)位移s＝Vot-gt2/2

b)2.末速度Vt＝Vo-gt

（g=9.8m/s2≈10m/s2）c)3.有用推論Vt2-Vo2＝-2gs

d)4.上升最大高度Hm＝Vo2/2g(拋出點(diǎn)算起）

e)5.往返時(shí)間t＝2Vo/g

（從拋出落回原位置的時(shí)間）

注:(1)全過程處理:是勻減速直線運(yùn)動(dòng)，以向上為正方向，加速度取負(fù)值；

(2)分段處理：向上為勻減速直線運(yùn)動(dòng)，向下為自由落體運(yùn)動(dòng)，具有對稱性；(3)上升與下落過程具有對稱性,如在同點(diǎn)速度等值反向等。

二、質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)（2）----曲線運(yùn)動(dòng)、萬有引力

1、平拋運(yùn)動(dòng)：

a)水平方向速度：Vx＝Vo

b)豎直方向速度：Vy＝gt c)水平方向位移：x＝Vot

d)豎直方向位移：y＝gt2/2 e)運(yùn)動(dòng)時(shí)間t＝(2y/g）1/2(通常又表示為(2h/g)1/2)f)合速度Vt＝(Vx2+Vy2)1/2＝[Vo2+(gt)2]1/2 g)合速度方向與水平夾角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0 h)合位移：s＝(x2+y2)1/2, i)位移方向與水平夾角α:tgα＝y(tǒng)/x＝gt/2Vo j)水平方向加速度：ax=0；豎直方向加速度：ay＝g 注：

(1)平拋運(yùn)動(dòng)是勻變速曲線運(yùn)動(dòng)，加速度為g，通常可看作是水平方向的勻速直線運(yùn)與豎直方向的自由落體運(yùn)動(dòng)的合成；

(2)運(yùn)動(dòng)時(shí)間由下落高度h(y)決定與水平拋出速度無關(guān)；(3)θ與β的關(guān)系為tgβ＝2tgα；(4)在平拋運(yùn)動(dòng)中時(shí)間t是解題關(guān)鍵；(5)做曲線運(yùn)動(dòng)的物體必有加速度，當(dāng)速度方向與所受合力(加速度)方向不在同一直線上時(shí)，物體做曲線運(yùn)動(dòng)。

2、勻速圓周運(yùn)動(dòng)：

a)線速度V＝s/t＝2πr/T

b)角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf

c)向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r

d)向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合 e)周期與頻率：T＝1/f

f)角速度與線速度的關(guān)系：V＝ωr

g)角速度與轉(zhuǎn)速的關(guān)系ω＝2πn(此處頻率與轉(zhuǎn)速意義相同)h)主要物理量及單位：弧長(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；頻率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；轉(zhuǎn)速（n）：r/s；半徑(r):米（m）；線速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。

注：

(1)向心力可以由某個(gè)具體力提供，也可以由合力提供，還可以由分力提供，方向始終與速度方向垂直，指向圓心；(2)做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的物體，其向心力等于合力，并且向心力只改變速度的方向，不改變速度的大小，因此物體的動(dòng)能保持不變，向心力不做功，但動(dòng)量不斷改變。

3、萬有引力：

a)開普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:軌道半徑，T:周期，K:常量(與行星質(zhì)量無關(guān)，取決于中心天體的質(zhì)量)｝

b)萬有引力定律：F＝Gm1m2/r2（G＝6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它們的連線上）

c)天體上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天體半徑(m)，M：天體質(zhì)量（kg）｝

d)衛(wèi)星繞行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天體質(zhì)量｝

e)第一（二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s f)地球同步衛(wèi)星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半徑｝

注:(1)天體運(yùn)動(dòng)所需的向心力由萬有引力提供,F向＝F萬；(2)應(yīng)用萬有引力定律可估算天體的質(zhì)量密度等；

(3)地球同步衛(wèi)星只能運(yùn)行于赤道上空，運(yùn)行周期和地球自轉(zhuǎn)周期相同；(4)衛(wèi)星軌道半徑變小時(shí),勢能變小、動(dòng)能變大、速度變大、周期變小（一同三反）；(5)地球衛(wèi)星的最大環(huán)繞速度和最小發(fā)射速度均為7.9km/s。

三、力（常見的力、力的合成與分解）

1、常見的力：

a)1.重力G＝mg

（方向豎直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用點(diǎn)在重心，適用于地球表面附近）

b)2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢復(fù)形變方向，k：勁度系數(shù)(N/m)，x：形變量(m)｝

c)3.滑動(dòng)摩擦力F＝μFN ｛與物體相對運(yùn)動(dòng)方向相反，μ：摩擦因數(shù)，F(xiàn)N：正壓力(N)｝

d)4.靜摩擦力0≤f靜≤fm（與物體相對運(yùn)動(dòng)趨勢方向相反，fm為最大靜摩擦力）

e)5.萬有引力F＝Gm1m2/r2

（G＝6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它們的連線上）

f)6.靜電力F＝kQ1Q2/r2

（k＝9.0×109N?m2/C2,方向在它們的連線上）

g)7.電場力F＝Eq

（E：場強(qiáng)N/C，q：電量C，正電荷受的電場力與場強(qiáng)方向相同）

h)8.安培力F＝BILsinθ

（θ為B與L的夾角，當(dāng)L⊥B時(shí):F＝BIL，B//L時(shí):F＝0）

i)9.洛侖茲力f＝qVBsinθ

（θ為B與V的夾角，當(dāng)V⊥B時(shí)：f＝qVB，V//B時(shí):f＝0）

注:(1)勁度系數(shù)k由彈簧自身決定;(2)摩擦因數(shù)μ與壓力大小及接觸面積大小無關(guān)，由接觸面材料特性與表面狀況等決定;(3)fm略大于μFN，一般視為fm≈μFN;

(4)其它相關(guān)內(nèi)容：靜摩擦力（大小、方向）〔見第一冊P8〕；(5)物理量符號及單位B：磁感強(qiáng)度(T)，L：有效長度(m)，I:電流強(qiáng)度(A)，V：帶電粒子速度(m/s),q:帶電粒子（帶電體）電量(C);(6)安培力與洛侖茲力方向均用左手定則判定。

2、力的合成與分解：

a)1.同一直線上力的合成同向:F＝F1+F2，反向：F＝F1-F2

(F1>F2)b)2.互成角度力的合成：

c)F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理）F1⊥F2時(shí):F＝(F12+F22)1/2 d)3.合力大小范圍：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|

e)4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，F(xiàn)y＝Fsinβ（β為合力與x軸之間的夾角tgβ＝Fy/Fx）

注：

(1)力(矢量)的合成與分解遵循平行四邊形定則;(2)合力與分力的關(guān)系是等效替代關(guān)系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;(3)除公式法外，也可用作圖法求解,此時(shí)要選擇標(biāo)度,嚴(yán)格作圖;(4)F1與F2的值一定時(shí),F1與F2的夾角(α角)越大，合力越小;(5)同一直線上力的合成，可沿直線取正方向，用正負(fù)號表示力的方向，化簡為代數(shù)運(yùn)算。

四、動(dòng)力學(xué)（運(yùn)動(dòng)和力）

1、牛頓第一運(yùn)動(dòng)定律(慣性定律）：物體具有慣性，總保持勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)或靜止?fàn)顟B(tài),直到有外力迫使它改變這種狀態(tài)為止

2、牛頓第二運(yùn)動(dòng)定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力決定,與合外力方向一致}

3、牛頓第三運(yùn)動(dòng)定律：F＝-F′{負(fù)號表示方向相反,F、F′各自作用在對方，平衡力與作用力反作用力區(qū)別，實(shí)際應(yīng)用：反沖運(yùn)動(dòng)}

4、共點(diǎn)力的平衡F合＝0，推廣 ｛正交分解法、三力匯交原理｝

5、超重：FN>G，失重：FN

{加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重}

6、牛頓運(yùn)動(dòng)定律的適用條件：適用于解決低速運(yùn)動(dòng)問題，適用于宏觀物體，不適用于處理高速問題，不適用于微觀粒子〔見第一冊P67〕 注:平衡狀態(tài)是指物體處于靜止或勻速直線狀態(tài),或者是勻速轉(zhuǎn)動(dòng)。

五、振動(dòng)和波（機(jī)械振動(dòng)與機(jī)械振動(dòng)的傳播）

1、簡諧振動(dòng)F＝-kx

{F:回復(fù)力，k:比例系數(shù)，x:位移，負(fù)號表示F的方向與x始終反向}

2、單擺周期T＝2π(l/g)1/2

｛l:擺長(m)，g:當(dāng)?shù)刂亓铀俣戎担闪l件:擺角θ<100;l>>r｝

3、受迫振動(dòng)頻率特點(diǎn)：f＝f驅(qū)動(dòng)力

4、發(fā)生共振條件:f驅(qū)動(dòng)力＝f固，A＝max，共振的防止和應(yīng)用〔見第一冊P175〕

5、機(jī)械波、橫波、縱波〔見第二冊P2〕

6、波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波傳播過程中，一個(gè)周期向前傳播一個(gè)波長；波速大小由介質(zhì)本身所決定}

7、聲波的波速(在空氣中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(聲波是縱波)

8、波發(fā)生明顯衍射（波繞過障礙物或孔繼續(xù)傳播）條件：障礙物或孔的尺寸比波長小，或者相差不大

9、波的干涉條件：兩列波頻率相同(相差恒定、振幅相近、振動(dòng)方向相同)

10、多普勒效應(yīng):由于波源與觀測者間的相互運(yùn)動(dòng)，導(dǎo)致波源發(fā)射頻率與接收頻率不同｛相互接近，接收頻率增大，反之，減小〔見第二冊P21〕｝ 注：

(1)物體的固有頻率與振幅、驅(qū)動(dòng)力頻率無關(guān)，取決于振動(dòng)系統(tǒng)本身；

(2)加強(qiáng)區(qū)是波峰與波峰或波谷與波谷相遇處，減弱區(qū)則是波峰與波谷相遇處；(3)波只是傳播了振動(dòng)，介質(zhì)本身不隨波發(fā)生遷移,是傳遞能量的一種方式；(4)干涉與衍射是波特有的；(5)振動(dòng)圖象與波動(dòng)圖象；

(6)其它相關(guān)內(nèi)容：超聲波及其應(yīng)用〔見第二冊P22〕/振動(dòng)中的能量轉(zhuǎn)化〔見第一冊P173〕。

六、沖量與動(dòng)量(物體的受力與動(dòng)量的變化）

1、動(dòng)量：p＝mv ｛p:動(dòng)量(kg/s)，m:質(zhì)量(kg)，v:速度(m/s)，方向與速度方向相同｝

2、沖量：I＝Ft ｛I:沖量(N?s)，F(xiàn):恒力(N)，t:力的作用時(shí)間(s)，方向由F決定｝

3、動(dòng)量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:動(dòng)量變化Δp＝mvt–mvo，是矢量式}

4、動(dòng)量守恒定律：p前總＝p后總或p＝p’′也可以是m1v1+m2v2＝m1v1′+m2v2′

5、彈性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0

{即系統(tǒng)的動(dòng)量和動(dòng)能均守恒}

6、非彈性碰撞Δp＝0；0<ΔEK<ΔEKm

{ΔEK：損失的動(dòng)能，EKm：損失的最大動(dòng)能}

7、完全非彈性碰撞Δp＝0；ΔEK＝ΔEKm

{碰后連在一起成一整體}

8、物體m1以v1初速度與靜止的物體m2發(fā)生彈性正碰: v1′＝(m1-m2)v1/(m1+m2)

v2′＝2m1v1/(m1+m2)

9、由8得的推論-----等質(zhì)量彈性正碰時(shí)二者交換速度(動(dòng)能守恒、動(dòng)量守恒)

10、子彈m水平速度vo射入靜止置于水平光滑地面的長木塊M，并嵌入其中一起運(yùn)動(dòng)時(shí)的機(jī)械能損失

E損=mvo2/2-(M+m)vt2/2＝fs相對

{vt:共同速度，f:阻力，s相對子彈相對長木塊的位移} 注：

(1)正碰又叫對心碰撞，速度方向在它們“中心”的連線上;(2)以上表達(dá)式除動(dòng)能外均為矢量運(yùn)算,在一維情況下可取正方向化為代數(shù)運(yùn)算;(3)系統(tǒng)動(dòng)量守恒的條件:合外力為零或系統(tǒng)不受外力，則系統(tǒng)動(dòng)量守恒（碰撞問題、爆炸問題、反沖問題等）;(4)碰撞過程(時(shí)間極短，發(fā)生碰撞的物體構(gòu)成的系統(tǒng))視為動(dòng)量守恒,原子核衰變時(shí)動(dòng)量守恒;(5)爆炸過程視為動(dòng)量守恒，這時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，動(dòng)能增加；

(6)其它相關(guān)內(nèi)容：反沖運(yùn)動(dòng)、火箭、航天技術(shù)的發(fā)展和宇宙航行〔見第一冊P128〕。

七、功和能（功是能量轉(zhuǎn)化的量度）

1、功：W＝Fscosα（定義式）｛W:功(J)，F(xiàn):恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s間的夾角｝

2、重力做功：Wab＝mghab

{m:物體的質(zhì)量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a與b高度差(hab＝ha-hb)}

3、電場力做功：Wab＝qUab

｛q:電量（C），Uab:a與b之間電勢差(V)即Uab＝φa－φb｝

4、電功：W＝UIt（普適式）｛U：電壓（V），I:電流(A)，t:通電時(shí)間(s)｝

5、功率：P＝W/t(定義式)｛P:功率[瓦(W)]，W:t時(shí)間內(nèi)所做的功(J)，t:做功所用時(shí)間(s)｝

6、汽車牽引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平

{P:瞬時(shí)功率，P平:平均功率}

7、汽車以恒定功率啟動(dòng)、以恒定加速度啟動(dòng)、汽車最大行駛速度(vmax＝P額/f)

8、電功率：P＝UI(普適式)

｛U：電路電壓(V)，I：電路電流(A)｝

9、焦耳定律：Q＝I2Rt ｛Q:電熱(J)，I:電流強(qiáng)度(A)，R:電阻值(Ω)，t:通電時(shí)間(s)｝

10、純電阻電路中I＝U/R；P＝UI＝U2/R＝I2R；Q＝W＝UIt＝U2t/R＝I2Rt

11、動(dòng)能：Ek＝mv2/2

｛Ek:動(dòng)能(J)，m：物體質(zhì)量(kg)，v:物體瞬時(shí)速度(m/s)｝

12、重力勢能：EP＝mgh ｛EP :重力勢能(J)，g:重力加速度，h:豎直高度(m)(從零勢能面起)｝

13、電勢能：EA＝qφA

｛EA:帶電體在A點(diǎn)的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A點(diǎn)的電勢(V)(從零勢能面起)｝

14、動(dòng)能定理(對物體做正功,物體的動(dòng)能增加)： W合＝mvt2/2-mvo2/2或W合＝ΔEK

｛W合:外力對物體做的總功，ΔEK:動(dòng)能變化ΔEK＝(mvt2/2-mvo2/2)｝

15、機(jī)械能守恒定律：ΔE＝0或EK1+EP1＝EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1＝mv22/2+mgh2

16、重力做功與重力勢能的變化(重力做功等于物體重力勢能增量的負(fù)值)WG＝-ΔEP 注:(1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量轉(zhuǎn)化多少；

(2)O0≤α<90O 做正功；90O<α≤180O做負(fù)功；α＝90o不做功(力的方向與位移（速度）方向垂直時(shí)該力不做功)；

(3)重力（彈力、電場力、分子力）做正功，則重力（彈性、電、分子）勢能減少

(4)重力做功和電場力做功均與路徑無關(guān)（見2、3兩式）；

(5)機(jī)械能守恒成立條件：除重力（彈力）外其它力不做功，只是動(dòng)能和勢能之間的轉(zhuǎn)化；

(6)能的其它單位換算:1kWh(度)＝3.6×106J，1eV＝1.60×10-19J；(7)彈簧彈性勢能E＝kx2/2，與勁度系數(shù)和形變量有關(guān)。

八、分子動(dòng)理論、能量守恒定律

1、阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.02×1023/mol；分子直徑數(shù)量級10-10米

2、油膜法測分子直徑d＝V/s

｛V:單分子油膜的體積(m3)，S:油膜表面積(m)2｝

3、分子動(dòng)理論內(nèi)容：物質(zhì)是由大量分子組成的；大量分子做無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)；分子間存在相互作用力。

4、分子間的引力和斥力：

(1)r

(2)r＝r0，f引＝f斥，F(xiàn)分子力＝0，E分子勢能＝Emin(最小值)(3)r>r0，f引>f斥，F(xiàn)分子力表現(xiàn)為引力

(4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F(xiàn)分子力≈0，E分子勢能≈0

5、熱力學(xué)第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內(nèi)能的方式，在效果上是等效的)，W:外界對物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，ΔU:增加的內(nèi)能(J)，涉及到第一類永動(dòng)機(jī)不可造出〔見第二冊P40〕｝

6、熱力學(xué)第二定律

克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化（熱傳導(dǎo)的方向性）；

開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來做功，而不引起其它變化（機(jī)械能與內(nèi)能轉(zhuǎn)化的方向性）｛涉及到第二類永動(dòng)機(jī)不可造出〔見第二冊P44〕｝

7、熱力學(xué)第三定律：熱力學(xué)零度不可達(dá)到｛宇宙溫度下限：－273.15攝氏度（熱力學(xué)零度）｝ 注:(1)布朗粒子不是分子,布朗顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯,溫度越高越劇烈；(2)溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志；

(3)分子間的引力和斥力同時(shí)存在,隨分子間距離的增大而減小,但斥力減小得比引力快；

(4)分子力做正功，分子勢能減小,在r0處F引＝F斥且分子勢能最小；

(5)氣體膨脹,外界對氣體做負(fù)功W<0；溫度升高，內(nèi)能增大ΔU>0；吸收熱量，Q>0(6)物體的內(nèi)能是指物體所有的分子動(dòng)能和分子勢能的總和，對于理想氣體分子間作用力為零，分子勢能為零；

(7)r0為分子處于平衡狀態(tài)時(shí)，分子間的距離；

(8)其它相關(guān)內(nèi)容：能的轉(zhuǎn)化和定恒定律〔見第二冊P41〕/能源的開發(fā)與利用、環(huán)保〔見第二冊P47〕/物體的內(nèi)能、分子的動(dòng)能、分子勢能〔見第二冊P47〕。

九、氣體的性質(zhì)

1、氣體的狀態(tài)參量：

溫度：宏觀上，物體的冷熱程度；微觀上，物體內(nèi)部分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的劇烈程度的標(biāo)志，熱力學(xué)溫度與攝氏溫度關(guān)系：T＝t+273 ｛T:熱力學(xué)溫度(K)，t:攝氏溫度(℃)｝ 體積V：氣體分子所能占據(jù)的空間，單位換算：1m3＝103L＝106mL 壓強(qiáng)p：單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產(chǎn)生持續(xù)、均勻的壓力，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)

2、氣體分子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：分子間空隙大；除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱；分子運(yùn)動(dòng)速率很大

3、理想氣體的狀態(tài)方程：p1V1/T1＝p2V2/T2

｛PV/T＝恒量，T為熱力學(xué)溫度(K)｝

注:(1)理想氣體的內(nèi)能與理想氣體的體積無關(guān),與溫度和物質(zhì)的量有關(guān)；

(2)公式3成立條件均為一定質(zhì)量的理想氣體，使用公式時(shí)要注意溫度的單位，t為攝氏溫度(℃)，而T為熱力學(xué)溫度(K)。

十、電場

1、兩種電荷、電荷守恒定律、元電荷：(e＝1.60×10-19C）；帶電體電荷量等于元電荷的整數(shù)倍

2、庫侖定律：F＝kQ1Q2/r2（在真空中）｛F:點(diǎn)電荷間的作用力(N)，k:靜電力常量k＝9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2:兩點(diǎn)電荷的電量(C)，r:兩點(diǎn)電荷間的距離(m)，方向在它們的連線上，作用力與反作用力，同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引｝

3、電場強(qiáng)度：E＝F/q（定義式、計(jì)算式)｛E:電場強(qiáng)度(N/C)，是矢量（電場的疊加原理），q：檢驗(yàn)電荷的電量(C)｝

4、真空點(diǎn)（源）電荷形成的電場E＝kQ/r2

｛r：源電荷到該位置的距離（m），Q：源電荷的電量｝

5、勻強(qiáng)電場的場強(qiáng)E＝UAB/d

｛UAB:AB兩點(diǎn)間的電壓(V)，d:AB兩點(diǎn)在場強(qiáng)方向的距離(m)｝

6、電場力：F＝qE

｛F:電場力(N)，q:受到電場力的電荷的電量(C)，E:電場強(qiáng)度(N/C)｝

7、電勢與電勢差：UAB＝φA-φB，UAB＝WAB/q＝-ΔEAB/q

8、電場力做功：WAB＝qUAB＝Eqd｛WAB:帶電體由A到B時(shí)電場力所做的功(J)，q:帶電量(C)，UAB:電場中A、B兩點(diǎn)間的電勢差(V)(電場力做功與路徑無關(guān)),E:勻強(qiáng)電場強(qiáng)度,d:兩點(diǎn)沿場強(qiáng)方向的距離(m)｝

9、電勢能：EA＝qφA

｛EA:帶電體在A點(diǎn)的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A點(diǎn)的電勢(V)｝

10、電勢能的變化ΔEAB＝EB-EA

｛帶電體在電場中從A位置到B位置時(shí)電勢能的差值｝

11、電場力做功與電勢能變化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB

(電勢能的增量等于電場力做功的負(fù)值)

12、電容C＝Q/U(定義式,計(jì)算式)

｛C:電容(F)，Q:電量(C)，U:電壓(兩極板電勢差)(V)｝

13、平行板電容器的電容C＝εS/4πkd（S:兩極板正對面積，d:兩極板間的垂直距離，ω：介電常數(shù)）

常見電容器〔見第二冊P111〕

14、帶電粒子在電場中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK或qU＝mVt2/2，Vt＝(2qU/m)1/2

15、帶電粒子沿垂直電場方向以速度Vo進(jìn)入勻強(qiáng)電場時(shí)的偏轉(zhuǎn)(不考慮重力作用的情況下)類平

垂直電場方向:勻速直線運(yùn)動(dòng)L＝Vot(在帶等量異種電荷的平行極板中：E＝U/d)拋運(yùn)動(dòng)

平行電場方向:初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)d＝at2/2，a＝F/m＝qE/m 注:(1)兩個(gè)完全相同的帶電金屬小球接觸時(shí),電量分配規(guī)律:原帶異種電荷的先中和后平分,原帶同種電荷的總量平分；

(2)電場線從正電荷出發(fā)終止于負(fù)電荷,電場線不相交,切線方向?yàn)閳鰪?qiáng)方向,電場線密處場強(qiáng)大,順著電場線電勢越來越低,電場線與等勢線垂直；(3)常見電場的電場線分布要求熟記〔見圖[第二冊P98]；

(4)電場強(qiáng)度（矢量）與電勢（標(biāo)量）均由電場本身決定,而電場力與電勢能還與帶電體帶的電量多少和電荷正負(fù)有關(guān)；

(5)處于靜電平衡導(dǎo)體是個(gè)等勢體,表面是個(gè)等勢面,導(dǎo)體外表面附近的電場線垂直于導(dǎo)體表面，導(dǎo)體內(nèi)部合場強(qiáng)為零,導(dǎo)體內(nèi)部沒有凈電荷,凈電荷只分布于導(dǎo)體外表面；

(6)電容單位換算：1F＝106μF＝1012PF；

(7)電子伏(eV)是能量的單位,1eV＝1.60×10-19J；

(8)其它相關(guān)內(nèi)容：靜電屏蔽〔見第二冊P101〕/示波管、示波器及其應(yīng)用〔見第二冊P114 〕等勢面〔見第二冊P105〕。

十一、恒定電流

1、電流強(qiáng)度：I＝q/t｛I:電流強(qiáng)度(A），q:在時(shí)間t內(nèi)通過導(dǎo)體橫載面的電量(C），t:時(shí)間(s）｝

2、歐姆定律：I＝U/R

｛I:導(dǎo)體電流強(qiáng)度(A)，U:導(dǎo)體兩端電壓(V)，R:導(dǎo)體阻值(Ω)｝

3、電阻、電阻定律：R＝ρL/S｛ρ:電阻率(Ω?m)，L:導(dǎo)體的長度(m)，S:導(dǎo)體橫截面積(m2)｝

4、閉合電路歐姆定律：I＝E/(r+R)或E＝Ir+IR也可以是E＝U內(nèi)+U外

｛I:電路中的總電流(A)，E:電源電動(dòng)勢(V)，R:外電路電阻(Ω)，r:電源內(nèi)阻(Ω)｝

5、電功與電功率：W＝UIt，P＝UI｛W:電功(J)，U:電壓(V)，I:電流(A)，t:時(shí)間(s)，P:電功率(W)｝

6、焦耳定律：Q＝I2Rt｛Q:電熱(J)，I:通過導(dǎo)體的電流(A)，R:導(dǎo)體的電阻值(Ω)，t:通電時(shí)間(s)｝

7、純電阻電路中:由于I＝U/R,W＝Q，因此W＝Q＝UIt＝I2Rt＝U2t/R

8、電源總動(dòng)率、電源輸出功率、電源效率：P總＝IE，P出＝IU，η＝P出/P總｛I:電路總電流(A)，E:電源電動(dòng)勢(V)，U:路端電壓(V)，η：電源效率｝

9、電路的串/并聯(lián)

串聯(lián)電路(P、U與R成正比)

并聯(lián)電路(P、I與R成反比)電阻關(guān)系(串同并反)

R串＝R1+R2+R3+

1/R并＝1/R1+1/R2+1/R3+ 電流關(guān)系

I總＝I1＝I2＝I3

I并＝I1+I2+I3+ 電壓關(guān)系

U總＝U1+U2+U3+

U總＝U1＝U2＝U3 功率分配

P總＝P1+P2+P3+

P總＝P1+P2+P3+

10、歐姆表測電阻

(1)電路組成(2)測量原理

兩表筆短接后,調(diào)節(jié)Ro使電表指針滿偏，得

Ig＝E/(r+Rg+Ro)

接入被測電阻Rx后通過電表的電流為

Ix＝E/(r+Rg+Ro+Rx)＝E/(R中+Rx)

由于Ix與Rx對應(yīng)，因此可指示被測電阻大小

(3)使用方法:機(jī)械調(diào)零、選擇量程、歐姆調(diào)零、測量讀數(shù)｛注意擋位(倍率)｝、撥off擋。(4)注意:測量電阻時(shí)，要與原電路斷開,選擇量程使指針在中央附近,每次換擋要重新短接歐姆調(diào)零。

11、伏安法測電阻

電流表內(nèi)接法：

電流表外接法：

電壓表示數(shù)：U＝UR+UA

電流表示數(shù)：I＝IR+IV Rx的測量值＝U/I＝(UA+UR)/IR＝RA+Rx>R真

Rx的測量值＝U/I＝UR/(IR+IV)＝RVRx/(RV+R)

選用電路條件Rx>>RA

[或Rx>(RARV)1/2]

選用電路條件Rx<

[或Rx<(RARV)1/2]

12、滑動(dòng)變阻器在電路中的限流接法與分壓接法

限流接法

電壓調(diào)節(jié)范圍小,電路簡單,功耗小

電壓調(diào)節(jié)范圍大,電路復(fù)雜,功耗較大 便于調(diào)節(jié)電壓的選擇條件Rp>Rx

便于調(diào)節(jié)電壓的選擇條件Rp

(2)各種材料的電阻率都隨溫度的變化而變化,金屬電阻率隨溫度升高而增大；(3)串聯(lián)總電阻大于任何一個(gè)分電阻,并聯(lián)總電阻小于任何一個(gè)分電阻；(4)當(dāng)電源有內(nèi)阻時(shí),外電路電阻增大時(shí),總電流減小,路端電壓增大；(5)當(dāng)外電路電阻等于電源電阻時(shí),電源輸出功率最大,此時(shí)的輸出功率為E2/(2r)；(6)其它相關(guān)內(nèi)容：電阻率與溫度的關(guān)系半導(dǎo)體及其應(yīng)用超導(dǎo)及其應(yīng)用〔見第二冊P127〕。

十二、磁場

1、磁感應(yīng)強(qiáng)度是用來表示磁場的強(qiáng)弱和方向的物理量,是矢量，單位:(T),1T＝1N/A?m

2、安培力F＝BIL；(注：L⊥B)

{B:磁感應(yīng)強(qiáng)度(T),F:安培力(F),I:電流強(qiáng)度(A),L:導(dǎo)線長度(m)}

3、洛侖茲力f＝qVB(注V⊥B);質(zhì)譜儀〔見第二冊P155〕 ｛f:洛侖茲力(N)，q:帶電粒子電量(C)，V:帶電粒子速度(m/s)｝

4、在重力忽略不計(jì)(不考慮重力)的情況下,帶電粒子進(jìn)入磁場的運(yùn)動(dòng)情況(掌握兩種)：

(1)帶電粒子沿平行磁場方向進(jìn)入磁場:不受洛侖茲力的作用,做勻速直線運(yùn)動(dòng)V＝V0(2)帶電粒子沿垂直磁場方向進(jìn)入磁場:做勻速圓周運(yùn)動(dòng),規(guī)律如下:(a)F向＝f洛＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝qVB；r＝mV/qB；T＝2πm/qB；(b)運(yùn)動(dòng)周期與圓周運(yùn)動(dòng)的半徑和線速度無關(guān),洛侖茲力對帶電粒子不做功(任何情況下)；(c)解題關(guān)鍵:畫軌跡、找圓心、定半徑、圓心角（＝二倍弦切角）。注：(1)安培力和洛侖茲力的方向均可由左手定則判定，只是洛侖茲力要注意帶電粒子的正負(fù)；

(2)磁感線的特點(diǎn)及其常見磁場的磁感線分布要掌握〔見圖及第二冊P144〕；(3)其它相關(guān)內(nèi)容：地磁場/磁電式電表原理〔見第二冊P150〕/回旋加速器〔見第二冊P156〕/磁性材料

十三、電磁感應(yīng)

1、[感應(yīng)電動(dòng)勢的大小計(jì)算公式] a)E＝nΔΦ/Δt（普適公式）｛法拉第電磁感應(yīng)定律，E：感應(yīng)電動(dòng)勢(V)，n：感應(yīng)線圈匝數(shù)，ΔΦ/Δt:磁通量的變化率｝

b)E＝BLV垂(切割磁感線運(yùn)動(dòng))

｛L:有效長度(m)｝

c)Em＝nBSω（交流發(fā)電機(jī)最大的感應(yīng)電動(dòng)勢）｛Em:感應(yīng)電動(dòng)勢峰值｝ d)E＝BL2ω/2（導(dǎo)體一端固定以ω旋轉(zhuǎn)切割）

｛ω:角速度(rad/s)，V:速度(m/s)｝

2、磁通量Φ＝BS

{Φ:磁通量(Wb),B:勻強(qiáng)磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度(T),S:正對面積(m2)}

3、感應(yīng)電動(dòng)勢的正負(fù)極可利用感應(yīng)電流方向判定｛電源內(nèi)部的電流方向：由負(fù)極流向正極｝

4、自感電動(dòng)勢E自＝nΔΦ/Δt＝LΔI/Δt｛L:自感系數(shù)(H)(線圈L有鐵芯比無鐵芯時(shí)要大)，ΔI:變化電流，?t:所用時(shí)間，ΔI/Δt:自感電流變化率(變化的快慢)｝ 注：

(1)感應(yīng)電流的方向可用楞次定律或右手定則判定，楞次定律應(yīng)用要點(diǎn)〔見第二冊P173〕；

(2)自感電流總是阻礙引起自感電動(dòng)勢的電流的變化；(3)單位換算：1H＝103mH＝106μH。

(4)其它相關(guān)內(nèi)容：自感〔見第二冊P178〕/日光燈〔見第二冊P180〕。

十四、交變電流（正弦式交變電流）

1、電壓瞬時(shí)值e＝Emsinωt

電流瞬時(shí)值i＝Imsinωt；(ω＝2πf)

2、電動(dòng)勢峰值Em＝nBSω＝2BLv

電流峰值(純電阻電路中)Im＝Em/R總

3、正(余)弦式交變電流有效值：E＝Em/(2)1/2；U＝Um/(2)1/2 ；I＝Im/(2)1/2

4、理想變壓器原副線圈中的電壓與電流及功率關(guān)系 U1/U2＝n1/n2； I1/I2＝n2/n2；

P入＝P出

5、在遠(yuǎn)距離輸電中,采用高壓輸送電能可以減少電能在輸電線上的損失:P損′＝(P/U)2R；（P損′:輸電線上損失的功率，P:輸送電能的總功率，U:輸送電壓，R:輸電線電阻）〔見第二冊P198〕；

6、公式1、2、3、4中物理量及單位：ω:角頻率(rad/s)；t:時(shí)間(s)；n:線圈匝數(shù)；B:磁感強(qiáng)度(T)；

S:線圈的面積(m2)；U:(輸出)電壓(V)；I:電流強(qiáng)度(A)；P:功率(W)。注:(1)交變電流的變化頻率與發(fā)電機(jī)中線圈的轉(zhuǎn)動(dòng)的頻率相同即:ω電＝ω線，f電＝f線；

(2)發(fā)電機(jī)中,線圈在中性面位置磁通量最大,感應(yīng)電動(dòng)勢為零,過中性面電流方向就改變；(3)有效值是根據(jù)電流熱效應(yīng)定義的,沒有特別說明的交流數(shù)值都指有效值；(4)理想變壓器的匝數(shù)比一定時(shí),輸出電壓由輸入電壓決定,輸入電流由輸出電流決定，輸入功率等于輸出功率,當(dāng)負(fù)載的消耗的功率增大時(shí)輸入功率也增大，即P出決定P入；

(5)其它相關(guān)內(nèi)容：正弦交流電圖象〔見第二冊P190〕/電阻、電感和電容對交變電流的作用〔見第二冊P193〕。

第二篇：方程式（范文模版）

高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)

1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2==== 2CO

碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2==== CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2========= 2NH3

18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨氣(過量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2==== N2O4

42.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu==== Cu2S

43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe==== FeS

44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na==== Na2S

45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al==== Al2S3

46.硫與汞的反應(yīng)S+Hg==== HgS

47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2==== SO2

48.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2==== H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫與濃硫酸的反應(yīng) S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O

51.黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O==== H2SO4

61.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.濃硫酸與銅的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.濃硫酸與碳的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽

65.工業(yè)制備硫酸(初步)4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3====(NH4)2S

硫化氫(過量)與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng)2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氫與氯氣的反應(yīng)H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng) H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉)2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制鎂(1)CaCO3==== CaO+CO2

(2)CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3)Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4)Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5)MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng))2Mg+O2==== 2MgO

(與氮?dú)獾姆磻?yīng))3Mg+N2==== Mg3N2

(與二氧化碳的反應(yīng))2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2==== MgCl2

78.鎂與水的反應(yīng)Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.鎂與氫離子的反應(yīng)Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三鎂與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.鎂與溴水的反應(yīng)(顏色退去)Mg+Br2==== MgBr2

(產(chǎn)生氣泡)Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴與水的反應(yīng)Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴與氫氣的反應(yīng)Br2+H2==== 2HBr

86.溴與鐵的反應(yīng)3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘與鐵的反應(yīng)I2+Fe==== FeI2

88.溴與碘化鉀的反應(yīng)Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯氣與溴化鉀的反應(yīng)2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅與氧氣的反應(yīng)Si+O2==== SiO2

91.硅與氯氣的反應(yīng)Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅與氫氣的反應(yīng)Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2==== SiF4

94.硅與碳的反應(yīng)Si+C==== SiC

95.硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2==== 2Al2O3

107.鋁與氯氣的反應(yīng)2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.鋁與鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.鋁與水的反應(yīng)2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.鋁與二氧化錳的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸與與一水合氨的反應(yīng)Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化鋁與一水合氨的反應(yīng)AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應(yīng)AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應(yīng)AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應(yīng)3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.銅與氧氣的反應(yīng)2Cu+O2==== 2CuO

128.銅與氯氣的反應(yīng)Cu+Cl2==== CuCl2

129.銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸銅與水的反應(yīng)CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

第三篇：論文淺談高中物理總復(fù)習(xí)教學(xué)1

淺談高中物理總復(fù)習(xí)教學(xué) 四川省武勝中學(xué) 張代勇 物理總復(fù)習(xí)既與新課教學(xué)相聯(lián)系，但又有別新課教學(xué)，總復(fù)習(xí)是使學(xué)生在原有基礎(chǔ)上深化概念，疏理規(guī)律，把知識轉(zhuǎn)化為能力的過程。筆者在多年的高中物理教學(xué)中，摸索總結(jié)了“依綱扣本、疏理規(guī)律、點(diǎn)撥思路、培養(yǎng)能力”的方法，收到了良好效果。

一、依綱扣本

課本是教學(xué)之本，大綱是復(fù)習(xí)之據(jù)，總復(fù)習(xí)的內(nèi)容，只能包含教材大綱之內(nèi)，不能越出教材之外。筆者認(rèn)為“依綱扣本”是提高總復(fù)習(xí)效果之前提，總復(fù)習(xí)，不僅僅是知識的再現(xiàn)，而且是進(jìn)一步知新的過程，而緊扣課本決不是死記硬背，生搬硬套，也不是教材知識的簡單重復(fù)，而應(yīng)對教材進(jìn)行精練，活用和深化。

所謂精練，就是指導(dǎo)學(xué)生把書讀薄，從龐大的知識系統(tǒng)中把主要內(nèi)容精練出來。如機(jī)械能一章，復(fù)習(xí)時(shí)可把教材精練為一個(gè)定律――機(jī)械守恒定律，二個(gè)定理――動(dòng)量定理和動(dòng)能定理，三個(gè)概念――功、功率、動(dòng)能和勢能，經(jīng)過這樣處理后，條理就更清楚了、主次就更分明了。

所謂活用，就是突破教材章節(jié)內(nèi)容，加強(qiáng)前后聯(lián)系，并適當(dāng)進(jìn)行分類綜合，以加深對基本概念和基本規(guī)律的理解，使之融會(huì)貫通。如對“場”的概念，復(fù)習(xí)時(shí)可把引力場、分子力場、電場、磁場聯(lián)系起來，它們的共同特點(diǎn)是對其中的“物”有力的作用性質(zhì)，可以引入勢能概念，場力作正功，勢能減小；場力作負(fù)功，勢能增大。從中還可以將物理學(xué)中分析問題的最重要的觀點(diǎn)“能量守恒”聯(lián)系起來，從而帶動(dòng)一大批知識。使學(xué)生學(xué)得更活，更覺物理學(xué)有趣。

所謂深化，就是充分挖掘教材的內(nèi)容，拓寬知識面，加深理解。如復(fù)習(xí)交流電有效值的定義時(shí)，因交流電的有效值是根據(jù)電流的熱效應(yīng)來規(guī)定的，故可以指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)求方波的有效值，方波的正半周與負(fù)半周的數(shù)值（電壓或電流）還可以不同。只要明確了有效值是根據(jù)電流熱效應(yīng)從交流、直流電流通過電阻做功這一“等效原理”，再運(yùn)用中學(xué)數(shù)學(xué)知識，上述情況下的有效值是可以求得的。通過課本上的問題結(jié)合有關(guān)知識進(jìn)行綜合，多變有利于學(xué)生挖掘知識間的邏輯聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維。這樣復(fù)習(xí)，學(xué)生毫無單調(diào)、呆板之感，反面覺得基礎(chǔ)內(nèi)容有深度，課本里面有難度，越復(fù)習(xí)越覺得離不開課本。

二、疏理規(guī)律

復(fù)習(xí)效果的好壞往往體現(xiàn)在知識的靈活運(yùn)用程度――解題能力的技巧。解題必須掌握一定的依據(jù)和方法，其依據(jù)就是物理概念和規(guī)律，其方法就是解題技巧。筆者認(rèn) 1

為“疏理規(guī)律”是提高總復(fù)習(xí)效果的必要條件，教師復(fù)習(xí)過程中要幫助學(xué)生理清物理規(guī)律和解題技巧。

中學(xué)物理規(guī)律可概括為四大系列：牛頓定律（一、二、三定律）、守恒律（動(dòng)量、能量、質(zhì)量、電量守恒）、平方反比律（萬有引力、庫侖定律）和電磁感應(yīng)定律（楞次、法拉第定律等）。這些定律內(nèi)容雖然不復(fù)雜，但應(yīng)用起來卻千變?nèi)f化。運(yùn)用這些規(guī)律解題時(shí)，應(yīng)特別注意其適用條件以及規(guī)律本身所特有的一些性質(zhì)（如：動(dòng)量守恒定律的五性：條件性、系統(tǒng)性、瞬時(shí)性、矢量性、相對性）。

解題方法也遵循一定的規(guī)律。各種類型習(xí)題的解答，一般都應(yīng)從基本概念、基本規(guī)律和基本技能出發(fā)，但也有各不相同的特殊解法。解題時(shí)，可指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用等效法、圖解法、特值法、對比法、排除法、遞推法、歸納法和極限法等。一道習(xí)題可能有多種解法,有的解法獨(dú)特簡潔，應(yīng)深入探索其規(guī)律，及時(shí)總結(jié)，注意指導(dǎo)學(xué)生一題多解，多變,陳題出新,培養(yǎng)他們求異思維的能力。如例：總質(zhì)量為M的列車在平直軌道上以速度V勻速行駛，尾部有一質(zhì)量為m的車廂突然脫鉤。設(shè)機(jī)車牽引力保持不變，則脫鉤車廂停下時(shí)列車前段的速度多大。若用牛頓運(yùn)動(dòng)定律結(jié)合運(yùn)動(dòng)學(xué)規(guī)律求解很煩瑣，而用動(dòng)量守恒求解則很簡潔！

三、點(diǎn)撥思路

解題思路，即解題的思考方法；它是解題的關(guān)鍵，在審清題意的基礎(chǔ)上，順勢抓準(zhǔn)關(guān)鍵（題中的關(guān)鍵句子），再根據(jù)物理現(xiàn)象或物理過程所提示的后果進(jìn)行分析，抽象和綜合概括，想象和推理，尋找等量關(guān)系，選準(zhǔn)公式列方程，求解并分析檢驗(yàn)答案。使學(xué)生建立起一條正確的解題思路，即“分析過程，抽象本質(zhì)，畫出草圖，抓準(zhǔn)條件，運(yùn)用規(guī)律”。筆者認(rèn)為“點(diǎn)撥思路”是提高復(fù)習(xí)效果的必然途徑，這就要求指導(dǎo)學(xué)生解題時(shí)，加強(qiáng)思維訓(xùn)練，形成正確的思考方法。只有這樣才能產(chǎn)生聯(lián)想，舉一反三，觸類旁通。總復(fù)習(xí)時(shí)可以加強(qiáng)對學(xué)生求同、求異、移植及逆向思維法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生非邏輯思維的解題能力。

如圖1所示：重為G的均勻鏈條，兩端用等長的輕繩連接，掛在等高的天花板上，繩與水平方向成0角，試求：

1、繩子上的張力；

2、鏈條最低點(diǎn)的張力。F F F

N

圖1

圖甲 G G 圖乙

本問題若用等效替代分析法則非常簡便，見圖甲、對行第2問只是等效對象為鏈

條的一半見圖乙。

點(diǎn)撥解題思路，應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生從兩個(gè)方面入手。一是審題時(shí)要分清題給的物理現(xiàn)象有幾個(gè)什么樣的物理過程？二是要分析有哪些解題途徑，應(yīng)選擇哪條最佳途徑，教學(xué)實(shí)踐告訴我們，學(xué)生最不滿意的是教師只顧自己在黑板上解題，而不告訴學(xué)生為什么要這樣解。在黑板上寫解題思路，教師再作必要的點(diǎn)評，特殊的運(yùn)算方法和數(shù)學(xué)技巧，也應(yīng)作指導(dǎo)小結(jié)。

四、培養(yǎng)能力

在總復(fù)習(xí)中能力的培養(yǎng)和提高應(yīng)放在首位，堅(jiān)持啟發(fā)和誘導(dǎo)指導(dǎo)學(xué)生通過自己的分析，推理發(fā)掘問題，提示規(guī)律，不斷提高自己的能力是物理教學(xué)的基本任務(wù)，也是選撥人才的要求。

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)是總復(fù)習(xí)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，可采用組合實(shí)驗(yàn)（把有關(guān)的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)組合在一起）的方式，開放實(shí)驗(yàn)室，讓學(xué)生重做，通過重溫加深對相關(guān)知識的印象，強(qiáng)化手、腦并用的功能。待測電阻這個(gè)實(shí)驗(yàn)，基本方法有伏安法和歐姆表法，伏安法測電阻實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)幾種不的方式。如電源電壓較高，要通過分壓電路后才能接上待測電阻，此時(shí)滑線變阻器，電壓表、電流表的量程等如何選擇，是選安外法還是安內(nèi)法等等。通過這些變換，即提高了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ朱柟塘讼嚓P(guān)知識。

能力的培養(yǎng)應(yīng)該貫穿在教學(xué)的各個(gè)方面，如前所述的疏通規(guī)律，點(diǎn)撥思路的過程與培養(yǎng)思維能力，提高思維水平的過程，學(xué)生對知識的深化過程本身就是一個(gè)能力提高的過程，反過來能力的提高又有助于對知識的掌握和擴(kuò)展。

物理總復(fù)習(xí)的一個(gè)重要任務(wù)就是要變知識為能力，使學(xué)生能用所學(xué)知識說明，解釋有關(guān)物理現(xiàn)象，分析、解決有關(guān)實(shí)際問題。總復(fù)習(xí)時(shí)，要幫助學(xué)生克服死記硬背，亂套公式、憑空想當(dāng)然等壞習(xí)慣。指導(dǎo)他們分析問題要有理有據(jù)，解決問題時(shí)，要透徹明晰。作業(yè)練習(xí)是分析問題、解決問題的具體過程，應(yīng)根據(jù)作業(yè)中存在的問題（如不重視物理過程的分析，忽視物理規(guī)律的適用條件，沒有必要的文字說明，只有公式、數(shù)據(jù)的堆砌等）糾正其錯(cuò)誤。還要特別注意培養(yǎng)學(xué)生在深刻認(rèn)識物理意義的基礎(chǔ)上，把物理問題用簡潔的數(shù)學(xué)形式表達(dá)出來，提高學(xué)生應(yīng)用數(shù)學(xué)知識的能力。

總復(fù)習(xí)時(shí)，必須精選好典型例題，使之溶知識和方法于一爐，達(dá)到練習(xí)一題，旁通一片；一題多解，一題多變，舉一反三，觸類旁通的目的，切記“題海戰(zhàn)術(shù)”。在總復(fù)習(xí)中堅(jiān)持“依綱扣本，疏理規(guī)律，點(diǎn)撥思路，培養(yǎng)能力”的方法，可以使學(xué)生的知識得到有效鞏固，方法得到掌握，思維得到暢通，能力得到提高。可以說，這即是總復(fù)習(xí)的目的所在，也是提高總復(fù)習(xí)效果的基本途徑。

第四篇：初中化學(xué)方程式

初中化學(xué)方程式

五、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

⑴金屬單質(zhì) + 酸------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

1．鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

2．鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

3．鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

4．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）------另一種金屬 + 另一種鹽

5．鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6．銅和硝酸銀溶液：Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

⑶堿性氧化物 +酸------鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）

7．氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色（除鐵銹）

8．氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

9．氧化銅和稀鹽酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

10．氧化銅和稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

⑷酸性氧化物 +堿------鹽 + 水

11．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）

12．熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳）： ⑸酸 + 堿------鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）（中和反應(yīng)）

13．鹽酸和燒堿：HCl+NaOH==NaCl+H2O

14．鹽酸和氫氧化銅：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

15．鹽酸和氫氧化鈣：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

16．氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

17．硫酸和燒堿：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

18．硫酸和氫氧化鈣：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

⑹酸 + 鹽------新酸 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（生成物中有氣體、沉淀或水）

19．大理石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）

20．碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫滅火器的原理）

21．碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

22．鹽酸和硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

23．硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

24．硫酸和氯化鋇：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺堿 + 鹽------新堿 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）

25．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍(lán)色沉淀）

26．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

27．氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻鹽 + 鹽-----兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）

28．氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

29．碳酸鈉與氯化鈣：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

30．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

第五篇：初三化學(xué)方程式全集

初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃2Mg+O2====2MgO 點(diǎn)燃S+O2 ====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰純氧中是藍(lán)紫色的火焰同時(shí)生成有刺激性氣味氣體。點(diǎn)燃C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體 點(diǎn)燃2C+O2====2CO 現(xiàn)象：燃燒

點(diǎn)燃4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

點(diǎn)燃3Fe+2O2====Fe3O4點(diǎn)燃2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

MnO22H2O2====2H2O+O2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO====2Hg+O2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬 △

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑ 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 △2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃2H2+O2====2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成△

H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)點(diǎn)燃2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成高溫CO2+C====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃C+O2====CO2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

△Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O 的氣體生成△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

高溫CaCO3====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

生成高溫

FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

體生成高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OZn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具

有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OH2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClCaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2OCuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2ONaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OCaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯 CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)

3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)

2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)氣

MgCl2(Mg(NO3)

2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀此反應(yīng)把Na換成K是一樣的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀 跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： 銅：

△CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑高溫

CuO+CO====Cu+CO2 生成△

H2+CuO====Cu+H2OCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬 CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

點(diǎn)燃

3Fe?2O2＝Fe3O4現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成 補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體 Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O2FeCl3+Fe==3FeCl22Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2