化學方程式大全
一、氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
△
2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
點燃
2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點燃
2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點燃
SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點燃
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點燃
2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗
2HgO
△
2Hg+
O2
↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
△
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
H2O2
MnO2
2H2O+
O2
↑
二、自然界中的水：
16．電解水：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
17．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2=H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
△
Cu
+
H2O
22.鎂還原氧化銅：Mg
+
CuO
△
Cu
+
MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23.碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
點燃
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
高溫
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO
+
O2
點燃
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3
=
H2O
+
CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2=H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
△
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
點燃
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
39．氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
點燃
2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
42.銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
△
2CuO
43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
（2）金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
45.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
46.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
47.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
48.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
49.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=FeCl2
+
H2↑
50.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
=2AlCl3
+
H2↑
（3）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
=ZnSO4
+
Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2=
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
七、酸、堿、鹽
56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
=2FeCl3
+
3H2O
57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
=Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
=CuCl2
+
H2O
59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
=CuSO4
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
63.硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
=Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl2、堿的化學性質
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
=Na2SO3
+
H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
↓+
H2O
（2）堿
+
酸--------
鹽
+
水（中和反應，方程式見上）
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=CaCO3↓+
2NaOH3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質-------
另一種金屬
+
另一種鹽
74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=CaCO3↓+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
=AgCl↓
+
NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl
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