第一篇：初中化學(xué)方程式

初中化學(xué)方程式

五、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

⑴金屬單質(zhì) + 酸------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

1．鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

2．鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

3．鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

4．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）------另一種金屬 + 另一種鹽

5．鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6．銅和硝酸銀溶液：Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

⑶堿性氧化物 +酸------鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）

7．氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色（除鐵銹）

8．氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

9．氧化銅和稀鹽酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

10．氧化銅和稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

⑷酸性氧化物 +堿------鹽 + 水

11．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）

12．熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳）： ⑸酸 + 堿------鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）（中和反應(yīng)）

13．鹽酸和燒堿：HCl+NaOH==NaCl+H2O

14．鹽酸和氫氧化銅：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

15．鹽酸和氫氧化鈣：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

16．氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

17．硫酸和燒堿：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

18．硫酸和氫氧化鈣：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

⑹酸 + 鹽------新酸 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（生成物中有氣體、沉淀或水）

19．大理石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）

20．碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫滅火器的原理）

21．碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

22．鹽酸和硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

23．硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

24．硫酸和氯化鋇：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺堿 + 鹽------新堿 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）

25．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍(lán)色沉淀）

26．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

27．氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻鹽 + 鹽-----兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）

28．氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

29．碳酸鈉與氯化鈣：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

30．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

第二篇：初中化學(xué)復(fù)習(xí)方程式

化學(xué)方程式大全

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點(diǎn)燃

2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

△

2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

點(diǎn)燃

2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

點(diǎn)燃

2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P

+

5O2

點(diǎn)燃

2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

點(diǎn)燃

SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點(diǎn)燃

CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

點(diǎn)燃

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點(diǎn)燃

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+

3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)

2HgO

△

2Hg+

O2

↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

△

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

H2O2

MnO2

2H2O+

O2

↑

二、自然界中的水：

16．電解水：2H2O

通電

2H2↑+

O2

↑

17．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點(diǎn)燃

2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

21．氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

△

Cu

+

H2O

22.鎂還原氧化銅：Mg

+

CuO

△

Cu

+

MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點(diǎn)燃

CO2

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

高溫

2Cu

+

CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2↑

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C

+

O2

點(diǎn)燃

CO2

27．煤爐的中層：CO2

+

C

高溫

2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

=

H2O

+

CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

高溫

CaO

+

CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

△

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點(diǎn)燃

CO2

+

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+

3H2O

39．氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

點(diǎn)燃

2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點(diǎn)燃

2MgO

41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

△

2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

（2）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

44.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

45.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

46.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

48.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

49.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=FeCl2

+

H2↑

50.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

51．鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

=2AlCl3

+

H2↑

（3）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

新金屬

+

新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

=ZnSO4

+

Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2=

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2↑

七、酸、堿、鹽

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

=2FeCl3

+

3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

=Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

=CuCl2

+

H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

=CuSO4

+

H2O

（3）酸

+

堿

--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

=Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

↓+

2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）

堿

+

非金屬氧化物

--------

鹽

+

水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

=Na2SO3

+

H2O

70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

↓+

H2O

（2）堿

+

酸--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)，方程式見上）

（3）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）

+

金屬單質(zhì)-------

另一種金屬

+

另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

（2）鹽

+

酸--------

另一種酸

+

另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

（3）鹽

+

堿

--------

另一種堿

+

另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH

（4）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

=AgCl↓

+

NaNO3

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4↓

+

2NaCl

第三篇：初中化學(xué)方程式總結(jié)

初中化學(xué)知識總結(jié)(化學(xué)方程式)

一、化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：

酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意：

堿性氧化物＋水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

二、分解反應(yīng)：

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2：1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）

24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

三、置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）---另一種金屬 + 另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

四、復(fù)分解反應(yīng)：

1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、堿＋酸→鹽＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反應(yīng)：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 ==

6CO2 + 6H2O 初中化學(xué)知識總結(jié)（識記部分）

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

六、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿印㈦x子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）

15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”

30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4 34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

第四篇：初中化學(xué)方程式總結(jié)

全書化學(xué)方程式總結(jié)

1、鹽酸和大理石

2、過氧化氫和二氧化錳混合3、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

4、加熱高錳酸鉀

5、甲烷在空氣（或氧氣）中燃燒

6、二氧化碳通入澄清石灰水

7、一氧化碳還原氧化銅

8、一氧化碳還原氧化鐵

9、磷在空氣（或氧氣）中燃燒

10、鐵在氧氣中燃燒

11、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中

12、酒精在空氣（或氧氣）中燃燒

13、硫在空氣（或氧氣）中燃燒

14、一氧化碳在空氣（或氧氣）中燃燒

15、水通電分解

16、碳還原氧化銅

17、一氧化碳還原四氧化三鐵

18、氫氣在空氣（或氧氣）中燃燒

19、碳還原氧化鐵20、碳和二氧化碳反應(yīng)

21、高溫煅燒石灰石

22、氫氣還原氧化銅

23、碳在氧氣充足時(shí)燃燒

24、碳在氧氣不充足時(shí)燃燒

25、鎂在空氣（或氧氣）中燃燒

26、碳酸分解

27、鎂和鹽酸反應(yīng)

28、鋁和鹽酸反應(yīng)

29、鋅和鹽酸反應(yīng)

30、鐵和鹽酸反應(yīng)

31、鎂和稀硫酸反應(yīng)

32、鋁和稀硫酸反應(yīng)

33、鋅和稀硫酸反應(yīng)

34、鐵和稀硫酸反應(yīng)

35、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

36、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)

37、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)

38、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

39、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)40、氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)

41、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)

42、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)

43、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)

44、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)

45、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)

46、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)

47、氯化鋇和硫酸反應(yīng)

48、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)

49、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng) 50、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)

51、氧化鈣和水反應(yīng)

52、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)

53、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)

54、氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)

55、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

56、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)

57、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)

58、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)

59、硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)

60、氫氧化鈣和氯化銨

第五篇：初中化學(xué)方程式總結(jié)

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒： 2.鐵在氧氣中燃燒： 3.銅在空氣中受熱： 4.鋁在空氣中燃燒： 5.氫氣中空氣中燃燒： 6.紅磷在空氣中燃燒： 7.硫粉在空氣中燃燒： 8.碳在氧氣中充分燃燒： 9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 11.甲烷在空氣中燃燒： 12.酒精在空氣中燃燒： 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解： 14.加熱堿式碳酸銅：

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 16.加熱高錳酸鉀：

17.碳酸不穩(wěn)定而分解： 18.高溫煅燒石灰石： 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：20.木炭還原氧化銅：2 初三化學(xué)方程式大合集---請求加精21.焦炭還原氧化鐵：

22.焦炭還原四氧化三鐵：23.一氧化碳還原氧化銅： 24.一氧化碳還原氧化鐵：

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸33.鋁和稀鹽酸

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì) 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)： 47.消石灰吸收二氧化硫：

（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：54.硫酸和燒堿反應(yīng)： 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：58.硝酸和燒堿反應(yīng)：（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)： 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：66．氫氧化鈉與氯化鐵： 67．氫氧化鈉與氯化鎂：68.氫氧化鈉與氯化銅： 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 71．硫酸鈉和氯化鋇： 五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水： 74．氧化鈉溶于水：75．三氧化硫溶于水： 76．硫酸銅晶體受熱分解77．無水硫酸銅作干燥劑：