第一篇：初中化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)的教學(xué)設(shè)計(jì)

狀元365答疑網(wǎng)--中小學(xué)在線互動(dòng)答疑領(lǐng)導(dǎo)品牌

初中化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)的教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)設(shè)計(jì)指導(dǎo)思想旨在強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的性質(zhì)、所屬類別以及相互反應(yīng)關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納整合的能力。

一、化合反應(yīng)

（一）金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)

1.鎂在氧氣（或空氣）中燃燒

2Mg+O2 ?? 2MgO

2.鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe+2O2 ?? Fe3O

43.銅和氧氣反應(yīng)

2Cu+O2

? 2 CuO

（二）非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)

4.磷在氧氣（或空氣）中燃燒

4P+5O2 ?? 2P2O5.硫磺在氧氣（或空氣）中燃燒

S+O2 ?? SO2

6.氫氣在氧氣中燃燒

2H2+O2 ?? 2H2O

7.碳在氧氣（或空氣）中燃燒

C+O2 ?? CO8.碳在氧氣(不足)中燃燒

2C+O2

??

2CO

（三）某些氧化物與水的反應(yīng)

12.生石灰和水反應(yīng)

CaO+H2O=Ca(OH)2

（四）某些堿化物與水反應(yīng)

13.二氧化碳和水反應(yīng)

CO2+H2O=H2CO3

14.二氧化硫和水反應(yīng)

SO2+H2O=H2SO3

（五）其它化合反應(yīng)

16.一氧化碳在氧氣（或空氣）中燃燒

2CO+O2 ?? 2CO2

17.二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)

CO2+C ??

2CO

高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃?點(diǎn)燃點(diǎn)燃

二、分解反應(yīng)

（一）某些氧化物的分解

狀元365答疑網(wǎng)--中小學(xué)在線互動(dòng)答疑領(lǐng)導(dǎo)品牌

1.加熱氧化汞

2HgO?2Hg+O2↑

2.電解水

2H2O ?? 2H2↑+O2↑

（二）不穩(wěn)定酸的分解

3.加熱碳酸

H2CO3 ? H2O+CO2↑

（三）不溶性堿的分解

4.加熱氫氧化銅

Cu(OH)2 ?

CuO+H2O

（四）某些鹽分解

6.加熱高錳酸鉀

2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑

7.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

2KClO3 ???? 2KCl+3O2↑

?二氧化錳?通電???

8.加熱堿式碳酸銅

Cu2(OH)2CO3 ? 2CuO+H2O+CO2↑

9.煅燒石灰石（或大理石）

CaCO3 ?? CaO +CO2↑

高溫?

三、置換反應(yīng)

（一）活潑金屬（如鎂、鋁、鋅、鐵）與稀酸的反應(yīng)

1.鎂和稀硫酸反應(yīng)

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ?

2.鋁和稀硫酸反應(yīng)

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ?

3.鋅和稀硫酸反應(yīng)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?

4.鐵和稀硫酸反應(yīng)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2?

5.鐵和鹽酸反應(yīng)

Fe+2HCl=FeCl2+H2?

6.鋁和鹽酸反應(yīng)

2Al+6HCl =2AlCl3+3H2 ?

（二）活潑金屬與某些可溶鹽的反應(yīng)

6.鋅和硫酸銅反應(yīng)

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

7.鐵和硫酸銅反應(yīng)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

8.銅和硝酸汞反應(yīng)

Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

（三）非金屬單質(zhì)和金屬氧化物的反應(yīng)

9.氫氣還原氧化銅

H2+CuO ?

Cu+H2O

10.碳還原氧化銅

C+2CuO ?? 2Cu+CO2↑

高溫?

狀元365答疑網(wǎng)--中小學(xué)在線互動(dòng)答疑領(lǐng)導(dǎo)品牌

四、復(fù)分解反應(yīng)

（一）金屬氧化物和稀酸的反應(yīng)

1.鹽酸除鐵銹

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

2.硫酸除鐵銹

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化銅和硫酸反應(yīng)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（二）堿和酸的反應(yīng)

5.燒堿和鹽酸反應(yīng)

NaOH+HCl=NaCl+H2O

6.苛性鈉和硫酸反應(yīng)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

7.氫氧化銅和硫酸反應(yīng)

Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O

8.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4?+2H2O 9.氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 10.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

（三）鹽和酸的反應(yīng)

11.硝酸銀和鹽酸反應(yīng)

AgNO3+HCl=AgCl?+HNO

312.氯化鋇和硫酸反應(yīng)

BaCl2+H2SO4=BaSO4?+2HCl

13.鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2?

14.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ?

15.碳酸鋇和硫酸反應(yīng)

BaCO3+H2SO4=BaSO4?+H2O+CO2?

（四）堿溶液和鹽溶液的反應(yīng)

16.苛性鈉和硫酸銅反應(yīng)

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2?+Na2SO4

17.燒堿和三氯化鐵反應(yīng)

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3?+3NaCl

18.純堿和石灰水反應(yīng)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3?+2NaOH 19.硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)

CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4?+Cu(OH)2? 20.硝酸銨和苛性鈉反應(yīng)

NH4NO3+NaOH=NH3?+H2O+NaNO3

（五）鹽溶液和鹽溶液的反應(yīng)

21.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)

NaCl+AgNO3=AgCl?+NaNO3

22.硫酸鈉和和氯化鋇反應(yīng)

Na2SO4+BaCl2=BaSO4?+2NaCl

狀元365答疑網(wǎng)--中小學(xué)在線互動(dòng)答疑領(lǐng)導(dǎo)品牌

23.碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)

Na2CO3+BaCl2=BaCO3?+2NaCl

24.硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)

2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2

25.純堿和氯化鈣反應(yīng)

Na2CO3+CaCl2=CaCO3?+2NaCl

五、其它類型

（一）一氧化碳和金屬氧化物的反應(yīng)

1.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO

?

Cu+ CO2

2.一氧化碳還原氧化鐵

3CO+Fe2O3

??

2Fe+3CO2

（二）某些氧化物和可溶堿的反應(yīng)

3.二氧化碳通入石灰水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3?+H2O

4.二氧化碳通入燒堿溶液

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

5.二氧化硫通入燒堿溶液

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（三）有機(jī)化合物的燃燒

6.甲烷燃燒

CH4+2O2 ??

CO2+2H2O

7.甲醇燃燒

2CH3OH+3O2 ?? 2CO2+4H2O

8.乙醇燃燒

C2H5OH+3O2 ?? 2CO2+3H2O

我們還可以根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的條件歸納總結(jié)化學(xué)方程式，初中比較常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)條件是：（1）高溫，（2）加熱，（3）點(diǎn)燃，（4）常溫常壓。

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫? 4

第二篇：初中化學(xué)復(fù)習(xí)方程式

化學(xué)方程式大全

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點(diǎn)燃

2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

△

2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

點(diǎn)燃

2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

點(diǎn)燃

2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P

+

5O2

點(diǎn)燃

2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

點(diǎn)燃

SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點(diǎn)燃

CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

點(diǎn)燃

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點(diǎn)燃

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+

3H2O

（3）氧氣的來(lái)源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)

2HgO

△

2Hg+

O2

↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

△

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

H2O2

MnO2

2H2O+

O2

↑

二、自然界中的水：

16．電解水：2H2O

通電

2H2↑+

O2

↑

17．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點(diǎn)燃

2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

21．氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

△

Cu

+

H2O

22.鎂還原氧化銅：Mg

+

CuO

△

Cu

+

MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點(diǎn)燃

CO2

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

高溫

2Cu

+

CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2↑

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C

+

O2

點(diǎn)燃

CO2

27．煤爐的中層：CO2

+

C

高溫

2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

=

H2O

+

CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

高溫

CaO

+

CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

△

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點(diǎn)燃

CO2

+

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+

3H2O

39．氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

點(diǎn)燃

2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點(diǎn)燃

2MgO

41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

△

2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

（2）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

44.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

45.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

46.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

48.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

49.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=FeCl2

+

H2↑

50.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

51．鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

=2AlCl3

+

H2↑

（3）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

新金屬

+

新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

=ZnSO4

+

Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2=

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2↑

七、酸、堿、鹽

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

=2FeCl3

+

3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

=Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

=CuCl2

+

H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

=CuSO4

+

H2O

（3）酸

+

堿

--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

=Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

↓+

2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）

堿

+

非金屬氧化物

--------

鹽

+

水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

=Na2SO3

+

H2O

70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

↓+

H2O

（2）堿

+

酸--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）

（3）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）

+

金屬單質(zhì)-------

另一種金屬

+

另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

（2）鹽

+

酸--------

另一種酸

+

另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

（3）鹽

+

堿

--------

另一種堿

+

另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH

（4）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

=AgCl↓

+

NaNO3

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4↓

+

2NaCl

第三篇：初中化學(xué)方程式

初中化學(xué)方程式

五、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

⑴金屬單質(zhì) + 酸------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

1．鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

2．鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

3．鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

4．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）------另一種金屬 + 另一種鹽

5．鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6．銅和硝酸銀溶液：Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

⑶堿性氧化物 +酸------鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）

7．氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色（除鐵銹）

8．氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

9．氧化銅和稀鹽酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

10．氧化銅和稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

⑷酸性氧化物 +堿------鹽 + 水

11．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）

12．熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳）： ⑸酸 + 堿------鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）（中和反應(yīng)）

13．鹽酸和燒堿：HCl+NaOH==NaCl+H2O

14．鹽酸和氫氧化銅：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

15．鹽酸和氫氧化鈣：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

16．氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

17．硫酸和燒堿：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

18．硫酸和氫氧化鈣：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

⑹酸 + 鹽------新酸 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（生成物中有氣體、沉淀或水）

19．大理石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）

20．碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫滅火器的原理）

21．碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

22．鹽酸和硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

23．硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

24．硫酸和氯化鋇：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺堿 + 鹽------新堿 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）

25．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍(lán)色沉淀）

26．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

27．氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻鹽 + 鹽-----兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）

28．氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

29．碳酸鈉與氯化鈣：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

30．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

第四篇：初中化學(xué)方程式總結(jié)

全書(shū)化學(xué)方程式總結(jié)

1、鹽酸和大理石

2、過(guò)氧化氫和二氧化錳混合3、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

4、加熱高錳酸鉀

5、甲烷在空氣（或氧氣）中燃燒

6、二氧化碳通入澄清石灰水

7、一氧化碳還原氧化銅

8、一氧化碳還原氧化鐵

9、磷在空氣（或氧氣）中燃燒

10、鐵在氧氣中燃燒

11、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中

12、酒精在空氣（或氧氣）中燃燒

13、硫在空氣（或氧氣）中燃燒

14、一氧化碳在空氣（或氧氣）中燃燒

15、水通電分解

16、碳還原氧化銅

17、一氧化碳還原四氧化三鐵

18、氫氣在空氣（或氧氣）中燃燒

19、碳還原氧化鐵20、碳和二氧化碳反應(yīng)

21、高溫煅燒石灰石

22、氫氣還原氧化銅

23、碳在氧氣充足時(shí)燃燒

24、碳在氧氣不充足時(shí)燃燒

25、鎂在空氣（或氧氣）中燃燒

26、碳酸分解

27、鎂和鹽酸反應(yīng)

28、鋁和鹽酸反應(yīng)

29、鋅和鹽酸反應(yīng)

30、鐵和鹽酸反應(yīng)

31、鎂和稀硫酸反應(yīng)

32、鋁和稀硫酸反應(yīng)

33、鋅和稀硫酸反應(yīng)

34、鐵和稀硫酸反應(yīng)

35、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

36、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)

37、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)

38、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

39、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)40、氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)

41、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)

42、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)

43、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)

44、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)

45、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)

46、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)

47、氯化鋇和硫酸反應(yīng)

48、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)

49、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng) 50、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)

51、氧化鈣和水反應(yīng)

52、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)

53、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)

54、氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)

55、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

56、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)

57、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)

58、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)

59、硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)

60、氫氧化鈣和氯化銨

第五篇：初中化學(xué)方程式總結(jié)

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒： 2.鐵在氧氣中燃燒： 3.銅在空氣中受熱： 4.鋁在空氣中燃燒： 5.氫氣中空氣中燃燒： 6.紅磷在空氣中燃燒： 7.硫粉在空氣中燃燒： 8.碳在氧氣中充分燃燒： 9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 11.甲烷在空氣中燃燒： 12.酒精在空氣中燃燒： 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解： 14.加熱堿式碳酸銅：

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 16.加熱高錳酸鉀：

17.碳酸不穩(wěn)定而分解： 18.高溫煅燒石灰石： 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：20.木炭還原氧化銅：2 初三化學(xué)方程式大合集---請(qǐng)求加精21.焦炭還原氧化鐵：

22.焦炭還原四氧化三鐵：23.一氧化碳還原氧化銅： 24.一氧化碳還原氧化鐵：

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸33.鋁和稀鹽酸

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì) 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)： 47.消石灰吸收二氧化硫：

（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：54.硫酸和燒堿反應(yīng)： 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：58.硝酸和燒堿反應(yīng)：（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)： 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：66．氫氧化鈉與氯化鐵： 67．氫氧化鈉與氯化鎂：68.氫氧化鈉與氯化銅： 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 71．硫酸鈉和氯化鋇： 五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水： 74．氧化鈉溶于水：75．三氧化硫溶于水： 76．硫酸銅晶體受熱分解77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：