初中化學置換反應方程式總結

（1）金屬單質

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應）

26、鋅和稀硫酸反應：Zn

+

H2SO4

===

ZnSO4

+

H2↑

27、鎂和稀硫酸反應：Mg

+

H2SO4

===

MgSO4

+

H2↑

28、鋁和稀硫酸反應：2Al

+

3H2SO4

===

Al2(SO4)3

+

3H2↑

29、鋅和稀鹽酸反應：Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應：2Al

+

6HCl

===

2AlCl3

+

3H2↑

26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

32、鐵和稀鹽酸反應：Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑

33、鐵和稀硫酸反應：Fe

+

H2SO4

===

FeSO4

+

H2↑

32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質

+

鹽（溶液）

---另一種金屬

+

另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2↑

39、木炭還原氧化銅：C+

2CuO

高溫

2Cu

+

CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

△

Cu

+

H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO

Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O

+

C

高溫

H2

+

CO