第一篇：置換反應總結
置換反應總結
置換反應總結
一、按元素的性質劃分：
（一）金屬置換出金屬
1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（說明：還原性強的把還原性弱的置換出來）
2、鋁熱反應：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe（說明：Al元素的的還原性比Fe元素的還原性強。同理Al與V2O5、CrO3等金屬氧化物組成的混合物，也稱為鋁熱劑。發生類似反應，說明Al比V、Cr等金屬還原性強。）
3、工業上制取金屬鉀的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。（說明：這個反應發生，不能說明Na的還原性比K強。其原因是，在熔融狀態下，金屬鉀已經變為蒸汽，從化學平衡的角度來說，及時將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走，平衡向正反應方向進行。所以反應能進行到底。）
反應Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相類似。
（二）金屬置換出非金屬1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑
2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg＋CO2=2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑
（三）非金屬置換出金屬(在干態條件下反應)
H2＋CuO=Cu＋H2O；此反應不能說明H2的還原性比Cu強。
因為發生反應的條件比較特殊，在干態高溫條件下，生成的H2O脫離了反應體系，從而使反應能進行到底。同理煉鐵發生反應：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2
（四）非金屬置換出非金屬
1、鹵素間的置換反應：
Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；說明Cl2的氧化性比Br2的氧化性強Br2＋2KI=2KBr＋I2；說明Br2的氧化性比I2的氧化性強2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；說明F2的氧化性比O2的氧化性強3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；說明O2的氧化性比S的氧化性強
2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；說明Cl2的氧化性比S的氧化性強
4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反應產物一定是CO，而不是CO2)
二、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換：
（一）同主族元素單質間的置換：
1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na+KCl= NaCl+K2、第IVA族元素： 2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2
（二）不同主族元素單質間的置換
1、Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl2= Si+4HCl4NH2+3O2=2N2+6H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（三）主族元素單質置換副族元素的單質
H2+CuO= Cu+H2O2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+CuO=Cu+CO2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg
Na+TiCl4 =4NaCl+Ti
（四）副族元素的單質置換主族元素單質
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2
（五）副族元素的單質置換副族元素的單質
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
三、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1、單質與氧化物發生置換反應
2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl
Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、單質與非氧化物發生置換反應
2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O
應用舉例：
1、中學化學常見物質間的轉化關系，推斷并完成下列空白：
⑴當A為兩種非金屬元素所組成的化合物時，化合物A的電子式：_________化合物B的電子式：___________單質乙的同素異形體的化學式：__________________________________反應①的化學方程式：__________________________________________________________。⑵當A為金屬元素與非金屬元素所組成的化合物時，化合物B的化學式為______________單質甲少量時反應①的離子方程式為______________________________________________。單質甲過量時反應①的離子方程式為______________________________________________。參考答案：
⑴CO2、CO、O3、CO2＋2Mg=2MgO＋C；
＋＋－＋－＋－⑵FeBr3、2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2Cl；2Fe2＋4Br＋3Cl2=2Fe3＋6Cl＋2Br2；
2、已知A、B為單質，甲、乙為化合物，且A與甲的水溶液能發生如下反應：A+甲=B+乙，則下列判斷錯誤的是()
(A)若A是金屬，則B可能是金屬，也可能是非金屬
(B)若A是非金屬，則B可能是金屬，也可能是非金屬
(C)若甲是酸，則A可能是金屬，也可能是非金屬
(D)若甲是鹽，則A可能是金屬，也可能是非金屬
3、置換反應的通式可以表示為:單質(1)+化合物(1)=化合物(2)+單質(2)
請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式: ①所涉及的元素的原子序數都小于20;②6種單質分屬6個不同的主族。
解析：①所涉及的元素的原子序數都小于20;②6種單質分屬6個不同的主族。短周期元素中所常見的單質有:H2、C、N2、O2、F2、Na、Mg、Al、Si、S、Cl2;金屬之間的置換不可能發生(因Na、Mg、Al太活潑,一般采用電解法來制備)則有金屬→非金屬,如2Mg+CO2=2MgO+C,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(但Na和H屬同一主族元素而不符合題意),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
非金屬→金屬:適用于熱還原法如H2、C等還原CuO,Cu為過渡金屬故不合題意。非金屬→非金屬:如2F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=S+2HCl
第二篇：置換反應總結
置換反應總結
(紅色字體的暫時沒學過)
一、按元素的性質劃分：
（一）金屬置換出金屬
1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（說明：還原性強的把還原性弱的置換出來）
2、鋁熱反應：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe（說明：Al元素的的還原性比Fe元素的還原性強。同理Al與V2O5、CrO3等金屬氧化物組成的混合物，也稱為鋁熱劑。發生類似反應，說明Al比V、Cr等金屬還原性強。）
※
3、工業上制取金屬鉀的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。（說明：這個反應發生，不能說明Na的還原性比K強。其原因是，在熔融狀態下，金屬鉀已經變為蒸汽，從化學平衡的角度來說，及時將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走，平衡向正反應方向進行。所以反應能進行到底。）反應Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相類似。
3、Na+TiCl4 =4NaCl+Ti
（二）金屬置換出非金屬1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑
2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg＋CO2=2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑
（三）非金屬置換出金屬(在干態條件下反應)
H2＋CuO=Cu＋H2O；此反應不能說明H2的還原性比Cu強。
因為發生反應的條件比較特殊，在干態高溫條件下，生成的H2O脫離了反應體系，從而使反應能進行到底。同理煉鐵發生反應：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2
（四）非金屬置換出非金屬
1、鹵素間的置換反應：
Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；說明Cl2的氧化性比Br2的氧化性強
Br2＋2KI=2KBr＋I2；說明Br2的氧化性比I2的氧化性強2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；說明F2的氧化性比O2的氧化性強3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；說明O2的氧化性比S的氧化性強
2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；說明Cl2的氧化性比S的氧化性強
4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反應產物一定是CO，而不是CO2)
二、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1、單質與氧化物發生置換反應
2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl
Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、單質與非氧化物發生置換反應
2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O
第三篇：置換反應總結1
置換反應總結
一、按元素的性質劃分：
（一）金屬置換出金屬
1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（說明：還原性強的把還原性弱的置換出來）高溫
2、鋁熱反應：2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe（說明：Al元素的的還原性比Fe元素的還原性強。同理Al與V2O5、CrO3等金屬氧化物組成的混合物，也稱為鋁熱劑。發生類似反應，說明Al比V、Cr等金屬還原性強。）高溫
3、工業上制取金屬鉀的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。（說明：這個反應發生，不能說明Na的還原性比K強。其原因是，在熔融狀態下，金屬鉀已經變為蒸汽，從化學平衡的角度來說，及時將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走，平衡向正反應方向進行。所以反應能進行到底。）
反應Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相類似。
（二）金屬置換出非金屬1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑
2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg＋CO2=2MgO＋C高溫4、3Fe＋4H2O(g)= ==Fe3O4＋4H2
（三）非金屬置換出金屬(在干態條件下反應)H2＋CuO=Cu＋H2O；此反應不能說明H2的還原性比Cu強。因為發生反應的條件比較特殊，在干態高溫條件下，生成的H2O脫離了反應體系，從而使反應能進行到底。同理煉鐵發生反應：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO
2（四）非金屬置換出非金屬
1、鹵素間的置換反應：
Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；說明Cl2的氧化性比Br2的氧化性強Br2＋2KI=2KBr＋I2；說明Br2的氧化性比I2的氧化性強2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；說明F2的氧化性比O2的氧化性強3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；說明O2的氧化性比S的氧化性強2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；說明Cl2的氧化性比S的氧化性強
4、C＋H2O=CO＋H25、2C＋SiO2=Si＋2CO(此反應產物一定是CO，而不是CO2)
二、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換：
（一）同主族元素單質間的置換：
1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na+KCl= NaCl+K高溫
2、第IVA族元素： 2C+SiO2= = = Si+2CO3、第VIA族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2
（二）不同主族元素單質間的置換
1、Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O2高溫
4、C+H2O= ==CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl高溫高溫6、2H2+SiCl4= ==Si+4HCl4NH3+3O2===2N2+6H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N
2（三）主族元素單質置換副族元素的單質H2+CuO= Cu+H2O2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg高溫
Na+TiCl4 ===4NaCl+Ti
（四）副族元素的單質置換主族元素單質
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2
（五）副族元素的單質置換副族元素的單質Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
三、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1、單質與氧化物發生置換反應
2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2OC+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫高溫
C+H2O（g）===CO+H22H2+SiCl4===Si+4HClSi+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、單質與非氧化物發生置換反應高溫
2H2+SiCl4===Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl點燃
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2===2N2+6H2O應用舉例：
1、置換反應的通式可以表示為:單質(1)+化合物(1)=化合物(2)+單質(2)
請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式: ①所涉及的元素的原子序數都小于20;②6種單質分屬6個不同的主族。
第四篇：置換反應小結
置換反應小結
1.金屬置換金屬
①金屬1+鹽1=金屬2+鹽2
Fe+CuCl2=Cu+AgNO3=②鋁熱反應
Al+Fe2O3=Al+MnO2=
2.金屬置換非金屬
①金屬置換氫氣
a.排在鐵之前的金屬與水反應： Na+H2O=
Mg+H2O
Fe+H2O(g)=b.排在氫前的金屬與非氧化性酸反應 Na+HCl=Al+HCl=② 金屬置換出其他非金屬單質
Mg+CO2=
3.非金屬置換非金屬單質
① 同主族單質之間的置換
Cl2+KBr=Br2+NaI=
O2+H2S=
C+SiO2=
② 非同主族單質之間的置換
Cl2+H2S=
Br2+ H2S=
F2+H2O=
C+H2O=
4.非金屬置換金屬
H2+CuO=C+CuO=
第五篇：初中化學置換反應方程式總結
初中化學置換反應方程式總結
（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）
26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的現象：有氣泡產生。
32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質 + 鹽（溶液）---另一種金屬 + 另一種鹽
36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO
35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
點擊咨詢 