第一篇：初中化學置換反應方程式總結

初中化學置換反應方程式總結

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）

26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的現象：有氣泡產生。

32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質 + 鹽（溶液）---另一種金屬 + 另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

第二篇：初中化學置換反應方程式總結

初中化學置換反應方程式總結

（1）金屬單質

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應）

26、鋅和稀硫酸反應：Zn

+

H2SO4

===

ZnSO4

+

H2↑

27、鎂和稀硫酸反應：Mg

+

H2SO4

===

MgSO4

+

H2↑

28、鋁和稀硫酸反應：2Al

+

3H2SO4

===

Al2(SO4)3

+

3H2↑

29、鋅和稀鹽酸反應：Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應：2Al

+

6HCl

===

2AlCl3

+

3H2↑

26－31的現象：有氣泡產生。

32、鐵和稀鹽酸反應：Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑

33、鐵和稀硫酸反應：Fe

+

H2SO4

===

FeSO4

+

H2↑

32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質

+

鹽（溶液）

---另一種金屬

+

另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2↑

39、木炭還原氧化銅：C+

2CuO

高溫

2Cu

+

CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

△

Cu

+

H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO

Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O

+

C

高溫

H2

+

CO

第三篇：【史上最全】初三化學方程式總結(置換反應)

【史上最全】初三化學方程式總結（置換反應）

化學姐說huaxue「中考復習」

也快到期末考試了，大家在忙著復習化學知識，化學姐也不能袖手旁觀啊，給大家總結了幾種金屬及其鹽有關的化學方程式，按照金屬元素總結，記住了，期末考就不用愁了！銅 CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色

高溫CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成 Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 鐵

Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 銀

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉淀生成

補充化學方程式

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

第四篇：置換反應總結

置換反應總結

(紅色字體的暫時沒學過)

一、按元素的性質劃分：

（一）金屬置換出金屬

1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（說明：還原性強的把還原性弱的置換出來）

2、鋁熱反應：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe（說明：Al元素的的還原性比Fe元素的還原性強。同理Al與V2O5、CrO3等金屬氧化物組成的混合物，也稱為鋁熱劑。發生類似反應，說明Al比V、Cr等金屬還原性強。）

※

3、工業上制取金屬鉀的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。（說明：這個反應發生，不能說明Na的還原性比K強。其原因是，在熔融狀態下，金屬鉀已經變為蒸汽，從化學平衡的角度來說，及時將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走，平衡向正反應方向進行。所以反應能進行到底。）反應Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相類似。

3、Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

（二）金屬置換出非金屬1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑

2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg＋CO2=2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑

（三）非金屬置換出金屬(在干態條件下反應)

H2＋CuO=Cu＋H2O；此反應不能說明H2的還原性比Cu強。

因為發生反應的條件比較特殊，在干態高溫條件下，生成的H2O脫離了反應體系，從而使反應能進行到底。同理煉鐵發生反應：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2

（四）非金屬置換出非金屬

1、鹵素間的置換反應：

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；說明Cl2的氧化性比Br2的氧化性強

Br2＋2KI=2KBr＋I2；說明Br2的氧化性比I2的氧化性強2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；說明F2的氧化性比O2的氧化性強3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；說明O2的氧化性比S的氧化性強

2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；說明Cl2的氧化性比S的氧化性強

4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反應產物一定是CO，而不是CO2)

二、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。

1、單質與氧化物發生置換反應

2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O

C+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O2

2C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl

Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、單質與非氧化物發生置換反應

2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O

第五篇：置換反應總結

置換反應總結

置換反應總結

一、按元素的性質劃分：

（一）金屬置換出金屬

1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（說明：還原性強的把還原性弱的置換出來）

2、鋁熱反應：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe（說明：Al元素的的還原性比Fe元素的還原性強。同理Al與V2O5、CrO3等金屬氧化物組成的混合物，也稱為鋁熱劑。發生類似反應，說明Al比V、Cr等金屬還原性強。）

3、工業上制取金屬鉀的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。（說明：這個反應發生，不能說明Na的還原性比K強。其原因是，在熔融狀態下，金屬鉀已經變為蒸汽，從化學平衡的角度來說，及時將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走，平衡向正反應方向進行。所以反應能進行到底。）

反應Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相類似。

（二）金屬置換出非金屬1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑

2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg＋CO2=2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑

（三）非金屬置換出金屬(在干態條件下反應)

H2＋CuO=Cu＋H2O；此反應不能說明H2的還原性比Cu強。

因為發生反應的條件比較特殊，在干態高溫條件下，生成的H2O脫離了反應體系，從而使反應能進行到底。同理煉鐵發生反應：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2

（四）非金屬置換出非金屬

1、鹵素間的置換反應：

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；說明Cl2的氧化性比Br2的氧化性強Br2＋2KI=2KBr＋I2；說明Br2的氧化性比I2的氧化性強2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；說明F2的氧化性比O2的氧化性強3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；說明O2的氧化性比S的氧化性強

2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；說明Cl2的氧化性比S的氧化性強

4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反應產物一定是CO，而不是CO2)

二、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換：

（一）同主族元素單質間的置換：

1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na+KCl= NaCl+K2、第IVA族元素： 2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2

（二）不同主族元素單質間的置換

1、Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl2= Si+4HCl4NH2+3O2=2N2+6H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（三）主族元素單質置換副族元素的單質

H2+CuO= Cu+H2O2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

C+CuO=Cu+CO2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg

Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

（四）副族元素的單質置換主族元素單質

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2

（五）副族元素的單質置換副族元素的單質

Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

三、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。

1、單質與氧化物發生置換反應

2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O

C+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O2

2C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl

Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、單質與非氧化物發生置換反應

2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O

應用舉例：

1、中學化學常見物質間的轉化關系，推斷并完成下列空白：

⑴當A為兩種非金屬元素所組成的化合物時，化合物A的電子式：_________化合物B的電子式：___________單質乙的同素異形體的化學式：__________________________________反應①的化學方程式：__________________________________________________________。⑵當A為金屬元素與非金屬元素所組成的化合物時，化合物B的化學式為______________單質甲少量時反應①的離子方程式為______________________________________________。單質甲過量時反應①的離子方程式為______________________________________________。參考答案：

⑴CO2、CO、O3、CO2＋2Mg=2MgO＋C；

＋＋－＋－＋－⑵FeBr3、2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2Cl；2Fe2＋4Br＋3Cl2=2Fe3＋6Cl＋2Br2；

2、已知A、B為單質，甲、乙為化合物，且A與甲的水溶液能發生如下反應：A+甲=B+乙，則下列判斷錯誤的是()

(A)若A是金屬，則B可能是金屬，也可能是非金屬

(B)若A是非金屬，則B可能是金屬，也可能是非金屬

(C)若甲是酸，則A可能是金屬，也可能是非金屬

(D)若甲是鹽，則A可能是金屬，也可能是非金屬

3、置換反應的通式可以表示為:單質(1)+化合物(1)=化合物(2)+單質(2)

請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式: ①所涉及的元素的原子序數都小于20;②6種單質分屬6個不同的主族。

解析：①所涉及的元素的原子序數都小于20;②6種單質分屬6個不同的主族。短周期元素中所常見的單質有:H2、C、N2、O2、F2、Na、Mg、Al、Si、S、Cl2;金屬之間的置換不可能發生(因Na、Mg、Al太活潑,一般采用電解法來制備)則有金屬→非金屬,如2Mg+CO2=2MgO+C,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(但Na和H屬同一主族元素而不符合題意),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

非金屬→金屬:適用于熱還原法如H2、C等還原CuO,Cu為過渡金屬故不合題意。非金屬→非金屬:如2F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=S+2HCl