1、鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點燃

2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點燃

Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

點燃

2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2

+

O2

點燃

2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P

+

5O2

點燃

2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

點燃

SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點燃

CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

點燃

2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：

C

+

CO2

高溫

2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

點燃

2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2

+

H2O

===

H2CO312、生石灰溶于水：CaO

+

H2O

===

Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4

+

5H2O

====

CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na

+

Cl2點燃

2NaCl

分解反應(yīng)

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2

MnO2

2H2O+

O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4

加熱

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O

通電

2H2↑+

O2

↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3

高溫

CaO

+

CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

加熱

Cu

+

H2O24、木炭還原氧化銅：C+

2CuO

高溫

2Cu

+

CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點燃

CO2

+

2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O

+

C

高溫

H2

+

CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH

+

CuSO4

==

Cu(OH)2↓

+

Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點燃

CO2

+

2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點燃

2CO2

+

3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

加熱

Cu

+

CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+

Fe2O3

高溫

2Fe

+

3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

↓+

H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH

+

CO2

====

Na2CO3

+

H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點燃

2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點燃

Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

加熱

2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

點燃

2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

點燃

2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P

+

5O2

點燃

2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

點燃

SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點燃

CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

點燃

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

點燃

2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點燃

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點燃

2CO2

+

3H2O

二．幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O

通電

2H2↑+

O2

↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

加熱

2CuO

+

H2O

+

CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

====

2KCl

+

3O2

↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4

加熱

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3

高溫

CaO

+

CO2↑

三．幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

加熱

Cu

+

H2O

20.木炭還原氧化銅：C+

2CuO

高溫

2Cu

+

CO2↑

初三化學(xué)方程式大合集

21.焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+

Fe3O4

高溫

3Fe

+

2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

加熱

Cu

+

CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+

Fe2O3

高溫

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+

Fe3O4

高溫

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3H2↑

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

===

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

===

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+

水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

===

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

===

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

====

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

====

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

====

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

====

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

====

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

↓+

H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

====

CaSO3

↓+

H2O

（5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

====

NaCl

+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl

+

KOH

====

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl

+

Cu(OH)2

====

CuCl2

+

2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

====

CaCl2

+

2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl

+

Fe(OH)3

====

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

+

Al(OH)3

====

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

====

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4

+

2KOH

====

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4

+

Cu(OH)2

====

CuSO4

+

2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4

+

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+

NaOH

====

NaNO3

+H2O

（6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

===

MgCl2

+

H2O

+

CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl

+

AgNO3

===

AgCl↓

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3

+

H2SO4

===

Na2SO4

+

H2O

+

CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

↓+

2HCl

（7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH

+

CuSO4

====

Cu(OH)2↓

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH

+

FeCl3

====

Fe(OH)3↓

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH

+

MgCl2

====

Mg(OH)2↓

+

2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH

+

CuCl2

====

Cu(OH)2↓

+

2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

===

CaCO3↓+

2NaOH

（8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

====

AgCl↓

+

NaNO3

初三化學(xué)方程式大合集

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4↓

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2

+

H2O

===

H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

===

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O

+

H2O

====

2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3

+

H2O

====

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O

加熱

CuSO4

+

5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4

+

5H2O

====

CuSO4?5H2

化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

應(yīng)用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

4Fe

+

3O2高溫2Fe2O3

C+O2

點燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2

點燃2H2O

淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2

藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2

藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2↑

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體

實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2↑+O2↑

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+

H2O

+CO2↑

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、H2+Cl2

點燃或光照

2HCl

點燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍色沉淀生成、上部為澄清溶液

質(zhì)量守恒定律實驗

2C

+O2點燃2CO

煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點燃2CO2

藍色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2↑

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2↑

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2↑

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2↑+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3↓+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3↓+H2O+CO2↑

白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2↑

工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢