第一篇：初中化學各單元方程式小結

初中物質化學性質制法歸納及化學方程式

一、第二單元 —氧氣的性質和制法：

（一）氧氣的性質: 比較活潑,具有氧化性：支持燃燒；供給呼吸。1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 5.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2

6.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O

22CO 7.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2

2P2O5

8.硫粉在空氣中燃燒： S + O2

SO2

14′ 氫氣中空氣中燃燒：2H 2 + O2

2H2O

23′一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2

29′甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 30′酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2

2CO2 + 3H2O

（二）氧氣的實驗室制法：

9.加熱氯酸鉀：2KClO3 KCl + O2 ↑（原理1）

10．加熱高錳酸鉀：2KMnO

4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（原理1）

11.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應2 H2O22H2O+ O2 ↑（原理2）

二、第三單元—自然界中的水：

（一）水的性質: 12．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 2H2↑+ O2 ↑

13．水跟生石灰反應：CaO + H2O = Ca(OH)

222′水跟二氧化碳反應：CO2 + H2O = H2CO

3(二)氫氣的性質和制法: 氫氣的性質

(1)常溫下性質穩定

(2)可燃性

14.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2

2H2O

(3)還原性

15.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO

Cu + H2O

氫氣的實驗室制法

16.鋅和稀硫酸

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

三、第五單元—質量守恒定律：

1′鎂在空氣中燃燒：2Mg + O

22MgO

39′鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

8′紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O22P2O

5四、第六單元—碳和碳的氧化物：

（一）碳的化學性質

（1）常溫下，性質穩定（2）可燃性 6′碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO17.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 2CO（3）還原性

18.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO

2Cu + CO2↑

19.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3

4Fe + 3CO2↑

20.熾熱的碳跟二氧化碳反應：CO2 + C

2CO

（二）二氧化碳的制法與性質：

CO2的實驗室制法

21．大理石或石灰石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ CO2的化學性質

（1）不能燃燒，不能支持燃燒，不能供給呼吸。

（2）二氧化碳能與溶于水反應：

22．CO2 + H2O = H2CO3

（3）石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）23．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（4）弱氧化性:

20′CO2 + C

2CO

（二）一氧化碳的性質（1）可燃性

24．一氧化碳在空氣中燃燒：2CO + O2

2CO2

（2）還原性

25．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO

Cu + CO2

26.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O

32Fe + 3CO2

（3）毒性

（三）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

6′煤爐的底層：C + O2 CO2

20′煤爐的中層：CO2 + C

2CO

24′煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2

2CO2

（四）其它反應：

27．碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 28．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3

CaO + CO2↑

29．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

五、第七單元—燃料及其利用：

30．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O

2CO2 + 2H2O

31．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

14′氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O22H2O

六、第八單元—金屬

金屬性質（1）金屬與氧氣反應： 1′鎂在空氣中燃燒：2Mg + O

22MgO

2′鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4

3′銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO

4′鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金屬 + 酸 —— 鹽 + H2 ↑

16′鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

32.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

33.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

34.鎂和稀鹽酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 35.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

36.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

37.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

38.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（3）金屬 + 鹽（溶液）—— 新金屬 + 新鹽

39.鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 40.鋁和硫酸銅溶液反應： 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 41.鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 42.鋁和硝酸銀溶液反應： Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 43.銅和硝酸銀溶液反應： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 金屬冶煉（1）金屬鐵的冶煉原理：

′

3CO + Fe

2O

32Fe + 3CO44．4CO + Fe3O

43Fe + 4CO2

（2）煉鋼的主要反應原理：

5′ C + O2CO2

七、酸的化學性質(H2CO3除能使紫色石蕊變紅外，一般不作反應物)

(1)與酸堿指示劑反應

紫色石蕊遇酸由紫色變成紅色，無色酚酞遇酸不變色,仍為無色。（2）酸 + 金屬 —— 鹽 + H2↑

條件：（1）在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬可以置換出氫

（2）與稀鹽酸或稀硫酸反應 ,硝酸與濃硫酸的氧化性非常強，所以硝酸(無論是濃的

還是稀的)、濃硫酸不能與金屬發生置換反應，而是發生氧化還原反應生成水。

16′鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

32′鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 33′鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

34′鎂和稀鹽酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

54′稀硝酸和氫氧化鈉溶液反應：

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（4）堿 + 鹽 ——新堿 + 新鹽

35′鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

36′鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

條件：（）反應物堿、鹽必須是可溶的（）生成物至少一個為沉淀或有氨氣生成37′鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

38′鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑（3）酸 + 金屬氧化物—— 鹽 + H2O

45.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 46.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 47.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 48.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（4）酸 + 堿 —— 鹽 + 水（中和反應）

條件：所有的酸和所有的堿（可溶與不溶）都反應

49．稀鹽酸和燒堿起反應：

HCl + NaOH = NaCl +H2O 50.稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應：

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 51.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 52.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 53.稀硫酸和氫氧化銅反應：

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 54.稀硝酸和氫氧化鈉溶液反應：

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（5）酸 + 鹽 ——新酸 + 新鹽

條件：生成物條件（1）必須生成水和二氧化碳（2）必須有沉淀生成 反應物條件（1）酸和所有的碳酸鹽都反應

（2）BaCl2、Ba(NO3)2與硫酸反應，AgNO3與鹽酸反應，其余的鹽都不與酸反應

21′大理石與稀鹽酸反應：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

29′碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 55．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 56.稀鹽酸和硝酸銀溶液反應：

HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 57 稀硫酸和氯化鋇溶液反應：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 58 稀硫酸和氯化鋇溶液反應：

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2HNO

3八、堿的化學性質

(1)、與酸堿指示劑的反應

紫色石蕊遇堿溶液由紫色變成藍色，無色酚酞遇堿溶液由無色變成紅色（2）堿 + 非金屬氧化物 —— 鹽 + 水

條件：（1）堿必須是可溶的（2）CO、H2O除外

59．苛性鈉暴露在空氣中變質： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 60．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 61．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 62．消石灰放在空氣中變質：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（3）堿 + 酸—— 鹽 + 水

49′稀鹽酸和燒堿起反應：

HCl + NaOH = NaCl + H2O 50′稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應：

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 51′氫氧化鋁藥物治療胃酸過多

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 52′稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 53′稀硫酸和氫氧化銅反應：

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O

63氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 64 氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 65 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 66氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液： Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 67氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液： NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑ 小結：可溶性堿具有堿的四個通性，不溶性堿只能與酸反應

九、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）+ 金屬——新金屬 + 新鹽

條件：（1）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬置換出來

（2）鹽必須是可溶的（3）鉀鈣鈉除外

39′鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 40′鋁和硫酸銅溶液反應：Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu 41′鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 42′銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 43′銅和硝酸銀溶液反應：Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

（2）鹽 + 酸—— 新酸 + 新鹽

條件：生成物條件（1）必須生成水和二氧化碳（2）必須有沉淀生成反應物條件（1）酸和所有的碳酸鹽都反應

（2）BaCl2、Ba(NO3)2與硫酸反應，AgNO3與鹽酸反應，其余的鹽都不與酸反應 55′大理石與稀鹽酸反應：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

56′碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 57′碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 58′稀鹽酸和硝酸銀溶液反應：

HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 59′稀硫酸和氯化鋇溶液反應：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 60′稀硫酸和氯化鋇溶液反應：

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2HNO

3（3）鹽 + 堿 —— 新堿 + 新鹽

條件：（1）反應物堿、鹽必須是可溶的（2）生成物至少一個為沉淀或有氨氣生成 65′氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 66′ 氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67′ 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 68′氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液： Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 69′氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液： NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑（4）鹽 + 鹽—— 新鹽 + 新鹽

條件：（1）鹽必須是可溶的（2）其中一個生成物為沉淀

68．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

69．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 70．硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液： Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2Na NO3

71.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 72.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

第二篇：初中化學方程式小結

化學方程式的小結

第二單元

紅磷在空氣中燃燒：4P＋5O2 2P2O5

硫在氧氣中燃燒：S＋O2SO

2鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2

Fe3O4

過氧化氫溶液（雙氧水）分解： 2H2O22H2O＋O2↑

高錳酸鉀受熱分解： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氯酸鉀受熱分解： 2KClO32KCl＋3O2↑

第三單元 電解水：2H2O2H2↑＋O2↑

氧化汞受熱分解：2HgO2Hg＋O2↑

第五單元

白磷與空氣的反應：4P＋5O2 2P2O5

鐵和硫酸銅溶液的反應： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 鎂條在空氣中燃燒：2Mg＋O22MgO

高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑第六單元

煤氣的主要成分：CO

固體二氧化碳的俗稱：干冰 木炭在氧氣中燃燒：C＋O2CO2（氧氣充足）2C＋O22CO（氧氣不足）

木炭還原氧化銅：

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

木炭還原氧化鐵： 3C＋2Fe2O

34Fe＋3CO2↑

實驗室制取二氧化碳的反應原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

二氧化碳和水反應：CO2＋H2O＝H2CO3

碳酸分解： H2CO3＝CO2↑＋H2O

二氧化碳和石灰水反應： CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO＋O2

2CO2

木炭和二氧化碳的反應： CO2＋C

2CO

一氧化碳還原氧化銅： CO＋CuOCu＋CO2

第七單元

天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分：甲烷

（CH4）乙醇（C2H5OH）的俗稱：酒精 甲烷在氧氣中燃燒： CH4＋2O

2CO2＋2H2O 乙醇在氧氣中燃燒：

C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O

氫氣在氧氣中燃燒：2H2＋O22H2O

實驗室制氫氣的反應原理： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 鋅和鹽酸反應制氫氣：

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 第八單元

汞（Hg）的俗稱：水銀 生鐵、鋼的主要成分：鐵（Fe）鐵銹的主要成分：氧化鐵

（Fe2O3）鋁在空氣中能形成致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜

在空氣中灼燒銅：2Cu＋O22CuO 鎂和鹽酸反應：

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

鐵和鹽酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 鎂和稀硫酸反應：

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 鐵和硫酸的反應： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 鋁和硫酸銅溶液的反應： 2Al＋3CuSO4＝3Cu＋Al2(SO4)3 銅和硝酸銀溶液的反應： 2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2

一氧化碳還原氧化鐵：(煉鐵的反應原理)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

煉鋼的原理：C＋O2CO2

第十單元

氫氧化鈉（NaOH）的俗稱： 燒堿、火堿、苛性鈉

氫氧化鈣［Ca(OH)2］的俗稱： 熟石灰、消石灰

胃酸的主要成分：鹽酸（HCl）

氧化鈣（CaO）的俗稱：生石灰 鐵銹（氧化鐵）與稀鹽酸的反應： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 鐵銹（氧化鐵）與稀硫酸的反應： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 生石灰和水反應：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 二氧化碳和石灰水的反應：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 氫氧化鈉溶液與三氧化硫的反應： 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

氫氧化鈣溶液（石灰水）與稀鹽酸的反應：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應： 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 含氫氧化鋁的藥物與胃酸的反應： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 水垢與稀鹽酸的反應： Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 含硫酸的廢水用熟石灰中和： Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 第十一單元

碳酸鈉（Na2CO3）的俗稱：純堿、蘇打 碳酸氫鈉（NaHCO3）的俗稱：小蘇打 食鹽的主要成分：氯化鈉（NaCl）

石灰石、大理石、貝殼、雞蛋殼、水垢等的主要成分：碳酸鈣（CaCO3）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（泡沫滅火器的反應原理）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸的反應： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH(工業制氫氧化鈉方法)

含NH＋4的鹽與熟石灰（堿）混合能產生氨氣

第三篇：初中化學方程式

初中化學方程式

五、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

⑴金屬單質 + 酸------鹽 + 氫氣（置換反應）

1．鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

2．鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

3．鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

4．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金屬單質 + 鹽（溶液）------另一種金屬 + 另一種鹽

5．鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6．銅和硝酸銀溶液：Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

⑶堿性氧化物 +酸------鹽 + 水（復分解反應）

7．氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 鐵銹消失，溶液由無色變為黃色（除鐵銹）

8．氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

9．氧化銅和稀鹽酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體消失，溶液由無色變為藍色

10．氧化銅和稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

⑷酸性氧化物 +堿------鹽 + 水

11．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）

12．熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳）： ⑸酸 + 堿------鹽 + 水（復分解反應）（中和反應）

13．鹽酸和燒堿：HCl+NaOH==NaCl+H2O

14．鹽酸和氫氧化銅：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

15．鹽酸和氫氧化鈣：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

16．氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

17．硫酸和燒堿：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

18．硫酸和氫氧化鈣：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

⑹酸 + 鹽------新酸 + 新鹽（復分解反應）（生成物中有氣體、沉淀或水）

19．大理石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳的實驗室制法）

20．碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫滅火器的原理）

21．碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

22．鹽酸和硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

23．硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

24．硫酸和氯化鋇：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺堿 + 鹽------新堿 + 新鹽（復分解反應）（反應物均溶于水，生成物中有沉淀）

25．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍色沉淀）

26．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

27．氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻鹽 + 鹽-----兩種新鹽（復分解反應）（反應物均溶于水，生成物中有沉淀）

28．氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

29．碳酸鈉與氯化鈣：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

30．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

第四篇：初中化學方程式總結

全書化學方程式總結

1、鹽酸和大理石

2、過氧化氫和二氧化錳混合3、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

4、加熱高錳酸鉀

5、甲烷在空氣（或氧氣）中燃燒

6、二氧化碳通入澄清石灰水

7、一氧化碳還原氧化銅

8、一氧化碳還原氧化鐵

9、磷在空氣（或氧氣）中燃燒

10、鐵在氧氣中燃燒

11、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中

12、酒精在空氣（或氧氣）中燃燒

13、硫在空氣（或氧氣）中燃燒

14、一氧化碳在空氣（或氧氣）中燃燒

15、水通電分解

16、碳還原氧化銅

17、一氧化碳還原四氧化三鐵

18、氫氣在空氣（或氧氣）中燃燒

19、碳還原氧化鐵20、碳和二氧化碳反應

21、高溫煅燒石灰石

22、氫氣還原氧化銅

23、碳在氧氣充足時燃燒

24、碳在氧氣不充足時燃燒

25、鎂在空氣（或氧氣）中燃燒

26、碳酸分解

27、鎂和鹽酸反應

28、鋁和鹽酸反應

29、鋅和鹽酸反應

30、鐵和鹽酸反應

31、鎂和稀硫酸反應

32、鋁和稀硫酸反應

33、鋅和稀硫酸反應

34、鐵和稀硫酸反應

35、氧化鐵和稀鹽酸反應

36、氧化鐵和稀硫酸反應

37、氧化銅和稀鹽酸反應

38、氧化銅和稀硫酸反應

39、氫氧化鈉和鹽酸反應40、氫氧化鋁和鹽酸反應

41、氫氧化鎂和鹽酸反應

42、氫氧化鈉和硫酸反應

43、氫氧化鈣和硫酸反應

44、碳酸鈉和鹽酸反應

45、碳酸氫鈉和鹽酸反應

46、硝酸銀和鹽酸反應

47、氯化鋇和硫酸反應

48、氫氧化鈉和二氧化碳反應

49、氫氧化鈉和二氧化硫反應 50、氫氧化鈉和三氧化硫反應

51、氧化鈣和水反應

52、氫氧化鈣和碳酸鈉反應

53、氫氧化鈉和硫酸銅反應

54、氫氧化鈉和氯化鐵反應

55、鐵和硫酸銅溶液反應

56、鋁和硫酸銅溶液反應

57、銅和硝酸銀溶液反應

58、氯化鈉和硝酸銀反應

59、硫酸鉀和硝酸鋇反應

60、氫氧化鈣和氯化銨

第五篇：初中化學方程式總結

一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒： 2.鐵在氧氣中燃燒： 3.銅在空氣中受熱： 4.鋁在空氣中燃燒： 5.氫氣中空氣中燃燒： 6.紅磷在空氣中燃燒： 7.硫粉在空氣中燃燒： 8.碳在氧氣中充分燃燒： 9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 11.甲烷在空氣中燃燒： 12.酒精在空氣中燃燒： 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解： 14.加熱堿式碳酸銅：

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 16.加熱高錳酸鉀：

17.碳酸不穩定而分解： 18.高溫煅燒石灰石： 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：20.木炭還原氧化銅：2 初三化學方程式大合集---請求加精21.焦炭還原氧化鐵：

22.焦炭還原四氧化三鐵：23.一氧化碳還原氧化銅： 24.一氧化碳還原氧化鐵：

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸33.鋁和稀鹽酸

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應： 35.鋅和硫酸銅溶液反應： 36.銅和硝酸汞溶液反應：

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應： 38.氧化鐵和稀硫酸反應： 39.氧化銅和稀鹽酸反應： 40.氧化銅和稀硫酸反應： 41.氧化鎂和稀硫酸反應： 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：

（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46．消石灰放在空氣中變質： 47.消石灰吸收二氧化硫：

（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：49.鹽酸和氫氧化鉀反應： 50．鹽酸和氫氧化銅反應51.鹽酸和氫氧化鈣反應： 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：54.硫酸和燒堿反應： 55.硫酸和氫氧化鉀反應：56.硫酸和氫氧化銅反應：57.硫酸和氫氧化鐵反應：58.硝酸和燒堿反應：（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應： 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：

63.硫酸和碳酸鈉反應：

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：66．氫氧化鈉與氯化鐵： 67．氫氧化鈉與氯化鎂：68.氫氧化鈉與氯化銅： 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 71．硫酸鈉和氯化鋇： 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水： 74．氧化鈉溶于水：75．三氧化硫溶于水： 76．硫酸銅晶體受熱分解77．無水硫酸銅作干燥劑：